溶液的配制练习测试题
初三化学溶液的配制练习题
初三化学溶液的配制练习题一、选择题1. 在实验室中配制溶液时，下面哪种情况会导致浓度不准确？A. 溶质称量不准确B. 溶剂使用过量C. 溶质溶解不完全D. 温度控制不准确2. 以下哪种情况下，溶液的浓度会增大？A. 增加溶质的质量，保持溶剂质量不变B. 减少溶质的质量，增加溶剂的质量C. 增加溶质的质量，增加溶剂的质量D. 减少溶质的质量，保持溶剂质量不变3. 发生1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应生成1 mol NaCl的溶液的浓度为：A. 1 mol/LB. 2 mol/LC. 0.5 mol/LD. 0.25 mol/L4. 将5 g NaCl溶解在100 mL水中，浓度为：A. 5 mol/LB. 10 mol/LC. 5 g/LD. 10 g/L5. 化学课上老师给每位学生配制了200 mL的1 mol/L HCl溶液，那么老师用了多少摩尔的HCl？A. 0.2 molB. 0.4 molC. 2 molD. 4 mol二、解答题1. 请简要说明以下概念：a) 溶液的浓度b) 摩尔浓度c) 质量浓度d) 体积浓度2. 请根据以下问题计算溶液的浓度：a) 将20 g NaOH溶解在200 mL水中，计算浓度。
b) 如果想要制备100 mL浓度为0.8 mol/L的HCl溶液，需要多少摩尔的HCl？c) 有一瓶500 mL浓度为0.4 mol/L NaOH溶液，如何将其稀释至0.1 mol/L？3. 根据配比及摩尔化学方程式，计算以下溶液的浓度：a) 将1 mol NaCl溶解在1 L水中b) 将1 mol Glucose溶解在0.5 L水中c) 将0.5 mol H2SO4溶解在500 mL水中4. 有一瓶200 mL浓度为2 mol/L的NaOH溶液，现在需要制备浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，请说明操作步骤。
5. 在实验室中配制溶液时，溶质和溶剂的质量计量方式不同，这两种计量方式分别是什么？三、综合题小明需要在实验室中制备200 mL 2 mol/L的CuSO4溶液，他手上只有浓度为4 mol/L的CuSO4溶液和水。
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
溶液配置考试题库答案
溶液配置考试题库答案# 溶液配置考试题库答案一、选择题1. 溶液的浓度表示方法不包括以下哪一项？A. 质量百分浓度B. 体积百分浓度C. 摩尔浓度D. 质量浓度答案：D2. 以下哪种物质不能用于配制标准溶液？A. 纯水B. 纯盐酸C. 纯硫酸D. 杂质含量较高的硫酸答案：D3. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量是多少？A. 0.1gB. 0.40gC. 4.0gD. 40g答案：B4. 配制溶液时，使用容量瓶的目的是：A. 便于搅拌B. 便于过滤C. 便于量取准确体积D. 便于加热答案：C5. 配制溶液时，以下操作错误的是：A. 使用磁力搅拌器搅拌B. 使用玻璃棒搅拌C. 直接将固体溶质倒入容量瓶中D. 定容后用蒸馏水洗涤容量瓶答案：C二、填空题1. 配制溶液时，通常使用_______来量取溶剂。
答案：量筒2. 标准溶液的配制需要使用_______。
答案：分析天平3. 配制溶液时，定容后需要用玻璃棒搅拌，以使溶液_______。
答案：均匀4. 配制溶液时，如果定容后液面低于刻度线，应该_______。
答案：重新配制5. 配制溶液时，使用容量瓶的目的是为了确保溶液的_______。
答案：体积准确三、简答题1. 简述配制溶液时的一般步骤。
答案：配制溶液的一般步骤包括：计算所需溶质的质量或体积，称量或量取溶质，将溶质溶解在一定量的溶剂中，转移溶液至容量瓶中，用蒸馏水定容至标线，摇匀，最后将溶液转移到适当的容器中保存。
2. 为什么配制溶液时需要使用蒸馏水？答案：配制溶液时使用蒸馏水是为了确保溶液的纯度，避免杂质对实验结果的影响。
蒸馏水是经过蒸馏过程去除杂质的水，具有较高的纯度。
四、计算题1. 需要配制250mL 0.5mol/L的硫酸溶液，若硫酸的密度为1.84g/cm³，求需要多少体积的98%浓硫酸？答案：首先计算所需硫酸的质量，然后根据浓硫酸的密度和浓度计算所需体积。
(完整版)配制一定物质的量浓度溶液习题
配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。
（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。
3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。
实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。
（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案# 溶液配置考试题库及答案一、选择题1. 溶液的浓度表示方法有多种，以下哪种不是溶液浓度的表示方式？A. 质量分数B. 体积分数C. 摩尔浓度D. 温度答案：D2. 将50g的氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为：A. 33.3%B. 50%C. 25%D. 20%答案：A3. 摩尔浓度（Molarity）是指：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的摩尔数C. 单位质量溶液中所含溶质的摩尔数D. 单位质量溶液中所含溶质的质量答案：B4. 配制1.0M的盐酸溶液1000mL，需要12M的盐酸原液多少mL？A. 83.3mLB. 100mLB. 1000mLD. 12mL答案：A5. 配制溶液时，使用容量瓶的目的是为了：A. 加速溶解B. 保证溶液的体积准确C. 便于搅拌D. 减少误差答案：B二、填空题1. 配制溶液时，若需要加入一定量的水，应使用_________（填入仪器名称）来量取。
答案：量筒2. 溶液的pH值小于7时，表示溶液呈_________性。
答案：酸性3. 配制溶液时，若需要加热溶解，应使用_________（填入仪器名称）。
答案：烧杯4. 溶液的体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的_________。
答案：比值5. 摩尔浓度的单位是_________。
答案：mol/L 或 M三、简答题1. 简述溶液配制的一般步骤。
答案：- 计算所需溶质的量- 准确称量或量取溶质- 将溶质溶解在适量的溶剂中- 冷却至室温- 转移至容量瓶中- 用溶剂定容至标线- 摇匀2. 为什么在配制溶液时需要使用容量瓶？答案：容量瓶设计有精确的刻度，能够确保溶液配制时的体积准确，从而保证溶液的浓度准确。
3. 解释摩尔浓度的定义及其重要性。
答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，通常以mol/L表示。
它的重要性在于提供了一种标准化的方法来描述溶液的浓度，使得不同实验室或研究者之间能够准确交流溶液的浓度信息。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
酸碱中和反应的溶液配制练习题
酸碱中和反应的溶液配制练习题一、选择题1. 以下哪种酸碱中和反应的配制是正确的？A. 将1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:1混合B. 将0.5mol/L的盐酸与2mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:2混合C. 将2mol/L的盐酸与0.5mol/L的氢氧化钠按摩尔比2:1混合D. 将1mol/L的盐酸与2mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:2混合2. 将100mL的2mol/L的硫酸与100mL的1mol/L的氢氧化钠按酸碱中和反应制备的溶液中，硫酸的质量浓度为：A. 2mol/LB. 1mol/LC. 1.5mol/LD. 3mol/L3. 已知氯化钠溶液的浓度为2mol/L，若要制备100mL的浓度为1mol/L的氯化钠溶液，需要加入的溶剂的体积为：A. 100mLB. 200mLC. 50mLD. 150mL4. 下列哪种物质可以用来制备1mol/L的硝酸铵溶液？A. 硝酸铵晶体B. 硝酸钠溶液C. 硝酸铵溶液D. 硝酸钝铵晶体5. 将2mol/L的硫酸与2mol/L的氢氧化钠按化学计量比混合时，剩余的溶液浓度为：A. 0mol/LB. 1mol/LC. 2mol/LD. 4mol/L二、填空题1. 将6mol/L的盐酸稀释至1mol/L的浓度，需要稀释的倍数为______。
2. 用1mol/L的硝酸制备300mL的0.5mol/L的硝酸，所需的体积为______mL。
3. 将200mL的0.4mol/L的氨水和400mL的0.6mol/L的盐酸按化学计量比混合后，剩余的溶液体积为______mL。
4. 若将1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠按化学计量比混合，生成的盐的摩尔比例为______。
5. 用6mol/L的硫酸制备200mL的2mol/L的硫酸，所需的体积为______mL。
三、计算题1. 将硝酸钠固体溶于水中，制备200mL的0.5mol/L的硝酸钠溶液，所需固体的质量为______g。
最新溶液的配制练习题
实验一溶液的配制班级：学号：姓名：得分 .一、是非判断题：（每小题3分，共30分）( ) 1．将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
( ) 2. 移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
( )3. 定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
( )4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
( )5. 在配制 SbCl3溶液时，常先用一定量的6 mol L-1的HCl溶解SbCl3，再加水稀释至刻度。
( )6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
( )7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
( )8．吸取5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。
而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
( )9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
( )10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）1．将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是( )。
A.趁热转移B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触C. 缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内D.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2－3次，并将洗涤液一并移至容量瓶内2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？( )A．量筒 B．移液管 C．量杯 D．吸量管3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是( )。
A. 量筒B. 烧杯C. 移液管D. 容量瓶4．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( )。
溶液的配制练习测试题完整版
溶液的配制练习测试题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]实验一溶液的配制班级：学号：姓名：得分.一、是非判断题：（每小题3分，共30分）()1．将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
()2.移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
()3.定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
()4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
()5.在配制SbCl3溶液时，常先用一定量的6molL-1的HCl溶解SbCl3，再加水稀释至刻度。
()6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
()7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
()8．吸取5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。
而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
()9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
()10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）1．将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是()。
A.趁热转移B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触C.缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内D.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2－3次，并将洗涤液一并移至容量瓶内2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？()A．量筒B．移液管C．量杯D．吸量管3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是()。
A.量筒B.烧杯C.移液管D.容量瓶4．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是()。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案一、单项选择题1. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？（）A. 0.1gB. 4.0gC. 0.4gD. 0.04g答案：C解析：根据摩尔浓度的定义，摩尔浓度（mol/L）= 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
因此，0.1mol/L的NaOH溶液意味着每升溶液中有0.1摩尔的NaOH。
NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以100mL（0.1L）溶液中需要的NaOH质量为0.1mol × 40g/mol = 4.0g。
2. 配制500mL 0.05mol/L的HCl溶液，需要浓HCl的体积是多少？（假设浓HCl的浓度为12mol/L）（）A. 2.08mLB. 20.8mLC. 208mLD. 0.02mL答案：A解析：首先，根据摩尔浓度的定义，需要的HCl的摩尔数为0.05mol/L × 0.5L = 0.025mol。
然后，使用浓HCl的浓度计算所需体积：0.025mol / 12mol/L = 0.00208L = 2.08mL。
3. 在配制溶液时，如果使用的容量瓶未校准，会导致配制的溶液浓度（）。
A. 偏高B. 偏低C. 无法确定D. 无影响答案：C解析：容量瓶未校准可能会导致配制的溶液体积不准确，但无法确定是偏高还是偏低，因为如果容量瓶的刻度偏小，则实际体积可能偏大，导致浓度偏低；如果容量瓶的刻度偏大，则实际体积可能偏小，导致浓度偏高。
二、多项选择题1. 在配制溶液时，以下哪些操作会导致溶液浓度偏高？（）A. 称量固体时，砝码和药品放反了B. 定容时，液面超过了刻度线C. 转移溶液时，部分溶液溅出D. 容量瓶未干燥就使用答案：A、B解析：A选项中，如果砝码和药品放反了，会导致实际称取的药品质量偏多，从而使得溶液浓度偏高。
B选项中，如果定容时液面超过了刻度线，意味着加入的溶剂量偏多，但溶质的量没有变化，因此溶液浓度偏高。
化学中的溶液配制与浓度计算测试题
化学中的溶液配制与浓度计算测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A 定容时俯视刻度线B 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C 容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线2、实验室需用 480 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A 称取 125 g 胆矾（CuSO₄·5H₂O），溶于 500 mL 水中B 称取 80 g 硫酸铜，溶于 480 mL 水中C 称取 125 g 胆矾（CuSO₄·5H₂O），溶于适量水中，稀释至 500 mLD 称取 80 g 硫酸铜，溶于 500 mL 水中3、将 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 20%的稀硫酸，需要加水的质量为（）B 245 gC 145 gD 155 g4、用 100 mL 容量瓶配制 01000 mol/L 的盐酸，需要量取浓盐酸（密度为 119 g/cm³，质量分数为 37%）的体积为（）A 83 mLB 80 mLC 90 mLD 100 mL5、现有 200 mL 盐酸与硫酸的混合溶液，其中 H⁺浓度为 2 mol/L，Cl⁻浓度为 1 mol/L，SO₄²⁻浓度为 08 mol/L，则硫酸的物质的量浓度为（）A 08 mol/LB 10 mol/LC 12 mol/LD 16 mol/L6、要配制 500 mL 05 mol/L 的 NaOH 溶液，需要称量 NaOH 的质量为（）A 10 gC 15 gD 40 g7、某溶液中只含有 Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl⁻的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al³⁺与 SO₄²⁻的个数比为（）A 1∶2B 1∶4C 3∶4D 3∶28、实验室用密度为 184 g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸配制1000 mL 01 mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为（）A 54 mLB 540 mLC 55 mLD 550 mL9、把 40 g 氢氧化钠固体溶于水配成 2 L 溶液，其物质的量浓度为（）A 05 mol/LB 025 mol/LC 5 mol/LD 25 mol/L10、用 98%的浓硫酸（密度为 184 g/cm³）配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸，下列操作中错误的是（）A 计算需浓硫酸 54 mLB 量取浓硫酸时，量筒内先加入适量水，再缓缓倒入浓硫酸C 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌D 配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签二、填空题（每题 5 分，共 30 分）1、配制 250 mL 02 mol/L 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g。
溶液的配制模拟试题及答案解析
溶液的配制模拟试题及答案解析(1/20)单项选择题第1题现需配置0.2mol/L的某标准溶液，通过标定后，得到该溶液的准确浓度如下，则下列( )浓度说明该标准溶液的配制是合理的。
A.0.1875B.0.1947C.0.2110D.0.2306下一题(2/20)单项选择题第2题直接法配制标准溶液必须使用( )。
A.基准试剂B.化学纯试剂C.分析纯试剂D.优级纯试剂上一题下一题(3/20)单项选择题第3题现需要配制0.1000mol/L K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的是( )。
A.容量瓶B.量筒C.刻度烧杯D.酸式滴定管上一题下一题(4/20)单项选择题第4题可用于直接配制标准溶液的是( )。
A.KMnO4( AR)B.Kz Cr2O7(基准级)C.Na2S2O3·5H2O(AR)D.NaOH(AR)上一题下一题(5/20)单项选择题第5题欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)( )。
A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL上一题下一题(6/20)单项选择题第6题制备好的试样应贮存于( )中，并贴上标签。
A.广口瓶B.烧杯C.称量瓶D.干燥器上一题下一题(7/20)单项选择题第7题配制甲基橙指示液选用的溶剂是( )。
A.水-甲醇B.水-乙醇C.水D.水-丙酮上一题下一题(8/20)单项选择题第8题配制0.1mol/L NaOH标准溶液，下列配制正确的是( )。
(M=40g/mol)A.将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5mL注入1L不含CO2的水中摇匀，贮于无色带胶塞的试剂瓶中B.将4.02g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中C.将4g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中D.将2g NaOH溶于500mL水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中上一题下一题(9/20)单项选择题第9题以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( )。
溶液配置练习题初二
溶液配置练习题初二在初中化学学习中，溶液配置是一个重要的实验技能。
通过掌握溶液配置的方法和步骤，可以帮助我们准确地配置出所需浓度的溶液，从而满足实验的要求。
下面是一些初二的溶液配置练习题，帮助同学们巩固和提高自己的实验技能。
题目一：计算溶液质量百分比小明需要配置一种质量百分比为25%的盐水溶液，他拥有100克质量分数为40%的盐粉，问他应该取多少克的盐粉和多少克的水来配制这种溶液？解答：要计算出溶液中盐粉和水的质量，首先需要确定所需溶液中的盐粉和水的比例，即25:75。
已知盐粉的质量为100克，质量百分比为40%，即盐粉质量为40克。
根据所需溶液中盐粉和水的比例，我们知道盐粉占溶液质量的25%，水占溶液质量的75%。
设所需盐粉质量为x克，则所需水的质量为3x克。
根据质量百分比的计算公式：质量百分比=所需溶质质量/所需溶液总质量×100%。
将所需溶液总质量表示为盐粉质量和水的质量之和，即：40 / (x + 3x) × 100% = 25%化简上述方程：40 / 4x = 25 / 100乘以4化简方程：40 = x所以，小明应取40克的盐粉和120克的水来配制这种溶液。
题目二：计算溶液体积比小红需要配置一种体积比为1：4的酒精溶液，她拥有200毫升纯酒精和一定量的水，问她应该加多少毫升的水来配制这种溶液？解答：要计算出溶液中酒精和水的体积，首先需要确定所需溶液中的酒精和水的比例，即1：4。
已知纯酒精的体积为200毫升，所需酒精和水的体积比为1：4。
设所需酒精体积为x毫升，则所需水的体积为4x毫升。
根据体积比的计算公式：体积比=所需溶质体积/所需溶液总体积。
将所需溶液总体积表示为酒精的体积和水的体积之和，即：x / (x + 4x) = 1 / 5化简上述方程：x / 5x = 1 / 5乘以5化简方程：x = 1所以，小红应该加1毫升的水来配制这种溶液。
题目三：计算稀释溶液的浓度小华拥有一个浓度为10 mol/L的盐酸溶液，他需要配置出100毫升浓度为1 mol/L的盐酸溶液，问他应该加多少毫升的水来稀释？解答：要计算出稀释溶液的体积，需要使用稀释溶液的浓度和原始溶液的浓度之间的关系。
溶液配制计算题
1、欲配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为：A. 0.585gB. 5.85gC. 0.0585gD. 58.5g（答案）A2、要配制250mL 2mol/L的H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积为：A. 27.2mLB. 13.6mLC. 54.4mLD. 6.8mL（答案）A（注：浓硫酸物质的量浓度约为18.4mol/L，根据稀释定律计算）3、欲配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是：A. 称取16g CuSO4溶于500mL水中B. 称取16g CuSO4·5H2O溶于500mL水中C. 称取8g CuSO4溶于适量水，稀释至500mLD. 称取25g CuSO4·5H2O溶于适量水，稀释至500mL（答案）D（注：CuSO4·5H2O为五水硫酸铜，需考虑结晶水）4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是：A. 定容时俯视容量瓶刻度线B. 未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶C. 容量瓶中有少量蒸馏水残留D. 称量时NaOH固体放在右盘，且使用了游码（答案）D（注：使用游码时，左物右码，若放反则实际质量偏小）5、要配制50mL 1mol/L的AlCl3溶液，需要称取AlCl3·6H2O的质量为：A. 13.35gB. 10gC. 26.7gD. 5g（答案）A（注：AlCl3·6H2O为六水氯化铝，需考虑结晶水）6、配制200mL 0.5mol/L的KCl溶液，需用到的仪器不包括：A. 烧杯B. 200mL容量瓶C. 托盘天平D. 500mL容量瓶（答案）D（注：配制200mL溶液应使用250mL容量瓶，因无200mL规格）7、欲配制480mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O的质量为：A. 21.2gB. 10.6gC. 28.6gD. 2.86g（答案）A（注：按500mL计算，因为无480mL容量瓶，且Na2CO3·10H2O为十水碳酸钠）8、配制一定体积一定浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸后，接下来的操作是：A. 直接将浓盐酸倒入容量瓶B. 将浓盐酸在烧杯中稀释后冷却至室温再转移C. 将浓盐酸倒入量筒中继续稀释D. 用水洗涤量筒并将洗涤液一并转入容量瓶（答案）B9、配制1L 0.1mol/L的AgNO3溶液，需称取AgNO3的质量为：A. 17gB. 1.7gC. 0.17gD. 170g（答案）A10、在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果摇匀后发现液面低于刻度线，应采取的操作是：A. 再加蒸馏水至刻度线B. 用胶头滴管吸出多余液体C. 重新配制D. 不需处理，因为这是正常现象（答案）D（注：摇匀后液面低于刻度线是由于部分溶液附着在容量瓶内壁，属于正常现象）。
溶液配制练习题
溶液配制练习题一、填空题1. 当我们向水中加入盐，盐逐渐溶解在水中，形成一种___________。
2. 在溶液中，起溶作用的物质称为_____________，被溶解的物质称为_____________。
3. 用溶质质量与溶液总质量的百分比表示溶液的浓度时，我们称之为_____________。
4. 在化学方程式中，用“(aq)”表示物质为_____________。
5. 当前溶质溶解在溶剂中的质量与溶剂的质量之比称为溶液的_____________。
6. 当一份溶液包含的溶质的质量与溶剂质量之比为1:9时，该溶液的质量浓度为_____________。
二、选择题1. 下列哪个物质在水中不会形成氢氧离子（OH-）？A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH2. 镁粉与酸反应，产生氢气，该反应属于哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 氢氧离子反应D. 沉淀反应3. 若我们将体积浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液10 mL与40 mL的水混合均匀，最终溶液的体积浓度为多少？A. 0.2 mol/LB. 0.5 mol/LC. 1.0 mol/LD. 2.0 mol/L4. 若我们有30 mL体积浓度为1.5 mol/L的盐酸溶液，如果要配制体积浓度为0.6 mol/L的盐酸溶液，我们需要加入多少毫升的水？A. 10 mLB. 15 mLC. 20 mLD. 25 mL5. 若我们有100 mL体积浓度为2 mol/L的硫酸溶液，如果要配制体积浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液，我们需要加入多少毫升的水？A. 100 mLB. 200 mLC. 300 mLD. 400 mL三、计算题1. 将20 g的NaCl溶解在80 g的水中，计算该溶液的质量浓度。
2. 若我们有100 mL质量浓度为2.5 g/L的KCl溶液，如果要提高其质量浓度到5 g/L，我们需要加入多少克的KCl溶解在该溶液中？3. 将40 g的CaCl2溶解在120 g的水中，计算该溶液的质量百分比浓度。
化学溶液配制试题及答案
化学溶液配制试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要多少克NaOH固体？A. 0.4B. 4C. 40D. 4002. 配制溶液时，下列哪个操作是错误的？A. 称量前校准天平B. 将称量好的药品放入容量瓶中C. 用玻璃棒搅拌溶液D. 清洗容量瓶后未干燥直接使用3. 配制溶液时，下列哪个仪器是必需的？A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶D. 试管4. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对溶液浓度的影响是？A. 无影响B. 浓度偏高C. 浓度偏低D. 无法确定5. 配制溶液时，若定容后发现液面低于刻度线，应如何处理？A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 用滴管滴加至刻度线D. 无需处理二、填空题（每题4分，共20分）1. 配制100mL 0.5mol/L的HCl溶液，需要HCl的质量是______。
2. 配制溶液时，若称量药品时使用了潮湿的天平，会导致溶液浓度______。
3. 配制溶液时，若容量瓶内壁有水珠，对溶液浓度的影响是______。
4. 配制溶液时，若定容后发现液面高于刻度线，应______。
5. 配制溶液时，若溶液未冷却至室温就进行定容，会导致溶液浓度______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 配制溶液时，为什么需要使用容量瓶？2. 配制溶液时，如何正确使用滴定管？3. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？四、计算题（每题15分，共30分）1. 配制500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，需要多少毫升的浓硫酸（密度为1.84g/cm³，质量分数为98%）？2. 配制1000mL 0.05mol/L的氯化钠溶液，若实际称取了5.85g的氯化钠，求配制出的溶液浓度。
3. 配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若定容时液面恰好与刻度线相切，求溶液的实际浓度。
答案：一、选择题1. B2. B3. C4. C5. B二、填空题1. 2.47g2. 偏低3. 偏低4. 重新配制5. 偏低三、简答题1. 容量瓶是用于准确配制一定体积和浓度的溶液的专用容器，它具有固定的容积和刻度，可以确保溶液的体积准确无误。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制一定物质的量浓度溶液时，若称量固体溶质时砝码放反了，所配溶液的浓度将：A. 无影响B. 偏大C. 偏小D. 无法判断答案：C2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后发现液面低于刻度线，以下操作正确的是：A. 加水至刻度线B. 重新配制C. 不需处理D. 以上都不对答案：B3. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度：A. 有影响B. 无影响C. 浓度偏大D. 浓度偏小答案：B4. 配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，应：A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 无需处理D. 以上都不对答案：C5. 配制溶液时，使用容量瓶的最小刻度线与容量瓶的标线精度有关，以下说法正确的是：A. 精度越高，最小刻度线越小B. 精度越高，最小刻度线越大C. 与精度无关D. 无法判断答案：B二、填空题（每空2分，共20分）6. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为________g。
答案：0.47. 配制溶液时，若使用容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线，其原因是________。
答案：溶液体积因溶解度变化而减少8. 配制溶液时，若称量固体溶质时天平未校零，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：可能偏大或偏小9. 配制溶液时，若使用容量瓶定容后，发现液面高于刻度线，应采取的措施是________。
答案：重新配制10. 配制溶液时，若摇匀后发现溶液中有气泡，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：浓度偏小三、简答题（每题10分，共20分）11. 配制溶液时，为什么要使用容量瓶？答案：容量瓶是一种精确测量液体体积的仪器，它能够保证配制的溶液达到所需的精确体积，从而确保溶液的浓度准确。
12. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：避免误差的方法包括：准确称量溶质的质量或体积，使用干燥且精确的容量瓶，定容时确保液面与刻度线水平，摇匀后检查液面是否准确，避免气泡的产生。
溶液的配制练习测试题完整版
溶液的配制练习测试题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]实验一溶液的配制班级：学号：姓名：得分.一、是非判断题：（每小题3分，共30分）()1．将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
()2.移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
()3.定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
()4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
()5.在配制SbCl3溶液时，常先用一定量的6molL-1的HCl溶解SbCl3，再加水稀释至刻度。
()6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
()7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
()8．吸取5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。
而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
()9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
()10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）1．将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是()。
A.趁热转移B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触C.缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内D.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2－3次，并将洗涤液一并移至容量瓶内2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？()A．量筒B．移液管C．量杯D．吸量管3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是()。
A.量筒B.烧杯C.移液管D.容量瓶4．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是()。
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溶液的配制练习测试题 Revised final draft November 26, 2020
实验一溶液的配制
班级：学号：姓名：得分.
一、是非判断题：（每小题3分，共30分）
()1．将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
()2.移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
()3.
定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
()4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
(
)5.
在配制SbCl
3溶液时，常先用一定量的6molL-1的HCl溶解SbCl
3
，再加水稀释至刻度。
()6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
()7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
()8．吸取5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。
而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
()9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
()10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）
1．将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是()。
A.趁热转移
B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触
C.缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内
D.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2－3次，并将洗涤液一并移至容量瓶内
2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？()
A．量筒B．移液管C．量杯D．吸量管
3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是()。
A.量筒
B.烧杯
C.
移液管D.容量瓶
4．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是()。
A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁?
D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面
5．用2.00mol?L-1的HAc溶液配制50mL0.200molL-1的HAc溶液的方法是()。
A、用量筒量取5.0mL2.00mol?L-1的HAc溶液于50?mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。
B、用量筒量取5.0mL2.00mol?L-1的HAc溶液于带刻度的50?mL烧杯中，再加蒸馏水至刻度、搅拌溶解。
C、用吸量管移取5.00mL2.00mol?L-1的HAc溶液于50?mL洁净的容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
D、用移液管移取5.00mL2.00mol?L-1的HAc溶液于50mL量筒中，再加蒸馏水至刻度。
6．用硫酸铜晶体粗略配制50mL0.2molL-1的硫酸铜溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②电子分析天平③50mL带刻度的烧杯④50mL容量瓶⑤50mL量筒⑥胶头滴管⑦移液管⑧玻棒⑨吸量管，其中必不可少的是()。
A．①③⑤⑥⑧B．②③④⑥⑧C．②③⑤⑥⑦⑧D．①③⑤⑥⑧⑨
7．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()。
A．③⑤⑥B．①③⑤C．①②④D．②④⑥
8.使用电子天平称量时，以下步骤中通常所用的第一步骤是()。
A、将称量瓶置于秤盘上，待数值稳定后，轻按“TAR”键去皮。
B、调整水平位?
C、开机，将电子天平数值归零
D、将接受置于称量物的器皿置于秤盘上，待显示数值稳定后，轻按“TAR”键去皮。
三、多项填空题（共22分）
1．配制50mL3mol·L-1H
2SO
4
溶液需取浓H
2
SO
4
的量是mL，选择的量具是mL容积的，配制的容器是
50mL的。
10分
2．使用电子天平时，初次接通电源或长时间断电后开机时，至少需预热min，0.1mg?等于g。
4分
3．称取试样时，若固体试样吸湿性，在空气中性质，可用直接法称量；若固体试样吸湿性，在空气中性质，可用差减法称量。
（用有或没有，稳定或不稳定填空。
）8分。