药学专业有机化学 推荐
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有机物除含C外，多数含有H元素，有的还含有 N、O、S、P等元素。
2、有机化学：
研究碳氢化合物及其衍生物的一门科学。 3、有机化学研究的主要内容
组成、结构、性质、合成、应用
二、有机化学与药学的关系
三、有机物的特性
• 不同于无机化合物， 1、结构复杂、种类繁多 2、容易燃烧：由于含碳与氢，易燃生成CO2与H2O（天
正四面体
如:甲烷
单键碳原子 都是sp3杂化
2、sp2杂化
激发态
sp2杂化
2P
sp2杂化轨
道
三个sp2轨道呈平面正三角形分布， 轨道之间的夹角是120°， 未杂化的P轨道垂直于sp2轨道所在的平面。
sp2杂化
单个sp2杂化轨道
sp2轨道呈平面正三角形， P轨道垂直于sp2轨道所在的平面
如:乙烯 构成双键的碳原子都是sp2杂化
3、诱导效应的方向
电负性 X > H
电子云 向X偏移
诱导效应 吸电诱导（-I） X为吸电子基
电负性大于H的基团 为吸电子基
Y<H
向C偏移
斥电诱导（+I）
y为斥电子基
电负性小于H的基团 为斥电子基
常见取代基的电负性大小次序：
• -NO2 ﹥-CN ﹥ -COOH ﹥ -F ﹥ -Cl ﹥-Br ﹥ -I ﹥ -OCH3﹥ -OH ﹥-CHO ﹥
双键中有一个π键， 叁键中有两个π键。
3、σ键与π键的主要特点
σ键
π键
存 在
可以单独存在，存在于
不可以单独存在，
任何共价键中
只能与σ键同时存在
形 成键轨道沿键轴重叠， 成键p轨道平行重叠，
式
重叠程度大
重叠程度较小
1、电子云呈柱状，沿键 1、电子云呈块状，通过
性 轴呈圆柱形对称，电子 键轴有一对称面，电子
一、有机化合物和有机化学
1828年 Wǒhler试图用氯化铵与氰 酸银反应来制备氰酸铵，但得到的却 是组成相同，性质不同的尿素。
氰酸铵
尿素
Wohler给瑞典化学家J．Berzelius的信中这样写到： 我应当告诉您的是：我制造出尿素，而且不求
助于肾或动物——无论是人或犬。
一、有机化合物和有机化学
1、有机物：碳氢化合物及其衍生物。
然气、汽油）、大部分无机物不燃烧 3、熔点低：常温下为液体 4、共价键 5、有机化合物难溶于水 6、有机化合物互相间反应速度缓慢
第二节 有机化合物的共价键理论
一、碳原子的结构
有机化合物中C原子的价 （共价键）
4价
C与C或C与其 他原子单键相连
C、C间 双键相连
C、C间 三键相连
CC
C、C间首 位相连成环
CC CC
CC
二、杂化轨道理论 （一）碳原子杂化轨道的类型
碳原子的电子层结构：1S22S22P2
最外层轨道表示式：
基态
激发
激发态
1、sp3杂化
杂化
激发态
SP3杂化轨道
四个SP3杂化轨道，呈正四面体分布，以碳原 子为中心，四个轨道分别指向正四面体的每 一个顶点，轨道之间的夹角是109°28′
sp3杂化
1、共价键的特点:
（1）共价键具有饱和性：每个原子所形成共价键的 数目取决于该原子中的单电子数目
（2）轨道最大重叠原理：当形成共价键时，原子轨道 重叠越多，核间电子云越密集，形成的键就越牢固。
（3）共价键具有方向性：共价键的形成必须尽可能沿 着原子轨道最大程度重叠的方向进行。
2、共价键的类型:
根据形成共价键时原子轨道的重叠方式不同：可分为σ键和π键
3、杂化轨道的成键能力增强。 （成键能力：sp3﹥sp2﹥sp﹥p﹥s） 4、杂化轨道有一定的空间构型：
sp3杂化轨道为正四面体、 sp2杂化轨道正三角形 sp杂化轨道为直线形。
三 、现代共价键理论
现代共价键理论指出：当两个原子互相接近到 一定距离时，自旋方向相反的单电子相互配对 （即两原子轨道重叠）。使电子云密集于两核之 间，降低了两核间正电荷的排斥，增加了两核对 电子云密集区域的吸引。因此使体系能量降低， 形成稳定的共价键。
• 电子效应分为诱导效应和共轭效应
一、诱导效应
1、诱导效应：在多原子分子中，由于成键原子或 基团的电负性不同而引起分子中的电子云沿着分子链 向某一方向移动的效应。
2、诱导效应的特点：
（1）由近及远的依次传递，但减弱的很快。 即作用是短程的，一般不超过3个碳原子
（2）是一种静电作用，是固有的永久性效应。
1.σ键:原子轨道沿键轴方向相互重叠而形成
的共价键。（头碰头）
SPx-SPx轨道形成的σ键
SPx-S轨道形成的σ键
构成σ键的电子称为σ电子。σ电子云沿键轴对称分
布，在两原子核之间电子云密度最大。
凡是单键都是σ键
2、π键：原子轨道从侧面相互平行重叠而形成 的共价键。（肩并肩）
形成π键时只限于两个P轨道之间的重叠， 即: P-P 构成π键的电子称为π电子。 π电子云位于σ键所在平面的上下方，没有轴 对称。 π键不能单独存在，只能与σ键共存
3、sp杂化
激发态
sp杂化
2P sp杂化轨道
2个sp轨道呈正直线型分布，轨道之间的夹角是 180°，且与未杂化的P轨道垂直。
sp杂化
单个sp杂化轨道 sp杂化轨道呈直线型， 且与2个未杂化的P轨道垂直
如:乙炔
叁键碳原子都是sp杂化
碳原子杂化轨道的类型
类型
参与杂化的原 未参与杂化 杂化轨道数 空间构型
课程设置
课时：9 6 学时 授课人：菏泽医专化学教研室
教学的基本内容
第一章 绪论 第二章 链烃 第四章 芳香烃 第五章 卤代烃 第六章 醇酚醚 第七章 醛酮醌 第八章 羧酸及取代羧酸 第十章 立体异构 第十一章 有机含氮化合物 第十三章 糖类 第十四章 氨基酸
第一章 绪论
第一节 有机化合物和有机化学
子轨道数
的P轨道数 目
轨道夹角
sp3 1个s+3个p
0
4
正四面体 109°28’
sp2 1个s+பைடு நூலகம்个p
1
3
sp 1个s+1个p
2
2
正三角形 120°
直线形
180°
碳原子杂化轨道的分布状态比较
SP
（二）杂化轨道理论的要点
1、杂化轨道有能量相近的原子轨道组合而成。
2、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道。
云密集于两核之间
云分布在平面上下方
2、可绕键轴自由旋转 质 3、键能大，键稳定
4、不易被极化
2、不能自由旋转
3、键能小，键不稳定 4、易被极化
第三节 有机化合物分子中的电子效应
分子中原子与原子、原子与基团、基团与基团、化学 键与化学键之间的相互影响，使分之中的电子云发 生一定程度的移动，这种作用称为电子效应。
2、有机化学：
研究碳氢化合物及其衍生物的一门科学。 3、有机化学研究的主要内容
组成、结构、性质、合成、应用
二、有机化学与药学的关系
三、有机物的特性
• 不同于无机化合物， 1、结构复杂、种类繁多 2、容易燃烧：由于含碳与氢，易燃生成CO2与H2O（天
正四面体
如:甲烷
单键碳原子 都是sp3杂化
2、sp2杂化
激发态
sp2杂化
2P
sp2杂化轨
道
三个sp2轨道呈平面正三角形分布， 轨道之间的夹角是120°， 未杂化的P轨道垂直于sp2轨道所在的平面。
sp2杂化
单个sp2杂化轨道
sp2轨道呈平面正三角形， P轨道垂直于sp2轨道所在的平面
如:乙烯 构成双键的碳原子都是sp2杂化
3、诱导效应的方向
电负性 X > H
电子云 向X偏移
诱导效应 吸电诱导（-I） X为吸电子基
电负性大于H的基团 为吸电子基
Y<H
向C偏移
斥电诱导（+I）
y为斥电子基
电负性小于H的基团 为斥电子基
常见取代基的电负性大小次序：
• -NO2 ﹥-CN ﹥ -COOH ﹥ -F ﹥ -Cl ﹥-Br ﹥ -I ﹥ -OCH3﹥ -OH ﹥-CHO ﹥
双键中有一个π键， 叁键中有两个π键。
3、σ键与π键的主要特点
σ键
π键
存 在
可以单独存在，存在于
不可以单独存在，
任何共价键中
只能与σ键同时存在
形 成键轨道沿键轴重叠， 成键p轨道平行重叠，
式
重叠程度大
重叠程度较小
1、电子云呈柱状，沿键 1、电子云呈块状，通过
性 轴呈圆柱形对称，电子 键轴有一对称面，电子
一、有机化合物和有机化学
1828年 Wǒhler试图用氯化铵与氰 酸银反应来制备氰酸铵，但得到的却 是组成相同，性质不同的尿素。
氰酸铵
尿素
Wohler给瑞典化学家J．Berzelius的信中这样写到： 我应当告诉您的是：我制造出尿素，而且不求
助于肾或动物——无论是人或犬。
一、有机化合物和有机化学
1、有机物：碳氢化合物及其衍生物。
然气、汽油）、大部分无机物不燃烧 3、熔点低：常温下为液体 4、共价键 5、有机化合物难溶于水 6、有机化合物互相间反应速度缓慢
第二节 有机化合物的共价键理论
一、碳原子的结构
有机化合物中C原子的价 （共价键）
4价
C与C或C与其 他原子单键相连
C、C间 双键相连
C、C间 三键相连
CC
C、C间首 位相连成环
CC CC
CC
二、杂化轨道理论 （一）碳原子杂化轨道的类型
碳原子的电子层结构：1S22S22P2
最外层轨道表示式：
基态
激发
激发态
1、sp3杂化
杂化
激发态
SP3杂化轨道
四个SP3杂化轨道，呈正四面体分布，以碳原 子为中心，四个轨道分别指向正四面体的每 一个顶点，轨道之间的夹角是109°28′
sp3杂化
1、共价键的特点:
（1）共价键具有饱和性：每个原子所形成共价键的 数目取决于该原子中的单电子数目
（2）轨道最大重叠原理：当形成共价键时，原子轨道 重叠越多，核间电子云越密集，形成的键就越牢固。
（3）共价键具有方向性：共价键的形成必须尽可能沿 着原子轨道最大程度重叠的方向进行。
2、共价键的类型:
根据形成共价键时原子轨道的重叠方式不同：可分为σ键和π键
3、杂化轨道的成键能力增强。 （成键能力：sp3﹥sp2﹥sp﹥p﹥s） 4、杂化轨道有一定的空间构型：
sp3杂化轨道为正四面体、 sp2杂化轨道正三角形 sp杂化轨道为直线形。
三 、现代共价键理论
现代共价键理论指出：当两个原子互相接近到 一定距离时，自旋方向相反的单电子相互配对 （即两原子轨道重叠）。使电子云密集于两核之 间，降低了两核间正电荷的排斥，增加了两核对 电子云密集区域的吸引。因此使体系能量降低， 形成稳定的共价键。
• 电子效应分为诱导效应和共轭效应
一、诱导效应
1、诱导效应：在多原子分子中，由于成键原子或 基团的电负性不同而引起分子中的电子云沿着分子链 向某一方向移动的效应。
2、诱导效应的特点：
（1）由近及远的依次传递，但减弱的很快。 即作用是短程的，一般不超过3个碳原子
（2）是一种静电作用，是固有的永久性效应。
1.σ键:原子轨道沿键轴方向相互重叠而形成
的共价键。（头碰头）
SPx-SPx轨道形成的σ键
SPx-S轨道形成的σ键
构成σ键的电子称为σ电子。σ电子云沿键轴对称分
布，在两原子核之间电子云密度最大。
凡是单键都是σ键
2、π键：原子轨道从侧面相互平行重叠而形成 的共价键。（肩并肩）
形成π键时只限于两个P轨道之间的重叠， 即: P-P 构成π键的电子称为π电子。 π电子云位于σ键所在平面的上下方，没有轴 对称。 π键不能单独存在，只能与σ键共存
3、sp杂化
激发态
sp杂化
2P sp杂化轨道
2个sp轨道呈正直线型分布，轨道之间的夹角是 180°，且与未杂化的P轨道垂直。
sp杂化
单个sp杂化轨道 sp杂化轨道呈直线型， 且与2个未杂化的P轨道垂直
如:乙炔
叁键碳原子都是sp杂化
碳原子杂化轨道的类型
类型
参与杂化的原 未参与杂化 杂化轨道数 空间构型
课程设置
课时：9 6 学时 授课人：菏泽医专化学教研室
教学的基本内容
第一章 绪论 第二章 链烃 第四章 芳香烃 第五章 卤代烃 第六章 醇酚醚 第七章 醛酮醌 第八章 羧酸及取代羧酸 第十章 立体异构 第十一章 有机含氮化合物 第十三章 糖类 第十四章 氨基酸
第一章 绪论
第一节 有机化合物和有机化学
子轨道数
的P轨道数 目
轨道夹角
sp3 1个s+3个p
0
4
正四面体 109°28’
sp2 1个s+பைடு நூலகம்个p
1
3
sp 1个s+1个p
2
2
正三角形 120°
直线形
180°
碳原子杂化轨道的分布状态比较
SP
（二）杂化轨道理论的要点
1、杂化轨道有能量相近的原子轨道组合而成。
2、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道。
云密集于两核之间
云分布在平面上下方
2、可绕键轴自由旋转 质 3、键能大，键稳定
4、不易被极化
2、不能自由旋转
3、键能小，键不稳定 4、易被极化
第三节 有机化合物分子中的电子效应
分子中原子与原子、原子与基团、基团与基团、化学 键与化学键之间的相互影响，使分之中的电子云发 生一定程度的移动，这种作用称为电子效应。