【新教材】3.3.2 从海水中提取镁从海带中提取碘教学设计(2)-苏教版高中化学必修第一册 (2)

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高中化学专题3从海水中获得的化学物质第3单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘含解析苏教版第一册

从海水中提取镁从海带中提取碘（建议用时：25分钟）［合格过关练]1．下列有关说法正确的是(）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁D［A中镁燃烧发出白光；B中镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中；C中Mg能在CO2中燃烧，故镁着火不可用泡沫灭火器扑灭.］2．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的C［酸性氧化物与碱反应可生成盐和水。

因而CO2与Mg的反应不能说明CO2是酸性氧化物.]3．海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁,可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应D［海水和贝壳原料来源丰富。

①步用于生成Ca(OH）2,包括分解和化合两个反应，②步用于生成Mg（OH)2，为复分解反应，③步用于制备MgCl2，也是复分解反应，④步为电解熔融的MgCl2得到镁，为分解反应。

]4．海藻中含有丰富的碘元素。

下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是()A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤①、③的操作对应的是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4C［A项，碘易溶于有机溶剂，所以不能用过滤的方法提取碘，应该用蒸馏的方法提取碘；B项,淀粉遇I2变蓝,遇I－不变色，因此不能用淀粉检验I－；C项，分离固体和液体混合物的方法为过滤,从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①③的操作分别是过滤、萃取，正确；D项,萃取剂和原溶剂不能互溶,而酒精能与水互溶，故酒精不能作此步骤中的萃取剂。

2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海

第三单元
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,

【新教材】3.3.2 从海水中提取镁从海带中提取碘学案(2)-苏教版高中化学必修第一册

专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第2节从海水中提取镁从海带中提取碘1．通过实验探究镁的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。

2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。

4．进一步认识氧化还原反应的重要意义。

5．学会从海水中提取碘的反应原理。

结合反应原理分析提取碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理提取碘的反应原理及工业生产流程1．写出氯气与溴化钾溶液反应的离子方程式，再滴加少量CCl4反应现象：。

氧化性：Cl2Br2（填“＞、＜或=”）2．写出工业制备金属的反应原理(1)工业制备金属铁：(2)工业制备金属钠：一、从海带中提取碘1．碘的性质物理性质（1）碘的物理性质观看碘单质，总结溴单质的物理性质通常情况下，碘是色固体，易，碘在水中溶解度都很，但易溶于、有机溶剂。

（2）碘单质的化学性质实验探究：在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

实验现象：化学方程式；通过实验推测Cl2、I2的氧化性强弱写出Br2与KI反应的化学方程式。

2．从海带中提取碘的工艺流程（1）根据上节课溴的提取，总结一下，海水中物质提取的思路（2）工艺流程3．加碘盐中的碘的检验碘在加碘盐中以IO3-的形式存在。

已知在酸性条件下，IO3-会和I-发生如下反应：IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据该反应，我们可以用试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘的存在。

实验可选物质有：自来水，碘化钾淀粉试纸，白糖，白醋，白酒请设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在二、从海水中提取镁1．从海水中提取镁工艺流程（1）写出相应的化学方程式（2）思考：①工厂为何建在海边？②为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？2．镁的性质（1）镁的物理性质镁是色固体、密度较小、质地柔软，是电和热的，镁合金的硬度和强度较大。

3.3.2 从海水中提取镁、从海带中提取碘学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

第2课时从海水中提取镁、从海带中提取碘[核心素养发展目标] 1.掌握从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途。

2.掌握从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法，了解碘在生活中的应用。

一、从海水中提取镁1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。

2．镁的提取 (1)工艺流程(2)相关反应的化学方程式 ①分解贝壳制取氢氧化钙： CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。

②沉淀镁离子：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。

③制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

④制取金属镁： MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。

3．镁的原子结构与性质 (1)原子结构(2)物理性质镁是银白色金属，密度小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。

(3)化学性质镁是活泼金属，能在O2、N2、CO2中燃烧，可以和酸(如HCl、HNO3等)发生反应。

写出下列反应的化学方程式：4．镁的用途(1)镁能与铜、铝等金属形成合金。

镁合金的密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件。

(2)氧化镁是白色难溶于水的固体，熔点很高，常用作耐高温材料。

(1)镁在空气中燃烧只能生成MgO()(2)镁着火时能用干冰灭火器灭火()(3)沉淀海水中的Mg2＋宜选用廉价的熟石灰()答案(1)×(2)×(3)√1．海水提取镁的主要流程如下：下列说法正确的是()①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤答案D解析电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的；操作b应是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，因此③是错误的。

2021-2022年高中化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验教学案苏教

2021年高中化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验教学案苏教版选修6【学考报告】知识条目加试要求①从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程②萃取的原理及萃取方法的适用范围③溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点④物质分离、提纯的基本原则及应用b b b c1．萃取原理(1)萃取：是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液：萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。

(3)碘的萃取：碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。

例如，将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。

静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色。

思考：碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘能否使用酒精？请说明原因。

选取萃取剂应该考虑哪些条件？提示不能使用酒精萃取水中的碘，因为酒精与水互溶。

选择萃取剂应考虑三个条件：①不与溶质及原溶剂发生化学反应；②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。

2．海带中碘的提取原理用化学方法提取、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。

将海带样品灼烧，在灰烬中加入水浸取，过滤后可得到含有I－的滤液。

滤液中还有多种可溶性无机盐，可以用适量的双氧水或氯气等氧化剂将I－氧化为I2，再用萃取法将其提取出来。

有关反应的化学方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

3．从海带中提取碘的实验步骤(1)灼烧取3 g干燥的海带，剪成小块，放入坩埚或蒸发皿中，把坩埚放在三脚架上的泥三角上。

在通风处加热灼烧，待海带灰化完全后，自然冷却，再将灰分转移至小烧杯中。

(2)浸取和过滤向小烧杯中加入30 mL蒸馏水，煮沸2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰分中的I －尽可能多地进入溶液)，过滤，得无色滤液。

高中教育化学必修第一册苏教版《3.3.1 粗盐提纯从海水中提取镁》教学课件

H＋＋OH－===H2O 2H＋＋CO32−===H2O＋CO2↑
上述实验中加入过量的BaCl2除杂试剂除去杂质后，是否会引入新的杂质？如果有，应如何除去？
提示：加入过量的BaCl2会引入新杂质离子Ba2＋，可加入Na2CO3除去Ba2 ＋。Na2CO3在加入BaCl2之后再加，可除去杂质离子Ca2＋和过量Ba2＋。
提升点2 从海水中提取镁例2 工业中“从海水中提取镁”的流程如图所示：
其步骤为： ①将海边大量的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加入海水沉淀中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl2·6H2O； ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
(3) 将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式： _M_g_O_H__2＋_2_H_C_l=_=_=M_g_C_l2_＋_2_H_2O_______，该反应实质上是__M_g(_O_H_)2___与___H_＋___ 反应生成Mg2＋与H2O，离子方程式：_M_g_(O_H_)_2＋_2_H_＋_==_=_M_g_2＋_＋_2_H_2O________。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。化学方程式：
_M_g_C_l2＋__6H_2_O_↑___。 (4) 电解熔融 ___氯_化_镁_____ 制得金属镁。化学方程式： MgCl2( 熔
融)通电_M__g＋__Cl_2↑____。 ===
三、镁的原子结构和性质 1．镁的原子结构
(1)原子结构示意图为__________。 (2)原子结构和性质的关系：容易__失__去___最外层的____2___个电子形成__镁_离_子____，表现强__还_原____ 性。

苏教版高中化学必修第一册3-3-2从海水中提取溴、从海带中提取碘课时学案含答案

第2课时从海水中提取溴、从海带中提取碘课程目标1.了解溴、碘的性质。

2．掌握从海水中提取溴的方法。

3．掌握从海带中提取碘的方法。

图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、溴、碘的性质实验操作二、溴、碘的提取及应用(一)溴的提取及应用1．海水提溴常选用氯气作氧化剂，一般要经历浓缩、氧化、提取等步骤涉及的主要化学反应如下：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(制粗溴)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBrCl2＋2HBr===2HCl＋Br22．溴及其化合物的应用溴多用于制备药物、感光剂等。

如过去常用的消毒药剂“红药水”中就含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂，青霉素等药物生产也需要溴；溴还是制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料；溴化银具有感光性，可被用作医疗X射线胶片上的感光剂。

(二)从海带中提取碘1．从海带中提取碘工业上以具有富集碘能力的海藻(如海带等)为原料获取碘：化学反应原理：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。

2．加碘盐中的碘元素存在形式：食盐中加“碘”以________形式存在。

检验原理：________________________，淀粉遇碘单质变________。

3．碘及其化合物的重要应用(1)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品。

(2)__________用于人工降雨。

特别提醒碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素。

当人体缺碘时就会患甲状腺肿大，人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。

多食海带、海鱼等含碘丰富的食品，对于防治甲状腺肿大很有效。

在我国缺碘地区，人们主要通过食用加碘盐来补充碘元素。

[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)海水中含有溴单质。

()(2)海带中含有的碘为化合态。

()(3)将碘和砂子分离开可用升华法。

()(4)用淀粉溶液可以检验加碘食盐中的碘。

()(5)将CCl4加入Br2水中，上层呈橙红色。

从海水中提取镁（教案）

从海水中提取镁（教案）华东理工大学附中施寅和一、教学背景与目标本次课要求学生掌握海水提镁的化学原理。

理解镁元素的各种化学性质。

并运用镁与其它元素的性质差异来提取镁。

让学生从演示实验中得到一些启示，作出海水提镁的各种方案。

二、教学过程引入：我们可从日晒海水中得到食盐，通过电解饱和食盐水提取氯。

我们还可以从海水中提取什麽呢？（通过阅读讨论引出本节课的主题————海水提镁）问题：海水中有许多物质如：Ca2+ 、K+ 、Na+ 、Mg2+ 等阳离子。

它们主要以盐酸盐和硫酸盐的形式存在。

如何把Mg2+从中分离出来呢？实验与观察：分别向四支装有NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl溶液的试管中滴入NaOH溶液，观察现象。

NaCl溶液中滴入NaOH溶液没有变化MgCl2溶液中滴入NaOH溶液产生白色沉淀CaCl2溶液中滴入NaOH溶液没有变化KCl溶液中滴入NaOH溶液没有变化上述实验中可能发生的反应：MgCl2 +2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClMgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4问题：由实验中产生的不同结果，对海水提镁的方法有些什麽启示？（课堂讨论）结论：可以向海水中加碱，使Mg2+和OH-生成沉淀而与其它离子分离。

设问：能否用其它更廉价的物质来代替氢氧化钠达到从海水中分离Mg2+的目的呢？结论：可用熟石灰来代替，因为可发生如下反应：MgCl2 + Ca(OH)2→→Mg(OH)2↓+ CaCl2MgSO4 + Ca(OH)2→Ｍg(OH)2 ↓+ CaSO4课堂讨论：你认为提炼镁的工厂应建在何处更为合适？结论：学生讨论后确定。

讲述：由于镁自身的还原能力很强，很难用还原法来制得镁，在工业上用电解法冶炼镁。

反应原理：MgCl2 + 2H2O MgCl2Mg + Cl2↑作业：收集有关资料，整理学习笔记，复习从海水提镁的各知识点。

2005年9 月15日。

苏教版高中化学必修第一册精品课件专题3 第三单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘

应的化学方程式为
CaCO3 CaO+CO2↑
、
CaO+H2O ==== Ca(OH)2
。
2.Mg是较活泼的金属,与盐酸反应的化学方程式为
Mg+2HCl ==== MgCl2+H2↑
。
[自主梳理] 1.镁的性质 (1)物理性质
颜色银白色
密度较小
硬度较小
熔点较低
镁原子最外层有2个电子,在化学反应中容易失去
重难探究•能力素养全提升
探究一海水提镁及镁的性质
[情境探究] 1.参考教材从海水中提取镁的工业生产流程图,回答以下问题: (1)向海水沉淀池中加入的物质是石灰乳,为什么不加石灰水?石灰乳怎样得到? 提示海水中镁离子浓度小,由于Ca(OH)2微溶于水,故石到较多的氢氧化镁沉淀。煅烧海边的贝壳生成生石灰,生石灰与水作用可生成石灰乳。 (2)流程图中被电解的物质是什么?写出电解反应的化学方程式。提示被电解的物质是熔融氯化镁,电解反应的化学方程式为 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
(2)化学性质
Mg+2H+ ==== Mg2++H2↑
2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧,发出耀眼的白光
2Mg+CO2 2MgO+C
剧烈燃烧,发出耀眼的白光黑色
白色粉末
2.海水提镁 (1)工艺流程图
(2)主要反应沉淀Mg2+→ Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓
↓
制MgCl2→ Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O
的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性,再进行蒸发结晶

新教材苏教版必修1：3.3.2从海水中提取镁从海带中提取碘课件(63张)

(2)如果摄入过量的碘,会产生什么样的后果?(科学态度与社会责任) 提示:碘过多会对健康产生不同程度的损伤,主要表现为甲状腺损害如高碘性甲状腺肿、高碘甲亢、高碘甲低、高碘自身免疫性疾病、甲状腺癌等。
2.卤素单质氧化性均很强,是不是所有的卤素单质在与铁化合时均生成三价铁盐呢?(科学探究与创新意识) 提示:不是。碘单质氧化性较弱,只能生成碘化亚铁。
(4)海带提碘(原理)
2I-+Cl2====I2+2Cl-
课堂检测·素养达标
1.(2020·厦门高一检测) 海洋中蕴藏着巨大的化学资源,下列有关海水综合利
用的说法正确的是
()
A.蒸发海水可以生产单质碘
B.蒸馏海水可以得到淡水
C.电解海水可以得到单质镁
D.电解海水可以制得金属钠
2.(2020·咸阳高一检测)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是 ( )
镁主要是从海水中提取,有位同学根据教材学习的海水提镁的流程,设计了以下几种方法从海水中提取镁,比较这几种方案,你认为最合理的是哪个?为什么?
关键能力·合作学习
知识点一从海水中提取镁及从海带中提取碘 1.海水提镁的具体流程海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀过滤分离再加入盐酸把它变成MgCl2之后,经浓缩、干燥、电解,就可得到金属镁。海水提镁的工业流程如图所示:
2.镁的性质 (1)物理性质
颜色银白色
状态固体
密度较_小__
熔沸点较_低__
(2)化学性质(写出下列反应的化学方程式或离子方程式)
【自主探索】 1.镁在空气中燃烧只能生成MgO吗?为什么? 提示:镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2的混合物。

3.3.2 从海水中提取镁、从海带中提取碘学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册(1)

专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第2课时从海水中提取镁、从海带中提取碘学习目标1．初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。

2．认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。

体系建构知识梳理一、从海水中提取镁1．镁的存在自然界中的镁主要以的形式存在于地壳和海水中。

2．从海水中提取镁从海水中提取金属镁，其简单流程如下：①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，离子方程式为：；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，离子方程式为：。

③MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。

知识点拨：由MgCl2·6H2O加热制取无水MgCl2时，要不断通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2。

3．镁的性质(1)镁的原子结构镁的原子结构示意图为：原子最外层有个电子，在化学反应中容易最外层电子，形成镁离子。

(2)镁的物理性质银白色金属，密度较，熔点，硬度，易传热、导电。

(3)镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的性。

可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。

①与N2反应反应方程式：。

②与CO2反应反应方程式：。

现象：剧烈燃烧，发出，生成白色物质并附有。

③与稀硫酸反应：离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

(4)镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度小，能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti等金属形成合金，这些镁合金硬度和强度都较大。

其应用有：①镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。

②氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是。

二、从海带中提取碘1．海带中提碘(1)流程：干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。

(2)以氯气为氧化剂，制取碘单质的化学反应方程式为：。

2．加碘食盐中碘元素的检验(1)实验步骤及证明方法：将加碘食盐溶解后加入白醋，然后将混合溶液滴在碘化钾淀粉试纸中央，观察试纸是否变。

江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题3第三单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘课件

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ密度
硬度
熔点
______色
较____
较____
较____
银白
小
小
低
（2）化学性质
2.海水提镁
（1）工艺流程图
（2）主要反应
二、海带提碘
海带中所含的碘元素在浸泡时以________的形式进入水中，再用__________反应把碘离子______为________。
碘离子
氧化还原
氧化
碘单质
02
要点二从海带中提取碘
加入氢氧化钠溶液碱化的目的是使溶液中某些离子形成沉淀除去；氧化常用双氧水或氯气作氧化剂，发生反应的化学方程式分别为、；粗碘提纯可以用升华法。
例2 某同学取海带灰加蒸馏水煮沸，冷却，过滤，获得含的溶液，并设计以下实验从中提取。
（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂的作用是______________________________。
对点演练1 海水开发利用的部分过程如下图所示。
（1）富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用的水溶液将其还原吸收，
[解析] 富集溴发生反应的化学方程式为。
发生反应的化学方程式为_ __________________________________。
（2）为了使转化为，试剂①可以用_ ________（填化学式）。
（5）反应3的离子方程式是_ ____________________________。
[解析] 反应3是碘离子与碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为。
对点演练2 [2022·福建龙岩一中高一阶段练习]海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是( )

(新教材适用)高中化学专题3从海水中获得的化学物质第3单元海洋化学资源的综合利用第2课时从海水中提取

第2课时从海水中提取镁和从海带中提取碘基础巩固1.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )。

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①答案:D解析:由海水中提取镁可知,先在海水中加入熟石灰,使Mg2+变成Mg(OH)2沉淀,过滤得到Mg(OH)2,然后再加盐酸溶解、浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥,最终得到无水氯化镁。

2.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

下列气体能用作镁蒸气冷却气的是( )。

A.空气B.CO2C.H2D.N2答案:C解析:镁能与O2、CO2、N2发生化学反应,但与H2不反应,故H2能作为镁蒸气的冷却气。

3.将氯水加入KI溶液中,用力振荡,再加入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是( )。

A.液体为紫红色B.液体为无色C.液体分两层,上层为紫红色,下层接近无色D.液体分两层,上层接近无色,下层为紫红色答案:D解析:Cl2将I氧化生成I2,I2被CCl4萃取,所以上层接近无色,下层为紫红色。

4.下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )。

A.碘水B.溴水C.氯水D.溴化钠溶液答案:D解析:因氧化性:Cl2>Br2>I2,则加入氯水、溴水,均可将I氧化为I2,淀粉遇碘变蓝;另外直接加入碘水,试纸也变蓝;而NaBr溶液与碘化钾不反应,不能使试纸变色。

5.稀碘水和稀溴水的颜色非常浅,近乎无色。

检验稀碘水和稀溴水时,所用的最佳试剂是( )。

A.淀粉溶液B.氯水C.NaOH溶液D.NaBr溶液答案:A解析:氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应,均不能区分;NaOH溶液与溴水、碘水都反应,能使溴水、碘水都褪色,现象相同,不能区分;淀粉溶液遇I2变蓝色,可以区分。

6.已知溴易挥发 ,碘易升华,向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干,并灼烧所得物质,最后剩余的固体是( )。

【新教材】3.3.2 从海水中提取镁 从海带中提取碘教学设计(2)-苏教版高中化学必修第一册 (2)