高二电化学综合练习
人教版高二化学第一学期第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课后练习
高二化学第一学期人教版选修四第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课后练习一、单选题1．下列叙述正确的是A ．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为22O 2H O 4e ===4OH --++B ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为22Cl 2e Cl ===---↑C ．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为2===Cu 2e Cu -+-D ．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为2===Fe 2e Fe -+-2．相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是A ．B ．C ．D ． 3．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑4．下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是A．当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率B．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀C．石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用D．将青铜器放在银质托盘上可以避免铜绿的生成5．控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是A．铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈B．工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率6．下列有关金属腐蚀的说法正确的是A．电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程B．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀7．下列说法正确的是A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2而变成白色固体B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在8．下列说法正确的是( )A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大9．下列叙述正确的是（）A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+10．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
高二《电化学基础》专题复习检测题
高二《电化学基础》专题复习检测题一、选择题（每题2分，共20分）1. 电解质溶液中，正负离子从电极接近于等速扩散到电极表面的过程称为（）。
A. 氧化B. 还原C. 氧化还原反应D. 极化反应2. 在电解质溶液中，电极上发生的化学反应可以使溶液中的正负离子转化称为气体与固体，这种现象被称为（）。
A. 氧化B. 还原C. 氧化还原反应D. 极化反应3. 在电池中，运动的正电荷从（）移到（）。
A. 正极，负极B. 负极，正极C. 正极，阳极D. 阴极，正极4. 下列物质中，属于氧化剂的是（）。
A. H2OB. H2C. O2D. Na5. 在电极上，电子传递给电解质溶液中的离子会使（）。
A. 电极上的离子浓度增加B. 电极上的离子浓度减少C. 电极上的离子消失D. 电极上的离子不变6. 当达到电极反应平衡时，电极的标准电势差为（）。
A. -1.23VB. -0.23VC. 0.23VD. 1.23V7. 下列是与电池有关的是（）。
A. 发电机B. 电焊机C. 电风扇D. 电教室8. 下列能与水反应生成氢气的物质是（）。
A. NaB. AuC. AgD. O29. 在电解质溶液中，质量相同的两组阳极分别为铜和铁，两组阴极分别为铜和锌，并按照一定的电流密度电解，那么（）。
A. 电流密度与反应物的浓度有关B. 电流密度与反应物的类型有关C. 阳极和阴极的电流密度相同D. 阳极和阴极的电流密度不同10. 低得多的标准电极电势表示（）。
A. 较强的还原剂B. 较强的氧化剂C. 电极势较高D. 电极势较低二、填空题（每题2分，共20分）1. 在电解质溶液中，正离子向电极迁移的过程称为（）；负离子向电极迁移的过程称为（）。
2. 电池的正极上发生（）反应，负极上发生（）反应。
3. 电池的正极在化学反应中失去电子，因而称为（）。
4. 标准电极电势指的是在标准状态下，以（）电位为基准，与其他电极对的电势差。
5. 标准电极电势差为正的表示（），反之表示（）。
高二化学原电池电解池氧化还原反应综合练习6(附答案)
高二化学原电池电解池氧化还原反应综合练习一、单选题1.下列说法中不正确的是( )A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃2.A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 表面有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
A 、B 、C 的还原性强弱顺序为（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞C ＞A C ．C ＞A ＞BD ．B ＞A ＞C3.为使反应Cu ＋2H 2O=Cu(OH)2＋H 2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸4.电解装置如图所示,电解槽内装有KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:---2323I +6OH =IO +5I +3H O下列说法不正确的是( )A.右侧发生的电极反应式:--222H O+2e =H +2OH ↑B.电解结束时,右侧溶液中含有-3IOC.电解槽内发生反应的总化学方程式:232KI+3H O KIO +3H ↑通电D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变5.关于铅蓄电池的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是()()()2--44Pb s +SO aq PbSO s +2e = B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是()-2-44=Pb(s)+S PbSO s O +2e (aq) 6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
高二化学原电池电解池综合练习题(附答案)
高二化学原电池电解池综合练习题一、单选题1.下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b 中,开关由M 改置于N 时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C.图c 中,接通开关时Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大D.图d 中,Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的2.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知:氧化性2+2+2+Fe <Ni <Cu )( ) A.阳极发生还原反应,其电极反应为:2+-Ni +2e =Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有2+Fe 和2+ZnD.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt3.Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li ++FeS+2e -Li 2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )A.Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS Li 2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e -Al 3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe-2e -2Li ++FeS4.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(2LiCoO ),充电时2LiCoO 中Li 被氧化,Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(6C )中,以6LiC 表示。
电池反应为2626LiCoO +C CoO +LiC 充电放电,下列说法正确的是( )A.充电时,电池的负极反应为-+66LiC -e Li +C =B.放电时,电池的正极反应为+-22CoO +Li +e LiCoO =C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低5.如图所示,装置A 的烧杯中盛放的是-10.1mol L ⋅的24H SO 溶液,装置B 的烧杯中盛放的是-10.1mol L ⋅的2CuCl 溶液(两种溶液均足量),下列说法不正确的是( )A.A 为原电池,B 为电解池B.A 为电解池,B 为原电池C.当装置A 的烧杯中产生0.1mol 气体时,装置B 的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.一段时间后,装置B 的烧杯中溶液的浓度减小 6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H 2S(g)＋3/2O 2(g)=SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)=3/2S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋1/2O 2(g)=S(g)＋H 2O(g) ΔH 32S(g)=S 2(g) ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为（ ） A.ΔH 4＝2/3(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B. ΔH 4＝2/3(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C.ΔH 4＝3/2(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D. ΔH 4＝3/2(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)7.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为:2Zn+O 2+4OH -+2H 2O=2()2-4Zn OH 。
高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题
第四章电化学基础练习题1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是:（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．限制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列推断不正确．．．的是（）A．反应起先时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应起先时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（）6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高二电化学练习题
高二电化学练习题一、选择题1. 遥感技术中广泛应用的辐射能量测量的传感器是（）A. 感光传感器B. 光敏传感器C. 光感传感器D. 光电传感器2. 如图,焦耳电热效应中两个电流表的读数分别是I1和I2,已知I1=15A,I2=20A,则U2=（）A. 0.5U1B. 0.75U1C. 1.5U1D. 2U13. 下列电化学元件中属于半电池的是（）A. 氨水B. 鞣酸C. 碳酸钙D.溴水4. 欲使PbSO4与Pb之间的电池反应是一个可逆反应,应添加的物质是（）A. H2SO4B. NH4OHC. NH3D. NaCl5. 描述代表放大器运算(voltage amplifier operation)的下列公式是：（）A. Ib = βIeB. IC = αIBC. VB = βvbeD. VE = αvce二、解答题1. 阅读以下反应及相关数据：Ag+ + e- → Ag(s) : Eº = +0.80 VCu2+ + 2e- → Cu(s) : Eº = +0.34 V根据上述数据回答以下问题：（1）在标准状态下，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？（2）根据标准电极电势，判断上述两个反应中哪个反应是可逆反应？2. 阅读以下电池构成及反应：铅蓄电池：负极反应：Pb + SO42- → PbSO4 + 2e-正极反应：PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O根据以上反应，请回答以下问题：（1）铅蓄电池是属于可充电电池还是一次性电池？为什么？（2）请写出铅蓄电池蓄电池反应的离子方程式。
三、应用题小明希望设计一个电化学电池以产生氢气。
他有以下实验器材和材料：1. 镀铜箔的铜板2. 电解槽3. 盐酸溶液4. 铂电极5. 电源请帮助小明回答以下问题，并给出具体的实验步骤：（1）小明应如何安排实验器材和材料？（2）请写出小明设计的电化学电池的反应方程式。
（3）确定小明应该如何控制电源的电压和电流大小，以使反应效果最佳。
高中化学 第四章 电化学基础综合测试(含解析)新人教版选修4-新人教版高中选修4化学试题
电化学基础综合测试1、下列装置可以组成原电池的是( )A.B.C.D.2、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）SO —离子浓度逐渐增大A．锌片上气泡还是比铜片上多 B．正极附近的24C．铜片上发生了还原反应D．电子通过导线由铜片流向锌片3、已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨:O2+H2O+2e-=2OH-下列说法不正确的是 ( )A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应C.每转移1mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6LD.放电时,负极产生的OH- 不断向正极移动4、下列说法正确的是（）A B C D 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A． A B． B C． C D． D5、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼钢,则a极为粗铜,电解质溶液为4CuSO溶液B.装置②的总反应是:3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2FeC.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )图Ⅰ.碱性锌锰电池图Ⅱ.铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ.银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中,MnO2是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池工作过程中,电子由Zn极流向Ag2O极7、下列有关电化学装置的说法正确的是( )A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀8、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源电解稀硫酸，以Al作阳极、Pb作阴极，使铝表面的氧化膜增厚。
电化学综合练习
1、下列描述中，错误的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e---=4OH—D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极2、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。
下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极C ．CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH减小3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4、下列有关电化学知识的描述正确的是A．CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池5、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液6、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，滴加少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板7、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是() 8、胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种，该电池的总反应式为：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4。
人教新课标高中化学必修二习题 原电池原理的综合与探究 专题练习
专题练习原电池原理的综合与探究1.下列说法正确的是()A．由于铜与稀硫酸不反应，将铜片和铁片紧靠在一起后浸入稀硫酸中，铜片表面仍无气泡B．因为锌比铁活泼，当将两者相连后浸入稀硫酸中，锌片表面出现气泡C．将铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．为增强高压输电线的导电性，可以在铝导线束的中心加一根铜丝2.下列有关原电池的说法正确的是()A．将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池B．镀锌铁放入稀硫酸中后，铁作负极C．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极D．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极3.以下四位同学的观点中正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计的原电池中铜作负极B．钠块与铜用导线连接后插入到稀盐酸中发现铜的表面很快有大量的气泡冒出C．根据原电池原理，可以将反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池，且H2在负极反应D．构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极4.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成5.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是()A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确6.下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池，且锌作负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是()8.按如图装置实验，若x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②9.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．镁在A池中为负极，在B池中为正极C．B池中电子的流向：镁→铝D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小10.依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如图所示。
高中化学练习：电化学
电化学专练班级_____________姓名_____________ 1.利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2。
则Na2Cr2O7在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为。
（）2.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。
如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。
下列说法正确的是A. 工作时，Ⅰ室和Ⅰ室溶液的pH均增大B. 生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D. 电解总反应（）3.镍镉电池是二次电池,其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
下列说法不正确的是A.断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能到电能B.断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C.电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D.镍镉二次电池的总反应式:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2（）4.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，下列说法正确的是A. 放电过程中，K+均向负极移动B. 放电过程中，KOH物质的量均减小C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大D. 消耗1molO2时，理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L（）5.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。
下列说法不正确的是A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连B. 放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amolLi+C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为D. 电池总反应可表示为（）6.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。
高二化学电化学练习题
高二化学电化学练习题电化学是化学科学中研究电子在电荷和反应物质之间的传递和转化过程的一个重要分支。
电化学的研究对于理解和应用许多化学现象和技术具有重要意义。
本文将为大家提供一些高二化学电化学练习题，帮助大家巩固和加深对电化学知识的理解。
练习题一：电极电势差的计算1. 在以氧气为氧化剂的趋吉性反应中，电池电势差为+1.23V。
请计算在这一电池中，氧化剂和还原剂的电极电势分别为多少？2. 在以下反应中，如果Cu的电极电势为+0.34V，Ag的电极电势为+0.80V，那么该反应的标准电动势是多少？Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag3. 当未知金属的离子Mn+与银离子Ag+反应时，生成的金属离子Mn+的电极电势为+0.34V。
如果Ag的电极电势为+0.80V，则未知金属M的电极电势是多少？练习题二：氧化还原反应的平衡方程式1. 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁、水和氢气，请写出该反应的平衡方程式。
2. 在以下反应中，请写出氧化剂、还原剂和生成物的化学式：Na + Cl2 → NaCl练习题三：电解质溶液中的电解过程1. 电解盐溶液时，通常使用石墨电极。
请解释为什么石墨电极在电解质溶液中稳定，并指出任何与电极有关的反应。
2. 当通过氯化铜溶液进行电解时，最终会生成什么物质在阴极和阳极上？练习题四：电化学计量与相关概念1. 在电池中发生的化学反应受到平衡常数的影响。
请解释在放置过渡金属或非过渡金属的不同半电池中，哪个金属的电动势更高？2. 在铜和铁溶液中，如果青铜的阴极电极面积是铁的两倍，那么放置在这两种金属溶液中的电动势将如何比较？练习题五：电化学相关实验设计1. 你准备进行一个实验以确定某种金属M的电极电势。
你将使用铜作为参考电极。
请设计一个实验步骤，说明你打算如何测量M的电极电势。
2. 你在实验室中发现了一个未知溶液，你需要确定该溶液中存在的离子是哪些。
请设计一个实验步骤，用电化学方法来鉴定该未知溶液的离子成分。
鲁科版高中化学选修四高二化学专项练习(1)电化学.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学专项练习（1）电化学一、选择题1.下列有关用惰性电极电解AgNO 3溶液一段时间后的说法正确的是( )A ．电解过程中阴极质量不断减小B ．电解过程中溶液的pH 不断升高C ．此时向溶液中加入适量的Ag 2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况D ．电解后两极产生的气体体积比为2∶12.某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是 （ ）A.电解初期，主要反应方程式为 Cu + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2↑B 、电解过程中，铜电极上有H 2产生C 、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D 、整个电解过程中，H + 浓度不断增大3.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D ．用带火星的木条检验阳极产物4.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋)( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni 2＋＋2e －===NiB ．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni 2＋和 Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt5.如图，A 池用石墨电极电解NaOH 溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池中D 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L 。
下列说法正确的是（ ）A ．A 池溶液的pH 保持不变B ．D 、E 两极都发生氧化反应 A B 电源通电 稀H 2SO 4石墨C u CC．E极应为粗铜板材料D．B池中E极质量增加12.8g6.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用7.某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出8.将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极产生的气体体积（标准状况）为A、4.48L B、5.6L C、6.72L D、7.84L9某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
电化学综合典型例题（精选5篇）
电化学综合典型例题（精选5篇）第一篇：电化学综合典型例题电化学的综合典型例题【题型一】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(B)A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn－2e===Zn2，电子经导线流向正极，－＋正极Cu2＋2e===Cu ＋－B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋2e===H2↑ D．图Ⅱ，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【变式训练】(2014年上海卷改编)如右下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）。
－＋＋＋－A．K1闭合，铁棒上发生的反应为：2H＋2e===H2↑ B．K1闭合，铁棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体【题型二】＋(2014年广东卷)某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（）。
A．电流方向：电极Ⅳ→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解＋－D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋2e===Cu【变式训练1】将如下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）。
A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动－C．片刻后甲池中c(SO24)不变D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【变式训练2 】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e＋2H2O===CO23＋8H－－＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体【题型三】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电放电压。
浙江省宁波市镇海中学高二寒假作业：电化学综合练习(word版,有答案)
高二寒假作业—电化学综合训练1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗-OH，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶12．按装置图进行试验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不行能表示的是（）A．Ag+物质的量浓度B．NO3-物质的量浓度C．溶液的pH D．银棒的质量3．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）( )A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－→NiB 电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)25.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。
电池充、放电的化学反应方程式为：（）下列关于此电池说法正确的是A．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋C．充电过程中钠离子在右边电极区域放电D．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子6.高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
电化学综合练习题高二精编版
电化学综合练习题高二精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】电化学综合练习题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是： A 、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应； B 、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应； C 、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应； D 、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH 下降的是： A 、CuSO 4；B 、AgNO 3；C 、BaCl 2；D 、H 2SO 4；3、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有析出时，右池析出固体，则右池溶质为：A 、AgNO 3；B 、NaNO 3；C 、Mg （NO 3）2；D 、Al （NO 3）3；4、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： A 、CuCl 2（CuO ）；B 、NaOH （NaOH ）； C 、NaCl （HCl ）；D 、CuSO 4[Cu （OH ）2]5、在一盛有饱和Na 2CO 3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后： A 、溶液的PH 值增大；B 、Na +和CO 32-的浓度减小； C 、溶液的浓度增大；D 、溶液的浓度不变，有晶体析出；6、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 7、关于如图所示装置的叙述中，正确的是A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．铜离子在铜片表面被还原D ．电流从锌片经导线流向铜片8、右图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：Cu 2++2e -=Cu ；b 极：Fe-2e -=Fe 2+，则以下说法中不正确．．．的是A ．该装置一定是原电池B ．a 极上一定发生还原反应C ．a 、b 可以是同种电极材料D ．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能9、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
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电解池：1.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A. AgNO3B. H2SO4C. NaOHD. NaCl3、用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是A．无水CuSO4 B．CuO C.Cu(OH)2 D．CuCO34.（2000.上海.12）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g5．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（）A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2 6. 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A.4×10-3mol/LB.2×10-3mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-7mol/L7.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg8、以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol9.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b10、用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。
通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（）A．1.25 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1 11、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶112. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变13．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Ni等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+ +2e—=NiB．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt。
14、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加15．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确．．．的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl17．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
下列叙述中正确的是电极材料通电后的变化阳极阴极 A石墨 石墨 阴极质量增加，溶液的pH 增大 B铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加 C铁 铁 两极的质量不发生变化 D 铂 铁 阴极质量增加，溶液的pH 不变 18．如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。
假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变B ．甲烧杯中a 的电极反应式为4OH ――4e -＝O 2↑＋2H 2OC ．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D ．当b 极增重3.2g 时，d 极产生的气体为2.24L （标准状况）19、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2O 。
下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。
a b CuSO 4溶液甲c d饱和NaCl溶液乙A20、电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式为。
在X 极附近观察到的实验现象是 。
②Y 电极上的电极反应式为 。
检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则①X 电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y 电极的材料是 ，电极反应式为 。
21.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A ”或“B ”）导出。
a A X Y +―22.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：10%NaOH化盐精盐电解脱盐10%NaCl溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为：，与电源负极相连的电极附近，溶液PH 。
（选填“不变”“升高”或“下降”）（2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程中发生的离子方程式为、。
(3)如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是（选填a、b、c）。
a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c）。
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、。
（填操作名称）除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止Cl2与NaOH反应；采取无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
22、（1）2Cl-- 2e- = Cl2升高（2）Ca2+ + CO32- = CaCO3Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（3）a c （4）b c （5）蒸发过滤（6）NaCl + H2O H2+ NaClO电化学综合练习1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；3、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu 析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；4、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）；D、CuSO4[Cu（OH）2]5、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；D、溶液的浓度不变，有晶体析出；6、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7、关于如图所示装置的叙述中，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．铜离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片8、右图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：Cu 2+ + 2e - =Cu ；b 极：Fe -2e -= Fe 2+，则以下说法中不正确．．．的是 A ．该装置一定是原电池B ．a 极上一定发生还原反应C ．a 、b 可以是同种电极材料D ．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能9、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。