2021届高考化学二轮专项训练3 综合实验探究题(含解析)
高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型十七 化学计算综合探究题试题
魁夺市安身阳光实验学校微题型十七化学计算综合探究题[题型专练]1．氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。
制备这种水滑石的过程是将MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液按一定比例混合，在65 ℃条件下充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。
为确定该水滑石的成分，进行如下实验。
实验1：取26.65 g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9 g 和3.65 g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。
实验2：另取26.65 g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH 溶液至过量，最终得到11.6 g白色沉淀。
(1)由实验1可知水滑石肯定不含________元素。
(2)写出实验2中生成白色沉淀的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________ ______。
(3)通过计算确定水滑石的化学式。
(写出计算过程)解析(1)实验1中将水滑石灼烧时，火焰无色，则不含钠元素。
(2)加入氢氧化钠过量，则不会生成氢氧化铝沉淀，生成的沉淀应该是Mg(OH)2，故离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(3)浓硫酸增重的是水的质量，即n(H2O)＝9.9 g18 g·mol－1＝0.55 mol，氢氧化钠增重是因为吸收了HCl，即n(HCl)＝3.65 g36.5 g·mol－1＝0.1 mol，n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝11.6 g58 g·mol－1＝0.2 mol，根据水滑石灼烧后产物为MgO、Al2O3、HCl、H2O，则Al2O3的质量＝26.65 g－0.2mol×40 g·mol－1－3.65 g－9.9 g＝5.1 g，即n(Al)＝0.1 mol，进一步推出n(Mg)∶n(Al)∶n(H)∶n(Cl)∶n(O)＝2∶1∶12∶1∶9，则阴离子除了Cl－，应该还有OH－，则化学式为Mg2Al(OH)6Cl·3H2O。
2021届高考化学二轮复习题型检测三常见无机物的性质转化及应用
题型检测（三）常见无机物的性质、转化及应用1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（) A．Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析:选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。
2．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）解析：选B A项，ClO2具有强氧化性,可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确.3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（)A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选C A项,利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂,与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误;C项,氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板,正确；D项,氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关,错误。
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()解析：选A A项，Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B项,SiO2是酸性氧化物，错误；C项，因为Al2O3耐高温,所以Al2O3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。
5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是（）A．胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析"和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关,错误;B项，CaO能与SO2反应生成CaSO3，可作工业废气脱硫剂，正确;C项,NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误；D项，SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。
2021届高考化学二轮练《盐类的水解》附答案
2021届高考化学二轮练《盐类的水解》附答案专题：盐类的水解一、选择题1、向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是() 选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)>c(Al)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C)C 0.015 c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)D 0.03 c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)24A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O3、浓度均为0.1 mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是（）A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa4、下列能促进水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH－）的操作是（）A. 向水中加入明矾晶体B. 向水中投入一小块金属钠C. 向水中通CO2D. 向水中通NH35、.已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1下列溶液的pH如表所示。
下列有关说法不正确的是()溶质NaCl Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7 11.6 9.7 8.3A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClOB.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:N(Cl-)>N(ClO-)C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OD.若将CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(C)+c(HC)=0.2 mol·L-16、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(三)碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究
2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(三)碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究1.下列有关23Na CO 与3NaHCO 叙述中错误的是()A ．相同质量的3NaHCO 和23Na CO 与足量盐酸反应，在相同条件下23Na CO 产生的2CO 气体体积大B ．同温度时，在水中的溶解度23Na CO 比3NaHCO 大C ．可用2CaCl 溶液鉴别23Na CO 和3NaHCO 溶液D ．23Na CO 固体中含少量3NaHCO ，可用加热的方法除去 2.下列关于23Na CO 和3NaHCO 说法不正确的是()A.除去23Na CO 粉末中混入的3NaHCO 杂质可以用加热的方法B.23Na CO 和3NaHCO 两物质之间可以相互转化C.23Na CO 可用于除去餐具的油污D.向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象完全相同 3.根据下列实验现象,所得结论正确的是()实验 实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 氧化性:3+2+2+Al >Fe >CuB 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:222Cl >Br >I C右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变热稳定A.AB.BC.CD.D4.下列有关23Na CO 和3NaHCO 的性质，叙述错误的是() A ．鉴别23Na CO 和3NaHCO 可用()2Ba OH 溶液 B ．除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ，用加热法 C ．向23Na CO 饱和溶液中通入足量2CO ，有3NaHCO 晶体析出 D ．分别向等浓度的23Na CO 和3NaHCO 溶液中滴加酚酞，前者红色更深5.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()6.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地(含较多23Na CO 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水7.实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备3NaHCO ，反应原理为：32234NH +CO +H O+NaCl =NaHCO +NH Cl ↓，下列说法错误的是（）A．通过活塞K可以控制2CO制备反应的发生和停止B．装置b、d依次盛装饱和23Na CO溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了2CO吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到3NaHCO晶体8.某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。
2021年高考化学二轮复习专题三离子反应强化练含解析
专题强化练(三)1．(2020·天津市河东区线上考试)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O解析：A 项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3，正确；B 项，镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H 2O ＋Mg 2＋＋2Cl －=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；C 项，Ca(HCO －3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，错误；D 项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe 2＋，离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，错误。
答案：A2．(2020·北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、I －、CO 2－3B ．0.1 mol·L －1KNO 3溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4C ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－3、NH ＋4 D.c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、HCO －3 解析：A 项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B 项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C 项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，不符合题意；D 项，c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，不符合题意。
2021高考化学二轮复习第四部分专题三填空大题中的化学计算训练含解析
专题三 填空大题中的化学计算
一、确定物质组成的计算 【示例 1】 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水， 可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl的工艺过程如下：
转化量/mol 0.6m 0.6m 0.3m
平衡量/mol 0.4m 0.6m 0.3m
0.4m＋0.6m＋0.3m
NO2 的起始压强 p0 为 120 kPa，则平衡时气体压强为
×120 kPa＝156
m
kPa，此时 NO2、NO和 O2 的平衡压分别为 48 kPa、72 kPa、36 kPa，故该温度下反应的平衡常
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训练 2 PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点样品
样品起始质量－a点固体质量
失重 4.0%(即
×100%)的残留固体。若 a 点固体组成表示为 PbOx
样品起始质量
或 mPbO2·nPbO ， 列 式 计 算 x 值 和 m n 值
________________________________________________________________________
(2)对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下 N2O4 与 NO2 的消耗速率与自身压强间存 在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中，k1、k2 是与反应及温度有关的常 数。相应的速率—压强关系如图所示。一定温度下，k1、k2 与平衡常数 Kp 的关系是 k1＝________， 在 图 中 标 出 的 点 中 ， 指 出 能 表 示 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 点 ： ________， 理 由 是 ________________________________________________________________________
2021届 高考化学二轮专题训练：化学实验设计与探究 (解析版)
化学实验设计与探究1．【湖南省益阳市2019届高三4月模考】我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
某化学兴趣小组为探究胆矾(42CuSO 5H O ⋅)的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：已知：3SO 的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；2SO 的熔点为-72℃，沸点为-10℃.请回答下列问题：（1）仪器a 的名称是____，a 中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_________(填化学式)。
（2）A 中固体由蓝色变为黑色，B 中的现象是________________。
（3）C 中冰水的作用是_________________________。
（4）D 中品红溶液褪色，E 中有23SO -、24SO -生成，写出E 中生成24SO -的总的离子方程式：____。
（5）若生成3SO 和2SO 的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____________________。
（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中4CuSO 的含量，取mg 样品配成100mL溶液，每次取20.00mL ，消除干扰离子后，用0.1000mol/L 的EDTA(22H Y -)标准溶液滴定至終点，平均消耗EDTA 溶液VmL(滴定反应：22222Cu H Y CuY 2H +--++=+)。
①样品中4CuSO 的质量分数为________%(用含m 、V 的代数式表示)。
②下列操作会导致4CuSO 含量的测定结果偏高的是________(填选项字母)。
a ．未润洗锥形瓶b ．滴定终点时仰视读数c ．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡【答案】（1）(球形)干燥管 2O（2）固体由白色变为蓝色（3）防止2SO 挥发(其他合理答案也给分)（4）222422SO 4OH O 2SO 2H O --++=+（5）Δ4223224CuSO 5H O 4CuO 2SO 2SO 20H O O ⋅=+↑+↑++↑（6）8V m b 【解析】【分析】该题围绕硫酸铜受热分解产物的成分开展实验探究。
2021高考化学二轮复习第三部分题型三化学实验综合探究题训练含解析
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变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________________________。 (2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持 80～95℃，采用的合 适加热方式是________________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净 化处理，合适的装置为________________________(填标号)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是
157～159 －72～－74 135～138
相对密度/(g·cm－3) 1.44
1.10
1.35
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相对分子质量
138
102
180
实验过程：在 100 mL锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全
溶解。缓慢滴加 0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70℃左右，充分反应。稍冷后进行如
C．煤气灯 D．电炉
(2)下 列 玻 璃 仪 器 中 ， ① 中 需 使 用 的 有 ________(填 标 号 ) ， 不 需 使 用 的 有
2021届高考化学二轮专题训练： 配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。
2．下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】应选择500 mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；将10 g CuSO4溶解在90 g水中，溶液的质量是100 g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。
3．实验室配制500 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
2021年高三二轮模拟理综化学试题(3)
2021年高三二轮模拟理综化学试题（3）7．下列说法不正确的是A．碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构B．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别 D．实验室用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯8．下列有关化学用语正确的是（）A．苯分子的球棍模型：B．P原子的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．质量数为2的重氢原子：12H9．下列叙述不正确的是A．25℃时，pH=4的醋酸溶液加入相同体积的NaOH溶液时恰好呈中性，则此NaOH溶液的pH大于10B．一定温度下，1L lmol•L—1的氨水与2L 0.5mol•L—1的氨水中，n(NH4+)前者多C．同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸＜醋酸D．0.2 mol•L—1的一元酸HX与0.1 mol•L—1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a(H+)+c(K+)=c(OH—)+c(X—)10．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB．一定条件下，0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH2，则转移的电子数约为0.3 N AC．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AD．标状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L11．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是A．X可能是金属B．X可能是非金属C．n可以等于2或3D．XY m与XY n的相互转化是可逆反应12．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOHM N 电源C饱和NaCl 溶液 Fe AD ．M 连接电源负极，N 连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反应一段时间后，烧杯中溶液pH 增大 13．T 0℃时，在2 L 密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。
2021-2022年高考化学二轮复习专题能力提升练三第一篇专题通关攻略专题一基本概念3氧化还原反应
2021年高考化学二轮复习专题能力提升练三第一篇专题通关攻略专题一基本概念3氧化还原反应一、选择题1.(xx·衡阳一模)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是( )A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N被还原C.生成1 mol N2时转移6 mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1【解析】选D。
A项,根据信息,在该反应中NaNO2中的N化合价由+3价降低为N2的0价,得到电子,NaNO2作氧化剂,错误;B项,反应中NH4Cl中N化合价由-3价升高为N2的0价,失去电子被氧化,错误;C项,根据电子守恒得:1/2NaNO2～1/2NH4Cl～N2,可知每产生1 mol N2,转移3 mol电子,错误;D项,根据电子守恒可知,该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1∶1,正确。
2.(xx·冀州一模)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,也可由SiCl4的蒸气和NH3反应制取:②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。
则下列叙述正确的是( )A.反应②属于离子反应B.若制取等量的Si3N4,则反应①②转移电子数目必然相等C.反应①的氧化剂是N2D.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6【解析】选C。
A项,反应②是固体之间的反应,不是离子反应,错误;B项,在反应①中每产生1 mol Si3N4,转移电子的物质的量是12 mol;反应②是非氧化还原反应,没有发生电子转移,错误;C项,在反应①中,氮元素化合价由反应前N2中0价变为反应后Si3N4中的-3价,N2得到电子被还原,是氧化剂,正确;D项,在反应①中Si3N4是还原产物,CO是氧化产物,CO与Si3N4物质的量之比为6∶1,错误。
3.(xx·大庆一模)含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。
2021年4月2021届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)
3 3 37．B 【解析】糯米酿制的甜酒中含有葡萄糖与乙醇，A 正确；面粉加工车间空气中，面粉含量较高，遇火易发生爆炸，B 错误；将杂草、生活垃圾等收集起来集中处理，有利于改善环境，并实现废物利用，C 正确；图中表示放射性物质，放射性物质危害性强、时间持久范围较大，若看到有该图标志的丢弃物，应立即远离并报警，D 正确。
10．C 【解析】FeCl 3 水解，应将 FeCl 3 固体溶于适量浓盐酸，再加蒸馏水稀释，A 错误；在酸性条件下 NO -可将SO 2- 氧化为SO 2-，最终也可得到不溶于酸的白色沉淀，B 错误；将铝箔置于酒精灯火焰上灼烧，34铝会熔化为液滴但不会滴下来，因为表面上有熔点更高的氧化铝薄膜生成，C 正确；Ca(OH)2 是微溶性物质，37 g Ca(OH)2 无法全部溶解在 1 L 水中，D 错误。
11．D 【解析】易推出 X 、Y 、Z 、W 四种元素分别为 N 、F 、Na 、Cl 。
钠金属性强而氮非金属性很强，故 NaN 3 是离子化合物，N 3−内含共价键，A 正确；由简单氢化物稳定性递变规律知 B 正确；Cl −核外有 3 个电子层，N 3−、F −、Na +核外均有 2 个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小， C 正确；F 元素不能形成常见的强酸，D 错误。
12．B 【解析】根据图示可知，电池总反应为 CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ，通入 O 2、CO 2 的一极为正极，电极反应式为2O 2+4CO 2+8e − 4 CO 2-，通入 CH 4 的一极为负极，电极反应式可有电池总反应式减去正极反应式，可得负极电极反应式为 CH 4−8e − +4 CO 2-5CO 2 +2H 2O 。
原电池工作时，阳离子移向正极理科综合化学 第 1页（共 6页）3 3即Y 电极，A 错误；还原剂CH4在负极上失去电子转化为CO2、H2O，B 正确；正极上有O2与CO2两种物质参与反应生成CO2-，负极消耗CO2-，因此熔融盐中CO2-保持不变，C 错误；1 mol CH4参与反3 3 3应，消耗4 mol CO2-，生成5 mol CO2，同时正极需要消耗4 mol CO2，生成4 mol CO2-，故理论上，负极生成的CO2有五分之四需要转移到Y 电极，D 错误。
2021届高考化学二轮备考专题训练：物质结构与性质综合题(选修)(解析版)
物质结构与性质综合题（选修）【原卷】1．（2021·云南高三一模）Ag2[HgI4]是一种重要的无机热致变色示温材料。
回答下列问题：（1）Hg在元素周期表中位于第六周期，且与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为_____。
（2）单质Hg在过量的Cl2中加热可生成HgCl2(熔点280℃，易升华，俗称升汞)，则HgCl2的晶体类型为____。
（3）HIO3酸性强于HIO的原因是_____，IO3 的立体构型为_____。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Ag+配合物的结构如图所示。
(其中，PPh3=)1mol该配合物中通过鳌合作用与Ag+形成的配位键有_____ mol，该配合物中处于同周期的三种非金属元素，电负性最小的是_____ (填元素符号)，其原子的杂化类型为_____。
（5）Ag2[HgI4]在低温条件下为四方晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm，a=β=y=90，其晶胞结构如图所示。
若Ag2[Hg l4]晶体的密度为ρg·cm-3，则N A=_____mol-1。
2．（2021·河北张家口市·高三一模）B和Ni均为新材料的主角。
回答下列问题：（1）基态B原子的核外电子有__种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为__。
（2）硼的卤化物的沸点如表所示：①解释表中卤化物之间沸点差异的原因__。
②表中卤化物的立体构型均为__。
（3）高氯酸三碳酰肼合镍[Ni(NH2NHCONHNH2)3](ClO4)2是一种新型起爆药。
①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。
则1mol该物质中含有配位键的数目为__。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。
中Cl原子的杂化形式为__；该离子中的键角__(填“大于”或“小于”)N2H4③ClO4中的键角。
2021届高考化学二轮专题训练： Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备(解析版)
Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备1．已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2O∆====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。
Ⅰ．甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅱ．乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热；Ⅲ．丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________，其中操作方法及现象是_________________________________________________。
（2）Fe(OH)3胶体是不是电解质：__________(填“是”或“不是”)。
（3）丁同学检查实验结果发现___________(填乙或丙)的烧杯底部有沉淀。
（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________________________。
【答案】（1）丁达尔效应用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路（2）不是（3）丙（4）正加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O【解析】【分析】甲同学直接加热饱和FeCl3溶液，发现溶液变浑浊，表明FeCl3在溶液中发生水解，生成较多量的Fe(OH)3；乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热，此时所得液体呈红褐色，为氢氧化铁胶体；丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间，此时胶体发生凝聚。
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 化学实验探究综合(解析版)
化学实验探究综合【】原卷1．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）高铁酸钾(K 2FeO 4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K 2FeO 4(夹持装置略)①装置B 中所用试剂为_______。
②C 中得到紫色固体和紫色溶液，C 中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)。
(2)探究K 2FeO 4的性质①将K 2FeO 4溶液滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下2-4FeO 与-4MnO 氧化性的强弱关系，请说明理由：_______。
②取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2，为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2，某同学设计了以下方案：取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)。
重新设计实验方案，证明是K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2：将装置C 中混合物过滤，将所得固体用KOH 溶液充分洗涤，再用KOH 溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。
[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由Na2S、Na2SO3为原料制得。
实验小组将制取Na2S2O3所用的Na2S进行提纯，然后制取Na2S2O3并对其含量进行了测定。
(1)工业生产Na2S的方法之一是将炭在高温下与Na2SO4反应，所得Na2S固体中含有炭、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质。
实验室所用Na2S可由工业产品净化得到。
①请设计提纯工业Na2S，制取Na2S·9H2O晶体的实验方案：___________。
2021届高考备考高三化学二轮专题特训：电解池(解析版)
电解池1.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。
闭合2K 、断开1K 时，制氢并储能；断开2K 、闭合1K 时，供电。
下列说法错误的是( )A.制氢时，溶液中+K 向Pt 电极移动B.制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---++C.供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D.供电时，装置中的总反应为222Zn 2H OZn(OH)H ++↑2.受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水（含Cl -），利用ECT 电解水处理器处理上述污水的简化模型图如下，通电后让水垢在阴极表面析出，并采用智能清扫系统去除阴极表面的水垢；让阳极区在线产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒，并防止包括军团菌在内的微生物污染。
下列有关说法正确的是( )A.b 极为正极B.处理污水时，Cl -移向a 极，b 极附近溶液的pH 减小C.阳极上产生臭氧的电极反应式为232O 2OH 2e O H O --+-=+D.为了降低原材料成本，可将多孔铂电极a 换成Fe 电极 3.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是( )A.上述正极反应均为22O 4e 2H O ===4OH --++B.在不同溶液中，Cl -是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C.向实验④中加入少量()442NH SO 固体，吸氧腐蚀速率加快D. 铁钉吸氧腐蚀的负极反应为2===Fe 2e Fe -+-4.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：x 61-x 44Li C +Li FePO =6C+LiFePO 。
某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。
下列说法错误的是( )A ．放电时Li +脱离石墨，经电解质嵌入正极B ．隔膜在反应过程中只允许Li + 通过C ．充电时电池正极上发生的反应为：-+41-x 4LiFePO -xe = Li FePO +xLiD ．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料5.下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。
2021届高考化学三轮复习专项冲刺：有机实验(二)
3.在提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)过程中，下列操作未涉 及的是
√
解析 提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)的步骤为：①将粗 苯甲酸充分溶解于少量热水中，用到C装置； ②将溶液蒸发浓缩得到苯甲酸的饱和溶液，用到装置D；然后趁热过滤， 除去不溶性杂质，用到B装置； ③滤液冷却结晶，滤出晶体； ④洗涤晶体。并未涉及A操作，因此选A。
5.下列实验装置图正确的是
√
解析 乙烯密度稍小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯 不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误； 分馏时，温度计测量馏分温度，水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且 进、出水口错误，故B错误； 实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热50～60 ℃制备硝基苯，该 实验操作正确，故C正确； 实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产 生倒吸现象，故D错误。
实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢 钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于 冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少 量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 (3)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次 移取25.00 mL溶液，用0.010 00 mol·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50 mL的KOH标准溶液。
有机物质 烯烃（炔烃）
2021年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案
2021年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
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专项训练3综合实验探究题1.(2020·三亚模拟)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒,其有效成分是NaClO。
某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。
已知:①室温下,饱和NaClO溶液pH为11;②25 ℃时,H2CO3:K a1=4.4×10-7,K a2=4.7×10-11;HClO:K a=3.0×10-8。
Ⅰ.制备NaClO溶液该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)(1)上图中A为实验室制备Cl2的发生装置,可以选用下列图中____(填代号)装置,用该装置制备Cl2反应的化学方程式为______。
(2)B装置中仪器a的名称是____,B装置可除去氯气中氯化氢杂质,此外还有____作用(写出一点)。
Ⅱ.NaClO性质探究按上图装置进行实验,一段时间后,取C瓶中的溶液进行实验,如下表:(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外,还有 ______ (填化学式)。
(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液,反应一段时间后,取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。
现象为实验1中紫色石蕊试液立即褪色,实验2中溶液的pH=7。
结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是___。
Ⅲ.测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g·L-1)ⅰ.取C瓶溶液10.00 mL于锥形瓶中,加入适量硫酸酸化,迅速加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
ⅱ.用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点,重复操作2～3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00 mL。
(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)(5)ⅰ中主要发生反应的离子方程式为_________, ⅱ中用____作指示剂。
(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是______。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是____g·L-1(保留2位小数)。
【解析】(1)实验室制备Cl2若采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法,根据反应条件结合装置可知乙和丙不能进行加热,只能在甲装置中进行反应,发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O;若采用高锰酸钾与浓盐酸常温下制备氯气,则不需要加热装置,同时因高锰酸钾易溶于水不能选用丙装置制取,应该在乙装置中进行,发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;(2)B装置中仪器a为长颈漏斗,B装置可除去氯气中氯化氢杂质, 此外因长颈漏斗与外界连通,可以起到平衡内外压强的作用从而能有效防止倒吸现象,另外过量的氯气还可以贮藏在B中;(3)C 瓶溶液中的溶质除NaCl 外,还存在产物次氯酸钠,但室温下,饱和NaClO 溶液pH 为11,C 中溶液的pH 为12,从而说明溶液还存在未反应完的氢氧化钠;(4)溶液中存在平衡Cl 2+H 2O HCl+HClO,结合碳酸的酸性比盐酸弱,但因H 2CO 3:K a1=4.4×10-7,HClO:K a =3.0×10-8,可知碳酸酸性强于次氯酸,则碳酸氢钠只与盐酸反应不能与次氯酸反应,HC O 3-消耗H +,使平衡右移,HClO 浓度增大,HClO 浓度增大漂白能力增强,因此使紫色石蕊褪色;(5)ⅰ.取C 瓶溶液10.00 mL 于锥形瓶中,加入适量硫酸酸化,迅速加入过量KI 溶液,C 中的ClO -具有强氧化性能氧化碘离子,发生反应的离子方程式为ClO -+2I -+2H +I 2+Cl -+H 2O;ⅱ.用0.100 0 mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定含碘单质的溶液至终点,应选用淀粉作指示剂;(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是HClO 不稳定,在受热或者见光条件下易发生分解反应,同时也可以防止溶液中产生的氯气和碘逸出;(7)结合反应ClO -+2I -+2H +I 2+Cl -+H 2O,I 2+2S 2O 32-2I -+S 4O 62-,根据转化关系可知ClO -～ 2S 2O 32-,则n (ClO -)=12n (S 2O 32-)=12×0.100 0 mol·L -1×0.012 L=0.000 6 mol,C 瓶溶液中NaClO 含量是0.000 6mol×74.5 g ·mol -10.01 L=4.47 g·L -1。
答案:(1)甲或乙 MnO 2+4HCl(浓)Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O 或2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (2)长颈漏斗 贮藏少量气体或平衡气压(安全瓶)或防倒吸(3)NaClO 、NaOH(4)溶液中存在平衡Cl 2+H 2OHCl+HClO,HC O 3-消耗H +,使平衡右移,HClO 浓度增大 (5)ClO -+2I -+2H +I 2+Cl -+H 2O 淀粉溶液(6)防止HClO 分解(或防止Cl 2、I 2逸出)(7)4.472.(2020·永州模拟)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。
为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如图:(1)仪器a的名称是________。
(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是____________。
(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为 __________。
(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为 __________。
(5)草酸亚铁晶体在空气中易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是 ____________________。
(6)称取5.40 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:①图中M点对应物质的化学式为____________。
②已知400 ℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式: __________。
【解析】(1)仪器a两端有连接口用于连接导管,中间盛有固体干燥剂或除杂剂,名称是球形干燥管(干燥管);(2)反应会产生有毒的CO,从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气,缺少处理CO尾气装置;(3)反应会产生CO2和H2O,通入氮气,排尽装置内空气,防止空气中的气体参与反应影响实验;(4)CO与CuO反应,生成Cu和二氧化碳,现象为E中黑色粉末变红色,F中溶液变浑浊;(5)检验铁离子的试剂为KSCN溶液,具体实验操作是取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则草酸亚铁晶体已氧化变质;若不变红色,则草酸亚铁晶体未氧化变质;(6)①草酸亚铁晶体的物质的量为5.4g180g·mol-1=0.03 mol,通过剩余固体的质量为4.32 g,则M点对应的摩尔质量为4.32g0.03mol=144 g·mol-1,二者摩尔质量差为36,说明M点之前发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水,剩下的M点物质为FeC2O4;②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为5.4 g×56180=1.68 g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中,氧化物中氧元素的质量为2.32 g-1.68 g=0.64 g,设铁的氧化物的化学式为Fe x O y,则有56x∶16y=1.68 g∶0.64 g,解得x∶y=3∶4,铁的氧化物的化学式为Fe3O4,因此M→N发生反应的化学方程式为3FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑。
答案:(1)球形干燥管(干燥管)(2)缺少处理CO尾气装置(3)排尽装置内空气,防止空气中的气体参与反应影响实验(4)E中黑色粉末变红色,F中溶液变浑浊(5)取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则草酸亚铁晶体已氧化变质;若不变红色,则草酸亚铁晶体未氧化变质(6)①FeC2O4②3FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑3.(2020·合肥模拟)乙苯是主要的化工产品。
某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①几种有机物的沸点如下表:②化学原理:③氯化铝易升华、易潮解。
Ⅰ.制备氯化铝。
甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)如图1:(1)本实验制备氯气的离子方程式为_______。
(2)气体流程方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→__→k→i→f→g→__。
(3)D装置存在的明显缺陷是__;改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。
先点燃A处酒精灯,当__时(填实验现象),点燃F处酒精灯。
Ⅱ.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图2所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热,充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是_______。
(6)本实验加热方式宜采用______________(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是__。
确认本实验A中已发生了反应的方法是__。
(8)提纯产品的操作步骤有①过滤;②用稀盐酸洗除;③少量蒸馏水水洗;④加入大量无水氯化钙;⑤用大量水洗;⑥蒸馏并收集136.2 ℃馏分。
先后操作顺序为__(填代号)。
【解析】Ⅰ.(1)利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气,同时生成MnCl2和水,则发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)A中制得的氯气混有挥发的HCl和水蒸气,需要经E中饱和食盐水除HCl,C中浓硫酸干燥,再通入F中与Al粉在加热条件下反应生成AlCl3,然后连接D装置,收集生成的AlCl3,最后连接B装置,利用碱石灰吸收含有Cl2的尾气,并防止空气中水蒸气进入D中,则根据气流方向,装置的连接顺序为a→h→j→d→e→k→i→f→g→b→c;(3)D装置是冷却氯化铝蒸气为晶体,所以存在导管堵塞的缺陷;(4)实验室制备氯气是为了和铝加热制备氯化铝,所以要防止反应生成氧化铝,故要赶尽装置中的空气,当氯气充满装置,即F中充满黄绿色气体时,点燃F处酒精灯;Ⅱ.(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是排尽水蒸气,避免氯化铝与水蒸气反应;(6)反应温度低于100 ℃的都适宜用水浴加热;(7)因反应中生成的HBr极易溶解于水,则盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是防止倒吸;向B 装置中滴加少量硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀,说明有HBr生成,即A中已发生了反应;(8)乙苯中混有苯、溴乙烷、氯化铝,盐酸洗涤除去氯化铝水解生成的胶体,蒸馏水洗涤除去盐酸,加无水CaCl2吸收水后过滤除去固体,最后蒸馏分离,则先后的操作顺序是⑤②③④①⑥。