常见离子的检验方法(表格整理版)
常见离子检验表格
常见离子的检验1、下列检验物质的方法不正确的是 （ ） A . 用硝酸银和稀硝酸检验溶液中是否含氯离子B . 用稀盐酸和澄清石灰水来检验碳酸根离子的存在C . 用带火星的木条检验瓶中是否是二氧化碳气体D . 用氯化钡和稀硝酸检验溶液中是否含SO 42-2、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是 ( ) A . 氢氧化钠 烧碱 Na 2CO 3·10H 2O B . 碳酸钠 纯碱 Na 2CO 3C . 硫酸铜晶体 胆矾 CuSO 4D . 碳酸钙 生石灰 CaCO 33、判断复分解反应能否发生，不必考虑 ( ) A . 是否有沉淀生成 B . 是否有水生成C . 是否有气体生成D . 金属的活动性4、下列溶液中滴加AgNO 3 溶液或K 2SO 4 溶液时，都是白色沉淀产生的是 （ ）A ．MgSO 4B ．B a (N O 3)2C ．BaCl 2D ．Na 2CO 35、化学肥料和农家肥相比，其优点是 （ ）A ．肥效快B ．营养元素种类全C ．肥效长D ．营养元素含量高6、凡是含有NH 4+ 的氮肥，在储存或使用时，通常不与熟石灰、草木灰等碱性物质混合其原因是混合后 ( )A ．生成不溶物质，降低肥效B ．氮肥会风化而放出氨气，降低肥效C ．会增加土壤的碱性，但不影响肥效D ．能放出气体氨气，降低肥效7、下列叙述中，错误的是 （ ）A ．农家肥比化肥的肥效长B ．农家肥的营养素含量比化肥多C ．化肥比农家肥容易被植物吸收D ．改良土壤和提高土壤肥力，化肥比农家肥好8、某钾肥中的阴离子可能是NO 3-、Cl -、SO 42-、-23CO 中的一种或几种，现进行如下鉴别实验：通过以上实验，可知钾肥溶液中，一定含有 ，可能含有 ；白色沉淀分别是：A ，B ，C 。
9、下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。
① KOH + H 2SO 4② Na 2CO 3 + H 2SO 4③ KOH +FeCl 3④ KCl +Mg(OH)2⑤ NaSO 4 +BaCl 2⑥ CaCO 3 +Ba(OH)2⑦ NH 4Cl + NaOH。
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?H+①pH试纸②石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液①pH<7②石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
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高中化学常见离子检验可以直接打印----5e692b94-7166-11ec-9782-7cb59b590d7d高中化学常见离子检验可以直接打印高中化学常见离子测试&LPAR；您可以打印&rPar；(一)常见阳离子的检验方法（二）常见阴离子的试验方法1．若so42-与cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用ba(no3)2溶液将so42-检出，并滤去baso4，然后再用agno3检验cl-。
2.在测试SO32-的试剂中，只能使用盐酸，不能使用稀硝酸。
因为稀硝酸可以将SO32-氧化为SO42-。
3．若ag+和ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验ba2+。
4.如果同时测试Ag+和Ba2+，还需要注意测试顺序。
Ag+应首先用盐酸进行测试5.若co32-和hco3-同时检验，应先用足量的bacl2溶液将co32-检出，静置，取上层清夜用ba(oh)2或ca(oh)2检出hco3-三：常见气体的检查物质检验的一般程序及答题要领通常分两步进行。
第一步是取少量样品（如果样品是固体）体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。
第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。
① 请勿使用原装瓶子进行操作：标识的目的是供将来使用。
如果使用原瓶操作，原瓶试剂会被污染。
应该有“每人吃一点”的字样。
②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
气体检验方法和思路：（1）气体检测的想法一般从以下几个方面考虑①气体的颜色和气味；② ② 水溶液的酸碱度；③③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④ ④ 空气的变化；⑤⑤其它特性。
高中常见离子的检验完整版
实验现象 ①变红 ②产生无色无味的气体 产生黄色火焰 产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 产生白色沉淀且沉淀不溶解在过量的 NaOH 溶液中 先产生白色沉淀,后沉淀溶解在过量的 NaOH 溶液中 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 先无明显变化,再变红色 产生蓝色沉淀 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色 产生蓝色沉淀,加热则沉淀变黑 产生白色沉淀且不溶于稀 HNO3 产生白色沉淀 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①无色酚酞试液变红 ②紫色石蕊试液变蓝 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 ①产生黄色沉淀 ②淀粉溶液变蓝 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀 HNO3 ①有气体产生,品红溶液褪色 ②产生白色沉淀且溶于稀 HCl 中,产生刺激性气味的气体 ①生成无色有臭鸡蛋气味的气体 ②产生黑色沉淀 产生红棕色气体,溶液变蓝 ①产生黄色沉淀,溶于稀 HNO3 ②产生白色沉淀,溶于稀 HNO3 先生成白色沉淀,后沉淀溶解
2+ 2+ +
+
HCO3CO32SiO32-
HCO3 SO4 SO3 S
2-
-
2-
2-
NO3 PO4
-
铜屑,浓 H2SO4,加热 ①AgNO3 溶液,稀 HNO3 ②Ba(NO3)2 溶液,稀 HNO3 稀盐l Fe Fe
+
+
Na+
Mg2+
3+
2+
3+
Cu Ba
2+ +
Ag
2+ +
NH4
OHCl I
高中化学常见离子查验大全
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
①酸度计②pH试纸③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
1、②pH<7
③石蕊变红
K+
焰色反应
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
淀粉-KI溶液变蓝
HCl、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液
石蕊先变红后褪色
S2－
稀盐酸（或稀硫酸）、醋酸铅试纸
取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸）,用湿润的醋酸铅试纸放在试管口
试纸变黑色
S2-+ 2 H+= H2S↑H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓+ 2 CH3COOH
AlO2-
稀盐酸（或稀硫酸）
取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸）
加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+═Al3++H2O
注意：
1．若SO42-与Cl-同时查验，需注意查验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3查验Cl-。
2．查验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时查验，也需注意查验顺序，应先用盐酸将Ag+查验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸查验Ba2+。
初中化学常见离子的检验
初中化学常见离子的检验一、H+、Ag+、OH—、Cl-、SO42—、CO32-的检验（1)H+检验。
方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红,则证明H+存在。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7,则证明H+的存在。
2)Ag+检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失,则证明Ag+的存在.（3)OH-的检验。
方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH—的存在.方法3、将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在.方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH—的存在.(4）Cl-的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）SO42—的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡,如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明SO42—的存在。
（6)CO32-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32—的存在.。
高中化学常见离子检验大全ea
(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到枯燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反响①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色〔通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色〕Na+焰色反响火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，参加NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸〔或NaCl〕取少量待测溶液于试管中，参加稀HNO3再参加稀盐酸〔或NaCl〕生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl取少量待测溶液于试管中，参加稀H2SO4再参加稀HCl产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HClBa2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，参加KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH + Fe3+ ⇌[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，参加KSCN溶液，新制的氯水参加KSCN溶液不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，参加NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
常见离子的检验方法
可编写可改正常有离子的查验方法一、常有阳离子的查验1、 Mg2+：加入 NaOH溶液，生成白色积淀［ Mg(OH)2］, 该积淀不溶于过度的 NaOH溶液。
2、 Al 3+：加入 NaOH溶液，生成白色絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的NaOH溶液，但不可以溶于氨水。
2+ BaSO），该沉3、 Ba ：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色积淀（4淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag +：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色积淀（ AgCl），该积淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色积淀，持续滴加氨水，积淀溶解。
5、 Fe 2+：①加入少量 NaOH溶液，生成白色积淀［ Fe(OH)2］，快速变为灰绿色，最后变为红褐色［Fe(OH)3］。
②加入 KSCN溶液，无现象，而后加入适当新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe 3+：①加入 KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入 NaOH溶液，生成红褐色积淀。
7、 Cu2+：①加入 NaOH溶液，生成蓝色积淀［ Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
+8、 NH4：加入浓 NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（ NH3），该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或 Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、 pH试纸变红。
10、 K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色 ( 透过蓝色钴玻璃察看 )12、 Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色2+13、 Ca：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色1可编写可改正二、常有阴离子的查验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、 pH试纸变蓝。
2、 Cl -：加入 AgNO3溶液，生成白色积淀（ AgCl）。
该积淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br -：①加入 AgNO3溶液，生成淡黄色积淀（ AgBr），该积淀不溶于稀硝酸。
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常有离子查验方法一览表(一)常有阳离子的查验方法离子H+K + Na+ NH 4+ Ag+ Ba2+Fe3+查验试剂①pH 试纸②石蕊试液焰色反响焰色反响NaOH 溶液(浓 )稀 HNO、稀盐酸（或NaCl ）①稀 H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO 3KSCN 溶液加苯酚淀粉KI溶液加 NaOH 溶液实验步骤实验现象离子方程式①用玻璃棒蘸取少① pH<7量待测液滴到干燥的 pH 试纸上②取②石蕊变红样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸清洗浅紫色（经过蓝色后在火焰上灼烧至钴玻璃片察看钾原火焰色②蘸取溶离子焰色）液，放在火焰上灼火焰分别呈黄色烧，察看火焰颜色。
取少许待测溶液于加热，生成有刺激试管中，加入 NaOH性气味、使润湿红浓溶液并加热，将色石蕊试纸变蓝润湿红色石蕊试纸的气体置于试管口取少许待测溶液于试管中，加入稀生成白色积淀，不Ag + +Cl －＝ AgCl↓HNO 3酸化再加入溶于稀 HNO 3稀盐酸（或 NaCl ）取少许待测溶液于产生白色积淀，且试管中，加入稀积淀不溶于稀Ba2++ SO42-=BaSO 4↓H2SO4再加入稀HNO 3HNO 3取少许待测溶液于试管中，加入 KSCN变为血红色溶液Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN) 3溶液取少许待测溶液于溶液显紫色试管中，加苯酚滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I 2加 NaOH 溶产生红褐色积淀Fe3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓离子查验试剂①KSCN 溶液，新制的氯水②加 NaOH Fe2+溶液③（无其余实验步骤①取少许待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水②取少许待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中实验现象①加入KSCN溶液不显红色，加入少许新制的氯水后，立刻显红色。
②开始时生成白色Fe(OH) 2积淀，快速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH) 3积淀。
离子方程式2Fe2+ + Cl 22Fe3+ + 2Cl -Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN) 3Fe2++2OH — =Fe(OH) 2↓4Fe(OH) 2十 O2+2H 2O=4Fe(OH) 3还原性物取少许待测溶液于质如SO32-）试管中，加入酸性酸性高锰高锰酸钾溶液酸钾取少许待测溶液于Al 3+NaOH 溶液试管中，逐滴加入NaOH 溶液至过度加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去加入适当 NaOH溶液后生成白色积淀，该积淀溶于过度 NaOH 溶液中Al 3+ +3OH －＝ Al(OH) 3↓Al(OH) 3+OH －＝ AlO 2-+ 2H 2O取少许待测溶液于加入适当NaOHCu2+NaOH 溶液试管中，加入NaOH溶液后生成蓝色溶液积淀Cu+ +2OH －＝Cu(OH) 2↓（二）常有阴离子的查验方法查验试剂实验步骤①用玻璃棒蘸取①pH 试纸少许待测液滴到OH-干燥的pH试纸上②酚酞或石②取样，滴加石蕊蕊试液试液实验现象离子方程式①pH>7②酚酞变红或石蕊变蓝取少许待测溶液① BaCl2溶于试管中，加入液、稀盐酸BaCl 2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
常见离子检验大全.docx
常见离子检验大全(一 )常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤①将酸度计的探头①酸度计②浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量H+pH 试纸③待测液滴到干燥的石蕊试液pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸洗涤K +焰色反应后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶Na+焰色反应液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
取少量待测溶液于NaOH 溶液试管中，加入 NaOHNH 4+浓溶液并加热，将(浓 )湿润红色石蕊试纸置于试管口稀 HNO 3、取少量待测溶液于试管中，加入稀Ag+稀盐酸（或HNO 3再加入稀盐NaCl ）酸（或 NaCl ）实验现象①、② pH<7③石蕊变红浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）火焰分别呈黄色加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体生成白色沉淀，不溶于稀 HNO 3离子方程式Ag ++Cl －＝ AgCl↓稀 H2SO4或取少量待测溶液于产生白色沉淀，可溶性硫酸试管中，加入稀Ba2+且沉淀不溶于稀盐溶液、稀H2SO4再加入稀HClHCl HCl取少量待测溶液于KSCN 溶液试管中，加入 KSCN变为血红色溶液溶液Fe3+取少量待测溶液于加苯酚试管中，加苯酚溶液显紫色Ba2++ SO42-=BaSO4↓3+－Fe +3SCN＝ Fe(SCN) 36C6H 5OH + Fe 3+[Fe(C6 H5O)6] 3- + 6H +淀粉 KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I 2液加 NaOH 溶加 NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓液离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+Al 3+2+ CuMg 2+①KSCN 溶取少量待测溶液于加入 KSCN 溶液不显红色，加入液，新制的试管中，加入 KSCN少量新制的氯水氯水溶液，新制的氯水后，立即显红色。
取少量待测溶液于开始时生成白色②NaOH 溶试管中，加入 NaOH 沉淀，迅速变成液溶液并露置在空气灰绿色，最后变中成红褐色沉淀。
高中化学常见离子检验大全
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中，加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色（通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH浓溶液并加 热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
高中化学常见离子检验大全
①AgNO3溶液、稀硝酸
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
Ag++I－＝AgI↓
②新制氯水，淀粉溶液
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液
②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I－＝AgI↓
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I2遇淀粉变蓝
ClO-
HCl、淀粉-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Ag++Cl－＝AgCl↓
Br－
AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
Ag++Br－＝AgBr↓
SO32-
①稀盐酸、品红溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
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加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀（AgCl)，沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀，继续滴加氨水,沉淀溶解
Fe2+
①加入少量NaOH溶液
生成白色沉淀[Fe(OH)2］,迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH)3）
②加入Pb（NO3）2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀(PbS或CuS）
CO32—
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变混浊
②ห้องสมุดไป่ตู้入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀
生成淡黄色沉淀（AgBr）,该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层）呈橙红色
I-
①加入AgNO3溶液
生成黄色沉淀（AgI）,该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳
四氯化碳层（下层）呈紫红色
③加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32—干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32—干扰）
生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
SO32—
①加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色
②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）
该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）
S2—
①加入盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb（NO3）2试纸变黑
常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验
离子
检验方法
现象
K+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧,透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）
火焰呈紫色
Na+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧
火焰呈黄色
Mg2+
加入OH-（NaOH)溶液
生成白色沉淀[Mg(OH）2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液
Al3+
加入NaOH溶液
生成白色絮状沉淀［Al（OH)3］,沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2—+2H2O)
H+
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙
变红、变红、变红
二、常见阴离子的检验去
离子
检验方法
现象
OH-
使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸
变为红色、蓝色、蓝色、蓝色
Cl-
加入AgNO3溶液
生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
Br—
①加入AgNO3溶液
HCO3—
加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
NO3-
向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热
放出红棕色、有刺激性气味的气体(NO2)
AlO2
加入HCl
先生成白色沉淀后沉淀溶解
Ps:红色字为较好方法
②加入KSCN溶液
无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀[Cu（OH）2］
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱（浓NaOH溶液），加热
产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。