(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习

一、固—水

例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？

解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g

水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml

例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？

解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g

水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)

二、液—水

例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？

解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y

25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g

例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？

解析:可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,

5000 g×20%=x×1。19 g/cm338% 解得x=2212 ml

Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml

三、液—液

例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？

解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

设10％的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y

x+y=100X+y=100

10％X+50％y=10020%

解得 X=75

y=25

四、开放型

例6：(07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40％的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表

+详解

解析：此题是开放性试题，配制方案很多.但一般都是用特殊法来解决。也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。（计算过程略，同学们可以自行计算验证）

（一）、固体和水

方案一： 10 g硝酸钾和40 g水

（二)溶液和水

两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40％的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15％的硝酸钾溶液不用。可以得到方案二: 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。

20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完,溶质质量分数为40％的硝酸钾溶不用。可以得到方案三：20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水

（三）、两种溶液都用,并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15％的硝酸钾溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40％的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。

五、稀释问题

例7. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时,需要蒸馏水（密度为1g/cm3)的体积为L，配得的稀硫酸的质量为 kg。（计算结果保留一位小数)

解：设稀硫酸的质量为x。

1000mL ×1。84g/cm3×98％＝ 25％x

得：x ＝ 6440g ＝ 6。4 kg

需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3＝ 4600 g

∵蒸馏水的密度为1g/cm3。

∴水的体积为：4600 g×1g/cm3＝ 4600mL ＝ 4。6 L

例8. 用10％的硫酸溶液和30%的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克,则需30％的硫酸溶液多少毫升?（30%的硫酸密度为1。22克/厘米3)

解:设需30％的硫酸x毫升。

x×1.22×30% ＋ (100 – x ×1.22）10%＝ 100×15％

得：x＝20。5毫升

巩固练习

1.某学生要配制质量分数为10％的食盐溶液,他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ C ）

（A）等于10% (B)小于10％（C）大于10％（D）无法确定

2。有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）

A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液

C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体

3.用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20％的硫酸。则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是（）

A．1∶6 B．1∶5 C．1∶4 D．1∶3

4.把20℃的100g20%的A物质的水溶液蒸发掉20g水后,恢复到原温度时有2gA（不含结晶水）物质析出.

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解则A物质在20℃时的溶解度为（）

A．10g B．20g C．30g D．40g

5. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15%，需蒸发掉克

水或加入克食盐。

解：（1)需蒸发掉x克水

100×10% ＝ (100 – x）×15％

得：x ＝ 33.3克

（2）需加入y克含盐

100 ＋ 10％＋ y ＝（100 ＋ y）×15%

得：y ＝ 5.9 克

6。用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫

酸溶液 20。5 毫升？(30％的硫酸密度为1。22克/厘米3)

7.要把150ml密度为1.5克/厘米3的60％的硫酸稀释为25%的硫酸溶液，需加水 315 克。

8.配制500mL20%（密度1。14g/mL)的硫酸需要98％(密度1.84g/mL）多少毫升？需要4℃时的水多少毫升？

9。现有80g未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好与73g10％盐酸完全中和.将反应后得到的溶液蒸发掉108.8g水后,冷却到20℃溶液正好达到饱和（见图）,求20℃时，此反应生成物的溶解度。

分析: