新教材人教版高中化学必修第一册2.3物质的量 课时练习题含答案解析
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高中化学必修一 第三节 物质的量二)20202021学年新)解析版)
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（二）一、基础巩固1．下列说法中，正确的是（）A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L 的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L【答案】C。
【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L 的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。
2．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol H2所占的体积约为22.4 LC．在标准状况下，阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22.4 LD．在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L【答案D。
【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L 的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。
3．关于1 mol•L﹣1的NaOH溶液的叙述正确的是（）A．OH﹣的物质的量为1molB．所含溶质的质量为40 gC．Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L﹣1【答案】C。
【解析】A、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；C、氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；D、浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100mL该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200mL，故浓度不是0.5mol/L，故D错误。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量在化学方程式计算中的应用(课后习题)【含答案及解析】
物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇素养形成合格考达标练1.(2020辽宁锦州高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,已知有24.5 g KClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是()A.2.24 LB.4.48 LC.44.8 LD.6.72 L3的物质的量是24.5g122.5g·mol-1=0.2 mol,2KClO32KCl+3O2↑2 mol3 mol0.2 mol n(O2)2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2),则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
2.2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol。
若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。
现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4反应生成0.15 mol H2,则铁粉的物质的量为0.15 mol。
3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析根据金属与酸反应的实质2M+2n H+2M n++n H2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O 反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
高中化学 专题1.2.3 物质的量浓度练习(含解析)新人教版必修1
1.2.3 物质的量浓度1．用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为A． B． C． D．【答案】B【解析】用的氯化钠固体配成溶液500ml ,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。
A. 不符合题意，故A错误； B. 符合题意，故B正确；C. ；D.不符合题意，故D错误。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D．将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液【答案】C【解析】A、将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、22.4 L HCl不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C、1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中硫酸钾的物质的量是1mol，浓度是1mol/L，C正确；D、加热蒸发掉50 g水后溶液的体积不能确定，不能计算浓度，D错误。
3．配制500mL1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是A．容量瓶（100mL） B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管【答案】A【解析】配制500mL1mol/LNaOH溶液的步骤为：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器是100mL的容量瓶。
4．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③④ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤【答案】B【解析】用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200mL容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶。
新教材高中化学第二章 第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册
第2课时气体摩尔体积1．关于物质的体积的说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB．20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况3．标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升,“标准状况”指( )A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPaC．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa4．标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L5．标况下,某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为( ) A．28 B．28 g·mol－1C．56 g·mol－1 D．56 g6．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol7．据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8．两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是( )A．质量 B．分子总数C．密度 D．原子总数9．下列说法中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为N A10．下列说法正确的是( )A．同温同压下,O2和Cl2的密度相同B．同温同压下,相同质量的O2和O3,体积相同C．同温同压下,气体体积的大小由微粒种类决定D．同体积、同物质的量浓度的酸中,氢离子的物质的量不一定相等11．同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为4∶512．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量浓度(课后习题)【含答案及解析】
物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
2.3.2 物质的量浓度 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
2.3.3 物质的量浓度基础知识点练习知识点1 物质的量浓度1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04x10-3mol/L。
这里的“5.04x10-3mol/L”表示葡萄糖的（）A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol / L的是（）A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1 L10 mol ./L的浓盐酸与9 L水混合D.将标准状况下22.4 LHCI气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水, 0 ℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)3. 从500 mL1.0 mol /LNaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是（）A.物质的量浓度为1.0 mol/LB.溶液中含1 mol NaClC.溶液中含29.25 g NaClD.物质的量浓度为0.2 mol/L【答案】1-3 DBA知识点2 物质的量浓度的计算4.将4 g NaOH溶解于10 mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（)A.1 mol/LB.0.1 mol/LC.0.01 mol/LD.10mol/L5.将5 mol/L的Mg(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为（）A.5a/b mol/LB.10a/b mol/LC.b/5a mol/LD.a/b mol/L6.0.1 L某溶液含有0.1 molKCl和0.1 m ol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A. 3 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.1 mol/L7. A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（)A.10 mL 5 mol/L的A溶液加水配制成100 mI溶液B.9.2gB物质(式量为46)溶于水配成100 mI溶液C.1.806x 1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D.0.1 mol D物质溶于100 mL2.5 mol/L的D溶液中【答案】7-10 BBAD知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制8.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A浓硫酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒人容量瓶中，缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D..使用容量瓶前检查它是否漏水9.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处10.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解11.实验室用氯化钠固体配制100mL 2 mol·L-1的NaCl溶液,回答下列问题:(1)所需固体氯化钠的质量是________g。
新教材人教版化学必修一第二章第3节物质的量习题含答案
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是__________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
A．常温常压下，2.24 L CO气体g 的分子数是1NA,其体积是22.4L
C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
二、实验题
17．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
D．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
B．0.1 mol D2O中所含质子数为0.8NA
C．8.7 g MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有____________；无影响的有________________。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
B．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L -1
高中化学人教版必修一课时作业3物质的量的单位——摩尔+Word版含解析
Na的原子数，求得每个钠原子的质量。
【答案】 D4．下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位【解析】物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol 氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 mol H2O中含N A个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D 项不正确。
【答案】 C5．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为N AB．0.2 mol H2O所含的H数为0.2N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为N AD．44 g CO2含有的原子数为N A【解析】A：Al与盐酸反应时，1 mol Al失去3 mol电子，故0.5 mol Al失去1.5 mol电子，A错误；B：1 mol H2O中H数为2N A,0.2 mol H2O中H数为0.4 N A，B错误；C：1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为N A，C正确；D：CO2摩尔质量是44 g·mol －1，故44 g CO2的物质的量是1 mol，含原子数为3N A，D错误。
【答案】 C6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A【解析】 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2N A个电子，故A 项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2N A，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即N A，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10N A，D项正确。
人教版高中化学必修第一册 第二章 第三节 第一课时 《物质的量》
A．质量为44 g
B．有4 mol原子
C．分子数为6.02×1023
D．摩尔质量为44 g·mol－1
4．下列叙述正确的是( ) A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g·mol－1 C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多 5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等 B．NA个氧分子和NA个氢分子质量比等于16:1 C．2.4 g镁所含镁原子数为0.2NA D．17 g NH3所含的原子数目为4NA
问题导学2
①计算2 mol CO2的质量是多少？
②12 g 镁的物质的量是多少？
三、以n 为中心的转换关系
3、m、M、n 转换
课堂练习2
m = n﹒M 或 n=
m M
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
四、课堂小结
概念：集合体 符号：n 单位：mol 物质的量的基准： NA ≈ 6.02×1023 mol－1
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
解：O的相对原子质量为16，摩尔质量为16 g/mol
m(O)
48 g
n(O) = M(O) = 16g ∙ mol-1 = 3 mol
C6H12O6 ~ 6 O
1
6
0.5 mol 3 mol
N(C6H12O6) = n(C6H12O6) ∙ NA = 0.5 mol × 6.02 × 1023 mol-1 = 3.01 × 1023
高中人教版化学必修第1册学案：2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔 含答案
质量。即相对原子质量＝__
一个原子的质量 子 __。 1
m 12C × 12
2．H2 和 O2 生成水的反应中，H2、O2 和 H2O 的化学计量数之比为__2∶1∶2__。
3．1 个 O2 分子中含有__2__个氧原子，1 个 Na＋中含有__11__个质子，__10__个电子。
Earlybird
(1)已知 NH3 的相对分子质量为 17，则 NH3 的摩尔质量为__17_g·mol－1__。
(2)NA 为阿伏加罗常数的值，已知 a g 某气体中含有分子数为 b，则该气体的摩尔质量为__ aNA g·mol－1__。
b
(3)NA 为 阿 伏加 德 罗 常数 的值 ， 已 知一 个 铁原 子 的质 量 为 b g ，则 铁 的摩 尔质 量 为
是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是克或千克
等。
2．不能。阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，它与 0.012 kg 12C 中所含的碳原
子数相同，在数值上约为 6.02×1023，其单位为 mol－1。
3．不对。摩尔质量的单位是 g·mol－1，物质质量的单位是 g，二者的意义不同。
3．摩尔质量——“三性”：
(1)等同性：摩尔质量(单位为 g·mol－1 时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相
等，其含义和单位是不同的。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的
多少而改变。
(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，其数值
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目( × ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( × )
高中化学必修第一册2-3-1物质的量摩尔质量课时学案含答案
第1课时物质的量摩尔质量素养要求1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2．能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
分点突破一物质的量的单位——摩尔1．物质的量国际单位制中规定的7个基本物理量之一(1)物质的量是表示含有________的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔国际单位制中7个基本单位之一(3)表示方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1 mol H指________，1 mol H2指________，而不能指1 mol氢。
2．阿伏加德罗常数特别提醒 1 mol 不同物质的“同”与“不同”“同”是粒子数相同，如1 mol H 2O 和1 mol Al 所含的粒子数都约是6.02×1023(或1N A )。
“不同”是不同粒子质量不同而导致1 mol 物质质量不同，如1 mol H 2O 的质量是18 g ，1 mol Al 的质量是27 g 。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量。
( )(2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。
( ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
( ) (4)1 mol 氧气中约含有6.02×1023个原子。
( ) (5)1 mol 任何粒子所含有的粒子数相等。
( ) (6)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
( )(7)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。
( ) 2．“物质的量”是指( ) A ．物质的质量B ．物质的微观粒子数C ．物质的质量与微观粒子数D ．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 3．1 mol MgCl 2中含有( )A ．3.01×1023个Mg 2＋B ．1.204×1024个Cl 22−C ．1 mol Mg 2＋D ．1 mol Cl 24．1个CO 2分子中有1个C 原子、2个O 原子。
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)1.选择题：1.正确答案为D。
可以通过查找元素周期表得出氯气的摩尔质量为71 g/mol。
2.正确答案为B。
可以通过化学式得出二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，因此含氧原子的个数比为2:3.3.正确答案为C。
根据分子式Cl2，可以得出1克氯气中含有1/71摩尔的Cl2分子，因此阿佛加德罗常数可表示为(1/35.5)n。
4.正确答案为B。
根据题意可列出K+离子数与水分子数的比例关系式，解得a=0.39 g。
5.正确答案为D。
根据题意可得到氙气和氟气的摩尔比为1:5，因此氙气和氟气的原子个数之比为1:6.6.正确答案为C。
23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数可以通过Na的原子序数和电子排布规律计算得出。
7.正确答案为C。
过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.8.正确答案为C。
在任何条件下1mol H2所含的原子数为N_A。
9.正确答案为A。
相对原子质量是元素相对于12C的原子质量比，因此该氖原子的相对原子质量一定是12a/b。
10.正确答案为A。
根据理想气体状态方程，相同体积的氢气和氦气在相同条件下具有相同的分子数。
2.改写后的文章：物质的量练题1.选择题：1.下列关于XXX的说法中，正确的是（）A。
氯气的摩尔质量是71克B。
氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC。
1摩氢气的质量为2克D。
O2的摩尔质量为16 g/mol。
2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A。
含氧原子的个数比为2∶3B。
含硫元素的质量比是5∶4C。
含氧元素的质量比为5∶6D。
含硫原子的个数比为1∶13.将1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A。
71nB。
(1/71)nC。
35.5nD。
(1/35.5)n4.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A。
0.745B。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量浓度(同步习题)【含答案及解析】
第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.(原创)下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水并配成1 L的溶液C.在1 L 2 mol/L NaNO3溶液中加入1 L水所得的溶液D.K+浓度为2 mol/L的K2SO4溶液2.(2020吉林长春实验中学高一月考)与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )A.25 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D.10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液3.(2020宁夏青铜峡中学高一月考)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中S O42-的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.40 mol/LD.0.50 mol/L4.(2020宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/LB.1 mol/LC.3 mol/LD.1.5 mol/L5.从1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.密度与原溶液相同C.含有KOH的物质的量为0.1 molD.溶质质量分数与原溶液相同6.下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③7.(2019河南省实验中学高一上期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液C.50 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：3第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用含答案
第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标：1 ，掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
2。
了解 化学计算中常见的命题规律和常用的解题方法。
间课前自主预习知识梳理1 。
以物质的量为中心的计算标准状况下气体的体积WL) + / M微观：N A x 4/(g • mol -1) %数端野可 溶液的体积O HL R HL )溶液中溶质的物质的量浓度c(mol • L -1)⑴物质的量浓度(c)和溶液质量分数(7。
)的换算关系是C = lOOOpzo~~M 0⑵阿伏加德罗定律及其应用 ①同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比， ni"2°②同温、定容时，气体的压强比等于气体的物质的量之比， H1 ni③同温同压下，气体的密度比等于它们的 尔质量之比，即段= 观曼他Mi Mi Q④同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于相对分子质量倒数比，即%黑。
2。
在化学反响方程式中的应用2Na + 2H2O =2NaOH + H2 t化学计量数之比2扩大6。
02X1()23倍2X6。
02X1023： 2X6。
02X1023： 2X6。
02X1023： 1X6。
02X1023物质的量之比2 moi 2 mol 2 mol lmol结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
效果自查1。
判断正误(正确的打 5 点燃⑴化学方程式2H2+02=2H2。
的意义为2 mol H2和1 mol02在点燃的条件下完全反响生成2 mol H2O()(2)0。
1 mol Zn和Fe的混合物与足量的稀硫酸反响，一定生成0。
1(3)0。
1 mol Al与足量的氢氧化钠溶液反响，生成3。
36 L H2((4)将铝投入到硫酸溶液中，当有3 moi电子发生转移时，反响的铝为27 g()(5)1 L 0。
1 mol/L 硫酸中参加0。
2 mol Fe，生成0。
2 mol Hz(［答案］⑴ J (2)V (3)X (4)V (5)X2。
2.3 物质的量 同步练习 2021-2022学年高一化学人教版(2019)必修一
第二章海水中的重要元素——钠氯第三节物质的量课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题(共16题）1．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况：①使用托盘天平(使用游码)称量固体药品时，被称量物与砝码位置放颠倒了；②用滴定管量取液体溶质时，开始时平视读数，结束后俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶刻度线；会使所配溶液浓度偏低．．．．．．．．．．的是A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤2．关于阿伏加德罗定律，下列叙述正确．．的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比。
3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N AB．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2N A个原子C．将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水D．lmolNa2O2中共含有4N A个离子4．下列说法正确的是A．18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子B．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子C．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L所含质子数相等D．16gCH4与18gNH45．已知N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，4.4gCO2气体中含有的质子数为2.2N AB．0.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AC ．1mol 熔融NaHSO 4电离出的阴、阳离子总数目为3N AD ．1mol 甲酸中含有共用电子对的数目为4N A 6．下列所配溶液浓度为1mol/L 的是 A ．将31gNa 2O 溶于1升水中B ．常温下，将22.4升HCl 溶于水中，形成1升溶液C ．将100mL5mol/L 的KNO 3溶液加水称释至500mLD ．将10mL5mol/L 的H 2SO 4溶液与90mL 水混合 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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2.3 物质的量一物质的量的单位——摩尔 .............................................................................. - 1 -二气体摩尔体积.................................................................................................. - 7 -三物质的量浓度................................................................................................ - 15 -四阿伏加德罗常数常见陷阱与物质的量相关概念的转化(提升课时) .......... - 24 -一物质的量的单位——摩尔【学习理解】共30分一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分)1．下列对于物质的量理解正确的是( )A．物质的量是国际单位制的一个基本单位B．摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量C．1 mol O2含1.204×1024个氧原子D．1 mol氢含6.02×1023个H2【解析】选C。
摩尔是物质的量的单位，物质的量(而不是摩尔)是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但两者的含义和单位不相同，故B错误。
由于O2是双原子分子，1 mol O2含2NA个氧原子，所以含氧原子数为1.204×1024，故C正确；使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是1 mol氢气(而不是氢)含6.02×1023个H2，故D错误。
2．下列说法中错误的是( )A．0.3 mol H2SO4B．1 mol H2OC．0.5 mol氧D．3 mol氢原子【解析】选C。
H2SO4可表示微观粒子，可用物质的量描述，0.3 mol H2SO4描述正确，A说法正确；H2O可表示微观粒子，可用物质的量描述，1 mol H2O描述正确，B说法正确；物质的量用来描述微观粒子，如分子、原子、离子等；0.5 mol氧，没有指明具体的微观粒子的种类，描述错误，C说法错误；氢原子为微观粒子，可用物质的量描述，3 mol氢原子描述正确，D说法正确。
3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数【解析】选A 。
1 mol H 3和1 mol H 2都含有N A 个分子，分子数相同，故A 正确；1 mol H 3和1 mol H 2含有的原子数分别为3 mol 、2 mol ，原子数不同，故B 错误；1 mol H 3和1 mol H 2含有的质子数分别为3 mol 、2 mol ，质子数不同，故C 错误；1 mol H 3和1 mol H 2含有的电子数分别为3 mol 、2 mol ，电子数不同，故D 错误。
4．下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是( ) ①36 g H 2O ②0.5 mol CH 4③1.204×1024个H 2 ④0.2 mol H 3PO 4 A ．①④③② B ．④①③②C ．①③②④D ．①③④②【解析】选C 。
①36 g H 2O 含有原子数为6N A ，②0.5 mol CH 4含有原子数为2.5N A ，③1.204×1024个H 2含有原子数为4N A ，④0.2 mol H 3PO 4含有原子数为1.6N A 。
故选C 。
5．(2021·聊城高一检测)若50滴水正好是m mL ，水的密度为1 g·mL －1，则1滴水所含的分子数是( ) A ．m×50×6.02×1023B ．m×6.02×102350×18C ．18m×6.02×102350D ．m×50×186.02×1023【解析】选B 。
50滴水的质量为m mL×1 g·mL －1＝m g ，则1滴水的质量为m50g ，1滴水的物质的量为m 50 g 18 g·mol －1 ＝m 50×18 mol ，所含分子数为m50×18×6.02×1023，故B 正确。
6．(2021·常州高一检测)16 g X 气体含有3.01×1023个分子，则X 的摩尔质量为( )A ．16 g·mol －1B ．32 gC ．32 g·mol －1D ．64 g·mol －1【解析】选C 。
该气体的物质的量＝3.01×1023÷(6.02×1023) mol －1＝0.5 mol ，其摩尔质量＝16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1。
【补偿训练】下列叙述正确的是( )A．18 g H2O中含有6.02×1023个氢原子B．CH4的相对分子质量为16 g·mol－1C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol NaCl含有分子数为6.02×1023个【解析】选C。
18 g H2O物质的量为1 mol，含有2 mol氢原子，氢原子数为1.204×1024个，故A错误；CH4的相对分子质量为16，故B错误；3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2，质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g，故C正确；NaCl是由离子构成，而不是分子，故D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共12分)7．请回答下列问题：(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为_________________________________，原子个数比为________。
(2)①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。
③NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
④NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
【解析】 (1)n(O2)∶n(O3)＝m32∶m48＝3∶2，则分子数之比为3∶2；N1(O)∶N2(O)＝(m32×2)∶(m48×3)＝1∶1。
(2)依据摩尔质量的定义式M＝mn，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
答案：(1) 3∶2 1∶1(2)①17 g·mol－1②64 g·mol－1③bNA g·mol－1④aNAbg·mol－1【应用实践】共20分一、选择题(本题共4小题，每小题3分，共12分)8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB．2 g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2 NAD．17 g氨气中含有的电子数为10 NA【解析】选D。
2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变成镁离子失去0.2 mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA，A错误； 2 g氢气中含有的原子数为2 NA ，B错误；3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；每个氨分子含有10个电子，17 g氨气中含有的电子数为10 NA，D正确。
9．(2021·广州高一检测)下列说法错误的是( )A．1 mol N2和CO的混合气体中所含质子数为14NAB．16 g O2和O3的混合气体中所含原子数为NAC．等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同D．17 g OH－含有电子数为9NA【解析】选D。
1个N2含有14个质子，1个CO也是含14个质子，所以两者不管以什么比例混合，只要总物质的量为1 mol，含有质子数为14NA；假如16 g气体均为O2，则含有氧原子数为(16 g/32 g·mol－1)×2×NA＝NA，假如16 g气体均为O3，则含有氧原子数为(16 g/48 g·mol－1)×3×NA ＝NA，所以两者不管以什么比例混合，只要总质量为16 g，则含有氧原子数为NA ；1 mol Na2O2含有1 mol O2－2，1 mol Na2O含有1 mol O2－，所以等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同；17 g OH－含有电子数为10NA，故D项错误。
【补偿训练】相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④B．②③C ．④⑤D ．①②③④⑤【解析】选D 。
CO 、CO 2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O 数目之比，等于其分子中所含O 个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO 分子中所含电子数为14，而CO 2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO 、CO 2所含电子数目之比为1422＝7∶11，⑤正确。
10.2021年1月20日0时25分，我国在西昌卫星发射中心用长 征三号 乙运载 火箭，成功将天 通一号03星发射升空。
卫星顺利进入预定轨道，任务获得圆满成功，中国航天发射迎来2021年开门红。
卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。
下列叙述中正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子【解析】选B 。
偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol －1，A 错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为1 mol ，其质量为1 mol×60 g·mol －1＝60 g ，B 正确；1 mol 偏二甲肼的质量为60 g ，C 错误；6 g 偏二甲肼的物质的量为 6 g 60 g·mol －1 ＝0.1 mol ，含有偏二甲肼分子的数目为0.1 mol×N A mol －1＝0.1N A ，D 错误。