金属与酸反应专题练习
(完整版)金属与酸反应汇总练习题
例析金属与酸反应的图像题一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。
涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。
解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。
准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。
当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。
因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。
金属活动性越强，线段斜率越大。
“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。
当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。
生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。
因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。
锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（）A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。
微专题11 金属与酸、盐溶液反应的图像分析-备战2023年中考化学热点微专题专项突破训练(解析版)
微专题11金属与酸、盐溶液反应的图像分析1．（2022·山东济宁·中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多【答案】C【解析】三种金属的活动性由强到弱是镁>锌>铁，质量相同的三种金属与足量酸反应理论上产生氢气由多到少是镁>铁>锌。
A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，A 错误，不符合题意；B、镁反应速率最大，金属活动性最强，B 错误，不符合题意；C、图中可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，C 正确，符合题意；D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，D 错误，不符合题意。
故选：C。
2．（2022·湖南怀化·统考中考真题）现有质量相等的X、Y、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X 不发生反应，Y、Z 在生成物中均显+2价，Y、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是突破一、金属与酸反应A．X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Y>Z>XB．相对原子质量：Y>ZC．完全反应生成氢气的质量：Y<ZD．Y 与H 2SO 4反应的化学方程式为：2442Y+H SO YSO +H ↑=【答案】D【解析】A.排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X 不发生反应，则X 活动性最弱；由图可知，Z 反应速率最快，则Z 最活泼，X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Z>Y >X，错误；B.一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=⨯金属质量金属的相对金原子质量属化合价；Y、Z 在生成物中均显+2价，且Y 生成氢气质量大，则相对原子质量：Y<Z，错误；C.由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，错误；D.Y、Z 在生成物中均显+2价，则Y 与H 2SO 4反应的化学方程式为：2442Y+H SO YSO +H ↑=，正确；故选D。
2023年浙江省中考科学一轮冲刺练习：金属与酸反应中考题精选
金属与酸反应中考题精选一、单选题1．（2022·山东济宁中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多2．（2022·重庆中考真题）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。
下列猜想正确的有①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜①t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量①t3时刻，可能是稀盐酸过量①t3时刻，可能是稀盐酸不足A．1项B．2项C．3项D．4项3．（湖南株洲中考真题）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W4．（2021·甘肃甘南中考真题）用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。
实验如下图所示。
下列说法正确的是A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片比镁片反应更剧烈C．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同5．（湖北孝感中考真题）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。
向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。
则下列结论正确的个数是①恰好完全反应时，一定没有固体剩余①x的值为0.2①铁样品中可能含有镁①M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A．1个B．2个C．3个D．4个6．（2021·广西玉林中考真题）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。
有关说法正确的是A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同7．（2022·河南中考真题）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。
金属与酸反应(天平问题、金属混合物成分的判断)(含答案)
金属与酸反应（天平问题、金属混合物成分的判断）一、单选题(共10道，每道10分)1.将盛有等质量等浓度的足量稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量的锌和铁，如图所示。
则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是( )A.始终向左偏B.始终向右偏C.先向右偏，后向左偏D.先向左偏，后向右偏答案：C解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。
Zn与Fe的金属活动性顺序为Zn>Fe，则Zn与硫酸反应较快，Fe与硫酸反应较慢，天平先向右偏（加入Fe的一端）。
相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由金属决定，设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A r，则产生氢气的质量为。
一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，相同质量的金属与酸反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。
A r（Zn）>A r（Fe），则产生氢气的质量Zn<Fe，Zn产生氢气的质量较少，天平最终向左偏。
故天平指针偏转的情况为先向右偏，后向左偏。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯，调节天平平衡。
然后分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g镁粉，右边烧杯中加入5g铝粉，充分反应后，镁和铝均有剩余。
下列对天平指针的偏转情况说法正确的是( )A.先向右偏，最终平衡B.先向左偏，最终平衡C.先向右偏后向左偏D.向左边偏后向右偏答案：A解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。
Mg与Al的金属活动性顺序为Mg>Al，则Mg与盐酸反应较快，Al与盐酸反应较慢，天平先向右偏（加入Al的一端）。
中考化学金属与酸反应的图像综合练习题及答案
B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量，NaOH溶液会先与稀硫酸发生反应：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O，没有沉淀产生，直到硫酸完全反应，再发生2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 反应，这时才有氢氧化铜沉淀生成，故B选项不符合题意；
C.向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫， ， ，从方程式可以看出，氢气中的氢元素全部来自硫酸，因为锌粉、铁粉是足量的，所以他们生成的氢气质量是相等的，又因为锌的活动性比铁强，所以在变量控制是金属种类，其他因素都相同时，锌比铁反应剧烈快速，故C选项不符合题意；
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是
A． 足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
B． 镁在空气中加热
C． 加热一定质量的高锰酸钾固体
D． 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应的化学方程式及其质量关系： ， 可知，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；
2022年中考化学专题复习——金属与酸金属与盐溶液的反应(word版有答案)
2022年中考化学专题复习——金属与酸、金属与盐溶液的反应考点一：金属与酸反应的定量分析1.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铜2.两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比铝的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中都有金属剩余C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应3.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z5.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z4.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙5.质量相同质量分数相同的稀H2SO4与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是（）A．四种金属都能与酸反应生成H2B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗酸的质量相等D．相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应氢气质量：Zn>Fe>Mg>Al考点二：金属活动性顺序的判断1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强2.现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。
化学金属与酸反应的图像的专项培优练习题(含答案)含详细答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列图象能正确反映相应变化的是A．向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉B．向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液C．向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液D．将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据2442Fe+H SO=FeSO+H982↑，2442Mg+H SO=MgSO+H982↑可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；B、向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH从3开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的pH小于11，此选项错误；C、根据332Cu+2AgNO=2Ag+C()6u NO4216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。
故选C。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
2．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是A．向碱溶液中加水B．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7，该选项对应关系不正确；B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。
2023年中考化学专题训练金属与酸反应
2023年中考化学专题训练——金属与酸反应一、单选题1．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn2．学习化学的目的关不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（）A．适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污B．油库着火，用水扑灭C．用含有用活性炭制品清除异味D．用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品3．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnCl2=MgCl2+MnC．Fe+MnCl2=FeCl2+Mn D．Mn+CuCl2=MnCl2+Cu4．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液5．某些电子集成电路常用黄金镀膜。
废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。
对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应6．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，①把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 和稀硫酸反应。
这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X > Z > Y B．Z> Y > X C．Y > Z > X D．X > Y > Z7．下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸8．以下文字叙述与图像不相符的是()A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸9．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液二、填空题11．如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。
金属与酸反应经典例题
答案：B
例3. 某铁的样品中可能含有Zn、Fe、Al、Cu等杂质金 属中的两种，取56g样品跟足量稀硫酸反应，得到2g氢 气，则此铁样品中可能含有的杂质金属组是（ ）
Байду номын сангаас
A. Cu和Fe C. Fe和Al
B. Zn和Al D. Zn和Cu
答案：B
1.一种金属放入多种金属盐溶液里，金属是 先和哪种盐溶液发生置换反应呢？ 例如：Mg放入FeSO4溶液，稀硫酸溶液，硫 酸铜溶液的混合液中。
2.多种金属放入一种盐溶液里，哪种金属先发生 置换反应呢？ 例如：Fe,Mg,Zn,同时放进CuSO4溶液里，哪种 金属先发生置换反应呢？
例1.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应 后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是 （ ） A．FeSO4 B．CuSO4 C．Fe2(SO4)3 D．H2SO4
答案：A
例2.将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液 中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正 确的是（ ） A．滤渣中一定有单质铁 B． 滤渣中一定有单质铁和单质铜 C．滤渣中一定有单质铜和单质银 D． 滤渣中一定有单质铁和单质银 答案：C
例1. 把等质量的下列金属分别与足量的稀硫 酸反应，产生氢气最多的是（ ） A. 铁 B. 铝 C. 镁 D. 锌
金属化合价×金属质量
金属与足量酸反应生成氢气质量= 金属相对原子质量
相同质量的金属与足量酸反应生成气体质量顺序： Al>Mg>Fe>Zn
答案：B
例2. 等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足 量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序（ ） A. Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、Zn C. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na
金属与酸反应(图象问题)(含答案)
金属与酸反应（图象问题）一、单选题(共10道，每道10分)1.如图是等质量的Mg、Al、Zn与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量随时间的变化图象。
请据图判断，三种金属X、Y、Z分别是( )A.Mg、Zn、AlB.Mg、Al、ZnC.Al、Mg、ZnD.Zn、Mg、Al答案：C解题思路：金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。
Mg、Al、Zn三种金属的活动性顺序为Mg>Al>Zn。
由上图可知，X、Y、Z与硫酸反应生成氢气的质量随时间的变化图象中斜率的关系为Y>X>Z，故Y为Mg、X为Al、Z为Zn。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系的图象是( )A. B.C. D.答案：B解题思路：相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的多少由金属决定。
设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A r，金属与硫酸反应通式可表示为2R+aH2SO4=R2(SO4)a+aH2↑，则产生氢气的质量为。
一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，相同质量的金属参加反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。
Zn的相对分子质量为65，Fe的相对分子质量为56，A r（Zn）>A r（Fe），则等质量的Zn和Fe分别与足量的稀硫酸反应，Fe产生的氢气的质量大于Zn。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应3.一定质量的镁和锌与等质量、等溶质质量分数的盐酸反应，下列关系图中，纵坐标表示产生氢气的质量，横坐标表示时间，正确的是( )A. B.C. D.答案：B解题思路：金属与酸反应时，金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。
Zn、Mg两种金属的活动性顺序为Mg>Zn，则图象中斜率关系为Mg>Zn，故A、D错误。
专题复习 金属与酸、盐溶液反应的图像分析
( B)
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( D )
A．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入足量稀盐酸 B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉至过量 C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉 D．向铁片(足量)中加入一定量的硫酸铜溶液
7．下列图像与对应叙述不相符的是( B )
A．将等质量的镁片和锌片分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 B．分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁粉和锌粉至过量 D．铁和硝酸银溶液反应
氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断
合理的
(C )
A．铁、镁 C．铁、锌
B．锌、铁 D．锌、镁
4．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。 加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B )
5．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量
的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
注意 从上述两个图中不能判断金属的活动性强弱！
二、金属与盐溶液的反应图像
图1
图2
金属与盐溶液反应后溶液及固体质量的变化与两种金属的相对原子质量和化学计量数有关。
举例：
固体＋ 溶液 —→溶液 ＋ 固体
2Al ＋ 3CuCl2═══2AlCl3＋ 3Cu
54
405
267
192
反应后溶液质量减小，变化趋势如图1所示，固体质量增大，变化
等量金属，足量酸 (等金不等氢)
足量金属，等量酸 (等酸等氢)
图像
酸足量，生成氢气的质量由参加反应的金属的质量决定，由化学方
分
反应后金属的化合价
析 程式可知，生成氢气的质量＝金属的质量×金属的相对原子质量；
金属和酸反应专题复习
方案三 加热
方案四 加硝酸银溶液
现象和结论
能产生气泡说明是黄铜， 变黑的是黄铜。 表面有银白色金属产生的是 黄铜
题型四、除杂：
• 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质 不合适的是（ D ）
42O
题型五、判断反应后固体和液体的成分
在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉， 充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（D）
规律：
1、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于相对 原子质量/它的化合价
所以等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反 应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量 越多。所以水平线越高相对原子质量越小。
2、相同质量的活泼金属与足量的相同酸反
应，产生的氢气由多到少（制氢的本领）依次为 : Al>Mg>Na>Fe>Zn
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！ 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
这是重点吆 ！
注意事项：
1、“酸”指的是稀盐酸、稀硫酸！
2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价 的亚铁化合物！且它们的溶液均为浅绿色！
3、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或 金属化合物溶液中之后，它们先于水反应生成相 应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶 液反应。因此， K、Ca、Na不能置换出氢气或金 属！
4、金属与盐溶液反应的先后次序问题：
反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中 相隔越远，越先反应。
⑴ 当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活 泼的先发生反应，然后依次进行。 例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银 溶液中，谁先与硝酸银反应？ 锌
专题5 九年级化学培优拓展微专题——金属与酸反应图像问题精练(原卷版)
专题5 九年级化学培优拓展微专题——金属与酸反应图像问题精练（原卷版）一、选择题1.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的打磨过的铁片、X片、锌片、铬(Cr)片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，铬片与稀盐酸的反应比锌片慢。
用温度传感器测得反应温度变化曲线如右图所示，根据曲线总结出金属X片是（）A. CuB. SnC. MgD. Cr2.某兴趣小组为探究金属与酸反应的规律，将质量相等的甲乙两种金属分别放入质量分数相等的足量的稀盐酸中，经实验测定并绘出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
分析图像得出下列结论，其中一定正确的是（）A. 金属甲比金属乙活泼B. 金属甲比金属乙的相对原子质量大C. 金属乙比金属甲的反应速率大D. 金属乙比金属甲的化合价高3.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是（）A. 金属的活动性强弱关系：N＞MB. 生成H2的体积大小关系：N＞MC. 相对原子质量大小关系：N＞MD. 反应消耗盐酸的质量关系：N＞M4.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是（）A. t1时，产生气体的质量：X＞YB. t2时，消耗金属的质量：X＞YC. t3时，消耗金属的质量：X＝YD. t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y5.取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是（）A. 金属活动性由强到弱：X>Y>ZB. 产生氢气质量：X>Y>ZC. X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD. 反应所需时间：X<Y<Z6.某学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、浓度相同稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图（已知金属A、B在生成物中均显+2价，A的相对原子质量大于B）。
化学 金属与酸反应的图像的专项 培优练习题及答案(1)
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。
综合以上信息得到以下结论，合理的是A ．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B ．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C ．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D ．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B 、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；C 、若硫酸有剩余，根据2442Mg H SO MgSO H 242+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 652+=+↑可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；D 、若两种金属完全溶解，根据2442Mg H SO MgSO H 2498+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 6598+=+↑可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
故选：B 。
2．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。
中考化学高频考点突破——金属与酸反应【附答案】
中考化学高频考点突破——金属与酸反应一、单选题1．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是A ．23Fe Fe O 点燃B ．4Cu CuSO 稀硫酸C ．H 2O 22MnO H 2D ．22O CO CO2．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是A ．()232Cu OH CO ∆−−→ CuB ．Cu 稀盐酸CuCl 2C ．Fe 2O 、点燃Fe 2O 3D ．H 2O 22MnO O 23．类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推正确的是A ．金属能导电，能导电的物质一定是金属B ．化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化C ．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧D ．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 4．下列反应方程式或反应基本类型不正确的是A ．实验室用氯酸钾制取氧气 2KClO 32 MnO Δ2KCl + 3O 2↑ 分解反应B ．铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 化合反应C ．氢氧混合气体遇明火爆炸 2H 2+O 2点燃2H 2O 化合反应D ．将铜片投入足量的稀盐酸中 Cu+2HCl=CuCl 2+ H 2↑ 置换反应5．下列方程式书写正确，且属于置换反应的是A ．323Cu +2AlCl =3Al+3CuClB ．22ΔH +CuO Cu+H OC ．3424CO+Fe O 3Fe +4CO 高温D ．22Mg+2HCl=MgCl +H6．人类使用的大部分能量主要来自于化学反应，下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰和水反应B ．镁条和稀盐酸反应C ．木炭燃烧D ．碳和二氧化碳反应7．某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜。
该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。
向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出。
则下列说法正确的是A．滤渣中一定含有金属铁B．滤渣中一定含有金属铜C．滤液中一定含有硝酸亚铁D．滤液中一定含有硝酸铜8．现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2 价）．则下列说法不正确的是A．生成氢气的质量：甲＞乙B．相对原子质量：甲＞乙C．金属活泼性：乙＞甲D．消耗稀硫酸的质量：甲＞乙9．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水②铁和稀盐酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③④B．②③④C．②③D．②④10．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是A．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制O2B．水通电一段时间C．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应D．加热一定质量的高锰酸钾二、填空题11．实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，取一定量锌加入过量稀硫酸完全反应，该反应的化学方程式是：_____。
金属与酸反应 (讲义及答案)
金属与酸反应（讲义）➢知识点睛1.图象题（1）氢气质量与反应时间的关系a．等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应（图1），金属反应完，酸有剩余，生成氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。
b．足量的镁、铝、锌、铁和等量的酸反应（图2），酸反应完，金属有剩余，生成氢气的质量相等，消耗金属的质量由少到多为：____、____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。
注：四种金属的产氢能力由强到弱为：___、___、___、___。
（2）氢气质量与反应物质量的关系a．向等质量的镁、铝、锌、铁中加入足量酸（图3），最初酸不足，产生氢气的质量相等，最终酸过量，金属不足，产生的氢气质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____。
b．向等质量的酸中加入足量的镁、铝、锌、铁（图4），最初金属不足，等质量的金属参与反应产生氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____，最终酸不足，产生的氢气质量相等。
注：此类图象中斜率的大小不再表示产生氢气的快慢。
2.天平问题天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。
（2）天平最终偏向放出氢气的量较少的一侧，即产氢能力弱的一侧。
若两边放出氢气的质量相等，则天平最终平衡。
注：天平最终不可能偏向产氢能力强的一侧。
3.根据金属混合物与酸反应判断金属混合物的成分（1）平均值法计算出金属混合物的平均相对原子质量Ar，利用平均值法，推测金属混合物的成分（将Al的相对原子质量折算成18，氢后金属的相对原子质量折算成无穷大）。
A r（A）<Ar< A r（B）（2）极端假设法假设金属混合物中只含已知的该金属，计算此时应产生的氢气质量，比较其与实际产生的氢气质量的大小关系，根据金属产氢能力，推测金属混合物的成分。
微专题-活泼金属与酸反应制氢气
【微专题-活泼金属和酸反应制氢气】【注意事项】1、金属或酸的量：少量/过量/足量/一定量/具体量2、速率：加快/减慢；开始速率/过程中的速率3、氢气的量影响：氢气增加/减少/不变4、酸的强/弱；酸的浓度：等物质的量浓度/等pH【典型题型一】1． 6.5g 锌与足量2.0moL/L 的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不影响生成H 2的量。
以下措施不可行的是 （ ）A ．加KNO 3溶液B ．加醋酸钠晶体C ．加氯化钠溶液D ．加胆矾晶体 2、过量的锌粒与一定量的硫酸溶液反应时，一定温度下，为减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有（ ）A ．向反应物中加入碳酸钠固体B ．向反应物中加入硝酸钾固体C ．向反应物中加入水D ．向反应物中滴入少量硫酸铜溶液3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH 固体 ②KNO 3溶液 ③水 ④CH 3COONa 固体 A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．③④4、将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2的体积V （L ）与时间t （min ）的关系中正确的是（ ）5．常温下，在a 、b 、c 三个盛有相同体积、相同浓度的稀H 2SO 4的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。
然后在a 中同时加入适量CuSO 4溶液，c 中加入适量的无水CH 3COONa 固体。
下列各图中表示其产生氢气总体积（V ）与时间（t ）的关系，其中可能正确的是 （ ）t tttvvv va aaa b bbb ABCDab cab ca b ca bc tttt V VV V 0A B C D【典型题型二】6、（浦东）21．在体积均为1 L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 B7、（虹口）21. 1L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图比较符合客观事实的是8、（普陀）17．分别在等体积等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c (H +)及氢气的体积V(H 2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是① ② ③ ④ A ．①③ B ．②④ C ．①②③ D ．①②③④p Ht 1t 2时 间C H 3 C O OH H C l A .产 生 H 2速 率 t 1 H C lC H 3 C O OH 时 间t 2B . 产 生 H 2的 量 时 间t 1 t 2C H 3 C OO H H C lC .c ( H+)t 1 t 2时 间H C l C H 3 C O OH D .。
(4)金属与酸反应的图像题——2022届中考化学金属材料专项训练
（4）金属与酸反应的图像题1.将等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相间的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系图不可能的是( )A. B.C. D.2.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、Y、Z、M 的金属活动性顺序是( )A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z3.一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
分析图像得到的以下结论中，不正确的是( )A.两种金属的活动性：M>NB.两种金属生成氢气的质量：M=NC.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND.充分反应后，得到溶液的质量：M=N4.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。
下列分析正确的是( )A.ab 段主要发生的化学反应：22Fe 2HCl FeCl H ++↑B.bc 段主要发生的化学反应：2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O ++C.影响cd 段压强变化的主要因素是温度D.d 点时恰好完全反应，且d 点温度高于a 点5.两个烧杯中各装有等质量的镁、铁金属，然后分别向烧杯中逐渐加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量和产生氢气的质量关系如图所示。
下列说法正确的有( ) ①从图象可得出，镁比铁的活动性强②从图象可得出，a 点时消耗两种金属质量相同 ③若硫酸有剩余，两种金属产生的氢气质量相同 ④若两种金属有剩余，二者消耗硫酸的质量相同A.1种B.2种C.3种D.4种6.兴趣小组同学用图甲所示装置，将相同形状、相同质量的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度、等体积的足量稀盐酸混合进行实验，反应过程中装置内压强变化如图乙所示。
中考化学专题训练金属与酸反应
2024年中考化学专题训练——金属与酸反应一、选择题1．硫酸是实验室常用的化学试剂。
下列有关硫酸的说法，错误的是A．稀硫酸和锌反应制取氢气B．蘸取浓硫酸的木棍会变黑C．稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中D．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理3．某金属镁的样品中含有Al、Cu、Zn中的一种或几种杂质，现取2.4g样品，加入足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则样品中含有杂质的情况有几种A．1种B．2种C．3种D．4种4．在溶质为Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是A．滤液中一定没有AgNO3B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C．滤液中可能有三种金属离子D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生5．使用耐热耐腐材料封隔并固定V型管底部，向左、右两个支管中分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，再分别加入等质量锌粒和镁片，立即塞紧橡皮塞。
实验装置（气密性良好）如图所示，下列说法错误的是A．两个支管内都观察到有气泡产生B．反应过程中观察到锌粒表面逐渐变为黑色C．实验过程中观察到温度计读数均升高D．若反应结束后镁和锌均有剩余，则两个注射器中收集到的气体体积：镁>锌6．根据如图，下列有关气体的实验室制取的说法正确的是A．选择甲装置制取O2，试管内物质为氯酸钾与二氧化锰B．选择乙装置制取H2，锥形瓶内的Y为铜粒C．选择乙装置制取CO2，长颈漏斗中的X为稀盐酸D．选择丙装置用排水法收集O2，气体从a进入集气瓶7．如图所示，将液体A注入装有固体B的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则液体A和固体B的组合不可能是A．水和硝酸铵B．水和氢氧化钠C．水和氧化钙D．稀盐酸和镁8．现有质量相等的X、Y、乙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XB．X一定是金属铜C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y<ZZ+H SO=ZSO+HD．Z与H2SO4反应的化学方程式为：24429．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D二、实验题11．如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
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金属与酸反应专题练习
需用到的相对原子质量：Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 H-1
1、下列产物可以由金属直接与酸反应而制得的是（）
A、FeCl3
B、FeSO4
C、CuSO4
D、AgCl
2. 相同质量的下列物质，分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）
A、Zn
B、Fe
C、Mg
D、Al
3、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。
如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将
A.偏向放锌粒的烧杯一边
B.不发生偏转
C.偏向放铁粉的烧杯一边
D.无法判断
4、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。
在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。
充
分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。
则下列说法中不正确的是（）
A．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多
B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多
C．天平指针可能指向分度盘中间 D．天平指针不可能偏向右边
5、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属A。
有气体
产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，
又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。
则天平
右端加入的金属A可能是（） A．Zn B．Mg C．Cu D．AI
6、X是某种金属，在化合物中显+2价，相同质量的X和Mg与足量同
浓度的酸反应，产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结论是
A、Mg的活动性比X强
B、产生相同质量的氢气需要的X更多
C、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能比X少
D、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能和X一样多
7.能正确表示在一定量的稀盐酸中加入过量的铁粉反应的图像是
8、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验，实验步骤：①取A、B、C三支试管，
分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大
小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试
管口上。
实验现象分析：
（1）比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管，表明Mg、Zn、
Fe三种金属中Mg最活泼，写出Mg与盐酸反应的化学方程式：
________________________。
（2）实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是：_____________________________。
9、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（横坐标表示反
应时间t，纵坐标表示产生H2的质量m）。
试回答：
（1）曲线A表示的是（填铁或锌）跟稀硫酸反应的情况。
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结
论，①;②; 10、探究铝、铁、铜三种金属的活动性时，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2) 将铝丝插入前应进行的操作是；（3）小明认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu 的结论。
小明要补充的实验是；
（4）小强认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
11．要测定二块合金[甲（Cu－Zn）、乙（Cu－Ag）]中铜的质量分数，但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器。
根据学过的知识，（1）能测出铜的质量分数是哪一块合金？是__________。
（填甲或乙）理由是：______________________________。
（2）现取该合金粉末32.5g与足量该盐酸充分反应，生成0.2mol氢气，则该合金中铜的质量为_________g，该合金中铜的质量分数为_______。