厦门大学617无机化学2018年考研专业课真题答案

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2021年厦门大学617无机化学考研精编资料

.2021 年厦门大学 617 无机化学考研精编资料一、厦门大学 617 无机化学考研真题汇编及考研大纲1 ．厦门大学 617 无机化学 1998-1999 、 2001-2016 年考研真题，暂无答案。

2. 厦门大学 617无机化学考研大纲①2018年厦门大学617无机化学考研大纲。

二、 2021 年厦门大学 617 无机化学考研资料3 ．武汉大学主编《无机化学》考研相关资料（ 1 ）武汉大学主编《无机化学》 [ 笔记 + 课件 + 提纲 ]①厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》考研复习笔记。

②厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》本科生课件。

③厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》复习提纲。

（ 2 ）武汉大学主编《无机化学》考研核心题库（含答案）①厦门大学 617 无机化学考研核心题库之选择题精编。

②厦门大学 617 无机化学考研核心题库之综合题精编。

（ 3 ）武汉大学主编《无机化学》考研模拟题 [ 仿真 + 强化 + 冲刺 ]① 2021 年厦门大学 617 无机化学考研专业课六套仿真模拟题。

② 2021 年厦门大学 617 无机化学考研强化六套模拟题及详细答案解析。

③ 2021 年厦门大学 617 无机化学考研冲刺六套模拟题及详细答案解析。

三、V资料X获取：ky21985四、 2021 年研究生入学考试指定 / 推荐参考书目（资料不包括教材）5 ．厦门大学 617 无机化学考研初试参考书武汉大学、吉林大学主编，《无机化学》，第 3 版五、 2021 年研究生入学考试招生适用院系 / 专业6 ．厦门大学 617 无机化学适用院系 / 专业药学院；化学系；公共卫生学院.。

无机化学试题【附答案】@厦大

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厦门大学“无机化学（一） ”课程试卷
化学化工学院化学系、材料系 2004 年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业
主考教师：郑兰荪、朱亚先、黄荣斌、林丽榕试卷类型：（闭卷）
向 0.10 mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2 C 2 O 4 ， HC 2 O 4 ，
C2O2 4 ) ______________浓度最大。
(H 2 C 2 O 4 的 K a1 = 5.9 10-2，K a2 = 6.4 10-5) 21. 2 分同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 21. 2 分下列过程的熵变的正负号分别是：
）
4.
2 分 4 mol Br 2 和 5 mol HBr 2HBr(g) 的 K c = 1.86。反应 H 2 (g) + Br 2 (g) 若将 3 mol H 2 ， 3 放在 10 dm 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （） (A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行 2 分试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa时BCl 3 的沸点为…………………… （ BCl 3 (g) BCl 3 (l) -1 f H m / kJ·mol -427.2 -403.76

厦门大学839无机化学(海洋化学)2010年考研专业课真题答案解析

《厦门大学839无机化学历年考研真题及答案解析》15/52Ⅱ历年考研真题试卷答案解析厦门大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析科目代码：839科目名称：无机化学招生专业：海洋化学考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、（18分）判断下列说法是否正确？说明理由。

（1）主量子数n 为3时有3s ，3p ，3d ，3f 四条轨道。

【考查重点】：这是原子结构内容，考查主量子数、角量子数等。

【答案解析】：这一说法是错误的，主量子数n 为3时有3s ，3p ，3d 共有9个轨道。

（2）氧原子数的2s 轨道的能量与碳原子的2s 轨道的能量相同。

【考查重点】：这是原子结构内容，考查主量子数、角量子数等。

【答案解析】：这一说法是错误的。

虽然都是2s 轨道，但是由于不同原子原子核中质子数是不相同的，核外电子也不相同，因此氧原子和碳原子的2s 轨道能量是不同的。

（3）中心原子的几个原子轨道杂化时，必形成数目的杂化轨道。

【考查重点】：这是分子结构的内容，考查杂化轨道理论。

【答案解析】：这一说法是正确的。

形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数目是一样的。

（4）在某温度下，密闭容器中反应222(g)+O (g)2(g)NO NO 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成2NO 的方向移动。

【考查重点】：这是化学平衡内容，考查加入惰性气体对平衡移动的影响。

【答案解析】：这一说法是错误的。

T 、V 一定时，充入惰性气体，由于体积不变，反应体系中的物质。

厦门大学2016年无机化学考研真题

厦门大学2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。

一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是（）（A)两种离子都比O2分子稳定性小（B)O22-的键长比O2-键长短（C)O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的（D)O2-的键能比O22-键能大2.多电子原子的能量E由（）决定的（A)主量子数n (B)n,l (C)n,m,l (D)l3.在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B⇌2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）A．5：6 B．5：4 C．5：3 D．5：24.0.01mol氯化铬（CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）（A){Cr(H2O)6}Cl3 (B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O (D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O5.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是…………………………………（）(A) SOCl2(B) Na2SO3(C) Na2SO4(D) PCl36.在某温度下反应 A ＋ B ＝ C ＋ D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是（）A、υ (正) 减小，υ (逆) 增大B、k (正) 减小，k (逆) 增大C、υ (正) 和υ (逆) 都减小D、υ (正) 增加的倍数小于υ (逆) 增加的倍数7.已知 298 K 时反应 H 2O ( l ) →H 2 (g )＋21O 2 (g) 的平衡常数 K Θ＝2.86×10－42 ，在此温度下H 2O ( l ) 的饱和蒸气压为3.17 kPa ，则反应H 2O (g) HH 2 (g )＋21O 2 (g) 在相同温度下的平衡常数 K Θ与下列数据最接近的是（）A 、7.0×10－44B 、9.1×10－41C 、4.5×10－42D 、6.8×10－438. 为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）（A)铜块（B)铅块（C)锌块（D)钠块9.{Ca （EDTA)}2-配离子中，Ca 2+的配位数是（）（A)1 (B)2 (C)4 (D)610.在下列碱金属电对M ＋/ M 中，ϕΘ最小的是（）A 、Li ＋/ LiB 、Na ＋/ NaC 、K ＋/ KD 、Rb ＋/ Rb11..若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会（）A 、风化B 、潮解C 、升华D 、溶解12.CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为 3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是A,1.8x10-9mol.L -1CaF 2的Ksp=5.3x10-9mol.L -1,在F -浓度为3.0mol.L -1的溶液中Ca 2+可能的最高浓度是（）A,1.8x10-9mol.L -1 , B,1.8x10-10mol.L -1C,5.9x10-10mol.L -1 D,5.9x10-9mol.L -113. 298 K 下，H 2(g) +21O 2(g) =H 2O(g) m f H ∆= -242 kJ ·mol -1，当温度升高了100 K ，则反应的 m r S ∆值应为…………………………………………………………………… （）(A) 比升温前大 (B) 比升温前小(C) 和升温前近似 (D) 不变14.叠氮酸的结构是 N 1—N 2—N 3，1、2、3号氮原子采用的杂化类型分别为（）。

厦门大学617无机化学2019年考研专业课真题答案

【参考答案】D
4、反应的烙变可代表NaCl晶格能的是
。
A.NaCl(s)=Na(g)+Cl(g) B.NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g)
C.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g) D.Na(g)+½Ch(g)=NaCl(s)
8
厦门大学2019年617无机化学参考答案
【考点解析】晶格能定义
时饱和水蒸气压力为3.l7KPa, 则下列错误的是
A.298K下H心(1)一压O(g)的斗Hm 8=8.59KJ·mol-1
B. /J. 心m 8=0的过程是H心(1) (饱和水蒸气压）一庄O(g) (饱和水蒸气压）
C. /J. 心m 8=0的过程是H心(1) ClOIKPa水蒸气压）一压O(g) (lOlKPa水蒸气压）
【考点解析】不存在空间异构【参考答案】B 17、已知金属M的下列标准电极电势数据叩M2+(aq)+e-=M+(aq),研=-0.60V ®M3+(aq)+2e-=M+(aq), 扣0=-0.20V 则M3+(aq)+e-=M气aq)的研是 AO.SOY B.0.20V C.0.40V D.1.00V 【考点解析】b. G=-zEF 【参考答案】B 18、下列几种物质中最稳定的是： A.Co(NO心 B.[Co(en)3]Ch C.[Co(NH心]Cb D.[Co(NH3)6](NO心【考点解析】多齿配体的稳定性高千单齿配体【参考答案】B 19、在298K, 下列b. rHm 9和A心m a最接近的是 l4(g)+2H心(g)=C02(g)+4HCl(g) B.CaO(s)+C02(g)=CaC03(s) C.Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq) D.Na(s)+W(aq)+H20(l)=Na+(aq)+l /2H2(aq)+1/2H2(g)+OH-(aq)

2018厦门大学各学院专业考研资料汇总——研途宝考研

研途宝考研/ 2018厦门大学各学院专业考研资料汇总——研途宝考研厦门大学各学院专业对应的考研专业课资料，研途宝特别推荐整理。

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2018年厦大无机化学考研真题及答案

厦门大学2018年招收攻读硕士研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：无机化学一、选择题1、下列稀土元素中，能形成氧化数为+2的是：（）A.CeB.PrC.TbD.Yb2、下列说法正确的是：（）A. B.C.N.O四种元素第一电离能最大的是OB. F.Cl.Br.I四种元素第一亲和能最大的是FC. Fe.CO.Ni.Cu四种元素院子半径最大的是FeD. 与同族的Na相比，Li的原子半径更接近Mg3、下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是：（）A.NO3--HNO2B.SO4--H2SO3C.Fe(OH)3-Fe(OH)2D.MnO4--MnO42-4、下列离子氧化性最强的是：（）A.[CoF6]3-B.[Co(NH3)3]3+C.[Co(CN)6]3-D.Co3+5、BF3通入过量Na2CO3中，得产物：A.HF和H3BO3B.HBF4和B(OH)3C.NaBF4和NaB(OH)4D.HF和B2O36、下列说法错误的是：（）A.I2的CCl4溶液中溶质和溶剂分子间只有色散力B.酒精的水溶液中溶质和溶剂分子间三种范德华力和氢键都存在C.CO.HBr.H2O化合物，在各自分子间作用力分布中，取向力最大的是H2OD.CH3Cl的CCl4溶液中溶质和溶剂分子间三种范德华力都存在7、已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO(g）+6H2O（l），△rH m=-1170kJ.mol-14NH3+3O2（g）=2N2(g）+6H2O（l），△rH m=-1530kJ.mol-1则NO标准摩尔生成焓为：（）A.360 kJ.mol-1B.180 kJ.mol-1C.90 kJ.mol-1D.-180 kJ.mol-18、气相NO2三聚反应的速率定律-d[NO2]/dt=k[NO2]2，会使速率常数发生变化的条件是：（）A.将体系总压力加倍B.在反应混合物中加O2气C.反应混合物中加过量NO2D.在CCl4溶液中进行反应9、将K2MnO4转变为KMnO4，以下方法产率高、质量好的是：（）A.CO2通入K2MnO4溶液B.用Cl2氧化K2MnO4溶液C.电解氧化K2MnO4溶液D.用HAc酸化K2MnO4溶液10、氢原子电离能为13.6eV，Li2+的电离能为：（）。

厦门大学839无机化学(海洋化学)2013年考研专业课真题答案解析

【考查重点】：这是原子结构和元素周期律的内容，考查原子核外电子排布、轨道能级、能级交错。【答案解析】：这一说法是错误的，过渡元素离子化时，大体是先失去 ns 电子，但也有先失去（n-1） d 电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d 轨道可能比 4s 轨道的能量低（2）弱电解质的离解度随弱电解质浓度降低而增大。【考查重点】：这是弱电解质的解离平衡的内容，考查弱电解质的离解度与浓度的关系。【答案解析】：这一说法是正确的。弱电解质浓度降低，平衡向解离方向移动，促进弱电解质的解离。
（1）[FeF6]3-（µ=5.9 B.M.）；（2）[Mn（CN）6]4-（µ=1.8 B.M.）；【考查重点】：这是配位化合物的内容，考查配位化合物的理论、中心价层轨道的杂化、配位化合物的磁性。【答案解析】：
物质的磁矩与物质轨道中单电子数 n 之间满足：
n(n 2) B ，
其中， B 为磁矩单位，称为玻尔磁子。
厦门大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析
科目代码：839 科目名称：无机化学招生专业：海洋化学
考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分
一、（18 分）判断下列说法是否正确？说明理由。
（1）过渡元素的原子填充电子时是先填 4s 然后填 3d，失去电子时是先失去 3d 再失去 4s；
决化学反应的方向和限度问题，并不涉及反应速率，因为热力学中的方程是在静态或准静态条件下推导而来，而静态或准静态要求过程无限缓慢，并不考虑时间。氧化还原反应的电极电势（能斯特方程）正是热力学的产物，因此，它不考虑反应速率问题。
《厦门大学 839 无机化学历年考研真题及答案解析》

厦门大学839无机化学(海洋化学)2014年考研专业课真题答案解析

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N2+：
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O2 的键级为 2，O2+的键级为 2.5，比 O2 的键级大，故 O2 电离生成 O2+后键长缩短；N2 的键级为 3，N2+的键级为 2.5，比 N2 的键级小，故 N2 电离生成 N2+后键长增长。
《厦门大学 839 无机化学历年考研真题及答案解析》
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【答案解析】：这一说是错误的，如 Cu（CN）43-的电荷数是-3，而中心离子的电荷数是+1。
二、（12 分）已知 M2+离子 3d 轨道中有 5 个电子，试推出：
（1）M 原子的核外电子排布；（2）M 原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M 元素在周期表中的位置（周期、族、分区）。【考查重点】：这是原子结构和元素周期律的内容，考查核外电子排布、最外层和最高能级组电子数、元素在周期表中的位置。【答案解析】：（1）该原子核外电子：1s22s22p63s23p63d54s2 （2）最外层电子数为 2，最高能级组中电子数为 7 （3）该元素在周期表中的第四周期，第ⅦB 族，d 区。
三、（16 分）
用分子轨道理论说明：（1）O2 分子有顺磁性；（2）N2 分子特别稳定；（3）O2 和 N2 分别电离生成 O2+及 N2+时键长如何变化？

厦门大学2015年无机化学考研真题

厦门大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。

一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列说法中正确的是（ )（A)某种催化剂能加快所有反应的速率（B)能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂（C)催化剂可以提高化学反应的平衡产率（D)催化反应的热效应升高2.已知反应2A（s) +B(g)=C(l)的△rHmθ=105kJ.mol-1,则此反应在标准态下: ( ）(A).任何温度下均能自发进行（B)任何温度下均不能自发进行（C)高温下能自发进行（D)低温下能自发进行3.下列说法中，正确的是（）（A）相同原子间的双键键能是单键键能的两倍（B）原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数（C）分子轨道是由同一原子中能量相似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成（D）P y和d xy的线性组合形成π成键轨道和反键轨道4.Hg22+中汞原子之间的化学键为（）（A)离子键（B)δ键（C)π键（D)配位键5.当反应方程式Zn + HNO3→Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（）（A)4 （B)7 （C)10 （D)126.向下述两平衡体系：A：2Cu+(aq)=Cu2+(aq) + Cu(s)B: Hg22+(aq）=Hg2+(aq)+HgA和B中，分别加过量NH3.H2O则（）（A)A向左，B向右（B)A，B均向右（C)A，B均向左（D）A向右，B向左7.下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其他条件不变，则电极电势增大的是（）（A)ClO4- + 2H+ + 2e=ClO3- +H2O (B)Co3+ +e=Co2+（C)S2O82- + 2e=2SO42- (D)2Hg2+ + 2e=Hg22+8.在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3+杂质，需加入最合适的试剂是（）(A)NaOH (B)Na2CO3 (C)ZnCO3 (D)Zn9.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的常物是（）（A)Cu(HCO3)2 (B)CuCO3 (C)Cu2(OH)2CO3 (D)Cu(OH)210.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是（）（A）HNO3>H3PO4>H3AsO4 (B)HBrO3>HClO3>HIO3(C)H2SeO4>H6TeO6>H2SO4 (D)HClO4>H2SO4>H3PO411.欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）（A）加入1.0mol.L-1Na2CO3（B)加入2.0mol.L-1NaOH(C)加入1.0mol.L-1CaCl2 (D)加入1.0mol.L-1NaCl12.下列提炼金属的方法，不可行的是（）（A)Mg还原TiCl4制备Ti （B)热分解Cr2O3制备Cr(C)H2还原WO3制备W （D)羰化法提纯Ni13.将过氧化氢加入H2SO4酸化的KMnO4溶液中，过氧化氢起什么作用（）（A)起氧化剂作用（B)起还原剂作用（C)还原硫酸（D)分解成氢和氧14.在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2+)=2.14x10-6mol.L-1, c(PO43-)=1.43x10-6mol.L1,则Ca3(PO4)2的Kspθ等于（）（A)2.0x10-29 (B)3.06x10-12 (C)1.83x10-31 (D)2.16x10-2715.已知ΦθS/ZnS＞ΦθS/MnS＞ΦθS/S2-，则（）（A)Kspθ(ZnS）>Kspθ(MnS） (B)Kspθ(ZnS)<Kspθ(MnS）(C)Kspθ(ZnS）=Kspθ(MnS） (D) 不确定16.在1molP4O10转变为正磷酸需几摩尔水（）（A)2 （B)4 （C)6 （D)817.下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是（）（A)MnO4-/MnO42- (B)MnO2/Mn2+（C)S/H2S （D)O2/H2O18.下列分子中，C与O之间键长最短的是（）（A)CO （B)Ni(CO)4 (C)CO2 (D)CH3COOH19.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）（A)直接与中心体键合的配位体的数目（B）直接与中心体键合的配位原子的数目（C）中心体接受配位体的孤对电子的对数（D）中心体与配位体所形成的配价键数20.1mol下列各物质溶于1dm3水中，生成的溶液中H+浓度最高的是（）（A）SO3（B)P4O10 (C)HF (D)MgH221.CO32-的几何构型是（）（A)平面三角形（B)三角锥形（C)T形（D)直线形22.0.1mol.dm-3Na2HPO4和0.05mol.dm-3Na2HPO4两种溶液的pH值符合下列何种情况（）（A)前者较高（B)后者较高（C)两者相等（D)两者近似相等23.已知巯基（-SH）与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为（）（A)CH3-SH （B)H-SH(C)CH3-S-S-CH3 (D)HS-CH2-CH-OH-CH324.向0.1mol.dm-3HCl溶液中通H2S气体至饱和（0.10mol.dm-3),溶液中S2-浓度为（）（H2S： Ka1=9.1x10-8, Ka2=1.1x10-12)(A)1.0x10-18mol.dm-3 (B)1.1x10-12mol.dm-3(C)1.0x10-19mol.dm-3 (D)9.5x10-5mol.dm-325.Pr的磷酸盐为Pr3（PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）(A)Pr2O3 (B)Pr2O (c)PrO2 (D)Pr3O426.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿X轴方向课形成δ键的是（）(A)2s-4dz2 (B)2Px-2Px (C)2Py-2Py (D)3dxy-3dxy27.有关Cl2的用途，不正确的论述是（）（A)用来制备Br2 （B)用来作为杀虫剂（C)用在饮水机的消毒（D)合成聚氯乙烯28..从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（）（A)三中心二电子键（B)一个δ键（C)二个单电子π键（D)一个δ键和一个π键29.将金属钾升华进入石墨层中，形成夹层化合物，由此引起石墨导电能力（）（A)增大（B)降低（C)完全破坏（D)不变30.下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是（）（A)SiF4，Si3N4（B)PbBr4，PbI4(C)SnBr4,SnI4 (D)GeCl2,PbF431.AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol.dm-3NaCl溶液中的溶解度大（）（AgCl：Ksp=1.77x10-10)(A)约75倍（B)约7.5x102倍（C)约7.5x103倍（D)不是以上数据32.若正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E反，则正反应的热效应△rHm为 ( )(A) △rHm=E反-E正 (B) △rHm=¦E反-E正¦(C) △rHm=¦E正-E反¦ (D)△rHm=-（E反-E正)33.一个金属的面心立方晶胞中的金属原子是（）(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 834.欲制备pH=9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量应为（）(Ka(H2CO3)=4.4x10-7,Ka(HCO3-)=5.61x10-11)（A)2:1 （B)1:1 （C)1:2 （D)1:3.9x10335.下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是（ ) （A)立方体心堆积不属于最紧密堆积（B)立方面心堆积，配位数为12（C)ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积（D)立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等二、综合题（共9题，共80分）1.向10.0cm30.100mol.dm-3的AgNO3溶液加入10.0cm3氨水,使其生成Ag(NH3）2+，并达到平衡，然后加入0.200g固体KCL（忽略其引起体积的变化），问在溶液中的NH3的总浓度至少要大于数目浓度才能防止AgCl析出？（Ag(NH3）2+ 的K稳=1.6X107；AgCl的Ksp=1.56x10-10；相对原子质量：K 39.0，Cl 35.5) 2.用化学方程式表示下列物质与水的反应：（1）Cu2SO4 (2)TiCl4 (C)Co2(SO4)3 (D)K4{Co(CN)6}3.根据热力学近似计算，判断氯化铵的升华分解反应，在100℃时能否自发进行。

厦门大学有机化学考研真题及答案(2012年)

机密★启用前和使用过程中厦门大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码：617科目名称：有机化学招生专业：化学系、材料科学与工程系、能源研究院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按上述规定作答均不予评阅、判分，责任考生自负。

一、解答下列问题。

（50分）1. （6分）下列烷烃分别在光照条件下与氯气反应都只生成一种一氯代产物，请写出这些烷烃及其一氯代产物的结构简式。

（1） C5H10 (2) C8H18 (3) C5H122. （4分）4,4-二甲基-5-羟基-2-戊酮的红外光谱在1600至1800cm-1区域无吸收峰，而在3000至3400cm-1区域出现一个宽吸收峰，13C NMR在150ppm处无吸收峰，在110ppm处有吸收峰，请给出合理的解释。

3. （3分）分别比较下列各组化合物中哪个酸性较强？4. （3分）写出实现下列转化所需要的试剂：5. （7分）化合物A分别与下列试剂反应，主要有机产物是什么？6. （4分）写出下列各步合成反应中化合物2—5的立体结构式。

7. （3分）写出下列化合物发生硝化反应所得主要产物的结构简式：8. （16分）用反应式表示如何由1-甲基-4-氯苯制备下列化合物：9. （4分）如何用简单的化学方法鉴别下列各组化合物？（1）4-氯苯酚和1-甲基-4-氯苯（2）苯氧基乙烯和乙氧基苯二、写出下列反应的主要有机产物，必要时写明产物的立体构型。

（12分）三、写出下列反应的机理，用弯箭头“”表示电子对的转移，用鱼钩箭头“”表示单电子的转移，并写出各步可能的中间体。

（10分）四、综合题（35分）1. （30分）文献报道的天然产物Patriscabrol（化合物19）和Isopatriscabrol（化合物20）的合成方法如下：（1）（2分）分别用中、英文系统命名法命名化合物1；（2）（14分）写出步骤（A）—（N）所需的试剂及必要的反应条件；（3）（14分）用反应机理解释由化合物10到11的转变过程。