第二节 几种重要的金属化合物
第二节 几种重要的金属化合物—第2课时 铝的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物【学习目标】1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及相关的反应。
2．了解Al2O3、Al(OH)3的用途。
【自主学习】知识准备1、除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？2、铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？3、像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？教材助读阅读课本P58中与铝有关的内容，回答下列问题：1．氧化铝（1）物理性质：氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用。
（2）用途：氧化铝是冶炼_____的原料，也是比较好的_______，可用来制造___________________等。
（3）化学性质①与酸反应：②与碱反应：【特别提醒】Al2O3只能与强酸、强碱发生化学反应。
③定义（两性氧化物）：【思考与交流】钠与铝都能被空气中的氧气氧化，钠不能在空气中长时间存放，而铝却可以在空气中长时间存放。
为什么？预习自测1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al2O3B. MgOC. NaHCO3D.Al(OH)32.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水2．氢氧化铝（1）制备：[实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是______________________，发生反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_________________________。
[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液，产生的现象是________________，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al(OH)3+ HCl －_________________离子方程式：______________________Al(OH)3+ NaOH －_______________离子方程式：______________________思考1：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象_________________________ 写出发生反应的总离子方程式__________________________________________思考2：制备Al(OH)3的适宜试剂是______________________________________（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
高一新课教学案：第三章第二节几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（课时1）【学习目标】1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。
2.了解焰色反应的概念及操作。
【学习重点】Na2O、Na2O2的化学性质【学习难点】Na2O2的化学性质【学习过程】旧知回顾: 写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。
Na +O2Na +O2新知探究:一、Na2O、Na2O21. 氧化钠和过氧化钠物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别氧元素的价态生成条件与H2O 反应化学方程式离子方程式与CO2反应主要用途稳定性2. 演示实验化学书55页实验3-5（1）反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变____，说明生成了______，后变____，说明______。
（2）生成的气体使带火星的木条____________，说明生成了_____________（3）用手摸试管外壁，感觉___________，说明反应_____________二、焰色反应1.演示实验化学书57页实验3-62、定义很多______________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色3、操作洗- 将铂丝（或光洁的铁丝）用_______ 洗净烧- 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于______________蘸- 蘸取_______烧- 在无色火焰上灼烧，并观察_______洗- 再用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______________4、几种金属的焰色钠_______ 钾_______ （观察时要透过______________ ）5、注意事项（1）焰色反应是_______的一种_______ 性质，无论是金属_______ 或金属_______ 均能发生焰色反应（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。
知识检测1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）A．都是淡黄色固体 B。
都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱 D。
都能与二氧化碳化合2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2几种重要的金属化合物（课时2）【学习目标】通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别【学习重难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别【学习过程】1.科学探究：化学书56页实验2.填表Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解度碱性热稳定性与稀盐酸的反应化学反应方程式离子反应方程式相互转化3．讨论Na2CO3 和NaHCO3的鉴别方法知识检测1. 1下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（）。
第二节 几种重要的金属化合物(第2课时)
大量共存？
2017/12/27
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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（4） 用途 ①净水 能凝聚水中的悬浮物并能吸附 色素 ②中和胃酸 弱碱性，不至于对胃壁产生强 烈刺激或腐蚀作用，却能与酸 反应
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能
中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两 药合用，并组合解痉止痛药浸膏而 成。
BaCl2
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多 CO2 + H2O Na2CO3 NaHCO3 转化 (1)固体: △ (2)溶液: NaOH
① 固体：加热
1、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？
加热固体，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体的是NaHCO3 ② 溶液：滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 ③逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是NaHCO3
难溶性氢氧化物
△相应氧化物+水
△
②两性氢氧化物： 思考：如何通过实验来验 证Al(OH)3是两性氢氧化物? 实验3-8：向Al(OH)3沉淀中 分别加入NaOH和HCl溶液 现象：Al(OH)3沉淀在NaOH 和HCl溶液里都溶解
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 21
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3
学与问
通过对比你得出什么结论？
结论：Al(OH)3易溶于强碱， 难溶于弱碱——氨水
2017/12/27
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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为什么制备氢氧化铝使用二氧化 碳而不用稀盐酸呢？ Al(OH)3制备方案比较2 （1）偏铝酸钠溶液中通入二氧 化碳 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
第二节 几种重要的金属化合物 第三课时
第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时）【重点难点】Fe(OH)2的制备和Fe 、Fe 2+、Fe 3+之间的相互转化 【知识梳理】 三．铁的重要化合物 1. 铁的氧化物练习1：下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A ． FeOB. Fe 2O 3C. Fe 3O 4D. FeSO 4 2. 铁的氢氧化物思考1：在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？__________________________________________________________________________3. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验观察实验,将实验现象填入下表:(2) Fe3+和Fe2+的性质在以上反应中,Fe表现________性, Fe表现________性, 但Fe还具有______性.试写出完成下列转化的合适试剂(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________.[典型例题]．在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？______。
(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器有什么现象发生？______；写出B容器中有关反应的化学方程式______。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？______。
【知能检测】1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A. FeO+ HCl(溶液)B. 过量铁+ 稀硫酸C. FeCl2(溶液) + Cl2D. Fe + CuSO4(溶液)2. 下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
第二节 几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（第一课时）主讲教师：杨光辉教学目的1.认识氧化钠、过氧化钠的物理性质、化学性质及用途2.认识碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、化学性质及用途3.培养学生的观察能力、动手能力和初步的研究能力教学重点氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法教学难点过氧化钠的化学性质教学方法研究、讨论、讲解教学过程复习探讨：钠是一种活泼的金属，在自然中不存在游离态的钠，钠的化合物有多种，氢氧化钠和氯化钠在初中我们已有所了解，这节课我们来学习钠的另外几种化合物。
请大家思考55的1.2两个问题[引入新课] 化学变化有时很奇妙。
大家都知道水能灭火，可你知道水能点火吗？[学生上台实验] 用一团棉花包一些过氧化钠粉末，滴1－2滴水，观察（追问：滴水前你看到了什么？教师肯定实验的成功，同时说明：你看到的物质就是今天首先要学习的过氧化钠）[启发] 一团棉花滴上水，当然不会起火，为什么包有过氧化钠滴水后就能起火呢？[讨论] 如果我们要研究起火原因，应从哪里入手？1.着火点2.与氧气充分接触【引导】：1.确定研究对象——过氧化钠和水的反应2.设计研究方案－主要验证什么？（是否放热）】[演示] 1.过氧化钠和水反应（学生：在过氧化钠中加水，验证放热。
教师：用余烬木条验证氧气）[小结] 过氧化钠和水反应放热是起火的直接原因，氧气的产生使燃烧更剧烈。
[讨论] 如果我们在过氧化钠和水反应的过程滴入酚酞，有何现象？[演示] 在过氧化钠中先加入水，再加入酚酞。
（现象：先变红，后褪色）[原因探索]过氧化钠有强氧化性，使已变红的酚酞因氧化而褪色。
（验证：在反应结束后的混合物中滴入酚酞只变红。
）[讨论] 1、过氧化钠和水的反应是氧化还原反应吗？化合价如何变化？『分析』：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑[发散] 二氧化碳和过氧化钠的反应能否用来使棉花燃烧？[学生演示]吹气使棉花燃烧课后思考：2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+ O2[讲解] 过氧化钠的用途--漂白剂、供氧剂[过渡] 初中我们学过，浓硫酸若溅到皮肤上应立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，残留在皮肤深处的酸可用对皮肤无刺激性的碳酸氢钠溶液涂抹。
几种重要的金属化合物
练习： 1、将agH2充分燃烧后通入足量Na2O2，求固体 增加的质量？ a g 2、将agH2和CO的混合物充分燃烧后通入足量 Na2O2，求固体增加的质量？a g
如何除去Al表面的氧化膜？ 砂纸、酸液、碱液
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。 碳酸氢钠俗名小苏打。 在水中的电离方程式：
Na2CO3a HCO3
科学探究
碳酸钠和 碳酸氢钠 的性质
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性
实验探究
①称量、 滴水 ②加水、 溶解 ③滴加 酚酞
Na2CO3
白色粉末,加水结变成 晶体；放热
振荡时间长时可
细小白色粉末，加水 部分溶解；感受不到 热量变化
二、 与酸反应 氧化物 固体颜色 与盐酸反应 白色 Na2O+2H+=2Na++H2O(无色) Na2O 白色 MgO+2H+=Mg2++H2O (无色) MgO 红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (黄色) Fe2O3 黑色 CuO+2H+=Cu2++H2O (蓝色) CuO
实验3-5
NaHCO3
固体量减小
以溶解
溶液变红（较深） 溶液变微红色
溶解度大，溶液的碱性 比NaHCO3强
初步结论
溶解度小，溶液的碱 性比Na2CO3弱
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无明 显现 象
—————————
稳定
产生水珠、 NaHCO3 气体(使澄 清石灰水 变浑浊)
几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（两课时）备课人：刘成国知识与技能：1、掌握Na2O和 Na2O2性质的异同。
2、掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者的相互转化。
3、焰色反应的操作方法及钾、钠的焰色。
过程与方法：列表比较Na2O和 Na2O2性质、Na2CO3和NaHCO3性质，通过对比分析、讨论归纳加深学生的认识、理解起到巩固作用。
情感、态度、价值观：通过对钠的重要化合物的学习对比训练学生的思维能力和综合分析能力，进行辨证唯物主义教育。
【回顾与思考】1、举例金属在自然界中的存在状态______________________________2、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物．．．．．的矿物的形式存在的，如铝土矿（主要成分是）和赤铁矿（主要成分是）。
一、钠的氧化物和钠的过氧化物思考：到目前为止，我们已知道哪些金属氧化物？颜色如何？_____________________________________________________________________ 1、金属氧化物与水的反应思考：到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？__________________________其反应方程式分别是_______________________________ _______________________________思考：大部分金属氧化物不溶于水，也不于水反应，试列举几例。
_________________________________________________________________2、金属氧化物与酸的反应【概念辨析】碱性氧化物：与酸反应生成盐与水的氧化物叫碱性氧化物。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
思考：（1）、举例学过的碱性氧化物______________________________________（2）、过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？写出化学反应方程式。
化学-第三章第二节-几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物概述
铁化合物
铁是最常见的金属之一，其化合物在工业、农业 和日常生活中有广泛应用。铁化合物包括氧化铁 、硫酸亚铁、氯化铁等，可用于制造颜料、农药 、肥料等。
铜化合物
铜化合物包括硫酸铜、氯化铜、氧化铜等，在电 镀、建筑、船舶等领域有广泛应用。铜还是人体 必需的微量元素之一，参与血液凝固和神经传导 等生理过程。
氯化铁和硫酸铁
氯化铁
是一种常见的铁盐，其化学式为FeCl3。氯化铁具有强烈的氧化性，可以用于金属的蚀 刻和染色。
硫酸铁
是一种重要的铁盐，其化学式为Fe2(SO4)3。硫酸铁可用于制备其他铁盐，也用作媒染 剂和净水剂。
其他铁的化合物
硫氰酸铁
是一种铁的配合物，其化学式为Fe(SCN)3。 硫氰酸铁在溶液中呈现血红色，常用于检验 三价铁离子的存在。
铝化合物
铝化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等，在 工业上用于制造催化剂、染料、塑料等。同时， 铝化合物也是人体必需的微量元素之一，参与多 种生理过程。
镁化合物
镁化合物包括氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等，在 耐火材料、化工、医药等领域有广泛应用。同时 ，镁也是人体必需的微量元素之一，参与能量代 谢和骨骼健康等生理过程。
氢氧化铜（Cu(OH)2）
蓝色固体，难溶于水，但在碱性条件下容易 生成。氢氧化铜可用于制备其他铜盐，也可
用作颜料、农药和催化剂等。
氯化铜和硫酸铜
氯化铜（CuCl2）
棕黄色或淡绿色的晶体，易溶于水，也溶于乙醇和乙醚 。氯化铜在工业上主要用于电镀、印刷电路板制造和木 材防腐剂等。
硫酸铜（CuSO4）
蓝色晶体，易溶于水，也溶于乙醇。硫酸铜在工业上主 要用于制造其他铜盐、催化剂和染料等，也用作杀菌剂 和农药。
第二节 几种重要的金属化合物 第一课时
第二节几种重要的金属化合物（第一课时）【重点难点】Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质【知识梳理】一.钠的重要化合物金属钠性质活泼,因此钠元素在自然界中都是以__________态存在, 初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.1.氧化钠和过氧化钠[实验3-5] 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,观察到现象是_______________________________________________,立即把带火星的木条放在试管口,现象是____________。
用手轻轻触摸试管外壁, 感觉________________, 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,现象是________________. 发生反应的化学方程式为____________________________________该反应中氧化剂是______________,还原剂是________________.填写下表: 氧化钠与过氧化钠的比较[练习1] 钠着火时,可用来灭火的物质或器材是A. 水B. 干冰C. 沙子D. 泡沫灭火器[练习2]下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是A. Na和H2OB. Na2O2和H2OC. 石灰水和Na2CO3溶液D. 石灰水和NaCl溶液2. 碳酸钠和碳酸氢钠填写下表: 碳酸钠与碳酸氢钠的比较[练习3]碳酸钠固体中混有碳酸氢钠,怎样用最简便的方法除去? ________________________. [练习4]能不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液?若能的话如何操作?原理是什么?[练习5] 可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是( )A. 加热时有无气体放出B. 溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成C. 滴加盐酸时有无气泡放出D. 溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成3. 焰色反应(1) 定义: 很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现________________,这在化学上叫做焰色反应.(2)操作步骤: 洗涤－灼烧－蘸取－灼烧(3)注意事项:A. 焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅B. 蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色,且不易发生氧化反应,如铂、铝、铁等C. 观察钾的焰色反应时要透过_____________________,以滤去黄色的光,避免钠元素的干扰.(4) 掌握几种元素的焰色反应: 钠元素－_______色; 钾元素－______色; 铜元素－______色[练习6]用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )A. 只含Na+B. 一定含Na+ ,可能含有K+C. 既含有Na+,又含有K+D. 可能含有Na+, 可能还会有K+【知能检测】1．对过氧化钠叙述正确的是（）A.反应中只作氧化剂B.反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物D.可用于呼吸面具中作为氧气来源2. 将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.40%B.31%C.69%D.60%3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是（）A、对热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3< NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3< NaHCO34. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．MgSO46．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O Ｄ．Na2CO3·1０H2O7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3·10H2O）的质量( )A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g8．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是A．只有①B．只有③C．①②③D．全部9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是，产生该现象的原因是有关化学反应方程式：。
高中化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
②加10mL水 ③加2滴酚酞
初步结论
@皮皮课件
10
1.1
钠的重要化合 物
1.2
碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究2
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
@皮皮课件
11
1.1
钠的重要化合 物
1.2
碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究2
物质 现象
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
发生反应的化学方 程式 ------------------------------2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 结论
过氧化钠可以与水反应，生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
@皮皮课件
5
1.1
钠的重要化合 物
1.1
氧化钠和过氧化钠
实验
过氧化钠和水反应：
• 实验：将水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即
科学探究1
步骤
碳酸钠和碳酸氢钠的性质:
Na2CO3 NaHCO3
①加1mL水
白色粉末，加水 细小白色粉末， 结块，变成晶体； 加水部分溶解， 放热 感觉不到热量变 化
振荡时间长时 可溶解 溶液颜色变红 （较深） 加水先变成含结 晶水的晶体，溶 液碱性比NaHCO3 强 固体量减少 溶液变微红色 加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3弱
却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质
比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要 的作用。
@皮皮课件
第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物情景导入铝的表面有一层致密的氧化薄膜保护层，使铝能够在空气中长期稳定存在。
但是，这层氧化薄膜并不是无法破坏的，你知道哪些物质能腐蚀铝的氧化膜吗？你还知道铝的哪些化合物？互动课堂知识构建知识点一氧化铝1.物理性质难溶于水的白固体，熔点很高，是一种较好的耐火材料。
2.化学性质Al2O3是一种两性氧化物，能与酸或强碱反应，离子方程式分别为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。
知识点二氢氧化铝1.氢氧化铝的制备与性质【实验探究】Al(OH)3的制备与性质Al(OH)3既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，是一种两性氢氧化物。
【问题探究】（1）实验室制备Al(OH)3时，为什么用氨水而不用NaOH溶液？【答案】由于Al(OH)3可溶于NaOH溶液，不能很好控制用量，所以制取Al(OH)3时一般用氨水。
（2）可溶性铝盐与NaOH溶液互滴时，其现象有何不同？你能否画出生成的沉淀与滴加溶液间量的图像关系并写出相关的离子方程式？若是偏铝酸盐溶液和盐酸互滴时现象又会如何呢？【答案】可溶性铝盐与NaOH溶液反应的图像偏铝酸盐与盐酸反应的图像2.Al(OH)3的热不稳定性△Al(OH)3受热分解的化学方程式为：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O。
3.用途（1）利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。
（2）利用其碱性，可用作胃酸中和剂。
知识点三硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1.电离方程式为：KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－2.十二水合硫酸钾化学式：KAl(SO4)2·12H2O，俗名：明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。
要点探究类型一有关含铝化合物转化的计算例1向0.2mol·L-1AlCl3溶液200mL中加入300mLNaOH溶液得到沉淀0.78g，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【答案】当NaOH溶液不足时，其物质的量浓度为0.1mo l·L-1；当NaOH溶液不过量时，其物质的量浓度为0.5mo l·L-1。
第二节几种重要的金属化合物
第二节 几种重要的金属化合物铁的氢氧化物一、教学目标知识与技能 了解Fe(OH)2，Fe(OH)3的制备原理过程与方法 通过创设实验背景，培养学生实验分析能力和实验探究能力。
情感态度与价值观通过探究实验激发学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐；通过分组讨论，培养学生严谨求实的科学态度和与人合作的团队精神。
二、教材分析“铁的氢氧化物”是人教版《普通高中化学新课程标准实验教科书(必修一)》教材第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的重要教学内容。
它是铁的化合物中的重要一类化合物，本节课是在了解铁的氧化物之后，对铁的化合物知识有一定了解的基础上进入本课题，同时为后续Fe 2+和Fe 3+的转化奠定一定的基础，因此本课题具有承上启下的作用，特别是Fe(OH)2的制备，很具有探究的价值，对刚进入高一的新生，对探究意识，探究的思维的培养具有极其重要的意义。
三、学情分析1、学生已有的认知水平和能力基础对元素及其化合物知识有一定程度的了解，对金属的研究方法有基本的套路。
2、学生可能遇到的困难和问题（1）探究意识薄弱； （2）分析问题不够深刻；（3）解决问题的方法不够全面。
四、教学重点和难点重点：较纯净Fe(OH)2制备的探究难点：Fe(OH)2制备过程中无氧环境的探讨五、设计思路《普通高中化学课程标准》（实验）指出：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”因此，教学设计中强化了实验探究的功能，改变了以往教学中实验只是起演示和辅助的作用，具体如下：由宋代诗人陆游的教子诗，引入本节课题以认知冲突， 激发探究热情 根据铁的价态，引出铁的氢氧化物有两种，然后引出本节的课题分组实验分别制备Fe(OH)2，Fe(OH)3，由氢氧化亚铁的颜色产生认知的冲突，然后抛出制备纯净的氢氧化亚铁的课题六、教学方法探究法、实验法七、教学用具多媒体投影仪、电脑、课件、实验仪器八、教学过程引入：“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”同学们，这是宋代诗人陆游的一首教子诗，意思是从书本上得到的知识终归是浅显的，要想认识事物的本质，还必须自己亲身的实践，求真务实，最终达到知行合一。
第二节 几种重要的金属化合物【Fe】
氧化亚铁（FeO）：黑色粉末
与 HCl 反应：FeO + 2H + === Fe 2+ + H2O
三氧化二铁（Fe2O3），俗称铁红，赤铁矿主 要成分。红棕色粉末。 与 HCl 反应：Fe2O3 + 6H + == 2Fe 3+ + 3H2O
四氧化三铁（Fe3O4），俗称磁性氧化铁，磁 铁矿主要成分。黑色晶体或粉末。 与 HCl 反应：Fe3O4 + 8H + === 2Fe 3+ +
【实验 3 − 9】：
在 2 支试管里分别加入少量 FeCl3 和 FeSO4 溶液，然后 滴入 NaOH 溶液。观察并描述发生的现象。 FeCl3 溶液
加 NaOH 溶液 有红褐色 沉淀产生
FeSO4 溶液
产生白色的絮状沉淀，
白色沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe 2+ + 2OH– == Fe(OH)2↓ 4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 == 4 Fe(OH)3
现 象
反应的离子方程式 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+ 2Fe 2+ + Cl2 ==
FeCl3 溶液中加入 铁粉、KSCN 溶液 上层清液加 氯水、振荡
无明显现象
溶液变为 血红色
2Fe 3+ + 2Cl–
当氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时，有可 能发生氧化还原反应。Fe 3+ 遇到较强的还原剂时，会被还 原成 Fe 2+ ；而 Fe 2+ 在较强的氧化剂的作用下会被氧化成
2 ⑤、还原剂：Fe、Cu 、Zn 、SO 3 、I-、S2- 等；
第二节 几种重要的金属化合物
类别 生成条件 稳定性
碱性氧化物 Na 在空气中缓慢氧化 不稳定
△
过氧化物 Na 在空气中燃烧 相对稳定
2Na2O+O2 用途
2Na2O2 供氧剂、强氧化剂、漂白剂
［讨论］Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后 讨论］ 产物是什么？ (Na2CO3 ) ［讲］Na2CO3 往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还 有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面 我们就学习它们的性质 学生活动： 观察所展示 学生活动： 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的颜色、状态，并通过 自学教材了解它的俗 ［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质 科学探究］ (1) 在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3 (各约 1 克)
步骤
1 ○
Na2CO3 白色粉末， H2O 结块成 加 晶体，放热
NaHCO3 细小白色粉末，加 H2O，部分 溶解，没有明显放热感觉 仍有固体残余 微红 部分溶解，碱性比 Na2CO3 弱
2 ○ 3 ○
振荡长时间后可溶解 溶液变红 加水变成含结晶水的晶体
初步结论
［讲］Na2CO3 与 Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O 在 空气中易被风化而变成粉末 ， ［问］根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO3 ） 用什么方法？ （加 HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变 浑浊，有沉淀产生） 必定有气体生成， 那么在 NaHCO3 如此看来， Na2CO3 中滴加稀盐酸， 在 ［讲］ 中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和 Na2CO3 与 HCl 的反应一样吗？让
第二节 几种重要的金属化合物
上节课学过钠的燃烧
铝的氧化
那么这些金属的氧化物都有什么性质呢？ 那么这些金属的氧化物都有什么性质呢？
一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
教学目标
知识与能力： 知识与能力： (1)了解 2O2可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气 了解Na 了解 来源的原因。通过科学探究使学生Na 来源的原因。通过科学探究使学生 2CO3、NaHCO3 化学性质的相同与不同，能够写出相应的化学方程式。 化学性质的相同与不同，能够写出相应的化学方程式。 初步了解焰色反应。 初步了解焰色反应。 (2)了解 2O3的两性，能写出相应的化学方程式， 能 了解Al 的两性，能写出相应的化学方程式， 了解 举例Al 的用途。了解Al(OH)3的两性和实验室制法， 的两性和实验室制法， 举例 2O3的用途。了解 能够写出相应的化学方程式。 能够写出相应的化学方程式。
e.与酸溶液和强碱溶液反应 与酸溶液和强碱溶液反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
离子方程式为: 离子方程式为
结论： 结论：
Al2O3既能 与酸反应， 与酸反应， 又能与碱反 应， Al2O3 是两性氧化 物。
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氧化铁用途 1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工 其红棕色粉末为一种低级颜料， 业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、 业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶 等工业中 2. 可做催化剂 3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂 玻璃、宝石、 4. 用于和 用于和CO反应炼制生铁 2也可 反应炼制生铁(H 反应炼制生铁 也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） 高温） 高温 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温 高温) 高温 红色油漆
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第二节几种重要的金属化合物
第1课时钠的重要化合物
1.先自主学习课本55页“钠的重要化合物”部分，熟悉课本的基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。
2.用约10分钟完成预学案，将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。
【学习目标】
1．知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2．情感目标：通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。
【重点难点】
钠的重要化合物、焰色反应
【预学案】自主学习，我快乐
氧化钠和过氧化钠的比较
比较内容Na2O Na2O2
颜色、状态
氧的化合价
生成条件
物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存密封保存密封保存
【我的疑问】请将预学中未解决和有疑问的问题记录下来，等待课堂上或其他时间与老师或同学探究解决。
【探究案】合作探究，我参与！
1、回忆初中相关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应
2、看课本56页“科学探究”，完成学习任务：
①溶解性及酸碱性探究
步骤1g碳酸钠1g碳酸氢钠
加1mL水
加10mL水
加1—2滴酚酞
初步结论
②热稳定性探究
步骤碳酸钠碳酸氢钠
加热
通入澄清石灰水
结论
二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
碳酸钠碳酸氢钠俗名
颜色状态
水溶性溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性热稳定性
与盐酸反应
与NaOH反应
与Ca(OH)2反应足量：
不足：
与BaCl2反应
相互
转化
食品工业，泡沫灭火剂等用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
等的生产
讨论：分析课本57页实验，说明节日燃放的五彩缤纷的烟花表现的各种艳丽色彩的原因
三、焰色反应
1．定义：很多在灼烧时都会使火焰表现特殊的颜色。
2．操作：洗、烧、蘸、烧、洗
3.几种金属的焰色：
钠：色，钾：色(观察时要透过 )
【训练案】独立完成，我收获！
1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述准确的是（）
A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物
C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气
2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，准确的叙述是 ( )
A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色
C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生
3、下列说法准确的是 ( )
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法准确的是 ( ) A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
5、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，准确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同
D．二者在一定的条件下能够相互转化
7、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比( )
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
8、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
9、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，持续搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL
10、除去下列物质中的少量杂质：
①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：。
②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：。
③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：。
11、现有一定量含有Na2O2杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用____，理由是_________。
(2)装置B的作用是____________，装置C的作用是_______________，装置E中碱石灰的作用是______________。
(3)装置D 中发生反应的化学方程式是_________。
(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则N a2O2试样的纯度为__ 。
【课后自主评价】
本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。