水的电离平衡ppt

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水的电离平衡ppt教学课件

水的电离平衡ppt教学课件
第二节 水的电离和溶液的 酸碱性
第一课时 水的电离
学习目标 1、知道水的离子积,会运用其进行 简单的计算
2、掌握影响水电离的因素
知识点1、水的电离
1、水的电离
25℃的纯水
+
H2O+H2O ( H2O
+
+
-
H3O+ + OH-
H++OH-)
电离平衡常数K=
C(H+) . C(OH-) C(H2O)
KW=C(H+).C(OH-)=1×10-14
2、水的离子积常数
定义:在一定温度下,水(稀溶液)中H+与OH浓度的乘积,用Kw表示。
Kw =C(H+)·C(OH-)
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
Kw 1.14×1 6.81×10 1×10-14 5.47×10 3.8×10 1×10-12
是碱性?
小结:
水的离子积常数
{ 水的电离 影响水电离平衡的因素
H2O ⇋ H++OH-
纯 加入少 加入少量 加入钠 升高
水 量盐酸 氢氧化钠
温度
Kw变化 C(H+)
不变 不变
不变 ↑
不变 不变 ↑



C(OH-)
不变




C(H+)和 C(OH-)大小
=
比较
C(H+)>C(OH-)
C(H+)<C(OH-)
C(H+)<C(OH-)
=
平衡移动 方向
-


→→
0-15-ຫໍສະໝຸດ 5-14-131、水的离子积只与温度有关。一定温度 下水的离子积是一个常数。温度升高,离 子积常数增大。

3.2.2水的电离平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

3.2.2水的电离平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

环节2、知识精讲
6
例1、水的电离平衡曲线的理解与识别
1、曲线上的任意点(如a,b,c)的Kw都 相同 ,即c(H +)·c(OH-) 相同 ,温度 相同 。
2、曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw 不同 ,
温度 不同 。
3、实现曲线上点之间的转化需保持温度不变,改变 酸碱性;实现曲线上点与曲 线外点之间的转化一定改变 温度 。
环节2、知识精讲
13
例6、某温度下,向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶
液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( C )
A、M点所示溶液导电能力强于Q点 B、N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
2、25℃时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于A 点位置?为什么?
否,在盐酸中c(H+)≠c(OH-),所以不可能处于A点
3、100 ℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由 水电离产生的c(H+)=__2__×_1__0_-_9_m__o__l_·_L_-1_。
4、图中五点Kw间的大小关系:_E_>__D__>_A__=__B_=__C___。
2 本节难点
水的电离平衡图像的分析。
环节1、课前引入
4
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O ⇌ H+ + OH-
二、水的离子积
Kw = c(H+)· c(OH-)
三、水的电离平衡的影响因素
1、温度升高,促进水的电离,Kw增大。 2、酸、碱抑制水的电离,Kw不变。 3、外加能与H+、OH- 反应的物质,会促进水的电离,Kw不变。

电离平衡常数与水的电离平衡(教学课件)(共27张PPT)—高中化学苏教版(2019)选择性必修一

电离平衡常数与水的电离平衡(教学课件)(共27张PPT)—高中化学苏教版(2019)选择性必修一
25℃时,Kw ≈ 1×10-14 ; 100℃时,Kw ≈ 1×10-12
1×10-7
1×10-7
25℃时水电离出的c(H+)=________mol·
L-1,c(OH-)=_______mol·
L-1;
-6
1×10
+
-1
-6
100℃时水电离出的c(H )=________mol·
L ,c(OH )=_______mol·L-1;
【例题】已知:磷酸存在的三步电离,这三步的电离常数大小进行比较,
第一步K1 > 第二步K2 > 第三步K3
⇌ + + −


+ + HPO2−
H2 PO−

H
4
4

+



+



c(H + ) c(H 2 PO -4 )
K1 =
c(H 3 PO 4 )
强。
< HCO3- _____
< CO32结合H+能力: CH3COO _____
判断浓度比
【例】CH3COOH溶液加水稀释,



c(CH3COO ) c(CH3COO )·c(H ) Ka
=
= +

c(CH3COOH) c(CH3COOH)·c(H ) c(H )

c(H+)减小,Ka不变,则
c(CH3COO )
电离常数在电解质确定时,只与温度有关
ΔH > 0 随着温度的升高,水的离子积增大。
水的离子积常数
分析下表中的数据有何规律,并解释之。

高二化学水的电离平衡省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

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(5)弱碱稀释时 c(OH )减小旳程度比强碱小,
PH稀 PH原 n
练习
• 7、将pH=6旳CH3COOH溶液加水稀释 1000倍后,溶液中旳 CD( )
• A.pH=9 • B.c(OH-)≈10-5mol·L-1. • C.pH≈7 • D.c(OH-)≈10-7 mol·L-1.
• 8、体积相同,pH也相同旳HCl、HNO3、 CH3COOH分别与足量旳NaHCO3反应,产 生CO2旳体积 (CD)
练习
• 5、25℃时,pH=2旳HCl溶液中,由
水电离出旳H+浓度是
B(
).
• A.1×10-7mol·L-1
• B.1×10-12mol·L-1.
• C.1×10-2mol·L-1
• D.1×10-14mol·L-1.
6.95℃时,水中旳H+旳物质旳量浓度为
10-6 mol·L-1,若把0.01 mol旳NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液,则溶液旳pH为 ( B)
5、无限稀释“7”为限
(1)强酸每稀释10n倍c(H ) 减为原来旳1 10n
PH稀 PH原 n
(2)强酸每稀释10n倍c(OH )减为原来旳 1 10n PH稀 PH原 n
(3) 强酸、强碱无限稀释时,不能忽视水 旳电离,故PH接近7
(4)弱酸稀释时 c(H )减小旳程度比强酸小, 每稀释 10n 倍 PH稀 PH原 n
• 100℃ Kw = c(H+).c(OH-)

=1×10-6 ×1×10-6 =10-12
填表:
影响原 因
水旳电离度 n(H+) C(H+) 导电
酸碱
Kw
能力 性
升高 温度

水的电离和溶液的PH ppt课件

水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性: c(H+)>10-7 ,pH<7 ②溶液呈中性: c(H+)= 10-7 ,pH= 7 ③溶液呈碱性: c(H+)<10-7 ,pH>7
①pH越小,溶液酸性越强;pH越大,溶液碱性越强。(pH的范围通常是 0~14) ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下,浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离的c(H+)和c(OH-)各是多少?
NaOH === Na+ + OH(1) c(H+) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH-)= c碱(OH-) + c水(OH-) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L-1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw=c酸(H+)·c水(OH-) (忽略水电离出的H+的浓度)。 (2)碱溶液中Kw=c水(H+)·c碱(OH-) (忽略水电离出的OH-的浓度)。 (3)由水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性?
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域,酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应,在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。

课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1

课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1

0×10-9mol/L的碱性性溶液,
生活中,人们洗发时使用的护发素,主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
红色 黄色 1mol/L的NaOH溶液中,求c(OH—) , c(H+),由水电离出的c(H+)水,c(OH—)水分别是多少?
橙 H2O
H+ + OH-
甲基橙 KW = c(H+) .
2.电离平衡常数:K 电离= c(H+) ×c(OH-)
c(H2O)
因为水的电离极其微弱,在室温下1L(即55.56mol) 水中只有1×10-7mol水电离,电离前后水的物质的量几乎 不变, C(H2O)的浓度为常数,这样上式可以表示为:
c(H+) . c(OH-) = K电离× c(H2O)
3.水的离子 积常数,简 称为离子积
H2O + H2O c(H+)=10-pH
25℃ 100 ℃ 0×10-5mol/L的酸性性溶液,
H3O+ + OH-
1. 水是一种极弱的电解质
纯水的组成微粒有哪些?
水分子电离过程示意图
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH-
可简写为: H2O
H+ + OH-
当达到电离平衡时,电离产物H+和OH-浓度 之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数:
应用 5
在科学实验 和工业生产中, 溶液pH的控制 常常是影响实验 结果或产品质量、 产量的一个关键 因素。
课堂小结
1.水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。 2.常温下,水的离子积常数:
KW = c(H+) . c(OH-) =10-14

《水溶液中的离子反应与平衡》课件

《水溶液中的离子反应与平衡》课件

解题方法: 溶质的类别


抑制
小于纯水的电离

水 解


促进


大于纯水的电离
已知25 ℃时在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH= 10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液
①pH=0
(H2SO4)
:
c(H+)溶液=1mol/L
c(OH-)溶液=
酸性区:
2.看线——增减性
Kw1
纵坐标<横3坐.标看点——起点、交点、
拐点、极值点 即c(H+)<c(OH-)
碱性区:
Kw2
酸酸性性区区
c(cH(O+)H/m-)o/ml·oLl-·L1-1

知解

质 在
框水
架中 的


二、电解质在水中的行为
1.可溶性盐的水解本质
H2O
H++OH-

体系变化 条件
【设问角度2】:已知水的电离程度,问溶液酸碱性 例:常温下,由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶
液 该溶中液:C的a酸2+碱、性K+?、溶C液l-的、pHHC值O?3-能大抑量制共存。( × )。
酸:pH=1 碱:pH=13
【设问角度3】:已知溶液酸碱性,问水的电离程度
例:常温下,某碱性溶液(不考虑弱酸弱碱盐)pH=9,
平衡移 动方向
正向
逆向
逆向 逆向 逆向
正向 正向 正向
KW
增大 减小 不变 不变 不变
不变
水的电 离程度
增大 减小
减小 减小 增大

水的电离和溶液的PH.ppt

水的电离和溶液的PH.ppt
中性溶液 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液 C(H+)>C(OH-)>1×10-7mol/L 碱性溶液 C(H+)<C(OH-)<1×10-7mol/L
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离,电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大,酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2

3
10-3

4
10-4
液 的
pH 值

5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大,溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10:1
例5、常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13
mol/L,该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

高考化学(全国通用):水的电离平衡与pH计算(PPT讲解版)

高考化学(全国通用):水的电离平衡与pH计算(PPT讲解版)


相同
一元弱酸 小

相同
与足量Zn反应产生H2的量 相同 相同
开始与Zn反应的速率 快 慢
等pH等V的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目 c(H+) 酸的浓度 中和碱的能力
一元强酸 相同


一元弱酸 相同


与足量Zn反应产生H2的量 少 多
开始与Zn反应的速率 相同 相同
溶液pH的测定方法
1、酸碱指示剂法:只能测出pH的范围,不能准确测定pH
水的电离平衡&pH计算
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
水的电离平衡&pH计算的 知识点特点
一、【细致且技巧性强,抓好细节】 知识点相对细致,有一定难度 技巧性强,喜欢用技巧快速求解 常考细节,需抓好关键点 二、【弄清原理,举一反三】 原理是根基,解题的核心 掌握原理,巧用技巧 弄清原理,举一反三
pH=—lgc(H ) 14 lg nc
pH的相关计算题型
混合溶液pHmol/L 硫酸溶液和 1L 0.1mol/L 盐酸溶液混合,求混合后溶液pH
两种强酸混合
c(H+ )混 =
+
n(H
)
硫酸V总n(H+
) 盐酸
=
2
0.05mol / L
21LL
0.1mol / L
指示剂
pH变色范围
酸色
甲基橙
3.1—4.4
红色pH<3.1
石蕊
5.0—8.0
红色pH<5.0
酚酞
8.2—10.0
无色pH<8.2
2、pH试纸法
中间色 橙色 紫色 浅红色

高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt

高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt

与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4


pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10


NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=

影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体,消弱机体防御机能,破坏机体内环境的相对稳定性,且在一定部位生长繁殖,引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体,消弱机体防御机能 ,破坏 机体内 环境的 相对稳 定性, 且在一 定部位 生长繁 殖,引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;H>0,
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变
病原体侵入机体,消弱机体防御机能 ,破坏 机体内 环境的 相对稳 定性, 且在一 定部位 生长繁 殖,引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体,消弱机体防御机能 ,破坏 机体内 环境的 相对稳 定性, 且在一 定部位 生长繁 殖,引 起不同 程度的 病理生 理过程
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实验探究:精确的 “纯水的导电性实验”
现象:灵敏电流计发生轻微偏转,灯泡不亮 结论:水是一种极弱的电解质,能发生微弱电离。
一、水的电离 1、水的电离 水是一种极弱电解质,能微弱电离
H2O + H2O 简写为: H2O
H3O+ + OH- H+ + OH-
H2O
电离平衡常数:
K 电离=
H+ + OHC(H+) ·C(OH-)
二、溶液的酸碱性
3、“pH”的测定方法: 定性测定:酸碱指示剂法(甲基橙、石蕊、酚酞)
定量测定:pH试纸、pH计等
pH试纸 (粗略)
广泛pH试纸(读到整数) 精密pH试纸(0.2或0.3)
pH计(也叫 酸度计):读到0.01 (精确)
pH试纸的使用方法: 取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上, 用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部,待 30秒内与标准比色卡对比来粗略确定溶液 的pH( pH读数只取整数)。
练习2:常温下,0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C(H+)、C(OH-)分别为多少?由水电 离出的C水(H+)、 C水(OH-)分别为多少?
连接高考:在由水电离出的C(H+)=
10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离 子组是( B )
A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4B.Na+、Cl-、NO3-、SO42C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-
当 c(H+)=10-7mol/L时,pH=7
反之: c(H+)=10-pH
a. pH越小,溶液酸性越强,pH越大碱 性越强
常温下 (250C)
溶液成中性 pH=7
1000C pH=6
溶液成碱性 pH>7
pH>6
溶液成酸性 pH<7
pH<6
b. 使用pH判断溶液酸碱性时要注意温 度(pH=7溶液不一定是中性)
水发生电离,则该纯水中
C(H+) = 1×10-7 mol/L; C(OH-) = 1×10-7 mol/L; C(H+) = C(OH-)(填<、>、=)
Kw= 1×10-14

Kw只与 温度 有关,与 浓度 无关。
3、影响水电离平衡的因素 (1)温度: 水的电离是 吸热 过程, 升高温度, 促进水的电离, Kw 增大 。 如:KW25℃=1×10-14 C(H+)=1×10-7 PH=7 中性
标准比色卡
注意: 1、玻璃棒要洁净、干燥 2、pH试纸用镊子夹取,测溶液时不能用蒸 馏水湿润,否则pH可能偏大、偏小或不变
三、溶液中pH的计算计算1: Nhomakorabea一溶液(强酸/强碱)pH
例1:试计算常温下的
①0.005 mol/L H2SO4溶液pH= 2 ;
②0.005 mol/L 强酸:C酸 电离
碱性溶液 C(H+) <C(OH-) C(H+)<1×10—7mol/L
C(OH-)>1×10—7mol/L
讨论:KW100℃=1×10-12,100 ℃ 时各量如何变化?
判断溶液酸碱性根本依据是 C(OH-)与C(H+)相对大小
二、溶液的酸碱性 2、溶液酸碱性与pH关系:pH = - lg c(H+)
C(H2O)
C(H+) ·C(OH-)= K 电离· C(H2O)
室温下1 L水(55.6mol)只有
1×10-7mol水电离,电离前后水 的物质的量几乎不变C(H2O)
Kw
可视为常数。
水的离子积常数
2、水的离子积( Kw)
表达式: Kw =C(H+) ·C(OH-)
25℃时,1 L(55.6 mol)纯水中有1×10-7 mol
稀酸溶液: Kw= c(H+)酸·c(OH-)水=1×10-14
稀碱溶液: Kw= c(H+)水·c(OH-)碱=1×10-14
④C (H+) 和 C (OH-) 指水溶液H+ 和OH- 的总浓度
练习1:常温下,0.01mol/L盐酸溶液中 C(H+)、 C(OH-)分别为多少?由水电 离出的C水(H+)、 C水(OH-)分别为多少?
二、溶液的酸碱性
1、判断溶液的酸碱性:(25℃ Kw= 1×10—14) 中性溶液 C(H+) = C(OH-) C(H+) = 1×10—7mol/L
C(OH-)= 1×10—7mol/L
酸性溶液 C(H+) >C(OH-) C(H+)>1×10—7mol/L
C(OH-)<1×10—7mol/L
欢迎各位领导和老师
莅临指导!
选修四 第三章 第二节
水的电离和溶液的酸碱性
温故知新
1、溶液导电性强弱主要是由
溶液中自由移动的离子浓度和离子
_所__带_电__荷__数_______________决定的。
2、水是不是电 解质?
水是极弱的电 解质
研究电解质溶液时往往涉及溶液的 酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切 的关系。那么水是如何电离的呢?
c. pH的适用范围为0~14 pH适用于c(H+)≤1 mol/L 当pH=0时, c(H+)= 1 mol/L ; 当pH=14时, c(H+)= 1 ×10-14m。ol/L 通常将c(OH-)的负对数称作pOH:
pOH = - lg c(OH- )
4.也可用pOH表示溶液酸碱性 常温下 pH + pOH = 14
KW100℃=1×10-12 C(H+)=1×10-6 PH=6 中性
(2)加入活泼金属:促进水的电离
H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作,填写下表
条件
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-) C(H+) Kw
动方向
C(OH-)
大小
加热 中性 正向 增大 增大 = 增大
加HCl 酸性 逆向 增大 减小 > 不变
增大
减小
不变
Kw
不变 不变 不变
(4)加可溶性盐:“弱离子”加入促进水的 电离,但水的离子积保持不变。
4、归纳
①任何水溶液中,均存在水的电离平衡。
②无论纯水、酸性(或碱性)溶液,由水 电离产生的C水 (H+) = C 水(OH-) ③任何稀的水溶液中都存在Kw(是温度 函数)Kw= c(H+)·c(OH-)
加 碱性 逆向 减小 增大 < 不变
NaOH
(3)加酸或加碱:抑制水的电离,但 水的离子积保持不变。
问题讨论
H2O
H+ + OH-
在一定条件下向水中加入下列固体盐
水的电离平 C(H+)变 衡移动方向 化
加入
CH3COONa
加入
NH4Cl
加入
NaCl
正向 正向 不移动
减小 增大 不变
C(OH-) 变化
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