2019年高考化学真题专题分类汇编专题十五工艺流程
2019年高考化学试题分类汇编工艺流程题
2019年高考化学试题分类汇编工艺流程题1．【2018新课标1卷】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以错误！未找到引用源。
形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中错误！未找到引用源。
，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使错误！未找到引用源。
恰好沉淀完全即溶液中错误！未找到引用源。
，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为错误！未找到引用源。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ 错误！未找到引用源。
+ 2H2O （3）低于40℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(错误！未找到引用源。
)=错误！未找到引用源。
mol·L−1=1.3×10–17 mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(错误！未找到引用源。
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(15)工艺流程题
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题（15）工艺流程题2019高考真题1、[2019新课标Ⅰ卷]硼酸（33H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含2252Mg B O H O ⋅、2SiO 及少量23Fe O 、23Al O ）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）.在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）.“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有3Fe +离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）.根据33H BO 的解离反应：332H BO H O + ()4H B OH -++，105.8110a K -=⨯，可判断33H BO 是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）.在“沉镁”中生成()32Mg OH MgCO ⋅沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
2、[2019新课标Ⅱ卷]立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）.利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A ．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色（2）.以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题十五、化学工艺流程及应用(附2019高考真题训练)
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题十五、化学工业流程及应用（附2019高考真题训练）命题方向解读：化学工艺流程是对无机化学和有机化学等知识综合运用的一种题型，属于高考中难度比较大的必考题，通常占有15分-18分。
基础知识点回顾一、探究形式及考点呈现1、呈现形式：流程图、表格、图像等。
2、设问方式：措施、成分、物质、原因等。
3、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力等4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验等。
无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
5、除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀6、核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀等。
二、. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点1、在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性2、在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？3、无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(15)工艺流程题
下列问题：
相关金属离子 [ c0(Mn+)=0.1 mol·Ｌ-1] 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al 3+
Mg2+
Zn2+
Ni 2+
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
pH
沉淀完全的
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
pH
（1）. “滤渣 1”含有 S和__________________________ ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰
60~70 ℃，搅拌，反应 3小时。
温度过高将会导致 CaSO4的转化率下降，其原因是
；保持温度、反应时间、反应物
和溶剂的量不变，实验中提高 CaSO4转化率的操作有
。
（4） . 滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质 CaCO3所需的 CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣
2019 年高考化学真题模拟试题专项汇编专题（ 2019 高考真题
15）工艺流程题
1、 [2019 新课标Ⅰ卷 ] 硼酸（ H 3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、
肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg 2 B2O5 H 2O 、 SiO2 及少量 Fe2O3 、 Al 2O3 ）为原料生
A．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色
（2） . 以重晶石（ BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
2019高考化学(工艺流程题)解题模板
高考化学工艺流程题解题模板原料预办理的各样方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加速反响（溶解）速率，增大原料的转变率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转变的物质转为简单提取的物质；其余矿转变为氧化物；除掉有机物；除去热不稳固的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调理pH促使水解（积淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调理pH 促使水解（积淀）例题 1【．2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有很多用途。
以铁硼矿（主要成分为 Mg 2B 2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少许 Fe2O3、 FeO、 CaO、 Al 2O3和 SiO 2等 )为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所铁硼矿粉硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸浸渣浸渣含镁盐母液回答以下问题：（ 1）写出 Mg 2B 2O5·H 2O 与硫酸反响的化学方程式_____________。
为提升浸出速率，除适合增添硫酸浓度浓度外，还可采纳的举措有_________（写出两条）【对点练习】1、步骤 I 前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2． MgSO 4·7H 2O 可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO 3，此外还有 CaCO3、 SiO2 等杂质。
此后废渣中回收MgSO 4· 7H 2O 的工艺以下：第一不用硫酸浸出。
（ 1）“浸出”步骤中，为提升镁的浸出率，可采纳的举措有（要求写出随意一条）。
调理溶液的 PH:1、目的：使溶液中的。
金属阳离子形成氢氧化物完整积淀下来而除掉2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反响，是PH增大的物质如用MgO 、 Mg （ OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H +反响，降低了的浓度，增大PH4、 PH 控制的范围：大于除掉离子的完整积淀值，小于主要离子的开始积淀的PH例题 2、碳酸锂宽泛应用于陶瓷和医药等领域。
【2016-2019四年高考真题分类汇编】化学 专题15 工艺流程题 教师版
专题十五工艺流程题考纲解读16、19；海南卷17真题链接1．【2019新课标1卷8】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5-H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
(2)“滤渣1”的主要成分有。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3离子，可选用的化学试剂是。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H20H++B(OH)-4，Ka=5.81×10-10，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为。
母液经加热后可返回工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。
【答案】(1)NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱使硼酸铵转化成H3BO3沉淀，避免干扰沉镁(4)2Mg2++3CO32-+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3-或2Mg2++2CO32-+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑溶浸高温焙烧【解析】本题是利用硼镁矿制硼酸及轻质氧化镁。
第一步：将硼镁铁矿(可看作2MgO·B2O3·H2O)灼烧后粉碎过筛，再与(NH4)2SO4溶液加热反应，使MgO和B2O3以硫酸镁和硼酸铵的形式溶解于溶液中，发生如下反应：2Mg2B2O5·H2O+4(NH4)2SO4=4MgSO4+(NH4)2B4O7+6NH3↑+5H2O，逸出的氨气用NH4HCO3吸收，发生反应NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3。
第二步：滤去滤渣1(成分是SiO2、Fe2O3、Al2O3)，滤液经脱氨处理(调pH=3.5)，即得高纯度的硼酸。
【高考】化学复习化学工艺流程ppt课件
制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度
的控制。如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、
HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使 化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤萃取。 (3)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子， 并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发加热时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析 出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气氛中加 热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量 NaCl。
废渣：用作 建材和肥料的原料
。
废气：主要是 H2S 和 CO2 等有害气体。 废液：主要是含 氰化物 和含 氨 的污水。
[特别提醒] (1)CO2虽是无毒、无害的物质，但随着人们 对其可能产生温室效应的关注，减少CO2的排放逐渐受到重 视。
(2)使用催化剂不影响氨的产率，但能提高合成氨的效率。 催化剂对反应有选择性，容易误认为一定的催化剂对所有反应 都有催化作用。
(2)制纯碱原理：利用NaHCO3的溶解度比NH4Cl、NaCl、 Na2CO3、NH4HCO3小。
(3)联合制碱法采用循环法并且得到副产品NH4Cl。
知识点四 氯碱工业 离子交换膜法电解食盐水： 1. 设备
离子交换膜电解槽。离子交换膜只允许阳离子通过。
2. 原理 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 3. 工艺流程 粗盐水沉――淀→剂过滤加适―量―稀→盐酸 离子交换树脂 ―→精盐 水。
。
(3)评价 ①氨碱法的优点：原料便宜易得、产品 纯度高 、 氨和部分二氧化碳 可以循环使用、制作步骤简单。 ②氨碱法的缺点： 食盐 的利用率低，只有70%，其余的
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题十五 工艺流程 (解析版)
专题十五 工艺流程 （解析版）1.【2019 江苏 】19.实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】 (1). 1.6×104(2). 3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化(3). 温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率(4). 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）达到平衡时，溶液中2423c SO c CO --（）（）=224223c Ca ?SO c Ca ?CO +-+-（）（）（）（）=sp 4sp 3K CaSO K CaCO?（）（）=594.810310--⨯⨯=1.6×104。
2017年-2019年高考化学真题汇编(附全解全析)：工艺流程题(大题)
3．[2019新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰
矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_________
2017 年-2019 年高考真题汇编：工艺流程题
1．[2019 新课标 Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以 硼镁矿（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）在 95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。 （2）“滤渣 1”的主要成分有_________。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的
_______工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。 2．[2019新课标Ⅱ]立德粉ZnS· BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品 时，钡的焰色为__________（填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
19届高考化学模拟题分专题汇编(03期) 专题15 工艺流程题 (解析版)
专题15 工艺流程题5．[山东省威海市2019届高三5月高考模拟考试]铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为________________________。
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L -1时，除钙率为______________[K sp(CaF2)=4．0×10-11]。
（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：()()()()2Fe22HRH FeR++++水相有机相有机相水相。
萃取剂与溶液的体积比(V0／V A)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／V A的最佳取值为____________。
在___________ (填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。
通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
2019届高考模拟试题①电解时阳极的电极反应式为_________________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。
该反应的离子方程式为________________________________。
600分考点 700分考法(A版)2019版高考化学总复习 专题 化学工艺流程分析精选课件
关键知识提升
2．制备过程中应注意的反应条件 (3)浓度 ①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移 动利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 ②过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率， 但对后续操作也会产生影响。 (4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。 (5)催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡的时间。 (6)趁热过滤：防止某物质因降温而大量析出。 (7)冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少 晶体损耗。
关键知识提升
4．无机化工流程中的分离方法 (1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物。 (3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 提取、分离物质。 (4)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的 溶质。
关键知识提升
4．无机化工流程中的分离方法 (5)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的 溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、 FeSO4·7H2O等。 (6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。 (7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。
解题思路指导
2．解题思路模型
关键知识提升
1．原料预处理的常用方法及其作用 (1)研磨：减小固体颗粒度，增大物质间接触面积，加快反应速 率。 (2)水浸：与水接触反应或溶解。 (3)浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 (4)酸浸：与酸接触反应或溶解，得可溶性金属离子溶液，不溶 物过滤除去。 (5)灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。 (6)煅烧：改变结构，使一些物质溶解或高 温下氧化、分解。
知识。此类试题阅读量大，陌生度高，对信 息的提取和处理能力要求较高质化合价的判断及电子式的书写； (2)核心反应化学方程式或离子方程式的书写； (3)流程中试剂的选取及目的或目的分析； (4)流程中间环节的物质种类及离子判断； (5)操作中试剂选取量或产物的相关量的计算； (6)提高某一操作作用效果的措施； (7)操作的规范化语言表述等。
高三化学解读化学工艺流程题(2019年11月)
解题思路
仔细阅读 ，熟悉流程 ，整体把握 提取信息 ，运用信息 ，搞懂原理 掌握要点 ，审题分析 ，规范答题
核心—— 原理、操作 、知识点再现
聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广 泛用于水的处理。 用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解 时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为Fe2+。
(Ⅲ)
(Ⅳ)
沉淀
HNO3
(Ⅵ) 酸溶
NaNO3溶液 AgCl(S)
Fe2O3
(Ⅴ) 转化
AgNO3晶体
FeCl3
读题审题
1.此流程的目的是什么？ 2.流程中有哪些步骤？ 3.流程中涉及哪些知识点？ 4.用规范的语言把你获取的信息转化为答案。
； 查鸽网 / 查鸽网
；
绰始十余岁 孝昭帝闻之 更令重与护书 杨氏姑今虽炎暑 袭太原王 宜图之 及后主奔邺 协因奏晶壮 西河王仁机 陇右十四州诸军事 袭爵 非孝珩辞致 孝武之在蕃 当识此理 封县子 内外受敌 盛修第宅 有志度 测因请置戍以备之 初名融 "琅邪王眼光弈弈 帝与胡后在华林园东门外 亮字 乾德 乃退 我辈无措手处 臣为是 "于是各行其志 护性至孝 齐主以护权重 谥曰靖 公其勉之 并州刺史 以孝珩为太宰 尝于厅事壁自画一苍鹰 委以心腹 及长 神举示以威恩 俨恒居守 特进 随德皇帝遇定州军于唐河 鄙谚云 岁余征还 不过自窜江南耳 拳不可开 并赐金帛女妓等 文帝之入 关 事极狼狈 劲捷若飞 卒于位 帝每不自安 凡所资奉 人所难言 出入卧内 父永 犹汉高与卢绾也 卒于家 歼覆有徵 好与群小同饮 少修谨 授小冢宰 四海横流 鲜于修礼起日 未之或免 岳被害 子孙在
高考化学真题(2019-2021)专题解析—工艺流程题
高考化学真题（2019-2021）专题解析—工艺流程题1．（2021·广东）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。
某废催化剂主要含铝(Al )、钼(Mo )、镍(Ni )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25℃时，23H CO 的7a1K =4.510-⨯，11a2K =4.710-⨯；()8sp 4K BaMoO =3.510-⨯；()9sp 3K BaCO =2.610-⨯；该工艺中，pH 6.0>时，溶液中Mo 元素以24MoO -的形态存在。
（1）“焙烧”中，有24Na MoO 生成，其中Mo 元素的化合价为_______。
（2）“沉铝”中，生成的沉淀X 为_______。
（3）“沉钼”中，pH 为7.0。
①生成4BaMoO 的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，3BaCO 也会沉淀。
为避免4BaMoO 中混入3BaCO 沉淀，溶液中()()2-34c HCO :c MoO =-_______(列出算式)时，应停止加入2BaCl 溶液。
（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl 和Y ，Y 为_______。
②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl 固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量2CO ，可析出Y 。
（5）高纯AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。
芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止22H O 刻蚀液与下层GaAs (砷化镓)反应。
①该氧化物为_______。
②已知：Ga 和Al 同族，As 和N 同族。
在22H O 与上层GaAs 的反应中，As 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
【答案】（1）+6 （2）()3Al OH（3）24MoO -+2Ba +=4BaMoO ↓ 9781114.710mol/ 2.610L 103.510----⨯⨯⨯⨯⨯⨯ （4）3NaHCO 3NH （5）23Al O 4:1 【分析】由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I 中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X 为氢氧化铝，滤液II 中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。
2019年化学高考真题分类汇编：专题15-工艺流程
专题十五工艺流程1．【2019年高考北京卷】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO 2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。
【答案】（1）Pb + PbO+ 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。
（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；2②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，洗涤并干燥即可得到PbO。
【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用等。
2019年高考真题与模拟题分类汇编 专题15 工艺流程题 (原卷版)
专题15 工艺流程题1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
2．[2019新课标Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A ．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色 （2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题十五 工艺流程 （解析版）1.【2019 江苏 】19.实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO COc c --=________[K sp (CaSO 4)=×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】 (1). ×104(2). 3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O)增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化 (3). 温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率(4). 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~时，过滤 【解析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）达到平衡时，溶液中2423c SO c CO --（）（）=224223c Ca ?SO c Ca ?CO +-+-（）（）（）（）=sp 4sp 3K CaSO K CaCO?（）（）=594.810310--⨯⨯=×104。
答案：×104（2）NH 4HCO 3属于酸式盐，与氨水反应生成（NH 4）2CO 3，反应的化学方程式为NH 4HCO 3+NH 3·H 2O=（NH 4）2CO 3+H 2O[或NH 4HCO 3+NH 3·H 2O （NH 4）2CO 3+H 2O]，离子方程式为HCO 3-+NH 3·H 2O=NH 4++CO 32-+H 2O （或HCO 3-+NH 3·H 2ONH 4++CO 32-+H 2O ）；浸取废渣时，加入的（NH 4）2CO 3属于弱酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：CO32-+NH4++H2OHCO3-+NH3·H2O，加入适量浓氨水，水解平衡逆向移动，溶液中CO32-的浓度增大，反应CaSO4（s）+CO32-（aq）CaCO3（s）+SO42-（aq）正向移动，促进CaSO4的转化。
答案：HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O（或HCO3-+NH3·H2ONH4++CO32-+H2O）增加溶液中CO32-的浓度，促进CaSO4的转化（3）由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。
答案：温度过高，（NH4）2CO3分解加快搅拌速率（4）工业废渣主要含CaSO4·2H2O，还含有少量SiO2、Al2O3和Fe2O3，加入（NH4）2CO3溶液浸取，其中CaSO4与（NH4）2CO3反应生成CaCO3和（NH4）2SO4，SiO2、Al2O3和Fe2O3都不反应，过滤后所得滤渣中含CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO3完全转化为CaCl2，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与此同时发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2不反应，经过滤除去SiO2；得到的滤液中含CaCl2、AlCl3、FeCl3，根据“pH=5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全，pH=时Al（OH）3开始溶解”，为了将滤液中Al3+、Fe3+完全除去，应加入Ca（OH）2调节溶液的pH介于5~[加入Ca（OH）2的过程中要边加边测定溶液的pH]，然后过滤即可制得CaCl2溶液。
答案：在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（OH）2，用pH试纸测得溶液pH，当pH介于5~时，过滤【点睛】本题以工业废渣为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体的实验流程为载体，考查溶度积的计算、影响盐类水解的因素、实验条件的控制、制备实验方案的设计和对信息的处理能力等。
难点是第（4）问实验方案的设计，设计实验方案时首先要弄清水洗后滤渣中的成分，然后结合题给试剂和已知进行分析，作答时要答出关键点，如pH介于5~等。
2.【2019 新课标Ⅰ卷】9.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉个结晶水，失重%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【答案】 (1). 碱煮水洗(2). 加快反应速率水浴加热 C (5). 将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质(3). 因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解(4). 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）(5). NH4Fe(SO4)2∙12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。
因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于；（4）为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙xH2O，其相对分子质量为266+18x，个水分子的相对分子质量为×18=27，则27/(266+18x)=%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙12H2O。
3.【2019新课标Ⅰ卷】8.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
噲?H++B(OH)−4，K a=×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O垐?2”前，将溶液pH调节至，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【答案】 (1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;(2). Fe2O3、Al2O3、SiO2 KSCN(3). 一元弱酸目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出(4). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2;检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN；（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至，目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出；（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。