每日一练10.17

高二1部化学每日一练班级姓名学号

高二化学每日一练（10.17）

（）1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

（）2．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是：A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

（）3．c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程

的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A ③④⑤

B ③④⑥

C ②③⑤

D ②③⑤⑥

4.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

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（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL

5．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下

发生反应：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) Ⅰ

CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率

为________。

②图中的p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃时平衡常数为________。

③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ

①该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是()

A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1 mol CO和3 mol H2