第三章复习修改讲解

第一节用微粒的观点看物质
1、物质是由极其微小的、肉眼看不到的微粒构成的
2、构成物质的微粒在不断地无规则地运动。运动 速度与温度有关，温度升高，微粒运动速度加快。
3、构成物质的微粒之间存在一定的空隙 50ml水+50ml水 ? 100ml 50ml水+50ml酒精 ？100ml
4、构成物质的微粒不能保持物质的物理性，其只能保持 物质的化学性质。在化学变化中，构成物质的微粒本身发 生了变化，而在物理变化中，构成物质的微粒改变的是微 粒间的间隔。
3）原子的构成：
质子（带正电荷的微粒）
原子核 （带正电荷）
中子（不带电荷的微粒）
所有的原子核里都有质子，但并不是所有的原 原 子核都有中子。 子
原子核几乎集中了原子的全部质量
不同元素间最本质的区别是：质子数不同
核外电子（在核外作高速的无规则的运动） （带负电荷）
质子（+）在原子中:
原子核 原子 （+） 中子
(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符 号是____，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的
粒子的符号是____，二者形成的化合物是____。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的 核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：
______________________________________
相对原子质量≈质子数+中子数
什么是元素？
元素是同一类原子的总称。
同一类原子是指：质子数相同的原子 各种原子、离子、分子构成了物质。世间万物都
是由元素组成的。
元素周期表
原子序 数( 质子数 )
8O
氧
元素符号 元素名称
16.00
相对原子质量
元素
原子
1.是一类原子的总称,
1.既表示种类,
只表示种类,不论个数,
3）分子由原子构成，分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。
2、原子 1）原子不但可以构成分子，还能直接构成物质，因其也是 构成物质的基本微粒之一。
2）在化学变化中，分子可以再分，也就是分子在化学变化 发生了改变。而原子在化学变化中不可再分，原子在化学 变化中是最小微粒。在化学变化前后，原子的种类和原子 的各数都不变。（化学变化的实质是：原子的重新组合）
水蒸气变成水的变化中发生改变的是构成水的微粒间的间 隔发生了变化，而水通电生成氢气和氧气的变化中发生改 变的是构成水的微粒本身发生了变化。
第二节 构成物质的基本微粒
1、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。
2、分子、原子、离子三者间的关系以及三者与物质的关系如下所示
wk.baidu.com
1.金属（铁、铜、铝、汞等）
结合
4）原子的质量
a)相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为基准， 其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原 子质量。 公式表示如下：
M（某原子） Ar（某原子）=
M（某碳原子）×1/12
b)相对分子质量（Mr):等于构成分子的各原子的相对 原子质量的总和
注：相对原子质量、相对分子质量的单位为：1
当堂训练 1、在讲台桌上打开一瓶浓度为95%酒精，过一段 时间后班级各个角落都能闻到酒精的气味，这是为 什么呢？？
构成酒精的微粒在进行不断地、无规则地运动。
2、在开水中冰糖溶解速度比较快，为什么呢？
因为：温度越高，微粒的运动速度越快
3、水蒸气变成水，在这一变化中发生改变的是什么？而水 通电生成了氢气和氧气，在这一变化中发生改变的又是什 么？（从微粒观点解释）
质子数=核电荷数=核外电子数
核外电子（-）
分层 排布
元素的化学性质
最外层电子数 元素的化合价
得
失
离子所带的电荷数
离子
在离子中 质子数=核电荷数≠核外电子数
试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
+1 1
+2 2
氢
氦
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
2、海洋中元素含量最多的是氧，其次是氢； 3、人体中元素含量最多的是氧，
其次依次为碳、氢、氮； 4、太阳中最丰富的元素是氢，其次是氦；
5、地核中主要含有的元素铁，其次是镍；
三、元素与人体健康
元 元素 摄入量过少的后果 素 符号
摄入量过多的后果
钙 Ca
易导致骨骼疏松， 可能造成白内障、
畸形，佝偻病
动脉硬化、结石的形成
铁 Fe 易得缺铁性贫血症
重金属中毒
锌
造成发育停滞，
Zn 智力低下，甚至侏儒症
重金属中毒
硒 Se 脱发甲、克山病、癌症 导致癌症
物质的分类：
混合物 由两种或两种以上的物质混合成的
物质
纯净物 根据组成
元素的种类分
单质：同种元素组成
氧化物
化合物：
只由一种物质组成的
其他物质
由两种或两种以上元素组成的纯净物
由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧的化合物
二、自然界中元素的存在
1、地壳中含量最多的元素：氧， 其次依次为硅、铝、铁、钙等；
又表示个数.
区 2.是宏观概念
2.是微观的概念
别 3.用于描述物质的宏观组成 3.用于描述物质或
分子的微观构成
元素是同一类原子的总称
联 系
原子是构成元素的基本单元
填表： 元素符号 O
氧元素 宏观意义
1个 微观意义 氧原子
Fe
铁元素 铁
1个 铁原子
2S
2个 硫原子
3Hg
3个 汞原子
注：在元素符号前，有了具体的数字后， 就只能 表示微粒个数（即只有微观意义没有宏观意义了）
锂
铍
硼 碳 氮氧
氟氖
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠
镁
铝 硅 磷硫
氯氩
(1)上图中硫元素的核电荷数__；氯元素的最外层电子数__(填数
值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。
物质
2.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙 氡
3.部分的非金属：硫、磷、碳、硅
原
1、非金属氧化物（水、二
子
结合 分解
氧化碳等） 分子 聚集 物质 2、所有的气体（除稀有气
体外）
失去或得到电子 得到或失去电子
3、有机物质
结合
离子
物质
构成物质基本微粒分子、原子、离子的特征与性质
1、分子
1）分子是构成物质的一种微粒。分子是在不断地、无规则地运动； 分子是极其微小内眼看不到的微粒；分子间存在一定的空隙。 2）分子在化学变化中本身发生改变，分子在化学变化中是可以再分