2018届四川省成都市树德中学高三下学期适应性考试理科综合化学试题(解析版)
四川省成都市树德实验中学东区2018年高三化学模拟试题含解析
四川省成都市树德实验中学东区2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：A．Z为S元素，属于非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；C．Z为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；D．Y为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力2. 25℃时，K W = 1．0×10-14；100℃时，K W = 1.0×10-12。
下列说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，0．2 mol／L Ba(OH)2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略3. 下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制的无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略4. 类比推理是化学学习中的一种重要方法。
【全国百强校】四川省树德中学2018届高三12月月考理科综合试题
l r
l r
17.一辆小车停放在水平地面上，两根长度均为 l 的细线分别连接小球 A
和物块 B，两根细线与竖直、水平方向分别成 30 ，如图所示。已知重力
加速度为 g，小球 A 的质量为 m。现将物块 B 固定在小车底板，让小车沿
地面做匀变速直线运动，且 A、B 间细线张力为零。则下列判断错误的是
(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C．均含 X、Y、Z、W 四种元素的盐的溶液可相互反应
D．Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构
88 44
Ⅰ
Ⅱ
甲
乙
A. CD 段与 GH 段的细胞中 Y 染色体数目不一定相同 B.若图中的②表示 X 染色体，则③表示 Y 染色体 C.图乙细胞处于图甲中 CD 段，该细胞中有 2 对同源染色体
B．放电时 M 是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6C C．充电时 N 极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D．充电时电路中通过 0.5mol 电子，消耗 36gC
第1页共6页
13．常温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10－9，下列有关 0.10 mol/L 草酸钠溶液的说法，正确的是（ ） A．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大
C．若小球要做一个完整的圆周运动，小球在最低点的速度 v0 必须大于等于 5gR
D．若小球第一次运动到最高点，内环对小球的支持力为 0.5mg，则小球在最低点对外 圆环的压力为 5.5mg
21．如图所示，一直角三角形处于平行于纸面的匀强电场中，∠CAB=90°，∠CBA=30°，AC 长为 L，已
成都市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析
成都市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红2．扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃3．下列说法正确的是：A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动4．2019年是国际化学元素周期表年。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确．．．的是A．元素甲的原子序数为31B．元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4C．原子半径比较：甲>乙>SiD．乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池5．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小为Y＜X＜ZB．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W与Z均只有两种的含氧酸D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y6．下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）序号X Y Z WA S SO3H2SO4H2SB Cu CuSO4Cu(OH)2CuOC Si SiO2Na2SiO3H2SiO3D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D7．某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A．一定有 Cl-B．一定有 HCO3-C．可能有 Ba2+D．可能有 Al3+8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.1gDTO中含有的质子数为N AB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A10．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化11．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。
2018年四川省成都市树德协进中学高三化学测试题含解析
2018年四川省成都市树德协进中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO参考答案：A略2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3参考答案：C略3. 将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化D．片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：B解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误；故答案选B4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3D.装置④ a口进气可收集Cl2、NO2等气体参考答案：D5. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略6. 下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（）A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色参考答案：A略7. 下列实验正确的是参考答案：D略8. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。
四川省成都树德中学高三理综(化学部分)3月阶段性考试试题新人教版
高2011级第六期3月阶段性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是( )A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧9．下列有关说法正确的是( )A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6N AB．次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002N AC．常温下，4.6 g乙醇含有C－H键总数为0.6N AD．常温常压下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3N A11．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是( )A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Fe2＋、NH＋4、SO2－4、NO－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－ D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－312．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是( )A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- ==CuB．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- == 2H2O+ O2↑13．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化14．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
【高考模拟】四川省成都市2018届高三二诊(3月)模拟考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 757．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B ．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C ．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D ．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8．下列说法错误的是( )A ．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO 2和H 2OB ．和C 4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C ．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D ．植物油通过氢化可以变成脂肪9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键11.下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。
装置(II)为电解池的示意图。
当闭合K1断开K2时，Fe 电极附近溶液先变红。
下列说法正确的是( )A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 LC.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-= H2↑12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
四川省成都市2018届高三下学期三诊模拟考试理综-化学试题含答案
7、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A. 是“氧化剂”的标志B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀8、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B. H2O2只表现了氧化性C. H2O2的电子式为:D.发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O9、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成"获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C4H8O2B.该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有4种10、成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如下图装置，下列说法错误的是A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成4种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性D.装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离出盐酸的方法为分液11、SO2和NO x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
下列有关说法错误的是A.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应B.阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2molC.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D.阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+12、下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不溶C.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应D.常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<713、已知: K b(NH3·H2O)=1.76×10-5。
四川省树德中学2018届高二下学期开学考试理综-化学试
四川省树德中学2018届高二下学期开学考试理综-化学试题1. 下列化学基本用语或表达正确的是A. Cr原子的激发态简化电子排布式为[Ar] 3d54s1B. Fe 原子最外层电子排布式为3d64s2C. S原子的外围电子排布图为:D. BCl3的路易斯结构式为【答案】D【解析】Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar] 3d54s1，A错误；B. Fe原子最外层电子排布式为4s2，B错误；C. 电子分布总是趋向于先独自占用一个轨道，所以3p的电子分布为，C错误；D. B最外层有3 电子，Cl最外层有7个电子，B与3个Cl各共用1对电子，路易斯结构式为，D正确。
故选择D。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下，1L 0.1mol/LNaClO溶液中阴离子总数大于0.1N AB. 60g SiO2中含有Si-O键的数目为2N AC. 某温度下，MgCO3 的Ksp =4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3N AD. 1.8g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为N A【答案】A【解析】A. NaClO溶液中阴离子为ClO-和水电解出的OH-组成，其总数大于0.1N A，A正确；B. 60g SiO2为1mol，含有Si-O键的数目为4N A，B错误；C. 饱和溶液中c（Mg2+）·c（CO32+）=4×10-6，不能准确说明两种离子的数目，C错误；D. 重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水中质子数综合小于N A，D错误。
故选择A。
点睛：SiO2为空间正四面体结构，二氧化硅是原子晶体，不存在单个分子，分子式的不能表示其具备分子结构，只能表示其硅和氧的原子数量比为1:2。
它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上，多面体中心是一个硅原子。
3. 下列实验过程中的相关步骤正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4. 25℃时，往水中不断加入NaHC 2O 4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC 2O 4-)的变化趋势如下图所示。
【解析版】四川成都树德中学高三第三次理综测试化学试题 Word版含解析
相对原子质量：O-16 Cu-64第I 卷 选择题（共42分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）①Al 2O 3———————→NaOH(aq)ΔNaAlO 2(aq)————→CO2 Al(OH)3 ②S —————→O 2/点燃SO 3————→H 2OH 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)——————→NH 3，CO 2NaHCO 3————→ΔNa 2CO 3 ④Fe 2O 3—————→HCl(aq)FeCl 3(aq)————→Δ无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)—————→石灰乳Mg(OH)2—————→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤2．下列叙述正确的是（ ）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生②若R 的含氧酸的酸性大于Q 的含氧酸的酸性，则非金属性R 大于Q ③SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A ．①⑥B ．①④⑥C ．②③④D ．④⑤⑥3．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）2N 5．为减小CO 2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO 2创新利用的研究。
T 1℃时，将9 mol CO 2和12 mol H 2充入3 L 密闭容器中，发生反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH <0，容器中CH 3OH 的物质的量随时间变化如曲线I 所示，平衡时容器内压强为P 1。
四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测理综化学-----精校Word解析版
OH H
9. 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。
22.22%) (6). atm
NaOH HCOONa+
，③CO(g)+根据盖斯定律，由③+②×2
(g)3OH(l)
点的逆反应速率大小不能确定；
；③温度不变，时，反应达平衡时CH3OH、H2和CO的物质的量浓度分别为
，体积分数分别为=
如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是该反应正反应为
减小；(3) ①利用
NaOH HCOONa+
2CaCO
2
-5
(3).
(10). 50% (11).
，基态原子价电子排布图为
子的价层电子对数为
SeO4的酸性比
，符合；则图中
根据图中原子位置可知，该晶胞中硒原子所处空隙类型为正四面体，该种空隙的填充率为
代表阿伏加德罗常数的数值，根据，则晶胞的边长为cm=
12. [化学一有机化学基础]
的原料，
O
Br
2
(8).。
四川省成都市树德中学2018届高三毕业班综合训练试题(十一)化学试题 含答案
树德中学高2015级毕业班理科综合训练试题（十一）化学部分7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是8 A. S 2—的结构示意图： B. MgF 2的电子式：C. 乙炔的结构式：H-C=C-HD. 溴苯的分子式：C 6H 5Br9．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。
聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO 2分子C ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D ．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质10．对FeCl 3溶液与KI 溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确．．．的是32B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成12．电解法制取Na2FeO4并获得氢气工作原理如图所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
下列判断错误的是A.总反应为：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，B.当氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质是Fe(OH)3C.离子交换膜为阳离子交换膜，通电一段时间后，铁电极附近的阳离子浓度减小D.当电路中通过6 mol电子时，在镍电极上产生3 mol氢气13. 测溶液pH可研究反应过程。
成都市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析
成都市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．V1=20B．c(KOH)＝0.1mol·L-1C．n、q两点对应的溶液中均存在：c (K＋)=c(HCOO-)D．p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)2．钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓3．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键4．某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中含有SiO2B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉C ．控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3进入固体2D ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化5．下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是（ ）A ．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液会生成红色沉淀6．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向0.10mol/L CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c （Na +）＞c （CH 3COOH ）=c （Cl ﹣）B ．向0.10mol/L NaHSO 3溶液中通入NH 3：c （Na +）＞c （NH 4+）＞c （SO 32﹣）C ．向0.10mol/L Na 2SO 3溶液通入SO 2：c （Na +）=2[c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）]D ．向0.10mol/L( NH 4)2CO 3溶液中通入CO 2：c （NH 4+）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）7．对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na >c NH >c SO C ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大 8．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。
四川省成都市树德中学2017-2018学年高考化学模拟试卷(七) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）一、选择题：（每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D．和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．已知，C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0KJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目为N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA4．下列关于实验的叙述，正确的是（）A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C．室温下，浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D．用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10﹣96．常温下，下列各项关系正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）B．若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3）C．将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）7．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a （CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在高温下自发进行B．X的氢碳比X＞2.0，且Q点在氢碳比为2.0时v（正）＜v（逆）C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小二、非选择题：（共58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E在周期表中的位置，FC43﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为、（填轨道名称）（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是．（4）用KCN处理含E2+的盐溶液，有红色的E（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4﹣，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式：．（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO2的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是9．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢）II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是．（2）下列关于B的说法正确的是a．分子式为C9H8Ob．所有原子均可在同一平面上c．最多可以与5molH2发生反应d．可以使溴水褪色（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．（4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有种（不包括立体异构）（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．②的反应类型是b．③的化学方程式是．（6）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是．（7）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．10．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4•2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式．甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．（2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．①A中反应的化学方程式是．②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3﹣浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是．用化学方程式解释实验中产生现象的原因：．②由实验1、2、3对比，可以得到推论．③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl﹣NO﹣对比，乙获得推论：；ii．实验1和4对比，乙获得推论：．（4）已知，25℃时，BaSO4的K sp为1×10﹣10，硫酸钡的溶解度约是．11．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是（填序号）A．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小B．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料C．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为．②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为．（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是．（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为．②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是．（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Li x（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为L（用x、M、n表示，并化为最简）2016年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关，温室效应与二氧化碳有关，两者与氮氧化物无关；B．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；C．“低碳经济”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．【解答】解：A．“光化学烟雾”的形成、“硝酸型酸雨”的形成与氮的氧化物有关，但“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关，“温室效应”与二氧化碳有关，故A错误；B．石油裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，但石油中提取石蜡，是从石油分馏得到的重烃，无新物质生成，故B错误；C．低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确．故选：AB．2．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D．和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．【分析】A．Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应；．B．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁；C．次氯酸根离子具有强氧化性；D．氢氧化钠少量，先与二价铁子反应．【解答】解：A．Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应，能大量共存，故A正确；B．通入H2S气体，若发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+，即生成硫酸，而硫酸与硫化亚铁反应，不能共存，故B错误；C．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化二价铁离子，不能大量共存，故C错误；D．氢氧化钠少量，先与二价铁子反应，不会生成氨气，故D错误；故选：A．3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．已知，C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0KJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目为N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键；B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C．过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都存在极性共价键；D．弱电解质加水稀释促进其电离．【解答】解：A．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5N A，故A 错误；B.60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于N A，故B错误；C.100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目远远大于N A，故C错误；D．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1N A，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故D正确；故选：D．4．下列关于实验的叙述，正确的是（）A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C．室温下，浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D．用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．润洗后，从滴定管的下口放出；B．中和热的测定需要使用同一温度计分别测定开始和终点的溶液温度；C．比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积相同，浓度不同；D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失．【解答】解：A．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故A 错误；B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用同一个温度计分别测定开始和终点的溶液温度，故B错误；C．比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积相同，浓度不同，该实验中溶液总体积不相同，无法形成对比实验，故C错误；D．为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里，故D正确；故选D．5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10﹣9【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，所以A是负极，氧气在正极上得电子，B是正极，电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5；硼化钒（VB2）﹣空气电池为电源给图（2）所示装置通电，根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则E作阴极，F 作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，据此回答．【解答】解：A、硼化钒﹣空气燃料电池中，A是负极，B是正极，E作阴极，F作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，整套装置工作时的连接为A连接C、B连接D，故A错误；B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e ﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故B正确；C、F作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成3mol氧气，转移电子的物质的量=3mol×4=12mol，电极E阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，转移电子3mol，得到0.5molC6H12，故C错误；D、储氢装置工作时，右侧电极是阳极区，氢氧根离子放电生成氧气，该电极区反应为：4OH ﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，该电极区的pH值减小，当生成3mol氧气时，产生3mol氢离子，但是无溶液体积，不能计算，故D错误．故选B．6．常温下，下列各项关系正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）B．若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3）C．将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，说明溶液中c（OH ﹣）=c（H+），根据电荷守恒和物料守恒分析解答；B．依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；C．呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，以此计算；D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C）；【解答】解：A．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒知，（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2（R2﹣）+c（HR﹣），所以2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），故A正确；B．将CO2通入①溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），c（H+）=c（OH﹣），则得到c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L，选项中若溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3），c（CO32﹣）=c（H2CO3），此时溶液显碱性，故B错误；C．呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a==mol•L﹣1，故C正确；D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na+]=[ClO﹣]+[HClO]+[HCO3﹣]+[HCO32﹣]+[H2CO3]，故D错误；故选AC．7．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a （CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在高温下自发进行B．X的氢碳比X＞2.0，且Q点在氢碳比为2.0时v（正）＜v（逆）C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变．【分析】A．由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H＜0，结合△H﹣T•△S＜0能自发进行判断；B．在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动；C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，此时二氧化碳的转化率为50%，计算各物质的平衡浓度，可计算平衡常数；D．按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，相当于再按照4：10充入CO2、H2，氢碳比大于2．【解答】解：A．由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H＜0，由△S＜0可知，则高温下△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故A错误；B．在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）起始0.5 1 0 0转化0.25 0.75 0.125 0.5平衡0.25 0.25 0.125 0.5K==512，故C正确；D．按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，相当于再按照4：10充入CO2、H2，氢碳比大于2，则次平衡后a（CO2）增大，故D错误．故选C．二、非选择题：（共58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E在周期表中的位置第四周期，第Ⅷ族，FC43﹣离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为4（填化学式）（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道、（填轨道名称）（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是sp3杂化．（4）用KCN处理含E2+的盐溶液，有红色的E（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4﹣，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣．（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO2的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是D【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型．【分析】A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，则E为Co；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As元素，（1）根据电子排布式确定在周期表中位置；根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；（2）同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；B的简单氢化物为NH3，NH3分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道；（3）C与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是C8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，根据碳原子形成4个σ键，没有孤对电子确定碳原子杂化方式；（4）[Co（CN）6]4﹣配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3﹣，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成；（5）由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1：1，假设黑色球为Co原子，以顶点Co原子为研究对象，与之等距离且最近的钴原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用；CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1：2，结合均摊法计算判断．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p 轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，则E为Co；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．（1）Co为27号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，位于周期表第四周期，第Ⅷ族，AsO43﹣离子中As原子孤电子对数==0，价层电子对数4+0=4，故为正四面体构型，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；正四面体；CCl4；（2）N元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne；B的简单氢化物为NH3，NH3分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道；故答案为：Ne；sp3杂化轨道和s轨道；（3）C与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是C8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，碳原子形成4个σ键，没有孤对电子确定，碳原子杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3杂化；（4）[Co（CN）6]4﹣配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3﹣，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成，该反应离子方程式为：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣，故答案为：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣；（5）由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1：1，假设黑色球为Co原子，以顶点Co原子为研究对象，与之等距离且最近的钴原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子数目为=12；CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1：2，由图象可知：A中Co、O原子数目之比为1：4×=1：2，符合，B中Co、O原子数目之比为（1+4×）：4=1：2，符合，C中Co、O原子数目之比为4×：4×=1：2，符合，D中Co、O原子数目之比为1：4×=1：1，不符合，故答案为：12；D．9．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢）II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是乙醛．（2）下列关于B的说法正确的是abcda．分子式为C9H8Ob．所有原子均可在同一平面上c．最多可以与5molH2发生反应d．可以使溴水褪色（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．（4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有6种（不包括立体异构）（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．②的反应类型是加成反应b．③的化学方程式是．（6）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH3COOCH=CH2．（7）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．【考点】有机物的合成．。
四川省成都市树德中学2017-2018学年高考适应性考试化学试题 Word版含答案
树德中学2017-2018学年适应性考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）8、化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是()A.作净水剂的明矾和作消毒剂的漂白粉都是强电解质B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D. 合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率9.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A. 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N AB. 常温下，1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中粒子总数小于0.2N AC.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3N A10、下列有关NH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、SCN-可以大量共存B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：NH4++Fe3++4OH－=Fe(OH)3↓+NH3·H2OD．离子浓度关系：c(SO42－) ＞c(NH4+ )＞c(Fe3+ )＞c(H+ )＞c(OH－)③12. 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）A．燃料电池的A极连接电解池的C极B．燃料电池工作时当0.2 N A个H+通过质子交换膜移向右边，饱和食盐水中可产生2.24L气体C．A电极的电极反应式为：CH 4-8e ﹣+2H 2O=CO 2+8H +D ．电解池总反应式为NaCl+H 2O NaClO+H 2↑13. 硫酸生产中炉气转化反应为：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)．研究发现，SO 3的体积分数（SO 3%）随温度（T ）的变化如曲线I 所示．下列判断正确的是（ ）A ．该反应在高温时比低温更易自发进行B ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系是：v A ＜v CC ．T 0时该反应的平衡常数为160D ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好,若I 表示用V 2O 5催化剂的曲线，则II 是Fe 2O 3作催化剂的曲线14．室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH 溶液分别滴定体积均为20mL 、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl 溶液和HX 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（ ）A ．滴定时均可用酚酞作指示剂B ．M 点c(HX)—c(X －)﹥c(OH —)—c(H ＋)C ．将P 点和N 点的溶液混合，()W K c H +＜1.0×10﹣7mol/L ， D ．向N 点的溶液中通入HCl 至pH=7：c(Na ＋)>c(HX)= c(Cl —)二、非选择题（共58分）8、（13分）A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。
四川省树德中学2018届高三12月理综(七)试题
树德中学2017-2018学年第一学期高三理综试题（七）可能用到的相对原子质量：Ti-48一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在核仁中存在的一类小的RNA，称为snoRNA，它可能与下列哪个生理过程有关（）A. 纤维素的形成B. 雄激素的合成C. 蛇毒的清除D. 以上都不对2. 下列关于人体细胞中部分代谢场所的叙述，正确的是（）A. 产生二氧化碳的场所只有线粒体B. 合成性激素的场所是高尔基体C. 合成核酸水解酶的场所是溶酶体D. 形成mRNA的场所是细胞质基质3. 下列有关细胞的叙述不正确的是（）A. 矿工中常见的“硅肺”是由于肺泡细胞中的溶酶体缺乏分解硅尘的酶，而硅尘却能破坏溶酶体膜，导致细胞自溶，影响肺功能B. 真核细胞中存在有维持细胞形态、保护细胞内部结构有序性的细胞骨架，它是由蛋白质纤维组成的网架结构，与细跑运动、能量转换等生命活动密切相关C. 科研上鉴别细胞死活可用台盼蓝染色，凡是活的动物细胞会被染成蓝色；细胞在癌变过程中，细胞膜成分发生改变，表面的AFP等蛋白质会增加D. 成熟生物体中，细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除，是通过细胞凋亡完成的4. 细胞中绝大多数需要能量的生命活动都由ATP直接供能，下列叙述正确的是（）A. ATP合成酶通过为ADP供能和降低活化能来催化ATP的合成B. 无光条件下，线粒体是植物叶肉细胞中能产生ATP的唯一场所C. 运动员在百米冲刺阶段中，骨骼肌细胞内ATP的水解速率远大于合成速率D. 细胞中的能量通过ATP在吸能反应中的水解和放能反应中的合成实现循环流通5. MMP9酶在引发自身免疫病中具有重要作用，科学家创造了MMP9酶的“人工版本”金属锌组氨酸复合物，他们将复合物注入小鼠，结果小鼠体内产生了与MMP9酶相应的抗体。
下列叙述正确的是（）A. 自身免疫病是机体免疫功能过弱所致B. MMP9酶的抗体可用来治疗与艾滋病发病机制相似的免疫疾病C. “人工版本”MMP9酶可作为抗原引发机体产生体液免疫D. 所有免疫细胞均能识别“人工版本”MMP9酶6. 普通栽培稻是普通野生稻进化而来的，下列相关叙述正确的是（）A. 每株普通栽培稻都含有其种群基因库的全部基因B. 人工选择能够改变普通栽培稻变异和进化的方向C. 普通野生稻在进化过程中遗传多样性会发生改变D. 普通野生稻受环境影响产生的变异都是不遗传的7. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A. 古丝绸之路贸易中的商品陶瓷、丝绸、茶叶、中草药，它们主要成分都属于有机物B. 刘禹锡的《浪淘沙》中诗句“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”基本不设计化学变化C. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量C02、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨D. 铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效8. 有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：Z：。
2018届四川省成都市高三第一次诊断适应性考试化学试题
成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，其100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32Cu-641．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。
下列叙述不正确的是 A 自然界化合态硫以FeS 2、CuFeS 2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu 2SC.该公司炼铜产生的SO 2可用于生产H 2SO 4D.l mol/L H 2SO 4溶液可储存于铁制或铝制容器2某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物H 实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质化学“一诊”考试题第1页（共4页）3.若N A 为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是2A. 20. 0 gHF 中含σ键数目为1.0N AB.将22.4LNH 3溶于1L 水中，溶液含有OH -数目为0.1N AC.6.72 LNO 2与水反应后，转移的电子数为0.2N AD. H 2S 和SO 2各0.l mol 反应后，体系中的S 原子数目小于0.2N A4.用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl 2含量，其中电解质是Ag +可以自由移动的固体物质。
成都市2018届高三理综高考模拟(一)化学试题(解析版)
四川省成都市2018届高三理综高考模拟（一）化学试题1. 以下有关物质用途的叙述正确的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】A【解析】A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得水煤气、甲醇以及苯等有机物，故A正确；B. 钠、镁能与CO2反应，所以金属钠、金属镁等活泼金属着火时，不能使用干粉灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B 错误；C. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，C错误；D. 用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用萃取原理，属于物理方法，故D错误；因此，本题答案为A。
学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2N AB. 0.2molNH3与0. 3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N AC. lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AD. 0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0. 5N A【答案】D【解析】A. 0.5mol O2与金属钠加热反应生成Na2O2，转移1mol电子，转移电子数目为N A，故A错误；B. 根据4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.2molNH3与0.3molO2反应，氧气剩余，则生成的NO部分与氧气反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于0.2N A，故B错误；C. 酯化反应是可逆反应，lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH 在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于N A，故C错误；D.C2H6O可能为乙醇C2H5OH，也可能为乙醚CH3OCH3，0.1molC2H5OH分子中含C-H键数目为为0.5N A，故D正确；综合以上分析，本题答案为D。
成都市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题含解析
成都市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别2．常温下，H 2A 和H 2NCH 2CH 2NH 2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH 的变化如图（I ）、（II ）所示。
下列说法不正确的是已知：[]+222223222H NCH CH NH H OH NCH CH NH OH -++。
A ．NaHA 溶液中各离子浓度大小关系为：()()()()()+--+2-c Na >c HA >c H >c A >c OHB ．乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）的K b2=10-7.15C ．[H 3NCH 2CH 2NH 3]A 溶液显碱性D ．向[H 3NCH 2CH 2NH 2] HA 溶液中通人HCl ，()()[]()()22222+32+22c H NCH CH NH c H A c H NCH CH NH c HA ⋅⋅不变3．将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（ ） 选项 ① ②溶液预测②中的现象 A 稀盐酸 Na +、SiO 32-、OH -、SO 42- 立即产生白色沉淀 B氯水K +、I -、Br -、SO 32-溶液立即呈黄色 C过氧化钠Ca 2+、Fe 2+、Na +、Cl -先产生白色沉淀，最终变红褐色D 小苏打溶液 Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Cl -同时产生气体和沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH ＝10的Na 2CO 3～NaHCO 3缓冲溶液，下列说法错误的是 A ．每升溶液中的OH ﹣数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中-32-3c(HCO)c(CO)变小，可保持溶液的pH值相对稳定5．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核6．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N AC．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 N AD．0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同7．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E28．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
2017-2018学年四川省成都市树德中学高三下学期适应性考试理科综合化学试题(解析版)
2017-2018学年成都市树德中学高三下学期适应性考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A. 水煤气是可再生的能源B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（ ） A. 18g 果糖分子中官能团数目为0.6N AB. 已知：3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑,如果有15molH 2O 参加反应，则由水还原的BrF 3分子数目为4N AC. 常温下，5.6gFe 与含0.2molHNO 3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N AD. 标准状况下，11.2LCH 3Cl 所含的极性键数目等于2N A 3．下列说法正确的是（ ）A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B. 涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C. 分子式为C 5H 10O 2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增大。
m 、p 、r 是这些元素组成的二元化合物，n 、q 、s 是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省成都市树德中学2018届高三下学期适应性考试化学试题1. 化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是（）A. 水煤气是可再生的能源B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料【答案】A【解析】分析：A．碳和水蒸气反应生成氢气和CO；B．无机非金属材是除有机高分子材料和金属材料以外的材料的统称；C．正确使用食品添加剂对人体健康有益；D．根据氯气的用途解答。
详解：A．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，碳和水蒸气反应生成氢气和CO，因此水煤气是不可再生的能源，A错误；B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；C．任何食品添加剂必须控制用量，特别是有害于身体健康的添加剂，在限量范围之内使用不会引起中毒，C正确；D．氯气用途广泛，在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料，D 正确；答案选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A. 18g果糖分子中官能团数目为0.6N AB. 已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4N AC. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N AD. 标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2N A【答案】C【解析】分析：A.根据果糖的结构简式判断；B.根据元素的化合价变化，结合电子得失守恒判断；C.根据硝酸与铁的物质的量结合方程式计算；D.根据三氯甲烷的物质的量结合结构简式判断。
详解：A. 1分子果糖含有5个羟基和1个羰基，18g果糖的物质的量是0.1mol，分子中官能团数目为0.6N A，A正确；B. 反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中氧元素化合价升高，溴元素化合价部分升高、部分降低，实际参与氧化还原反应的水为2mol，失去4mol电子，能将4/3molBrF3给还原，即由水还原的BrF3分子数目为4/3N A，B错误；C. 5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2N A个，C错误；D. 标准状况下，11.2LCH3Cl的物质的量是0.5mol，三氯甲烷是四面体结构，因此所含的极性键数目等于2N A，D正确。
答案选C。
3. 下列说法正确的是（）A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B. 涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸【答案】C【解析】分析：A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是苯的同系物；B.根据单体中含有的官能团判断；C.能与NaOH溶液反应的含氧衍生物含有羧基或酯基；D.葡萄糖是单糖。
详解：A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，不能说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物，因为烯烃等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 苯二甲酸（PTA)和乙二醇中分别含有羧基和羟基，涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过缩聚反应得到的，B错误；C. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有机物如果是羧酸，则是戊酸，相当于是丁烷分子中的1个氢原子被羧基取代，有4种；如果是酯类，可以是甲酸与丁醇形成，丁醇有4种；也可以是乙酸和丙醇形成，丙醇有2种；还可以是丙酸和乙醇或丁酸和甲醇，丁酸有两种，因此符合条件的有机物有4+4+2+1+2＝13种，C正确；D. 葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。
答案选C。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s 是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。
其中s的水溶液俗称水玻璃。
常温下0.1mol·L-1 n溶液的pH为13，m是典型的两性物质。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A. 简单氢化物的沸点：R>YB. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强C. 单质的熔点：Z>R>WD. s是制备硅胶和木材防火剂等的原料【答案】D【解析】分析：s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m是典型的两性物质，则m为Al2O3；0.1mol/L n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素，据此解答。
详解：根据以上分析可知X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素，n（NaOH）与p（Al2O3）反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n（NaOH）反应生成s（Na2SiO3）和r（H2O），则p为SiO2。
A．水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：R＜Y，A错误；B．Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na＞Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，B错误；C．Z为Na、R为Si、W为Al，其单质对应晶体分别为金属晶体、原子晶体和金属晶体，Si的熔点最高，钠的熔点最低，即单质熔点：R＞W＞Z，C错误；D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料，D正确；答案选D。
点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，也是本题的难点，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，注意影响物质熔沸点的因素。
5. 用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是（）A. 用a制备并收集氨气B. 用b制备并检验乙炔C. 用c蒸馏海水得到淡水D. 用d分离Na2CO3溶液与植物油【答案】B【解析】分析：A.根据氨气的制备原理分析；B.根据乙炔的制备原理结合物质的性质分析；C.根据蒸馏原理分析；D.根据植物油不溶于水分析。
详解：A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物制备氨气，用向下排空气法收集氨气，A正确；B.电石中的杂质与水反应能生成硫化氢等气体，硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙炔，B错误；C.蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此可用蒸馏法可以淡化海水，C正确；D.植物油难溶于Na2CO3溶液，可用分液法分离，D正确。
答案选B。
6. 工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
下列说法中，不正确．．．的是（）A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率B. 实验②中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－+ 6e－+ 14H+ == 2Cr3+ + 7H2OC. 实验③中，Cr2O72－去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72－D. 实验③中，理论上电路中每通过3 mol电子，则有0.5 mol Cr2O72－被还原【答案】D【解析】分析：A.根据增加氢离子浓度Cr2O72－的去除率升高分析；B.根据电解池中阴极发生得到电子的还原反应解答；C.根据阳极铁失去电子转化为亚铁离子判断；D.根据Cr元素化合价变化情况计算。
详解：A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正确；B.实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72－+6e－+14H+＝2Cr3+ +7H2O，B正确；C.实验③中阳极铁失去电子转化为亚铁离子，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，离子方程式为Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3+ +6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72-去除率提高，C正确；D.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过3mol 电子，则有0.5molCr2O72-在阴极上被还原，且溶液中还有0.5molCr2O72-被亚铁离子还原，所以一共有1molCr2O72-被还原，D错误；答案选D。
7. 常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离．．．出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。
下列叙述不正确．．．的是（）A. a点溶液中：水电离出的c( H+ )＝1×10-10mol/LB. b点溶液中：c( H+ )＝c( OH- )C. c点溶液中：c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )D. d点溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)【答案】B【解析】分析：a点为单一的氢氧化钠溶液，a到c是生成碳酸钠，b点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，c 点是单一的碳酸钠溶液，c到d是生成碳酸氢钠，d点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，据此分析解答。
详解：A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的NaOH 溶液，则c（H+）=1×10-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，A 正确；B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H+ )＜c(OH-)，B错误；C、当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以根据质子守恒可知c(OH-)＞c(HCO3-)+c(H+ )，C正确；D、d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）可得c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-），D正确；答案选B。
8. 某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象如下表：回答下列问题：（1）实验1和实验2产生白雾的原因是___________________________。