溶解度与质量分数的问题
溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质的质量分数与溶解度有密切的关系。
溶质质量分数是指单位溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够达到平衡时的最大溶解量。
一般情况下，溶质的质量分数越高，溶解度也会相应增加。
这是因为溶质的质量分数越高，溶液中溶质的浓度就越高，溶剂中分子间的作用力就越大，使得溶质更容易溶解。
同时，在一定温度下，如果溶质的质量分数已经达到最大值，那么称这个质量分数为饱和溶解度。
超过饱和溶解度后，溶质无法再溶解，形成固体沉淀。
需要注意的是，不同溶质的溶解度与温度、溶剂种类和压力等因素都有关系。
在实际应用中，需要根据具体情况来选择合适的溶剂和控制温度、压力等条件，以达到最佳的溶解效果。
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初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法
初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法一、直接利用公式法例题1、40克氯化钠投入100克水中完全溶解后剩余固体4克，求此时该溶液中溶质的质量分数。
例题2、20克明矾晶体（化学式是KAl(SO4)2•12H2O）投入100克水中完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。
例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠（Na2O+H2O=2NaOH），问把3.1克氧化钠加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。
例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为0.18克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2 )，问把5.6克氧化钙加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。
二、利用公式直接求溶质或者溶剂例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？思考：溶液配制的三个步骤是什么？三、溶液的稀释例题6、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸。
例题7、配制溶质的质量分数浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？四、两液相混例题8、10%的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合，问所得溶液中溶质的质量分数。
例题9、50克10%的氢氧化钠溶液与200克20%的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数。
五、溶液的增浓例题10、10克20%的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少？欲使10克20%的硫酸钠溶液浓度增加一倍，应该：（1）增加溶质多少克？或（2）蒸发溶剂多少克？（3）与60%的溶液多少克想混？六、溶解度和溶质质量分数的互算例11、在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少？例12、在某温度时，硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？七、化学反应例题13、100克稀硫酸和13克锌恰好反应，求原稀硫酸的溶质的质量分数？求所得溶液中溶质的质量分数。
溶质质量分数与溶解度的关系
溶解度是指在一定温度下，某物 质在一定量溶剂中达到饱和状态
时所溶解的质量。
测量方法
通过实验测定一定温度下，某物质 在一定量溶剂中的溶解量，然后根 据溶解度的定义计算溶解度。
注意事项
在测量时，要确保实验条件恒定， 如温度、压力等；同时，要注意溶 剂的种类和纯度对测量结果的影响。
溶质质量分数与溶解度在化学反应中的应用
化学、物理学、生物学等学科的交叉融合将有助于更全面地理解溶质质量分数和溶解度 的本质，为相关领域的发展提供新的思路和方法。
实际应用
随着研究的深入，溶质质量分数和溶解度的关系将更好地应用于实际生产和科学研究中， 为工业生产、环境保护、药物研发等领域的发展提供有力支持。
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溶质质量分数与溶解度的 关系
• 溶质质量分数与溶解度的定义 • 溶质质量分数与溶解度的关系 • 溶质质量分数与溶解度在化学实验中
的应用 • 溶质质量分数与溶解度在生活中的应
用 • 溶质质量分数与溶解度的研究进展
01
溶质质量分数与溶解度的定义
溶质质量分数的定义
溶质质量分数是指溶质在溶液中的质 量与溶液总质量的比值，通常用百分 数表示。
压力对溶解度的影响主要是通过改变分子间 的距离和相互作用力来实现的。在高压下， 分子间的距离变小，相互作用力增强，从而 影响溶解度。
在实际应用中，了解溶解度与压力 的关系可以帮助我们更好地控制和 调节溶液的性质和行为，例如在石 油工业中优化油气的分离和回收过 程。
03
溶质质量分数与溶解度在化学实验中
05
溶质质量分数与溶解度的研究进展
溶质质量分数与溶解度的基础研究
01
溶质质量分数与溶解度的定义
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算之南宫帮珍创作一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中, 溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发失落一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在分歧温度下溶解度分歧, 可以根据分歧温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变）, 析出结晶的量.（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算.一定温度下, 某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比力简单, 但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应, 其不能直接按原物质的量暗示, 如SO3、Na2O2溶于水, 溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算.与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算.二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3, 质量分数为w％, 物质的量浓度为Cmol/L, 溶液中含NaCl的质量为mg.（1）用w暗示在该温度下NaCl的溶解度是____.（2）用m、V暗示溶液的物质的量浓度是____.（3）用w、d暗示溶液的物质的量浓度是____.（4）用c、d暗示溶液的质量分数是____.解析：本题没有给出具体数值, 只给出笼统符号.解题关键是：一要准确掌控饱和溶液溶解度、质量分数的实质区别和相互联系, 二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁.（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来暗示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数, 实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应, 可制得Na2S2O3.10℃和70℃时, Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为和212g.常温下, 从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O.Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl.现取2SO3, 溶于水, 另取硫粉, 用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润）, 加到上述溶液中.用小火加热至微沸, 反应约1h后过滤.滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体.（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿, 对反应的影响是______.（填写选项字母）A．会降低反应速率B．需要提高反应温度C．将增年夜反应体系的pH D．会减少产量（2）反应1h后过滤, 其目的是_______.（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外, 最可能存在的无机杂质是_______.它是由_______发生的.如果滤液中该杂质的含量不很低, 其检测的方法是：______.（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应, 当将滤液蒸发浓缩后, 冷却至70℃, 溶液的体积约30mL, 该溶液是否到达饱和？试通过计算说明（70℃时, Na2S2O3饱和溶液的密度为/cm3）.（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为, 再冷却至10℃时所能获得的Na2S2O3·5H2O的质量, 你认为_______.（填写一个选项的字母）A．前面提供的数据已经足够B．还需要提供100℃时溶液的密度（/cm3）C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（）（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算, 如选B或C则可选用其数据）, 计算从10℃, 溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量.解析：（1）硫不溶于水, 微溶于酒精.题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”, 若不用乙醇润湿硫粉, 则硫肯定与水溶液中的Na2SO3“接触不良”而降低反应速率, 并会减少产量, 谜底应选A、D.（2）Na2SO3+S=Na2S2O3n(S)=5/32=0.16(mol),n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)硫粉过量.反应1h后过滤, 其目的是除去过量的硫粉.（3）由于Na2SO3不稳定, 在关闭容器中于100℃溶液中坚持沸腾下反应长达1h, 很容易被空气氧化成Na2SO4都不溶于水, 但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸, 加稀HCl即可检测出.但本反应中生成的S2O32—在酸性条件下会分解析出S, 干扰SO42—的检测, 所以检脸SO42—的方法应该是：取少许溶液, 加稀盐酸致酸性后, 过滤除去S, 再加BaCl2溶液.（4）（解法一）计算生成的Na2S2O3在70℃时饱和溶液应有的体积, 将它跟题设30mL相比力.若反应获得的Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液, 其体积为x, 则因＜30mL所以蒸发后的溶液尚未到达饱和.（解法二）计算70℃时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量, 将它跟反应获得的Na2S2O3的质量相比力.若该溶液是饱和溶液, 其所含Na2S2O3的质量为x, 则＜24g, 溶液尚未到达饱和.（5）前题中已知生成的Na2S2O3的质量为, 如果要求得10℃时30mL溶液所析出的Na2S2O3·5H2O的质量, 还应该知道溶液中水的质量, 而溶液中水的质量=溶液质量－Na2S2O3的质量, 溶液的质量=溶液的体积（30mL）×溶液的密度.因此, 还需要知道100℃时溶液的密度, 应选B项.（6）设反应获得的Na2S2O3·5H2O的质量为x, 则x中Na2S2O3溶液中水的质量=30×1.14-18.9=15.3(g)根据10℃时的溶解度, 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液, 则有解得：（g）三、练习与检测1．t℃时, Na2CO3的溶解度为Ag, 现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g, 其溶质的质量分数为a％, 向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag, 静置后析出少量晶体（Na2CO3·10H2O）, 加水使晶体全部溶解, 所得溶液仍为饱和溶液, 加入的水是( )A．100g B．(100+A)g2．有X、Y、Z三种盐, 已知：（1）25℃时, X饱和溶液其溶质质量分数为15％；（2）25℃时, 在100g质量分数为10％的Y溶液中加入5gY （无水盐）后, 恰好到达饱和；（3）25℃时, 将一定量Z溶液蒸发失落水再恢复到25℃,或坚持在25℃向其中加入的结晶水合物（Z·9H2O, 摩尔质量=240）, 都恰好形成饱和溶液.则25℃时, X、Y、Z的溶解度（指无水盐）年夜小顺序正确的是[ ]A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y3．取50mL2mol/L的硫酸溶液, 跟金属锌充沛反应, 加热蒸发水, 并冷却至10℃时, 可析出ZnSO4·7H2O几多克（10℃时ZnSO4溶解度为32g, 硫酸密度/cm3）？4．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示, 现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时, 对各自溶解度的影响）（1）取50g混合物, 将它溶于100g热水, 然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出, 则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超越几多？（写出推理及计算过程）（2）取Wg混合物, 将它溶于100g热水, 然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出, 请写出在下列两种情况下, 混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b暗示, 只需将谜底填写在下列横线的空白处.）当w＜a+b时____当w＞a+b时____5．常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量年夜于B的相对分子质量）, 经分析, 混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且, 不论A和B以何种比例混合, 氮和氢的质量比总年夜于14/3.由此可确定A为____, B为____.其理由是____.若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1, 则在混合气体中A和B的物质的量之比为____；A在混合气体中的体积分数为____％.参考谜底1．A；2．D；3．；4．（1）在20℃时, 若要B不析出, 该溶液中B的质量不能超越20g, 由于A、B质量共50g, 所以这时A的质量超越30g, 年夜于它的溶解度, A析出, 符合题意.即50g×B％≤20g, B％≤40％. 2）当W＜a+b时, A％＞a/w；当W＞a+b时, A％≥W-b/W；5．NH3 N2纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3, 在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比年夜于14/3 4∶1 80％.物质的量浓度的计算例析有关物质的量浓度的计算是近年的高考热点之一, 此类题着重考核对基本概念的理解水平和笼统思维能力.因此, 在解答这类题时, 要有扎实的基础知识, 能灵活运用有关化学知识全面分析问题.下面就有关物质的量浓度的计算例析如下：一、求溶液中某离子的物质的量浓度例1（1990年高考题）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含C．．根据界说可得：=2.5d(mol/L)故谜底为C．二、求气体溶于水后的溶液物质的量浓度例2（1991年高考题）在标准状况下, 将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于水中, 所得溶液密度为dg/mL, 则此溶液的物质的量浓度为[ ]A．Vd/（MV+2240）mol/LB．1000Vd/（MV＋2240）mol/LC．1000VdM/（MV+2240）mol/LD．（）dmol/L解析：题中所得溶液的溶质就是气体A, 溶液的体积：则根据界说可得：谜底为B．三、结合化学方程式求解例3（1996年高考题）用的BaCl2溶液恰好使相同沉淀, 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶1解析：根据题意, 由于与同量BaCl2反应的另三种溶液体积相同, 所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比, 实质即是介入反应的三种盐的物质的量之比, 把各反应方程式为BaCl2的系数化为1, 即BaCl2＋ZnSO4＝BaSO4↓＋ZnCl2BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl四、已知溶液的质量分数求物质的量浓度例4（1992年高考题）某温度下22％NaNO3溶液150mL, 加入100g水稀释后溶液的质量分数酿成14％, 求原溶液的物质的量浓度.解析：令原溶液的质量为xg, 则根据溶液稀释前后溶质质量不变得：22％×x＝14％（100＋x）解得x=175g直接运用有关界说得五、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算例5（1993年高考题）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水, 此时饱和溶液的密度为dg/mL, 则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ]六、求稀释后溶液的物质的量浓度例6（1989年上海高考题）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag,再根据稀释前后溶质的物质的量坚持不变求得：故谜底为C．使用物质的量浓度公式请注意以下几点：（1）欲取一定物质的量的溶质, 或者称取它的质量, 或量取它的体积.因此, 应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算.主要包括：（2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比, 它的突出优点是便于知道或比力溶液中溶质的粒子数.根据n B =c B×V可知：①相同物质的量、相同体积的任何溶液中, 所含溶质的物质的量或基本单位（粒子）数相同.②两种分歧的溶液, 只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等, 所含溶质的物质的量或基本单位（粒子）数也相同.③两种分歧的溶液, 若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等, 则所含溶质的物质的量或基本单位（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比.例如, 在相同体积2H5OH溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液中,C2H5OH和C6H12O6物质的量相同, 所含C2H5OH和C6H12O6分子数也相同；1L、0.4 mol/LC2H5OH溶液和2L、6H12O6溶液中, C B×V之积相同, C2H5OH、C6H12O6物质的量及C2H5OH、C6H12O6分子数也相同；同体积1mol/LC2H5OH溶液和6H12O6溶液中, c B×V之积相差10倍,C2H5OH和C6H12O6物质的量之比或分子个数之比均为10∶1.配制物质的量浓度溶液的实验误差小结一、计算是否准确若计算的溶质质量（或体积）偏年夜, 则所配制的溶液浓度也偏年夜；反之浓度偏小.例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液, 需称取硫酸铜晶体16g.分析把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g）, 招致计算值偏小, 造成所配溶液浓度偏小.二、称、量是否无误在称量或量取过程中, 若其值偏年夜, 则所配溶液的浓度也偏年夜；反之偏小.例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液, 需在白纸上称4gNaOH固体, 而且称量速度较慢.分析NaOH具有腐蚀性, 不成放在白纸上而应放在烧杯或概况皿中进行称量.若称量速度较慢, 会招致NaOH部份潮解甚至蜕变, 而且还会有少量NaOH粘附在纸上, 结果会造成所配溶液浓度偏低.例3 称量时天平未调零.分析若此时天平的重心偏向左端, 会招致称量值偏小, 所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端, 则结果恰好相反.例4 称量时托盘天平的砝码已被污染.分析因为砝码被污染, 质量会变年夜, 致使称量值变年夜, 因而所配溶液的浓度会偏高.例5 用量筒取液体溶质, 读数时仰视或俯视.分析读数时若仰视, 则观察液面低于实际液面, 因量筒的读数由下往上, 从小到年夜, 从而会招致观察体积小于真实体积, 故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视, 结果恰好相反.例6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次, 并把洗涤液也转入烧杯中, 或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中.分析因在制造量筒、移液管及滴定管时, 已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除, 故而上述把持均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高.三、溶质有无损失在溶液配制过程中, 若溶质无损失, 则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失, 则浓度变小.例7 A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外.分析以上四种情况溶质均有损失, 所配制的溶液浓度城市偏低.例8 （1）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（2）移液时容量瓶尚未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外.分析以上三种情况溶质均无损失, 最终溶液的体积是不变的, 因此所配溶液浓度没有改变.例9 把溶液由烧杯转入容量瓶中时, 由于不小心使得少量溶液溅出瓶外, 然后再补加少量溶质.分析因补加的溶质量往往其实不即是损失的溶质量, 结果仍会招致所配溶液浓度偏年夜或偏小.四、定容有无偏差定容加水时如因失慎超越了容量瓶的标线, 则所配溶液的浓度偏小；反之偏年夜.例10 定容时仰视或俯视.分析若定容时仰视, 观察液面会低于实际液面.当液面实际已达标线时, 观察者仍会认为液面还没有到达标线, 所以会继续加水, 招致实际液面超越标线, 因而所配溶液浓度偏小；若俯视, 结果刚好相反.例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超越标线, 这时再用胶头滴管吸取少量液体, 使液面重新到达标线.分析当液面超越标线时, 溶液浓度已变小, 此时无论从中再取出几多溶液都无法使其浓度到达预定值, 只有重新配制.例12 定容时盖上瓶盖, 摇匀后发现液面低于标线, 再继续滴加蒸馏水使液面重新到达标线.分析这样把持, 溶液的浓度会偏低.之所以造成振荡后液面低于标线的现象, 是因为有少量的溶液因润湿磨口处而损耗, 但溶液的浓度是不变的, 故不需再加水.五、温度是否一致容量瓶上所标示的温度一般为室温（20℃）, 若定容时溶液的温度高于室温, 会造成所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低.例13 洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容.分析溶解或稀释过程中常陪伴热效应, 对放热的过程, 如不放置至室温会造成浓度偏年夜, 对吸热的过程结果则会相反.例14 称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制.分析溶解或稀释过程中发生的热效应会使容量瓶的体积发生变动, 致使容量瓶的实际容量其实不即是室温时的容量, 所以浓度会改变.另外, 若发生年夜量的热, 有时会招致容量瓶破裂.要减小实验误差, 除要求计算准确、称量无误、把持规范外, 还应选择合适的仪器, 克服年夜意的习惯, 防止过失性的毛病.容量瓶的使用容量瓶的使用之一1．使用容量瓶前检查它是否漏水方法如下：往瓶内加水, 塞好瓶塞, 用食指顶住瓶塞, 另一只手托住瓶底, 把瓶倒立过来, 观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水, 把瓶塞旋转180°后塞紧, 仍把瓶倒立过来, 再检验是否漏水, 经检查不漏水的容量瓶才华使用.2．配制溶液（1）如果试样是固体, 把称好的试样溶解在烧杯里；如果试样是液体, 需用移液管或量筒量取移入烧杯里, 然后再加少量蒸馏水, 用玻璃棒搅动, 使它混合均匀.应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变动, 就必需待溶液的温度恢复到室温后才华向容量瓶中转移.（2）把溶液从烧杯移到容量瓶里, 并屡次洗涤烧杯, 把洗涤液也移入容量瓶, 以保证溶质全部转移到容量瓶里.缓慢地加入蒸馏水, 到接近标线2～3cm处, 用滴管滴加蒸馏水到标线（小心把持, 切勿超越标线）.（3）盖好瓶塞, 用食指顶住瓶塞, 用另一只手的手指托住瓶底, 把容量瓶倒转和摇动屡次, 使溶液混合均匀.容量瓶使用完毕, 应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条, 以免瓶塞与瓶口粘连）.容量瓶的使用之二使用前要检查是否漏水.向瓶中加水到标线附近, 盖好瓶塞,用布将瓶外的水揩干.左手食指按住瓶塞, 右手手指托住瓶底边缘, 将瓶倒立2min, 观察瓶塞周围有无水渗出.如不漏, 把瓶放正,将瓶塞转动180°后再倒过来检查一遍.配制溶液时, 先把容量瓶洗净, 再把溶解后冷到室温的溶液按图中所示倒入容量瓶中, 用蒸馏水把烧杯洗涤三次, 洗出液都倒入容量瓶中.加水至瓶体积的2/3时, 摇动容量瓶, 使溶液混合均匀.加水到快接近标线时, 改用滴管慢慢滴加, 直到溶液凹液面的最低点与标线相切为止.盖好瓶塞, 将瓶倒转几次, 使瓶内溶液混合均匀.容量瓶不允许用瓶刷刷洗, 一般用水冲刷, 若洗不净, 倒入洗液摇动或浸泡, 再用水冲刷.它不能加热, 也不生长期盛放溶液.使用容量瓶的注意事项（1）使用前要检验是否漏水.法式是：加水→倒立, 观察→瓶塞旋转180°→倒立, 观察.（2）容量瓶不能用于溶解溶质, 更不能用玻璃棒搅拌.因此溶质要先在烧杯内溶解, 然后再转移到容量瓶中.（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中, 更不能给容量瓶加热.如果溶质在溶解时是放热的, 则须待溶液冷却后再移液.（4）配制一定体积的溶液, 须选用与该溶液体积相同规格的容量瓶.经常使用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格.（5）观察所加液体是否达容量瓶的刻度线, 一定要平视, 使液面的最低点刚好与刻度线相平.（6）如果加水定容时超越了刻度线, 不能将超越的部份再吸走, 必需重新配制.因为吸走一部份液体虽然溶液的体积到达了要求, 但吸走的部份液体带走了一部份溶质, 使所配溶液的浓度偏低.创作时间：二零二一年六月三十日（7）容量瓶通常不用于贮存试剂, 因此, 配制好的溶液要倒创作时间：二零二一年六月三十日。
溶解度和溶质质量分数(基础)知识讲解
溶解度和溶质的质量分数（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等观点及互相关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液构成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的相关计算。
3.初步学会配制必定溶质质量分数的溶液。
【重点梳理】重点一、饱和溶液、不饱和溶液（高清讲堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在必定温度下，向必定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不可以持续溶解时，所获得的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在必定温度下，向必定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还可以持续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转变方法：大部分状况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转变关系（溶质为固体）：4.判断溶液能否饱和的方法：一般说来，能够向原溶液中再加入少许原溶质，假如溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还可以增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【重点解说】1.饱和溶液、不饱和溶液观点的理解（ 1）第一要明确“必定条件”、“必定量的溶剂”。
在某一温度和必定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，便可能使溶液不饱和了。
如室温下 ,100 g 水中溶解 31.6 g KNO3达到饱和，若高升温度或增大溶剂（水）量，本来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，第一一定明确“必定条件”和“必定量的溶剂”。
（2）一定明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在必定条件下不可以再溶解食盐的溶液，可能还可以持续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，可是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2. 因为 Ca(OH)2的溶解度在必定范围内随温度的高升而减小，所以将Ca(OH)2的不饱和溶液转变为饱和溶液，在改变温度时应当是高升温度；将熟石灰的饱和溶液转变为不饱和溶液，在改变温度时应当是降低温度。
重点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（高清讲堂《溶解度》二）在必定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度及其质量分数曲线例题
溶解度和质量分数的计算练习题一.选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．0℃时100克水中溶解了10克A ，则A 在0℃时溶解度为10克B ．0℃时，100克A 的饱和溶液中含有20克A ，则A 在20℃时的溶解度为20克C ．30℃时，100克水中溶解了40克A 恰好饱和，则30℃时A 的溶解度为40克D ．40℃时，A 的溶解度为60克，说明40℃时，100克中溶解60克A 时溶液即达到饱和。
2．t ℃时，某物质的溶解度为S 克，现在t ℃下将a 克盐（不含结晶水）投入到b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．b a 100a +B ．b a a +％C ．100S S +％D ．S 100100S+％3．某固体物质的溶液W 克，溶质的质量分数为10％，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ）A ．增加溶质w 克B ．增加溶质W ／8克C ．蒸发W ／2克水D ．蒸发一半溶剂4．在t ℃时KNO 3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO 3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。
则t ℃时KNO 3的溶解度为（ ）A ．22克B ．20克C ．16克D ．8克5．20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．26.5％B ．33.3％C ．36％D ．50％6．20℃时，140克盐A 的溶液蒸发掉40克水，或加入10克A 盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液A 的质量分数为（ ）A ．14.3％B ．20％C ．25％D ．28％7.将100g10%的某固体物质M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A. 蒸发掉10g 水，无晶体析出B. 加入10g10%的M 的溶液C. 加入10g 固体M ，并使之完全溶解D. 加入10g 水8.一份2%的NaCl 溶液蒸发掉40g 水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( ) A.1g B.2g C.5g D.8g9.向40g5%的NaOH 溶液中，加入60g10%的NaOH 溶液，混合后溶液中NaOH 质量分数为 ____ .10．一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g11．25℃时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25℃时，该物质的溶解度为（ ）A．30克B．40克C．50克D．60克二计算题1.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？（2）欲使它的质量分数增加到20%，需要蒸发掉多少克水？（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水多少克？（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？2.配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸的密度是1.84g/cm3）3．在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
九年级下化学 溶解度和溶质的质量分数 (提纲、例题、练习、解析)
溶解度和溶质的质量分数【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（专题课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（专题课堂《溶解度》二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
温度对溶解度影响
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾 、氯化铵等。
少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。
极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化 钙。
压力对溶解度影响
气体溶解度受压强影响较大， 压强越大，气体溶解度越大。
02
01
液体和固体溶解度受压强影响较 小，可忽略不计。
溶质性质对溶解度影响
溶质的性质决定了其在溶剂中 的溶解能力，如极性溶质易溶 于极性溶剂，非极性溶质易溶 于非极性溶剂。
溶质分子间作用力越强，溶解 度越小；溶质与溶剂分子间作 用力越强，溶解度越大。
溶质的颗粒大小对溶解度也有 一定影响，颗粒越小，溶解度 越大。
03
实验操作与技巧指导
溶解度测定方法介绍
稳定性溶液中的溶质不易析出，而不稳定性溶液中的溶质容易析出。两者之间的区别主要 在于溶质的溶解度和溶液的条件。
溶解度曲线在化学中应用
溶解度曲线的绘制
通过测定不同温度下物质的溶解度， 可以绘制出溶解度曲线。该曲线可以 直观地反映出物质的溶解度随温度的 变化趋势。
溶解度曲线的应用
利用溶解度曲线，可以判断物质在不 同温度下的溶解情况，预测物质的结 晶和沉淀等行为，以及指导化学实验 和生产实践。
不同类型溶液性质比较
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液在一定温度下，不能再溶解更多的溶质；而不饱和溶液则可以继续溶解溶质。两 者之间的转化可以通过改变温度或添加溶质/溶剂实现。
浓溶液与稀溶液
浓溶液中的溶质含量较高，而稀溶液中的溶质含量较低。两者之间的转化可以通过蒸发溶 剂或添加溶剂实现。
稳定性与不稳定性
产品，以提高作物产量和品质。
“溶解度、溶质质量分数”练习B
“溶解度、溶质质量分数”练习B1．某温度下，将120克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为。
2．t ℃时，向50克水中加入某物质（不含结晶水）W克，恰好形成饱和溶液，则t ℃该物质的溶解度为。
3．配制注射用生理盐水，将18克氯化钠溶于1982克蒸馏水中，该生理盐水中溶质的质量分数为。
4．把质量分数为20%的食盐溶液200克稀释成质量分数为10%的食盐溶液，需加水克。
5．把溶质的质量分数为10%的硫酸溶液50克，蒸发浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数是多少？6．稀释25毫升质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6克/厘米3），以配制质量分数为28%硫酸溶液（密度为1.2克/厘米3），需水多少毫升？7．市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18克/厘米3。
若要配制50克溶质质量分数为5%的盐酸溶液，需购买多少体积的浓盐酸，需准备多少克的水？8．33℃时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，则33℃时硝酸钾的溶解度为。
9．t ℃时硝酸钠饱和溶液36克，蒸发掉5克水，仍使溶液温度保持在t ℃时，得滤液27克，则t ℃时硝酸钠的溶解度为。
10．20℃时，某物质的不饱和溶液蒸发掉a克水或b克该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为。
*11．已知氯化钠在20℃时的溶解度为36克，在该温度时向50克水中加入30克氯化钠，所得溶液中溶质的质量分数为。
12．用10%的硫酸和30%的硫酸配制成15%的硫酸溶液100克，需要30%的硫酸毫升（30%的硫酸密度为1.22克/厘米3）13．欲将80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释到质量分数为10%，所需水的质量为。
14．将200克含水为99%的食盐溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水克。
15．t℃时的硝酸钾溶液，恒温蒸发A克水时析出晶体a克；再恒温蒸发A克水又析出晶体b克（a≠b），则a b （填“>”“<”），此温度时硝酸钾溶解度是克。
溶解度和质量分数专题浙教版八年级上册科学
溶解度和质量分数一、物质的溶解度在科学上，我们用溶解度来定量地表示物质的溶解性。
溶解度：在一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
用“S”表示，单位为“克”。
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
“20℃时食盐的溶解度是36.0克”表示20℃时，100g水中溶解36.0g食盐,溶液达到饱和状态。
理解：注意：此时食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136。
20℃时，所有食盐的饱和溶液的溶质、溶剂、溶液的质量比相等吗？相等20℃时，食盐的饱和溶液是该温度下食盐最浓的溶液吗？是物质在水中的溶解性等级：溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度（20℃）0.01克～1克1克～10克>10克溶解度曲线：大多固体的溶解度随温度升高而增大（蔗糖）少数固体的溶解度随温度升高而减少（熟石灰）一些固体的溶解度随温度变化不明显（食盐）影响固体溶解度的因素：温度、压强气体的溶解度随温度升高而减少、随压强增大而增大同步练习11.10℃时硝酸钾的溶解度是80克，这表示_____________________________________。
2.20℃时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是（）A.3. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A. 氯化钠溶液B.硝酸钾溶液C. 石灰水溶液D.氯化铵溶液4. 下列关于溶解度的说法正确的是（）A. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数5. 20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）A. 难溶B. 易溶C. 可溶D. 微溶6. 25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（）A. M＞NB. M＜NC. M＝ND. 无法比较7.A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：⑴t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比；⑵若B中含有少量A，应用法提纯B；⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是。
华师版初中科学七年级期中复习常考知识专项练习——溶解度和质量分数的关系探究
溶解度和质量分数的关系探究一、单选题1.在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。
不考虑水的蒸发。
则下列说法正确的是（）A. 在室温下，溶液①为饱和溶液B. 在t℃时，A的溶解度一定为50克C. 溶液②和溶液④的溶质质量分数相同D. 溶液③和溶液④的溶液质量相同2.如表所示为硝酸钾（不含结晶水）在不同温度下的溶解度：关硝酸钾的说法正确的是（）A. 在以上温度范围内，硝酸钾属于易溶物质，且温度升高，溶解度增加变慢B. 400C时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64%C. 若要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，只能采用冷却热饱和溶液法D. 若要将300C含50克水的硝酸钾饱和溶液降温至100C，可析出12.5g晶体3.下列食盐溶液，溶质质量分数不等于5%的是()A. 5g食盐溶解在95g水中得到的溶液B. 100g水中溶解5g食盐得到的溶液C. 每100g食盐溶液中含有5g食盐D. 将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液4.甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。
若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（）A. 1.1%B. 17.4%C. 22.2%D. 36.1%5.20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g 水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（）A. 丙＞乙＞甲B. 乙＞甲=丙C. 乙＞甲＞丙D. 乙＞丙＞甲6.下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是（）A. 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%B. 由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠C. 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃－20℃之间D. 50℃时，配制100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体7.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
溶解度与质量分数计算
溶解度与质量分数计算一、有关溶解度与质量分数的计算1、要配制50℃的KCl饱与溶液，（50℃时KCl的溶解度是42.6g）⑴25gKCl应溶解在多少克水中？⑵在25g水中能溶解多少克KCl?2、在t℃时，CuSO的溶解度为Sg，在该温度下，把Sg无水硫酸铜粉末加入(100+S)g4饱与硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要把此晶体溶解成饱与溶液，应加水的质量为（）A (100+S)gB 100gC (100-98/25)gD 无法确定3、在60℃的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液中质量分数为_______________；在此温度下甲物质的溶解度为____________.4、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或者加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱与，则m与n的关系符合（）A m=160n/250B m=1600n/(2500+9n)C m=1600n/(2500+16n)D m=1600n/(2500+25n)5、某温度时，化合物甲的饱与溶液mg中含溶质ag，化合物乙的饱与溶液mg中含有溶质bg，则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是_____________。
6、某物质Wg，在t℃时溶于水成VmL饱与溶液，其物质的相对分子质量为m。
该溶液的密度为ρ，则该溶液的质量分数为______________, 此温度下，某物质的溶解度为__________________。
在某温度下的溶解度为Sg，则CuSO4·5H2O在同温度下的溶解度为7、设CuSO4_______________________.8、30℃时的一定质量的硫酸铜溶液，若保持温度不变加入25g胆矾或者去掉55g 水后，均得到饱与溶液，求30℃硫酸铜的溶解度。
9、已知某盐在不一致温度下的溶解度如表，若把质量分数为22%的该盐由50℃逐步冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）10、参照物质的溶解度，以NaOH固体、水、碳酸钙固体、盐酸为原料制取33g纯⑵若用固体NaOH17.86g，则需用水________________克。
溶解度与质量分数的问题
一、关于溶解度的计算的类型1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意：(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g ）2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数 ＝0100 溶液质量溶质质量2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ） 其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则： m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％ 三、溶解度与质量分数的比较。
甲乙溶解度 g0 t 1 t 2 温度/℃305020 40 10初中化学总复习溶解度曲线专题练习9．右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）A ．t 1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B ＞C ＞AB ．t 2℃时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C ．t 3℃时，在100g 水里分别加入三种物质各mg ，只有b 能形成饱和溶液D ．从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯aC ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,bD ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 12．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。
初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
质量分数的定义
质量分数是指溶液中溶质的质 量与溶液总质量的比值。
质量分数可以用百分数表示。
质量分数可以表示溶液的浓度 、纯度等。
两者之间的关系
在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂中达到饱和状态时，其 溶解度与该物质在溶液中的质量 分数存在如下关系
溶解度 = 质量分数 × 100g / 100%
转化方法
利用两者的计算公式，通过代入相应的数值进行计算。
03
溶解度与质量分数在化学实验中的应 用
溶解度在化学实验中的应用
溶解度影响化学反应速率
反应物和溶剂的溶解度都会影响化学反应速率。例如，如果反应物不易溶于水， 那么该反应在水中的反应速率就会比较慢。
溶解度影响结晶和沉淀
溶解度也会影响物质的结晶和沉淀。例如，当物质在溶剂中的溶解度较大时，结 晶和沉淀现象就不明显；而当物质在溶剂中的溶解度较小时，结晶和沉淀现象就 比较明显。
未来研究的方向与展望
研究方向
溶解度和质量分数的研究方向主要包括：溶解度和质 量分数的测定方法、影响因素及其作用机制；不同类 型物质的溶解度和质量分数的比较和规律性；不同条 件下溶解度和质量分数的变化等。
展望
随着科技的不断发展和研究的深入，未来对于溶解度 和质量分数的研究将会更加深入和广泛，有望在理论 和应用方面取得更多突破性成果，为解决生产和生活 中的实际问题提供更加准确和可靠的数据支持。同时 ，也希望同学们能够认真学习和掌握这些化学难点， 为未来的学习和工作打下坚实的基础。
THANK YOU.
应用范围
主要用于固体溶质在液体溶剂中的 溶解情况。
质量分数的计算
概念
质量分数是指溶液中溶质的质 量与溶液总质量的比值。
溶解度和质量分数的计算
愴解决和质董今敖的针專【罟司n株】1. 学会浓溶液稀释的计算。
2. 知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。
3. 稳固对溶解度的涵义的理解。
4. 理解溶解度计算的根本思路。
一、配制溶质质量分数一定的溶液1. 用固体配制溶液：①步骤：计算、称量、溶解。
②所用仪器:托盘天平、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。
例：配制溶液的质量分数为10%的氯化钠溶液50g.步骤：〔1〕计算：溶质的质量：50gxl0% = 5g；溶剂的质量：50g—5g=45g：水的体积：二込\g/ niL〔2〕称量：用托盘天平称量5g氯化钠倒入烧杯中，用50mL M简量取45mL水倒入烧杯中. 〔3〕溶解：用玻璃棒搅拌，加速固体物质的溶解速率，待氯化钠完全溶解得到的溶液即为10%的氯化钠溶液50g.实验操作步骤如以下图所示.2. 用浓溶液配制稀溶液：①步骤：计算、量取、溶解。
②所用仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
二、有关溶液的计算依据溶液浓缩方法：参加溶质，蒸发溶剂，参加髙浓度的浓溶液.溶液稀释方法：参加溶剂，参加低浓度的稀溶液。
1. 加溶剂稀释和蒸发溶剂浓缩〔没有晶体析岀〕的计算依据，变化前后溶液中溶质的质量相等，可用以下关系式表示：也卄二加2><闪2，三量通过方程可求另一量.2. 加溶质增浓的计算：参加溶质溶解后，溶质和溶液质量都增加.原溶质质量+参加的洛质质量原溶液质量+参加的洛液的质量3.两种浓度不同的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一圧大于小浓度，小于大浓度的溶质的质量分数。
溶液1中洽质质量+»容液2中溶质质量溶液1的质量+溶液2的质量溶液中溶质质虽:二溶液质量x 该溶液中溶质的质量分数.三、溶解度与饱和溶液中溶质、溶液、溶剂的关系一泄温度下，一世量的溶剂中所溶解物质的质量是一立的，反之，任意量的饱和溶 液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一左的，如果耙一定温度下溶剂的 量规立为100g,此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
溶解度的两个基本公式
溶解度的两个基本公式
溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m(溶
质)/m(总)*100%。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
在一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物质在指定温度下的溶解度。
通常以一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。
溶解度公式为：m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。
物质的溶解度属于物理性质，溶解度通常用s表示。
我们可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。
固体物质的溶解度受压力影响较小。
因此，溶解度公式为：m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度/100g(溶剂)。
初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
溶解度决定化学反应的可行性
在一定条件下，反应物能否发生化学反应，往 往取决于溶解度。
溶解度影响化学反应的产物
3
不同物质的溶解度不同，导致化学反应的产物 不同。
质量分数在化学平衡中的应用
质量分数影响化学平衡移动
01
质量分数越大，平衡向正反应方向移动；质量分数越小，平衡
少数物质的溶解度 随温度变化不大， 如氯化钠。
溶解度曲线
溶解度曲线是表示物质的溶解 度随温度变化的曲线。
根据溶解度曲线，可以找出不 同温度下的溶解度数据。
利用溶解度曲线可以判断物质 的结晶点，即在该温度下溶质
和溶剂分离的程度。
03
质量分数的计算
质量分数的计算公式
质量分数 = （溶质质量 / 溶 液质量）× 100%
感谢您的观看
THANKS
向逆反应方向移动。
质量分数影响化学平衡常数
02
质量分数改变，化学平衡常数也会发生变化。
质量分数在计算平衡转化率中的应用
03
通过质量分数可以计算平衡转化率，判断反应进行的程度。
溶解度与质量分数在药物研发中的应用
溶解度影响药物的生物利用度
药物的溶解度直接影响其在体内的吸收和分布。
质量分数影响药物的稳定性和药效
3. 分析实验结果并解释影响质量 分数的因素。
实验三：溶液的配制与稀释
总结词：掌握溶液的 配制和稀释方法，理 解溶液浓度变化对化 学反应的影响。
详细描述
1. 介绍溶液的配制和 稀释方法。
2. 演示如何使用实验 方法配制和稀释溶液 。
3. 分析实验结果并解 释溶液浓度变化对化 学反应的影响。
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一、关于溶解度的计算的类型1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意：(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g ）2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数 ＝00100 溶液质量溶质质量2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ） 其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则： m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％ 三、溶解度与质量分数的比较。
比较项目溶解度 溶质的质量分数 意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制温度要求 一定 不一定 溶剂量要求 100g 不一定 溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位 g关系式溶解度=×100g溶质的质量分数=×甲乙溶解度 g0 t 1 t 2 温度/℃30 50 20 40 10100g初中化学总复习溶解度曲线专题练习9．右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）A ．t 1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B ＞C ＞AB ．t 2℃时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C ．t 3℃时，在100g 水里分别加入三种物质各mg ，只有b 能形成饱和溶液D ．从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说确的是( ) A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯aC ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,b 无晶体析出D ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 12．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。
现有t 1℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t 2℃时，下列说法中，正确的是( ) A ．b 溶液为饱和溶液 B ．a 溶液中有晶体析出 C ．c 溶液为不饱和溶液D ．b 溶液中的溶质质量分数最大13．右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
50℃时，取甲、乙两种物质各50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解。
下列有关说法不正确的是………( )A ．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等B ．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C ．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D ．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等 14、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（ ）A ．任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度B ．a 的溶解度受温度变化的影响比b 的大C ．t 1 ℃至t 2 ℃之间b 曲线以下区域为a 、b 两物质的不饱和溶液D ．对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离50- 40-30-20-10-甲乙温度/℃t 1 t 2 0溶解度/g 溶 解度 g0 t 1 t 2 温度/℃ab c15．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是（ ） A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度均为30B ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C ．t 2℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5%D ．t 2℃时, 分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和16.根据右图A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确 （ ）A. 温度从t 2℃降到t 1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为 A>B>CB.t 2℃时A 溶液溶质的质量分数最大，C 溶液溶质的质量分数最小 C .A 物质中混有C 物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯AD.t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等 17、几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说确的是（ ） A ．氯化铵的溶解度最大B ．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C ．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D ．把40℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠 析出晶体最多18．右图表示A 、B 两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况，下列说确的是( )A ．A 的溶解度大于B 的溶解度B ．升高温度可使A 的不饱和溶液变为饱和C ．t 3℃时，在100g 水中溶解60gA 能形成饱和溶液D ．t 2℃时，A 和B 的饱和溶液的溶质质量分数相等19、右图中M 、N 分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说确的是 ( ) A ．图中A 点表示M 、N 二种物质在t 1℃时均达到饱和B ．M 、N 二种饱和溶液，当温度从t 1降至t 2时，一定析出相同质量的晶体C ．同处A 点的相同质量的M 、N 二种溶液，当温度从t 1降至t 2后，剩余溶液 的质量分数相等D ．0℃时，M 、N 具有相同的溶解度20、右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是（ ） A ．b 物质的溶解度大于c 物质的溶解度 B ．a 物质的溶解度大于c 物质的溶解度C ．a 物质的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液D ．c 物质的不饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为饱和溶液氯化铵温度/ C溶解度/g 2030405060203040506070硫酸钠氯化[例1] 20℃时，食盐的溶解度为36克，现有20℃时饱和食盐溶液100克和200克，在温度保持不变的情况下，各蒸发掉10克水，析出晶体分别是多少?[例2] t℃，将A物质的溶液恒温下蒸发掉20克水，析出晶体A 2克，第二次在恒温下再蒸发掉20克水，结果再析出8克晶体A，求t℃时A物质的溶解度。
[例3] 已知60℃和20℃时硝酸钾的溶解度分别为110克和31.6克，现有60℃时硝酸钾饱和溶液105克，将该饱和溶液冷却到20℃，可析出晶体多少?4、有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（）A BC硝酸钠D硝酸钠5、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为（）A．小于50% B．等于50%C．大于50% D．无法确定6、今有10%的硝酸钾溶液160 g，分为相等的两份。
（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发掉多少克水？（2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？溶液质量分数的计算题第一类: 溶质质量分数定义的应用要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?第二类: 稀释与浓缩问题将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?第三类: 配制中间质量分数的溶液100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数? 第四类: 将溶质的质量分数增大一倍的各种方法现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有⑴加入氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?第五类:溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算100克硫酸恰好和13克锌完全反应,试计算硫酸中溶质的质量分数.[解析1] 由于原来都是饱和溶液，蒸发前后温度又保持不变，蒸发析出晶体后的剩余溶液仍是饱和溶液，题中蒸发的水的质量相等，因此只要考虑被蒸发掉的10克水中能溶解的溶质质量是多少即可。
设析出晶体的质量为x100克:36克＝10克:xx＝3.6克[解析2] 此类题目中，由于前后几次温度都未发生改变，物质的溶解度应相同，而这里两次蒸发的水分一样，而析出的晶体量却不同，说明原溶液必定是不饱和溶液。
第一次蒸发析出了晶体，说明溶液已变成了饱和，这样只要求第二次即可。
(可以认为第一次蒸发的目的是为了第二次的蒸发服务)设，℃时A物质的溶解度为x20克:8克=100克:xx=40克[解析3] (1)此题可分为两步进行计算，先算出60℃时105克饱和溶液中含有多少溶质和溶剂，然后根据这些溶剂中在20℃时还能溶解硝酸钾多少，这样就能算出析出晶体的质量；(2)此题也可以根据以下公式进行计算:解法一:设105克60℃时硝酸钾饱和溶液中含有溶质质量为x210克:110克:105克:xx＝55克则溶液中含溶剂质量为105克—55克:50克设20℃时50克水中能继续溶解硝酸钾的质量为y100克:31.6克＝50克:yy＝15.8克所以析出晶体质量为55克—15.8克＝39.2克解法二:设可析出晶体的质量为xx=39.2克解析4【解析5】本题为推理判断题．考查点①对溶液中溶质质量分数的理解．②溶液体积与溶液质量的换算．③学生的分析、推理能力．本题对学生的要求较高，有一定的难度．答案：C。
【易错点点睛】本题为推理判断题．容易错选B，注意这里硫酸的质量分数不同，所以其密度也不一样，所以可定不等于50%。
考查点①对溶液中溶质质量分数的理解．②溶液体积与溶液质量的换算．③学生的分析、推理能力．本题对学生的要求较高，有一定的难度．【解析6】160 g溶液分为两份，每份80 g，使溶质的质量分数增大一倍，即变为20%。