人教版九年级化学第八单元知识点复习及训练
人教版九年级化学下册第八单元《金属材料》知识点归纳
课题1 金属材料一、金属材料：纯金属 （90多种） 合金（混合物） （几千种）2、金属使用/出现的先后顺序：铜 → 铁 → 铝 → 钛 （原因：活泼性由强到弱，冶炼难度由易到难） 金属的年产量由大到小：铁>铝>铜 4、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝。
（2）人体中含量最多的金属元素：钙。
（3）目前世界年产量最多的金属：铁。
（4）导电、导热性最好的金属： 银（银>铜>金>铝）。
（5）硬度最高的金属：铬。
（6）熔点最高的金属：钨。
（7）熔点最低的金属：汞。
（8）密度最大的金属：锇。
（9）密度最小的金属：锂。
（10）海水中含量最多的金属：钠。
5、物质的用途主要由性质决定，但还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等。
二、合金（混合物）：1、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
提示：①合金是混合物；②合金中至少有一种金属；合金中也含有非金属元素； ③ 合金属于金属材料，不是合成材料。
2、合金的性质： ①合金比其组分金属的颜色更鲜艳；②合金的硬度比其组分金属的高； ③合金的熔点比纯金属都低。
④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
1、金属材料课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质① 金属与氧气的反应 （反应） 金属 + 氧气 → 金属氧化物注：铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
②金属与盐酸、稀硫酸的反应： 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气↑ （置换反应）注：（1）氢前金属能反应，氢后金属不反应； （2）控制变量时，金属活动性越好，反应越剧烈。
③金属与盐溶液的反应： 金属单质 + 盐（溶液）→ 新盐 + 新金属 （置换反应）注意在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐二、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第八单元金属和金属材料复习课件--2022-2023学年九年级化学人教版下册
19 【2020•重庆】纽扣电池是生活中常用的电源，如图是 银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。 (1)纽扣电池的外壳可以加工 得很薄，说明金属具有 __延__展____性。 (2)氧化银加热分解可以得到两种单质，其反应的化学 方程式为____2_A_g_2_O_=__=_△=_=_=_4_A__g_＋__O_2_↑___________。
10 【2020• 绍 兴 】 某 兴 趣 小组按如图所示流程进 行实验(每步均充分反 应)，反应结束后，将 烧杯内物质进行过滤， 向滤渣中加入少量稀盐 酸，无明显现象。
下列说法不正确的是( D ) A. 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加 C. 滤渣中一定有Cu，
(3)金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下 列钢铁制品的防护措施不合理的是____D____。 A. 在车船的表面喷涂油漆 B. 将使用后的菜刀用布擦干 C. 在铁制品表面镀上一层锌 D. 用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
25 【2020•云南】金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
( D) A. 钢
B. 生铁
C. 硬铝
D. 铝
6 【中考•抚顺】我国首艘国产航母已经开始海试，制 造航母使用了大量的金属材料。 (1)金属材料包括纯金属以及它们的___合__金___。 (2)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性 和__导__电____性。 (3)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁 ___硬__度__大____。
2 【2021•兰州】黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜 的说法正确的是( B ) A. 硬度小于纯铜 B. 比纯铜耐腐蚀 C. 加热时不与空气反应 D. 可以完全溶解在稀盐酸中
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。
- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。
2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。
- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。
3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。
- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。
- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。
- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。
- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。
4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。
- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。
总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。
了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点知识点总结金属的熔点和沸点是金属性质的重要特征之一，也是我们了解金属的重要指标。
以下是金属熔点和沸点的相关知识点总结：1. 熔点和沸点的定义：- 熔点是指物质由固态转变为液态时的温度。
- 沸点是指物质由液态转变为气态时的温度。
2. 影响金属熔点和沸点的因素：- 金属的晶体结构：金属的熔点和沸点与其晶体结构有关，通常具有紧密排列的金属原子结构，使金属具有较高的熔点和沸点。
- 原子间的相互作用力：金属原子之间的金属键强度越大，对外加热的抵抗能力越强，熔点和沸点也就越高。
3. 金属熔点和沸点的规律：- 周期表上熔点和沸点的变化趋势：从左至右在同一周期内，金属的熔点和沸点逐渐升高。
这是因为电子层数增加，原子半径减小，金属原子之间的静电吸引力增强，导致金属键变强，熔点和沸点升高。
- 周期表上同一族元素的熔点和沸点的变化趋势：从上到下在同一族元素中，金属的熔点和沸点逐渐降低。
这是因为随着原子序数增加，核电荷增大，原子半径增加，金属原子之间的静电吸引力减弱，导致金属键变弱，熔点和沸点降低。
4. 金属的熔点和沸点对比：不同金属的熔点和沸点有较大差异，这与金属的特性有关。
一般来说，金属的熔点和沸点较高，如铁的熔点为1535℃，沸点为2750℃；钨的熔点为3410℃，沸点为5660℃。
而一些特殊金属如汞具有较低的熔点和沸点，汞的熔点为-38.87℃，沸点为356.58℃。
总结：金属的熔点和沸点是金属重要的物理特性，受到金属晶体结构和原子间相互作用力的影响。
在周期表上，金属熔点和沸点的变化与元素的位置有关，从左至右逐渐升高，从上至下逐渐降低。
不同金属的熔点和沸点存在较大差异，反映出金属的性质差别。
参考资料：- 《人教版九年级化学》- 张定之，陈诚，徐建华. 课程标准实验教科书化学实验[M]. 人民教育出版社，2002.。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
九年级化学下册第八单元复习提纲
优秀学习资料欢迎下载第八单元金属和金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质；在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
轻金属：如钠、镁、铝等金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：优秀学习资料欢迎下载合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量含碳量铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金2%～ 4.3%0.03%～ 2%不锈钢是含铬、镍的钢，备注具有抗锈蚀性能。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆生铁较脆，钢铁具有韧性。
效应生铁常制成暖气片。
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
人教版九年级化学第八单元 金属和金属材料 知识点整理
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1．金属材料种 类：金属材料包括 纯金属 和 合金 。
注 意：纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
发 展 史：(1)商代(青铜器)→春秋战国(铁器时代)→100多年前(使用铝)→21世纪重要的金属材料(钛)。
(2)人类广泛应用的金属材料：___铜_____和___铁_____。
(3)目前世界上年产量最高的金属：____铁____。
2．金属的物理性质共 性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的___导电__性、___导热__性和__延展__性。
特 性：大多数金属呈银白色，但铜呈__紫红______色，金呈__黄______色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是___液体_____。
3．金属材料的用途性质与用途的关系：(1)决定物质用途的主要因素：物质的___性质_____。
(2)决定物质用途的其他因素：__价格______、资源、是否__美观______、使用是否___便利_____，以及废料是否易于回收和对___环境_____的影响等。
特别提醒：物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映物质的性质，建立性质和用途的关系，是解答物质性质和用途等有关问题的关键。
4．合金概 念：如果在__金属______中加热熔合__某些金属或非金属_____，就可制得具有__ 金属特征_的合金。
注 意：合金是在一种金属中熔合了其他金属或非金属所形成的，因此合金中也可能含有非金属，且属于混合物。
性 能：(1)机械加工与抗腐蚀性能___更好_____。
(2)比组成它们的纯金属的强度和硬度___更大_____，熔点__更低______。
用 途：合金的优良性能可满足人们许多特殊的需求，从而比纯金属有更广泛的用途。
5．几种重要的合金生铁和钢：生铁和钢都是铁的合金，它们的__含碳量______不同，前者为2%～4.3%，后者为0.03%～2%。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
人教版九年级化学第八单元总复习知识点
金属材料包括纯金属和合金。
合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
合金属于混合物。
特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更强，抗腐蚀性能也更好。
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和_______等发生了化学反应的过程，生成了铁锈，主要成分为_______，常用盐酸可以除锈，发生反应的化学方程式为_______________________________。
反应原理：在高温下，用还原剂CO将铁从铁矿石（赤铁矿）中还原出来，反应的化学方程式：________________________________实验步骤及要点解读：(1)检查装置的气密性。
(2)将氧化铁粉末装入硬质玻璃管后固定在铁架台上。
(3)先点燃右边的酒精灯。
解读：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO 要先点燃右边的酒精灯。
(4)先给硬质玻璃管通入一氧化碳。
解读：由于一氧化碳是可燃性气体，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能会引起爆炸，因此实验前，应该先通入一氧化碳将装置中的空气排除后，才能点燃酒精喷灯。
(5)加热装有氧化铁的硬质玻璃管。
①硬质玻璃管中的现象解读：点燃酒精喷灯一段时间后，可观察到硬质玻璃管中的现象为_________________。
②澄清石灰水的作用及现象解读：澄清石灰水用来检验生成物中有CO2，现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__________________________________。
③玻璃管尖嘴处有_____色火焰。
(6)停止加热，持续通入一氧化碳至冷却。
解读：由于铁在加热条件下能与空气中的氧气反应，为防止还原出来的铁又被氧化，所以实验结束时停止加热后，仍需继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温为止。
(7)停止通入一氧化碳，然后再熄灭右边酒精灯,原因：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO要先点燃右边的酒精灯（尾气处理装置）。
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结讲解学习
第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
知识点一金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最(1)铝:地壳中含量最高的金属元素(2)钙:人体中含量最高的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O42Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)知识点三置换反应定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物常见反应有：①金属 + 酸→盐 + H2↑ (条件:活动性:金属＞H )H 2SO4+Mg====MgSO4+ H2↑2HCl+Mg====MgCl2+ H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Fe====FeSO4+ H2↑2HCl+Fe====FeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色②金属 + 盐→另一金属 + 另一盐 (条件:参加反应的金属＞化合物中的金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象:铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
2023年人教版九年级化学下册第八单元【金属和金属材料】复习测试卷附参考答案
2023年九年级化学下册第八单元【金属和金属材料】复习测试卷一、单选题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是A．CO2（CO）——通入氧气点燃B．Cu（CuO）——通入O2加热C．FeCl2（CuCl2）——加入足量铁粉D．Fe粉（Cu粉）——滴加稀盐酸至恰好完全反应2．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。
下列叙述错误的是A．核酸阳性家庭的生活垃圾要另行处理B．用煤炉取暖时，为防止煤气中毒可在室内放盆水C．发现天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D．除去新装修房间的异味，可在房间中放置活性炭包3．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。
则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序为（）A．Z、Y、X B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Y、X、Z4．下列有关金属的说法错误的是A．在潮湿的空气中铁易生锈B．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定C．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来D．向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上有Ag、Cu、Fe时，滤液中有Fe2+、Mg2+5．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni6．2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是A．属于置换反应B．反应前后原子种类改变C．反应中涉及2种氧化物D．参加反应的反应物分子个数比为1:17．下列反应发生后，固体质量增加的是A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．将铝片插入稀硫酸中C．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气D．一氧化碳在加热条件下还原氧化铜8．等质量的金属铁、锌、镁与足量的稀盐酸反应，产生氢气A．锌最多B．镁最多C．一样多D．无法判断9．将金属Cu投入金属X的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属Y投入稀硫酸中，观察到Y的表面有气泡产生。
人教版九年级化学第八单元---金属-合金-金属资源知识点及同步测试试题(无答案)
第八单元 金属 合金 金属资源一、金属材料：1、金属材料包括纯金属以及它们的合金 。
2、几种重要金属材料使用顺序：青铜器时代 铁器时代 铝器时代 钛的利用（1）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
2）常温下多数为固态（汞为液态）有金属光泽、密度大、熔点高。
3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。
、物质的性质决定用途，但不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易回收和对环境的影响等多种因素。
5、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（4）银：导电、导热性最好的金属 （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 化学之最（1）元素之最：地壳中含量最多的非金属元素是O 地壳中含量最多的金属元素是A l ， 人体中含量最多的元素是O人体中含量最多的金属元素是Ca 空气中含量最多的元素是N 形成化合物最多的元素是C（2）物质之最：空气中含量最多的气体是氮气；标况下密度最小的气体是氢气； 最简单的有机物是甲烷；电解水可得到的气体是氢气和氧气； 能灭火的气体是二氧化碳，能使带火星的木条复燃的气体是氧气 能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
二、合金1、由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：合金是混合物，各成分为单质)2、铁的合金：生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%）两种，生铁和钢最主要的区别是含碳量不同。
3、纯金属和合金性能的比较4、一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好三、金属的化学性质：1、⑴金属 + 氧气 → 金属氧化物①镁和氧气反应：化学方程式 铝和氧气反应：化学方程式 铁和氧气反应：化学方程式 铜和氧气反应：化学方程式注意：虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是( )A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe答案：DA．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。
选D2、下列反应属于置换反应的是（）A ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2B ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2OC ．2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑D ．Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl答案：C置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
只有C 项符合。
3、下列有关金属的说法正确的是A ．所有金属都呈银白色B ．常温下所有的金属都是固体C ．合金的硬度一般比各成分金属小D ．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜答案：D分析：本题考查金属的性质。
A 、金是金黄色，铁粉是黑色，故A 不符合题意；B 、汞是液态金属，故B 不符合题意；C 、合金的硬度比金属要大，故C 不符合题意；D 、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D 符合题意；故选D 。
小提示：合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
4、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）A ．CuCl 2B ．AgClC ．ZnCl 2D ．FeCl 3答案：C分析：排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料知识点复习 新人教版
金属和金属材料知识点复习【考点聚焦】1.知道金属有许多共同的物理性质，知道不同的金属具有各自的特性。
2.认识金属材料的重要性。
知道一些常见合金的主要成分、性质和用途。
3.记住常见金属的化学性质。
4.会运用金属活动性顺序解决一些简单的化学问题。
5.知道铁生锈的原因及防止铁生锈的简单方法。
6.了解铁的冶炼原理。
7.知道废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性。
【中考导向】1.试题特点：本单元内容在中考中所占分值一般为4-9分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。
2.试题热点：金属的性质及其防护、金属活动性顺序及其应用、铁的冶炼、合金等。
【考点梳理】考点1：金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属材料的发展史人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。
考点3 ：金属的物理性质1.共性：（1）常温下，大多数金属都是固体。
（汞是液体）（2）大多数金属是银白色，具有金属光泽。
（3）大多数金属能够导电、导热。
（4）大多数金属具有良好的延展性。
2.一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
考点4 ：物质的性质与物质的用途之间的关系物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
知识点：金属材料【例1】下列物质中，属于金属材料的是（）A．钢 B．铜 C．氧化铁 D．碳【例2】垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物 B．化合物 C．金属或合金 D．非金属【例3】下列常见材料中，属于金属材料的是（）A．不锈钢B．玻璃钢C．大理石D．“塑料王”聚四氟乙烯【例4】2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构大量使用钢材，其中钢与下列哪种物质属同类材料：A．石器B．青铜器C．高分子材料D．天然纤维知识点：金属的物理性质及用途【例5】金属不具有的物理通性是A．银白色光泽B．导热性C．延展性D．导电性【例6】下列关于铁的物理性质叙述错误的是 ( )A．铁是热和电的导体 B．纯铁是银白色的固体C．纯铁的硬度很大 D．铁有良好的延性和展性【例7】铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性【例8】盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的（）A．延展性B．导电性C．硬度小D．熔点高【例9】一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。
该金属是（）A．锌B．钛C．镁D．锰【例10】钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”等。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A．用来做保险丝B．用来制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶的主要部件【例11】铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体 B．有导电性C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应【例12】下根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造，因为它既又。
由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。
要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
【例13】下列叙述中不正确的是（）A．纯铁是银白色固体 B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C．铜容易传热导电，可以当导线 D．钨有很高的熔点，所以可以当保险丝【例14】下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好B．银的导电性最好，所以通常用来做电线C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属【例15】下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好B．银的导电性最好，所以通常用来做电线C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属【例16】金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它的用途。
下列相关说法中不正确的是（）A．铝合金有很好的强度，可以用来制造防盗窗B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器材D．铅、锑合金的熔点很低、电阻率很高，可以用来制成电炉丝【例17】日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；体温计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。
【例18】怎样用简单的物理方法鉴别铁粉和石墨粉？【例19】下列各组操作，用物理方法能够达到目的的是( )A．分离炭粉和铁粉的混合物B．除去氧化铜中混有的少量铜粉C．检验氢气中是否含一氧化碳D．鉴别氯酸钾和氯化钾知识点：合金【例20】下列有关合金的说法正确的是（）A．合金不能导电、传热 B．合金没有延展性C．合金属于化合物 D．合金的许多性能与其组成成分不同【例21】下列各组物质中属于纯净物的一组是（）A．钨丝、铜线B．不锈钢、黄铜C．生铁、钢筋D．硬币、大铜钟【例22】下列各组物质中属于纯净物的一组是（）A．不锈钢、黄铜 B．24K金、铜导线 C．生铁、钢 D．钱币、铜钟【例23】下列物质中不属于合金的是（）A．水银B．黄铜C．18K白金D．焊锡【例24】鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供万吨精品钢材。
关于钢的说法不正确的是（）A．钢是纯净物B．钢是铁合金C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁【例25】日常生活中使用的自来水管，你认为既经济又耐用的是（）A．普通钢管B．铜管C．不锈钢D．塑料管【例26】下列有关金属的说法正确的是A．金属铝有很好的抗腐蚀性能B．纯铝的硬度大于铝合金C．钢是纯净物D．钢铁严重锈蚀后不值得回收【例27】我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温煅打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年。
高温煅打生铁的主要作用是（）A．除硫、磷杂质B．适当降低含碳量C．掺进合金元素D．改善表面的结构性能【例28】焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（）A．增加强度 B．降低熔点 C．增加延展性 D．增强抗腐蚀性【例29】工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。
根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均与满足），判断不能制得的合金是（）A．K—Na合金Cu合金【例30】焊锡是锡、铅组成的合金，武德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金。
根据下列提供的数据，能得到的启示是（）AB．合金的熔点一般要比组成它们的纯金属要低C．合金的强度一般要比组成它们的纯金属要更高D．合金的硬度一般要比组成它们的纯金属要更高【例31】C u与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为；（2）黄铜样品中锌的质量分数为；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？【例32】已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
知识点：金属的化学性质【例33】下列描述中，属于金属化学性质的是A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软【例34】为什么说“真金不怕火炼”（）A．金的硬度大B．金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应C．金的熔点高，可以用火烧D．金在常温下与氧气反应，高温下不反应【例35】铁的下列性质中，属于化学性质的是（）A．有良好的延展性 B．在潮湿空气中容易生锈 C．能导电 D．能导热【例36】下列关于铁的叙述正确的是A．切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B．铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2C．能用铁桶盛装农药波尔多液D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O【例37】铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜【例38】收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物已发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用【例39】如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左【例40】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
下图是他实验操作考试中的部分情景。
（1）上图中有一处错误的操作，该操作是；（填序号）（2）操作A的现象是；（3）他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。
知识点：金属活动性顺序【例41】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn【例42】下列金属中，人类开发利用最晚的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【例43】常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸【例44】下列各组物质不能发生反应的是：A．镁与稀硫酸 B．锌与硫酸铜溶液 C．铝与硝酸银溶液 D．汞与氯化铜溶液【例45】将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。
据此推断三种金属的活动性顺序是A．甲>乙>铜B．铜>甲>乙C．甲>铜>乙D．乙>铜>甲【例46】有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙浸入稀硫酸中，乙溶解，丙不溶解，将丙浸入甲的盐溶液中，其表面有甲析出，则三种金属的活动性顺序由强到弱是（）A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C．乙、丙、甲 D．乙、甲、丙【例47】下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是A．将铁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀硫酸中C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液【例48】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙【例49】金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。