专题--溶液中三大守恒PPT课件

跟踪练习
NaHS溶液: c(H+)+ c(H2S) = c(S2-) + c(OH-)
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Na3PO4溶液：c(OH-)= c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3P.O4) 2021
1、(双选)在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系
正确的是 CD
A.c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) D.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
2021
3. 溶液的PH值：
表示溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+)
适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于 1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。
PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性 最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的 溶液。 PH值增加一个单位C(H+)减小10倍。
A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)
C
B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL
0.02mol·L—1 Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后 溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中， c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c(NH4+ ) + c(NH3•H2O) = c(Cl-) 约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质 子守恒
溶液中三大守恒
（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）
1.电荷守恒：即溶液永远是电中性的，所以阳离子带 的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
例：NH4Cl溶液：c(NH4+ )+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点： 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。
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c(Na＋)= 3 〔c(PO43-)+ )+c(H2P021O42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)〕
⑶质子守恒：有溶液中微粒得到或失去H+的量相等。
如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而 H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：
c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。
水电离平衡移动的影响因素
1、温度升高促进水的电离（T↑KW ↑)
2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变
3、盐类水解均能促进水的电离
但KW不变
2021
2.溶液的酸碱性
1. 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子 浓度的相对大小。
酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)<c(OH-) 常温下（25℃） 酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+) ﹥1×10 -7 mol/L 中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7 mol/L 酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+) ﹤1×10 -7 mol/L
2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间 的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元 素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例： N写H这4Cl个溶等液式：要化注学意式，中把N所:C有l=1含:1这，种即元得素到的，粒子都 要考虑c在(N内H，4+ )可+ 以c(N是H离3•子H2，O)也=可c(以Cl是-) 分子。 Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，
B．0.1mol·L－1KHS溶液中， c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中 由水电离出的c(OH－)，前者小于后者
D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的 物质的量相等
2021
4.下列指定条件下的结果正确的是
D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，
c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
2021
4、水的电离：
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。
水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀
溶液。25℃时，Kw =1×10-14
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跟踪练习
Na2CO3溶液： c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+.c(OH-)
NaHSO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+.c(OH-)
NaOH溶液：
c(Na＋) + c(H＋) = c(OH-)
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Na3PO4溶液：
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c(Na＋)+ c(H＋)= 3c(PO43-)+2c(20H21 PO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
c(Na+) = 2〔c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)〕 跟踪练习
Na2S溶液: c(Na+) = 2〔c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)〕 .
NaHCO3溶液:c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) .
Na3PO4溶液：
2021
2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A （ ）
A. cCl－＞cNH+4 ＞cH+＞cOH－
B. cNH+4＞cCl－＞cH+＞cOH）
C. D.
ccCNHl+4－＝＝ccCNlH－+4＞＞ccHH++＝＞ccOOHH－）
2021
3、下列叙述正确的是 C
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中 离子浓度大小顺序为： c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－