无机化学重点
大一学无机化学重点知识点
大一学无机化学重点知识点大一学习无机化学重点知识点在大一学习无机化学时，我们会接触到很多关于元素、原子结构、键合以及化学反应的重要知识点。
这些基础知识对于我们后续的学习和理解化学世界起着至关重要的作用。
本文将对这些重点知识进行深入探讨，帮助大家更好地理解和掌握无机化学的基础知识。
第一部分：元素和元素周期表在学习无机化学的起点，我们首先需要了解元素以及元素周期表。
元素是物质世界的基本组成单位，是由相同类型原子组成的纯粹物质。
元素以其原子序数为基准在元素周期表中排列，元素周期表以其独特的形式展示了元素的特性和规律。
元素的原子序数可以表示元素在元素周期表中的顺序，也可以表示元素中的质子数。
元素的质子数决定了其化学特性，而元素周期表中的周期和族则提供了关于元素特性的信息，如原子半径、电离能和电负性等等。
第二部分：原子结构了解元素和元素周期表后，我们需要深入了解原子结构。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核心运动。
原子核中的质子数决定了原子的元素特性，而质子和中子的总和则决定了原子的质量数。
电子的数量和排布则决定了原子的化学性质。
此外，原子还有能级和轨道的概念，它们描述了电子在原子周围运动的方式。
第三部分：键合理论在无机化学中，我们也需要学习和掌握关于化学键的知识。
化学键是原子之间的相互作用力，用于形成分子和化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由电子从金属元素转移到非金属元素形成的，形成了离子晶体化合物。
共价键是电子通过共享形成的，并且可以形成共价分子化合物。
金属键则是在金属元素中形成的，由电子云共享形成。
了解这些键的性质和特点，对于理解化学反应和化学物质的性质至关重要。
第四部分：化学反应在学习无机化学的过程中，我们还需要了解和掌握各种化学反应。
化学反应是物质转化的过程，原有的物质被转化成新的物质。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
高中无机化学知识重点总结
高中无机化学知识重点总结化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成绩，下面是作者为大家整理的有关高中化学部分知识点梳理，期望对你们有帮助!高中无机化学知识点总结无机化学知识点：生成氧气的反应1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)2、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)4、电解水5、热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3合适实验室制取氧气，但一样所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
无机化学知识点：生成氢气反应1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应7、焦碳与水高温反应8、一氧化碳与水催化反应9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解无机化学知识点：氯气的反应1、氯气与大多数金属反应。
与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯洁氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特别性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反运用氢氧化钠溶液吸取残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特别?、9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反运用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、4、盐酸与碱反应5、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较15、HF对玻璃的特别作用，如何储存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用处?无机化学知识点：氯水性质的多重性一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳固性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性二、氯水反应时反应物的处理。
化学无机化学重要知识点梳理
化学无机化学重要知识点梳理化学是自然科学的一门重要学科，其中无机化学作为化学的一个主要分支，研究的是无机物质的性质、组成、结构以及它们之间的相互作用等。
无机化学为我们理解自然界和人造物质的特性与行为提供了重要的基础。
本文将梳理无机化学的几个重要知识点。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础, 它按照元素的原子序数和元素性质的规律排列了所有已知元素。
周期表的一大特点是周期性，即元素的性质会随着原子序数的增加而呈现规律性变化。
周期表的划分可分为周期、族和区块等不同层次。
掌握元素周期表，对于理解元素的性质、元素之间的反应活性以及元素周期律有着重要的作用。
2. 化学键与分子结构无机化学中，化学键是组成化合物的原子之间的连接。
根据键的类型不同，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过正负电荷的相互吸引形成的，共价键是通过电子的共用而形成的，金属键则是由金属原子间的电子云形成的。
化学键的类型对于物质的性质和化学反应有着重要的影响。
此外，分子结构的形状也对化合物的性质起着重要作用，如分子的立体构型、空间取向等。
3. 配位化学配位化学是无机化学的研究重点之一，它研究的是过渡金属离子与周围配体之间的相互作用与结构。
配位化学中的配位键是指配体中的一个或多个原子与过渡金属离子之间形成的化学键。
配体的种类和配位数对于配合物的性质和化学反应具有重要的影响。
通过掌握配位化学的基本理论和方法，可以研究和设计具有特殊功能的配合物，如催化剂、生物活性配合物等。
4. 化学反应与反应速率无机化学中，化学反应是研究的核心内容之一。
化学反应可以通过改变反应条件、探究反应机理、确定反应速率等方面进行研究。
无机化学中的反应机理和反应速率可以通过实验方法进行研究，也可以通过理论计算和模拟来探究。
了解无机化学反应的机理和反应速率对于预测和控制化学反应具有重要的意义。
5. 酸碱化学酸碱化学是无机化学中的重要内容之一。
酸和碱是溶液中可离解的物质，它们具有一定的特性和性质。
大一无机化学期末重点
大一无机化学期末重点
大一无机化学期末重点考察以下内容：
概念了解。
了解无机化学的概念，包括原子的构成、元素的分类以及化学物质的分类；
无机化学方程式。
重点考察有关无机化学方程式的运算，包括了解整个反应的条件下的化合、分解等方程的写法，也包括掌握平衡常数的概念及计算；
无机化合物分类与性质。
考察对无机物质的分类及其相应的性质，比如晶体结构、溶解性、稳定性、反应性等。
其中，酸碱反应、水解反应、还原氧化反应、酸碱盐的溶解性及有机酸的溶解性特别是重点考察的内容；
催化与离子反应。
离子反应的考察将重点放到离子的化学性质与催化作用机制上，需要掌握产生及稳定离子的能力，反应机制，及反应离子作用机理等；
中和反应。
是指有机物质与无机物质之间的相互作用，包括碱性氧化反应、酸碱中和反应、合成反应、氧化还原反应等。
电子转移反应。
需要学会分析电子转移反应中发生的变化，以及判断反应的强度、步骤等。
生物相关的无机反应。
重点考察无机化学中的酵素催化及酵素反应的动力学，以及金属离子与生物体系的作用机制。
总之，大一无机化学期末考察的重点主要包括：无机物质的概念及分类、无机方程式、无机化合物的性质及分类、催化反应和离子反应、
中和反应、电子转移反应以及无机物质的生物相关反应。
要想考得好，就一定要认认真真复习，多理解，多练习，反复检验，多积累实践经验，打好基础，才能帮助学生在末次考试中得到满意的成绩。
无机化学大一考试知识点
无机化学大一考试知识点无机化学是化学的一个重要分支，主要研究非生物有机物以及无机元素和化合物之间的化学性质和反应规律。
作为大一学生，在无机化学的学习中需要掌握一些基础的知识点，本文将介绍大一无机化学考试的一些重要知识点。
一、无机化学基础知识1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。
2. 化学键和分子构型：理解离子键、共价键和金属键的形成机制，了解分子和离子的构型。
3. 化学反应：了解化学方程式的表示方法，掌握氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等常见反应类型。
二、无机离子化学1. 阳离子与阴离子：了解有关阳离子和阴离子的命名规则和常见离子的性质。
2. 酸碱反应：掌握酸的性质、碱的性质以及酸碱中和反应的基本原理。
3. 键合性质：了解金属与非金属之间的键合性质，如离子键、共价键、金属键的性质和特点。
三、无机化合物的性质与应用1. 水和水溶液的性质：了解水的结构、水溶液的理论，掌握水的溶解度和溶解度积等重要概念。
2. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理和方法，了解氧化剂和还原剂的概念。
3. 酸碱溶液的性质：了解酸碱溶液的pH值、酸碱中和指示剂的使用以及酸碱滴定等相关内容。
4. 非金属氢化物和金属氢化物：了解非金属氢化物和金属氢化物的性质、制备方法以及应用领域。
5. 金属和非金属氧化物：掌握常见金属和非金属氧化物的性质、制备方法、应用等方面的知识。
四、无机化学实验技巧1. 基本实验操作：了解实验室的基本安全措施和仪器操作技巧，如平衡反应方程、计算反应物的物质的量等。
2. 实验室玻璃仪器：了解实验室常用的玻璃仪器及其用途，如烧杯、容量瓶、试管等。
3. 化学试剂的制备和性质分析：掌握常见化学试剂的制备方法、性质分析方法和实验操作技巧。
总结：无机化学作为化学的基础学科，是学习其他化学分支的基础。
在大一无机化学考试中，重点掌握元素周期表、离子化学、酸碱反应、氧化还原反应和实验操作技巧等知识点。
化学奥赛自学资料—无机化学全部知识要点及配套练习
化学奥赛⾃学资料—⽆机化学全部知识要点及配套练习奥赛⾃学资料—⽆机化学全部知识要点及配套练习⼀.⽆机化学（理论部分）知识点应⽤归纳1、⽆机物（分⼦或离⼦）构型:（1）简单分⼦（或离⼦）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型：原⼦晶体，离⼦晶体，⾦属晶体，分⼦晶体（2）离⼦晶体：（3）分⼦晶体（4）⾦属晶体：⾦属键（与价电⼦、价轨道有关）3、物质的稳定性：（1）⽆机⼩分⼦：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）⽆机⼩分⼦：MO （掌握双原⼦分⼦轨道能级图）（共价双原⼦分⼦）（2）配合物：5、物质的颜⾊:（1）⽆机⼩分⼦：极化理论（2）配合物：6、⽆机物溶解度:（1）离⼦晶体：（2）共价化合物：7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应⽅向:（1）热⼒学数据：（2）软硬酸碱理论9、分⼦极性、键的极性、键⾓、键长等:10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择—组合理量⼦数：四个量⼦数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：利⽤多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对⾓线规则；惰性电⼦对效应；Lewis酸、碱；质⼦酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离⼦效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电⼦亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
⼆.⽆机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质第⼀讲分⼦结构（molecular structure）1-1 离⼦键理论⼀、基本要点活泼⾦属和活泼⾮⾦属的原⼦反应时，⽣成的化合物如NaCl等都是离⼦型化合物，它们具有⼀些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较⾼的熔、沸点，在熔融态或⽔溶液中可导电等。
这种由于原⼦间发⽣电⼦转移，⽣成正负离⼦，并通过静电库仑作⽤⽽形成的化学键称为离⼦键。
通常，⽣成离⼦键的条件是两原⼦的电负性差⼤于1.7以上，由离⼦键形成的化合物叫做离⼦键化合物。
无机化学知识重点
一、物质俗称1、胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O2、绿矾FeSO4·7H2O3、红矾(红矾钾)K2Cr2O74、红矾钠Na2Cr2O7·2H2O5、皓矾ZnSO4·7H2O6、明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O7、重晶石BaSO48、天青石SrSO49、铵矾(NH4)2SO4·Al2(SO4)·24H2O 10、智利硝石(钠硝石)NaNO3 11、冰晶石Na3AlF6 12、铬矾K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O 13、白云石CaCO3·MgCO3 14、萤石CaF2 15、光卤石KCI·MgCl2·6H2O 16、独居石LnPO4 18、电石CaC2 17、方解石(石灰石，大理石，白垩)CaCO3 19、橄榄石Mg2SiO4 20、金红石TiO2 21、泻盐MgSO4·7H2O 22、赤血盐K3[Fe(CN)6] 23、黄血盐K4[Fe(CN)6] 24、摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 25、格氏盐(NaPO3)x 26、蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)] 27、保险粉Na2S2O4·2H2O 28、立德粉BaSO4·ZnS 29、元明粉Na2SO4 30、铅白2PbCO3·Pb(OH)2 31、锌白ZnO 32、钛白TiO2 33、钡白BaSO4 34、铬绿Cr2O3 35、雄黄As2S3 36、雌黄As4S4 37、普鲁士蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 38、膝氏蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 39、铅丹(红丹)Pb3O4 40、金刚砂SiC 41、晨砂HgS 42、刚玉a-Al2O3 43、大苏打(海波)Na2S2O3·5H2O 44、小苏打NaHCO3 45、苏打Na2CO3 46、生石膏CaSO4·2H2O 47、熟石膏2CaSO4·H2O 48、升汞HgCl2 49、甘汞Hg2Cl2 50、砒霜As2O3 51、密陀僧(黄丹) PbO 52、芒硝Na2SO4·10H2O 53、灰锰氧KMnO4 54、绿柱石BeO·Al2O3·6SiO2 55、镉黄CdS 56、铬黄PbCrO4 57、铁红Fe2O3 58、铅糖Pb(Ac)2·3H2O 59、孔雀石Cu2(OH)2CO3 60、泡花碱(水玻璃)Na2O·nSiO2二、物质的颜色1．离子的颜色（1）无色离子NH4+；卤离子X-；拟卤离子CN-；SCN-；OCN-；碱金属离于M+；碱土金属离子M2+；非金属含氧酸根离子 mn RO；中心离子具有d0、d10结构的A13+、Zn2+、Ag+、Cd2+、Hg2+ 、Sc3+、Ti4+、Sn4+、Sn2+、Pb2+等的水合离子以及[Al(OH)4]-、[AlF6]3-、[HgI4]2-、[HgCl4]2-、[Zn(H2O)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、[Zn(OH)4]2-、[Cu(NH3)2]+、[Cd(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+ 、[Ag(CN)2]-、[Ag(S2O3)2]3-、[Zn(CN)4]2-、[AuCl2]-、[SiF6]4-等配离子。
高中无机化学重点知识点总结
高中无机化学重点知识点总结高中无机化学重点知识点总结在高中的化学课堂上，我们不但会很多有机物，还有接触很多无机物，其实无机化学这个部分的的知识点也很重要，那么你对无机化学的知识了解得够多了吗?下面是店铺为大家整理的高中无机化学重点知识，希望对大家有用!高中无机化学基础知识铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反应4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜) 4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)与酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气) Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应与碱溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反应Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反应Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)Al3+、、Al(OH)3间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。
化学高考备考无机化学与有机化学的重要知识总结
化学高考备考无机化学与有机化学的重要知识总结化学是高考理科中的重要学科之一，其中又分为无机化学和有机化学两个分支。
在备考过程中，对无机化学和有机化学的重要知识进行总结是非常重要的。
本文将对无机化学和有机化学的相关知识进行详细介绍和总结，以帮助考生们更好地备考。
一、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律的学科，其重点在于无机物质的元素组成和化学键的特性。
考生在备考过程中需要掌握以下几个重要知识点：1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的电子结构和化学性质的周期性进行排列。
考生需要熟悉元素周期表的结构，包括主、副、过渡元素以及其周期和族的划分。
2. 化学键化学键是构成化合物的基本单位，主要包括离子键、共价键和金属键。
考生需要理解化学键的形成过程和特点，能够根据给定的元素和化合物推断其键性。
3. 酸碱盐酸碱盐是无机化学中的重要概念，包括酸、碱和盐三种物质。
考生需要了解酸碱盐的定义、性质和常见的实验现象，能够判断物质的酸碱性和进行有关的计算。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的基本反应类型，包括氧化、还原和电子转移。
考生需要掌握氧化还原反应的概念、特性和判断方法，并能够根据具体的反应方程式进行计算。
5. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，研究包络合物的结构和性质。
考生需要掌握配位化学的基本概念和理论，能够分析和推断包络合物的结构和配位数。
二、有机化学有机化学是研究碳化合物及其衍生物的组成、结构和变化规律的学科，其重点在于有机物质的结构和化学反应。
考生在备考过程中需要掌握以下几个重要知识点：1. 有机物的结构与命名有机物的结构是有机化学的基础，考生需要了解有机物的基本结构、分子式和功能团，能够运用命名规则对有机物进行命名和解析。
2. 化学反应类型有机化学反应类型繁多，包括取代反应、加成反应、消除反应等。
考生需要熟悉不同反应类型的特点和机理，并能够根据反应方程式进行计算和解析。
无机化学下册重点
X2 + H2O === 2H+ + 2X- + O2（1）X2 + H2O === H+ + X- + HXO （2）氟与水反应依（1）式进行。
氯、溴、碘与水反应主要依（2）式进行。
该反应是一种歧化反应。
X2+2OH-===X-+XO-+H2O（X=Cl2、Br2） 3X2+6OH-===5X-+XO3-+3H2O（X=Cl2、Br2、I2）碘在冷的碱性溶液中能迅速发生歧化反应： 3I2+6OH-===5I-+IO3-+3H2O氟与碱的反应和其它卤素不同，其反应如下： 2F2+2OH-（2％）==2F-+OF2+H2O当碱溶液较浓时；则OF2被分解放出O22F2+4OH-＝4F-+O2+2H2O制取F2一直采用电解法。
通常是电解三份氟氢化钾(KHF2)和两份无水氟化氢的熔融混合物： 2KHF2===2KF + H2↑(阴) + F2↑（阳）K2MnF6 + 2SbF5______ 2KSbF6+MnF3+1/2F2↑4KMnO4+4KF+20HF===4K2MnF6+10H2O+3O2SbCl5+5HF===SbF5+5HCl2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF2+2MnF3+F2氯的制备：实验室里将氧化剂MnO2 、KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 +2H2O + Cl22KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2将通Cl2过水、硫酸、氯化钙和五氧化二磷纯化。
工业上用电解氯化钠饱和溶液来制备氯气，电解槽以石墨或金属钛做阳极，铁网做阴极，并用石棉隔膜把阳极区和阴极区隔开。
电解时：阳极反应：2Cl- === Cl2 + 2e-阴极反应：2H2O + 2e- === H2 + 2OH-总的反应：2Cl- + 2H2O === 2OH- + H2 + Cl2工业上从海水中制溴，先把盐卤加热到363K后控制pH为，通人氯把溴置换出来，再用空气把溴吹出以碳酸钠吸收:3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+3CO2最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
山西省考研化学专业无机化学重点知识点梳理
山西省考研化学专业无机化学重点知识点梳理无机化学是化学学科的重要分支之一，是研究无机物质的性质、结构及其化学反应的学科。
在山西省考研化学专业中，对于无机化学的重点知识点的掌握是非常重要的。
本文将对山西省考研化学专业无机化学的重点知识点进行梳理，以帮助考生更好地复习备考。
一、原子与分子结构1. 电子结构原子的电子结构是无机化学的基础，了解原子的能级构型、电子轨道和电子排布规则是必须的。
例如，需要了解电子云模型、玻尔理论、量子力学模型等，以及电子排布的原则和规律，如泡利不相容原理、奥卡规则等。
2. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础工具，考生需要掌握元素周期表的结构和元素周期规律，包括周期性变化规律和族群的特征。
此外，还需了解元素周期表中元素的命名和元素符号的含义。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键等。
考生需要了解不同类型的化学键的定义、特点和性质，以及它们的形成机制和影响因素。
二、无机化学基本概念和理论1. 配位化学配位化学是无机化学的重要分支，研究配位化合物的结构和性质，包括配位数、配位键和合成方法等。
考生需要了解配位化合物的命名规则和结构特征，以及配位反应的类型和机理。
2. 化学反应化学反应是无机化学的核心内容，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、配位反应等。
考生需要了解不同类型的化学反应的定义、性质、条件和应用，以及反应的速率和平衡。
3. 锕系元素锕系元素是无机化学中的一类重要元素，具有丰富的放射性同位素和广泛的应用价值。
考生需要了解锕系元素的特点、放射性衰变过程和应用领域，以及与环境和人体的关系。
三、无机化合物的性质和应用1. 酸碱与盐酸碱与盐是无机化学的基础，考生需要了解酸碱与盐的定义、性质和常见的实验室制备方法。
此外，还需了解酸碱中和反应、酸碱指示剂和盐的命名规则。
2. 无机产业原料与功能材料无机产业原料和功能材料是无机化学的重要应用领域，包括矿石、金属及其合金、陶瓷材料、无机非金属材料等。
大一无机化学考察知识点
大一无机化学考察知识点大一无机化学是大学化学课程的一门重要课程，在无机化学的学习过程中，我们需要掌握一些重要的知识点。
本文将重点介绍一些大一无机化学的考察知识点，帮助大家更好地理解和掌握这门课程。
1. 元素的周期表元素的周期表是大一无机化学的基础知识点之一。
周期表按照元素的原子序数将元素排列，可以清晰地展示出元素的周期性变化规律。
我们需要了解周期表中各个区域的元素分布情况，包括主族元素、过渡元素等。
同时也要掌握元素的基本性质和最常见的化合价。
2. 化学键的形成化学键是化学反应中最基本的概念之一。
了解化学键的形成原理，可以帮助我们预测和解释不同化合物的性质。
大一无机化学主要讲解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键。
对于离子键，需要了解离子的生成过程和离子化合物的特点；对于共价键，需要掌握共用电子对的概念和共价键的形成条件。
3. 键能和键长在无机化学中，键能和键长是了解和解释化合物性质的重要参数。
键能是指在形成化学键时需要消耗的能量，不同类型的化学键具有不同的键能。
而键长则是指两个原子之间形成化学键时的距离，决定了化学键的稳定性和性质。
了解和掌握键能和键长的概念，可以帮助我们理解化合物的结构和反应性质。
4. 配位化合物配位化合物是大一无机化学中的重点内容之一。
了解配位化合物的结构和性质，可以帮助我们理解金属离子和配体之间的相互作用。
在学习配位化合物时，我们需要了解配位数、配位键、配体种类等概念。
同时，掌握配位化合物的命名规则和化学性质也是非常重要的。
5. 酸碱理论在无机化学中，酸碱反应是非常常见和重要的反应类型。
了解酸碱理论可以帮助我们理解和解释不同酸碱反应的机理和特点。
大一无机化学主要介绍了布朗酸碱理论和劳里亚酸碱理论。
我们需要了解酸碱的定义和特点，还要掌握不同类型的酸碱反应，如中和反应、水解反应等。
6. 电化学电化学是大一无机化学中的重要内容之一。
电化学研究了电化学反应和电化学现象的基本原理。
无机化学知识点整理
第四章酸碱平衡与酸碱滴定（1）强酸或强碱水溶液(一般情况下,强酸水溶液的H浓度约等于溶液浓度)强酸水溶液精确式：当时(当酸溶液特别稀时，即可能计算出的PH>7时，要用精确式计算H+的浓度)（2）一元弱酸水溶液精确式：1.：2.（弱酸ka较大，分解不可忽略）：3.：两性物质水溶液：弱酸盐水溶液：弱酸弱碱盐溶液：弱酸＋弱酸盐（共轭碱）弱碱＋弱碱盐（共轭酸）（共轭酸碱对之间只相差一个H,计算共轭酸碱对的PH可用上式计算，有关缓冲溶液的计算是重点，希望多做例题）例：今有三种酸(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的标准解离常数分别为，，，试问：欲配制pH=6.50缓冲溶液，采用哪种酸最好？需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液，其中酸和它的对应盐的总浓度等于1.00mol/L？(CH3)2AsO2HClCH2COOHCH3COOH若选用ClCH2COOH明显应选用(CH3)2AsO2H加入NaOH加入(CH3)2AsO2H在饱和H2S溶液中（H2S的浓度为0.1mol·L-1）S2-和H+浓度的关系是c2(H+)c(S2-)= Ka1 · Ka2 ·c(H2S) =1.1 ×10-7 ×1.25 ×10-13 ×0.1=1.4 ×10-21第五章沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用例：要使0.1molFeS完全溶于1L盐酸中,求所需盐酸的最低浓度。
解：当0.1molFeS完全溶于1L盐酸时,c(Fe2+) = 0.1mol·L-1, c(H2S) = 0.1mol·L-1KSP (FeS)=c(Fe2+)·c(S2-)根据生成H2S时消耗掉0.2mol盐酸,故所需的盐酸的最初浓度为：0.03+0.2=0.23mol·L-1。
（注意初浓度为用掉的加上溶液中剩下的浓度）难溶的金属氢氧化物，如Mg(OH)2、Mn(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等都能溶于酸,M(OH)n + nH+ = Mn+ + nH2O例：在1.0mol.L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结
一、原子结构和元素周期律
1. 原子结构概述：原子的组成、原子核和电子的性质。
2. 元素周期律：周期表的组成、周期和族的特点。
二、化学键和化合价
1. 化学键：离子键、共价键和金属键的概念和特点。
2. 化合价：原子的单、双、三、四价以及过渡元素的化合价。
三、晶体结构和晶格常数
1. 晶体结构：离子晶体和共价晶体的结构特点。
2. 晶格常数：晶体的晶胞、晶格常数和晶面的表示方法。
四、溶液与溶解度
1. 溶液的概念和组成：溶剂和溶质的概念。
2. 溶解度：溶解度与温度、压力和溶剂种类的关系。
五、配位化合物
1. 配位数和配位键的概念。
2. 配位化合物的命名规则和结构特点。
六、酸碱理论
1. 酸和碱的定义和性质。
2. 酸碱中和反应和酸碱指示剂的使用。
七、化学反应和化学平衡
1. 化学反应的速率和平衡状态。
2. 化学平衡的平衡常数和影响平衡的因素。
八、电化学
1. 电解和电解质的概念。
2. 电池的构成和电动势的计算。
以上是大学无机化学的主要知识点总结，希望对您有所帮助。
如需了解更多详细内容，请参考相关教材或课程资料。
无机化学重点
无机化学重点1. 由配合物磁矩推导配合物中心单电子个数n=√(1+u)-12. 配合物命名（1）先无机后有机。
(2)先阴离子后中性分子。
（3）同类配体铵配位原子元素符号在英文字母表中的次序。
（4）配位原子相同，配体中原子个数少的在前3. 羰基配位化合物中过渡金属与CO 的π*反键轨道能量相近，对称性一致，可以成d-π*反馈π键。
这类配合物中（CO ）红外伸缩振动频率比自由（CO ）红外伸缩振动频率小4. 分裂能大小的比较：（1）正方形场>八面体场>四面体场（2）相同配体相同中心金属，离子电荷越高分裂能越大（3）相同配体下，中心离子周期数越大，分裂能越大。
（4）配体配位能力越大，分裂能越大，常见配体强弱比较：无机上P330。
5. 注意用价键理论（VB ）讨论配离子成键情况时，外轨形化合物所成配建称为电价配建，内轨形化合物成共价配建。
6. NH3对第一过渡系同一金属（如Co ）低价为弱配体（形成外轨形化合物），高价为强配体(形成内轨形化合物)7. 常见强配体，CN-,CO,NO 2；常见弱配体,F-,CL-,H 20,C 2O 48. 晶体场理论中能级分裂后d 轨道中电子排布，△>P成低自旋，△9. CFSE=0-E晶，详见无机上P33210. E 晶中电子成对能P 的计算。
分裂后晶体场中成对电子对数-分裂前球形场中成对电子对数=最后计算E 晶中P 前的数字11. 过渡金属化合物颜色：（1）构型d ,d 的化合物不能发生d-d 跃迁，一般为无色或白色，但能发生电荷迁移而有颜色，详见P336 ；（2）构型为d -d 的化合物能发生d-d 跃迁，有颜色。
12. 记住一句话：强场内轨低自旋，反之与它相反。
19010-2-213. 碱金属和碱土金属在充足空气中燃烧：普通氧化物：Li,Be,Mg,Ca,Sr过氧化物：Na,Ba超氧化物：K ，Rb,Cs14. 含氧酸盐稳定性：P 酸盐，Si 酸盐>碳酸盐，硫酸盐>硝酸盐，卤酸盐15. 含氧酸盐中正离子电荷越高，半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低16. 必须掌握：（1）大π键的形成(请自行解释N02中大π键为何是π34，而不是π33) （2）氧化还原方程式的书写（3）P637-P64617. 0=0解离能比S=S大（因为O 原子半径更小，P 轨道形成π键的重叠程度更大）18. Eo-o间斥力较大，削弱了化学键）19. 硫化物的溶解P554-55620. 电子亲和能F电子对外来电子产生强烈的排斥作用，削弱了原子核对外来电子的吸引力，使原子俘获一个电子释放的能量变少，电子亲和能变小）。
无机化学重点笔记
第一章 物质的状态理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。
实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。
pV = nRT （理想气体状态方程式）R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。
R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1= 8.314J·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ）道尔顿理想气体分压定律式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。
理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。
分体积定律当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。
相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。
用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有：或式中u A 、u B 分别表示A 、B 两种气体的扩散速度，ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。
同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为：对理想气体状态方程进行修正 对n = 1 mol 实际气体，其状态方程为：气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点； i i RT RT p p n n V V=∑=∑=i i i i i p n n p p x p p n n=== 或1212= = +++ i i i in RT n RT n RT nRT V V V V p p p p =⋅⋅⋅=+⋅⋅⋅=∑∑i u A B u u =A B u u =22()()an p V nb nRT V +-=2()()m m a p V b RT V +-=（3）气体分子间相互作用力很小，可忽略；（4）气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞，气体的压力是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果；（5）气体分子的平均动能与气体的温度成正比。
农学大一无机化学知识点
农学大一无机化学知识点农学作为一门综合性的学科，涉及到众多学科知识的交叉融合，其中包括无机化学。
无机化学作为化学的重要分支之一，对于农学的学习和应用具有重要的意义。
在农业生产中，了解无机化学的基本概念和原理，对于合理利用土壤资源、调节土壤酸碱度、施肥和农药的使用都具有至关重要的作用。
本文将重点介绍农学大一学生需要了解的无机化学知识点。
一、基本概念1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
质子带正电荷，中子是没有电荷的，而电子则带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子则在核外的轨道上运动。
2. 元素和各种元素的名称、符号及特性：元素是指由同一种原子组成的物质，是化学物质的基本种类。
每个元素都有各自的名称、符号和特性，例如氧元素的符号为O，是一种无色、无味、无臭的气体。
3. 化合物和分子：化合物是由不同种类的原子通过化学反应结合而成的物质，可以用化学式来表示，如H2O表示水。
而分子是由相同或不同原子结合而成的一个个粒子，是构成化合物的基本单位。
二、离子和离子化合物1. 离子：离子是指在化学反应中失去或获得电子而带电的原子或原子团。
带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
2. 离子化合物：指由金属与非金属元素结合而形成的化合物，一般为晶体，具有高熔点、高硬度和良好的导电性。
三、物质的氧化与还原1. 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在化学反应中，有的物质被氧化，而有的物质被还原。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指在化学反应中能够使其他物质氧化的物质，而还原剂则是指在化学反应中能够使其他物质还原的物质。
四、酸碱反应和pH值1. 酸碱反应：当酸与碱反应时，会生成盐和水的化学反应。
酸溶液具有酸性的性质，而碱溶液具有碱性的性质。
2. pH值：用于表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性；pH值为7时，溶液为中性。
五、施肥和农药的使用1. 施肥：施肥是农业生产中一项重要的措施，通过向土地增加肥料来改善土壤质量，提供植物生长所需的养分。
高中化学无机化学知识点精华
高中化学无机化学知识点精华高中化学中的无机化学部分是整个化学学科的基础，包含了众多重要的知识点。
以下为大家梳理一下其中的精华内容。
一、化学基本概念1、物质的分类物质分为混合物和纯净物。
纯净物又包括单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质。
化合物包括无机化合物和有机化合物。
无机化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
酸根据在水溶液中能否完全电离分为强酸和弱酸。
碱根据在水溶液中能否完全电离分为强碱和弱碱。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）单位：摩尔（mol）。
（3）阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子所含的粒子数，约为602×10²³。
二、元素及其化合物1、钠及其化合物（1）钠：银白色金属，质软，密度比水小，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。
（2）氧化钠：白色固体，与水反应生成氢氧化钠。
（3）过氧化钠：淡黄色固体，与水和二氧化碳反应均能放出氧气。
（4）碳酸钠：俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性。
（5）碳酸氢钠：俗名小苏打，受热易分解，能与酸反应。
2、铝及其化合物（1）铝：银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
（2）氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。
（3）氢氧化铝：两性氢氧化物，具有两性。
3、铁及其化合物（1）铁：银白色金属，能被磁铁吸引。
（2）氧化铁：红棕色粉末，俗名铁红。
（3）四氧化三铁：黑色晶体，具有磁性。
（4）亚铁盐：溶液呈浅绿色，具有还原性。
（5）铁盐：溶液呈黄色，具有氧化性。
4、氯及其化合物（1）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能与水反应生成盐酸和次氯酸。
（2）次氯酸：具有漂白性和氧化性，不稳定，见光易分解。
（3）盐酸：强酸，具有挥发性。
5、硫及其化合物（1）硫：黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是研究无机物质及其化学性质、结构和合成方法的一门学科。
无机化学的知识点众多，下面将对其中一些重要的知识点进行归纳：一、化学键和分子结构1.离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
2.共价键：由相互共享电子形成的化学键。
3.配位键：由配体中一个或多个电子对与中心金属离子形成的化学键。
4.氢键：由氢原子与高电负性原子（如氮、氧、氟）形成的强相互作用的化学键。
5.分子结构：无机化合物可以是离子型的，也可以是共价键连接的分子。
二、周期表和元素周期律1.元素周期表：根据元素的原子序数和电子结构排列的表格。
2.周期：元素周期表中横向排列的行，有7个周期。
3.主族元素：元素周期表中1A、2A等列的元素称为主族元素。
4.过渡元素：元素周期表中3B到2B列的元素称为过渡元素。
5.稀土元素：元素周期表中镧系和锕系元素称为稀土元素。
三、酸碱理论1.阿伦尼乌斯酸碱理论：酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
2.布朗斯特酸碱理论：酸是能够捐赠氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质。
3.低价酸、中价酸和高价酸：根据酸的氧化状态，酸可分为低价酸（含有低氧化态的元素）、中价酸（含有正常氧化态的元素）和高价酸（含有高氧化态的元素）。
四、配位化合物1.配体：提供电子对与金属离子形成配位键的物质。
2.配合物：由一个或多个配体与一个或多个金属离子形成的化合物。
3.配位数：配合物中金属离子与配体形成的配位键的数目。
4.同分异构体：具有相同化学组成但结构不同的化合物。
五、电化学1.电解质：能够在水溶液中产生离子的物质。
2.阳离子和阴离子：电解质溶液中带正电荷的离子和带负电荷的离子。
3.氧化还原反应：涉及物质的电子转移的化学反应。
4.电极：导电材料，参与电化学反应的场所。
5.电解池：包含一个阳极和一个阴极的体系，用于进行电解实验。
综上所述，无机化学是一门研究无机物质及其化学性质、结构和合成方法的学科，其中的知识点包括化学键和分子结构、周期表和元素周期律、酸碱理论、配位化合物以及电化学等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机化学重点文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）第一章·原子结构（1：代表概率密度； （2）n ：主量子数（电子层数），n 值的大小表示电子的能量高低。
n 值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高；（3）l ：角量子数（能级），l 表示电子云的形状，对于多电子原子l 也是决定电子能量高低的因素。
E ns < E np < E nd < E nf ； E 1s < E 2s < E 3s < E 4s ；（5）m：磁量子数，m 表示电子云在空间的伸展方向，每一个m值代表一个伸展方向，磁量子数与能量无关；（6）s：自旋角动量量子数，自旋量子数 ms＝+1/2和-1/2。
电子的自旋只有两个方向，顺时针和逆时针方向，通常用“↑”和“↓”表示。
二、结论与规律（重点）（1）描述一个原子轨道的能量高低，用两个量子数（n，l）（2）描述一个原子轨道，用三个量子数（n，l，m）（3）描述一个原子轨道上运动的电子，用四个量子数（n，l，m，s）（4）同一原子中，没有四个量子数完全相同的两个电子存在。
（5）l相同时， n越大，能量越高：E1s < E2s < E3s < E4s 原因：屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥相当于部分抵消了核对电子的吸引作用。
轨道能量升高。
（6）n相同时，l越大，能量越高：E ns < E np < E nd < E nf 原因：钻穿效应：外层电子可能钻到内层出现在离核较近的地方的现象。
l 越小，钻穿能力越强。
钻穿结果降低了其它电子对它的屏蔽作用，起到了增加有效核电荷，降低轨道能量的作用。
（7）n 与l 都不同的时候，一般n 越大，能量越高。
但有反常情况：E 4s < E 3d 能级交错原因： 4s电子的钻穿能力较强三、多电子原子中电子的填充规律（三条，重点）：（1）能量最低原理（2）泡利不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。
（3）洪特规则：在等价轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。
作为洪特规则的特例，等价轨道全充满，半充满或全空的状态是比较稳定的。
四、电子排布式的书写（重点）：1、按电子层的顺序，而不是按电子填充顺序书写。
2、内层→原子芯[稀有气体符号]如：11Na 1s22s22p63s1 [Ne]3s126Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2五、副族（重点）（1）ⅢB~ⅦB族，族数 = (n-1)d及ns电子数的总和；（2）ⅧB族有三列元素，(n-1)d及ns电子数和为8~10；（3）IB、ⅡB族，完成(n-1)d10结构；ns电子数 = 族数。
六、原子的共价半径的变化规律（重点）（1）同一周期元素原子半径的变化规律短周期：自左至右原子半径逐渐↓，变化幅度较大；长周期过渡元素：自左至右，原子半径逐渐↓，变化幅度较小，变化不太规律。
钪系收缩： r Ga < r Al镧系收缩：使镧系之后第六周期副族元素的原子半径与第五周期副族中的相应元素的原子半径相近，化学性质相似，难于分离。
（2）周期表中各族元素原子的共价半径变化规律：同一主族元素自上而下，由于主量子数↑，原子半径↑；同一副族元素，自上而下变化幅度小，第五六周期元素原子半径非常接近。
七、电离能（了解）某气态原子失去一个电子,变成一个气态正一价离子所需吸收的最低能量。
金属性越强，电离能就越低。
八、电子亲和能（了解）某气态原子与一个电子结合成一个气态的负一价离子所放出的能量。
非金属性强，亲和能低。
九、电负性（重点，概念题）元素的原子在分子中吸引电子的能力。
电负性大，吸电子能力强。
1. 同一周期中，左－－右，电负性增大。
同一主族中，上－－下，电负性减小。
2. 元素F的电负性最强，元素Cs的电负性最弱。
F的非金属性最强，Cs的金属性最强。
本章小结掌握：1、四个量子数的名称、符号、取值和意义。
2、原子轨道、概率密度、概率、电子云等概念。
3、核外电子排布的规律。
4、能熟练写出常见元素原子的核外电子排布。
熟悉：1、电子的波粒二象性、测不准原理、量子化和能级等概念。
2、原子半径、电负性的周期性变化规律。
3、元素周期表的特征，根据电子构型能确定元素在周期表中的位置。
第二章·分子结构一、离子键及其特点（概念题）：(1)定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。
(2)特点：既没有方向性，也不具饱和性。
(3)本质：静电作用力(4)生成条件：原子间电负性相差较大(5)离子性与元素电负性有关，电负性越大，离子性越高(6)离子键的强度用晶格能U表示，晶格能U越大，则形成离子键时放出的能量越多，离子键越强。
波恩—哈伯（Born-haber ）循环计算晶格能(7)晶格能应用：晶格能大小用来比较离子键的强度和晶体的牢固程度晶格能越大，表示结合力越强，晶体越牢固，熔点越高，硬度越大二、离子的特征（概念题）（1）离子电荷高，离子间的静电引力强，相应化合物的熔点就高（2）同族元素离子半径自上而下递增（3）同一周期的正离子半径随离子电荷增加而减少；负离子半径随离子电荷增加而增大。
（4）同一元素负离子半径大于原子半径；正离子半径小于原子半径（5）正电荷越高，半径越小U Y D I S H ++++=∆21)21(Y D I S H U +++-∆=（6）离子半径越小，离子间吸引力越大，相应化合物的熔沸点越高（7）一般来讲，离子电荷和半径大致相同的条件下，不同构型的正离子对同种负离子的结合力大小有如下规律：8 电子层＜ 9-17 电子层＜18 或18+2 电子层三、共价键（重点）（一）共价键的本质：重叠部分越大，键越牢固，分子越稳定。
(二) 共价键的特点（1）本质为电性，但不为静电引力。
（2）有饱和性由单电子数目所决定（3）有方向性：沿原子轨道最大重迭方向成键（三）共价键类型（1）σ键：原子轨道沿键轴（成键核间连线）以“头碰头” 方式进行重叠。
如s-s轨道、s-p x轨道和p x-p x轨道重叠。
（2）π键----相互平行的轨道“肩并肩” 重叠如p-p、d-p、d-d（四）键能：键能越大，键越牢固，分子越稳定。
（五）键长：一般键长越短，键越强（六）键角：是决定分子空间构型的主要因素。
四、杂化轨道（重点）（一）孤立原子轨道本身不会发生杂化;（二）只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。
例： (2s，2p) (3s，3p) (4s，3d，4p)等（三）等性与不等性杂化（1）等性杂化：所有的杂化轨道都是等同的。
（2）不等性杂化：孤对电子造成的不完全等同的杂化五、偶极矩（了解）（1）衡量分子极性大小的量度（2）μ=q×dd-- 正、负电荷重心的距离；q-- 偶极上一端的电荷。
μ=0为非极性分子（3）电偶极矩愈大表示分子的极性愈强六、Van der Waals力（了解）（1）取向力:由于极性分子的取向而产生的分子间吸引作用。
（2）诱导力:由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。
（3）色散力:由于瞬时偶极而产生的分子间相互作用。
（4）van der Waals力的特点：–静电引力，作用能比化学键小1～2个数量级–作用范围只有几十到几百pm；–不具有方向性和饱和性；–大多数分子色散力为主。
七、氢键（重点）（一）氢键形成的条件：（1）氢与电负性大、半径小的元素成键（2）分子中有电负性大具有孤电子对，半径小的元素（F、O、N）。
（二）氢键的特点——不是化学键①键能介于化学键和分子间作用力之间②具有饱和性和方向性（三）氢键的强弱顺序：和H两侧的原子的电负性有关（四）氢键的类型：分子内氢键和分子间氢键（五）氢键对物质性质的影响(1)有分子间氢键的化合物的熔点和沸点比没有氢键的同类化合物为高。
(2)有分子内氢键的化合物的沸点，熔点不是很高。
(3)氢键会影响物质的溶解度、密度、粘度等。
a.溶质和溶剂间形成氢键，可使溶解度增大；b.若溶质分子内形成氢键，则在极性溶剂中溶解度小，而在非极性溶剂中溶解度增大。
本章小结掌握：1、共价键的本质和分类（σ键、π键的形成和特点）2、杂化轨道理论的基本要点及应用。
3、分子间力和氢键的类型、特征。
熟悉：1、键参数2、氢键的形成条件及其对物质的物理性质的影响。
第三章·沉淀溶解（重点，计算题）一、溶度积（1）溶度积只与温度有关（2）只有在饱和溶液中才存在沉淀溶解平衡【例3-6】氯化银在298K时的溶解度为× 10-3 g·L-1，求其溶度积。
解：已知氯化银的摩尔质量M为.mol-1:1. 将氯化银的溶解度S单位换算为mol·L-1：×10-3/ = ×10-5(mol·L-1)2. 写出平衡式：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl- (aq)∴K sp,AgCl = [Ag+ ][Cl-] = S2 = ×10-5)2 ＝× 10-10（3）对于相同类型难溶电解质，其溶解度 S 可以直接与溶度积Ksp比较; Ksp ↑, S↑.（4）对于不同类型难溶电解质，其溶解度 S 不能直接与溶度积Ksp比较。
二、溶度积(K sp)与溶解度(S)的关系溶度积和溶解度之间的换算必须是有条件的：1. 难溶电解质的离子在溶液中不能发生任何化学反应。
2. 难溶电解质溶于水后要一步完全电离。
三、溶度积规则①离子积Qc：任一条件下溶液中离子浓度幂的乘积②溶度积规则（1）Q c = K sp饱和溶液，处于沉淀-溶解平衡Q c＜ K sp不饱和溶液，或沉淀溶解Q c＞ K sp生成沉淀（2）同离子效应在难溶电解质饱和溶液中加入含有共同离子的易溶强电解质，沉淀溶解的多相平衡发生相对移动，结果使难溶电解质溶解度降低的现象叫做同离子效应。
（3）盐效应在难溶电解质的饱和溶液中加入某种不含相同离子的易溶电解质，使难溶电解质的溶解度比同温时纯水中的溶解度增大的现象。
（4）同离子效应与盐效应的效果相反，但前者比后者显着得多。
当有两种效应时，可忽略盐效应的影响（5）对同一类型的沉淀，K sp越小越先沉淀，且K sp相差越大分步沉淀越完全四、沉淀的溶解1. 生成弱电解质使沉淀溶解2. 生成配离子使沉淀溶解3. 发生氧化还原反应使沉淀溶解第四章·酸与碱（重点，计算题）一、共轭酸碱对（强酸弱碱、弱酸强碱）二、反应实质（概念题）（1）酸碱反应的实质是质子的传递（2）电离作用的实质水与分子酸碱的质子传递反应（3）中和反应的实质质子的传递作用（4）水解反应的实质水与离子酸碱的质子传递反应三、酸碱的强弱(以水为溶剂进行比较)（1）K a，K b 只与物质的本性和温度T有关，与浓度无关（参考p72 表5－2）（2）K a越大，酸性越强； K b越大，碱性越强四、离子积（1）水的离子积适用于纯水和所有稀水溶液。