化学反应速率及其影响因素

明士教育集团个性化教学辅导导学案

（2015秋季使用）

编写教师： 校对教师： 审核教师： 教学课题 化学反应速率和化学平衡

课时计划 第（1）次课

授课教师 学科 化学 授课日期和时段 上课学生

年级

高二

上课形式

阶段

基础（ ） 提高（√ ） 强化（ ） 教学目标

1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法

2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 重点、难点

重点：浓度对化学反应速率的影响

难点：浓度对化学反应速率影响的原因

知识点一：化学反应速率

1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。

3、数学表达式： V = △C/ △t

4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

注意事项：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；

2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；

3. 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和

固体表示化学反应速率；

“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对

Ⅰ、知识梳理

认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。请大家做好课堂笔记。 一、学习与应用

4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式

中化学计量数之比。例如在N 2+3H 2

2NH 3中 v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2。

要点诠释：

知识点二：影响化学反应速率的因素 （一）浓度对化学反应速率的影响规律（图示）

（二）压强对化学反应速率的影响

说明：压强对化学反应速率的影响的几种情况

改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。

(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。

(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：

①恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。

②恒温时，对于恒容密闭容器：

a．充入气体反应物→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。

b充入“惰气”→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。

③恒温恒压时

充入“惰气”→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。

（三）温度对化学反应速率的影响

影响

规律

当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小

实验结论的微观解释当浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加(如图)→活化分子的百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快

注意事项①温度对反应速率的影响规律不受反应热效应的限制，吸热反应、放热反应均适用。升温时，吸热反应的化学反应速率比放热反应的化学反应速率增加的程度大②经验规则：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。若原来温度为t1℃，升温后温度为t2 ℃，原来反应(速率为υ1，升温后反应速率为υ2，则υ2＝υ1×(2～4)

（四）催化剂对化学反应速率的影响

影响规

律

一般地，催化剂可以加快化学反应速率

微观解释由于催化剂可以降低化学反应的活化能(如图)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

注意事

项

催化剂不能改变反应，不能改变生成物的量，也不能使本来不能发生的反应变为可能

（五）其他对化学反应速率的影响

除了改变浓度、压强、温度或使用催化剂以外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法。例如，增大反应物的表面积(如块状改为粉末状等)，可以加快反应速率；通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，改变化学反应速率。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。

类型一：化学反应速率

例1 在2L 的密闭容器中，加入1mol N2和3mol 的H2，发生

N2 + 3H2

2NH3 ，在2s 末

时，测得容器中含有的NH3，求该反应的化学反应速率。

举一反三：

【变式1】已知4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ），若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系式为（ ）

A ．4v （NH 3）=5v （O 2）

B ．5v （O 2）=6v （H 2O ）

C ．2v （NH 3）=3v （H2O ）

D ．4v （O 2）=5v （NO ）

【变式2】少量铁粉与100mL L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下

方法中的（ ）

①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL L 的盐酸． 【变式3】在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）．反应物N 2的浓度10s 内从2mol/L

降为1mol/L ，在这段时间内用N 2浓度的变化表示的反应速率为（ ）

A ． mol/（L•s）

B ． mol/（L•s）

C ． mol/（L•s）

D ． mol/（L•s）

类型二：影响化学反应速率的因素

例2 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL 。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是

( )

A ．20 mL 3 mol/L 的X 溶液

Ⅱ、经典例题-自主学习

认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。若有其它补充可填在右栏空白处。