化学反应速率及其影响因素
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学反应速率及其影响因素正式
练习 1
训练与体验
将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中进行反应：
2A(s)+B(g)==2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有
下列说法中正确的是（ D ） A.用物质C表示反应的平均速率为0.15 mol/(L〃s) B.用物质A表示反应的平均速率为0.30 mol/(L〃s) C.2s时物质A的转化率为70%
7-1 化学反应速率及其影响因素
设 计 赵整 学理 海：
1
复习目标
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速 率的影响，认识其一般规律。 ④了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中 的作用。
思考与感悟
外界条件对活化分子数与活化分子百分数的影响：
单位体积内 分子总数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用正催化剂 增大 增大 活化分子 活化分子 数 百分数 增大 增大 不变 不变 有效碰 撞次数 增大 增大 化学反应 的速率 加快 加快
不变
不变
增大
增大
增大
增大
增大
增大
加快
加快
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二、化学反应速率的影响因素
3.化学反应速率影响因素的原因分析
4.化学反应速率影响因素的注意问题
①由于 纯液体或固 体的浓度是不变的，所以改变 纯液体或固体 的用量， 不会影响反应速率； ②改变体系的压强，若不能改变 反应物的浓度 ，则不能改变反应速率。
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练习 3
训练与体验
N2O4(g)。请根据下列要求回答问题：
如图所示，在2个体积相同的密闭容器中，一定的温度下进行反应，并已达 到平衡状态：2NO2(g) ①用V(NO2)表示平衡后2s内该反应速率，V(NO2)= 0 mol/(L〃s) ②此时V(正NO2) = V(逆NO2) > 0 mol/(L〃s) ③若在恒容容器中注入一定量的氦气，则容器的压 强将 增大 ；V(NO2)将 保持不变 ；化学反应平衡 将 不发生移动 。 ④若在恒容容器中注入一定量的NO2气体，此时容器的压强将 增大 ；
化学反应速率及影响因素
化学反应速率及影响因素化学反应速率是指在一定时间内，反应物消耗的量或生成物产生的量与时间的比值。
研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应机理、优化反应条件以及工业生产等方面具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的概念，常见的影响因素以及如何控制反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率指的是在反应物浓度一定的情况下，单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
速率可以用实验中的数据推测，也可以根据化学方程式推算。
通常，表示化学反应速率的公式可以用如下形式表达：速率= Δ浓度/Δ时间其中，Δ浓度表示反应物浓度或生成物浓度的变化量，Δ时间表示时间的变化量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会导致反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
根据速率与浓度的关系，可以得到以下指数关系式：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物的浓度，m和n表示反应物对速率的反应阶数。
2. 温度：温度的增加会提高反应物的动力学能量，使反应物分子的平均碰撞能量增加，从而增加了反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，可以得到以下指数关系式：反应速率 = A × e^(-Ea/RT)其中，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
3. 催化剂：催化剂能够降低活化能，提高反应速率，但不参与反应本身。
催化剂通过提供反应物的合适反应场所或改变反应物的电子环境来促进反应的进行。
4. 反应物表面积：反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应发生在反应物粒子之间的界面上，表面积越大，碰撞频率越高。
5. 反应物间隔离程度：反应物之间的距离越近，反应速率越快。
反应物分子间的碰撞频率与它们之间的距离成反比。
三、控制化学反应速率的方法1. 温度控制：通过控制反应温度，可以提高或降低反应速率。
增加温度可以加快反应速率，降低温度则相反。
2. 浓度控制：增加反应物浓度可以提高反应速率，减少反应物浓度则相反。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
化学平衡反应速率及影响因素分析
化学平衡反应速率及影响因素分析化学反应是物质转化过程中发生的变化。
其中，反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
了解化学反应速率及其影响因素对于理解反应机理、优化反应条件以及控制化学过程具有重要意义。
在化学平衡反应中，反应速率的分析尤为重要。
反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
在化学平衡反应中，反应物逐渐转化为产物，并且在一定条件下达到平衡状态。
此时，反应速率的变化是非常有限的。
化学平衡反应速率的分析需要考虑以下几个因素：1. 浓度变化：在化学反应中，反应物与反应速率之间存在一定的关系。
根据反应物的浓度变化，可以确定反应速率的变化趋势。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快，反之亦然。
这是因为高浓度下反应物之间的碰撞频率增加，进而增加了反应速率。
2. 温度变化：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，反应速率和温度之间存在一个指数关系。
随着温度的升高，反应物分子的平均动能增加，反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量也增加，从而提高了反应速率。
3. 催化剂的存在：催化剂是可以改变反应速率的物质。
催化剂通常通过提供可供分子反应的表面，提供反应物之间相互作用的位置，从而降低反应的活化能。
催化剂能够促进化学平衡反应的进行，加快反应速率。
在化学平衡反应中，反应速率的分析还需要考虑反应物的摩尔比例以及反应物的物理性质等因素。
此外，其他影响化学反应速率的因素包括媒介（溶剂）效应、离子强度、光照等因素。
这些因素都可以进一步调节化学反应速率，达到控制反应的目的。
除了以上因素，还有以下几个常见的影响化学平衡反应速率的因素：1. 压力：在气相反应中，压力是影响反应速率的重要因素之一。
根据理想气体定律，压强和气体的摩尔浓度成正比。
因此，增加反应物的压力可以有效地增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
2. 表面积：反应物的表面积对于固体相反应速率的影响非常显著。
九年级化学影响化学反应速率的因素和具体的影响方式
影响化学反应速率的因素和具体的影响方式（1）反应物的浓度：反应物的浓度越大.反应速率越快。
（2）反应物间的接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快。
（3）反应的温度：反应时的温度越高。
反应速率越快。
（4）有无催化剂及催化剂的种类：一般情况下，催化剂可以加快反应速率；在有的反应中，不同种类的催化剂对化学反应速率的影响不同。
化学反应速率定义：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率）。
外在因素对化学反应速率的影响对于同一个化学反应，若外界条件出现不同，反应发生的速率也不会相同，对于化学反应速率的外在影响，主要有温度、催化剂、浓度、压强等。
温度在化学反应的过程中，增加温度，会导致正逆化学反应速率发生增大，对于吸热反应增大的程度会更大一些，若降低温度，则会导致正逆化学反应速率减小，对于吸热反应减少的更小。
由此可见，温度变化将会导致反应物分子的能量发生改变，若升高温度，分子获得更多的能量，特别是一些能量较低的分子，获得的能量更多，将会变成活化分子，从而使得运动频率增加，Z终影响到化学反应速率的增加。
若温度降低，一些分子获得的能量将较少，活化的分子因缺少能量而运动频率降低，从而影响到化学反应速率的降低。
2、催化剂催化剂主要有两种，一是负催化剂，一是正催化剂。
顾名思义，正催化剂的作用就是加快化学反应的速率，负催化剂是减慢化学反应速率。
在正常的使用过程中，我们多是使用正催化剂，它能够使更多的反应物分子转变成活化分子，使得化学反应速率增大。
浓度对于一个可逆反应，当其他条件不发生改变的时候，若减少反应物的浓度，则会导致正反应的速率出现下降，若减少生成物的浓度，则会导致逆反应的速度降低。
反之，若在化学反应进行的过程中，采取增加反应物浓度的方式，则会导致正反应的速率出现增加，若增大生成物的浓度，则会导致逆反应的速率出现增大。
出现以上现象Z主要的原因是由于在其他条件不发生改变的情况下，活化分子数在反应物中所占的比例是固定的，只有增加了活化分子数的百分比，才会导致浓度发生改变，从而引起化学反应速率的变化。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素2023年，我们生活在一个高科技的时代，科技的进步让我们对化学反应速率有了更深入的理解。
化学反应速率是指化学反应中反应物的消耗量和产物的生成量随时间变化的快慢程度。
这是一个非常重要的概念，因为化学反应速率可以影响到我们生活中的很多方面。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最重要的因素是温度。
温度对化学反应速率的影响是非常大的，因为随着温度的升高，反应物的分子运动速度也会变快。
这样一来，反应物之间的碰撞概率也就增大了，反应速率也就变快了。
如果反应物之间的碰撞不够频繁，化学反应速率就会非常缓慢。
除了温度之外，还有很多其他的因素也会影响到化学反应速率，比如浓度、表面积、催化剂等。
浓度指的是反应物在单位体积内的含量，通俗来讲就是越多越容易反应。
表面积指的是反应物的表面积与其体积之比，表面积越大，反应速率也就越快。
而催化剂则是可以加速反应速率的物质，它们并不直接参与反应，只是稳定反应物或助催化剂的作用。
此外，光照、气压和溶液中离子的种类和浓度等因素都会影响化学反应速率。
光照引起的化学反应被称为光化学反应，常见于自然的光合作用和光解作用等。
气压对反应速率的影响主要表现在气态反应中，一般情况下，气压越高，分子之间的碰撞越频繁，反应速率就越快。
在溶液中，离子的种类和浓度也会影响到反应速率，其中离子浓度越高，反应速率也就越大。
最后，我们还需要了解化学反应速率的计算方法。
通常情况下，使用反应物消耗量随时间的变化来描述反应速率，即通过测量两个时刻之间反应物浓度的变化量对时间的比值来计算反应速率。
另外，还有微分法和整除法等计算反应速率的方法，但这些方法相对复杂，需要更深入的理解。
总之，化学反应速率及其影响因素在我们生活中都非常重要。
只有深入了解这些概念，我们才能更好地掌握化学反应的本质，应用化学知识解决实际问题。
影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)
影响化学反应速率的因素【学习目标】1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响；2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。
有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。
固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。
2、压强对化学反应速率的影响①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大压强，可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：Ⅰ．恒温时：增加压强−−−→引起体积缩小−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物−−−→引起总压增大−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
化学反应和反应速率的主要影响因素
化学反应和反应速率的主要影响因素化学反应是化学变化的过程，化学反应产生新的化学物质，通常涉及原子、离子、分子的重排、组合和分解。
不同的物质在进行化学反应时会产生不同的反应速率，反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化量。
而化学反应和反应速率受到许多因素的影响，下面我们就来探讨一下这些影响因素。
一、反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应速率就越快。
这是因为反应物浓度越高，反应物在单位时间内碰撞的次数就越多，碰撞的频率也就越高，因此反应速率也就越快。
例如，酸和碱反应时，加入更多的酸或碱可以加快反应速率。
因为在更高的浓度下，反应物分子之间的碰撞频率就越高，反应就越容易发生。
二、温度温度也是影响化学反应速率的关键因素。
温度越高，反应速率就越快。
这是因为高温下，反应物分子的平均能量增加，碰撞的能量也就越大。
大的碰撞能量可以使分子之间的化学键容易断裂，反应就更容易发生。
例如，火柴在摩擦时会产生热量，如果热量足够高，就会点燃火柴。
这是因为火柴上的化学物质在高温下可以快速反应，从而产生火焰。
三、反应物表面积反应物的表面积也可以影响化学反应速率。
通常来说，表面积越大，反应速率就越快。
因为表面积越大，反应物分子间的碰撞次数就越多，因此反应就越容易发生。
例如，将一块糖放入水中，比将糖粉放入相同体积的水中需要更多的时间来完全溶解。
糖块的表面积比糖粉小得多，因此需要更多的时间才能使糖分子与水分子发生反应。
四、催化剂催化剂是另一种可以影响化学反应速率的化学物质。
催化剂可以加速反应速率，但并不直接参与反应。
催化剂能够降低反应的活化能，从而使反应更容易发生。
催化剂通常只需要非常小的量就可以加速大量反应的发生。
例如，生物体中的酶就是一种催化剂。
酶可以加速化学反应，帮助身体在更短的时间内消化食物，从而为身体提供能量。
总结化学反应和反应速率是涉及到我们生活中许多方面的化学变化。
反应物浓度、温度、反应物表面积和催化剂是影响反应速率的主要因素。
化学反应速率常数 影响因素
化学反应速率常数影响因素
化学反应速率常数是描述化学反应速率快慢程度的值。
它可以通过实验测量得到，同时受到多个影响因素的影响。
以下是一些常见的影响因素：
1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应速率常数。
反之，反应物浓度越低，反应速率常数越低。
2. 温度：温度升高，反应分子的热运动加剧，反应分子间的碰撞速度增加，能量也相应增加，有利于反应的进行。
随着温度的升高，反应速率常数也会增加。
3. 催化剂：催化剂可以在反应中提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而增加反应速率常数。
催化剂本身在反应过程中不消耗，因此可以反复使用。
4. 反应物的物理状态：固体反应速率常数较低，因为在固体中分子的自由度较小，碰撞概率较低。
气体反应速率常数较高，因为气体分子互相之间能够更容易地碰撞。
液体反应速率常数一般处于两者之间。
5. 压力：对于气体反应，增加压力会增加气体分子之间的碰撞概率，从而增加反应速率常数。
压力对固体和液体反应的影响相对较小。
需要注意的是，这些是一般的影响因素，不同的反应具体情况可能会有所不同。
反应速率常数的具体测量方法和计算公式可以根据实验设计和反应类型进行具体的选择。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率指的是化学反应中物质转化的快慢程度。
了解反应速率的影响因素对于掌握化学反应规律和加速反应过程具有重要意义。
本文将探讨化学反应速率的影响因素，并提供相关实验和理论支持。
一、浓度的影响反应物的浓度是影响反应速率最重要的因素之一。
浓度越高，反应物之间的碰撞频率越大，反应速率也就越快。
相反，浓度越低，碰撞的机会就越少，反应速率就会减慢。
为了验证这一影响因素，我们可以进行一实验。
取同样质量的反应物A和B，但分别以高浓度和低浓度进行反应，并测量它们的反应速率。
实验结果显示，高浓度条件下，反应速率明显较低浓度条件下大。
二、温度的影响温度是另一个重要因素，影响反应速率。
根据动能理论，温度的升高会使分子运动速度加快，碰撞的能量也会增加。
这样一来，反应物的有效碰撞频率增加，反应速率也会随之提高。
我们可以通过控制温度进行实验验证。
取两组反应物A和B，一组在常温条件下进行反应，另一组在高温条件下进行反应。
实验结果表明，在高温条件下，反应速率显著增加。
三、催化剂的影响催化剂是一种能够增加反应速率且在反应结束后不参与化学反应的物质。
通过降低活化能，催化剂能够提高反应物的反应速率。
将含有催化剂的反应物与不含催化剂的反应物进行对比实验，结果显示，催化剂能够显著加快反应速率。
这是因为催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应物之间的活化能。
四、物质状态的影响反应物的物质状态也会影响反应速率。
在气体和液体反应中，反应物分子间的碰撞频率大，因此速率较快。
而在固体反应中，由于分子运动受限，速率较慢。
这个影响因素可通过实验进行验证。
取同一反应物，分别以气体、液体和固体状态进行反应，并测量其反应速率。
实验结果表明，气体状态下反应速率最快，而固体状态下反应速率最慢。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括浓度、温度、催化剂和物质状态。
了解这些因素对反应速率的影响，有助于科学家和工程师们加快反应过程，提高生产效率，并且可以深入研究化学反应规律。
化学反应速率的影响因素.
二、压力对化学反应速率的影响
结论： 对于气体反应，增大压力可以增大反应速率； 减小压力可以减小反应速率。 固体或液体物质间反应的反应速率与压力几 乎无关。
催化剂能使化学反应速率呈几何级别的增长
影响化学反应 速率的外因
浓度 压力 温度 催化剂
首先考虑：温度、催化剂
谢
制作人：
谢
石慧
催化剂类型：
加快反应速率的称正催化剂 减慢反应速率的称负催化剂
又称缓化剂或抑制剂
二氧化锰 生物催化剂——酶
例如：食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以 有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂。
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂的特点：
1.只能改变反应速率，不能使不反应的物质反应； 2.参加化学反应； 3.本身的化学组成和质量在反应前后没有发生变 化； 4.高度选择性。
三、温度化学反应速率的影响
结论： 升高温度，反应速率加快；降低温度，反应 速率减慢。 范特霍夫近似规律： 当其他条件不变时，温度每升高10℃，反应 速率增大到原来的2～4倍。
四、催化剂对化学反ห้องสมุดไป่ตู้速率的影响
催化剂概念：
在反应中能改变反应速率而本身的化学组成和质 量在反应前后没有发生变化的物质。
药用基础化学/化学反应速率和化学平衡
化学反应速率的影响因素
内因
物质的本性
影响化学反应 速率的因素
外因
浓度 压力 温度 催化剂
一、浓度对化学反应速率的影响
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加会使反应物分子之间碰撞的机会增多，从而加快反应速率。
根据碰撞理论，化学反应发生是由于反应物分子之间有效碰撞所引发的。
而较高的反应物浓度意味着较高的反应物分子浓度，从而增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率，加快了反应速率。
2.温度：温度对反应速率的影响十分显著。
温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，使分子的碰撞频率增加且有更多的反应物分子具有足够的能量来克服活化能，从而加快反应速率。
根据阿累尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而指数增加。
3.催化剂：催化剂在化学反应中扮演着重要的角色。
催化剂可以降低化学反应的活化能，提供新的反应路径或改变反应物分子之间的碰撞方式，从而增加反应速率。
催化剂不参与反应过程，因此可以在反应结束后重新使用。
4.反应物表面积：反应物的表面积对反应速率也有较大影响。
表面积增大意味着反应物能更容易与其他反应物碰撞，因此提高了反应速率。
常见的方法是使用粉末状或颗粒状的反应物，具有较大的表面积。
5.反应物粒度：反应物颗粒的大小和粒度分布也会影响反应速率。
较小的颗粒具有较大的表面积，因此较容易与其他反应物分子发生有效碰撞，加快了反应速率。
6.光照：光照条件下的光化学反应速率受到光的强度、波长和光照时间的影响。
光能被吸收后，光化学反应可以被激活，并且光的能量可以用于激发反应物分子，使其获得充足的能量来发生反应。
因此，光的存在可以加速反应速率。
除了上述因素外，反应物之间的化学性质、反应体系中的溶剂性质和反应物的浓度也会对反应速率产生一定影响。
反应物的化学性质可能导致需要更高的能量才能发生反应，从而降低反应速率。
溶剂性质在一些溶解型反应中可以提供合适的环境，加速反应进行。
反应物浓度的变化也可能改变反应的速率，但这与反应物浓度的影响因素中的浓度是不同的。
在实际的化学反应过程中，这些因素往往同时存在并相互作用。
可以通过合理控制这些因素来优化反应条件，提高反应速率，以达到自身需求。
化学反应速率及影响因素
k A e
EaΒιβλιοθήκη RTln k1 ln A E a / RT1 ln k 2 ln A E a / RT2
k2 Ea 1 1 = ( ) 两式相减，整理得到： ln k1 R T1 T2
若已知T1, k1, T2, k2, 可求出Ea
温度升高，反应速率加快； 温度降低，反应速率降低。
理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题：
4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该 反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用 来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时， 必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于 方程式中的系数比。
比较反应速率的大小 例1、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①vA = 0.15mol· L-1· s-1 ②vB = 0.6mol· L-1· s-1
三、催化剂对反应速率的影响
催化剂——能显著改变反应速率,而反应前后 组成、质量和化学性质基本不变的物质。 正催化剂：加快反应速率
负催化剂：减慢反应速率
特点
只能对热力学上可能发生的反应起作用。
能同等程度地加快正逆反应的速率。
只能改变反应速率，不能改变平衡状态。
催化剂有高度的选择性。 只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。
③vc = 0.4mol· L-1· s-1
④vD = 0.45mol· L-1· s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论1：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素反应速率是化学反应中物质浓度随时间变化的速度。
它是衡量化学反应快慢的物理量，单位通常是摩尔每升每秒（mol/L·s）或摩尔每升每小时（mol/L·h）。
反应速率不仅影响化学反应的结果，还影响化学反应的过程，因此，了解影响反应速率的因素对于理解和控制化学反应至关重要。
影响反应速率的因素主要有以下几个：
1. 反应物的浓度：一般来说，反应物的浓度越高，反应速率越快。
这是因为在单位体积内，反应物的分子数目越多，相互碰撞的机会就越多，从而加快了反应的速率。
2. 温度：一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是由于高温可以提供更多的能量，使反应物的分子具有更高的活性和能量，从而更容易发生化学反应。
3. 催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，增加反应物的活性，从而加速反应的速率。
不同的催化剂对不同的反应有不同的影响，因此选择合适的催化剂可以有效地提高反应速率。
4. 光辐射：某些化学反应可以在光的照射下进行，光辐射可以为反应物提供能量，增加其活性和能量，从而加速反应的速率。
5. 压力：对于涉及气体的化学反应，压力可以影响反应速率。
压力越大，气体分子的浓度越高，碰撞的频率越高，从而加快了反应的速率。
在实际的化学实验中，可以通过控制这些因素来调节反应速率。
了解这些因素对反应速率的影响有助于我们更好地控制化学实验的条件，获得更准确的结果。
同时，对于工业生产和科学研究中需要快速进行或缓慢进行的化学反应，通过调整这些因素，可以优化化学反应的条件，提高产物的质量和产量。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指反应物消耗或生成物产生的速度。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、表达方式以及影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或者生成物生成量的变化率。
一般用反应物消耗量或者生成物生成量与时间的比值来表示。
化学反应速率可以用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消耗量的变化，Δt表示时间的变化。
二、化学反应速率的表达方式化学反应速率可以通过观察反应物消耗量的变化或者生成物生成量的变化来确定。
常用的表达方式有以下三种：1. 平均速率平均速率是指在一段时间内反应物消耗量或者生成物生成量与该时间段的时间之比。
平均速率的计算公式为：平均速率= (ΔC/Δt) = (C₂ - C₁) / (t₂ - t₁)其中，C₁和C₂分别表示反应物消耗量或者生成物生成量的起始值和终止值，t₁和t₂表示起始时间和终止时间。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应物消耗量或者生成物生成量与该时刻的时间之比。
瞬时速率可以通过实验数据进行测量，或者通过平均速率与时间逼近于零的极限值来计算。
3. 初始速率初始速率是指在反应刚开始的瞬间的速率。
初始速率通常是在反应开始后的极短时间内测量得到的，用于描述反应物最初的消耗速率或者生成物的生成速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的重要因素，一般情况下，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会使分子的平均动能增大，分子的碰撞频率和能量也增加，有利于反应物之间的碰撞和反应速度的增加。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3. 催化剂催化剂是能够改变化学反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
影响反应速率的因素
影响反应速率的因素反应速率是指化学反应中物质转化的速度，也可以通过物质消失或产物生成的速度来衡量。
反应速率可以受到多种因素的影响，下面将介绍几个主要的因素。
1.温度：温度是影响反应速率的主要因素之一、根据化学动力学理论，温度升高会导致分子内能增加，分子的动能增加，碰撞的频率和能量也会增加。
这将增加有效碰撞的概率，从而加快化学反应的速度。
一般来说，反应速率每升高10摄氏度，会增加大约2倍至3倍。
2.浓度：反应物的浓度对反应速率也有重要的影响。
浓度增加可以增大分子之间的碰撞机会，从而增加有效碰撞的概率。
当浓度增加时，有效碰撞的次数增加，化学反应的速率也会相应增加。
3.压力：对于气体反应来说，压力是影响反应速率的重要因素之一、当压力增加时，气体分子的平均自由程会减小，分子碰撞的频率增加，有效碰撞的概率也会增加，从而加快反应速率。
此外，压力增加还可以推动化学反应向气相反应的方向进行。
4.催化剂：催化剂是可以加速化学反应速率的物质。
催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使化学反应的过渡态能量降低，从而加快反应速率。
催化剂在反应结束后可以恢复原状，因此可以多次使用。
5.表面积：对于固体反应来说，反应物的表面积对反应速率也有影响。
当固体反应物分散成较小的颗粒或使用粉末形式时，反应物与反应物之间的接触面积增加，有效碰撞的概率也会增加，从而加快反应速率。
6.光照：有些化学反应需要光照才能进行，光照是这些反应速率的重要因素之一、光照能够提供激发能量，使反应物分子处于激发态，从而使其发生反应。
光照的强度、波长和光照时间都可以影响化学反应的速率。
总结起来，温度、浓度、压力、催化剂、表面积和光照是影响反应速率的六个主要因素。
这些因素的改变都会影响分子之间的碰撞频率和能量，从而改变化学反应的速率。
在实际化学反应中，根据具体情况可以通过改变这些因素来控制反应速率，从而实现对化学反应的调控。
化学反应速率的影响因素及其测定方法
化学反应速率的影响因素及其测定方法2023年，随着科技的不断发展，化学反应速率的研究也日益深入。
化学反应速率是化学反应中反应物消耗或产品生成的速度，它受到多种因素的影响，我们需要通过合适的方法来测定化学反应速率，以便更好地了解化学反应的特征和变化规律。
一、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在反应开始时，反应物浓度越高，反应速率也越快。
这是因为反应物浓度越高，反应物颗粒之间的碰撞机会就越多，反应发生的可能性也就越大。
2. 反应物质量反应物的质量也会影响反应速率，质量越大，反应速率越慢。
3. 反应温度反应温度是影响反应速率的重要因素之一。
反应速率随着温度的升高而增加，这是因为温度升高会使反应物质分子的热运动增大，碰撞速度加快，分子与分子之间的相互作用增强，反应发生更有可能。
4. 催化剂催化剂可以加速化学反应的速率。
它通过被反应物吸附在表面，并改变反应物分子之间的排列方式，从而降低能量激活率。
因此，催化剂可以降低反应速率所需的温度和能量。
二、测定化学反应速率的方法1. 通过颜色变化法颜色变化法是一种用于测定化学反应速率的常用方法。
实验中需要加入指示剂，多数情况下选择变色比较明显的指示剂。
颜色的深浅可以通过测量光吸收率或光强度得到。
光强度或光吸收率的变化可以用来跟踪化学反应进程和反应速率。
2. 通过质量损失法化学反应在发生时，反应物的质量会随着时间推移而逐渐减少，因此可以通过损失质量的变化来测定反应的速率。
这种方法通常用于固体反应、析出反应、放热反应等。
3. 通过体积变化法体积变化法是一种流量式反应速率的测量方法。
实验中需要加入水或气体，然后测量反应前后的体积变化以确定反应速率。
4. 通过电动势变化法电动势是反应前后的良好指标，可以被用于测量化学反应的速率。
通过电动势电极之间的电位差的变化，可以计算出反应的瞬时速率，并且也可以研究反应的动力学。
总之，化学反应速率的影响因素以及测定方法方面是化学研究中非常重要的内容。
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明士教育集团个性化教学辅导导学案（2015秋季使用）编写教师： 校对教师： 审核教师： 教学课题 化学反应速率和化学平衡课时计划 第（1）次课授课教师 学科 化学 授课日期和时段 上课学生年级高二上课形式阶段基础（ ） 提高（√ ） 强化（ ） 教学目标1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 重点、难点重点：浓度对化学反应速率的影响难点：浓度对化学反应速率影响的原因知识点一：化学反应速率1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。
3、数学表达式： V = △C/ △t4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）注意事项：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3. 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；“凡事预则立，不预则废”。
科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对Ⅰ、知识梳理认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。
请大家做好课堂笔记。
一、学习与应用4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。
例如在N 2+3H 22NH 3中 v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2。
要点诠释：知识点二：影响化学反应速率的因素 （一）浓度对化学反应速率的影响规律（图示）（二）压强对化学反应速率的影响说明：压强对化学反应速率的影响的几种情况改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。
所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。
(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：a．充入气体反应物→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。
b充入“惰气”→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。
③恒温恒压时充入“惰气”→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。
（三）温度对化学反应速率的影响影响规律当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小实验结论的微观解释当浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加(如图)→活化分子的百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快注意事项①温度对反应速率的影响规律不受反应热效应的限制，吸热反应、放热反应均适用。
升温时，吸热反应的化学反应速率比放热反应的化学反应速率增加的程度大②经验规则：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。
若原来温度为t1℃，升温后温度为t2 ℃，原来反应(速率为υ1，升温后反应速率为υ2，则υ2＝υ1×(2～4)（四）催化剂对化学反应速率的影响影响规律一般地，催化剂可以加快化学反应速率微观解释由于催化剂可以降低化学反应的活化能(如图)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大注意事项催化剂不能改变反应，不能改变生成物的量，也不能使本来不能发生的反应变为可能（五）其他对化学反应速率的影响除了改变浓度、压强、温度或使用催化剂以外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法。
例如，增大反应物的表面积(如块状改为粉末状等)，可以加快反应速率；通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，改变化学反应速率。
总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。
类型一：化学反应速率例1 在2L 的密闭容器中，加入1mol N2和3mol 的H2，发生N2 + 3H22NH3 ，在2s 末时，测得容器中含有的NH3，求该反应的化学反应速率。
举一反三：【变式1】已知4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ），若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系式为（ ）A ．4v （NH 3）=5v （O 2）B ．5v （O 2）=6v （H 2O ）C ．2v （NH 3）=3v （H2O ）D ．4v （O 2）=5v （NO ）【变式2】少量铁粉与100mL L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL L 的盐酸． 【变式3】在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）．反应物N 2的浓度10s 内从2mol/L降为1mol/L ，在这段时间内用N 2浓度的变化表示的反应速率为（ ）A ． mol/（L•s）B ． mol/（L•s）C ． mol/（L•s）D ． mol/（L•s）类型二：影响化学反应速率的因素例2 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL 。
此时X 和盐酸缓缓地进行反应。
其中反应速率最大的是( )A ．20 mL 3 mol/L 的X 溶液Ⅱ、经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。
若有其它补充可填在右栏空白处。
B．20 mL 2mol/L 的X溶液C．10 mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液举一反三：【变式1】对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 ( )A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne【变式2】10℃时， mol/ LNa2S2O3溶液和 mol/L H2SO4溶液等体积混合，4 min后有浑浊，若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，则温度升高到40℃时，________s后可出现浑浊。
【变式3】在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是 ( )①增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入COA．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥Ⅲ、综合练习-融会贯通将各种类型的题目融合在一起，请大家认真分析、解答下列练习，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。
若有其它补充可填在右栏空白处。
1．用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0。
若用超声波，则在室温下，产率可达96%。
下列有关叙述正确的是 ( )A．超声波加快反应速率的作用大于搅拌B．超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体C．超声波使反应物局部急剧升温D．超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快2．下列说法正确的是 ( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④3．下列判断正确的是 ( )A．mol·L－1的盐酸和mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B．·L－1的HCl和mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与mol·L－1的HCl反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与mol·L－1的HCl反应的速率相同4．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③ B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤5．(2007·广东高考)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( ) A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO46．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是 ( )7．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加8．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 ( )甲500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲9．对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是 ( )A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化10．(2008·上海高考)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 ( )—3—2—1C．3—4—2—1 D．1—2—4—3二、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮Ⅳ、总结规律和方法-自我提升认真回顾总结本部分内容的规律和方法，熟练掌握技能技巧。