物理化学考研题库-模拟试题及详解(一~二)【圣才出品】
物理化学考研题库及解析
物理化学考研题库及解析物理化学考研题库及解析物理化学是考研化学专业中的一门重要科目，也是考生们备考的重点之一。
为了帮助考生更好地备考物理化学，让大家对考试内容有更深入的了解，下面将介绍一些物理化学考研题库及解析。
一、选择题选择题是物理化学考试中常见的题型，也是考生们需要掌握的基础知识。
下面是一道典型的选择题：题目：以下哪个元素的电子亲和能最大？A. 氢B. 氮C. 氧D. 氟解析：电子亲和能是指一个原子吸收一个电子形成负离子时释放出的能量。
根据元素周期表，我们可以发现氟的电子亲和能最大，所以答案为D。
二、计算题计算题是物理化学考试中较为复杂的题型，需要考生们掌握一定的计算方法和技巧。
下面是一道典型的计算题：题目：已知一个理想气体在1 atm压力下，体积为5 L，温度为300 K。
如果将该气体的体积压缩为原来的一半，温度保持不变，求气体的最终压力。
解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，我们可以利用该方程解题。
首先，我们可以得到气体的初始压力为1 atm，体积为5 L，温度为300 K。
将气体的体积压缩为原来的一半后，体积变为2.5 L，温度不变。
代入状态方程，可以得到最终压力为2 atm。
三、综合题综合题是物理化学考试中的综合运用题，需要考生们将所学的知识进行综合运用和分析。
下面是一道典型的综合题：题目：已知一种化合物的化学式为C6H12O6，它可以通过酶的作用分解为CO2和H2O。
如果将10 g该化合物完全燃烧，产生的CO2和H2O的质量分别为多少？解析：根据化学式C6H12O6，我们可以知道该化合物中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。
根据化学方程式C6H12O6 -> 6CO2 + 6H2O，我们可以得知，完全燃烧10 g该化合物会产生6 mol的CO2和6 mol的H2O。
根据摩尔质量，可以计算出CO2的质量为264 g，H2O的质量为108 g。
四、解析题解析题是物理化学考试中的较为复杂的题型，需要考生们对所学的知识进行深入的理解和分析。
天津大学物理化学教研室《物理化学》(第5版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-热力学第一定律(圣才出
或
dU=δQ＋δW
2．焦耳实验 虽然焦耳实验的设计是不精确的，但是并不影响“理想气体的热力学能仅仅是温度的函 数”这一结论的正确性。
3．体积功的定义和计算 由于系统体积的变化而引起的系统与环境交换的能量称为体积功，其定义式为：
δW=－pambdV （1）气体向真空膨胀时，pamb=0，得出
W=0 （2）恒外压过程体积功
W= －pamb(V2－V1)= －pambΔV （3）对于理想气体恒压变温过程
3 / 52
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
W= －pambΔV= －nRΔT
（4）可逆过程体积功
Wr
=
−
V2 V1
pambdV
（5）理想气体恒温可逆过程体积功
Wr
=−
V2 V1
pambdV
= nRT ln(V1
V2 ) = nRT ln( p2
p1)
（6）可逆相变体积功
W=－pdV
三、恒容热、恒压热及焓 1．恒容热（QV） 指系统进行恒容且无非体积功的过程中与环境交换的热，它与过程的ΔU 在量值上相等。 而ΔU 只取决于始、末状态，故对一个微小的恒容且无非体积功的过程有如下关系：
=定值)、恒容过程(V=定值)、绝热(系统与环境之间无热交换)过程、循环过程等。
4．功 系统得到环境所作的功时，W＞0；系统对环境作功时，W＜0。功是途径函数，单位为 J。 （1）体积功（W）：系统因其体积发生变化反抗环境压力(pamb)而与环境交换的能量，
定义式为W = −pambdV ；
（2）非体积功（W ）：除了体积功以外的一切其他形式的功，如电功、表面功等。
焓为广度量，是状态函数，单位为 J。
物理化学最全考研题库
物理化学最全考研题库物理化学最全考研题库物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门学科，对于考研学生来说，物理化学是一个重要的科目。
为了帮助考研学生更好地备考物理化学，我们整理了一份最全的物理化学考研题库，希望对大家有所帮助。
第一部分：基础知识题1. 以下哪个不是物质的基本性质？A. 密度B. 电导率C. 色泽D. 熔点2. 以下哪个不是物质的宏观性质？A. 沸点B. 热容C. 粘度D. 电离度3. 能够自发发生的化学反应叫做什么反应？A. 反应速率B. 反应动力学C. 反应平衡D. 反应热力学4. 在以下哪个条件下，气体分子间的相互作用最强？A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压5. 以下哪个不是物质的微观性质？A. 分子量B. 分子结构C. 分子运动D. 分子速率第二部分：计算题1. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数。
2. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量。
3. 已知一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率。
4. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数。
5. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量。
第三部分：应用题1. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数，并计算气体的密度。
2. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量，并计算气体的密度。
3. 一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率，并计算气体的密度。
4. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数，并计算气体的密度。
5. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量，并计算气体的密度。
傅献彩《物理化学》(第5版)配套模拟试题及详解
傅献彩《物理化学》（第5版）配套模拟试题及详解一、选择题1．某封闭系统经历了所有i 个步骤变化之后，又回到了始态，则有（ ）。
A ．＝0 B ．＝0 C ．＝0 D ．＞0【答案】C【解析】体系功W 和热Q 都不是状态函数，是与过程有关的量，而＝U ，U 是状态函数，与过程无关，只要最终状态一样，U 就不变。
2．焦耳-汤姆逊系数μJ －T ＝（p T/∂∂）H ＝－（p H/∂∂）T /（T ∂∂H/）p ，则对于理想气体，有μJ －T （ ）。
A ．＞0B ．＜0C ．＝0D ．不能确定【答案】C【解析】理想气体中H 是温度T 的单值函数，所以－（p H/∂∂）T ＝0，由μJ －T ＝（p T/∂∂）H ＝－（pH/∂∂）T/（T∂∂H/）p ，得μJ－T＝0。
3．系统从状态A变化到状态B，有两条途径1和2，1为可逆过程，2为不可逆过程，以下关系中不正确的是（）。
A．△S1＝△S2B．△S2＝C．D．△S1＝【答案】C【解析】熵是状态函数，当始态终态一定时，△S有定值，它的过程可以用可逆过程的热温熵来求。
C项，由克劳修斯不等式可知，可逆过程热温商应该是大于不可逆过程热温商的。
4．Na2CO3（s）与H2O（l）可生成水合物Na2CO3·H2O（s），Na2CO3·7H2O（s），Na2CO3·10H2O，则－3℃时，与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多可有（）种。
A.0B.1C.2D.3【答案】B【解析】自由度f＝2－Φ＋1（Na2CO3 水溶液体系，K＝2，温度一定，所以只有压力一个条件可变），而自由度最大值为3，所以Φ最大值为3，（代表体系最多有3相共存，Na2CO3 水溶液为一相，冰为一相，还可能有一种水合物），故与Na2CO3水溶液及冰共存的水合物最多可能有1种。
5.－5℃，101.325 kPa下的过冷水，凝固成同温同压下的冰，则此过程有（）。
傅献彩《物理化学》(第5版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(化学动力学基础(二))【圣才出品】
二、过渡态理论 1．过渡态理论基本要点
3 / 52
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
（1）反应物到产物必须经过一种过渡状态，即反应物分子活化形成活化络合物的中间 状态，反应物与活化络合物之间能很快速成化学平衡。
（2）活化络合物又可分解为产物，活化络合物分解步骤为慢步骤，化学反应速率由活 化络合物分解步骤决定。
Ep (r) De[exp{2a(r r0)} 2exp{a(r r0)}]
计算双原子分子势能 Ep 最常用的经验公式。式中 r0 是分子中双原子分子间的平衡核间
4 / 52
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
距，De 是势能曲线的井深,a 为与分子结构有关的常数。
③活化络合物，就向产物转化，这步是反应的速决步。
（2）对于一般基元反应，速率常数的计算式为
k kBT f ' exp( E0 )
h fB
RT
B
4．过渡状态理论的优缺点
（1）优点
①形象地描绘了基元反应进展的过程。
②原则上可以从原子结构的光谱数据和势能面计算宏观反应的速率常数。
（3）反应物分子间相互作用势能是分子间相对位置的函数，反应物转化为产物的过程 是体系势能不断变化的过程。
（4）过渡状态理论提供了由物质基本结构系数[υ（振动频率）,m（质量）,r（核间距） 等]计算反应速率常数的方法。
过渡态理论：由反应物分子变成生成物分子,中间一定要经过一个过渡态,而形成这个过 渡态必须吸取一定的活化能，即反应物分子活化形成活化络合物的中间状态，所以又称为活 化络合物理论。用该理论，只要知道分子的振动频率、质量、核间距等基本物性，就能计算 反应的速率常数，所以又称为绝对反应速率理论。
考研物化试题及答案解析
考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + VC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的表现，其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A解析：理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其表达式为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
3. 以下哪个选项是熵的宏观定义？A. S = ∫dQ/TB. S = k∑pi ln piC. S = Q/TD. S = ΔH/T答案：B解析：熵的宏观定义是S = k∑pi ln pi，其中k是玻尔兹曼常数，pi是第i个微观状态的概率。
4. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln K = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln K = ΔH/RT - ΔS/RC. ln K = ΔH/RT + ΔS/RD. ln K = -ΔH/RT - ΔS/R答案：C解析：范特霍夫方程是描述化学反应平衡常数随温度变化的方程，其表达式为ln K = ΔH/RT + ΔS/R，其中K是平衡常数，ΔH 是反应的焓变，ΔS是反应的熵变，R是气体常数，T是温度。
5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(-Ea/R)D. k = A exp(Ea/R)答案：A解析：阿伦尼乌斯方程是描述反应速率常数随温度变化的方程，其表达式为k = A exp(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。
傅献彩《物理化学》(第5版)(下册)章节题库-化学动力学基础(一)(圣才出品)
【解析】活化焓相等，则活化能也近似相等，活化熵相差 30 J gK −1 gmol −1 ，则根据
k = P exp( S )exp( − Ea )
R
RT
k2
( S2 − S1 )
= exp R R
30
= exp8.314
= 37
k1
8. 某化学反应，当温度每升高 1K 时，该反应的速率常数 k 增加 1%，则该反应的活化
k = Aexp( − Ea ) RT
1 / 74
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
得
k2
( E1 − E2 )
= exp RT RT
80000
= exp8.314298
= 1014
k1
3．某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10min，若再消耗 1/3 还需时间为（ ）。
应的半衰期为 t1/2＝1/（kCA,0）＝100s。
10．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（ ）。 A．互撞分子的总动能超过 EC B．互撞分子的相对动能超过 EC C．互撞分子的内部动能超过 EC D．互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过 EC 【答案】D 【解析】能导致旧键破裂的碰撞成为有效碰撞。只有相对平动能在分子连心线上的分量 超过临界值的分子对，才能把平动能转化为分子内部的能量，使旧键破裂而发生原子间的重 新组合。
速率常数的温度系数较小。
12．某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为 定值，此反应是（ ）。
A．负级数反应 B．一级反应 C．零级反应 D．二级反应 【答案】C
【解析】零级反应速率方程式为：cA，0 − cA = kt ，一定温度下，k 为定值，时间也一定 时，等式右边是常数，所以， cA，0 − cA 即反应物消耗的浓度为定值
物理化学考研考试题及答案
物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。
天津大学物理化学教研室《物理化学》第5版上册章节题库(热力学第一定律)【圣才出品】
10．苯与氧在绝热刚性容器中燃烧，
，此过程
的（南京大学 2002 年）
A．Q＜0，W=0，△U=0，△H＜0
B．Q=0，W=0，△U=0，△H＜0
C．Q=0，W=0，△U=0，△H＞0
D．Q（0，W＞0，△U=0，△H＜0
【答案】C
【解析】绝热过程 Q=0，刚性容器不对外做功 W=0，故△U=0；燃烧后压力增大，故
可得 dT=0。
5．化学反应的恒压热[中国石油大学（华东）2000 年] A．大于恒容热 B．等于恒容热 C．小于恒容热 D．以上三者皆有可能 【答案】D 【解析】化学反应的恒容热 Qv=△rUm,恒压热为 Qp=△rHm,由理想气体恒压反应热和恒 容反应热的关系式
，两者的大小与参与化学反应的气态物质的计量数有关， 不同的化学反应，两者的大小关系是不同的。
一定的。故可逆功为定值，只可能有一个可逆途径。
7．一个纯物质的膨胀系数
则该物质的摩尔恒压热容 Cp 将（中国科学院 2005 年）
A．与体积 V 无关
B．与压力 P 无关
C．与温度 T 无关
D．与 V、P、T 均有关
【答案】B
【解析】由公式
数，推知
=0,即
关。
（T 为绝对温度），
可知，
为一个常
=0，Cp 的变化与压力无
6．封闭系统指定的始末态之间，绝热可逆途径可以有（四川大学 2002 年） A．一条 B．二条 C．三条 D．无限多条
3 / 28
圣才电子书
【答案】A
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
【解析】绝热过程，Q=0，△U=Q+W=W，指定始末态之间，状态函数△U 的变化是
△H=△U+△（PV）= V△P＞0。
考研物理化学模拟试题Word版
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆mmix m mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (¶G /¶p )TC (¶U /¶V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
物理化学考研章节题库-第10章 胶体化学【圣才出品】
第10章 胶体化学一、选择题1．用相同体积0.01mol·dm－3KI和0.15mol·dm－3AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分别加入相同浓度的下列电解质，聚沉能力最强的是：（）。
A．NaClB．FeCl3C．MgSO4D．K3PO4【答案】D【解析】所制备的AgI溶胶为AgI的正溶胶，即胶粒带正点，起聚沉作用的主要是负离子。
比较选项中阴离子的价位可知，聚沉能力最强的是K3PO4。
2．向溶胶中加入电解质可以：（）。
A．降低热力学电势B．减小扩散层厚度C．减小紧密层厚度D．减少胶团荷电量【答案】B【解析】处在溶液中的带电固体表面，由于静电吸引力的作用，必然要吸引等量的相反电荷的离子形成双电层。
电解质的加入会改变存在于溶液中的离子状态。
3．若需研究电解质对某一溶胶稳定性的影响，最好的方法是测定：（）。
A．电泳速度B．电渗速度C．电解质的聚沉D．沉降速度【答案】C【解析】电解质对溶胶的影响主要是改变扩散层的厚度，也即斥力势能的大小，从而改变胶体的稳定性。
4．丁铎尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是：（）。
A．大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁铎尔效应的强弱也相近B．小分子溶液中溶质粒子小，故丁铎尔效应不明显C．散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变D．在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形状【答案】A【解析】丁铎尔效应是胶体粒子的一种特殊的光学性质。
其本质是光的散射，散射光强度与粒子大小成正比。
5．Tyndall现象是发生了光的什么作用的结果（）。
A．散射B．反射C．折射D ．透射【答案】A【解析】当入射光的波长远大于胶粒半径时，入射光会在胶粒上发生散射现象，产生一束乳白色的散射光，即Tyndall 现象。
6．日出和日落时太阳呈鲜红或橙黄色的原因是（ ）。
A ．蓝光波长短，透射作用显著B ．蓝光波长短，折射作用显著C ．红、黄光波长长，透射作用显著D ．红、黄光波长长，散射作用显著【答案】C【解析】日出和日落时太阳光透过厚厚的大气层时，散射作用显著的短波长光如蓝光、紫光等大部分已被散射，剩下了透射作用显著的长波长光，如红光、黄光等。
考研物化试题及答案解析
考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下关于热力学第一定律的表述，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以无中生有C. 能量可以被创造或消灭D. 能量可以自由转换答案：A解析：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nKTC. PV = mRTD. PV = mKT答案：A解析：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示理想气体常数，T表示绝对温度。
3. 以下哪个选项是熵的物理意义？A. 系统混乱度B. 系统有序度C. 系统能量D. 系统温度答案：A解析：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，它反映了系统混乱度的大小。
4. 根据热力学第二定律，以下哪种情况是不可能发生的？A. 热量自发地从低温物体传向高温物体B. 热量自发地从高温物体传向低温物体C. 热量在没有外部工作的情况下自发地从低温物体传向高温物体D. 热量在外部工作的情况下从低温物体传向高温物体答案：C解析：根据热力学第二定律，热量不可能在没有外部工作的情况下自发地从低温物体传向高温物体。
5. 以下哪个选项是热力学第三定律的表述？A. 绝对零度不可达到B. 绝对零度是温度的最低极限C. 绝对零度是温度的最高极限D. 绝对零度是能量的最低极限答案：A解析：热力学第三定律指出，绝对零度是温度的最低极限，但无法达到。
二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学系统与外界没有能量交换时，系统处于________状态。
答案：热力学平衡2. 根据吉布斯自由能的定义，当一个系统在恒温恒压下自发进行变化时，吉布斯自由能会________。
答案：减小3. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为________而不产生其他影响。
答案：功4. 理想气体的内能仅与温度有关，不依赖于________。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
[考研类试卷]考研物理化学(化学动力学)模拟试卷1.doc
![[考研类试卷]考研物理化学(化学动力学)模拟试卷1.doc](https://img.taocdn.com/s3/m/11ec94773968011ca2009126.png)
[考研类试卷]考研物理化学（化学动力学）模拟试卷1一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 某二级反应，反应消耗1／3需时间10min，若再消耗1／3还需的时间为______min。
2 只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为______。
3 一级反应以______对时间作图为一直线，速率系数等于直线的______。
4 某温度T时，一级连串反应起始时仅有A，且k1=12．6 s－1，k2=180 s－1，则c B达到极大值的时间是______。
二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
5 某反应速率常数k=2．31×10－2s－1.dm3.mol－1，对初始浓度为1．0 mol.dm－3的反应物，其反应的半衰期为( )（A）43．29 s（B）15．0 s（C）30．0 s（D）21．65 s6 零级反应A→B的半衰期t1／2与A的起始浓度c0及速度常数t的关系为( )（A）t1／2=2kc0－1（B）t1／2=2kc0（C）（D）7 某反应的速度常数为4．62×10－2min－1，若其反应物的初始浓度为0．1 mol.dm－3，则反应的半衰期t1为( )／2（A）216 min（B）15 min（C）30 min（D）1．08 min8 在下列各速度方程式所描述的反应中，无法定义其反应级数的是( )9 若某反应的活化能为80 kJ.mol－1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速度常数约为原来的( )（A）2倍（B）3倍（C）4倍（D）5倍10 已知反应：且E2＜E3，为有利于产物D的生成，原则上选择( )（A）升高温度（B）降低温度（C）维持温度不变（D）及时移走副产物G11 对峙反应当温度一定时由纯A开始，下列说法中，不正确的是( )（A）起始时A的消耗速度最快（B）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差（C）k1／k2的值恒定（D）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等12 质量作用定律适用于( )（A）对峙反应（B）平行反应（C）连串反应（D）基元反应13 反应速度常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于( )（A）基元反应（B）基元反应和大部分非基元反应（C）对峙反应（D）所有化学反应14 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是( )（A）反应速度快，迅速达到化学平衡（B）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢（C）中间产物的浓度小，第二步反应慢（D）第一步反应快，第二步反应慢15 对一般化学反应，温度升高时应该是( )（A）活化能明显降低（B）平衡常数一定变大（C）正、逆反应的速度常数成比例变化（D）反应达到平衡的时间缩短16 化学反应的过渡状态理论的要点是( )（A）反应物通过简单碰撞就能变成产物（B）反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度（C）在气体分子运动论的基础上提出来的（D）引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关17 气相反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的速度公式为=k[H2][I2]。
word物理化学考研试题及答案
word物理化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于热力学第一定律的表述中，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量不守恒定律C. 能量可以创造D. 能量可以消灭答案：A2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT表示的是：A. 气体的体积B. 气体的压强C. 气体的温度D. 气体的摩尔数答案：B3. 根据热力学第二定律，下列说法错误的是：A. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体B. 热机的效率不可能达到100%C. 一切自然过程总是向熵增加的方向进行D. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体答案：D4. 化学反应的平衡常数Kp与温度的关系是：A. 与温度无关B. 随温度升高而增大C. 随温度升高而减小D. 随温度升高而先增大后减小答案：B5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：______。
答案：ΔU = Q + W2. 在一个封闭系统中，如果只有做功而没有热交换，那么系统的内能变化为：______。
答案：ΔU = W3. 一个理想气体的摩尔体积为22.4L/mol，在标准大气压下，其压强为______。
答案：1 atm4. 一个化学反应的吉布斯自由能变化ΔG等于______。
答案：ΔG = ΔH - TΔS5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，一个吸热反应的平衡常数______。
答案：增大三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
答案：开尔文表述：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。
克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传到高温物体而不产生其他效果。
2. 什么是化学势？它在化学平衡中的作用是什么？答案：化学势是一个衡量物质在特定条件下参与化学反应的倾向性的物理量。
考研物化试题及答案
考研物化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于物质的量浓度的描述，正确的是：A. 物质的量浓度与溶液体积成正比B. 物质的量浓度与溶液质量成正比C. 物质的量浓度与溶质的摩尔数成正比D. 物质的量浓度与溶剂的摩尔数成反比答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 系统对外做功，内能一定增加B. 系统吸收热量，内能一定增加C. 系统对外做功，内能可能增加也可能减少D. 系统吸收热量，内能可能增加也可能减少答案：D3. 在理想气体状态方程中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. T答案：D4. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法正确的是：A. 吉布斯自由能增加，反应自发进行B. 吉布斯自由能减少，反应自发进行C. 吉布斯自由能不变，反应处于平衡状态D. 吉布斯自由能增加，反应不自发进行答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 熵总是增加的B. 熵总是减少的C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是增加的答案：D6. 根据拉乌尔定律，下列说法正确的是：A. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔分数成正比B. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比C. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔数成正比D. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔数成正比答案：B7. 根据亨利定律，下列说法正确的是：A. 气体的溶解度与压力成正比B. 气体的溶解度与压力成反比C. 气体的溶解度与温度成正比D. 气体的溶解度与温度成反比答案：A8. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是：A. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比B. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成反比C. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数无关D. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比，但与温度无关答案：A9. 根据范特霍夫方程，下列说法正确的是：A. 反应的平衡常数与温度无关B. 反应的平衡常数与温度成正比C. 反应的平衡常数与温度成反比D. 反应的平衡常数与温度的关系取决于反应的焓变答案：D10. 根据化学动力学原理，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与反应物浓度成反比D. 反应速率与反应物浓度的关系取决于反应级数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 理想气体的摩尔体积是________。
天津大学物理化学教研室《物理化学》(第6版)笔记和课后习题详解(胶体化学)【圣才出品】
第12章胶体化学12.1 复习笔记分散系统：把一种或几种物质分散在一种介质中构成的系统称为分散系统，包括分散相和分散介质。
分散相：被分散的物质。
分散介质：分散系统中呈连续分布的物质。
根据分散相粒子的大小，将分散系统分为三类：①真溶液（被分散物质以分子、原子或离子即质点直径d＜1nm形式均匀分散，不存在相界面）；②胶体系统（分散相粒子直径d 介于1～1000nm之间）；③粗分散系统（分散相粒子直径d＞1000nm，包括悬浮液、乳状液等，存在明显的相界面）。
一、胶体系统分散相粒子粒径d在1～1000nm范围之间的高度分散系统称为胶体系统。
可分溶胶（分散相为由许多原子或分子组成的有界面的粒子，热力学不稳定系统）、高分子溶液（分散相是没有相界面的大分子，均相热力学稳定系统）和缔合胶体（分散相是由表面活性剂缔合形成的胶束）。
特点：可发生光散射；胶体粒扩散速率慢；不能透过半透膜；具有较高的渗透压；高度分散性。
二、溶胶的光学性质 在暗室中当将点光源发出的一束经聚集的光照射到胶体系统时，在垂直于入射光的方向上可观察到一个发亮的光锥，此现象称为丁铎尔效应。
丁铎尔效应是胶体粒子粒径小于可见光的波长而发生光的散射的结果。
单位体积液溶胶的散射光强度I 可由瑞利公式计算()2222200422209π1cos 2λ2V C n n I αI l n n ⎛⎫-=+ ⎪+⎝⎭式中：I 0及λ表示入射光的强度与波长；n 及n 0分别为分散相及分散介质的折射率；α为散射角，即观察方向与入射光之间的夹角；V 为单个分散相粒子的体积；C 为分散相的数浓度即单位体积中的粒子数；l 为观察者与散射中心的距离。
此式适用于粒子尺寸远小于入射光波长时，可将粒子看成点光源；粒子不导电；粒子相距较远，不考虑各粒子散射光之间的相互干涉。
由公式可知：（1）单位体积的散射光强度与每个粒子体积的平方成正比；（2）散射光强度与入射光波长的4次方成反比，即波长愈短其散射光愈强；（3）分散相与介质的折射率相差愈大，散射光愈强；（4）散射光强度与粒子的数浓度成正比。
物理化学考研试题及答案
物理化学考研试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于理想气体状态方程的描述，正确的是（）。
A. 只适用于理想气体B. 适用于所有气体C. 只适用于固态物质D. 只适用于液态物质答案：A2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。
A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量可以转移，但总量不变答案：D3. 在电化学中，正极发生的反应是（）。
A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生还原反应也不发生氧化反应答案：A4. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是（）。
A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 理想气体状态方程为：\( PV = nRT \)，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压强；体积；摩尔数；气体常数；温度（开尔文）2. 根据热力学第一定律，系统内能的增加等于系统对外做的功加上系统吸收的热量，即\( \Delta U = W + Q \)，其中\( \Delta U \)代表______，W代表______，Q代表______。
答案：内能的变化；做的功；吸收的热量3. 电化学中，原电池的正极是______发生的地方，负极是______发生的地方。
答案：还原反应；氧化反应4. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
这句话表明了______。
答案：热机效率不可能达到100%三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式及其含义。
答案：热力学第二定律的两种表述方式是开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响，意味着热机效率不可能达到100%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4．有理想气体反应达化学平衡 A（g）＋B（g） 3C（g），在恒温下维持系统总压 不变，向系统中加入惰性气体，平衡（ ）移动；若将气体置于钢筒内，加人惰性气体后 平衡（ ）移动。
气体，有 μJ－T（ ）。 A．＞0 B．＜0 C．＝0 D．不能确定 【答案】C
【解析】理想气体中 H 是温度 T 的单值函数，所以－（ H/p ）T＝0，由 μJ－T＝（ T/p ） H＝－（ H/p ）T/（ H/T ）p ，得 μJ－T＝0。
6.－5℃，101.325 kPa 下的过冷水，凝固成同温同压下的冰，则此过程有（ ）。
3．由克拉佩龙方程导出克-克方程积分式所做的三个近似处理是（ ）；（ ）； （ ）。
【答案】气体视为理想气体；忽略液体或固体体积的变化；相变焓不随温度而变化。 【解析】克拉佩龙方程为 dp/dT＝△H/（T△V），对理想气体，忽略液体或固体体积的 变化，可得克-克方程微分形式 dp/dT＝p△H/（RT2）；假设相变焓不随温度变化，得到积 分式 ln（p2/p1）＝－△H（1/T1－1/T2）/R。
（T 为绝对温度），则该物质 即在等压条件下 V 对 T 的二阶导数，所
4．反应 CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）在 973K 时压力平衡常数 Kp
＝0.71，若此时各物质分压为 PCO＝100kPa， pH2O ＝50kPa， pCO2 ＝ pH2 ＝10kPa，则
（ ）。 A．反应向右进行 B．反应向左进行 C．反应处于化学平衡状态 D．反应进行的方向难以确定 【答案】A
2017 年物理化学考研模拟试题及详解（一）
一、选择题（每题 3 分，共 30 分） 1．某气体状态方程为 p＝f（V）T，f（V）仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体 积 V 的增加而（ ）。 A．增加 B．下降 C．不变 D．难以确定 【答案】A
【解析】由麦克斯韦关系式知（ S/ V）T＝（ p/ T）v＝f（V）＝p/T＞0。
7．杠杆规则适用于二组分相图上的区域为（ ）。 A．液相区 B．共晶混合物区 C．任意两相平衡区 D.仅适用于液-固平衡区 【答案】C 【解析】杠杆规则为：两相平衡时，A 相含量与 B 相含量的比值等于相图中 B 相的组 成点与基准点的线段长除以相图中 A 相的组成点与基准点的线段长。杠杆规则只要求两相 平衡即可，对这两相组成及相态无要求。
－1，则二者速率系数比（kcat/k0）为：（ ）。
A．31
B．61
C．92
D．4.5
【答案】A
k催
A
exp
Ea,催 RT
【解析】 k非催
A'
exp
Ea,非催 RT
，再结合
Ea,催＝Ea,非催－8500
计算即可。
5 / 35
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
二、填空题（每题 3 分，共 15 分）
1．热力学第二定律的数学表达式为（ ）；其物理含义为（ ）。
【答案】dS≥δQ/T 或者
；热力学系统熵变总是大于或等于过程的热温商，
不可逆过程系统的熵变大于过程的热温商，可逆过程系统的熵变等于过程的热温商。
2．1 mol NO 的二聚分子 N2O2，在 0 K 时有两种排列方式，其残余熵等于（ ）。 【答案】S 残余＝NkBlnΩ＝Rln2＝5.76 J·mol-1·K-1
4 / 35
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
9．溶质 B 的质量摩尔浓度为 b，离子平均活度因子为γ±的 MgSO4 溶液的活度αB 为
（ ）。
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】 b
1
b
，
b aB
a
(
b b
)2
2
b (b
。 )2
10．298K 下，选用适当的催化剂后，使反应活化能比未加催化剂时降低了 8500J·mol
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
第三部分 模拟试题
说明：参照《物理化学考点归纳与典型题（含考研真题）详解》一书，根据各高校历年 考研真题的命题规律及热门考点精心编写了 2 套考前模拟试题，并提供详尽、标准解答。 通过模拟试题的练习，学员既可以用来检测学习该考试科目的效果，又可以用来评估对自己 的应试能力。
A．△G＝0
B．△S＞0
C．△S 孤立＞0
D．△S 孤立＜0
【答案】Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】过冷水是亚稳相，－4℃是它的相转变温度，所以该过程为不可逆过程，△G
＜0，由于转变温度－5℃低于－4℃，所以反应为自发反应，由克劳修斯不等式判据得△S 孤
立＞0。
3 / 35
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
2 / 35
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
【解析】计算此时的压力 Jp＝ 1010 0.02 ＜Kp,，所以反应向右进行直到 Jp＝ Kp 使得
50 100
反应达平衡为止。
5．焦耳-汤姆逊系数 μJ－T＝（ T/p ）H＝－（ H/p ）T/（ H/T ）p，则对于理想
8．CaCO3（s），CaO（s），BaCO3（s），BaO（s）及 CO2（g）形成的平衡系统，其 组分数、相数和自由度数分别为( )。
A．C＝5，P＝5，f＝2 B．C＝4，P＝5，f＝1 C．C＝3，P＝4，f＝1 D．C＝3，P＝5，f＝0 【答案】D 【解析】该相平衡系统的物种数为 S＝5，独立的化学平衡数 R＝2，没有浓度限制，则 R’＝0，所以组分数 C＝S－R－R’＝5－2＝3；系统中有四种固体，一种气体，故相数 P ＝5；则自由度数 f＝ C＋2－P＝3＋2－5＝0。
2．已知下列两反应所对应电池的标准电动势
则两个 的关系为（ ）。
1 / 35
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
【答案】B 【解析】电池的标准电动势与反应方程的系数无关。
3．一个纯物质的膨胀系数 α＝ 的摩尔恒压热容 Cp 将（ ）。
A．与体积 V 无关 B．与压力 P 无关 C．与温度 T 无关 D．与 V、P、T 均有关 【答案】B 【解析】根据 以与 P 无关。