化学必修二方程式(人教版)

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人教版化学必修2方程式汇总

必修二反应方程式汇总1、实验室制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 离子反应方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O2、工业制氯气：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 离子反应方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑3、甲烷燃烧：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O4、甲烷和氯气取代反应：a.CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ，b.CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ，c.CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ，d.CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl5、乙烯燃烧：CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O6、乙烯和溴水加成：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br—CH 2Br7、乙烯和氢气加成：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3 8、乙烯和氯化氢气体加成：CH 2===CH 2＋HCl――→催化剂△CH 3CH 2Cl 9、乙烯和水加成：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH10、乙烯加聚反应：nCH 2===CH 2――→引发剂11、四氟乙烯加聚反应：nCF 2===CF 2――→引发剂（塑料王） 10、苯的燃烧：2＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 11、苯和液溴取代：＋Br 2――→FeBr 3＋HBr 12、苯和浓硝酸取代：＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O13、TNT 的制备：＋3HNO 3――→浓硫酸△14、苯和氢气加成：＋3H 2――→催化剂△15、乙醇燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O16、乙醇和钠置换反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑17、乙醇催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O a. 2Cu ＋O 2=====△2CuO ，b.CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu18、乙酸和镁反应：2CH 3COOH ＋Mg―→(CH 3COO)2Mg ＋H 2↑19、乙酸和氧化钠反应：2CH 3COOH ＋Na 2O―→2CH 3COONa ＋H 2O20、乙酸和氢氧化钠反应：CH 3COOH ＋NaOH―→CH 3COONa ＋H 2O21、乙酸和碳酸钙反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O22、乙酸和乙醇酯化反应：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 23、乙酸乙酯酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OCH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 24、乙酸乙酯碱性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH25、葡萄糖在人体内缓慢氧化：C 6H 12O 6＋6O 2―→6CO 2＋6H 2O26、烃燃烧的通式：CxHy ＋(x ＋y 4)O2 ――→点燃 xCO2＋y 2H2O。

人教版高一化学必修二化学方程式

人教版化学必修二必背化学方程式1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI===I2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑5、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O6、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑2H2O+O2↑7、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△8、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO29、甲烷的主要化学性质−点燃CO2(g)+2H2O(l)（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)−−→（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：10、乙烯的主要化学性质−点燃2CO2+2H2O（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②11、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2 −−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学必修二方程式总结

高中化学必修二方程式总结TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O 2 2Li 2 O Na 与O 2反应（点燃）: 2Na+O 2Na 2O 22、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应： F 2 + H 2 === 2HF Cl 2 + H 2 === 2HCl Br 2 + H 2 === 2HBr I 2 + H 2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl ② Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2NaI===I 2+2NaBr 4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑ Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl 2+ H 2↑5、Na 与Cl 2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H 2O 与NH 4Cl 的反应 :Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂△ 2H 2O+O 2↑ 4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2−−−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

人教版高中中学化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总:BaCI 2 + Na 2SO 4 ==== BaSO 4 J + 2NaCIA钠在空气中燃烧： 2Na + O 2 ― Na 2O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 ==== 2Na 2O过氧化钠与水反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2 f2Na 2O 2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2 f 、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 4H 2 f 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAIO 2 + 3H 2 f 、氧化钙与水反应： CaO + H 2O ==== Ca(OH) 21、2、 3、 4、 5、 6、 7、8、9、10111213必修一碳酸根离子的检验 :CaCI 2 + Na 2CO 3 CaCO 3 + 2NaCI碳酸钠与盐酸反应 :Na 2CO 3 + 2HCI 2NaCI + H 20 + CO 2f木炭还原氧化铜：2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 f铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 Cu氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCI 2 + Na 2CO 3CaCO 3J + 2NaCI硫酸根离子的检验过氧化钠与二、氧化铁与盐酸反应： Fe 2O 3 + 6HCI ===== 2FeCI 3 + 3H 2O、氧化铝与盐酸反应： AI 2O 3 + 6HCI ===== 2AICI 3 + 3H 2O、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI 2O 3 + 2NaOH 2NaAIO 2 + H 2O、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCI 3 + 3NaOHFe(OH) 3 J + 3NaCI、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH ==== Fe(OH) 2 J + Na 2SO 4、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2O + O 2 ==== 4Fe(OH) 3A 、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH) 3 ― Fe 2O 3 + 3H 2O f、实验室制取氢氧化铝： Al 2(SO4) 3 + 6NH 3 H 2O ==== 2AI(0H) 3 J + 3(NH 3)2SO 4、氢氧化铝与盐酸反应： AI(OH) 3 + 3HCI ==== AICI 3 + 3H 20、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： AI(OH) 3 + NaOH ==== NaAIO 2 + 2H 2OA、氢氧化铝加热分解： 2AI(OH) 3 —: AI 2O 3 + 3H 2O 三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCI 3 + Fe ==== 3FeCI 2、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCI 2 + CI 2 ===== 2FeCI 3 .氧化硅与氢氟酸反应： SiO 2 + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2 f14 15 16 17 18 19 2021222324252627二氧化硅与氧化钙咼温反应：咼温SiO 2 + CaOCaSiO 3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH ==== Na 2SQ 3 + H 2O往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O === Na 2CO 3 + H 2SQ 3 J硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCI === 2NaCI + H 2SiO 3 J氯气与金属铁反应：点燃2Fe + 3CI 22FeCI 3氯气与金属铜反应：点燃Cu + Cl 2CuCI 2氯气与金属钠反应：点燃2Na + Cl 22NaCI氯气与水反应： CI 2 + H 2O ==== HCI + HCIO次氯酸光照分解：光照2HCIO2HCI + O 2 f氯气与氢氧化钠溶液反应： C12 + 2NaOH ===== NaCI + NaCIO + H 20氯气与消石灰反应： 2CI 2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 20盐酸与硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3漂白粉长期置露在空气中： Ca(CIO) 2 + H 2O + CO 2 ==== CaCO 3 J + 2HCIO.氧化硫与水反应： SO 2 + H 2O === H 2SO 3氮气与氧气在放电下反应： N 2 + O 2 2NO28、29、 30、 31、 32、33、34、35、 36、 37、38、39、40、41、42、氧化氮与氧气反应：2N0 + O 2 ==== 2N0 2二氧化氮与水反3N0 2 + H20 ==== 2HN0 3 + N0.氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2S0 2 + 02 2SO3三氧化硫与水反应：S0 3 + H 20 ==== H 2S0 4A浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2S0 4（浓）CuS0 4 + 2H20 + S0 2 fA浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2S0 4（浓）C02 f+ 2S0 2 f + 2H 20浓硝酸与铜反应：Cu + 4HN0 3（浓）==== Cu（N0 3）2 + 2H 20 + 2N0 2fA稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HN0 3（稀）——3Cu（N0 3）2 + 4H 20 + 2N0 fA氨水受热分解：NH3 H2O----------- N H3 f + H20氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH 4CIA氯化铵受热分解：NH4CI ——NH3f + HCl fA碳酸氢氨受热分NH4HC0 3 NH3 f + H20 f + C0 2fA硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4N0 3 + Na0H NH3 f + NaN0 3 + H 20氨气的实验室制取：A2NH 4CI + Ca（0H）2 CaCI 2 + 2H 20 + 2NH 3 f氯气与氢气反应：点燃CI2 + H2 2HCI43、44、45、46、47、48、49、50、51、52、53、54、55、56、57、A58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH —2NH 3 f + Na 2SO4 + 2H 2O59、SO2 + CaO ==== CaSO 360、SO2 + 2NaOH ==== Na 2SO3 + H2O61、SO2 + Ca（OH）2 ==== CaSO 3 J + H 2O62、SO2 + Cl 2 + 2H 2O ==== 2HCl + H 2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H 2O64、NO、NO2 的回收：NO2+ NO + 2NaOH ==== 2NaNO 2 + H2O65、Si + 2F 2 === SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O ==== Na 2SQ3 +2H 2 f67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：ASi （粗）+ 2Cl 2 SiCl4咼温SiCl4 + 2H 2 Si （纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律A1、Li 与 02 反应（点燃）： 4Li + O 2——2Li 2 OANa 与 02反应（点燃）： 2Na+0 2 -----------Na 2O 2Na 与H 2O 反应： 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2 f K 与H 2O 反应：2K+2H 2O===2KOH+H 2 f2、卤素单质F 2、CI 2、Br 2、I 2与氢气反应:3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:（2）溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与 H 2O 反应：Mg+2H 20 === Mg （OH ） 2+H 2TAI 与 HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 fMg 与 HCI 反应： Mg+2 HCI === MgCI 2+ H z fn x 十• ci » —H x ci *6、用电子式表示氯化氢的形成过程：5、Na 与CI 2反应（点燃）占燃J H l%riMW2KaClF 2 + H 2 === 2HF CI 2 + H 2 === 2HCIBr 2 + H 2 === 2Br b + H 2 === 2HI① Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCI ② Cl 2+2NaI===I 2+2NaCI第二章化学反应与能量1、Ba（OH）2?8出0 与NH4CI 的反应:Ba（OH）2 8H2O+2NH 4CI==BaCI 2+2NH 3 f+1OH 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2f（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

人教版高中化学必修二方程式大全

人教版高中化学必修二方程式大全高中化学必修二的作用是承上启下，连接着高中化学无机部分和有机部分，这本书的重要性不言而喻。

现在小编将人教版高中化学必修二的化学方程式进行了整理，方便大家的复习。

人教版高中化学必修二化学方程式—物质结构，元素周期律 1、Li与O2反应(点燃)：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应(点燃): 2Na+O2 Na2O22、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl(2)溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al 与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应(点燃)：2 Na+cl2=(点燃)2Nacl 人教版高中化学必修二化学方程式—化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH) 2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu 原电池)负极(锌)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜)：2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2。

高中化学人教版必修2化学方程式总汇及答案

（新课标高一必修 2 化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反响〔点燃〕P6Na与O2反响〔点燃〕P6Na与H2O反响：P6K与H2O反响：P6Na2O2与H2O反响：Na2O2与CO2反响：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响P8 、、卤素单质与H2O反响：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反响：Cl23、卤素单质间的置换反响：1〕氯水与溴化钠溶液反响：P92〕氯水与碘化钾溶液反响：P9〔3〕溴水与碘化钾溶液反响：P94、Mg与H2O反响：P165、Na与Cl2、反响〔点燃〕：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22 用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示以下分子：P22H2 N 2 H 2OCO CH4C2H H2O242Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反响与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反响的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕，电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

负极〔锌〕：〔氧化反响〕正极〔铜〕：〔复原反响〕总反响离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反响：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g)反响氯气与水反响第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质1〕氧化反响〔与O2的反响〕：P612〕取代反响〔与Cl2在光照条件下的反响，生成四种不同的取代物〕：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质〔1〕氧化反响〔与O2的反响〕：P68〔2〕加成反响〔与Br2的反响〕：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响:P68①②③〔4〕聚合反响：(乙烯制聚乙烯) P97①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~701〕氧化反响〔与O2的反响〕：2〕取代反响①与Br2的反响：②苯与硝酸〔用HONO2表示〕发生取代反响，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学必修二方程式总结

高中化学必修二方程式总结高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1.Li 与 O2 反应（点燃）：4Li + O2 → 2Li2ONa 与 O2 反应（点燃）：2Na + O2 → Na2O22.卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2 与氢气反应：F2 + H2 → 2HFCl2 + H2 → 2HClBr2 + H2 → 2HBrI2 + H2 → 2HI3.卤素单质间的置换反应：1) 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaClCl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl2) 溴水与碘化钠溶液反应：Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr4.Mg 与 H2O 反应：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑Al 与 HCl 反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Mg 与 HCl 反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑5.Na 与 Cl2 反应（点燃）：2Na + Cl2 → 2NaCl用电子式表示氯化氢的形成过程：H+ + Cl- + e- → HCl 第二章化学反应与能量1.Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应：Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O2.原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn → Zn2+ + 2e-（氧化反应）正极（铜）：2H+ + 2e- → H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑3.H2O2 在催化剂作用下受热分解：2H2O2 → 2H2O +O2↑4.Na2SO4 与 CaCl2 反应：Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4↓ + 2NaCl5.高炉炼铁：2C + O2 → 2COFe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2（催化剂）第三章有机化合物1.甲烷的主要化学性质1) 氧化反应（与 O2 的反应）：点燃→ CO2(g) + 2H2O(l)CH4(g) + 2O2(g) →乙烯的化学性质乙烯是一种不饱和烃，具有许多重要的化学性质。

高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结

高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。

）实验室制甲烷CH3COONa+Na OH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2C H3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。

高一化学必修二方程式总结人教版

高一化学必修二方程式总结人教版一、氧化还原反应1. 酸-碱反应：H2O + CO2 --> H2CO32. 氧化还原反应：2CO + O2 --> 2CO23. 氰化反应：NaCN + H2O --> NaOH + HCN4. 碳酸根氧化反应：HCO3- + H2O --> CO3²- + H3O+5. 氯气氧化反应：Cl2 + 2H2O --> 4HCl + O26. 独立氧化反应：2K → 2K+ + 2e-7. 氧化还原反应中氧原子的还原：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O8. 氧化性离子的氧化：Fe2+ + 2e- → Fe9. 氧化还原平衡：2 Cr2+ + 2H2O + O2 → 4CrO4²- + 4H+二、酸碱反应1. 水的离解：H2O --> H+ + OH-2. 酸-碱反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氨水的电离：NH3 + H2O → NH4+ + OH-4. 酸碱反应的滴定：HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O5. 强碱的溶解：Na2CO3 + H2O → 2Na+ + HCO3- + OH- 6. 有机酸的水解：CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ 7. 羧酸的电离：HCOOH → HCOO- + H+8. 盐酸的水解：HCl + H2O → Cl- + H3O+9. 萘醌的水解：C6H5CN + H2O → C6H5COO- + H+ + CN-三、水解反应1. 盐式水解：KHSO4 + H2O --> K+ + HSO4-2. 酯式水解：K2CO3 + H2O --> 2K+ + HCO3-3. 交联式水解：Na2CO3·H2O --> 2Na+ + HCO3-4. 脱水式水解：FeCl3·H2O --> FeCl3 + H2O5. 醇的水解：CH3CH2OH + H2O --> CH3CH2OH2+ + OH- 6. 环糊精的水解：C6H10O5 + H2O --> C6H10O5H2+ + OH- 7. 脱羧酸的水解：HCOOH + H2O --> HCOO- + H3O+8. 毒死芽孢杆菌的水解：C8H11NO2 + H2O --> C8H11NO2H+ + OH-四、分子式的指示性反应1. 过氧化物的缩聚反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22. 氧化氢反应：2HCl + O2 → 2H2O + Cl23. 酸整合反应：H3PO4 + 3NaOH → 3H2O + Na3PO44. 共价带来的活化：FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl5. 水热反应：CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + H2CO36. 氧化还原反应：S + O2 → SO27. 混合催化反应：2H2 + O2 → 2H2O8. 水杨酸的改性反应：CET + H2O → C6H10O5 + 2H+ + 2OH-。

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl Br2 + H2=== 2Br I2 + H2=== 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl 2+ H 2↑5、Na 与Cl 2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

必修一、必修二化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl ↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

人教版高一化学必修二化学方程式

人教版化学必修二必背化学方程式1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑5、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O6、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 29、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：10、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②11、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应: ① 与Br 2的反应: 2 −−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

人教版化学必修二化学方程式归纳

人教版化学必修二化学方程式归纳以下是人教版必修二化学方程式的归纳：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 金属与酸的反应：
金属 + 酸→ 盐 + 氢气
例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
3. 金属与氧气的反应：
金属 + 氧气→ 金属氧化物
例如：2Mg + O2 → 2MgO
4. 金属与非金属元素的反应：
金属 + 非金属→ 金属非金属化合物
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl
5. 碱金属与水的反应：
碱金属 + 水→ 碱式氢氧化物 + 氢气
例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
6. 钙、锶、钡与水的反应：
碱土金属 + 水→ 碱式氢氧化物 + 氢气
例如：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
7. 除氧化钙外的金属氧化物与水的反应：
金属氧化物 + 水→ 碱式氢氧化物
例如：Na2O + H2O → 2NaOH
8. 碳酸盐的热分解：
碳酸盐→ 金属氧化物 + 二氧化碳↑
例如：CaCO3 → CaO + CO2↑
9. 金属与酸性氧化物的反应：
金属 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
例如：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
10. 酸性氧化物与碱性氧化物的反应：
酸性氧化物 + 碱性氧化物→ 盐 + 水
例如：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
这是人教版必修二化学方程式的一个基本归纳，包含了常见的化学反应类型。

实际上，化学方程式的种类很多，还有其他更复杂的化学反应类型。

人教高中化学必修必修二化学方程式汇总

人教高中化学必修必修二化学方程式汇总化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。

人教版高中化学必修二涵盖了许多不同的化学方程式，包括物质的组成和反应类型等。

下面是对人教高中化学必修二中的化学方程式进行汇总。

一、化学方程式的基础知识1.化学方程式的表示：化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。

反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。

反应条件可以写在箭头上方。

2.化学方程式的平衡：在化学方程式中，反应物和产物的个数要符合化学反应的物质守恒定律。

当反应物和产物的物质量不平衡时，需要通过平衡系数来平衡方程式。

3.离子方程式：在一些反应中，化学方程式可以用离子符号表示。

在离子方程式中，溶液中的离子用化学式表示，并通过离子符号表示它们之间的相互作用。

二、化学方程式的分类1.合成反应：合成反应是指两个或多个元素或化合物直接反应生成一个新的化合物的反应。

例如：2Mg+O2->2MgO2.分解反应：分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或多个单质或化合物的反应。

例如：2H2O->2H2+O23.双替反应：双替反应是指两个化合物之间发生阴阳离子的互相交换，生成两个新的化合物的反应。

例如：2NaCl+Pb(NO3)2->2NaNO3+PbCl24.氧化还原反应：氧化还原反应是指化学物质中原子的电荷数发生改变的反应。

在氧化还原反应中，有物质被氧化，同时也有物质被还原。

例如：2Na+Cl2->2NaCl5.酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸在反应中失去H+，碱在反应中失去OH-，生成水。

例如：HCl+NaOH->NaCl+H2O三、化学方程式常见的变化类型1.水合反应：在反应物或产物中含有水合物的化学方程式。

例如：CuSO4·5H2O->CuSO4+5H2O2.燃烧反应：有机物与氧气反应产生二氧化碳和水。

例如：C6H12O6+6O2->6CO2+6H2O3.酸碱中和反应：酸和碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。

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第一章物质结构元素周期律
1、4Li + O22Li2 O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、
氯化钠的形成过程：略`
氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略
第二章化学反应与能量
1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e -=Zn 2+ （氧化反应）
正极（铜）：2H ++2e -=H 2↑ （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 3、2H 2O 2= 催化剂 △
2H 2O+O 2↑ 4、Na 2SO 4+CaCl 2=CaSO 4↓+Na 2CO 3
5、2C + O 2 = 2CO
Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应
CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃
CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃
2CO 2+2H 2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH 2=CH 2 + H 2
CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl
CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质（1）氧化反应 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃
12CO 2+6H 2O
（2）取代反应
① + Br 2
−−→−3FeBr + HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HONO 2
浓硫酸 △ + H 2（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H 2 −−→−催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应
2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃
2CO 2+3H 2O Br —NO 2
②乙醇的催化氧化反应
2CH 3CH 2OH+O 2
−−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应 CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3
COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO 3
（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
油脂的重要化学性质——水解反应
（1）油脂在酸性条件下的水解
油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸
（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O −→−碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O −−→
−酶等各种氨基酸。

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