高一化学第一次考试试题及答案
东莞市东华高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题 (解析版)
2024-2025学年东莞东华第一学期学习效率检测（一）高一化学注意：1.本卷满分100分，考试用时60分钟(必须在答题卡上作答才有效)2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Br-80第Ⅰ卷选择题（共54分）一、单项选择题（共16小题；1-10每小题3分，11-16每小题4分；共54分）1. 对下列物质进行的分类正确的是( )A. 纯碱、烧碱均属于碱B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸C. CuSO4·5H2O属于电解质D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】C【解析】【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；B. 凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钾在溶液中电离出氢离子，属于盐，B错误；C. CuSO4·5H2O溶于水能电离出铜离子和硫酸根离子，属于电解质，C正确；D. 盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误；答案选C。
2. 下列化学反应的离子方程式能用++OH-=H2O来表示的是A. 澄清石灰水与稀硫酸反应B. NaOH溶液和HNO3溶液反应C. KOH溶液和醋酸溶液反应D. 稀氨水和稀盐酸溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．澄清石灰水与稀硫酸反应产生CaSO4、H2O，CaSO4微溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，因此不能用离子方程式H++OH-=H2O来表示，A不符合题意；B．NaOH溶液和HNO3溶液反应产生可溶性NaNO3、H2O，可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示，B符合题意；C．KOH溶液和醋酸溶液反应产生CH3COOK和水，由于CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，因此该反应不能用H++OH-=H2O来表示，C不符合题意；D．稀氨水和稀盐酸溶液反应产生NH4Cl、H2O，稀氨水中电解质一水合氨是弱碱，主要以电解质分子NH3·H2O存在，不能写成离子形式，因此该反应不能用H++OH-=H2O来表示，D不符合题意；故合理选项是B。
高一化学试题与解析-西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期10月月考+化学
2024-2025学年度第一学期第一次阶段性检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,该过程没有发生化学反应D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋②SO 2－4③Cl －④HCO －3⑤CO 2－3⑥H ＋⑦Cu 2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。
依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl 2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是①②⑥C ．可能含有的离子是①③D ．肯定不含的离子有④⑤⑦5.用工业废气NO 生产43NH NO 的流程如图。
安徽省合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)
合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
请把正确答案涂在答题卡上)1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列说法不正确的是( )A.制造过程发生了化学变化B.金刚石属于金属单质C.制造过程中元素种类没有变化l 4是一种化合物2.已知NaCl 在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl 溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。
下列说法正确的是( )A.分散系①中分散质的微粒直径介于1~100nmB.分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C.分散系②中，不能透过滤纸D.两种分散系都有丁达尔效应3.下列关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Ba(OH)2NaHSO 4NaHCO 3Al 2O 3CO 2B NaOHHCl NaCl Na 2O CO C Cu 2(OH)2CO3H 2S CaF 2MgO SO 2D KOH HNO 3CaCO 3CaO SO 34.以下物质能实现从“氧化物+H 2O→酸”直接转化的是( )A.NO B.SO 2 C.CuO D.CO5.下列说法正确的是( )A.NaCl 晶体中含有Na +、Cl -，所以NaCl 晶体能导电.B.CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质C.BaSO 4难溶于水，BaSO 4是非电解质D.Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质6.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.H +、Ba 2+、、B.K +、Mg 2+、Cl -、OH -C.H +、Al 3+、OH -、D.Na +、K +、、7.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.同素异形体：活性炭、C 60、石墨、金刚石2-4SO -3NO 2-4SO -3NO 2-3COC.电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水.D.混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石8.下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba 2++=BaSO 4↓9.在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式+H +=H 2O+CO 2↑表示的是( )A.Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2OB.K 2CO 3+2HNO 3=2KNO 3+CO 2↑+H 2OC.2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2OD.K 2CO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+CO 2↑+H 2O10.生活中很多现象与化学反应有关。
辽宁部分名校2024年高一上学期第一次月考化学试题+答案
2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。
下列物质属于电解质的是（ ） A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是（ ） A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A.①B.②C.③D.④7.常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸（3CH COOH ）的说法错误的是（ ） A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（3KNO ）、木炭（C ）和硫黄（S ），爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
辽宁省葫芦岛市协作校2022-2023学年高一下学期第一次考试 化学试题(带答案)
2022~2023下协作校高一第一次考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国有很多宝贵文物，下列文物的主要成分为硅酸盐材料的是（ ）A ．黄纱地印花敷彩丝绵B ．商代象纹铜C ．褐斑贴花舞蹈人物D ．文微明行书诗2．物质的俗称中蕴含着丰富的信息，有的与物质的颜色有关，如蓝矾是42uSO O C 5H ⋅的俗称，呈蓝色；有的与产地有关，如大理石；有的与其性质有关，如金刚石得名于其硬度大；有的与英文名音译有关，如福尔马林，甲醛的水溶液，是formalin 的音译。
下列物质的俗称正确的是（ ）A ．42CaSO 2H O ⋅ 熟石灰B ．42FeSO 7H O ⋅ 绿矾C ．23Na SiO 水玻璃D ．4BaSO 明矾 3．下列装置能将化学能转化为电能的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列图示的反应过程不涉及氮的固定的是（ ）A ．氨与氯化氢反应B ．酸甜的形成C ．工业合成氨D ．雷雨发庄稼5．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃 B ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的Hg6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是（ ） ①活性炭 ②新制氯水 ③2SO ④“84”消毒液 ⑤3Al(OH)胶体 A ．①② B ．②③ C ．④⑤ D ．②④7．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与如图所示的能量变化一致的是（ ）A ．盐酸与碳酸氢钠反应B ．2H 在2Cl 中燃烧C ．铁与稀盐酸反应D ．浓硫酸溶于水8．某同学设计的番茄电池如图，下列说法正确的是（ ）A ．将左侧锌片换成铜片也会产生电流B ．番茄中的液体物质作电解质溶液C ．该电池工作时，铜片逐渐溶解D ．该电池工作时，锌电极被还原9．喷泉实验是学生非常喜爱的一类实验，某喷泉实验装置如图所示，下列气体a 和液体b的组合中能产生红色喷泉的是（ ）A ．HCl 、滴有紫色石蕊试液的水B ．2CO 、滴有酚酞试液的氯化钠溶液C ．3NH 、滴有紫色石蕊试液的水D ．NO 、品红溶液10．某粗盐中含有泥沙、2+Ca 、2+Mg 、2-4SO ，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是（ ）A ．过滤→23Na CO 溶液→NaOH 溶液→2BaCl 溶液→过滤→盐酸B ．过滤→23Na CO 溶液→2BaCl 溶液→NaOH 溶液→盐酸→过滤C ．过滤→NaOH 溶液→2BaCl 溶液→23Na CO 溶液→盐酸→过滤D ．过滤→2BaCl 溶液→NaOH 溶液→23Na CO 溶液→过滤→盐酸 11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．等物质的量的2O 与3O 中含有的分子数均为A N B ．标准状况下，218gD O 中含有的原子数为A 3NC ．加热条件下，1mol 炭粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为A 4ND ．一定条件下，21molN 与足量2H 充分反应，生成3NH 的分子数为A 2N 12．除去下列物质中的杂质所选试剂正确的是（ ）13．下列化学或离子方程式书写正确的是（ ） A ．铁粉与硫单质共热：Fe S SFe ∆+ B ．工业上制备粗硅：22SiO CSi CO ++高温C ．3FeCl 溶液刻蚀电路板：322Fe 3Cu2Fe 3Cu ++++D ．常温下，向浓硝酸中加入过量铁粉：2322Fe 4H 2NO Fe 2NO 2H O ++-++++↑+14．下列离子检验的方法及结论错误的是（ ）A ．向酸性4KMnO 溶液中通入某气体，溶液红色褪去，则该气体可能是2SOB ．向某溶液中加入浓的NaOH 溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含4NH +C ．将2BaCl 溶液加入某溶液中，有白色沉淀产生，说明该溶液中含有24SO -D ．将KSCN 溶液加入4FeSO 溶液中，溶液变红，说明2Fe +已经变质15．化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。
湖南省长沙市2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题含答案
2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷时量：75分钟总分：100分（答案在最后）一、选择题(单选题，共14题，每题3分，共42分)1.下列说法中正确的是A.只有一种元素组成的物质一定是纯净物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.单质的种类多于元素的种类【答案】D 【解析】【详解】A ．只含有一种物质的属于纯净物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，A 错误；B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO 属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，B 错误；C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如23Al O ，也可以是酸性氧化物，如27Mn O ，C 错误；D ．同种元素可以组成不同单质，存在同素异形体，单质的种类多于元素的种类，D 正确；故选D 。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C 【解析】【详解】A.胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A 错误；B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B 错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C 正确；D.胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D 错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。
3.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、S 2-4O 、C 2-3OB.无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S 2-4O 、N -3O C.含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2+、N 4H +、S 2-4O 、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na +、K +、C 2-3O 、N -3O 【答案】A 【解析】【详解】A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A 正确；B ．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B 错误；C ．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C 错误；D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D 错误；故选A 。
高一第一次化学月考题(答案)
高一第一次化学月考题(答案)第Ⅰ卷选择题(共50分)一、单选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是(D)A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质2．下列有关氯及其化合物说法正确的是（A）A．氯气可用于生活用水的消毒B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红C．用pH试纸测定氯水的pH为4D．ClO2不可用于生活用水的消毒3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(D)A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体4．下列说法中正确的是(C)①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤5．下列说法正确的是(B)A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色6．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是(D)①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④足量的过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④7．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是(C)A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．久置的氯水没有漂白性D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液8.下列物质中,摩尔质量最大的是(D)A.10 mL H2OB. 0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO39．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(A)①0.5 mol NH3②4 g He③9 g水④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③10.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(B)A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) B．新制氯水使红色布条退色(Cl2)C．向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后退色(H＋、HClO)D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)二、多选题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是( A C)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有变化均为化学变化12．如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，通入氯气，布条褪色。
重庆市巴蜀2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题含答案
高2027届高一(上)学月考试化学试卷（答案在最后）注意事项：1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在试卷及草稿纸上无效。
3.满分100分，考试时间75分钟。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H–1C-12N-14O-16Na-23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技息息相关。
下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是A.铁的冶炼与使用，促进了工农业的生产B.北京冬奥会场馆使用2CO 跨临界直冷制冰C.神舟十七号飞船以偏二甲肼为燃料来提供动力D.汽车尾气中的CO 与NO 在催化剂作用下转为无毒气体【答案】B 【解析】【详解】A ．铁的冶炼过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故A 不符合题意；B ．固体二氧化碳是环保的制冷剂，利用的是升华吸热的过程，没有新物质生成，不属于化学变化，没有涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C ．偏二甲肼燃烧过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．汽车尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下转为无毒的二氧化碳和氮气的过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故D 不符合题意；故选B 。
2.分类是化学科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.同素异形体：活性炭、60C 、金刚石B.酸性氧化物：干冰、2SO 、25P O C.碱性氧化物：CaO 、34Fe O 、27Mn O D.酸式盐：4NaHSO 、NaHS 、3NaHCO【答案】C 【解析】【详解】A ．活性炭、60C 、金刚石是碳元素的三种不同单质，互为同素异形体，A 正确；B ．干冰(CO 2)、2SO 、25P O 均可以和NaOH 溶液反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B 正确；C ．CaO 和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，34Fe O 和酸反应生成两种盐，即铁盐和亚铁盐，而不是单一的盐和水，不属于碱性氧化物，27Mn O 属于酸性氧化物，C 错误；D ．4NaHSO 、NaHS 、3NaHCO 均既能电离产生H +、Na +和酸根离子，均属于酸式盐，D 正确；故选C 。
广东深圳实验学校高中部2024-2025学年高一上学期第一次阶段考试 化学试卷(解析版)
深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第一阶段考试高一化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题(本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-15每小题2分，16-20每小题4分，共50分)。
1. 沈括《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水……颇似醇漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”，“信州铅山县有苦泉，流以为涧，艳其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜……”。
下列说法错误的是A. “试扫其煤以为墨”中煤的主要成分为炭黑B. “松墨不及也”中松墨的墨汁具有胶体的性质CuSO，其水溶液可用于游泳池消毒C. 胆矾的化学式为4D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其反应类型为置换反应【答案】C【解析】【详解】A．由题意可知，“脂水”的主要成分为石油，“煤”的主要成分为石油燃烧生成的炭黑，故A 正确；B．松墨的墨汁是墨溶于水得到的胶体，具有胶体的性质，故B正确；C．胆矾的化学式为CuSO4·H2O，故C错误；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故D 正确；故选C。
2. 下列对所学概念的认识，正确的是A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，故A错误；B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100nm之间，故B正确；C．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如HCl，故C错误；D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，选项D错误；故选B。
人教版高一化学上册第一次月考试卷(附答案)
人教版高一化学上册第一次月考试卷（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________说明：1．本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。
2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Al 27-一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，排列顺序正确的是（ ）。
A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠2．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）。
A ．直径为91.310m -⨯的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na +的直径大B ．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C ．可以用滤纸分离除去()3Fe OH 胶体中的3FeClD ．胶体在一定条件下能稳定存在3、只用一种试剂，将24Na SO 、4NH Cl 与NaCl 、()442NH SO 四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）。
A ．2BaCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．3AgNO 溶液D ．()2Ba OH 溶液 4．下列说法中正确．．的是（ ）。
①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③42CuSO 5H O ⋅晶体是混合物④能电离出H +的物质是酸⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物A ．①和④B ．②和⑥C ．③和④D ．全部5．构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图所示是关于硫酸部分化学性质的知识网络（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示24H SO 在一定条件下可以转化为乙），甲、乙、丙属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（ ）。
黑龙江省实验中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案
黑龙江省实验中学20232024学年度高一学年上学期第一次月考化学学科试题考试时间：75 分钟总分:100分命题人：可能用到的相对原子质量： H:l C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题只．有1个选项符合题意 , 115 题每题 2分; 1625 题每题3分,共60分)1. 《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A. 雾是一种分散系B. 雾是一种气溶胶C. 发生丁达尔效应D. 空气中小水滴直径大小为 1~ 100mm2. 下列说法正确的是A. pH<7 的溶液: Cu²Ⅰ、NaⅠ、Mg²Ⅰ、 NO3能大量共存B.H⁺+OH⁻=H₂O可描述所有酸碱中和反应的实质C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液:Ba²Ⅰ、NNⅠ、ClⅠ、NO3能大量共存D. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的`BaClⅠ溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO423. 下列物质分类正确的是4. 下列事实与胶体性质有关的是①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往. Fe(OH)Ⅰ胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥向 FeClⅠ溶液中滴入 NaOH溶液出现红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.①②④⑤⑦B.②③④⑥⑦C.③④⑤⑥⑦D.①③④⑤⑦5. 下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH−=HCO3−B. 向 Ca(HCOⅠ)Ⅰ溶液中加入少量 NaOH 溶液:Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC. 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑D. 鸡蛋壳在醋酸中溶解：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑6. 下列说法中不止确的有①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以 NHⅠ是电解质；③液态HCl 不导电，所以属于非电解质；④NaHSOⅠ在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
江苏无锡2024年高一上学期第一次月考化学试题+答案
2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）A ．纯净物可分为单质和化合物B ．铝是单质又是导体C ．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物D ．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 2．某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ） A ．NaOH 、苛性钠、碱 B ．25C H OH 、酒精、无机物 C ．2CO 、干冰、有机物 D ．23Na CO 、小苏打、盐 3．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ） A ．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B ．食盐水、纯碱、干冰 C ．液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D ．天然气、氢氧化钾、大理石4．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应．下列能产生丁达尔效应的是（ ） A ．3Fe(OH)胶体 B ．4CuSO 溶液 C ．KCl 溶液 D ．2Ca(OH)溶液 5．下列电离方程式正确的是（ ）A ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −=++B ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −=++C ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −++D ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −++6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．石灰石与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B ．刻制印刷电路板时用3FeCl 溶液作为“腐蚀液”：322Cu Fe Fe Cu ++++=+C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442Ba SO H OH BaSO H O +−+−+++=↓+D ．()42KAl SO 溶液中滴加2Ba(OH)使24SO −恰好完全沉淀：[]322444Al 2SO 2Ba4OH Al(OH)2BaSO −+−+−+++=+↓7．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动．废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使32NH H O ⋅完全转化为2N ，反应可表示为32222NH H O 3NaClO 3NaCl N 5H O ⋅+=+↑+．下列有关该反应的说法错误的是（ ）A ．NaCl 是还原产物B ．32NH H O ⋅被氧化C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D ．氧化性：2NaClO N < 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A ．24H K SO OH ++−−、、、B ．224Na Cu Cl SO $++−−、、、 C ．2234Ba Na NO SO ++−−、、、 D ．23Na H Cl CO ++−−、、、9．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）A ．用()243Fe SO 溶液溶解2FeS 得到4FeSO 溶液：322224FeS 14Fe 8H O 15Fe 2SO 16H ++−+++=++B ．向3NaHCO 溶液中滴加少量4FeSO 溶液：23322Fe 2HCO FeCO CO H O +−+=↓+↑+ C ．用铜作电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OCl H 2OH −−+↑+↑+电解D ．向2FeBr 溶液中通入少量2322Cl :2Fe Cl 2Fe 2Cl ++−+=+ 10．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H O +−+=B ．澄清的石灰水与盐酸反应222Ca(OH)2H Ca 2H O +++=+C ．大理石溶于醋酸233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +−+=+++↑D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．2243Na K SO CO ++−−、、、B ．24Na K SO OH ++−−、、、C ．3Na K Cl NO ++−−、、、D ．34K Fe MnO I ++−−、、、12．某河道两旁有甲、乙两厂．它们产生的工业废水中，共含有3K+Ag+Fe3+Cl OH NO −−−、、、、、六种离子．甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是（ ）A ．甲厂废水中含有的三种离子是3NO OH K+−−、、B ．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，试管中溶液变红色C ．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+Fe3+、转化为沉淀D ．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田13．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的2O 氧化．利用纳米铁粉除去水体中六价铬()Cr VI 的反应机理如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．机理中生成2H 反应的离子方程式为：22Fe 2H Fe H +++=+↑B ．Cr 元素参与的反应均存在电子转移C ．纳米铁粉除去()Cr VI 的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D ．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高()Cr VI 的处理效率14．高铁酸钾()K2FeO4是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）A ．高铁酸钾中铁元素的化合价为6+，具有强氧化性B ．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClOC ．由制备高铁酸钾的原理224Na FeO 2KOH K FeO 2NaOH +=↓+，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D ．反应23422Fe(OH)3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O −−−−++=++中，生成242molFeO −时，转移6mol 电子15．由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO47H2O)⋅、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备K2FeO4的离子方程式为24Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H2O −+−+−→+−+（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ） A ．K2FeO4中Fe 显6+价 B ．24FeO −的氧化性大于ClO −C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D ．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 16．常温下，向22H O 溶液中滴加少量()243Fe SO 溶液，反应原理如图．关于该反应过程的说法正确的是（ ）A ．该反应过程中，M 是3Fe +、M ′是2Fe +B ．当有21molO 生成时，转移8mol 电子C ．在整个反应过程中，()243Fe SO 做催化剂D ．由反应①可知，22H O 的氧化性比3Fe +强二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体，并对其性质进行探究：【实验制备】（1）将饱和3FeCl 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈__________________色为止，即制得3Fe(OH)胶体． （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________________________________． 【性质探究】（3）小艺同学想证明3Fe(OH)胶体已经制备成功，她可以利用__________________________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别．（4）小米同学利用_____________________（填方法名称）方法对3Fe(OH)胶体提纯．（5）小苹同学将提纯后的3Fe(OH)胶体置于U 形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源____________极（填：“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明________________（请写出分析理由），化学上把这种现象称为_________________________________________________．18．（14分）某合金粉末中含有铜、银、铬()Cr，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为________________________（用化学式作答）．（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是____________，操作b的名称是____________．+价，请写出步骤①的化学反应方程式：_____________________________．（3）已知A的硫酸盐中A元素是2（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________________________（写化学式），写出步骤②的化学反应方程式：___________________________________________________．（5）溶液D的质量____________（选填“大于”“小于”或“等于”）滤液E的质量．19．（12分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质．其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示．（1）乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸．①甲的化学式为____________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是____________．②B溶于稀硝酸的离子方程式为_________________________________．（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为____________，该反应的离子方程式为___________________________________________________．（3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式___________________________________________．20．（16分）废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示．若该酸性废水中+4NH 浓度为118mg L −⋅，回答下列问题：已知：①硝化1、硝化2需在不同环境下进行；②氧化性：322NO NO I −−>>；③脱氮率N()N()N()n n 100%n −×溶液中反应前溶液中反应后溶液中反应前．（1）由图可知，处理4NH +的工艺有____________种，“反硝化”过程中，还可选用3CH OH 代替2Fe +进行绿色处理，发生反应的离子方程式为__________________________．（2）“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有423NH NO NO +−−、、剩余．已知该过程脱氮率为60%，取1L 脱氮后溶液加入足量KI 溶液，测得生成0.0381gI2与4.48mLNO （标准状况，下同），则脱氮后溶液中剩余4NH +浓度为____________1mg L −⋅，每升原酸性废液中通入2O 的体积为____________mL ． （3）折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺．向酸性废水中投入NaClO 溶液时，4NH +浓度、氯胺()2NH Cl 浓度与投入的NaClO 溶液体积的关系如图所示．实验证明，酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是____________．在酸性废水中，投入的NaClO 在0~0.7mL 过程中发生反应：422NH ClO NH Cl H O +−+=+，投入量在0.7~1.0mL 的过程中发生反应的离子方程式为_____________________________．某酸性条件下，当投入的NaClO 与溶液中4NH +的物质的量比为3:2时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________________________________．2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 AACABDDBCCCABBDC二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）（除标明外，每空2分）（1）红褐 （2）332Fe(OH)3HCl FeCl 3H O +=+ （3）丁达尔效应（1分） （4）渗析（1分） （5）负（1分） 氢氧化铁胶体粒子带正电（1分） 电泳 18．（14分）（每空2分）（1）Cr Cu Ag >> （2）漏斗 蒸发结晶 （3）2442Cr H SO CrSO H +=+↑ （4）AgNO3 ()332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag +=+ （5）大于 19．（12分）（每空2分）（1）Ba(OH)2 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有24SO − BaCO32H Ba2CO2H2O ++=++↑+ （2）CO2 232H CO H2O CO2−++=+↑ （3）Cl AgNO3AgCl KNO3+=↓+ 20．（16分）（除标明外，每空2分）（1）3 332226H 5CH 0H 6NO O 3N 5CO 13H +−++=↑+↑+（3分） （2）3.6 34.16（3）酸性条件下，ClO −可转化为HClO ，氧化性增强2222NH Cl ClO N 3Cl 2H H O −−++=↑+++ 发生反应：22ClO Cl 2H Cl H O −−+++=↑+（3分）。
2022-2023学年广东省惠州市第一中学高一上学期第一次阶段考试化学试题(解析版)
广东省惠州市第一中学2022-2023学年高一上学期第一次阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，按化合物，单质，混合物的顺序排列的是A．烧碱、液氧、冰醋酸B．生石灰、白磷、加碘盐C．硫酸、铁、冰水混合物D．苹果醋、氮气、CuSO4·5H2O晶体【答案】B【详解】A．冰醋酸是纯净的醋酸，是纯净物，A错误；B．生石灰、白磷、加碘盐依次为化合物，单质，混合物，B正确；C．冰水混合物由水组成，是纯净物，C错误；D．苹果醋是混合物，CuSO4·5H2O晶体是纯净物，D错误；故选B。
2．下列物质中，能．出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体①水①豆浆①蔗糖溶液①FeCl3溶液①云、雾A．①①①B．①①C．①①①D．①①①【答案】D【详解】①氢氧化铁胶体属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；①水是纯净物，不属于分散系，因此不能产生丁达尔效应，①不符合题意；①豆浆属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；①蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，①不符合题意；①FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，①不符合题意；①云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；综上所述可知：会出现丁达尔效应的是①①①，故合理选项是D。
3．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”以下叙述错误的是A．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象B．浪沙中淘金是发生了化学变化C．真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别D．江水属于分散系【答案】B【详解】A．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是气溶胶，能产生丁达尔现象，故A正确；B．沙中淘金只是将金子从沙子中找出，属于物理变化，即沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，故B错误；C．在空气中灼烧黄金无颜色变化，假黄金是铜锌合金，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以假黄金能变黑，可以鉴别，故C正确；D．江水是含有多种物质的混合物，属于分散系，故D正确；答案为B。
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高一化学第一章检测试题第Ⅰ卷（单项选择题 ，每题3分，共60分）1．下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能放回原试剂瓶；②任何可燃性气体点燃之前都必须检验纯度；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中，以避免液体洒落；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤选用100ml 量筒量取4.5ml 稀硫酸；⑥浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑦烧杯、蒸发皿、广口瓶都可以在酒精灯火焰上直接加热⑧从碘的四氯化碳溶液中分离出碘，并回收四氯化碳应采用蒸馏的方法A 、①③④⑥B 、②④⑥⑧C 、①②④⑥D 、③④⑥⑧2．为了检验SO 42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A 、甲：试液→BaC l 2 →白色沉淀→足量的稀盐酸→沉淀不溶解B 、乙：试液→足量稀硝酸→无沉淀→Ba(NO 3)2溶液→白色沉淀C 、丙：试液→足量稀盐酸→无沉淀(也无气泡)→Ba Cl 2溶液→白色沉淀D 、丁：试液→Ba(NO 3)2溶液→白色沉淀（过滤）→向沉淀中加入足量盐酸→沉淀不溶解3．如图所示，不属于化学实验室药品图标的是 （ ）4．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22.4L 水含有的水分子数为N AB 、6.4克S 6与S 8的混合物中所含有S 原子数一定为0.2N AC 、1L 1mol/L 氯化铁溶液中含有的氯离子的个数为2N AD 、4克氦气所含有的原子数为2N A5．下表为各物质中所含的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，其中正确的序号 物质杂质 除杂选用的试剂或操作方法 ①KNO 3溶液 KOH 加入FeCl 3溶液并过滤 ②FeSO 4溶液 CuSO 4 加入过量铁粉并过滤 ③H 2 CO 2 通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ CaCO 3 NaNO 3 溶解、过滤、蒸发A 、①②④B 、①④C 、②③D 、②③④6． 20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm －3，物质的量浓度为4.0mol ·L －1，则下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol ·L －1B ．此溶液中KCl 的质量分数为C ．20℃时，密度小于1.174g ·cm －3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g ·cm -374.5×4.01.174×10007．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。
B．若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。
C．若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D．若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等8．化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用O x F y表示。
10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。
则X的化学式是（）A．OF2 B．O2F2C．O3F2 D．O3F49．标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为3:5B．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5C．同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3D．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:310．mg的焦炭与xg的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。
设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是A．如果P1=P2，m≥3x/8 B．如果2P1=P2，m≤3x/4C．如果P1<P2<2P1,，3x/4>m>3x/8 D．无论前后压强如何变化，m=3x/811．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )A．N×102mol/L B．N／1.204×1022mol/LC．N／6.02×1021mol/L D．.N／6.02×1025mol/L12．下表是某实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此判断下列说话正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．配置100g10%的硫酸需要仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、托盘天平C．配制200mL4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－113．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常可以表示为（）A.a/4b mol－1B.b/4a mol－1C.a/b mol－1D.b/a mol－114.标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g 该混合气体在标况下所占的体积（L）应是（N A表示阿伏加的罗常数）A 22.4nb/mN AB 22.4nN A/mbC 22.4mb/nN AD nbN A/m15.将标准状况下aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是（）(单位：mol/L)a 22.4ab22400ab22400+36.5a 22400+36.5a1000ab硫酸化学纯（GP)（500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4式量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A 、B 、C 、D 、16．某碳酸钾样品中含有Na 2CO 3、KNO 3、Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，在加入过量的CaCl 2溶液，得到9g 沉淀。
下列叙述正确的是（ ）A. 肯定有KNO 3，肯定没有Na 2CO 3B . 肯定有KNO 3，可能含有Na 2CO 3C. 肯定没有Ba(NO 3)2，可能含有KNO 3D. 肯定没有Na 2CO 3和 Ba(NO 3)217．在标准状况下，称量一个充满O 2的容器，质量为66.4g,若改充氮气，其质量为66g ，则容器的体积为( )A.11.2LB.5.6LC.4.48L D .2.24L18．某气体的摩尔质量为M g ·mol －1,NA 表示阿伏伽德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为x,则 表示的是（ ）A 、以g 为单位，VL 该气体的质量B 、以g 为单位，1L 该气体的质量C 、1L 该气体的中所含的分子数D 、以L 为单位，1 mol 该气体的体积19．在一个密闭容器中盛有11gX 气体（X 的摩尔质量为44g/mol ）时，压强为1×104Pa 。
如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为 （ ）A 、3.3×1025B 、3.3×1024C 、7.5×1023D 、7.5×102220．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图.反应中（ ）A. 镁和铝的物质的量之比为3:2B. 镁和铝的质量之比为3:2C.反应的硫酸的物质的量之比为3:2D.产生气体的体积比为2:3第Ⅱ卷（非选择题 共50分）21．根据所学知识，完成下列要求⑴指出使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品的第一步操作：①石蕊试纸（检验气体）：___________________②容量瓶：_______________________________③托盘天平：_____________________________⑵有下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④托盘天平⑤分液漏斗⑥燃烧匙⑦胶头滴管，用序号填写下列空格。
常用于物质分离的是 ，其中根据沸点不同分离物质的仪器是 ；配制一定物质的量浓度NaCl 溶液时，要用到上述仪器中的 ，还缺少的玻璃仪器有————(填仪器名称）⑶①四氯化碳和蒸馏水都是无色液体，不用任何试剂如何用实验方法鉴别它们（简要写出实验过程）②NaCl 溶液中含有少量的CaCl 2，某学生用过量的Na 2CO 3使Ca 2+转化为沉淀而除去，确认Na 2CO 3已过量的实验方法是22．把18.0mol ·L -1的浓硫酸稀释成2.00mol ·L -1的稀硫酸100ml,实验操作如下,请把正确操作步骤(用1、2、3……表示)的序号填入括号内,并填写有关的空格:( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。
( )盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀。
VN A xM( )用量筒量取_____________ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;( )将____________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_____________的烧杯中。
( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中。
( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________中。
( )改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
( )继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线________cm处。
请回答:若在操作中发现量筒中有少量残留液，把残留液也转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度_________ (偏高、无影响、偏低)；若量取体积时仰视刻度线，则溶液的浓度_______(偏高、无影响、偏低) ；定容时仰视刻度线，则溶液的浓度_______(偏高、无影响、偏低)。
23．某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液；②用(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为；④按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。