上海高二化学8金属及其化合物2(铁)讲义-学生版解析
2019年上海高二化学·同步讲义 第02讲 铁(2)
第01讲 铁（1）一、知识梳理： 1. 金属键和金属晶体：1）金属键：金属阳离子和自由电子之间所形成的强作用力就是金属键。
2）金属晶体：通过金属键所形成的晶体叫金属晶体。
（1）构成微粒：金属阳离子和自由电子 （2）元素种类：金属 （3）微粒间作用力：金属键 （4）熔沸点：一般较高（5）典型实例：Cu 、Fe 等金属以及合金 3）金属的物理通性（1）金属表面一般都有光泽，黄金、白银、铂金等饰品就是利用了这一性质。
（2）金属具有导电性。
（3）金属具有导热性。
（4）金属具有良好的延展性。
2. 铁单质的物理性质和化学性质：1）铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定． 2）物理性质：⑴纯铁是光亮银白色金属； ⑵纯铁的抗蚀力相当强； ⑶有延展性、导热性和导电性；⑷具有铁磁性，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
3）化学性质：能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化、能与盐溶液反应。
① Fe−−−−−−−−−−→−++++等较弱氧化剂如Ag ,Hg ,Cu ,H ,I ,222S Fe 2+ ② Fe −−−−−−−−−−→−等浓较强氧化剂如423222,HN ,Br ,Cl ,SO H O O Fe 3+③ Fe2+−−−−−−−−−−→−等氧化剂如4322222,,H ,O ,Br ,KMnO HNO O Cl Fe3+④Fe3+−−−−−−−→−-等还原剂22-2,,,S ,Fe ,Cu SO S H I Fe 2+3．铁的氧化物：铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3 Fe3O4溶名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2 +3 +2，+3水溶性不溶⑴跟酸反应：FeO+2H+→ Fe2++2H2O Fe3O4+8H+→ Fe2++2Fe3++4H2O3FeO+10HNO3（稀）→ 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2O3+6HI→ 2FeI2+I2+3H2O⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O2∆−−→2Fe3O4⑶具有氧化性： Fe x O y+yCO △ xFe+yCO2 8Al+3Fe3O4高温 4Al2O3+9Fe4．铁的氢氧化物：名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色白色红褐色水溶性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2+2HCl→FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+6HI→2FeI2+I2+6H2O加热分解6Fe(OH)2+O2∆−−→2Fe3O4+6H2O 2Fe(OH)3∆−−→Fe2O3+3H2O还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3制法Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓5．Fe2+与Fe3+的检验：(1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 →2Fe3＋+ 2Cl－ Fe3＋+ 3SCN-→Fe(SCN)3(2)Fe 3＋的检验方法： ①含有Fe 3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe 3＋． ③向待检液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明含Fe 3＋． 6．Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化： 例如：2Fe 3＋ + Fe →3Fe 2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe 2＋)溶液中混有的Fe 3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O 2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑． 例如：2Fe 2＋+ Cl 2→2Fe 3＋+ 2Cl －应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe 2＋离子． Fe 2＋Fe 3＋7．进行铁及其化合物的计算时应注意的事项： (1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组； (5)经常用到差量法、守恒法． 8．金属的冶炼：1、概念：金属从矿石里提炼出来的过程，叫金属的冶炼。
沪科版化学高二上册-8.1.3 铁的重要化合物 课件 优秀课件PPT
Ⅰ、金属硫化物焙烧时稀硫硫元酸素转化①为通SO入2 氧Ⅱ气、金属锌活泼粉性：Zn>Cd
②调节PH
浮选精矿 焙烧 溶浸 氧化除杂 还原除杂 滤液
锌
气体 滤渣1 滤渣2
滤渣3
原料预处理 核心化学反应 产品提纯
学以致用
Ⅰ、金属硫化物焙烧时硫元素转化为SO2 Ⅱ、金属活泼性：Zn>Cd 回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 （2）滤渣1的主要成分是__________； （3）滤渣2为红褐色，其主要成分为____________。
3、滴加KSCN溶液
探 究 一 ： Fe2+和Fe3+的检验
实验目的 验证硫氰化钾溶液能否检验Fe2+ 、Fe3+
实验试剂 FeSO4溶液、 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、 双氧水、高锰酸钾溶液
实验结论 Fe3+的检验：滴加几滴硫氰化钾，溶液变红
Fe3++3SCN-=== Fe(SCN)3 Fe2+的检验：滴加硫氰化钾无现象，再滴加双氧水，溶液变红。
Fe2+、Fe3+最 优检验方案 Fe2+和Fe3+混 合溶液检验
总铁检测管
分光光度计
探 究 一 ： Fe2+和Fe3+的检验
1、颜色
亚铁盐溶液：浅绿色 铁盐溶液：黄色
2、加碱
Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓ 红褐色沉淀 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ↓ 白色沉淀—灰绿色—红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
还原性
上科版高二化学《铁及其化合物》ppt课件
性质
铁的化学性质
•
• 铁在氯气中燃烧的实验
现象
生成棕色的 烟
溶于水形成 黄色溶液
Cl2：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3
O2：3Fe＋2O2 =Fe3O4 S：Fe＋S =FeS
铁与氧，碘等非金属发生反应
铁与水反应 隔绝空气 无反应
铁钉上有深 棕色絮状沉
淀生成
没有水参与 反应无反应
4Fe+3O2+6H2O===4Fe（OH）3
• 在常温下，放置于水中的铁与空气中 的氧气反应生成三氧化二铁，就是生 活中常说的铁绣
3Fe+2O2=Fe3O4
• 在高温下，能直接与水反应生成四氧 化三铁和氢气，这个反应也就是常说 的淬火
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑
王 瑞 莹
铁
• 银白色，金属光泽，质软 • 良好的延展性 • 电和热的良导体 • 密度 7.8g/cm3 熔点 1535°C,沸点 2750°C • 铁中含有碳等元素组成的混合物，熔点降低，抗
腐蚀力减弱
• 特性 能被磁体吸引 具铁磁性
铁为26号元素，确定 铁在周期表中的位置， 由此能确定可能具有的
铁与酸的反应
Fe＋2Hcl2=Fecl2＋H2↑
溶液中有气泡 产生，气球膨
胀
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
铁与盐的反应
蓝色试液变为浅绿，有 紫红色固体析出
Fe
铁有两种价态 与强氧化剂 如Cl2等反应生成Fe3＋ 与弱氧化剂 如S等反应生成Fe2＋
变成Fe3O4 和水 O2在一定条件下
变成Fe3+ 强氧化剂
沪科化学高二上册 8.1应用广泛的金属材料——钢铁--铁的化合物15ppt
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
沪科化学高二上册 8.1应用广泛的金属材料——钢铁_2优秀课件
氧化剂 还原剂
Fe3+
常见氧化剂:O2 、Cl2、Br2 、 HNO3 、 KMnO4 等 常见还原剂：Vc 、 Fe粉、 Cu粉、 H2S 、KI 等
15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。 6 、把握现在、就是创造未来。 5 、当一个人真正觉悟的一刻，他放弃追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世界的真正财富。 11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望 。不要等待机会，而要创造机会。
溶解后，滴加酸性KMnO4溶液
探究实验2：药品中的Fe2+是否被完全氧化为Fe3+？
实验设计
研碎 药片 HCl溶液
①振荡溶解
Fe2+
②酸性KM去 实验结论 短暂露置空气中，药品中的Fe2+未被完全氧化
转化原理：5Fe2+ + MnO4- +8H+→5Fe3+ +Mn2+ 4H2O
14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 8 、我们的梦想就在高高的山巅上，如果每天攀登一阶，矢志不渝，梦想终会实现。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 3 、人生需要耐心，需要勇气，需要激情，更需要信心。
探究二价铁和三价铁的相互转化
(第二课时）
补铁产品
为何补铁是补Fe2+而非Fe3+ ？
Fe2+
O2 Fe2+
血红素
问题1
补铁药片外层的薄膜衣有什么作用？
上海市建平中学高二化学铁及其化合物知识点详解及精品试题.doc
铁和铁的化合物复习（一）铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的—过渡一金属元素，位于元素周期表的第_四_周期第—训—族，原子的最外层电子数只有_2个，通常有_+2、+3 两种化合价，且+3 比_+2—价稳定。
原因—洪特规则的特例失去三个电子后d轨道的电子为半充满的状态，稳定。
-铁在地壳中的含量仅次于_氧_、_硅_、一铝—居第_四_位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有—氧化铁二硫化亚铁—只有从太空中掉下的陨石中才能发现单质铁。
（二）铁的物理性质1、纯铁具有银口色金属光泽，2、有良好的延展性，导电、导热性能。
3、密度为7.86克/厘米'，4、熔点为1535°C，沸点为2750°C _______ （三）铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式_3Fe + 2O2- Fe3O4现象________ 火花四射有黑色固体产生______ （2）铁在氯气中燃烧化学方程式_2Fe+3CI2 _ 2FeCI3」ffl象—棕色的烟___________________ （3）铁与硫的反应牙程式_Fe + S - FeS ____________________2、铁与水的反应化学反应方程式_3Fe + 4H2O -> Fe3O4 +4H2匸3、铁与酸的反应铁在金属活动顺序表屮位于氢的_乞前—能置换出酸（如稀盐酸，稀硫酸沖的氢—离子方程式：Fe +2H+ - Fe2+ + H2f_在常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸发生一钝化_____ 而加热时剧烈反应，若酸过量可生成_+3—价铁的化合物，若铁过量可生成_+2—价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式—Fe + Cu2+- Fe2+ + Cu_铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式2Fe3+ + Fe-3 Fe2+5、铁与有机物的反应漠苯的制备反应方程式-C6H6+ Br2->C6H5Br+HBr_现象微沸白雾红棕色气体（四）铁的氧化物比较可做催化剂作录音磁带和电讯器材的原材料（五）铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水稳定性不稳定稳定与H+的反应Fe(OH)2+2H+ -* Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+ -* Fe3++3H2O转化关系4Fe(OH)2 + 02 +2H20f 4Fe(OH)3无制取见例题5FeCI3 + 3Na0H ->Fe(0H)3j + 3NaCI （六）Fe2+与F F之间的相互转化（七）Fe2+与Fe'+的检验方法Fe2+Fe3+物理方法（观察颜色）浅绿色棕黄色化学方法加碱溶液白色、灰绿色、红褐色沉淀红褐色沉淀加KSCN无色血红色溶液还有那些方法？KSCN+氯气淀粉碘化钾溶液（八）生铁与钢的比较铁的合金生铁钢含碳量2%〜4。
沪科版化学高二上册-8.1.3 铁和铁合金 课件 优质课件PPT
【实验】
பைடு நூலகம்
FeCl3溶液
加NaOH 溶液 生成红褐色沉淀
（现象）
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅速 变为灰绿色，最后变为红褐色沉 淀
结论
生成Fe(OH)3沉淀
先生成Fe(OH)2白色沉淀，但 在试管中逐渐转化为Fe(OH)3
原理： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
6、反思与讨论
如何能使Fe(OH)2保持更长的时间？
在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，让生成的H2充满 B试管。一段时间后，关闭止水夹，A试管中的硫酸亚铁溶液被压入 B试管中。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。
归纳总结
3、制定计划
创造无氧环境： １、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，
并且将配制的溶液的蒸馏水事先加热煮沸。
２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。
2
3
３、试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油。
4、收集证据
观察实验现象并记录。
5、解释与结论
生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化生成了Fe(OH)3。 隔绝O2可以较长时间保持Fe(OH)2。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（还原剂） （氧化剂）
兴趣卡片： 查阅相关资料，白色的Fe(OH)2沉淀在空气中发 生转化时，中间沉淀为什么显灰绿色？
• 我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激励能力是人自我调节系统中 重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的作用。具备自我激励 能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自家的后院练习 棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有击中。 男孩子停下来，检查了球棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 棒的挥球手。接着男孩子又对自己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而 这执著是很多人并不具备的……而许多奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。 如果你的主要目标不能激发你的想象力，目标的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线， 有起也有落，但你可以安排自己的休整点。事先看看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给 自己安排休整点。安排出一大段时间让自己隐退一下，即使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。 真正的运动者总是盼望比赛。如果把困难看作对自己的诅咒，就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人 通过别人对自己的印象和看法来看自己。获得别人对自己的反映很不错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把 这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的棋局该由自己来摆。不要从别人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精 力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对 待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你 很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的勇气。事过境迁，面对人生，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会 去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努力。谁都不可能一生一世的帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行 各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有稍微有点意识的年轻人都想努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、 买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕着越来越多的年轻人，我们太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料， 塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉矶成为大家励志的手段，纷纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自 己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点滴的时候，都觉得是对时间的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点 滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速度。打完点滴走在回家的路上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个 度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变，够我们学习成长。身体就像是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有 什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉完全是没有方向、不分主次的一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱 不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力啊，而且他们取得的成就远远超过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获 的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你如果每次砸倒9个瓶子，最终得分是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶 子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了，都累病了，我讲这个故事是告诉你，你现在就是那个每次砸倒9 个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能砸倒10个瓶子，他就能比你轻松十倍，得分却还是远远超过 你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米，那边挖几米。第一个人早早的就挖出水来了，而另一 个人则是直到累死也没有挖�
高考化学总复习第三章金属及其化合物8铁及其化合物课件
解析 铁与稀硫酸生成 FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀 Fe(OH)2，在空气中加热 Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3 价，最后所得红棕 色残渣为 Fe2O3。
答案 B
6．由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素 的质量比为 21∶8，则这种混合物中 FeO、Fe2O3 与 Fe3O4 的物质的量之比
3．铁与浓 HNO3 反应 常温下铁与浓 HNO3 发生钝化。在加热条件下，二者剧烈反应生成 NO2，
△ Fe＋6HNO3(浓)=====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。但随着反应的进行硝酸变
稀，就会有 NO 生成，解这类题时要注意实际的反应过程。
微考点 2 铁的氧化物 铁的氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)当nnHFNeO 3≤14时，硝酸过量，按①式计算。 (2)当nnHFNeO 3≥38时，铁过量，按③式计算。 (3)当14＜nnHFNeO 3＜38时，可依据①②或①③进行计算。 无论二者的量如何变化，铁与稀 HNO3 反应，被还原的 HNO3 与参加反应 的 HNO3 的物质的量之比总是 1∶4。
【获答案】 ①硝酸钠(硝酸钾、硝酸钙)无法一步转化成氢氧化钠(氢 氧化钾、氢氧化钙)，氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钙)也无法一步生成氧化 钠(氧化钾、氧化钙)，氧化钠(氧化钾、氧化钙)也无法一步生成金属钠(钾、 钙)(除电解方法)，故①②③错误；④Fe 能够与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸 铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热生成氧化铁，氧化铁 与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与锌反应生成铁，铁及其化合物均能够按 照图示箭头通过一步反应完成，故④正确；⑤Cu 与硝酸反应生成硝酸铜， 硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧 化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，所以 Cu 满足题中转化关系，故⑤正确；故选 C。
沪科版化学高二上册-8.1.3 铁与铁的化合物 课件 优秀课件PPT
案例二：青砖红瓦
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过胚 稍后，铁的化合物转化为___F_e_2O_3_____而制 得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇 水，窑内会产生大量的__H_2O_、__H_2、__C_O__气体， 它们把该红色物质__还__原__成黑色的化合物是 __F_e_O_、_F_e_3O__4 ___，从而得到青色砖瓦。
铁与铁的化合物
是真的吗？
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是真的吗？
“生锈”的苹果可以用Vc美容 贫血患者不适合喝绿茶
“铁三角”
Fe 之“太极”
案例一：变质补铁剂
某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有 关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合 已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一 支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出 该同学实验中出现以下现象时应得出的结论： （1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是. （2）若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是． （3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是． （4）能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？
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沪科版化学高二上册-8.1.3 铁和铁合金 课件 教学课件
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第2讲铁及其重要化合物专题1 基础知识梳理（自主学习）一、铁1.铁的存在:在地壳中铁的含量位于第①位,在自然界中主要以②态存在。
2.铁的性质(1)物理性质纯铁具有③色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被④吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成+2价、+3价两种价态的化合物。
Ⅰ.与非金属反应Ⅱ.与水反应Fe与水蒸气反应的化学方程式为⑩。
Ⅲ.与酸反应a.与非氧化性酸反应产生氢气Fe与稀H2SO4反应的化学方程式为。
b.与氧化性酸反应不生成氢气过量Fe与稀HNO3反应的化学方程式为。
少量铁与足量稀HNO3反应的化学方程式为。
铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜,化学上称之为, 属于变化。
Ⅳ.与盐反应Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的化学方程式分别为。
二、铁的重要化合物FeO Fe2O3Fe3O4粉末粉末晶体(有磁性)不稳定稳定稳定Fe(OH)2Fe(OH)3色固体色固体O反应:Fe+2OH→Fe(OH)2↓在空气中,Fe(OH)2迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是沉淀迅速变成色,最后变成色,反应的化学方程式为3.Fe2+和Fe3+ 的转化Fe2+(浅绿色)Fe3+(棕黄色)三、合金1.定义:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。
2.性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。
3.我国最早使用的合金是,铜合金的种类很多,除青铜外,常见的还有和。
4.铁的合金有和,其中钢是用量最大、用途最广泛的合金。
根据化学成分,把钢分为两大类:和。
其中的碳素钢可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%~0.6%)、高碳钢(含碳量高于0.6%),含碳量越低,钢的越好;含碳量越高,钢的越大。
合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。
【跟踪练习】1.下列说法错误．．的是()。
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+A.①②③④B.①②③④⑤C.②③④D.②③④⑤2.下列物质能用化合反应直接制得的是()。
①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④Fe(OH)2⑤Cu2SA.①②③⑤B.②⑤C.②③⑤D.全部3.将铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至其质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣的成分分别是()。
A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe3O44.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是()。
A.反应2Fe3++Fe→3Fe2+可发生,说明氧化性:Fe3+>Fe2+B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、N H4+、N O3-、Fe2+可以大量共存C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子的数目为0.2N AD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+→Fe3++4H2O5.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀6. A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
A B E F和G的混合溶液C D G请回答下列问题:(1)物质C和E的名称分别为、。
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,反应的化学方程式为;若只能在加热条件下进行,则反应物A应为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)新配制的F 溶液应加入 以防止其转化为G 。
检验G 溶液中阳离子的常用试剂是 ,实验现象为 。
Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑ 3Fe+8HNO 3→3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O Fe+4HNO 3→Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 钝化 化学 Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu 、Fe+2FeCl 3→3FeCl 2 黑色 红棕色 黑色 +2价 +3价 +2价、+3价 Fe 3O 4+8H +→Fe 2++2Fe 3++4H 2O 白 红褐 Fe(OH)3+3H +→Fe 3++3H 2O 白色絮状 灰绿 红褐 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 金属 低 大 青铜 黄铜 白铜 生铁 钢 碳素钢 合金钢 韧性硬度专题2 重难点探究一、铁元素反应后价态的判断1.铁与弱氧化剂(如S 、I 2、H +、Fe 3+、Cu 2+)等反应所得产物为Fe 2+,铁元素的价态为+2价,如:Fe+I 2 △FeI 2。
2.铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、浓H 2SO 4、硝酸等)反应所得产物为Fe 3+,铁元素的价态为+3价。
如:2Fe+3Br 2→2FeBr 3。
3.铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe 3O 4,铁元素的价态为+2价、+3价。
4.铁与稀硝酸反应产物的判断(1)当HNO 3过量时:反应原理:Fe+4HNO 3→Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O;铁元素的存在形式为Fe 3+,铁元素的价态为+3价。
(2)当Fe 过量时:反应原理:3Fe+8HNO 3→3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O;铁元素的存在形式为Fe 2+,铁元素的价态为+2价。
(3)当14<n (Fe )n (HNO 3)<38时: 铁元素的存在形式为Fe 2+和Fe 3+,铁元素的价态为+2价、+3价。
【例题1】 下列叙述正确的是( )。
A.Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生,说明Fe 与两种酸均发生置换反应B.足量的Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3C.Fe 和Fe 2O 3等物质的量的混合物溶于稀盐酸时无气体放出D.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3,在给定的条件下能实现转化二、Fe 2+与Fe 3+的性质1.重要转化关系——“铁三角”2.Fe2+的氧化性和还原性Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以还原性为主,如:Fe2+遇Br2、Cl2、H2O2、N O3-(H+)等均表现为还原性;配制Fe2+的盐溶液时要加少量铁粉防止Fe2+被氧化,同时加少量相应酸防止水解。
3.Fe3+的氧化性：Fe3+处于铁的最高价态,只有氧化性,Fe3+能氧化Fe、Cu、HI、H2S等;Fe3+与S2-、I-、S O32-不能大量共存。
4.Fe3+的水解：Fe(OH)3是极弱的碱,Fe3+易水解;Fe3+与HC O3-、C O32-、ClO—等因水解相互促进而不能大量共存,配制Fe3+的盐溶液时要加少量相应的酸防止Fe3+水解(或将其溶于较浓的相应酸中,再稀释到所需浓度),制备无水FeCl3时需在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。
【例题2】在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是()。
A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+三、Fe3+、Fe2+的检验方法1.Fe2+的检验方法一:取出少量被检验的溶液,滴加KSCN溶液,无现象产生,再滴加氯水,若变成红色溶液,说明有Fe2+存在(鉴别时不能先滴加氯水)。
有关反应:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3(红色)方法二:取出少量被检验的溶液,加入NaOH溶液,产生白色絮状沉淀,且白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明有Fe2+存在。
有关反应:Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3方法三:取少量溶液,滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,若生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有Fe2+。
这是检验Fe2+最好、最灵敏的方法。
有关反应:3Fe2++2[Fe(CN)6]3—→Fe3[Fe(CN)6]2↓2.Fe3+的检验方法一:取出少量被检验的溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明有Fe3+存在。
方法二:取出少量被检验的溶液,加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,证明有Fe3+存在。
【例题3】用FeCl3溶液溶解铜制印刷线路板后得到某一废液,下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是()。
A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液,加热,无红色沉淀产生,说明废液中不含Cu2+B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-C.向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+D.向废液中滴加KSCN溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+四、制备Fe(OH)2常用的三种方法方法一:有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图1所示。
方法二:还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。
方法三:电解法用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯或煤油,如图3所示。
【例题4】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()。
A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.②③④⑤【跟踪练习】1. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确．．．的是()。