2017-2018学年九年级化学上册 第五章 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算难度偏大尖子生题(pdf
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下列说法正确的是（ ） A．8.32g 混合物中含铁粉 7.04g B．无色气体质量为 0.20g C．溶液中硫酸亚铁的质量为 15.20g D．实验中参与反应的 H2SO4 的质量为 9.80g 16．在“4A+5B=4C+6D”的反应中，已知 17g 物质 A 与一定量的物质 B 完全反应生 成 30g 物质 C 和 27g 物质 D，若 A 的相对分子质量为 17，则物质 B 的相对分子 质量（ ） A．16 B．17 C．32 D．34 17．在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 和 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC，D 的 相对分子质量为 18，则 B 的相对分子质量为（ ） A．16 B．32 C．46 D．96 18．某碳酸钙样品 10g 与足量的盐酸反应生成二氧化碳气体 4.4g，则关于该样品 说法正确的是（ ） A．一定是纯净物 B．一定含碳酸钠 C．可能是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的混合物 D．含杂质的石灰石 19．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质
质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
11．在化学反应 2A+5B=4C+2D 中，已知 B 和 C 的相对分子质量之比为 8：11，
当一定量 A 恰好与 16gB 完全反应，生成 3.6gD，则 A 的质量为（ ）
A．5.2g B．9.6g C．17.6g D．22g
12．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，
g，若 A 的相分子
质量为 M，则 B 的相对分子质量为
．
28．某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液，其中硝酸铜的戾量分数为 10%，
为回收金属银和硝酸铜，常加入铜粉取废水 215.2g 加入适量铜粉，恰好完全反
应后过滤分离，得到 21.6g 滤渣和澄清滤液[已知相对分子质量：Cu（N03）2～
188，AgNO3≈170]
化碳的质量为 0.4g÷（
×100%）=0.55g。
故选：D。
2．部分变质的烧碱样品 27.9g，完全变质后与 7.3%的稀盐酸 300g 恰好完全反应，
所得溶液质量为 314.7g，则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为
（）
A．2：3 B．2：1 C．1：2 D．1：1
【解答】解：设变质后总碳酸钠的质量为 x
水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂
浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可
用于选种，根据 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶
第 4页（共 27页）
液做滴定实验，获得数据如表．
所用氯化钠溶液质量 消耗硝酸根溶液质量
（1）回收得到金属银的质量为
（2）求滤液中 Cu（N03）2 的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留整数）
（3）若要将上述澄清滤液配制成 20℃Cu（N03）2 的饱和溶液，可采用的最简便
的方法是
[注：20℃时，Cu（N03）2 的溶解度为 125g]．
29．在反应 2A+3B═2C+4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 1：1，用一定质量
（OH）2 的澄清石灰水中，析出 0.5g 白色沉淀，则通入的二氧化碳的质量可能是
A、0.22g
B、0.44g
C、0.66g
D、0.88g．
27．在反应 2A+3B=2C+4D 中 B、C、D 的相对分子质量之比为 16：22：9，测得
16gA 与适量的 B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的混合物
二．填空题（共 10 小题）
21．两金属 A 和 B 的相对分子质量之比为 8：9，等质量的 A 和 B 分别与足量的
稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为 3：4．则两金属的化合价之比为
．
22．有化学反应 A+2B═C+2D，若 9.8 克的 A 与 8.0g 的 B 完全反应生成 C 14.2g，
则生成 D
第 3页（共 27页）
量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 10g 碳酸钙，要使天平再次保持平衡， 在右边烧杯中加入下列物质及质量为（ ） A．6.4g 铜 B．4.4g 铁 C．10g 碳酸氢钾固体 D．10g 氢氧化钠固体 20．烧杯中盛有一定质量的 MgO 和 Mg（OH）2 的固体混合物，向其中加入氢元 素质量分数为 10%的稀硫酸 100g，恰好完全反应，得到 l06g 该温度下的不饱和 溶液。下列数据中，与原固体混合物中 Mg（OH）2 的质量分数最接近的是（ ） A．53.7% B．59.2% C．62.5% D．67.2%
又恢复 25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液
吸收后，容器内几乎成真空．此碳氢化合物可能是（ ）（本题不考虑生成一
氧化碳）
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 13．现有一不纯的氧化铜样品 16g 可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中
的一种或几种，加入 200g 稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成 3.6g 水，
则下列判断正确的是（ ）
A．原固体样品中肯定含有木炭粉
B．原固体样品中只混有氧化镁
C．恰好完全反应后溶液中水的质量为 184 克
第 2页（共 27页）
D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为 19.6% 14．实验室里有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的混合物，现取该混合物加入到试管 中与 200g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到 23.3g 不溶物．则原混合物 中碳元素的质量分数 为（ ） A．7.9% B．12% C．20.2% D．50% 15．用铁粉和氧化铜的混合物 8.32g 进行如下实验：
设变质的烧碱的质量为 z
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
80
106
z
15.9g
解得：z=12g
则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为 12g：12g=1：1 由以上计算可知，D 正确。 故选：D。
3．一定量某 Fe2O3 样品（含有少量的 FeO、CuO），与 100g 9.8%的稀硫酸，恰好 完全反应。该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是（ ） A．0.8 g B．1.6g C．3.2 gD．6.4 g
克A和
克 B 完全反应可生成
克 D，若 D 的相对分子质量为 75，
第 5页（共 27页）
则 A 的相对分子质量为
Hale Waihona Puke Baidu
．
第 6页（共 27页）
2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第三节难度 偏大尖子生题（pdf 有答案）
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1．某 CaCO3 和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，现取一 定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体 5.6g，则生成气体的质量与下
铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不
与盐酸反应也不溶于水．试回答：
（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是
（2）发生反应的化学方程式是
（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为
（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是
．
25．农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为 15%﹣20%的食盐
过滤后的溶液质量
110g
147g
228.3g
（1）反应后生成氯化银的质量为
g．
（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分
数．
26．实验表明：向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以使碳酸钙
转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液．现将一定量的二氧化碳气体通入含 0.74gCa
的 A 与 12 克 B 恰好完全反应，生产 11 克 C，则 A 和 D 的质量比为
．
A．若 A 的相对分子质量是 32，则 C 的相对分子质量是 88
B．B 与 D 的相对分子质量之比是 16：9
C．同时生成 D 的质量是 19 克
D．反应中，A 与 C 的质量之比
．
30．在 A+B=C+D 的反应中，若 20 克 A 和 10 克 B 正好完全反应生成 5 克 C，则 4
列最接近的是（ ）
A．0.32g B．0.4g C．0.44g D．0.55g
【解答】解：充分反应后得到固体 5.6g，为氧化钙的质量为 5.6g，其中钙元素
的质量为 5.6g×
×100%=4g，氧元素的质量为 1.6g．由于钙元素守恒，而
原混合物中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为 =2g，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为 2g﹣1.6g=0.4g，则对应的二氧
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
x
13.2g
解得：x=31.8g
设未变质的氢氧化钠的质量为 y CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 增量
第 7页（共 27页）
80
106
y
解得：y=12g
106﹣80=26 31.8g﹣27.9g=3.9g
部分变质的烧碱样品中碳酸钠的质量为：37.9g﹣12g=15.9g
2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第三节难度偏大尖子
生题（pdf 有答案）
一．选择题（共 20 小题） 1．某 CaCO3 和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，现取一 定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体 5.6g，则生成气体的质量与下 列最接近的是（ ） A．0.32g B．0.4g C．0.44g D．0.55g 2．部分变质的烧碱样品 27.9g，完全变质后与 7.3%的稀盐酸 300g 恰好完全反应， 所得溶液质量为 314.7g，则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为 （） A．2：3 B．2：1 C．1：2 D．1：1 3．一定量某 Fe2O3 样品（含有少量的 FeO、CuO），与 100g 9.8%的稀硫酸，恰好 完全反应。该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是（ ） A．0.8 g B．1.6g C．3.2 gD．6.4 g 4．将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将 4.6g 钠投入 95.4g 水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（ ） A．等于 4.6% B．等于 8.0% C．大于 8.0% D．小于 8.0% 5．由 Mg（OH）2 和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48%， 取该混合物 10g，将其投入 200g 的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质 量分数是（ ） A．4.9% B．9.8% C．14.7% D．19.6% 6．有 20gFe2O3 和 CuO 的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到 l00g 的硫 酸溶液中，完全溶解．然后滴加 150gl6%的 NaOH 溶液，恰好完全沉淀．则所用 硫酸溶液溶质的质量分数为（ ） A．无法计算 B．29.4% C．24% D．36.8% 7．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 10 克样品放入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数 据如下：
．若 A、B、C 的相对分子质量分别为 98、40、142，则 D 的相
对分子质量为
．
23．H2 和 O2 的混合物 4g，点燃后使之充分反应，得到 1.8gH2O，反应前的混合
物中，H2 最多不超过
．
24．张南同学取来某种品牌的胃药 30g 放入烧杯中，再加入 82g 的稀盐酸，充分
反应后所得混合物的质量为 103.2g，此时溶液的 pH．7．若此胃药中只含氢氧化
第 1页（共 27页）
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
所用稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．10% B．9.8% C．83.3% D．49%
8．将一定质量一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，
生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中一氧化碳和二氧化
碳质量比为（ ）
A．14：11 B．7：11 C．11：14 D．11：7
9．相同质量的 C、CO、CH4 和 CH4O，完全燃烧需要氧气的量最多的是（ ） A．C B．CO C．CH4 D．CH4O 10．有化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的 A 的质量为 7g，参加反应的 B 的质量为 24g，生成 D 的质量为 9g，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对原子
质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
11．在化学反应 2A+5B=4C+2D 中，已知 B 和 C 的相对分子质量之比为 8：11，
当一定量 A 恰好与 16gB 完全反应，生成 3.6gD，则 A 的质量为（ ）
A．5.2g B．9.6g C．17.6g D．22g
12．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，
g，若 A 的相分子
质量为 M，则 B 的相对分子质量为
．
28．某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液，其中硝酸铜的戾量分数为 10%，
为回收金属银和硝酸铜，常加入铜粉取废水 215.2g 加入适量铜粉，恰好完全反
应后过滤分离，得到 21.6g 滤渣和澄清滤液[已知相对分子质量：Cu（N03）2～
188，AgNO3≈170]
化碳的质量为 0.4g÷（
×100%）=0.55g。
故选：D。
2．部分变质的烧碱样品 27.9g，完全变质后与 7.3%的稀盐酸 300g 恰好完全反应，
所得溶液质量为 314.7g，则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为
（）
A．2：3 B．2：1 C．1：2 D．1：1
【解答】解：设变质后总碳酸钠的质量为 x
水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂
浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可
用于选种，根据 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶
第 4页（共 27页）
液做滴定实验，获得数据如表．
所用氯化钠溶液质量 消耗硝酸根溶液质量
（1）回收得到金属银的质量为
（2）求滤液中 Cu（N03）2 的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留整数）
（3）若要将上述澄清滤液配制成 20℃Cu（N03）2 的饱和溶液，可采用的最简便
的方法是
[注：20℃时，Cu（N03）2 的溶解度为 125g]．
29．在反应 2A+3B═2C+4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 1：1，用一定质量
（OH）2 的澄清石灰水中，析出 0.5g 白色沉淀，则通入的二氧化碳的质量可能是
A、0.22g
B、0.44g
C、0.66g
D、0.88g．
27．在反应 2A+3B=2C+4D 中 B、C、D 的相对分子质量之比为 16：22：9，测得
16gA 与适量的 B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的混合物
二．填空题（共 10 小题）
21．两金属 A 和 B 的相对分子质量之比为 8：9，等质量的 A 和 B 分别与足量的
稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为 3：4．则两金属的化合价之比为
．
22．有化学反应 A+2B═C+2D，若 9.8 克的 A 与 8.0g 的 B 完全反应生成 C 14.2g，
则生成 D
第 3页（共 27页）
量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 10g 碳酸钙，要使天平再次保持平衡， 在右边烧杯中加入下列物质及质量为（ ） A．6.4g 铜 B．4.4g 铁 C．10g 碳酸氢钾固体 D．10g 氢氧化钠固体 20．烧杯中盛有一定质量的 MgO 和 Mg（OH）2 的固体混合物，向其中加入氢元 素质量分数为 10%的稀硫酸 100g，恰好完全反应，得到 l06g 该温度下的不饱和 溶液。下列数据中，与原固体混合物中 Mg（OH）2 的质量分数最接近的是（ ） A．53.7% B．59.2% C．62.5% D．67.2%
又恢复 25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液
吸收后，容器内几乎成真空．此碳氢化合物可能是（ ）（本题不考虑生成一
氧化碳）
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 13．现有一不纯的氧化铜样品 16g 可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中
的一种或几种，加入 200g 稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成 3.6g 水，
则下列判断正确的是（ ）
A．原固体样品中肯定含有木炭粉
B．原固体样品中只混有氧化镁
C．恰好完全反应后溶液中水的质量为 184 克
第 2页（共 27页）
D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为 19.6% 14．实验室里有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的混合物，现取该混合物加入到试管 中与 200g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到 23.3g 不溶物．则原混合物 中碳元素的质量分数 为（ ） A．7.9% B．12% C．20.2% D．50% 15．用铁粉和氧化铜的混合物 8.32g 进行如下实验：
设变质的烧碱的质量为 z
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
80
106
z
15.9g
解得：z=12g
则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为 12g：12g=1：1 由以上计算可知，D 正确。 故选：D。
3．一定量某 Fe2O3 样品（含有少量的 FeO、CuO），与 100g 9.8%的稀硫酸，恰好 完全反应。该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是（ ） A．0.8 g B．1.6g C．3.2 gD．6.4 g
克A和
克 B 完全反应可生成
克 D，若 D 的相对分子质量为 75，
第 5页（共 27页）
则 A 的相对分子质量为
Hale Waihona Puke Baidu
．
第 6页（共 27页）
2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第三节难度 偏大尖子生题（pdf 有答案）
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1．某 CaCO3 和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，现取一 定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体 5.6g，则生成气体的质量与下
铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不
与盐酸反应也不溶于水．试回答：
（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是
（2）发生反应的化学方程式是
（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为
（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是
．
25．农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为 15%﹣20%的食盐
过滤后的溶液质量
110g
147g
228.3g
（1）反应后生成氯化银的质量为
g．
（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分
数．
26．实验表明：向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以使碳酸钙
转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液．现将一定量的二氧化碳气体通入含 0.74gCa
的 A 与 12 克 B 恰好完全反应，生产 11 克 C，则 A 和 D 的质量比为
．
A．若 A 的相对分子质量是 32，则 C 的相对分子质量是 88
B．B 与 D 的相对分子质量之比是 16：9
C．同时生成 D 的质量是 19 克
D．反应中，A 与 C 的质量之比
．
30．在 A+B=C+D 的反应中，若 20 克 A 和 10 克 B 正好完全反应生成 5 克 C，则 4
列最接近的是（ ）
A．0.32g B．0.4g C．0.44g D．0.55g
【解答】解：充分反应后得到固体 5.6g，为氧化钙的质量为 5.6g，其中钙元素
的质量为 5.6g×
×100%=4g，氧元素的质量为 1.6g．由于钙元素守恒，而
原混合物中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为 =2g，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为 2g﹣1.6g=0.4g，则对应的二氧
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
x
13.2g
解得：x=31.8g
设未变质的氢氧化钠的质量为 y CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 增量
第 7页（共 27页）
80
106
y
解得：y=12g
106﹣80=26 31.8g﹣27.9g=3.9g
部分变质的烧碱样品中碳酸钠的质量为：37.9g﹣12g=15.9g
2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第三节难度偏大尖子
生题（pdf 有答案）
一．选择题（共 20 小题） 1．某 CaCO3 和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，现取一 定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体 5.6g，则生成气体的质量与下 列最接近的是（ ） A．0.32g B．0.4g C．0.44g D．0.55g 2．部分变质的烧碱样品 27.9g，完全变质后与 7.3%的稀盐酸 300g 恰好完全反应， 所得溶液质量为 314.7g，则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为 （） A．2：3 B．2：1 C．1：2 D．1：1 3．一定量某 Fe2O3 样品（含有少量的 FeO、CuO），与 100g 9.8%的稀硫酸，恰好 完全反应。该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是（ ） A．0.8 g B．1.6g C．3.2 gD．6.4 g 4．将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将 4.6g 钠投入 95.4g 水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（ ） A．等于 4.6% B．等于 8.0% C．大于 8.0% D．小于 8.0% 5．由 Mg（OH）2 和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48%， 取该混合物 10g，将其投入 200g 的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质 量分数是（ ） A．4.9% B．9.8% C．14.7% D．19.6% 6．有 20gFe2O3 和 CuO 的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到 l00g 的硫 酸溶液中，完全溶解．然后滴加 150gl6%的 NaOH 溶液，恰好完全沉淀．则所用 硫酸溶液溶质的质量分数为（ ） A．无法计算 B．29.4% C．24% D．36.8% 7．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 10 克样品放入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数 据如下：
．若 A、B、C 的相对分子质量分别为 98、40、142，则 D 的相
对分子质量为
．
23．H2 和 O2 的混合物 4g，点燃后使之充分反应，得到 1.8gH2O，反应前的混合
物中，H2 最多不超过
．
24．张南同学取来某种品牌的胃药 30g 放入烧杯中，再加入 82g 的稀盐酸，充分
反应后所得混合物的质量为 103.2g，此时溶液的 pH．7．若此胃药中只含氢氧化
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第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
所用稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．10% B．9.8% C．83.3% D．49%
8．将一定质量一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，
生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中一氧化碳和二氧化
碳质量比为（ ）
A．14：11 B．7：11 C．11：14 D．11：7
9．相同质量的 C、CO、CH4 和 CH4O，完全燃烧需要氧气的量最多的是（ ） A．C B．CO C．CH4 D．CH4O 10．有化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的 A 的质量为 7g，参加反应的 B 的质量为 24g，生成 D 的质量为 9g，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对原子