2010秋 物理化学B(生科)
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
物理化学B教学大纲
422. 010. 1物理化学（B ）教学大纲学分数4周学时4总学数72教学目的与要求课程宓：物理化学（B）是生物类各专业本科学生的一门基础课程，学生在修读丸普某学B、高等数学、普通物理和有机化学课程后可修读本课程。
基本内容：物理化学是用物理的理论及实验方法来研究化学变化规律的科学，而生命过程总是与化学反应和物理过程密切相关的，每个生物科学工作者都需要应用物理化学的知识来解决工作中的问题。
本课程基本内容有热力学第一、第二、第三走律，溶液，化学平衡和相平衡，电化学，表面现象与胶体及大分子港液，化学动力学。
基本要求：通过本课程的学习，要求学生理解和拳握物理化学中的基本概念和基本原理，解决物理化学等实验中的实际问题，并能在生物系统中作一些应用，提高学生分析问题和解决问题的能力。
教学内容及学时分配：绪论（1学时）了解:物理化学的研究对象物理化学对生物研究的应用。
讲课要点：§ 0-1物理化学的内容与作用§ 0-2物埋化学在生命科学中的应用第一章热力学第一定律（9学时）拿握:全微分和状态函数，功，热，内能，可逆过程和最大体积功，焰和热容，绝热过程等基本概念，及热力学第一走律的应用和反应焙变的计算方法。
理解：理想气体的卡诺循环了解：溶解热与稀释热讲课要点：§ 1-1热力学的研究§1-2热力学第淀律§1-3可逆过程与最人功§ 1-4焙和热容§ 1-6绝热过程§1-5热力学第•定律的应用§ 2-9气体化学势 3 / 9§ 1-7热化学第二章热力学第二定律和笫三定律（14学时）拿握:热力学第二走律和第三走律的各种表述及应用；封闭体系热力学的基本方程和Maxwell 关系式及其应用；各种过程爛变和吉布斯自由能变化的计算方法；拿握各种判据的条件和使用方 法和Clausius-Clapeyron 方程的物理意义及冥应用。
理解:化学势在相变化和化学变化中的应用,气体的化学势及逸度的求法,统计热力学的基础。
2010年全国高考理综化学试题及答案-新课标
绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l5页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32C135．5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Bal37 Lal39 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
7．下列各项表达中正确的是A．Na O的电子式为22B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO为2 112L (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. -Cl的结构示意图为8．分子式为C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异362构)A．3种 B．4种 C．5种D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500 mL 有2BaCl 和KCL 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A ．10.1(2)b a mol L --gB ．110(2)a b mol L --gC ．110()b a mol L --gD ．110(2)b a mol L --g11．己知：()HCN aq 与()NaOH aq 反应的112.1H kJ mol -=-V g ；()HCL aq 与()NaOH aq 反应的155.6H kJ mol -=-V g 。
则HCN 在水溶液中电离的H V 等于A ．167.7kJ mol --g B ．143.5kJ mol --gC ．143.5kJ mol -+∙ D ． 167.7kJ mol -+g12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A ．22()()2()()Ag s Cd aq Ag aq Cd S +++=+B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aq +++=+C ．22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq +++=+D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq +++=+13．下表中评价合理的是二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
《物理化学B》教学大纲
《物理化学B》教学大纲课程编码：07195602课程名称：物理化学B英文名称：Physical Chemistry B开课学期：4学时/学分：60 / 3.5课程类型：专业基础必修课开课专业：药学选用教材：《物理化学》（第五版），侯新朴，人民卫生出版社，2003年。
主要参考书：1. 《物理化学》（第四版），傅献彩等，高等教育出版社，1990年。
2. 《物理化学》（第三版），鲁纯素，人民卫生出版社，1999年。
3. 《物理化学习题精解》，王文清等，科学出版社，1999年。
执笔人：许海一、课程性质、目的与任务物理化学B是药学专业本科学生的一门基础必修课。
物理化学是从物质的物理变化和化学变化的联系入手，用物理学的实验方法来探求化学变化基本规律的一门学科。
本课程的基本内容主要包括化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学与胶体化学。
二、教学基本要求通过对本课程的系统学习，要求学生系统地掌握物理化学的基本理论，加深对其它化学课程和化学现象的理解，能够应用物理化学的基本原理和方法分析和解决一些实际问题。
三、各章节内容及学时分配绪论、热力学第一定律（12学时）教学目的与考核要求掌握：热力学第一定律及状态函数的特性，计算ΔU与ΔH的方法；运用生成热、燃烧热、盖斯定律来计算反应热的方法。
熟悉：体系与环境，状态函数，过程与途径，功和热，内能，可逆过程和最大功，焓及标准生成热等的基本概念。
了解：物理化学研究的内容、方法和意义；反应热和温度的关系；了解用基尔霍夫定律求算各温度下的反应热的方法。
教学内容1．热力学第一定律（1）热力学基本概念，体系与环境，平衡状态与状态函数，过程与途径，热和功、内能。
（2）热力学第一定律表达式，可逆过程与最大功，焓，热容，恒压热容与恒容热容。
（3）热力学第一定律对理想气体的应用，自由膨胀与恒温过程，绝热过程。
2．热化学（1）热化学与热化学反应方程式，等压反应热与等容反应热。
（2）Hess定律。
物理化学B课程教学大纲
物理化学B课程教学大纲课程代码： 0425A005-0425A006课程名称：物理化学B/ Physical Chemistry B开课学期：3、4学分/学时：4/64（理论：56，研讨：6 ，习题：2 ）课程类别：必修课/学科专业基础课适用专业/ 开课对象：生物工程、食品科学与工程、轻化工程/二年级本科生先修课程/后修课程：高等数学，大学物理，无机及分析化学，有机化学/化工原理，化工热力学开课单位：生物与化学工程学院/轻工学院团队负责人：张立庆审核人：姜华昌执笔人：姜华昌审批人：王永江一、课程简介物理化学研究化学变化、相变化及其有关的物理变化的基本原理，主要是平衡的规律和变化速率的规律。
物理化学课程是食品科学与工程、生物工程、轻化工程专业等专业的一门必修的专业基础课，它是培养上述专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继专业课程的基础。
1、通过本课程的学习，使学生比较熟悉物理化学的理论研究规律，牢固地掌握物理化学基础理论知识，明确物理化学的重要概念及基本原理，同时掌握物理化学的基本计算方法。
2、通过本课程的学习，学生应进一步得到一般科学方法的训练，增强分析和解决物理化学问题的能力。
科学方法的训练应贯彻在本课程教学的整个过程中，特别是要通过热力学和动力学学习，使学生进一步掌握从实验结果出发进行归纳和演绎的一般方法，熟悉由假设和模型上升为理论的方法，并具备根据具体条件应用理论解决实际问题的一般科学方法。
本课程重点支持以下毕业要求指标点：1.4 具备物理化学、化工原理、生物工程、轻化工程专业基础知识，并能用于解决食品、生物工程、轻化工程领域复杂工程问题。
体现在掌握化学热力学的基本知识，并能运用化学热力学知识对生物工程中所涉及的化学反应进行热力学分析与计算；掌握化学动力学的基本知识与基本原理，并能运用化学动力学知识解决生物工程、食品工程、轻化工程过程中出现的反应速率与反应机理等问题。
2010物理化学实验考试复习题
2010学年物理化学实验考试复习题1. 用精密水银温度计测定温度时还需要进行露茎校正，是因为：( B )(A) 温度计不够精确(B) 温度计水银球所处的位置不合适(C) 玻璃和水银的热膨胀系数不一样(D) 所有温度计都需要进行露茎校正2. 在使用真空系统后，关闭真空泵的方法是：( D )(A) 切断电源即可(B) 切断电源，但维持系统真空度(C) 先切断电源，再使真空泵通大气(D) 先使真空泵通大气，再切断电源3. 在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是：(C )(A) 加大系统的真空度(B) 降低系统的真空度(C) 减小系统真空度的波动范围(D) 便于实验操作4. 在完全互溶的二组分的汽-液平衡相图中，混合物的沸点：( D )(A) 应介于两个纯组分之间(B) 会出现一个最大值(C) 会出现一个最小值(D) 不一定，都有可能5. 原电池电动势的测定，可以用：( B )(A) 直流伏特计(B) 电子电位差计(C) 普通万用表(D) 五位半精密数字电压表6. 为了了解某一化学反应的动力学，在实验中要测定的是：( D )(A) 反应速率常数(B) 反应级数(C) 反应活化能(D) 反应物浓度随时间的变化7. 在最大气泡法测定水溶液的表面张力实验中，当气泡所承受的压力差达到最大时，气泡的曲率半径为：( C )(A) 无穷大(B) 大于毛细管半径(C) 等于毛细管半径(D) 不确定8. 乙酸乙酯皂化反应中，使用电导仪测定溶液电导率，随着反应的进行，溶液电导率( B )(A) 逐渐增大，趋近G0 (B) 逐渐减小，趋近定值(C) 不变(D) 与反应温度有关，无法判断9. 在二元合金相图实验中，假定一样品的熔点为270℃，你认为应加热到多少温度比较适宜？（ C ）。
(A) 270℃(B) 290℃(C) 320℃(D) 370℃10. 热电偶的温差电势与什么有关？（ D ）。
(A) 室温(B) 冷端温度(C) 热端温度(D) 冷热两端温度差11. 在氨基甲酸胺分解压测定的实验中，实验前要将装样球中的空气抽尽，如果空气没有抽尽，所测得的标准平衡常数K 将（ A ）。
09-10学年第2学期物理化学试卷B评分标准
（勤奋、求是、创新、奉献）2009～ 2010 学年 第 2 学期考试试卷主考教师： 徐菁利学院 化学化工学院 班级 __________ 姓名 __________学号 ___________《物理化学（一）》课程试卷B 参考答案与评分标准（本卷考试时间 120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( D )( A )焓总是不变； ( B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加； ( D )热力学能总是减少。
2、下列四个偏微商中哪个是化学势? ( A )(A) (∂U /∂n B )S ,V ,j n (B) (∂H /∂n B ) S ,V ,j n (C) (∂A /∂n B )T ,p ,j n (D) (∂G /∂n B )S ,p ,j n3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的? ( B )(A) C V (T 1-T 2) (B) C p (T 2-T 1) (C) (p 1V 1- p 2V 2)/(γ-1) (D) R (T 1-T 2)/( γ-1)4、下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：( C )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)5、在标准压力p ө下,383.15 K 的水变为同温下的蒸气,吸热Q p 。
该相变过程中,哪个关系式不能成立?( C ) (A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p (C) ΔS iso < 0 (D) ΔS iso > 06、25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p ө变到p ө，体系吉布斯自由能变化多少？( D ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ(C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ7、已知纯理想气体反应：)()(2)(2223g O g SO g SO +=== 则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将： ( C )（A ）向左移动；（B ）不移动；（C ）向右移动 （D ）无法确定8、质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于： ( A ) (A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度9、 298 K, p ө下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm 3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm 3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：( B ) (A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定10、在 T 时，某纯液体的蒸气压为11732.37 Pa 。
2010级化工-物理化学平考试卷及参考答案(4-5章)
2010级化工专业-物理化学上册平考试卷（4-6章）参考答案一、 选择题 ( 共20题 40分 )1. 对于理想液体混合物： ( C )(A) △mix H = 0 △mix S = 0 (B) △mix H = 0 △mix G = 0(C) △mix V = 0 △mix H = 0 (D) △mix V = 0 △mix S = 02. 已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa ，纯溶剂 B 的蒸气压为 26665 Pa ，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为： ( B )(A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26198 Pa (D) 599 Pa. [答] (B) p = p *A x A + p *B x B = 26 665 Pa×0.98 + 67 Pa×0.02 = 26 133 Pa3. 17. 298 K, p ∃下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm 3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm 3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则： ( B )(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定4. 已知 373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为 6×104 Pa ，液体 B 的饱和蒸气压为2×104Pa ，A 和B 构成理想液体混合物，当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： ( A )(A) 1/4 (B) 1/1.5 (C) 1/2.5 (D) 1/35. 下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( A )(A) (∂F /∂n B )T , p ,c n (B) (∂H /∂n B )S , p ,c n (C) (∂U /∂n B )S , V ,c n (D) (∂G /∂n B ) T , p ,c n6. 在 298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 k A 和 k B ，且知 k A > k B ，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为： ( B )(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量(C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较7. 沸点升高, 说明在溶剂中加入非挥发性溶质后, 该溶液的化学势比纯溶剂的化学势：( B )(A) 升高 (B) 降低 (C) 相等 (D) 不确定8. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa ，蒸气中丙酮的物质的量分数y 2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa ，则在溶液中氯仿的活度a 1为： ( D )(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813[答] (D) a 1= p 1/*1p =0.1819. 质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于 ( A )(A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度10. 增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是: （ C ）(A) CaCO 3 (s)＝CaO(s)+CO 2 (g) (B) CO(g)+H 2O(g)＝CO 2 (g)+H 2 (g)(C) 3H 2 (g)+N 2 (g)＝2NH 3 (g) (D) 2H 2O(g)＝2H 2 (g)+ O 2 (g)11. 理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + 1/2 O 2(g) 的 Δr H m $为 41.84 kJ ⋅mol -1， ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是： （ B ）(A) 降低温度 (B) 提高温度(C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体12. 在等温等压下，当反应的 θr m G ∆= 5 kJ/mol 时，该反应能否进行？ （ C ）(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行13. 对于理想气体反应体系，下列标准反应自由能与平衡常数之间的关系式中正确的是： （ D ）(A) θr m ln p G RT K ∆=- (B)θr m ln c G RT K ∆=- (C) θr m ln x G RT K ∆=- (D) θθr m ln G RT K ∆=-14. 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ （ D ）(A) K x = K c (RT )νB B ∑ (B) K x = K p (V /ΣνB n B )νB B∑ (C) K x = K c (RT /p B B )ν-∑ (D) K x = K p p B B )ν-∑15. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： ( C )(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 0.125[答] (C) K 0p (2) =[K 0p(1)]-1/2 = (0.25)-1/2 = 2 16. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存17. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。
级物理化学B卷答案
包头师范学院2010-2011学年第一学期期末考试答案（B 卷）学院 化学学院 专业 应用化学 级 2008 考试科目 物理化学 任课教师签名： 谷中明 学院负责人签名：一、选择题：请将唯一正确答案的编号填入答卷中，每题2分，共30分。
二、填空题：本题共10题，每题1分，共10分。
16、> 17、= 18、= 19、= 20、)(C n P T B n G、、⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 21、减小 22、3 23、相同 24、Bp K K x p ν∆= 25、不移动三、判断题：正确选用“√”，错误选用“×”。
每题1分，共10分。
四、相图分析：本题共1题，每题10分，共10分。
36、下图是二组分凝聚体系相图，按下列要求回答：⑴ 在原图的右侧，画出物系点Q 、M 、N 在冷却过程中的步冷曲线（3分） ⑵ E 点称作 低共熔点 ；（1分）⑶ 相区2中存在的相数为 2 ；（1分）四、相图分析：本题共1题，每题10分，共10分。
⑷相图中条件自由度f*=0的点有C、E、D ；（2分）⑸写出FEG水平线上存在的具体的相态s A、s B、熔液l(具E点组成)。
（3分）五、计算题：本题共5题，共40分。
37、（10分）设有300K的1mol理想气体作定温膨胀，起始压力为1.5×106Pa，终态体积为为10dm3。
求该过程的∆U、∆H、∆S、∆A、∆G38、（8分）两种挥发性液体A和B混合形成理想液体混合物。
某温度时溶液上面的蒸汽总压为5.41×104Pa，气相中A的物质的量分数为0.450，液相中为0.650.求算此温度时纯A和纯B的蒸汽压。
39、（6分）在298K时，C2H6OH（l）的标准摩尔燃烧焓为-1367kJ/mol，CO2（g）和H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol，求298K时C2H6OH（l）的标准摩尔生成焓。
40、（10分）反应N2O4(g)===2NO2(g) 在60℃时θK=1.33。
2022新物理化学(热力学第一定律2010级)
物理化学练习（热力学第一定律）化学/化生2010级一、选择题( 共24题)1.下述哪一种说法正确?因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零2.一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) H1 H23.欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。
公式Q p=Q V+ΔnRT中的Δn为:(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差4.下述说法哪一个错误?(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线5.斜方硫的燃烧热等于(A) SO2(g)的生成热(B) SO3(g)的生成热(C) 单斜硫的燃烧热(D) 零6.高温下臭氧的摩尔等压热容C p, m为：(A) 6R(B) 6.5R(C) 7R(D) 7.5R7.欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。
由公式得：Q p=Q V+ΔnRT=Q V+pΔV,式中p应为何值?(A) 氧弹中氧气压力(B) 钢瓶中氧气压力(C) p (D) 实验室大气压力8.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则：C6H6(l) + (15/2)O2(g) 6CO2+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 09.在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0(B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0(D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 010.已知H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K) (1)(1) = -241.8 kJ·mol-1Δr HmH2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) (2)(2) = 436.0 kJ·mol-1Δr Hm1/2 O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) (3)Δr H(3) = 247.7 kJ·mol-1m根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为：( )(A) 925.5 kJ·mol-1(B) 462.8 kJ·mol-1(C) 120.9 kJ·mol-1(D) 241.8 kJ·mol-111.当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
物理化学B
物理化学BPhysical Chemistry B课程编号：学分： 3学时： 45 （其中：讲课学时：45）先修课程：无机化学、有机化学、分析化学适用专业：药学、药物制剂学、生物技术、食品科学与工程、食品质量与检验、生物工程、制药工程、生物工程、食品安全教材：《物理化学》，濮良忠，人民卫生出版社，2009年2月第3版开课学院：化学化工学院一、课程的性质与任务《物理化学B》是药学类专业核心课之一，是一门从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化一般规律的科学。
它的任务是使学生掌握化学热力学、化学平衡、多相平衡、化学动力学、电化学、表面化学和胶体化学的基本知识。
通过学习，加深对无机化学、有机化学和分析化学等课程的理解, 着重学习与药学专业有关的化学新知识、新理论、新技术；用物理化学的基本原理和方法解决实际问题，为后续课程和以后的工作及科学研究打下坚实的基础。
《物理化学》的主要内容是：化学热力学(热力学第一定律、第二定律),溶液和相平衡，化学平衡，电化学(电解质溶液和可逆电池), 化学动力学, 表面现象和胶体溶液。
内容的深广度以“加强基础，联系专业”为原则，体现检验专业的特点。
二、课程的基本内容及要求绪论1、教学内容（1）物理化学的由来、发展、能解决的问题（2）物理化学与药学专业的关系（3）物理化学的学习方法2、基本要求（1）了解本课程的性质、研究对象与方法、任务；（2）掌握学习本课程的几个基础概念。
3、重难点重点：物理化学的基本内容和任务，物理量的表示与运算。
难点：物理量的表示与运算。
第一章热力学第一定律1、教学内容（1）热力学的几个基本概念: 体系和环境，过程和途径，状态和状态函数，热力学平衡, 热量和功。
（2）热力学第一定律和内能，热力学第一定律的数学表达式，内能变化的物理意义，理想气体的内能。
（3）焓的定义，焓变化的物理意义，理想气体的焓，热容的几种定义(平均热容、比热、摩尔热容、等压摩尔热容、等容摩尔热容)。
海南大学2010——2011物理化学B卷试题、答案
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷科目：《物理化学C 》试题(B 卷)适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业姓名： 学 号： 学院： 专业班级：阅卷教师： 年 月 日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。
一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）1、一定量的某理想气体，自始态经一系列变化后，回到原来的状态，则W ，ΔU 、ΔS 、ΔA 、ΔG均为0。
（ ）2、101.325kPa 下，–10℃的过冷水的化学势大于同温同压下冰的化学势。
（ ）3、绝热可逆过程为恒熵过程。
（ ）4、在恒温、恒压条件下，一切化学反应的进行，都是ΔG<0。
（ ）5、某理想气体自始态T 1、P 1、V 1，变化到终态T 1、P 2、V 2，其ΔU 、ΔH 均为0。
（ ）6、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。
（ ）7、朗缪尔吸附理论是多分子层吸附理论。
（ ）8、在一定条件下，液体分子间的作用力越大，其表面张力越小。
（ ） 9、一般来说，反应的活化能越大，其反应速率越小。
（ ）10、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的稳定系统。
（ ）二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）1、在恒容、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，压力变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。
选择填入： A 、> 0B 、= 0C 、< 0D 、无法确定2、在一盛水的绝热箱内，一外皮绝缘电阻丝浸入水中，通以电流，若以水为体系，其余为环境，则Q 0，ΔU 0。
（ ） A 、 >B 、=C 、<D 、无法判断3、在绝热密闭的耐压钢瓶中进行一化学反应，若已算出过程的ΔS 、ΔA 、ΔG ，要判断该过程自发进行与否，应采用（ ）作判据。
A 、ΔS B 、ΔAC 、ΔGD 、无法判断4、反应Zn(NH 3)42++2H 2NCH 2CH 2NH 2=Zn(H 2NOH 2CH 2NH 2)22++4NH 3（ ）A 、ΔS<0B 、ΔS>0C 、ΔS=05、混合物中，组分B 的化学势定义为（ ）A 、n V T BB n G..)(∂∂=μ B 、n T B B n G.S .)(∂∂=μ C 、n T BB n G.U .)(∂∂=μD 、n P T B B n G..)(∂∂=μ6、将过量NaHCO 3(s)放入一真空密封器中，在50℃下，NaHCO 3按下式进行分解：2NaHCO 3(s) ==Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)，系统达到平衡后，其组分数为C = ( ); F = ( )（ ）A 、3, 2B 、3, 1C 、2, 0D 、2, 17、在一定温度下，液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 。
09-10学年度第2学期物理化学B期末考试试卷(A卷)
皖西学院09–10学年度第2学期期末考试试卷（A 卷）化生 系 化工与制药、食安 专业 本 科 08 级 物理化学B 课程一．单项选择题（本大题共15小题 每小题2分，共30分）。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把所选择项前的字母填在题后的括号内。
1．理想气体在等温状态变化中，系统的ΔU 和ΔH 的值一定是： （ ） A. ΔU>0,ΔH>0 B. ΔU=0,ΔH=0 C. ΔU<0,ΔH<0 D. 无法判定 2．当5molH 2(g)与4molCl 2（g ）混合，最后生成2molHCl （g ）。
若以下式为基本反应单元：H 2(g)+ Cl 2（g ）→ 2HCl （g ），则反应进度ξ应等于： （ ） A. 1mol B. 2mol C.4mol D. 5mol 3．系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B ，则有：（热一律公式为W Q U +=∆） ( )A W 1＝W 2＝W 3B Q 1＝Q 2＝Q 3C Q 1＝W 1，Q 2＝W 2，Q 3＝W 3D Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2＝Q 3＋W 34．1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大 10 倍，则物系熵变为： （ ） A ΔS ＝0 B ΔS ＝19.1 J·K C ΔS ＜19.1 J·K D ΔS ＞19.1 J·K 5．在标准压力和273.15K 下，水凝结为冰的过程中，下列热力学变量中为零的是：（ ）A. ΔHB. ΔSC. ΔUD.ΔG 6．单原子分子理想气体的C V ,m ＝32R,温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变ΔS P 与等容过程熵变ΔS V 之比是： （ ）A. 1：1B. 2：1C. 3：5D. 5：37．298K,标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。
第一分溶液体积为２dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二溶液的体积为１dm 3，苯的摩尔分数为0.5。
《物理化学B》课程教学大纲
《物理化学B》课程教学大纲物理化学B课程代码B207078课程名称Physical Chemistry B课程基本情况1、学分： 5学时：80 （理论学时：80 实验学时：0 ）2、课程性质：学科专业基础课3、适用专业：材料科学与工程、食品科学与工程、轻化工程、生物工程、冶金工程、环境工程、安全工程等4、适用对象：本科5、先修课程：高等数学、大学物理6、教材与参考书目：《物理化学》（第四版），天津大学物理化学教研室，高等教育出版社，2002《物理化学》（第四版），胡英主编，高等教育出版社，2000《物理化学》（第五版），南京大学物理化学教研室，高等教育出版社，2005《多媒体CAI物理化学》（第四版），傅玉普主编，大连理工大学出版社，2004 《Physical chemistry》 7th ed.，Atkins P W，Oxford University Press, 2002，(影印版)高等教育出版社，2006《Physical chemistry》 3th ed.，Levin I N，McGraw-Hill，19887、考核方式：考试课，闭卷考试（也可安排开卷考试）。
平时成绩、期中考试与期末考试各占的百分比为10%：20%：70%。
8、教学环境：课堂教学（多媒体）课程教学目的物理化学B主要研究各种物理变化和化学变化的平衡规律和变化速率规律一门科学，是材料、轻工、生物、食品、冶金等专业的一门学科基础课。
通过本门课程的学习，要求学生比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。
这种训练和培养应贯穿在课程教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并初步具有应用物理化学的基本原理分析和解决一些实际问题的能力。
物理化学理论研究方法有热力学方法、动力学方法、量子力学方法和统计力学方法（量子力学部分内容在结构化学课程中讲述）。
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（2）计算电池电动势；(法拉第常数F =96485 C.mol-1)
（3）计算电池反应的自由能变；
（4）电池反应的平衡常数。
四、简答题。(共10分)
25.简述热力学第一定律和热力学第二定律，并说明他们的用途？(10分)
A B C D
8．液体在毛细管中上升或下降的高度与基本无关.
A.温度B.液体密度C.大气压D.重力加速度
9．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是。
A.汽化热B.蒸气压C.熵D.温度
10．高分子溶液的黏度随着温度的升高而，随着其浓度的增大而。
A.增大、增大B.增大、减小C.减小、增大D.减小、减小
11大分子溶液分散质的粒子尺寸为。
A.大于1μm B.小于1nm C.等于1mmD. 1nm~1μm
12当光照射溶胶时，所显示丁达尔效应的光称为。
A.散射光B.反射光C.折射光D.投射光
13对于理想液体混合物：。
AΔmixH= 0 ΔmixS= 0BΔmixH= 0 ΔmixG= 0
CΔmixV= 0 ΔmixH= 0DΔmixV= 0 ΔmixS= 0
14欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。由公式得：
Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p应为何值?。
A氧弹中氧气压力B钢瓶中氧气压力
Cp D实验室大气压力
15下述说法哪一种不正确?。
A理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零
B非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零
（1）
（2）
19．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带电，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为。
20.研究多相体系的状态如何随、、等变量的改变而发生变化，并用图形来表示体系的状态的变。
三、计算题（40分）
21．(10分)容器内有理想气体，n=2mol, P=10pθ,T=300K.求
A. 1 B.2C.0 D. -1
4．dG=−SdT+Vdp适用的条件是。
A.只做膨胀功的单组分,单相体系B.理想气体C.定温、定压D.封闭体系
5．恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为：。
A.0 B.1 C.2 D.3
6．下列系统中为非胶体的是。
A泡沫B珍珠C云雾D空气
7．已知反应①H2(g) + S(s) = H2S(s)和反应②S(s) + O2(g) = SO2(g)的平衡常数分别为 和 。则反应③H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为：。
1．水平液面的附加压力为零，这是因为。
A.表面张力为零B.曲率半径为零C.表面积太小D.曲率半径无限大
2．在临界点处，下列说法不正确的是。
A液相摩尔体积与气相摩尔体积相等B液相与气相之间不存在界面
C气、液、固三相共存D液相与气相密度相等
3．某化学反应的速率常数为2.0mol/dm-3/s,该化学反应的级数为。
（1）在空气中膨胀了1dm3,做功多少？
（2）膨胀时外压总比气体的压力小Dp,问容器内气体压力降到1pθ时，气体做多好功？
22.（10分）已知370.26K纯水的蒸汽压为919293.8Pa,在摩尔分数为0.03的乙醇水溶液上方蒸汽总压力为101325Pa,计算相同温度时乙醇的摩尔分数为0.02的水溶液上
（1）水的蒸汽分压
（2）乙醇的蒸汽分压
23.（10分）某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为
(1)求303K时速率常数；
(2)此药物分解30%即无效，问在373K保存，有效期为多少？
(3)欲使有效期延长2年以上，保存温度不能超过多少？
24.（10分）
电池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K时， =-0.763V, =0.337V
C非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低
D非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零
二、填空题（在以下各小题的“”处填上答案，每题4分，共20分）
16．NH4Cl (s)部分分解为NH3（g）和HCl(g)，体系的组分数C=，相数 =，自由度f=。
17．公式ΔH＝Q适用于封闭体系中满足且条件的过程。
18．理想溶液的特点是：
湖北民族学院2010年春季期末试卷
A或B
B卷
课程
物理化学与胶体化学
使用班级
0708403、4
制卷份数
60
考生姓名
命题人
王金收
教研室审核人
单位审核人
答题纸数
3
班级
题号
一
八
九
十
十一
合计
学号
评分
分数
阅卷人
要求：1、命题一律用A4纸；
2、除填空题、选择题外，题间不留空。
一、选择题（选择正确答案的编号，填在题前的表格内，每题2分，共30分）