电子分析天平的称量练习
电子天平的称量练习
电子天平称量练习一、实验目的1、掌握电子天平减重法称量样品的方法。
2、熟悉电子天平直接称量样品的方法[示教]。
3、了解电光分析天平的结构和使用规则[录像]。
二、实验原理电磁力补偿原理；支承点用弹性簧片取代机械天平的玛瑙刀口。
压力变压器取代升降装置，数字显示代替指针刻度。
具有性能稳定、操作方便等特点。
三、仪器和试剂（略）四、实验步骤（一）递减称量法1、检查电子天平是否洁净，是否处于休止状态，看水平仪，检查电子天平是否处于水平，清洁和调整；2、开天平“Power”，并清零，显示0.0000g；3、戴手套，干燥器内取称量瓶；4、将空的称量瓶放入电子天平中，关门，数字稳定后，清零；5、打开称量瓶盖，置于天平盘上，用药匙向称量瓶中加样品约0.7g，盖好瓶盖，关门，待数字稳定后读数，记录；6、取出称量瓶，敲出样品约0.2g于锥形瓶中，将样品和称量瓶一起放入电子天平中，关门，待数字稳定后读数，记录，敲样前后两数相减应0.1800g~0.2200g 在内；7、重复步骤6，共称量三次。
敲出的样品不在0.1800g~0.2200g内的应重称。
（二）单次减重称量法步骤1~4同（一）；5、打开称量瓶盖，置于天平盘上，用药匙向称量瓶中加样品在0.1800g~0.2200g （注意质量不能太接近0.1800g），盖好瓶盖，关门，待数字稳定后清零；6、取出称量瓶，将样品全部敲到锥形瓶中，再将称量瓶放入电子天平中，关门，待数字稳定后读数，记录；7、重复步骤5~6，共称量三次。
附：注意事项1、不能随意移动电子天平。
2、戴手套取用称量瓶。
3、用药匙加样到称量瓶中时，注意不要撒样在电子天平盘上。
4、敲样品时称量瓶要靠近锥形瓶口，瓶盖轻敲称量瓶瓶口上缘，边敲边倾斜瓶身，注意不要洒到瓶外；敲完后，要边敲边慢慢直立瓶身。
5、关好天平门，数字稳定后才读数。
6、实验完毕，整理天平，回收样品，登记使用记录本，叫教师签名，洗净称量瓶（皂粉自来水洗净蒸馏水润洗三次）并上交。
实验一分析天平的称量练习
实验一分析天平的称量练习分析天平是定量分析中重要而又常用的精密仪器之一。
常用的分析天平最大负载为200g，分度值（感量）为0.lmg，故又称万分之一分析天平。
一、实验目的掌握电光天平的结构、使用规则和称量方法。
二、仪器和试样DT—100A单盘天平，台秤和砝码，250mL锥形瓶3个，称量瓶1只，干燥后的Na2CO37g左右，药匙，纸条，镊子等。
三、称量前天平的状态（1）保持天平箱内部清洁：否则需用软毛刷清扫。
（2）保持水平：否则旋转两个调整脚，是圆水准仪内气泡位于圆圈之内，向上拧紧两个锁紧螺母以防水平改变。
（3）零位状态：三个减码数字窗口及微读数字窗口全部显示“0”位。
（4）转换开关向上，开天平灯亮。
四、实验内容（一）天平零点和稳定性测定（1）首先检查天平圆水准仪内的气泡是否位于圆圈内，轻轻打开停动手钮，检查显示屏和标尺摆动是否正常。
（2）测定天平零点：打开停动手钮，待标尺稳定后，调节零调手钮，使标尺上“00”刻线处于投影屏夹线正中，即为零点。
若使用零调手钮也不能使标尺“00”刻线调到投影屏夹线正中时，根据标尺“00”刻线的位置，转动平衡铊使“00”刻线位于夹线内。
（3）天平变动性的测定：打开停动手钮，空载时测零点5次，记录结果。
天平示值变动性(格)＝最大值-最小值。
示值变动性一般不超过天平刻度标尺的1格。
（二）差减法（或减量法）准确称取Na2CO3质量（准确至0.000lg）易于吸水、易于氧化或易与CO2反应的试样，必须采用差减法。
（1）用台式小天平称出两个清洁干燥并编有号码的250mL锥形瓶，然后在分析天平上称准至0.1mg。
记录W空1和W空2。
（2）从干燥器中取一内装Na2CO3（已干燥冷却）的称量瓶，称出粗重后，再在分析天平上精确称量，记录Wl；从天平中取出称量瓶，从其中移取约1g Na2CO3于第一个锥形瓶中后，精确称量剩余质量，记录W2；从中再移取约1g于第二个锥形瓶中，精确称量剩余质量，记录W3。
实验2 分析天平称量练习
实验一分析天平称量练习一、实验目的1.熟悉电子分析天平的原理和使用规则。
2.学习分析天平的基本操作和常用称量方法。
二、实验原理电子天平是基于电磁力平衡原理来称量的天平。
其原理可简述为：在磁场中放置通电线圈，若磁场强度保持不变，线圈产生的磁力大小与线圈中的电流大小成正比。
称物时，物体产生向下的重力，线圈产生向上的磁力，为维持两者的平衡，反馈电路系统会很快调整好线圈中的电流大小。
达到平衡时，线圈中的电流大小与物体的质量成正比。
通过校正及A/D转换等，即可显示物体的质量。
电子天平可直接称量、不需砝码、达到平衡快、直显读数、性能稳定、操作简便等特点。
此外，电子天平还具有自动校正、自动去皮、超载显示、故障报警、信号输出及数据处理等功能。
因此，电子天平具有机械天平无法比拟的优点。
电子天平可以分为上皿式和下皿式两种。
秤盘在支架上面的为上皿式，秤盘吊挂在支架下面的为下皿式，目前使用较广泛的是上皿式电子天平。
三、主要试剂和仪器1.电子分析天平2.称量瓶3.50 ml烧杯4.小钥匙5.细沙试样四、实验步骤1.固定质量称量（称取0.5000 g细沙试样3份）●打开电子天平，待其显示数字后将洁净、干燥的小烧杯置于秤盘上，关好天平门，清零。
●打开天平门，通过称量瓶敲击法加入试样，接近0.5000g时换用钥匙，直至天平显示0.5000g。
关好天平门，看读书是否仍然为0.5000g，若小于该值，继续加入试样，若超过该值，则需重新测量。
●平行测定三次，记录实验数据。
2.递减称量（称取0.3000～0.3200g）●清零电子天平，打开天平门，将洁净的小烧杯置于秤盘上，关门，记录其质。
将称量瓶放在秤盘上，关门，清零。
量m1●取出称量瓶，将部分试样轻敲至小烧杯中，再称量，直至天平读数在-0.30。
到-0.32之间，记下m2●称量小烧杯+试样的质量，记为m3。
烧杯中试样的质量m4=m3-m1。
比较m4和m2之间的差别，要求小于0.4mg。
2. 电子天平的使用及称量练习-180914
直接称量数据记录表1
1
2
3
m1（g）
m2（g）
m3（g）
五、结果记录
减量称量数据记录表2
样品号
称量瓶与样品重(g)
倾出样品后重 (g)
样 品 重(g)
1
2
3
五、结果记录
增量称量数据记录表3
样品号
称量瓶与样品重(g)
加入样品后重 (g)
样 品 重(g)
1
2
3
六、注意事项
1. 实验前应预习，严格遵循电子天平的使用规则。 2. 取放称量瓶时，应用滤纸条包住，不得直接用手
常见电子天平的结构都是机电结合式 的,由电荷接受与传通装置、测量与补 偿装置等部件组成。可分成顶部承载 式和底部承载式两类。
电子天平的构造
水平仪（天平 后侧正中央）
水平调节脚 开关键
侧窗
秤盘 显示器
on/off键 （清零键）
三、实验器材
请认真写全实验材料
四、实验步骤
（一）天平检查 （二）预热 （三）称量
待读数稳定， 不需记录称量 数据，按“O/T” 键，待显示器 显示“0.0000g”。
（3）打开天平门，用药匙将试样缓缓 加入烧杯中，直至显示屏出现所需质量 数，停止加样并关上天平门，此时显示 屏显示数值即为实际所称的质量。（误 差范围≤0.2mg）
（4）读数，记录数据
（4）精密称取样品三分，每份约0.5g， 按后述格式做好记录和报告。
注：操作时不能将试剂散落于天平盘等 容器以外的地方，称好的试剂必须“定 量转移”至接受容器。
2.减量法称量练习
此法用于称量易吸水、易氧化或易与 CO2反应的物质。由于称取试样的质量 是由两次称量之差求得，故也称差减 法。
电子分析天平的操作及称量练习
避免超载
02
03
注意清洁和维护
电子分析天平应避免超载，以免 损坏天平或导致测量结果不准确。
使用电子分析天平时应注意清洁 和维护，确保天平的准确性和使 用寿命。
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工作原理
传感器原理
电子分析天平利用应变片或电容式传感器检测天平臂的微小变化，将质量转化 为电信号，再通过电子线路进行放大和模数转换，最终显示在显示器上。
去皮原理
为了获得更精确的测量结果，电子分析天平通常采用去皮技术，即先称量容器 的质量，再从总质量中减去容器质量，得到实际样品的质量。
分类与选择
分类
预热时间根据不同型号的电子分析天 平而有所不同，应遵循操作手册的指 示。
在电子分析天平预热期间，确保周围 环境稳定，避免气流和震动干扰。
放置样品
使用适当的容器或称量纸将待 称量的样品放置在电子分析天 平的称量盘上。
注意样品应尽量放置在称量盘 的中心区域，以减少误差。
对于具有防风罩的电子分析天 平，在放置样品时应打开防风 罩。
读数与记录
1
等待电子分析天平显示稳定的读数后进行记录。
2
在读取读数时，应注意消除视差和指针偏移的影 响。
3
使用适当的记录工具，如笔记本或电子设备，将 称量结果记录下来。
关机与维护
在完成称量后，关闭电子分析天平的电源开关。
定期对电子分析天平进行清洁和维护，以确保其 准确性和稳定性。
在长时间不使用电子分析天平时，应将其置于干 燥、阴凉的地方，并保持干燥剂干燥。
05 实验安全与环保
个人防护措施
电子分析天平的操作及称量练习
实验原理（1）
HCl标准溶液的配制与标定
配制：由浓HCl稀释至所需浓度（粗配） 标定：用基准物质标定其准确浓度
无水Na2CO3（pKb1=3.7；pKb2=7.6）
Na2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3 CO2 H 2O
sp：饱和H2CO3溶液约0.04 mol/L，pH3.9 指示剂：MO（黄色橙色）
V1
V2
V 根据V1、V2即可判断组成并求含量
方法特点：简单方便，但准确度略低，采用BaCl2或 改用其他指示剂可提高准确度。
必须关闭侧门等待数据稳定；
容器及样品必须与天平温度相近； 称取腐蚀性或吸湿性（挥发）样品需在密闭容器中进行。
称量方法（1）
直接法
操作：天平显示“0.0000 g”（必要时按“TARE”键），然后将
被称物直接放在秤盘上，稳定后读数即所称样品质量. 适用对象：洁净干燥的器皿、棒状或块状金属及其他整块不易 潮解或升华的固体样品（除此之外的样品不能直接放在秤盘） 注意事项：不能用手直接取放被称取物 练习：称量纸的质量（ ）
称量方法（2）
减量法
操作：准确称量装有试样的称量瓶质量m1，转移所需称取量的 样品至锥形瓶等实验器皿中，再次准确称量m2，两次质量差即
所称样品质量m1-m2。可连续称取多份样品m2-m3、m3-m4......
适用对象：一般的颗粒或粉末状样品（称量条件下稳定，不易 升华）；略易吸潮的样品可采用该法；转移质量较难精确控制，
浓度，平行测定三次。
实验步骤（2）
食醋试液总酸度的测定
用移液管移取待测试液______mL至______mL容量瓶中，用新 煮沸并冷却的水定容后摇匀。 用25 mL移液管移取上述稀释后的试液至250 mL锥形瓶中，滴 加______滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红 色并且30 s内不褪色即为终点。记录消耗NaOH的体积，根据
实验一分析天平称量练习预习指导
实验一分析天平称量练习预习指导一、电子天平的使用1、电子天平的使用方法（1）水平调节。
观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。
（2）预热。
接通电源，预热至规定时间后，开启显示器进行操作。
（3）开启显示器。
轻按ON键，显示器全亮，约2 s后，显示天平的型号，然后是称量模式0.0000 g。
读数时应关上天平门。
（4）天平基本模式的选定。
天平通常为“通常情况”模式，并具有断电记忆功能。
使用时若改为其它模式，使用后一经按OFF键，天平即恢复通常情况模式。
称量单位的设置等可按说明书进行操作。
（5）校准。
天平安装后，第一次使用前，应对天平进行校准。
因存放时间较长、位置移动、环境变化或未获得精确测量，天平在使用前一般都应进行校准操作。
本天平采用外校准（有的电子天平具有内校准功能），由TAR键清零及CAL减、100 g校准砝码完成。
（6）称量。
按TAR键，显示为零后，置称量物于称盘上，待数字稳定即显示器左下角的“0”标志消失后，即可读出称量物的质量值。
（7）去皮称量。
按TAR键清零，置容器于称盘上，天平显示容器质量，再按TAR键，显示零，即去除皮重。
再置称量物于容器中，或将称量物（粉末状物或液体）逐步加入容器中直至达到所需质量，待显示器左下角“0”消失，这时显示的是称量物的净质量。
将称盘上的所有物品拿开后，天平显示负值，按TAR 键，天平显示0.0000 g。
若称量过程中称盘上的总质量超过最大载荷（FA1604型电子天平为160 g）时，天平仅显示上部线段，此时应立即减小载荷。
（8）称量结束后，若较短时间内还使用天平（或其他人还使用天平）一般不用按OFF键关闭显示器。
实验全部结束后，关闭显示器，切断电源，若短时间内（例如2 h内）还使用天平，可不必切断电源，再用时可省去预热时间。
若当天不再使用天平，应拔下电源插头。
2、注意事项（1）具有腐蚀性的物质不得直接放在称盘上。
（2）称量时必须在关上天平门以后读数。
电子分析天平的操作及称量
9
仪器清点
实验前清点（损坏或不足马上补充）；实验结束后清洗干
净，并在塑料筐内摆放整齐（滴定管洗净倒置），台面清 理干净。 塑料筐内
塑料筐外
器皿名称 滴定台 滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管 50 mL 50 mL 规格 数量 1 1 1 1 器皿名称 移液管 容量瓶 量筒 规格 25 mL 250 mL 100、10 mL 数量 1 1 各1
yyty
称量方法（1）
直接法
操作：天平显示“0.0000 g”（必要时按“TARE”键），然后将
被称物直接放在秤盘上，稳定后读数即所称样品质量. 适用对象：洁净干燥的器皿、棒状或块状金属及其他整块不易 潮解或升华的固体样品（除此之外的样品不能直接放在秤盘） 注意事项：不能用手直接取放被称取物 练习：称量纸的质量（
电子天平放置后不可随意移动（移动后需重新调节水平并校准）； 水平调节：调节天平底部螺丝使水平仪内空气泡位于圆环的中央； 接通电源，预热30 min（经常使用时，最好一直保持通电状态）；
开机：按“ON/OFF”键，天平进行自检通过后显示“0.0000 g”，进入
工作状态； 校准：可利用内置或外置标准砝码和“CAL”键对天平进行校准（定
实验课开始之前，请务必自学教材第一章内容（p1-p25）
每次实验之前，必须对本次实验内容及相关知识做好充分预习，完成 实验预习报告（包括实验题目、目的、原理、试剂、步骤并绘制好实 验数据记录表格，报告格式参见实验教材p160）
实验时必须准时达到实验室；每次实验均计入最终成绩，无必要理由 不允许请假；请假耽误的实验必须补做，若因特殊原因无法补做，当 次实验成绩记为0分；无故缺席实验一次，总成绩记为0分 实验过程中应遵守课堂纪律，严禁大声喧哗；应严格按照教师要求的 规范动作操作，并如实、正确地将每一个原始实验数据直接记录在实 验预习报告中预先绘制好的实验数据记录表格中（不能使用铅笔，记 录有误时须按规范操作进行修改） 实验完成后需将实验数据给教师检查，合格后将数据登记在册，然后 收拾好台面，待教师签字后方可离开（值日生则需等所有同学完成实 验后打扫实验室卫生） 完成实验报告，即数据处理及思考题部分，于下次实验课前上交
实验一 电子分析天平称量练习 酸碱溶液的配制
测定时，先用HNO3调节溶液pH=1.0，用EDTA标 准溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴 Bi3+的终点。然后加入六亚甲基四胺，使溶液pH 为5～6，此时Pb2+与XO形成紫红色络合物，继续用 EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色突变为亮黄色， 即为滴定Pb2+的终点。
实验步骤
用移液管移取20.00mL Bi3+、Pb2+混合试 液于250mL锥形瓶中，加入10mL 0.10 mol·L-1 HNO3，2滴二甲酚橙，用EDTA标准 溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即 为终点，记取V1（mL）;
然后加入10mL 200 g·L-1六亚甲基四胺 溶液，溶液变为紫红色，继续用EDTA标准 溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即 为终点，记下V2（mL）。平行测定三份，计 算混合试液中Bi3+和Pb2+的含量（mol·L-1） 及V1/V2，要求体积比的相对平均偏差不大 于0.2%。
思考题
1．能否取等量混合试液两份，一份控制 pH≈1.0滴定Bi3+，另一份控制pH为5～6滴 定Bi3+、Pb2+总量？为什么？ 2．滴定Pb2+时要调节溶液pH为5～6，为什么 加入六亚甲基四胺而不加入醋酸钠？
铅、铋混合液中 铅、铋含量的连续测定
实验原理
Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的络合物，其㏒K值分别为 27.94和18.04，两者稳定性相差很大，Δ㏒K=9.90＞6。因 此，可以用控制酸度的方法在一份试液中连续滴定Bi3+和 Pb2+。在测定中，均以二甲酚橙（XO）作指示剂，XO在pH＜ 6时呈黄色，在pH＞6.3时呈红色；而它与Bi3+、Pb2+所形成 的络合物呈紫红色，它们的稳定性与Bi3+、Pb2+和EDTA所形 成的络合物相比要低；而㏒KBi-XO＞㏒KPb-XO。
电子分析天平的称量练习
一、实验目的
了解电子分析 天平的构造和 称量原理。 熟练掌握电子 天平的使用方 法
01
03
02 04
学会用指定质 量称量法和递 减称量法称量 试样
培养准确、简 明地记录实验 原始数据的习 惯
分析天平的分类
按分析天平的结构分类
阻尼天平 等臂双盘在平 分析天平 不等臂天平 电光天平 半机械加码电光天平 全机械加码电光天平
BS-210S型电子分析天平构造图
01 02
开机 调节水平
电子分析天平操作程序
03
预热
04
称量
05
关机
2、称量方法
（1）直接称量法 （2）递减称量法 （3）指定质量称量法
三、实验设备与材料
1. 实验设备
（1）电子分析天平：可精确到0. 1 mg （2）其它设备： 每组： 1个 称量瓶 称量纸 烧杯（50ml） 2张 2个
2．递减称量法：
（1）根据录像的操作方法称量实验数据记录于 表2-2。 根据规范的操作方法称量 1.0~1.1gNaOH实验数据记录于表2-2。
从干燥器中用纸带（或纸片）夹住称量瓶后取出称量瓶 （注意：不要让手指直接触及称瓶和瓶盖），用纸片夹住 称量瓶盖柄，打开瓶盖，用牛角匙加入适量试样（一般为 称一份试样量的整数倍），盖上瓶盖。称出称量瓶加试样 后的准确质量。将称量瓶从天平上取出，在接收容器的上 方倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容 器中，瓶盖始终估计或试重得知）时，一边继续用瓶 盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试 样落回称量瓶，然后盖好瓶盖，准确称其质量。两次质量 之差，即为试样的质量。按上述方法连续递减，可称量多 份试样。有时一次很难得到合乎质量范围要求的试样，可 重复上述称量操作1～2次。
电子分析天平的操作及称量练习 水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法
实验2-1 电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：______________________________ 姓名：实验台号：__________ 教师评定：____________【实验原理】分析天平是分析化学实验中的基本设备，最常用的是感量为万分之一克的分析天平（又称常量分析天平），即每次称量的误差在±0.1 mg以内。
称取一份试样，无论采取哪种方法，均需进行两次称量，因此最大称量误差为±0.2 mg。
常量分析通常要求称量的相对误差小于0.1%，故称样量应在200 mg以上。
电子分析天平是最新一代，也是目前最常用的分析天平，具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。
电子分析天平以底部承载式（上皿式）居多，普遍采取电磁力平衡的工作原理。
即秤盘上放有待称量物体时，秤盘向下发生线性位移，触动电磁传感器，使得原来处于平衡的两个光敏三极管在发光二极管的光量发生变化时产生电流，此电流经放大后反馈到磁铁内的线圈中，使受力增大，将秤盘托起至平衡位置。
流经线圈的电流通过取样电阻时会产生与待称量物体质量成正比的电压信号，该信号经放大、滤波、模/数转换等适当处理后，即可在显示屏上显示出相应的质量值。
天平室的基本要求：避免日光照射，室内温度不能变化太大，保持在20～30℃范围为宜；室内要干燥，保持湿度45～60%范围为宜（应备温度计和湿度计）；电源要求相对稳定；除存放与称量有关的物品外，不得存放或转移其他有腐蚀性或挥发性的液体和固体。
天平操作台的基本要求：称重台应为天平专用；应具有抗磁性（非铁板制品）及抗静电保护（非塑料或玻璃制品），以混凝土结构为好；台面应水平光滑，牢固防震，有合适的操作高度和宽度；应避免阳光和照明灯直射，也不得在空调或带风扇的装置附近，以避免热量及强烈气流产生对称重的影响。
-分析天平的称量练习
4、配制0.10mol.L-1NaOH和HCl溶液各500mL 配制0.10mol.L NaOH和HCl溶液各500mL 溶液各
NaOH溶液的配制 NaOH溶液的配制
用洁净的小烧杯于台秤上称取 2.0gNaOH(s),加纯水50mL,使全部溶解后，转 入500mL试剂瓶中，用少量纯水涮洗小烧杯数 次，将涮洗液一并转入试剂瓶 加水至总体积 约500mL左右，盖上塑料塞或橡皮塞，摇匀。
思考题
1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配 . 制？为什么？ 2.配制酸、碱标准溶液时，为什么用量筒量 取HCl,用台秤称取NaOH(s),而不用吸量 管和分析天平？
2、滴定分析仪器的准备 ： 领取实验柜钥匙，清点仪器，检查酸、 碱式滴定管是否完好无损，是否有漏水现象， 碱式滴定管橡皮管是否老化，玻璃珠转动是 否灵活。
3、酸碱溶液配制： 酸碱溶液配制： 浓HCl浓度不确定，NaOH溶液不易制纯， 在空气中易吸收CO2和水分。因此酸碱标准 溶液要采用间接配制法配制，即先配制近 似浓度的溶液，再用基准物标定。
实验内容
1、电子分析天平称量练习（递减法）： 电子分析天平称量练习（递减法）： 电子分析天平称量练习 称取试样时，将适量的试样装入干燥洁净的称量瓶中， 用洁净的小纸条套住称量瓶，轻轻放在电子天平上显示稳 定后，按一下“ZERO”键使显示为零，然后取出称量瓶向 容器中敲出一定量试样，再将称量瓶放在称盘上称量，结 果所显示质量（不管负号） 达到所需范围，即可记录称 量结果。按此法连续称量0.4~0.5, 0.20~0.25,0.13~0.15g范围内的试样各3 份。
基础分析化学实验
华中师范大学化学学院 分析化学课程组
电子分析天平 称量练习 酸碱溶液的配制
实验目的与要求
电子天平的使用及称量练习课件
on/off 键
SUCCESS
THANK YOU
2019/9/16
三、称量方法
1. 固定质量称量法
适用于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在 的粉末状或小颗粒样品。
2. 差减称量法
适用于称量易吸水、易氧化或易与CO2反应的物 质。
差减称量法称量过程 （1）适量试样置于称量瓶 将适量试样置于称量瓶中，盖上瓶盖。
基础化学实验Ⅲ
（分析化学实验）
学习分析化学实验课程的要求
1、实验前认真预习，领会实验原理，了解实验步 骤和注意事项，需要用到的化学反应方程式和常数 等，提前从相关材料找到，认真写好预习报告 2、进入实验室，应严格遵守实验室规则； 3、实验时要严格按照规范操作进行，仔细观察实 验现象，并及时、实事求是地记录实验数据。遇到 疑难问题和异常现象时，可请实验指导老师解答；
注意：天平长时间断电之后再使用时，至少需预热 30min。
（3）称量： 将被称物
放于秤盘中央， 并关闭天平侧 门，待显示器 显示稳定的数 值，此数值即 为被称物的质 量值。
（4）关机： 称量完毕，
按“on/off” 键，关闭显 示器，此时 天平处于待 机状态，若 当天不再使 用，应拔下 电源插头。
注意：称量瓶不应用手直接触及称瓶和瓶盖， 使用时应用纸带夹住称瓶和瓶盖。
（2） 准确称 出称量 瓶加试 样后的 总质量
（3）天平清零
待读数稳定， 不需记录称 量数据，按 “O/T”键， 待显示器显 示 “0.0000g ”。
O/T 键 （清零键）
（4）倾倒试样，试重
将称量瓶取出，在接受器上方，倾斜瓶身， 用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使试样缓缓落于容器中， 当敲出的试样已接近所需要的质量时，一边继续用 瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶 口的试样落下，然后盖好瓶盖，将称量瓶放回秤盘 后，天平显示出的数值即为已敲出的样品的质量。 若一次未达到所需样品的质量，可重复上述操作， 此时不需再按任何键。
实验四---分析天平称量练习-实验报告参考
实验教案实验四分析天平称量练习一、实验目的1．掌握直接称量法、固定质量称量法和递减称量法。
2. 练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。
3 .培养准确，整齐，简明记录实验原始数据的习惯。
二、实验用品托盘天平；半机械加码电光分析天平；电子天平；表面皿；称量瓶；纸条；烧杯等。
三、实验原理（一）分析天平的称量方法分析天平的称量方法一般有直接称量法，固定质量称量法和递减称量法三种。
1．接称量法（又称直接法）该法一般用于称量某一不吸水、在空气中性质稳定的固体（如坩锅、金属、矿石等）准确质量。
称量时，将被称量物直接放入分析天平中，称出其准确质量。
2．定质量称量法该法一般用于称取某一固定质量的试样（一般为液体或固体的极细粉末，且不吸水，在空气中性质稳定）。
称量时先在分析天平上称出干净且干燥的器皿（一般为烧杯、坩锅、表面皿等）的准确质量，再将分析天平增加固定质量的砝码后，往天平的器皿中加入略少于固定质量的试样，再轻轻震动药匙使试样慢慢撒入器皿中，直至其达应称质量的平衡点为止。
3．递减称量法（又称差减法）该法多用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质。
要求称取物的质量不是一个固定质量，而只要符合一定的质量范围既可。
称量时首先在托盘天平上称出称量瓶的质量，在将适量的试样装入称量瓶中在托盘天平上称出其质量，然后放入分析天平中称出其准确质量m1。
取出称量瓶，移至小烧杯或锥形瓶上方，将称量瓶倾斜，用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使试样慢慢落入容器中（图4）。
当倾出的试样已接近所需要的质量中，慢慢地将瓶竖起，再用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使黏在瓶口的试样落在称量瓶中，然后盖好瓶盖将称量瓶放回天平盘上，称出其质量。
如果这时倾出的试样质量不足，则继续按上法倾出，直至合适为止，称得其质量m2，如此继续进行，可称取多份试样。
两次质量之差即为倾出的试样质量。
第一份试样质量＝m1-m2第二份试样质量＝m2-m3……注意：①不管是用哪一种称量方法，都不许用手直接拿称量瓶或试样，可用一干净纸条或塑料薄膜等套住拿取，取放称量瓶瓶盖也要用小纸片垫着拿取（图5）。
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四、实验内容
1．指定质量称量法： （1）检查天平水平仪，开机 （2）准确称量0.0850g KMnO4。误差范围±0.0005g。 A，准备一张称量纸 B，去皮：按去皮重键（TARE） C，放药品 D，记录称量数据于表2-1 注：在称量纸上贴上标签，标签上写上物品名、组号、 座号。
四、实验内容
（3）准确称量0.9305g EDTA 。误差范围 ±0.0005g。 A，准备一张称量纸 B，去皮：按去皮重键（TARE） C，放药品 D，记录称量数据于表2-1 注：在称量纸上贴上标签，标签上写上物品名、 组号、座号。
称量瓶＋试样的质量（倒出后）/g 称出试样的质量/g 空烧杯的质量/g 烧杯＋称出试样的质量/g 称出试样质量/g
1
2
|偏差|/g
三、实验设备与材料
1. 实验设备
（1）电子分析天平：型号BS-210S，最大称量 210 g,可精确到0. 1 mg （2）其它设备： 1个 称量瓶 称量纸 烧杯（50ml） 2张 2个
2. 实验材料
高锰酸钾（ KMnO4）、乙二胺四乙酸二钠 （EDTA）、氯化铵（NH4Cl）、氢氧化钠 （ NaOH ）
单盘减码式电光天平 电子天平
全 机 械 加 电 光 天 平
半 机 械 加 码 电 光 天 平
电子分析天平
二、实验原理
1、电子分析天平（工作原理图如下图所示）
托盘
BS-210S型电子分析天平构造图
01 02
开机 调节水平
电子分析天平操作程序
03
预热
04
称量
05
关机
2、称量方法
（1）直接称量法 （2）递减称量法 （3）指定质量称量法
（4）、氢氧化钠
分子质量：40 物理性质：熔融白色颗粒或条状，现 常制成小片状。易吸收空气中的水分 和二氧化碳。溶液呈强碱性。相对密 度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。 有腐蚀性。易与二氧化碳反应生成碳 酸钠（Na2CO3）。 注意事项：不可与皮肤接触，若皮肤 （眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂 抹硼酸溶液。 若误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清 （等酸性无害食品）。就医
（2）乙二胺四乙酸二钠（EDTA）
分子质量：372.2 白色结晶粉末。低毒，溶于水，5%的水溶液pH 值为4～6。呈酸性。难溶于醇 EDTA是化学中一种良好的配合剂，它有六个配 位原子，形成的配合物叫做螯合物，EDTA在 配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的 含量。
(3)、氯化铵（NH4Cl）
相对分子质量：53.49 无色结晶或白色颗粒性粉末，是一种强电解质，溶于 水电离出铵根离子和氯离子。吸湿性小，但在潮湿的 阴雨天气也能吸潮结块。粉状氯化铵极易潮解，湿铵 尤甚，吸湿点一般在76%左右，当空气中相对湿度大 于吸湿点时，氯化铵即产生吸潮现象，容易结块。能 升华（实际上是氯化铵的分解和重新生成的过程）而 无熔点。相对密度1.5274。折光率1.642。低毒，半 数致死量（大鼠，经口）1650mg/kg。有刺激性。加 热至350 ℃升华，沸点520 ℃。
实验二 电子分析天平的称 量练习
肖雪春
一、实验目的
了解电子分析 天平的构造和 称量原理。 熟练掌握电子 天平的使用方 法
01
03
02 04
学会用指定质 量称量法和递 减称量法称量 试样
培养准确、简 明地记录实验 原始数据的习 惯
分析天平的分类
按分析天平的结构分类
阻尼天平 等臂双盘在平 分析天平 不等臂天平 电光天平 半机械加码电光天平 全机械加码电光天平
(1)、高锰酸钾KMnO4
分子质量： 158.03 是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解 注意事项： 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，就 医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15 分钟，就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给 输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
表2-1 称量数据
称量物名称 称量物质量 （m）/g 与指定质量差 （△m）/g
2．递减称量法：
（1）根据录像的操作方法称量 1.35~1.36gNH4Cl实验数据记录于表2-2。 （2）根据录像的操作方法称量 1.0~1.1gNaOH实验数据记录于表2-2。
表2-2 实验数据
编号
称量瓶＋试样的质量（倒出前）/g