分析化学习题答案概要
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学习题答案及详解
第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%)E 1=－ =(%) E 2=－ = (%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案一、分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2 下列数据中有效数字不是三位的是（C ） (A)4.00×10-5(B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A ） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C ） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B ） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a =1.40×10-4(4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（C ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL这个是精确度的问题 9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C ） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 10 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 1分析天平的精确度是0.0001 11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A ） (A)0.312g （B ）0.0963g （C ）0.2587g （D ）0.3010g 12 已知某溶液的pH 值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（D ） (A) 1×10-11 mol ·L -1 (B) 1.259×10-11 mol ·L -1(C) 1.26×10-11 mol ·L -1 (D) 1.3×10-11 mol ·L -1这个是精确度的问题 13 醋酸的p K a = 4.74，则K a 值为（A ）(A) 1.8×10-5 (B) 1.82×10-5 (C) 2×10-5(D) 2.0×10-514 下列数据中有效数字为二位的是（D ）(A) [H +]=10-7.0(B) pH=7.0 （1） (C) lg K =27.9 （1） (D) lg K =27.94（2） 15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（C ） (A)0.25454 （0.2545） (B)0.254549 （0.25455） (C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547）16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（D ） (1) 0.21334（0.2133） (2) 0.21335（0.2134） (3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133） (A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3 “四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。
分析化学分析化学全书 各章习题及答案
第 1 页共19 页分析化学习题第一章概论练习题及答案一、基础题1、下列论述中正确的是：（）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A 、10003.0-⋅=+L mol c HB 、pH=10.42C 、=)(MgO W 19.96%D 、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）A 、砝码被腐蚀；B 、试剂里含有微量的被测组分；C 、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D 、天平的零点突然有变动二、提高题11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取（ ）A 、0.1g ；B 、 0.2g ；C 、 0.05g ；D 、 1.0g12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A 12.006B 12.00；C 12.01；D 12.013、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ）。
分析化学问答题概要[1]
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问答题1．根据的酸效应曲线（即曲线），可获得哪些主要信息？(1)由于离子存在使参加主反应的能力降低的现象，称为的酸效应。
(2)单独滴定某种金属离子时允许的最低2．为什么在络合滴定中要用缓冲溶液控制溶液的值？M要准确滴定有一定的范围，的酸效应随变化很大，直接影响M能够准确滴定，金属指示剂的使用也有一定的范围3.（10分）以2.0×10-2的滴定浓度均为2.0×10-2的3+和2+混合溶液中的2+，在 5.5时，欲以掩蔽其中的3+，终点时游离F－的浓度为1.0×10-2。
计算说明在此条件下能否准确滴定2+？（的3.18， =16.1, =16.5, 5.5时, αY(H)=5.5, 3络合物的β1～β6分别为6.1，11.2，15.0，17.7，19.6，19.7）解：[]=1.0×10-2α(F)=1+106.1×10-2.0+1011.2×10-4.0+1015.0×106.0+1017.7×10-8.0+1019.6×10-10.0+1019.7×10-12.0=1010.0[3+]=1.0×10-2/1010.0=1.0×10-12.0αY()=1+1016.1×10-12.0=104.1故ααY(H)+ αY()－1≈αY(H）´16.5-5.5=11.0´ = - 2.0+11.0 = 9´﹥6所以在此条件下可以准确滴定2+4．设计铝合金（含有、等杂质）中铝含量的测定分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、滴定条件。
对指示剂有掩蔽，与反应慢。
返滴定。
全部与反应再将破坏（1）溶解于酸式金属离子（2） 3.5，过量，用指示剂二甲酚橙（黄色→紫红色）（3）煮沸3，冷却六亚基四胺，5-6用2+滴定（黄→紫红）除掉Y（4）加4F，微沸破坏，得到（与量相同）（5）2+滴定Y，黄色变为紫红色为终点5．已知某溶液是2+和混合物，且二者浓度不相等，试设计实验方案（要求写出分析的思路与主要操作步骤）。
分析化学习题参考解答概要
目录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)一、内容提要 (1)二、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)一、内容提要 (17)二、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)一、内容提要 (24)二、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)一、内容提要 (60)二、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)一、内容提要 (75)二、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)一、内容提要 (91)二、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)一、内容提要 (100)二、重点和难点 (101)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常用分离方法 (107)一、内容提要 (107)二、重点与难点 (111)三、思考题与习题选解 (112)第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。
2.掌握误差的产生原因及减免方法。
3.掌握准确度和精确度的表示方法及有关计算。
4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。
5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归。
6.理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性。
7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。
8.了解不确定度的评估过程。
一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。
分析化学第三版习题答案
分析化学第三版习题答案分析化学（化学分析部分）（第三版）习题参考答案第1章绪论1-1 简述分析化学的定义、任务和作用。
1-2 化学分析法有什么特点？ 1-3 仪器分析法有什么特点？ 1-4 如何选择分析方法？1-5 已知铅锌矿的K 值为0.1，若某矿石样品的最大颗粒直径为30 mm ，问最少应采集多少千克的样品才有代表性？解：当K = 0.1，d = 30 mm ，m = Kd 2 = 0.1 ? 302 = 90 (kg) 最少应采集90千克的样品才有代表性。
1-6 取锰矿试样15 kg ，已知K 值为0.3，当破碎至全部通过10号筛时，请问最少试样量为多少？用四分法可连续缩分几次？解：当K = 0.3，d = 2.00 mm ，m = Kd 2 = 0.3 ? 22 = 1.2 (kg)即破碎至全部通过10号筛时，样品的最大颗粒直径为2 mm ，则最少试样量为1.2 kg 。
由15/2n = 1.2，有2n = 12.5，n = 3.6 ≈ 3 (次) 用四分法连续缩分3次后，试样量为1.88 kg 。
1-7 一含Pb 试样0.5250 g 经过适当处理定量地生成PbSO 4沉淀0.4264 g 。
求算该样品中Pb 组分以PbSO 4、Pb 和PbO 等形式表示的质量分数。
解：4PbSO 0.426481.22%0.5250ω==Pb 40.4264M(Pb)0.4264207.21= = 55.49%0.5250M(PbSO )0.5250303.26ω=PbO 40.4264M(PbO)0.4264223.2159.78%0.5250M(PbSO )0.5250303.26ω==?=1-8 计算下列溶液的物质的量浓度：(1) 相对密度为1.057含HCl 12%（质量分数）的盐酸溶液；(2) 相对密度为0.954 含NH3 11.6%（质量分数）的氨水溶液。
解：(1)1.057100012%c 3.5 (mol/L)36.46==(2)0.954100011.6%c 6.50 (mol/L)17.03==第2章定量分析中的误差及分析数据的处理2-1 按照误差的分类，下列情况各引起什么误差？(1) 砝码腐蚀。
(完整版)分析化学习题带答案
分析化学习题集初小宇编学部：班级：姓名：黑龙江东方学院第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-⋅=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。
分析化学课后答案
分析化学课后答案【篇一：分析化学课后题答案 (4)】多少？若此时y(h)。
y(h)= lgck稳y(h)=6.45，zn2+y(h)=16.50-6.46=10.05﹥8，可以滴定。
y(h)=4.65，lgk’=lgk稳y(h)=8.69-4.65=4.04，y(h)= lgk稳-8=0.69，查表5-2得ph≈9.6。
y(h)= lgk稳稳-8=25.1-8=17.1，查表5-2得ph≈1.2y(h)= lgk-8=14.33-8=6.33，查表5-2得ph≈5.12.8y(h)= lgck稳2.85.6称取0.1005g纯caco3溶解后，用容量瓶配成100ml溶液。
吸取25ml，在ph﹥12时，用钙指示剂指示终点，用edta标准溶液滴定，用去24.90ml。
试计算：（1）edta溶液的浓度；（2）每毫升edta溶液相当于多少克zno和fe2o3。
5.8称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250ml容量瓶，稀释至刻度。
吸取25.00ml，加入tal2o3=1.505mg/ml的edta标准溶液10.00ml，以二甲酚橙为指示剂，用zn(oac)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗zn(oac)2标准溶液12.20ml。
已知1mlzn(oac)2溶液相当于0.6812ml edta溶液。
求试样中al2o3的质量分数。
25.00ml试液，调至ph=10，加kcn以掩蔽铜和锌，用同浓度edta溶液滴定mg2+，用取4.10ml，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度edta溶液滴定，用去13.40ml。
计算试样中铜、锌、镁的质量分数。
hg2+ + 2c12h11n2o3 = hg(c12h11n2o3)2－【篇二：分析化学课后答案__武汉大学__第五版_上册】>1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于hcl后，定量转移并稀释到250ml容量瓶中，定容，摇匀。
计算zn2+溶液的浓度。
解：czn2??0.325065.39250?10?3?0.01988mol?l?12. 有0.0982mol/l的h2so4溶液480ml,现欲使其浓度增至0.1000mol/l。
分析化学详细标准答案
第1章分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀.计算Zn 2+溶液地浓度. 解：2130.325065.390.0198825010Zn c mol L +--==⨯ 2. 有0.0982mol/L 地H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L.问应加入0.5000mol/L H 2SO 4地溶液多少毫升？解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL.问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O ⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过地H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL.求试样中S 地质量分数.解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nM w m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定地组分.加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3地质量分数.解：32CaCO HClNaOH HCl001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%0.250098.24%cV cV M nM w m m mol L L mol L L g molg-=⨯=⨯⨯-⨯⨯=⨯= 9 今含有MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为100.96%.试计算试剂中MgSO 4·6H 2O 地质量分数.解：设MgSO 4·6H 2O 质量分数ωx MgSO 4·7H 2O 为1-ωx100.96%=1-ωx +ωx ×6H2O)M(MgSO4)7H M(MgSO 24⋅⋅O ωx =11%96.10067--M M =1455.22847.2460096.0-=0.1217 若考虑反应,设含MgSO 4·7H 2O 为n 1 molMgSO 4·6H 2O 为n 2 mol样本质量为100g.n=n 1+n 2n ⨯246.47=100.96n 1⨯228.455+ n 2⨯246.47=10018n 1=0.96⇒n=0.253m(MgSO 4·6H 2O)=n ⨯M MgSO 4·6H 2O =0.053⨯226.45=12.18ω=10018.12=0.121810．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生地SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原至Fe 2+，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，消耗溶液31.80mL.计算试样中Sb 2S 3地质量分数.若以Sb 计，质量分数又为多少？解：2232462365Sb S Sb SO Fe KMnO +232323550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%0.2513Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L mol n n mol molmol g mol w gmol g mol w g ==⨯⨯===⨯=⨯=⨯=⨯=⨯=12. 用纯As 2O 3标定KMnO 4溶液地浓度.若0.211 2 g As 2O 3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO 4反应.求该KMnO 4溶液地浓度.解： 323345104As O AsO MnO -- 故4410005KMnO m cV M =⨯⨯440.2112100050.02345(/)36.42197.8KMnO c mol L ⨯⨯==⨯14．H 2C 2O 4作为还原剂.可与KMnO 4反应如下：-+2+2244225H C O +2MnO +6H =10CO +2Mn +8H O ↑其两个质子也可被NaOH 标准溶液滴定.分别计算0.100mol ·L -1NaOH 和0.100 mol ·L -1 KMnO 4溶液与500mg H 2C 2O 4完全反应所消耗地体积（mL ）.解： 22422422435001000 5.55310()90.035H C O H C O H C O m n mol M -===⨯2242H C O NaOH 22433322 5.5531011.10610()11.106100.111()111()0.100NaOH H C O NaOH NaOHNaOH n n mol n V L mL c ---==⨯⨯=⨯⨯==== 224425H C O KMnO42243322 5.55310 2.22110()55KMnO H C O n n mol --==⨯⨯=⨯44432.221100.0222()22.2()0.100KMnO KMnO KMnO n V L mL c -⨯====16. 含K 2Cr 2O 7 5.442g ·L -1地标准溶液.求其浓度以及对于Fe 3O 4（M=231.54g ·mol -1）地滴定度（mg/mL ）.解： 227227227 5.442294.180.01850(/)1K Cr O K Cr O K Cr O n c mol L V ===3422722734/20.01850231.5428.567(/)Fe O K Cr O K Cr O Fe O T c M mg mL =⨯⨯=⨯⨯=18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO 4·7H 2O （M =278.04g ·mol -1）地含量：99.50~100.5%为一级（G.R ）；99.00%~100.5%为二级（A.R ）；98.00%~101.0%为三级（C.P ）.现以KMnO 4法测定，称取试样1.012g ，在酸性介质中用0.02034 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL.计算此产品中FeSO 4·7H 2O 地质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准.解： 245Fe MnO +-4243735.70550.02034 3.63110()1000FeSO H O MnO n n mol --∙∴==⨯⨯=⨯ 424242427777FeSO H O FeSO H O FeSO H OFeSO H O m n M m m ω∙∙∙∙⨯== 33.63110278.0499.76%1.012-⨯⨯==故为一级化学试剂.20. CN -可用EDTA 间接滴定法测定.已知一定量过量地Ni 2+与CN -反应生成Ni(CN)24-，过量地Ni 2+以EDTA 标准溶液滴定，Ni(CN)24-并不发生反应.取12.7mL 含CN -地试液，加入25.00mL 含过量Ni 2+地标准溶液以形成Ni(CN)24-，过量地Ni 2+需与10.1mL 0.0130 mol ·L -1 EDTA 完全反应.已知39.3mL 0.0130 mol ·L -1 EDTA 与上述Ni 2+标准溶液30.0mL 完全反应.计算含CN -试液中CN -地物质地量浓度.解： 2Ni EDTA +222239.30.013010000.01703(/)30.01000Ni EDTA Ni Ni Ni n n c mol L V V ++++⨯∴==== 222425.000.01703 4.257510()1000Ni Ni Ni n c V mol +++-''==⨯=⨯ 410.10.0130 1.31310()1000EDTA EDTA EDTA n c V mol -''=⨯=⨯=⨯234() 1.177810()EDTA CN Ni n n n mol -+-''=-=⨯31.1778100.0927(/)12.71000CN CN CN n c mol L V ----⨯===第2章 分析试样地采集与制备1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差地估计值为0.61％，允许地误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?解：f=7 P=90% 查表可知t=1.90221.900.61()() 5.860.48t n E σ⨯===≈2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间地标准偏差．如果允许地误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样地物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7 P=85% 查表可知 t=2.36222.360.13()() 2.430.20t n E σ⨯===≈4．已知铅锌矿地K 值为0.1，若矿石地最大颗粒直径为30 mm ，问最少应采取试样多少千克才有代表性?解：220.13090()Q Kd kg ≥=⨯=5．采取锰矿试样15 kg ，经粉碎后矿石地最大颗粒直径为2 mm ，设K 值为0.3，问可缩分至多少克？解：220.32 1.2()Q Kd kg ≥=⨯= 设缩分n 次，则1() 1.2()2n Q kg ⨯≥ 115() 1.2()2n kg ⨯≥1ln15ln ln1.22n +≥ 解得 3.6n ≤，所以n=3m =3115() 1.875()2kg ⨯=第3章分析化学中地误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2) 3.6⨯0.0323⨯20.59⨯2.12345 (3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45⨯⨯-⨯(4) pH=0.06，求[H +]=?解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c. 原式=45.0022.680.1245=0.12711.0001000⨯⨯⨯d. [H +]=10-0.06=0.87( mol/L )3．设某痕量组分按下式计算分析结果：m C A -=χ，A 为测量值，C 为空白值，m 为试样质量.已知 s A =s C =0.1，s m =0.001，A =8.0，C =1.0，m =1.0，求s x . 解：222222222()422222220.10.10.001 4.0910()()(8.0 1.0) 1.0A C x m A C m s s s s s s x A C m A C m --++=+=+=+=⨯---且8.0 1.07.01.0x -==故0.14x s ==5. 反复称量一个质量为 1.0000g 地物体，若标准偏差为0.4mg ，那么测得值为1.0000~1.0008g 地概率为多少？ 解：由0.4mg σ= 1.0000g μ=故有1.0000 1.0000 1.0008 1.00000.00040.0004u --≤≤即02u ≤≤查表得 P=47.73%7．要使在置信度为95％时平均值地置信区间不超过±s ，问至少应平行测定几次?解：x x t s x t μ=±⋅=± 查表，得：5, 2.57, 1.04916, 2.45,0.92615f t f t ====>====<t 时t 时故至少应平行测定次9. 测定黄铁矿中硫地质量分数，六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算置信水平95%时总体平均值地置信区间.解：611i i x x n ==∑ 30.48%30.42%30.59%30.51%30.56%30.49%30.51%6+++++==s =置信度为95%时：0.05,5,2.57,30.51% 2.5730.51%0.06%f t x t αμ==±=±=±11.下列两组实验数据地精密度有无显著性差异(置信度90％)? A ：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 B ：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40解：a. 6119.57i i x x n ===∑5.71%s == 故2432.610s -=⨯b. 6119.47i i x x n ===∑8.51%s == 故2472.410s -=⨯所以242472.410 2.22132.610b a s F s --⨯===⨯ 查表得 5.05F =表>2.22113．用两种不同分析方法对矿石中铁地质量分数进行分析，得到两组数据如下：χs n方法1 15.34％0.10％11方法2 15.43％0.12％11a．置信度为90％时，两组数据地标准偏差是否存在显著性差异?b．在置信度分别为90％，95％及99％时，两组分析结果地平均值是否存在显著性差异?解：(a)21s=0.00102，22s=0.00122F=2221ss=1.44<F表=2.97所以两组数据地标准偏差无显著性差异.(b)由2s=210id∑得，2id∑=0.01，22d∑=0.012 ∴=0.0332=3.32% ∴=0.063 查表得：当置信度为90%时，0.10,20t=1.72>0.063 查表得：当置信度为95%时，0.05,20t=2.09>0.063 查表得：当置信度为99%时，0.01,20t=2.84>0.063 所以两组分析结果地平均值不存在显著性差异.15．实验室有两瓶NaCl 试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl -1地质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，1-Clω结果如下： A 瓶 60.52％，60.41％，60.43％，60.45％B 瓶 60.15％，60.15％，60.05％，60.08％问置信度为90%时，两瓶试剂含Cl -1地质量分数是否有显著性差异？ 解：用F 检验法：A X =iX n∑=60.45%，2s A=21i d n -∑=2.3⨯10-3B X =iX n∑=60.11%，2s B=21i d n -∑ =2.6⨯10-3F=22B A S S =1.13，查表得F 表=9.28>1.13因此没有差异. 用t 检验法：⨯10-4所以=9.6 而查表得t 表=1.94<9.6 所以存在显著性差异.17．为提高光度法测定微量Pd 地灵敏度，改用一种新地显色剂.设同一溶液，用原显色剂及新显色剂各测定4次，所得吸光度分别为0.128，0.132，0.125，0.124及0.129，0.137，0.135，0.139.判断新显色剂测定Pd 地灵敏度是否有显著提高?(置信度95％)解：用F 检验法：A X =iX n∑=0.127，，2s A=21i d n -∑=1.3⨯10-5B X =iX n∑=0.135,2s B=21i d n -∑=1.9⨯10-5F=22s B s A =1.46查表得F 表=9.28>1.46,因此没有显著性差异. 用t 检验法：⨯10-3所以=2.8 而查表得t 表=2.45<2.8所以存在显著性差异.21．某荧光物质地含量(χ)及其荧光相对强度(y )地关系如下：含量 χ/μg 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 荧光相对强度y 2.1 5.0 9.0 12.6 17.3 21.0 24.7 a ．列出一元线性回归方程b ．求出相关系数并评价y 与x 间地相关关系.解：由题意可得，x =6.0，y =13.1，71()()iii x x y y =--∑=216.2，721()ii x x =-∑=112.0，21()ni i y y =-∑=418.28，所以b=71721()()()iii i i x x y y x x ==---∑∑=216.2112.0=1.93，a y bx =-=13.1-1.93⨯6.0=1.52所以一元回归方程为：y=1.52+1.93x（b）因为r ==0.9987比较接近于1，所以y 与x 地线性关系很好.第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法1．写出下列溶液地质子条件式.a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl；c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]3．计算下列各溶液地pH.a．0.050 mol·L-l NaAc；c．0.10 mol·L-l NH4CN；e．0.050 mol·L-l氨基乙酸；g．0.010 mol·L-l H2O2液；i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液.解：a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 ⨯ 10-10应为cK b = 5.6 ⨯ 10-10⨯ 5 ⨯10-2 = 2.8 ⨯ 10-11> 10K wc/K b> 100故使用最简式；[OH-] = ⨯ 10-6pH = 14 – pOH = 8.72c. NH4+K a’ = 5.6 ⨯ 10-10HCN K a = 6.2. ⨯ 10-10cK a’ > 10K w c > 10 K a由近似公式可以得到：[H+] = = ⨯ 10-10pH = 10 – 0.77 = 9.23e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5⨯ 10-3 , K a2 = 2.5 ⨯ 10-10c/K a2> 100 且c > 10 K a1所以[H+] = ⨯ 10-6pH = 6-0.03 = 5.97g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ⨯ 10-12cK a < 10K w c/K a> 100所以可以计算氢离子浓度[H+] = ⨯ 10-7pH = 7 – 0.22 = 6.78i. 由于ClCH 2COONa + HCl = ClCH 2COOH + NaCl所以原溶液可以看成0.050mol/L 地ClCH 2COOH 和0.010mo/LHCl 地混合溶液设有x mol/L 地ClCH 2COOH 发生离解，则 ClCH 2COOHClCH 2COO - + H +0.05-x x 0.01+x所以有(0.01)0.05x xx +- = K a = 1.4 ⨯ 10-3解得x = 4.4 ⨯ 10-3mol/L那么[H +] = 0.0144mol/L pH = -log [H +] = 1.845．某混合溶液含有0.10 mol·L -l HCl 、2.0×10-4 mol·L -l NaHSO 4和2.0×10-6 mol·L -l HAc.a ．计算此混合溶液地pH.b ．加入等体积0.10 mol·L -l NaOH 溶液后，溶液地pH. 解：a. HSO 4- K a2=1.0×10-2 HAc K a =1.8×10-5均为弱酸，且浓度远低于HCl 地浓度，所以此体系中地HSO 4-和HAc 在计算pH 值时刻忽略.故pH=1.00. b.加入等体积0.1mol/LNaOH 溶液，HCl 被中和，体系变为HSO 4-和HAc 地混酸体系，H +⎡⎤=⎣⎦ 忽略K W 及K HA [HA]，[H + ]2=4HSO K -（C HSO4--[H + ]）解得[H + ]=9.90×10-5 故pH=4.007．已知Cr 3+地一级水解反应常数为10-3.8，若只考虑一级水解，则0.010 mol·L -l Cr(ClO 4)3地pH 为多少? 此时溶液中Cr(OH)2+地分布分数是多大?解：1）3.82 5.8a K 10101010Wc K ---⋅=⨯=1.8a 10100K c=<31.18210H +-⎡⎤==⨯⎣⎦ mol/L故pH=2.932）2 3.8a 3.8 2.93()a K 100.121010K Cr OH H δ+---+===+⎡⎤+⎣⎦9．今用某弱酸HB 及其盐配制缓冲溶液，其中HB 地浓度为0.25 mol·L -l .于100mL 该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积地变化)，所得溶液地pH 为5.60.问原来所配制地缓冲溶液地pH 为多少? (已知HB 地6a 5.010K -=⨯) 解：2000.0540100NaOH C ==⨯（mol/L ）已知p K a =5.30，pH=5.60设原缓冲溶液中盐地浓度为x mol/L ，故0.055.60 5.30lg0.25xx +=+-得x=0.35则原缓冲溶液pH= 0.355.30lg5.440.25+=11．配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L -l 地缓冲溶液(pH =2.0)100mL ，需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1 mol·L -l 酸或碱，所得溶液地缓冲容量为多大?解：设酸以HA 表示，p K a1=2.35 p K a2=9.60 1)需HA 质量m=0.10×100×75.0×310-＝0.75（g ）2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2时，质子化氨基乙酸浓度为xmol/L ，则1lg HA a HA c H pH pK c H -++⎡⎤+⎣⎦=+⎡⎤-⎣⎦即0.12.00 2.35lgx H x H ++⎡⎤-+⎣⎦=-⎡⎤-⎣⎦，解得x=0.079生成0.079mol/L 地质子化氨基乙酸，需加酸为0.079×100=7.9ml19. 用10.1mol L -⋅NaOH 滴定10.1mol L -⋅HAc 至8.00pH =.计算终点误差. 解：SP 时10.05NaOH c mol L -=⋅105.610wb aK K K -==⨯20b w K c K >500bcK >6[] 5.2910OH --=⨯1460.728.72sp pH =-+=8.008.720.72ep sp pH pH pH ∆=-=-=-0.720.72%100TE -=1000.05==-22. 用10.100mol L-⋅NaOH滴定10.100m o l L-⋅羟胺盐酸盐（3NH OH Cl+-⋅）和10.100m o l L-⋅4N H C l地混合溶液.问.a化学计量点时溶液地pH为多少？.b在化学计量点有百分之几地4NH Cl参加了反应？解：(1) 已知3NH OH Cl+-⋅61.110waKKK-==⨯SP时，产物为2NH OH和4NH+[]H+==82.510(/)mol L-=⨯7.61pH=(2) SP时，8[] 2.510/H mol L+-=⨯3410338105.610[]0.0500 1.110(/)2.510 5.610NH NHNH c mol Lδ+----⨯=⋅=⨯=⨯⨯+⨯∴参加反应地4NH Cl百分数为：31.110100% 2.2%0.0500-⨯⨯=25.称取钢样1.000g ，溶解后，将其中地磷沉淀为磷钼酸铵.用20.00mL 10.1000mol L -⋅NaOH 溶解沉淀，过量地NaOH 用3HNO 返滴定至酚酞刚好褪色，耗去10.2000mol L-⋅3HNO 7.50mL.计算钢中P 和25P O 地质量分数.解：P424()NH HPO 712MoO 24NaOH2512P O过量330.27.510 1.510()NaOH mol --=⨯⨯=⨯ 用于滴定磷钼酸铵地3340.12010 1.510 5.010()NaOH mol ---=⨯⨯-⨯=⨯ 含Ｐ物质地量为：455.010 2.110()24mol --⨯=⨯52.11031%1000.0651P -⨯⨯=⨯=525 2.110142%1000.1512P O -⨯⨯=⨯=⨯28. 标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g ，消耗甲醇钠溶液25.50mL ，求甲醇钠地浓度.解：3CH ONa 65C H COOH，令其浓度为c30.46800.1500(/)25.5010122c mol L -==⨯⨯第7 章氧化还原滴定法1. 解：查表得：lgK(NH3) =9.46E=EθZn2+/Zn+0.0592lg[Zn2+]/2=-0.763+0.0592lg([Zn(NH3)42+]/K[(NH3)]4)/2=-1.04V3. 解：E Hg22+/Hg=EθHg22+/Hg+0.5*0.0592lg[Hg2+]=0.793+0.5*0.0592lg(K sp/[Cl-]2)EθHg22+/Hg=0.793+0.0295lgK sp=0.265VE Hg22+/Hg=0.265+0.5*0.0592lg(1/[Cl-]2)=0.383V5. 解：E MnO4-/Mn2+= Eθ′MnO4-/Mn2++0.059*lg（[MnO4-]/[Mn2+]）/5当还原一半时：[MnO4-]=[Mn2+] 故E MnO4-/Mn2+= Eθ′MnO4-/Mn2+=1.45V[Cr2O72-]=0.005mol/L[Cr3+]=2*0.05=0.10mol/LE Cr2O72-/Cr3+= Eθ′Cr2O72-/Cr3++0.059/6*lg（[Cr2O72-]/[Cr3+]）=1.01V7. 解：Cu+2Ag＋＝Cu2＋＋2AglgK＝（0.80-0.337）*2/0.059＝15.69K＝1015.69＝[Cu2＋]/[ Ag＋]2表明达到平衡时Ag＋几乎被还原,因此=[ Ag＋]/2=0.05/2=0.025mol/L[ Ag＋]= ( [Cu2＋]/K)0.5=2.3*10-9mol/L9. 解：2S2O32-+I-3=3I-+S4O62-(a)当滴定系数为0.50时，[I3-]=0.0500(20.00-10.00)/(20.00+10.00)=0.01667mol/L[I-]=0.500*2*10.00/(20.00+10.00)+1*20.00/30.00=0.700mol/L故由Nernst方程得：E=E I3-/ I-0.059/2* lg0.01667/0.700=0.506V(b) 当滴定分数为1.00时，由不对称地氧化还原反应得：E I-3/ I-=0.545+0.0295 lg[I-3]/[ I-]3(1)E S4O62/-S2O32-=0.080+0.0295 lg[S4O62-]/ [S2O32]2 (2)(1)*4+(2)*2得：6E sp=2.34+0.059 lg[I-3]2[S4O62-]/[ I-]6[S2O32-]2由于此时[S4O62-]=2[I-3]，计算得[S4O62-]=0.025mol/L [ I-]=0.55mol/L,代入上式E sp=0.39=0.059/6* lg[S4O62-]/4[ I-]6=0.384V(c) 当滴定分数为1.5, E= E S4O62/-S2O32-=0.80+0.0295 lg[S4O62-]/ [S2O32]2 此时[S4O62-]=0.1000*20.00/100=0.0200mol/L[S2O32-]=0.100*10.00/50.00=0.0200mol/L故E=0.800+0.0295 lg0.200/(0.200)2=1.30V11．解：Ce4+Fe2+=Ce3++Fe3+终点时C Ce3+=0.05000mol/l, Fe2+=0.05000mol/l.所以C Ce4= C Ce3+*10(0.94-1.44)/0.059=1.7*10-10mol/lC Fe2+=C Fe3+*10(0.94-0.68)/0.059=2.0*10-6mol/l得E t=(1.7*10-10-2.0*10-6)/(0.0500+2.0*10-6)*100%=-0.004%13．解：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe2+在H2SO4介质中，终点时E ep=0.48V,E sp=(1.48+0.68)/2=1.06V,E θ=1.44-0.68=0.76V, E=0.84-1.06=-0.22E t=(10-0.22/0.059-100.22/0.059)/100.76/2*0.059*100%=-0.19%在H2SO4+H3PO4介质中，∂Fe3+=1+103.5*0.5=5*102.5=103.2, ∂Fe2+=1+0.5*102.3=102.0E Fe3+/Fe2+=0.68+0.059lg∂Fe3+=0.61VE sp=(1.44+0.617)/2=1.03VE=0.84-1.03=-0.19V E θ=0.83V,由林邦误差公式: E t=(10-0.19/0.059-100.19/0.059)/100.83/2*0.059*100%=0.015%15. 解：5VO2++MnO4-+6H2O=5VO3-+Mn2++12H+4Mn2++MnO4-+8H+=5Mn3++4H2O5V MnO4-,4Mn4Mn2+ MnO4-ω(V)=5*0.02000*2.50*50.49/1.000*1000*100%=1.27%ω(Mn)=(4*0.02000*4.00-0.02000*2.50)*54.94/(1.00*1000)*100%=1.48%17. 解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2++2CO2+2H2O, PbO+2H+=Pb2++H2O,2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O∴5PbO 25PbO 5C2O42-2MnO4-,设试样中PbO2为x克，PbO为y克.则20*0.25=0.04*10.00*5/2+2*1000x/M(PbO2)+1000y/M(PbO)0.04000*30.00=2*1000x/5M(PbO2)+2*1000y/5M(PbO)解得x=0.2392g, y=0.4464g 故ω(PbO2)=0.2392/1.234*100%=19.38%,ω(PbO)=0.4464/1.234*100%=36.17%.19. 解：由化学反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O, I2+S2O32-=2I-+S4O62-得1KIO35I-3I26Na2S2O3c KI*25.00=5*(10.00*0.05000-21.14*0.1008*1/6),得c KI=0.02896mol/L21. 解：由3NO2+H2O=2HNO3+NO, 及氮守恒得3NH4+3NH33NO22HNO32NaOH,ω(NH3)=0.0100*20.00+3*M(NH3)/(1.000*1000*2)*100%=0.51%23. 解：由此歧化反应地电子守恒得：3/2Mn2+ MnO4-ω(Mn)=(0.03358*0.03488)*3/2*M(Mn)/0.5165*100%=18.49%25. 解：由氧化还原反应电子守恒得：6Fe2+Cr2O72-，m Cr=2*M(Cr)(0.500/M[Fe(NH4)(SO4)2∙6H2O]-6*0.00389*0.01829)/6=1.486*10-2ρV=m,V=Sh ⇒h=6.80*10-528. 解：()3340.1014.300.0510 1.2910n mol--=-⨯⨯=⨯乙二醇故31.291062.040.0800480.04m g mg-=⨯⨯==乙二醇31. 解：由关系式23322336CH COCH I S O -得：()3500.050.50.110105810100%38.71%36w -⨯-⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=⨯34. 解：a 、sul 地分子结构式为b 、3226533BrO H Br Br H O-+-++=+c 、6822266222C H N O S+2Br C H Br N O S+2HBr=d 、由关系式32682233C H N O S 2BrO Br -和223232Br I S O --得：112.920.1215250.01767320.013509202sul c mol L -⨯⨯⨯-==⨯0.0135090.1172.2178.04%80%0.2981sul w ⨯⨯==<故该试样为不合格产品.第8章沉淀滴定法和滴定分析小结2. 解：试样中Cl-地总量即为消耗Ag+地量n(Cl-)=n(Ag+)=0.07916×19.46=1.5405×10-3(mol)设试样中BaCl2地质量为x，则有2x/208.24 + (0.1036 – x)/58.443=1.5405×10-3解得x=0.03093(g)即，试样中地BaCl2地质量为0.03093g4. 解：设试样中K2O地质量为x，Na2O地质量为y2×[x/M(K2O)]×M(KCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1028 （1）2×[x/M(K2O)]×M(AgCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0. 2513 （2）由（1）（2）解得X=0.05357g y=0.01909gK2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64%Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79%6. 解：反应关系为1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCNAs%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100%=22.70%8. 解：设该铁地氧化物地分子式为Fe x O y则55.85x+16.00y=0.543455.85x=0.3801∴x= 0.006806y= 0.01020∴y/x =0.01020/0.006806 = 1.5 = 3:2即该铁地氧化物地分子式为Fe2O3第9章重量分析法1．解：S0=[CaSO4]=β[Ca2+][SO42-]=β×Ksp=200×9.1×10-6=1.82×10-3mol/L非离解形式Ca2+地百分数为34[CaSO]37.6%S-==水3．解：（1）2410.1mol/,0.10,2BaSO LNaCl I ciZi==∑在中224224()5,()4,0.38,0.355Ba SOa Ba a SOοογγ--====＋＋查表得2250104[][] 2.8610( 1.110) s Ba SO Ksp---∴=====⨯=⨯＋（2）14210.10.302BaSO mol L BaCl I CiZi-⋅==∑在中，224()5,()4a Ba a SOοο-==＋查表得222lg0.512100.5909,0.26 Ba Baγγ-=⨯==＋＋2242lg0.512100.6526,0.22 Ba SOγγ--=⨯==＋2240102241.110[][](0.10)0.260.22Ba SOKsp Ba SO s sγγ---∴=⨯=⨯⨯⨯=+⨯⨯⨯＋＋811.9210s mol L--=⨯⋅5．解：210.10,2I ciZi==∑224()5,()4a Ba a SOοο-==＋查表得，2240.38,0.355Ba SOγγ-==＋24221.0100.1250.07 1.010SOδ---⨯==+⨯2224440101.110(0.01)Ba SO Ba SO SOKsp a a S sγγδ---=⨯=⋅=+⨯⨯⨯⨯＋716.4410s mol L--=⨯⋅7．解：10, 1.810AgCl Ag Cl Ksp +--↓+=⨯ 13,510AgBr Ag Br Ksp +--↓+=⨯在同一溶液中，Ag +只有一种浓度,AgCl AgBr Ksp Ksp AgCl >↓的溶解度大得多Ag AgCl +∴↓浓度由决定51[] 1.3410s Ag mol L +--====⨯⋅9．解：3CaCO 已知沉淀在水中的主要离解平衡为：2323CaCO H OCa HCO OH --↓+++＋233[][][]Ksp Ca HCO OH s --==＋2233232[][][][][][][]CO H Ksp KwKsp Ca HCO OH CO H Ka -+---+⋅=⋅⋅=＋s ==518.0210s mol L --=⨯⋅51[]8.0210OH s mol L ---==⨯⋅ 4.1,9.9pOH pH ==11．解：48.993315.142246.1382.8)O (S Ag 101002.31010101001.0101]Ag [Ag 322＝）（＋）（＋－－⨯=⨯⨯⨯+==+c αK SP ＝9.3×10－17＝[Ag +][I －]＝010.01048.9⨯ss =2.81×10－51mol L -⋅ 13．解：混合后，23110001[]0.1 4.910150()Ba mol L M Ba +--=⨯⨯=⨯⋅231450[]0.01 3.310150SO mol L ---=⨯=⨯⋅剩余地2Ba +=33(4.910 3.3)150137.33 3.3mg --⨯-⨯⨯⨯=100 mL 纯水洗涤时损失地4BaSO :251[] 1.0510s Ba mol L +--===⨯⋅ 51.0510100233.40.245mg -∴⨯⨯⨯为＝ 100 mL0.010 1mol L-⋅24H SO 洗涤时121240.010[H ] 1.4110mol L H SO mol L -+--⋅=⨯⋅的24102224221.110[][](0.01)0.01 1.4110SO Ka Ksp Ba SO s s s Ka δ--+--=⨯==⨯+⨯=⨯⨯⨯+81844s=2.6510, 2.6510100233.4 6.210mol L BaSO mg mg--∴⨯⋅⨯⨯⨯=⨯－－损失数为：16．解：（1）4240.005[][]0.005[]H H H NH HF NH F HF HFH F++++--+−−→++41222228[][][][] 5.84100.001[][](20.005)0.0005(0.01)2[]0.0005(0.010.56) 1.5710F AgCl H F Ka HF H mol L KaCa F H Ka Ksp δ-+-+--+-+-=∴=⨯⋅∴=⨯⨯⨯=⨯⨯+=⨯⨯=⨯>∴有沉淀生成(2)33.247.026Ag NH 1100.510(0.5) 2.810[]Agc Ag α+=+⨯+=⨯（）＝960.05[][]0.58.9102.810AgCl Ag Cl Ksp +--=⨯=⨯>⨯∴有沉淀生成 (3)0.059.26lg8.260.5pH =+＝261226214()5.74,[] 1.8210[][]0.005(1.8210) 1.6610Mg OH pOH OH mol L Mg OH Ksp --+---==⨯⋅∴=⨯⨯=⨯<∴无沉淀生成19．解：22342234123423412342-71[][][()][()][()] []{1[][][][]} {1[][][][]}[]2.510s Zn ZnOH Zn OH Zn OH Zn OH Zn OH OH OH OH KspOH OH OH OH OH mol L ββββββββ+-+----------=++=++++=⨯++++=⨯⋅－2－＋＋主要状态可由数值得22．解：(1)234()0.23512()M Cr O F M PbCrO == (2)422272(7)2.215()M MgSO H O F M Mg P O ⋅==(3)3424343[()]0.082662[(NH )12]M Ca PO F M PO MoO ==⋅ (4) 254343()0.0378322[(NH )12]M P O F M M PO MoO ==⋅25．解： 设CaC 2O 4为x ,MgC 2O 4 y =0.6240-x332424()()(0.6240)0.4830()()M CaCO M MgCO x x M CaC O M MgC O ∴⋅+-⋅=240.4773,%76.49%x g CaC O == 240.1467,%23.51%y g MgC O ==28．解：()107.86835.4530.58050.5805 1.4236()35.453M AgCl M NaCl Na +⨯=⨯=+22.988865Na =解得31．解： 设为x yFe O55.85160.543455.850.3801x y x ⨯+⨯=⎛⎫⎪⨯=⎝⎭0.38010.00680655.85x ==则 0.0102030.0068062y x ∴==23Fe O ∴为34．解： AgCl:3.1431050⨯＝0.035(mol·L -1)cNH 3＝3/2＝1.5(mol·L -1)[Ag +]原＝2035.0＝0.0175(mol·L -1) [I -]原＝205.0＝0.025(mol·L -1)设混合后[Ag +]＝x/ mol·L -1Ag + + 2NH3Ag(NH 3)2+x 1.5-2×(0.0175-x) 0.0175-x ≈1.5 ≈0.01752)5.1(0175.0x ＝ß2＝107.40 x ＝3.1×10-10 [Ag +][I -]＝3.1××0.025＝7.8×10-12 >AgIKsp有AgI 沉淀生成.第10章 吸光光度法2. 解：A=-lgT=Kbc当b=2cm 时,A=-log0.60=0.222;当b=1cm,A=0.222/2=0.111,lgT=-0.111∴T=0.77=77%;当b=3cm ，A=0.222×3/2=0.333，lgT=-0.333∴T=0.46=46%4. 解：A=-lgT=-lg50.5%=0.297,c=25.5×10-6×103/(50M)=8.18×10-6mol/L K 稳ε=A/bc=0.297/(2×8.18×10-6)=1.91×104L/(mol.cm) s=M/ε=3.3×10-8ug/cm 26.解：此为饱和法测定络合物组成，以配位试剂Phen 与Fe 2+地浓度比[R]/[M]为横坐标，以吸光度A 为纵坐标作图.图中曲线转折点不敏锐，所以运用外推法得一交点，从交点向横坐标作垂线，对应地[R]/[M]值就是络合物地配比.由图示可见，络合物地组成为Fe （Phen ）3，即M ：R=1：38.解：A=0.700=-lgT 1,T 1=20%;A=1.00=-lgT 2,T 2=10%，ΔT=10%;以0.00100mol/L 溶液为参比时，测得试样地透射比为T 2， 则20%/100%=10%/T 2T 2=50%，试样地吸光度为A=-lgT 2=-lg0.50=0.301; 标尺放大倍数n=100%/20%=510.解：Ti 和V 定容后地浓度分别为5.3×10-4mol/L 和1.57×10-3mol/L ，设Ti和V 络合物在415nm 和455nm 地摩尔吸光系数分别为ε11，ε12，ε21，ε22.未知样经处理后地浓度为c （Ti ），c （V ）.根据郎-比尔定律可知： 0.435=ε11×5.3×10-4，ε11=8.2×102L.mol -1.cm -1；0.246=ε12×5.3×10-4，ε12=4.6×102L.mol -1.cm -1； 0.510=ε21×1.57×10-3，ε21=1.6×102L.mol -1.cm -1； 0.377=ε22×1.57×10-3，ε22=2.4×102L.mol -1.cm -1；ε11c （Ti ）+ε21c （V ）=0.645 且ε12c （Ti ）+ε22c （V ）=0.555 ，将数据代入后解得： c （Ti ）=2.71×10-3mol/L ，c （V ）=6.30×10-3 mol/L12.解：A=-lgT=-lg0.42=0.376，c=A/b ε=0.376/（2.5×103×2）=7.52×10-5 mol/L因此，1000mL 中含有色物7.52×10-5×Mg.已知含量为0.001%，故1000/A（7.52×10-5M）=100/0.0010，M=131.5g/mol14.解：设络合物地解离度为α，则α=AmAX -A/ AmAX=0.390-0.320/0.390=0.179K稳=c（1-α）/[cα×（2cα）2]=（1-α）/4c2α3=（1-0.179）/[4×（1.48×10-5）2×0.1793]=1.63×1011lgK稳=11.2版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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分析化学题库详解及答案
分析化学题库详解及答案1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质的组成、含量、结构和性质的科学，主要通过各种化学分析方法来实现。
2. 简述定量分析和定性分析的区别。
定量分析是指通过化学方法确定物质中某一成分的准确含量；定性分析则是确定物质中所含成分的种类。
3. 什么是滴定分析？滴定分析是一种通过滴定剂与待测物质发生化学反应，根据消耗的滴定剂体积来确定待测物质含量的分析方法。
4. 什么是标准溶液？标准溶液是指其浓度准确已知的溶液，用于校准仪器或作为滴定分析中的滴定剂。
5. 简述酸碱滴定的原理。
酸碱滴定的原理是利用酸和碱在一定条件下发生中和反应，通过测量消耗的酸或碱的体积来确定待测溶液的浓度。
6. 什么是电位滴定？电位滴定是一种利用电位变化来确定滴定终点的分析方法，常用于酸碱滴定、氧化还原滴定等。
7. 什么是原子吸收光谱法？原子吸收光谱法是一种通过测量待测元素的原子吸收特定波长的光来确定其含量的分析方法。
8. 简述色谱法的基本原理。
色谱法的基本原理是利用不同物质在固定相和流动相中分配系数的差异，通过色谱柱分离，然后通过检测器检测各组分的浓度。
9. 什么是高效液相色谱法（HPLC）？高效液相色谱法是一种使用高压泵将流动相通过色谱柱，以高效率和高分辨率分离混合物中各组分的色谱技术。
10. 简述紫外-可见光谱法的分析原理。
紫外-可见光谱法是通过测量物质对紫外或可见光的吸收来确定其含量的分析方法，常用于有机化合物和无机离子的分析。
11. 什么是质谱法？质谱法是一种通过测量离子的质量与电荷比来确定物质成分的分析方法，常用于复杂混合物的定性和定量分析。
12. 什么是红外光谱法？红外光谱法是通过测量物质对红外光的吸收来确定其化学键和分子结构的分析方法。
13. 什么是核磁共振波谱法？核磁共振波谱法是一种利用原子核在磁场中的共振现象来确定分子结构和动态的分析方法。
14. 简述分析化学中的误差来源。
分析化学中的误差来源包括仪器误差、操作误差、样品处理误差、环境因素等。
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学课后习题(详解)
分析化学（第五版）课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。
11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。
第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3， 所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
分析化学上册课后习题答案
分析化学上册课后习题答案分析化学上册课后习题答案分析化学是化学的一个重要分支领域，它主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行分析和检测。
在学习分析化学的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要环节。
下面将对分析化学上册课后习题的答案进行分析和解答。
1. 习题：在一次酸碱滴定实验中，为什么需要加入指示剂？答案：在酸碱滴定实验中，加入指示剂是为了指示溶液的酸碱性质以及滴定终点的位置。
指示剂能够与溶液中的酸碱物质发生化学反应，导致颜色的变化，从而判断溶液的酸碱性质。
当滴定终点接近时，指示剂的颜色会发生剧烈变化，这时可以停止滴定，达到准确测定溶液中酸碱物质含量的目的。
2. 习题：为什么在分析化学实验中需要进行标准曲线的绘制？答案：标准曲线是分析化学实验中常用的一种定量分析方法。
通过测定一系列已知浓度的标准溶液的吸光度或电信号值，然后将浓度与吸光度或电信号值之间的关系绘制成曲线，从而建立起浓度与吸光度或电信号值之间的定量关系。
在实际分析中，通过测量待测溶液的吸光度或电信号值，可以根据标准曲线得出其浓度，从而实现定量分析。
3. 习题：什么是溶液的浓度？如何计算溶液的浓度？答案：溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或摩尔数。
常用的浓度表示方式有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等。
计算溶液的浓度可以使用以下公式：质量浓度（C）= 溶质质量（m）/ 溶液体积（V）摩尔浓度（C）= 溶质物质的摩尔数（n）/ 溶液体积（V）体积浓度（C）= 溶质溶液体积（V）/ 溶液体积（V）根据实际情况，选择合适的浓度计量单位进行计算。
4. 习题：如何进行酸碱滴定实验中的误差分析？答案：酸碱滴定实验中的误差主要包括仪器误差、操作误差和环境误差等。
为了减小误差，可以采取以下措施：- 选择合适的仪器和试剂，确保其准确度和精密度；- 注意操作方法，避免操作不当导致误差；- 控制实验环境，例如温度、湿度等因素对实验结果的影响；- 进行多次实验，取平均值，减小个别误差的影响；- 注意记录实验数据，及时发现和纠正错误。
北京大学《分析化学》习题及参考答案
n
1 3
KHC
2O
4
⋅
H
2
C2O
4
=
n(NaOH)
氧化还原反应中：
n
1 4
KHC
2O
4
⋅
H
2C2
O
4
=
n
1 5
KMnO
4
= V (KMnO4 )
4= × 20.00 × 0.1500 × 25.00 25.00 × 3× 5 × 0.04000
20.0（0 mL）
4
第 1 章 思考题
1.4 用 KMnO4法间接测定石灰石中 CaO 的含量（见例 1.6），若试样中 CaO 含量约为 40%， 为使滴定时消耗 0.020mol·L-1 KMnO4溶液约 30mL，问应称取试样多少克？ 答案：
w(CaO)
=
c
1 5
KMnO 4
⋅V
(KMnO 4
)⋅
M
1 2
CaO
×100%
（1）计算这组数据的平均值、中位数、极差、平均偏差、标准差、变异系数和平均值的标准差； (20.54%, 20.54%, 0.12%, 0.037%, 0.046%, 0.22%, 0.019%)
（2）若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为 20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对 误差。(+0.09%, 0.44%)
ms ×103
40% = 5 × 0.020 × 30 × 56.08 ×100% 2ms ×103
ms = 0.21g
1.5
某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若
c
1 6
K
2 Cr2 O
第四版分析化学习题答案
第四版分析化学习题答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，它涉及到物质的定性和定量分析。
习题的解答不仅能够帮助学生巩固理论知识，而且能够提高解决实际问题的能力。
以下是一些分析化学习题的解答示例，这些示例旨在帮助学生理解分析化学中的基本概念和方法。
习题1：某样品中含有一定量的铁，如何通过滴定法测定其含量？解答：首先，需要将样品中的铁转化为可滴定的形式。
通常，铁可以通过与盐酸反应生成铁(II)离子。
然后，使用已知浓度的氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾溶液进行滴定。
在滴定过程中，铁(II)离子被氧化为铁(III)离子，直到所有的铁都被氧化。
通过记录消耗的氧化剂体积，可以计算出样品中铁的含量。
习题2：如何使用原子吸收光谱法测定水样中的重金属含量？解答：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的技术。
首先，需要将水样中的重金属转化为可测定的原子态。
这通常涉及到样品的酸化和蒸发。
然后，将样品雾化并引入到原子吸收光谱仪中。
通过测量特定波长下的光吸收，可以定量分析水样中的重金属含量。
习题3：描述如何使用气相色谱法分离和分析混合物中的挥发性化合物。
解答：气相色谱法是一种基于不同化合物在移动相和固定相中分配系数差异来实现分离的技术。
首先，将混合物样品注入到色谱柱中。
随着移动相（通常是惰性气体如氮气或氦气）的流动，混合物中的不同化合物会在色谱柱中移动，由于它们在固定相中的吸附能力不同，因此会以不同的速度移动，从而实现分离。
通过检测器检测到的信号，可以识别和定量分析混合物中的各个组分。
习题4：说明如何通过红外光谱法鉴定有机化合物的结构。
解答：红外光谱法是一种基于分子振动对红外光的吸收特性来分析化合物结构的技术。
每种有机化合物都有其独特的红外吸收光谱，这些光谱可以作为化合物的“指纹”。
通过测量样品的红外光谱，可以识别出特定的化学键和官能团，从而推断出有机化合物的结构。
习题5：描述如何使用质谱法分析蛋白质的分子量。
(完整版)分析化学参考答案(武大第四版)
第一章 定量分析化学概论1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm ，若其k 值为0.1kg ·mm -2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛?解：(1) 根据经验公式m Q ≥kd 2，故至少采取试样m Q =0.1×102=10kg(2) 要通过10号筛，d=2mm ，应保留试样m Q ≥0.1×22=0.4kg将10kg 的试样进行缩分：10×(21)4=0.625kg ＞0.4kg 可见需缩分4次方可满足要求 。
查表1-1，故应通过20号筛。
2.用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：f.相对极差。
解：3.用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。
计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。
解：5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少?解：设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x%6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。
求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。
：a.0.1000g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。
解：7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO24,然后沉淀为BaSO4。
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一、选择题1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C）A. 随机误差在分析中是不可避免的B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等C. 随机误差具有单向性D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B）A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C）A. 横坐标x值等于总体平均值时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差成正比，越小，测量值越分散，曲线越平坦D．分布曲线以x=点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45% 0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为（D）A. 有90%的测定结果落在36.35%36.55%范围内；B. 总体平均值落在此区域的概率为90%；C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%;D. 在此区间内，包括总体平均值的把握为90%5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.30%，结果的平均偏差是（B）%A. 0.15B. 0.05C. 0.09D. 0.076. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A）A. F检验B. t检验C. Q检验D. 格鲁布斯法7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D）A. F检验B. t检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该选择哪种方法（C ） A. u 检验 B. t 检验 C. F+t 检验 D. F检验9. 下列数据不是四位有效数字的是（A ） A. pH=11.26 B. [H +]=0.1020 ； C. Cu%=10.26D. [Pb 2+]=12.28×10-410. 测得某种新合成的有机酸pKa 为12.35，其Ka 值应表示为（C ） A. 4.467⨯10-13 B. 4.47⨯10-13 C. 4.5⨯10-13 D. 4⨯10-1311. 已知某溶液的pH 为11.02，其氢离子浓度的正确表示为（C ） A. 9.550⨯10-12 mol ⋅L -1B. 9.55⨯10-12 mol ⋅L -1C. 9.5⨯10-12 mol ⋅L -1D. 1⨯10-11 mol ⋅L -112. 以0.01000 mol L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00 mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00ml ，则722O Cr K /Fe T 应为（C ）（M Fe =55.85）A. 0.0003351 g mL -1B. 0.005585 g mL -1C. 0.003351 g mL -1D. 0.01676 gmL -113. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A 为标准溶液，B 为被测组分）（B ）A. T A/B = m A /V BB. T B/A = m B /V AC. T A/B = V B / m AD. T A/B = V B / m A14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（D ） A. 等当点 B.化学剂量点 C. 滴定误差 D. 滴定终点15. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度之间的关系是（B ） A. 2c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4) B. c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4) C. c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)D. 5c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)16. 以下能作为基准物质的试剂是（D ） A. 优级纯的NaOH B. 光谱纯的Co 2O 3 C. 100C 干燥过的CaOD. 99.99%的纯Zn17. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C ）A. --2332CO CO HB. -+-OH O H 3C. ---3424PO H POD. -+-COO CH NH COOH CH NH 222318. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
当H 3PO 4溶pH ＝7.3时溶液中的主要存在形式是（B ）A. [][]-->2442H PO PO H B. [][]--<2442H PO PO HC. [][]--=2442H PO PO H D. [][]-->2434H PO PO19. 某二元弱酸H 2B 的pKa 1和pKa 2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 molL -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（C ）A. 0.15 mol L -1B. 0.050 molL -1 C. 0.10 molL -1 D. 0.025 molL -120. 浓度为c 的NaH 2PO 4的质子条件式为：（C ）A. [][][][][]---+++=+342443PO H PO OH PO H H B. [][][][][]---+++=+342443PO HPO OH PO H 2H C. [][][][][]---+++=+342443PO 2HPO OH PO H HD. [][][][][]---+++=+342443PO HPO 2OH PO H H21. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（C ） A. 指示剂为有色物质；B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。
22. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C ） A. Ka=KHIn ；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内23. 滴定弱碱，用标准酸直接进行滴定条件（C ） A. 9a 10c K -≥ B. 42a 1a 10K /K ≥ C. 8b 10c K -≥D. W a K 10c K ≥24. 以0.1000 mol L -1NaOH 滴定20 mL 0.1000 molL -1HCl 和2.010-4 molL -1盐酸羟胺（pK b =8.00）混合溶液，则滴定HCl 至化学计量点的pH 值为（A ） A. 5.00 B. 6.00 C. 5.50 D. 5.2025. 下列哪种盐不能用标准HCl 溶液直接滴定（C ） A. Na 2CO 3（H 2CO 3的Ka 1＝4.2×10-7；K a2＝5.6×10-11） B. Na 2B 4O 7•10H 2O （H 3BO 3的Ka ＝5.7×10-10） C. NaAc （HAc 的Ka ＝1.0×10-5）D. Na 3PO 4（H 3PO 4的Ka 1＝7.6×10-3；Ka 2＝6.0×10-8；Ka 3＝4.4×10-13）26. 以H 2C 2O 42H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（A ） A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定27. Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、Ca2+的含量时，为了消除Fe3+和Al3+的干扰，一般采用（A）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法28. 在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（B）A. 僵化B. 封闭C. 变质D. 变性29. 以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（D）A. 金属离子浓度B. EDTA的浓度C. 金属离子的络合效应D. 金属络合物的条件稳定常数30. EDTA测定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是（B）A. 金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色B. 金属指示剂的颜色C. MY的颜色D. 上述A和C的颜色31. 配位滴定中，关于EDTA的副反应系数αY(H)的说法中正确的是（C）A. αY(H)随酸度的减小而增大B. αY(H)随pH值增大而增大C. αY(H)随酸度增大而增大D. αY(H)与pH值的变化无关32. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（B）A. 与金属离子种类有关B. 降低C. 不变D. 升高33. 以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时∆pM'=0.2，K'MY=109.0，若要求误差TE≤0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？（C）A. 0.010 mol⋅L-1B. 0.020 mol⋅L-1C. 0.0010 mol⋅L-1D. 0.0020 mol⋅L-134. 若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（D）A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V35. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：（B）A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V36. 已知1 mol .l -1 H 2SO 4溶液中，V 45.1'Mn/MnO24=ϕθ+-，V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其等当点（化学计量点）的电位为（D ） A. 0.38 V B. 0.73 V C. 0.89 V D. 1.32 V37. Cl -对KMnO 4法测定铁有干扰，这是因为KMnO 4氧化Cl -的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe 3+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B ） A. 催化反应B. 诱导反应C. 连锁反应D. 共轭反应38. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线前后对称的是（C ）A. +++++=+4223Sn Fe 2Sn Fe 2B. ---+=+2642322O S I 2O S 2IC. +++++=+3324Fe Ce Fe CeD. O H 7Fe 6Cr 2H 14Fe 6O Cr 2332272++=++++++-39. 在1 molL -1 H 2SO 4溶液中，V 44.1'Ce /Ce34=ϕθ++；V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是（C ）A. 二苯胺磺酸钠（V 84.0'In =ϕθ）B. 邻苯氨基苯甲酸（V 89.0'In =ϕθ） C. 邻二氮菲—亚铁（V 06.1'In =ϕθ） D . 硝基邻二氮菲—亚铁（V 25.1'In =ϕθ）40. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用（D）A. 盐效应B. 酸效应C. 配位效应D. 同离子效应41. BaSO4沉淀在0.1 mol L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是（B）A. 酸效应B. 盐效应C. 配位效应D. 形成过饱和溶液42. CaF2在pH 3.00的溶解度较pH 5.00的溶解度为（B）A. 小B. 大C. 不变D. 不确定43. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（A）A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的PKa有关D. 没有什么限制44. 用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（B）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不确定45. 法扬司法测定时的介质条件为（C）A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的pKa有关D. 没有什么限制46. 摩尔法所用的指示剂为（A）A. K2CrO4B. K2Cr2O7C. 吸附剂D. 铁铵矾47. 晶形沉淀的沉淀条件是（C）A. 浓、冷、慢、搅、陈B. 稀、热、快、搅、陈C. 稀、热、慢、搅、陈D. 稀、冷、慢、搅、陈48. 获得晶形沉淀应控制的沉淀条件为（C）A. 聚集速率>定向速率B. 定向速率＝聚集速率C. 聚集速率< 定向速率D. 定向速率≈聚集速率49. 正确的饱和甘汞电极半电池的组成为：（B）（A）Hg Hg2Cl2（1mol L-1）KCl（饱和）（B）Hg Hg2Cl2（固体）KCl（饱和）（C）Hg Hg2Cl2（固体）HCl（1mol L-1）（D）Hg HgCl2（固体）KCl（饱和）50. 离子选择电极中，常用的内参比电极是：（B）（A）Ag电极（B）Ag/AgCl 电极（C）饱和甘汞电极（D）AgCl 电极51. 活动载体膜离子选择性电极的检测限取决于：（C）（A）响应离子在溶液中的迁移速度（B）膜电阻（C）响应离子与载体生成的缔合物或络合物在水中的溶解度（D）膜的厚度52. 离子选择性电极的选择性系数可用于：（B）（A）估计电极的检测限（B）估计共存离子的干扰程度（C）校正方法误差（D）估计电极的线性响应范围53. 用离子选择性电极进行测定时，需要用磁力搅拌器搅拌溶液，这是因为：（B）（A）减小浓差极化（B）加快响应速度（C）使电极表面保持干净（D）降低电池内阻54. 在电位滴定中，以E/V-V（E为电位，V为滴定剂体积）曲线作图绘制滴定曲线，滴定终点为：（D）（A）曲线突跃的转折点（B）曲线的最小点（C）曲线的最大斜率点（D）曲线斜率为0的点55. 对于电位滴定法，下面哪种说法是错误的：（B）（A）在酸碱滴定中，常用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极（B）弱酸、弱碱以及多元酸（碱）不能用电位滴定法测定（C）电位滴定法具有灵敏度高、准确度高、应用范围广等特点（D）在酸碱滴定中，应用电位法指示滴定终点比用指示剂法指示终点的灵敏度高得多56. 下列说法错误的是：（B）（A）醋酸电位滴定是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点（B）滴定终点位于滴定曲线斜率最小处（C）电位滴定中，在化学计量点附近应该每加入0.10.2 mL滴定剂就测量一次电动势（D）除非要研究整个滴定过程，一般电位滴定只需准确测量和记录化学计量点前后1 2 mL的电动势变化即可57. 用普通分光光度法测定标液c1的透光度为20%，试液透过率为12%；若以示差光度法测定，以c1为参比，则试液的透光度为：（C）（A）40% （B）50% （C）60% （D）70%58. 若分光光度计的仪器测量误差为 T=0.01，当测得透光度T=70%时，由测量引起的浓度相对误差为：（D）（A）2% （B）8% （C）6% （D）4%59. 邻二氮菲法测定铁时，应在加入盐酸羟胺摇匀后应放置至少2分钟后再加邻二氮菲显色剂，若放置时间不足，则分析结果很可能会：（C）（A）无影响（B）不一定（C）偏低（D）偏高60. 邻二氮菲法测定水中微量铁含量的分析步骤是：(B)（A）还原－发色－调节pH－比色－酸化（B）酸化－还原－调节pH－发色－比色（C）发色－酸化－还原－调节pH－比色（D）调节pH－发色－还原－酸化－比色61. 光度分析中，某浓度待测物以1.0 cm吸收池测得透过率为T，若仅浓度增大一倍，其它条件不变，则透过率应为：（A）（A）2T（B）2/T（C）T2（D）T62. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为：（B）（A）增大、增大、增大（B）减小、不变、减小（C）减小、增大、减小（D）增大、减小、不变63. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：（C）（A）选择的测定波长不同（B）使用的光程不同（C）参比溶液不同（D）标准溶液不同64. 在色谱流出曲线上，两组分峰间距决定于相应组分在两相间的：（B）（A）保留值（B）分配比（C）扩散速度（D）理论塔板数65. 色谱峰的宽或窄决定于组分在色谱柱中的：（D）（A）保留值（B）分配系数（C）扩散速度（D）塔板数66. 衡量色谱柱对被分离组分保留能力的重要参数是：（D）（A）保留值（B）调整保留值（C）相对调整保留值（D）分配比67. 在气相色谱中，调整保留值实际上反映了分子间相互作用力是：（D）（A）组分和载气（B）载气和固定液（C）组分与载气及固定液（D）组分与固定液68. 假如溶质的分配比为0.1，那它在色谱柱流动相中的百分率是：（D）（A）0.1% （B）10% （C）90% （D）91% 69. 具有分配比为9.7的溶质，通过包含2.2 g固定相的柱，死体积为2.4 mL，该溶质的调整保留体积为：（B）（A）26 （B）23 （C）16 （D）1170. 在其它条件相同下，如使理论塔板数增加一倍，对二个接近间隔峰的分离度将会：（B）（A）减少2倍（B）增加2倍（C）增加1倍（D）增加2倍71. 在一根1 m的色谱柱上测得两组分的分离度为0.68，若要使它们完全分离，则柱长应为：（C）（A）2 m （B）3 m （C）5 m （D）9 m72. 气-液色谱系统中，被分离组分与固定液分子的类型越相似，它们之间的：（C）（A）作用力越小，保留值越小（B）作用力越小，保留值越大（C）作用力越大，保留值越大（D）作用力越大，保留值越小73. 毛细管气相色谱比填充柱色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中（B）（A）不存在分子扩散（B）不存在涡流扩散（C）传质阻力很小（D）载气通过的阻力小74. 根据范氏方程，下面的哪种说法是正确的：（A）（A）最佳流速时，塔板的高度最小（B）最佳流速时，塔板的高度最大（C）最佳塔板高度时，流速最小（D）最佳塔板高度时，流速最大75. 气相色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于：（D）（A）试样中沸点最高组分的沸点（B）试样中各组分沸点的平均值（C）固定液的沸点（D）固定液的最高使用温度76. 气相色谱中，色谱柱使用的下限温度取决于：（C）（A）应该不低于试样中沸点最低组分的沸点（B）应该超过固定液的熔点（C）固定液呈现液态的最低温度（D）试样中各组分沸点的平均值77. 气相色谱中，实验室之间能通用的定性参数是：（D）（A）调整保留体积（B）相对保留值（C）保留指数（D）相对保留值和保留指数78. 对色谱柱分离效率影响最大的是：（A）（A）柱温（B）载气的种类（C）柱压（D）载气的流速79. 在气相色谱分析中，使被测物保留时间缩短的原因是：（C）（A）增加塔板数（B）增大流动相分子量（C）升高温度（D）增加固定相的量80. 在气液色谱中，二个溶质的分离度，下列哪个没有影响：（B）（A）增加柱长（B）改变更灵敏的检测器（C）较慢的进样（D）改变载气的性质81. 萃取过程的本质可以描述为：（D）（A）金属离子形成螯合物的过程（B）金属离子形成离子缔合物的过程（C）缔合物进入有机相的过程（D）将物质由亲水性转变为疏水性的过程82. 液-液萃取分离中，同一物质的分配系数与分配比的数值不同，这是因为物质在两相中的：（A）（A）存在形式不同（B）浓度不同（C）溶解度不同（D）化合能力不同83. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：（A）（A）Na+ （B）Zn2+ （C）Fe3+ （D）Th4+84. 含Mg2+、Ca2+、Ba2+、Sr2+的混合溶液，通过阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：（A）（A）Mg2+ （B）Ca2+ （C）Ba2+ （D）Sr2+ 85. 属于阳离子交换树脂是：（D）（A）OHRNH3（B）OHCHRNH32（C）()OHCHRN33（D）ROH86. 属于强阴离子交换树脂的是：（C）（A）OHRNH3（B）OHCHRNH32（C）()OHCHRN33（D）ROH87. 用纸色谱分离La和V时，以乙醇-HNO3为展开剂，溶液渗透至前沿离原点的距离为20.6 cm，其中La斑点中心到原点的距离为12.2 cm，则La的比移值为：（B）（A）0.41 （B）0.59 （C）C. 0.69 （D）1.6888. 等体积萃取，要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于：（D）（A）50 （B）20 （C）18 （D）9二、填空题1. 决定正态分布曲线形状的两个参数为：x和σ；它们分别反应了测量值的集中趋势和分散趋势。