铁及其化合物导学案教师版

铁及其化合物一、铁元素的原子结构与在自然界的存在，原子结构示意图

周期_____族，其电子排布式为铁元素位于周期表

、赤铁，在自然界中主要以）形式存在，如磁铁矿（主要成分为为

。矿（主要成分为）二、铁的性质、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，

延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁抗蚀能1 力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是价的金属，通常显+2、+32、化学性质：铁是

1（）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象）

①与反应：O2②与Cl反应：2

③与S反应：④与I反应：2）与水反应

（2 ①与水蒸汽反应：②常温下，铁与

水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁

锈。、

反应方程式为：、）与酸反应（3 ①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反

应离子方程式：现象：

②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会（还有什么物质类似？）。

（a）与过量稀HNO反应3 b）过量的FeHNO

反应与稀（3（c共热）与浓

HNO3（d）与浓硫酸共热（4）

与盐溶液反应①与CuSO反应：4

FeCl反应：②与3

三、铁的工业制法:主要

反应为四、铁的化合物、铁的氧化物11

OFeFeO FeO化学式4233 ) 名称(俗名

色、态溶解性都难溶于水金属价态

HCl与反应

反应与HNO3与HI反应

H 原与还2剂CO

Al

稳定性

用途

、铁的氢氧化物2 化学式 Fe(OH)Fe(OH)32名称

色、态物理性质水溶性酸碱性

盐酸与酸

反应硝酸

稳定性

实验室制备

3+2+ 3、Fe、的性质及检验Fe2+ Fe）的性质1（①水溶液是色

，再滴则变红②与KSCN溶液

-→现象：

→反应③与OH

反应方程式：、2+）（如

可被强氧化剂Fe ，又有④既有但主要体现。

3+。氧化成

Fe2

3 +的性质）

Fe（2 色①水溶液是

，反应方程式溶液②与KSCN

-

反应方程式：③与OH反应现象：

2+ Fe

性。可被还原剂（如）还原为④只有

3+

Fe有较强水解能力。水解离子方程式为：⑤

3+2+（

3）的检验、FeFe2+Fe的方法：①

检验溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有法：先滴加KSCN

（a）KSCN2+ Fe。（b）碱液法：现象

3+的方法②检验

Fe 法：现象）KSCN（a

现象（b）碱液法：

典型例题：m再向其中加入一定量的稀硫酸，】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反

应后剩余金属【例11）充分振荡后，剩余金属mg，则m和m之间的关系是（212m．m一定大

于mB. m可能等于m可能大于一定等于mC. mC. mA 2 1112 12 2

）2】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（【例．硝酸锌

D．氯化铜A．硫酸 B．氯水 C（标1.12 L NOFeO的混合物投入250 ml 2 mol/L

硝酸溶液中，反应完全后，生成Fe【例3】一定量的和32溶液体积最少NaOH况），再向反应后

的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的是（）、不能确定、

400 ml D、A、450 ml B500 ml C的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放100mL2mol/LO】

【例4在由Fe、FeO、和Fe组成的混合物中加入323+出448mL），此时溶液中无Fe离子，

则下列判断正确的是（气体（标准状况）1:1:3 ．混合物里A3种物质反应时消耗盐酸的物质的

量之比为-2+2: 1 ClB．反应后所得溶液中的Fe离子与离子的物质的量浓度之比为 FeO的物质的

量多比．混合物里，CFeO的物质的量无法确定，但Fe32的物质的量无法确定，但．混合物里，DFeOFe比FeO的物质的量多32）5【例】下列离子方程式书写正确的是（

2+3+

．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： AFe+2Cl+ 4Cl22+3+ H?↓ Fe．三氯化铁溶-－ + Br==Fe+2Br

液跟过量氨水反应B+3NH+3NHO == Fe(OH)43323

↑．硫化亚铁与盐酸反应 S +2H==HC2＋3＋－O ↑+2H D．过量铁粉与稀HNO反应：Fe+4H+NO= 2-+ S

Fe+NO233）【例6】下列各组离子一定能大量共存的是（－3+++-、Cl、SCNA．在含大量Fe的溶液中 NH、Na42-

、COK、[Al(OH)]．在强碱性溶液中 Na、34－1+3+2--+－13、Al、SOC．在c(H)=10、+-+ B

NOmol·L的溶液中 NH344-

．在pH=1的溶液中 K、Fe、Cl、NO3【例7】下图是中学常见物质间的转化关系。2+-+D

已知：

a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；

b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；

c．G在实验室中常用于检验B的存在；

d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。

回答下列问题：(1)A的电子式________。

(2)反应①的化学方程式为__________________________________ 。

反应②的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)若参加反应的A的质量为39 g，则消耗CO的体积(标况下)为________L。2【例9】提供试剂药品：细铁钉，锌片、FeCl溶液、FeCl溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氯水、KSCN溶液。32根据你所学知识分析以上物质之间的反应，然后对这些反应进行分类，写出反应的化学方程式：（1） Fe作还原剂的反应有

Fe（2）

2+作还原剂的反应有

作氧

2+ Fe

化剂的反应有（3）

Fe作氧化剂的反应有（4

3+）

的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计

2+4

了如下Fe(OH)【例10】探究小组的同学在研究由Fe制备2个实验方案：3+Fe(OH)。溶液反应制备O的甲方案：用不含FeFeSO溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH242。乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。丁方案：按图实验，制备 Fe(OH)（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）2回答下列问题：4

溶液时，其操作过程及反应的离子方程①在甲方案中，所用FeSO样品通常部分被氧化，写出在