【公开课课件】高二：配合物第4课时
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配合物课件高二化学人教版选择性必修2
从而形成“结构决定性质”的认知模型。
➢ 科学精神与社会责任素养
3
通过本节课学习，提高、培养“证据推理
与模型认知、宏观辨识与微观探析、变化观念
与平衡思想、实验探究与创新意识、科学精神
与社会责任”等核心素养。
任务一：配位键的形成 第一部分
【情景素材】氨气通入稀盐酸，没有明显变化。 【问题探究】
1、（自主）反应的离子方程式： 2、（自主、合作）H+与NH3为什么能结合在一起NH4+？ （1）【思考角度】用VSEPR模型表示NH4+的形成。 （2）【思考结果】
（1）成键难易NH3 ＞ H2O
（2）成键强弱NH3＞ H2O
（3）某同学进行如下实验： ①取少量白色CuSO4粉末于试管内，然后加水振荡，得天蓝色溶液。 ②取少量白色K2SO4粉末于试管内，然后加水振荡，得无色溶液。
其中实验②的目的是什么？
对照实验，排除SO42-对溶液颜色产生的干扰。 CuSO4溶液呈天蓝色的原因是什么(已知溶液中一个Cu2+与四个H2O结合可形成新离
谢谢！ 祝同学们进步！
某实验小组，完成了实验1—3，探究配合物的性质、用途。请完善下列实验报 告：
操作
实验1
现象
离子方程式
操作 现象 实验2 离子方程式 解释
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【已知硫氰化铁化学式：Fe（SCN）3】
溶液变红色
Fe3++3SCN-
Fe(SCN）3
将CuCl2固体溶于水，然后再加入几滴浓盐酸
[Ag(NH3)2]OH
[Ag(NH3)2]+
[Cu(NH3)4]SO4
[Cu(NH3)4]2+
人教版高中化学选择性必修二第3章晶体结构与性质第4节配合物与超分子课件
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4]Cl2·2H2O
D.[Cr(H2O)3]Cl3·3H2O
答案:B
解析:[Cr(H2O)6]Cl3含有3个Cl-,与过量硝酸银溶液反应时
CrCl3·6H2O和AgCl的物质的量之比是1∶3,不是1∶2,故A项
错误;[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O含有2个Cl-,与过量硝酸银溶液反
3.(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1
mol该配合物中含有σ键的数目为
(设NA为阿伏加德
罗常数的值)。
(2)下列关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是
。
A.配位数为6
B.配体为NH3和ClC.Zn2+和NH3以配位键结合
D.[Zn(NH3)4]Cl2属于离子化合物
[Cu(NH3)4]2+的球棍模型图可知,配离子内N原子排列成为平
面正方形,可见Cu2+是dsp2杂化,故B项错误;由配离子
[Cu(NH3)4]2+的球棍模型图可知,配体是NH3,NH3中N原子价
层电子对数为4,有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,故C项
正确;N的电负性小于O的电负性,O原子给出电子的能力比N
第四节
配合物与超分子
目标素养
1.知道配位键的特点,认识简单的配合物的成键特征,了解配
位化合物的存在与应用。发展宏观辨识与微观探析的化学学
科核心素养。
2.了解人类探索物质结构的过程,了解从原子、分子、超分子
等不同尺度认识物质结构的意义。发展科学探究与创新意识
的化学学科核心素养。
知识概览
一、配合物
(5)配合物中的配体可以是分子,也可以是阴离子。( √ )
C.[Cr(H2O)4]Cl2·2H2O
D.[Cr(H2O)3]Cl3·3H2O
答案:B
解析:[Cr(H2O)6]Cl3含有3个Cl-,与过量硝酸银溶液反应时
CrCl3·6H2O和AgCl的物质的量之比是1∶3,不是1∶2,故A项
错误;[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O含有2个Cl-,与过量硝酸银溶液反
3.(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1
mol该配合物中含有σ键的数目为
(设NA为阿伏加德
罗常数的值)。
(2)下列关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是
。
A.配位数为6
B.配体为NH3和ClC.Zn2+和NH3以配位键结合
D.[Zn(NH3)4]Cl2属于离子化合物
[Cu(NH3)4]2+的球棍模型图可知,配离子内N原子排列成为平
面正方形,可见Cu2+是dsp2杂化,故B项错误;由配离子
[Cu(NH3)4]2+的球棍模型图可知,配体是NH3,NH3中N原子价
层电子对数为4,有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,故C项
正确;N的电负性小于O的电负性,O原子给出电子的能力比N
第四节
配合物与超分子
目标素养
1.知道配位键的特点,认识简单的配合物的成键特征,了解配
位化合物的存在与应用。发展宏观辨识与微观探析的化学学
科核心素养。
2.了解人类探索物质结构的过程,了解从原子、分子、超分子
等不同尺度认识物质结构的意义。发展科学探究与创新意识
的化学学科核心素养。
知识概览
一、配合物
(5)配合物中的配体可以是分子,也可以是阴离子。( √ )
配合物课件高二下学期化学人教版选择性必修2
（5）配离子的电荷：等于中心离子和配体总电荷的代数和，如[Fe(SCN)6]3-
（6）对于具有内外界的配合物，内外界之间以离子键结合，在水溶液中 内外界之间完全电离，但内界离子较稳定一般不能电离出来。 [Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－
练习1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生
思考讨论 NH3 +H+ =NH4+ ，NH3是如何与H＋形成NH4＋的？
思考讨论
类比NH4＋ 的形成，推测Cu2+与H2O怎样形成[Cu(H2O)4]2＋的？
NH3 ＋ H＋
提供孤电子对 提供空轨道
H2O ＋ Cu2＋
NH4＋
配位键
[Cu(H2O)4]2＋
一、配位键
1、配位键：由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形 成的化学键，即“电子对给予—接受”键。
，阳离子中
存在的化学键类型有
；该化合物加热时首先失去的组分是
，判断
理由是
。
图2
向盛有4mL 0.1mol/L
CuSO4溶液的试管里滴 形成难溶物 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+ 加几滴1 mol/L 氨水
继续添加氨水并振荡试管 难溶物溶解， 得到深蓝色 Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 的透明溶液
再向试管中加入极性较小 的溶剂(如加入8 mL95% 乙醇)，并用玻璃棒摩擦
为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电
子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是
4.2配合物的形成和应用(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修第二册)
[Cu(NH3)4]SO4
中心原子 配合物的命名
配位体
配位数 外界（离子）
①配离子念法：配位数→配体名称→合→中心原子（离子）名称
②配合物→类似于盐（酸、碱）的念法
一、配合物的形成
[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3分子 以配位键结合，形成配合物的内界 [Zn(NH3)4]2+，SO42-为配合物的外界。
Zn2+提供空轨道接受孤电子对，是中心原子； NH3分子中N原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是配位体； [Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数为4。
一、配合物的形成
思考 配位键形成的条件是什么？
一方提供孤电子对(配体) 一方提供空轨道
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、CO、F-、CN-中
一、配合物的形成
思考 在水溶液中，Cu2+与NH3分子是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的呢？
孤电子对
H3N
N
H
H
H
配体
Cu2+
（具有空轨道）
中心离子
H3N
Cu2+ NH3
NH3
配位键
NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+与NH3分子 中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
二、配合物的应用
以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用，将太阳能转换成化学能。
能输送O2的血红素是Fe2+的卟啉配合物，铁在血红蛋白、肌红蛋白和细 胞色素分子中都以Fe2+与原卟啉环形成配合物的形式存在。
3.4配合物与超分子 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
再滴入1molL氨水,振荡,观察实验现象。 实验现象
实验原理
「实验3-5」
向盛有少量0.1moI/ L NaCl溶液的试管里滴几滴0.1 实验操作 mol/L AgNO3溶液,产生难溶于水的白色的AgCl沉淀,
再滴入1molL氨水,振荡,观察实验现象。 实验现象 先产生白色沉淀,滴加氨水后白色沉淀溶解
第四节 配合物与超分子
人教版（2019）化学选择性必修二 第三章 晶体结构与性质
1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法,能判断常见 的配合物。 2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成,从而形成“结构决 定性质”的认知模型。 3.了解超分子的结构特点与性质,知道超分子的简单应用。
无水硫酸铜是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色 的，这是为什么呢？
OH－ K＋
Na3[AlF6]
[AlF6]3－
Na＋
Ni(CO)4
Ni(CO)4
无
[Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－
Ag＋ Fe2＋ Al3＋ Ni Co3＋
NH3
2
CN－
6
F－
6
CO
4
Cl－、NH3 6
「实验3-3」
实验操作
向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴 加几滴1 mol/L 氨水
H2O Cu2+ OH2 H2O 配位键
1、配位键
(1)定义 成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的， 这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。
(2)配位键形成条件 一方提供孤电子对(配体)
提供孤电子对的离子或分子。如：CO、NH3、H2O；F-、CN-、Cl-等。
实验原理
「实验3-5」
向盛有少量0.1moI/ L NaCl溶液的试管里滴几滴0.1 实验操作 mol/L AgNO3溶液,产生难溶于水的白色的AgCl沉淀,
再滴入1molL氨水,振荡,观察实验现象。 实验现象 先产生白色沉淀,滴加氨水后白色沉淀溶解
第四节 配合物与超分子
人教版（2019）化学选择性必修二 第三章 晶体结构与性质
1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法,能判断常见 的配合物。 2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成,从而形成“结构决 定性质”的认知模型。 3.了解超分子的结构特点与性质,知道超分子的简单应用。
无水硫酸铜是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色 的，这是为什么呢？
OH－ K＋
Na3[AlF6]
[AlF6]3－
Na＋
Ni(CO)4
Ni(CO)4
无
[Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－
Ag＋ Fe2＋ Al3＋ Ni Co3＋
NH3
2
CN－
6
F－
6
CO
4
Cl－、NH3 6
「实验3-3」
实验操作
向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴 加几滴1 mol/L 氨水
H2O Cu2+ OH2 H2O 配位键
1、配位键
(1)定义 成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的， 这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。
(2)配位键形成条件 一方提供孤电子对(配体)
提供孤电子对的离子或分子。如：CO、NH3、H2O；F-、CN-、Cl-等。
3.4.1配合物课件高二化学人教版选择性必修2
环节三：实验探究，理解配合物
CuCl2(s)
绿色
CuCl2(aq)
？
【问题】通过前面的学习，同学们推测CuCl2溶液可能是什么颜色？ 【实验探究1】取1~2滴浓CuCl2溶液，加水稀释观察溶液的颜色变化？
现象：溶液由绿色逐渐变为蓝色
[CuCl4]2- + 4H2O 绿色
[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl蓝色
环节二：思考讨论，认识配合物
（3）注意事项 ①配合物的內界和外界间为离子键可完全电离，但配离子的存在状 态在溶液中不变 ②能形成配位键的粒子一般在水溶液中不能大量共存
【思考2】配合物是不是一定有外界？ 不一定 如：Fe(CO)5 、Ni(CO)4
➢ 常见的配体：H2O、NH3、CO、X-、SCN-、CN-等 【思考3】配位键能否断裂呢？如何才能断裂配位键？
选择性必修二《物质结构与性质》第三章
第四节 配合物与超分子
第1课时 配合物
环节一：回顾整理，认识配位键
【回顾】请同学们回忆一下Cu2+是什么颜色？
CuSO4(s)
白色
CuSO4(aq)
蓝色
【思考1】白色CuSO4固体溶于水后为什么呈蓝色呢？ Cu2+ H2O [Cu(H2O)4]2+
一、配合物
1、配位键
（2）组成: 比如：[Cu(H2O)4]SO4 ①中心离子（或原子）：提供空轨
道接受孤电子对的原子或离子
配位原子
配位数 ②配体（配位体）：提供孤电子对
中心离子
的分子或离子
Cu(H2O)42+ SO42- ③配位原子：直接提供孤电子对
內界（配离子） 外界 配体
与中心原子或离子配位的原子 ④配位数：形成配位键的数目
配合物(课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
Cu2+在水溶液中 常显蓝色
CuCl2·2H2O晶体
理论解释： Cu2+与水结合显蓝色
CuSO4 CuCl2
一、配位键
1、配位键： 由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形 成的化学键，即“电子对给予—接受”键。
Cu2+ + 4H2O = Cu(H2O)42+
Cu2+与H2O结合显蓝色， 它们是怎么结合的？
四水合铜离子
一、配位键
电子对给予体
2、表示方法：
Cu(H2O)42+
H2O
OH2
Cu
H2O
OH2
A — B （ 或 A B ） 配位键 特殊的共价键，
电子对接受体 有方向性和饱和性
2+
形成配位键可以让元素的原子突破常见的成键数目
一、配位键
配位原子： 给出孤电子对的原子
提供孤电子对 (电子对给予体)
溶液颜色
天蓝色
无色
无色离子
什么离子 呈天蓝色
Na+ Cl－ K+ SO42－ Br－ Cu2+ ？
一、配位键
Cu2+是蓝色的？
内容内容内容
共性： 都有Cu2+
K2SO4溶液 NaCl溶液
相的同溶阴液离对子照：蓝色不是由这些阴离子导致的
一、配位键
白色 黑色
固态二价铜盐 不一定显蓝色
CuSO4·5H2O晶体
TITLE TITLE
选择性必修2 第三章 第四节
目录
01 1、配位键 02 2、配合物
01
第一部分 配位键
【思考】
无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的， 为什么呢？
配合物和超分子课件-【新教材】人教版高中化学选择性必修2
-8-
3.4 配合物和超分子 课件-【新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性必 修2(共 28张PPT)课前篇素养源自探知识铺垫必备知识
正误判断
二、超分子
1.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的
分子聚集体。超分子是广义的,包括离子。
2.超分子实例
(1)用超分子分离C60和C70。
探究
素养脉络
随堂检测
(2)配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些? 提示:[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键有离子键、共价键和配位键。 (3)NH3和BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,试分析提供孤电子对、 空轨道的分别是哪种原子?
提示:N原子提供孤电子对,B原子提供空轨道。
3.4 配合物和超分子 课件-【新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性必 修2(共 28张PPT)
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3.4 配合物和超分子 课件-【新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性必 修2(共 28张PPT)
课堂篇素养提升
探究
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物,继 续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的 说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的物质的量不 变
3.4 配合物和超分子 课件-【新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性必 修2(共 28张PPT)
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3.4 配合物和超分子 课件-【新教材】人教版（2019）高中 化学选 择性必 修2(共 28张PPT)
探究
素养脉络
随堂检测
配位键及其对物质性质的影响 问题探究
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A、[Fe(CN)6]3－＞[Fe(SCN)6]3－ B、[Co(NH3)6]2+＞[Co(NH3)6]3+ C、[AlF6]3－＞[AlBr6]3－ D、[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+ （Cu2+的半径小于Zn2+的半径）
答案：B
思考题：
向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉 淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气， 得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。 把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶 液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。请写出表示此配合 物结构的化学式(钴的配位数为6)：___________，
答案：B
思考题：
写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原 子、配位数并写出它电离的离子方程式。
中心离子：Ag+ 配位原子：NH3分子中的N原子 配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
配合物的稳定性
❖配合物具有一定的稳定性，配合物中 的配位键越强，配合物越稳定。
此配合物中Co的化合价为__+__3__。
[Co(NH3)5Cl]Cl2
同分异构体
❖什么叫同分异构体？ ❖配合物是否存在同分异构体? ❖配合物的同分异构体的性质是否有
区别?
思考题：
0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中 用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl
沉淀。此氯化铬最可能是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
❖当作为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
配合物的稳定性
（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。
（2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配
位原子电负性越小，配合物越不稳定。 （3）配位体碱性越强，配合物越稳定。
配合物பைடு நூலகம்稳定性
下列各配合物的稳定性，判断不正 确的是
答案：B
思考题：
向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉 淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气， 得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。 把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶 液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。请写出表示此配合 物结构的化学式(钴的配位数为6)：___________，
答案：B
思考题：
写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原 子、配位数并写出它电离的离子方程式。
中心离子：Ag+ 配位原子：NH3分子中的N原子 配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
配合物的稳定性
❖配合物具有一定的稳定性，配合物中 的配位键越强，配合物越稳定。
此配合物中Co的化合价为__+__3__。
[Co(NH3)5Cl]Cl2
同分异构体
❖什么叫同分异构体？ ❖配合物是否存在同分异构体? ❖配合物的同分异构体的性质是否有
区别?
思考题：
0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中 用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl
沉淀。此氯化铬最可能是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
❖当作为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
配合物的稳定性
（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。
（2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配
位原子电负性越小，配合物越不稳定。 （3）配位体碱性越强，配合物越稳定。
配合物பைடு நூலகம்稳定性
下列各配合物的稳定性，判断不正 确的是