溶解度曲线课件优秀课件
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《溶解度曲线》PPT课件
义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体 积水最多能溶解0. 049体积氧气
完整版ppt
17
１.给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡, 说明气体的溶解度随温度的增加而_减__小___.
2.打开健力宝盖时我们会看到有气体冒出,说明 气体的溶解度和_压__强___有关.
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小 而减小。
70
氯化铵
60
50
氯化钾
3、B点表示什么意思？
40
氯化钠
表示在该点所示的温度下，两种物
30
质的溶解度相等。
20
硼酸
10
完整版ppt
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160
150
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
实验数据
100克、M克，N克，
结论
对于同一种物质，温度改变，其溶解度改变
完整版ppt
6
实验发现影响固体溶解度的因素有：
（1）溶质和溶剂（内因）
（2）温度
（外因）
完整版ppt
7
溶 200 解 度 190
/
溶解度的表示方法 g 180 170
.
1）列表法：
160 150
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 140 130
120
温
度
/
0
10 20 30 40
50 60
℃
溶 解
度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体 积水最多能溶解0. 049体积氧气
完整版ppt
17
１.给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡, 说明气体的溶解度随温度的增加而_减__小___.
2.打开健力宝盖时我们会看到有气体冒出,说明 气体的溶解度和_压__强___有关.
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小 而减小。
70
氯化铵
60
50
氯化钾
3、B点表示什么意思？
40
氯化钠
表示在该点所示的温度下，两种物
30
质的溶解度相等。
20
硼酸
10
完整版ppt
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160
150
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
实验数据
100克、M克，N克，
结论
对于同一种物质，温度改变，其溶解度改变
完整版ppt
6
实验发现影响固体溶解度的因素有：
（1）溶质和溶剂（内因）
（2）温度
（外因）
完整版ppt
7
溶 200 解 度 190
/
溶解度的表示方法 g 180 170
.
1）列表法：
160 150
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 140 130
120
温
度
/
0
10 20 30 40
50 60
℃
溶 解
度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙
(完整版)人教版九年级化学第九单元《溶解度溶解度曲线》复习课件(26张PPT)
温度
温度
溶解度
越大
该温度下两物质溶解度相同
硝酸钠
氢氧化钙
氯化钠
一、基础知识（固体物质的溶解度）
一定温度
100 g溶剂
饱和状态
溶质质量
温度
氯化铵
氯化钠
氢氧化钙
降温结晶
蒸发结晶
溶解度
溶质的质量分数
二、溶液的结晶 (1)定义：溶质从 中以 的形式析出的过程。 (2)常见的结晶方法： ①蒸发溶剂——适用于溶解度受温度影响 的固体物质； ②冷却热的饱和溶液(降温结晶)——适于溶解度随温度升高而 的固体物质。
一定温度
一定压强
饱和
温度
压强
越大
越小
压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出
温度升高，气体溶解度降低，水中氧气不足
例题分析
例1 右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A (填“>”、“<”或“=”，下同)B。 (2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B (3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 (精确到0.1%)。
溶液
晶体
较小
增大
3．应用：若硝酸钾中含有少量的氯化钠，可采用_________ _____________________法除杂。
若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶法除杂。
和溶液(或降温结晶)
冷却热饱
1．饱和溶液降温后不一定有晶体析出。( ） 2．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。( ）
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
温度
溶解度
越大
该温度下两物质溶解度相同
硝酸钠
氢氧化钙
氯化钠
一、基础知识（固体物质的溶解度）
一定温度
100 g溶剂
饱和状态
溶质质量
温度
氯化铵
氯化钠
氢氧化钙
降温结晶
蒸发结晶
溶解度
溶质的质量分数
二、溶液的结晶 (1)定义：溶质从 中以 的形式析出的过程。 (2)常见的结晶方法： ①蒸发溶剂——适用于溶解度受温度影响 的固体物质； ②冷却热的饱和溶液(降温结晶)——适于溶解度随温度升高而 的固体物质。
一定温度
一定压强
饱和
温度
压强
越大
越小
压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出
温度升高，气体溶解度降低，水中氧气不足
例题分析
例1 右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A (填“>”、“<”或“=”，下同)B。 (2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B (3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 (精确到0.1%)。
溶液
晶体
较小
增大
3．应用：若硝酸钾中含有少量的氯化钠，可采用_________ _____________________法除杂。
若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶法除杂。
和溶液(或降温结晶)
冷却热饱
1．饱和溶液降温后不一定有晶体析出。( ） 2．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。( ）
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
九年级下册化学课件：溶解度曲线
Байду номын сангаас
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
溶解度曲线优秀课件
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
160 150
140
130 120
110
.
100
90
80
70
60
50
40
.
30
20
硝 酸
.钾
C
B.
D.
探究溶液的状态
思考及完成以下习题
1、在70oC时，在100g水中加入140g的硝 酸钾如图中点B所示，得的是 饱和 溶液 ，同样条件下再加入20g的硝酸钾，如点 C所示得的是饱和 溶液
溶解度曲线
一、固体的溶解度
(一)、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态（溶解的最大值）
单位： 质量（克）
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
（5）将甲物质的饱和溶液转化为不饱和
溶液方法 增加溶剂、升高温度
。
甲
A 乙
t2
温度/℃
知识回顾
作用：可查询物质任一温度下的溶解度
溶 解 趋势：有上升和下降两种 度 曲 坡度：有大（陡）小（平）之别 线
特殊点：交点、线上点、线上方点、线下方点
布置作业:P40的第4题
溶 200
溶解度的表示方法
/
解 度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
9.2.2 溶解度及溶解度曲线 课件(共40张PPT)
冬季，北方养鱼池的冰面上打洞，增加 水中氧气的溶解量。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
初三化学小专题复习课溶解度曲线共18张课件
复习巩固
t2ºC时,A和C物质溶解度相等
CAB
A
幼儿园入学申请书与幼儿园全园下期工作计划汇报-工作计划汇报范
这是固体A的溶解度曲线可以获得以下信息：1、A这种物质，随着温度的上升溶解度明显上升2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态3、可以获得某一温度下的溶解度4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A ……
20℃
100 g
31.6g
131.6g
33g
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？
从溶解度曲线上获取的信息
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾）
少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如食盐）
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰）
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和
溶解度曲线
溶解度曲线
溶解度1、固体物质溶解度（通常用S表示） 四要素 条件：在一
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
练一练
温度
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
这是一种什么图像，可以从中获得哪些信息
t (℃)
S(克/100水）
A
t1
a
这是固体A的溶解度曲线这是一种什么图像，可以从中获得哪些信息
S(克/100水）
当硝酸钾中混有少量的氯化钠 ，采用什么方法可以得到到较纯净的硝酸钾晶体?
t2ºC时,A和C物质溶解度相等
CAB
A
幼儿园入学申请书与幼儿园全园下期工作计划汇报-工作计划汇报范
这是固体A的溶解度曲线可以获得以下信息：1、A这种物质，随着温度的上升溶解度明显上升2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态3、可以获得某一温度下的溶解度4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A ……
20℃
100 g
31.6g
131.6g
33g
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？
从溶解度曲线上获取的信息
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾）
少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如食盐）
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰）
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和
溶解度曲线
溶解度曲线
溶解度1、固体物质溶解度（通常用S表示） 四要素 条件：在一
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
练一练
温度
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
这是一种什么图像，可以从中获得哪些信息
t (℃)
S(克/100水）
A
t1
a
这是固体A的溶解度曲线这是一种什么图像，可以从中获得哪些信息
S(克/100水）
当硝酸钾中混有少量的氯化钠 ，采用什么方法可以得到到较纯净的硝酸钾晶体?
初中化学溶解度省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
⑵或者在一定温度下，看该溶液中有无 不能继续溶解旳溶质存在，若有且溶质 旳量不再降低，阐明原溶液是该溶质旳 饱和溶液。
二、溶解度：
在 一定温度 下，某固态物质在100 g 溶剂（一般溶剂为水）里到达 饱和状态 时 所溶解旳质量。
同一种固体在不同温度下旳溶解度不同 100g是溶剂旳质量，不是溶液旳质量
然后再加入A物质40g，可用曲线上旳c 点表达。
⑹若A溶液中具有少许B物 质，应采用旳分离措施是：
降温结晶（冷却热旳饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中具有少许A物
质，应采用旳分离措施是：
t
蒸发结晶（蒸发溶剂） 。
⑻将t2℃时等质量旳三种物质旳饱和溶液降温
至析t出1℃旳，是析出晶C体最。多旳是 A
，没有晶体
且有固体剩余
2、⑴大多数物质旳溶解度随温度旳升高而 增大 ，
如 KNO3 ，分离适合用 降温 结晶。
⑵少数物质旳溶解度随温度旳升高而 变化不大 ，
如 NaCl ，分离适合用 蒸发 结晶。
⑶个别物质旳溶解度随温度旳升高而 减小
，
如 Ca(OH)2。
四、气体旳溶解度
定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶 解在1体积水里到达饱和状态时旳气体体积。
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
旳溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质旳溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小旳是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质旳不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
旳措施是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
D．从具有少许NaCl旳KNO3饱和溶液中得到较多旳 KNO3晶体，一般可采用冷却热饱和溶液旳措施
二、溶解度：
在 一定温度 下，某固态物质在100 g 溶剂（一般溶剂为水）里到达 饱和状态 时 所溶解旳质量。
同一种固体在不同温度下旳溶解度不同 100g是溶剂旳质量，不是溶液旳质量
然后再加入A物质40g，可用曲线上旳c 点表达。
⑹若A溶液中具有少许B物 质，应采用旳分离措施是：
降温结晶（冷却热旳饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中具有少许A物
质，应采用旳分离措施是：
t
蒸发结晶（蒸发溶剂） 。
⑻将t2℃时等质量旳三种物质旳饱和溶液降温
至析t出1℃旳，是析出晶C体最。多旳是 A
，没有晶体
且有固体剩余
2、⑴大多数物质旳溶解度随温度旳升高而 增大 ，
如 KNO3 ，分离适合用 降温 结晶。
⑵少数物质旳溶解度随温度旳升高而 变化不大 ，
如 NaCl ，分离适合用 蒸发 结晶。
⑶个别物质旳溶解度随温度旳升高而 减小
，
如 Ca(OH)2。
四、气体旳溶解度
定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶 解在1体积水里到达饱和状态时旳气体体积。
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
旳溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质旳溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小旳是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质旳不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
旳措施是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
D．从具有少许NaCl旳KNO3饱和溶液中得到较多旳 KNO3晶体，一般可采用冷却热饱和溶液旳措施
《溶解度曲线》复习课优秀课件
的是（ ）
D
A. 物质c的溶解度随温度的升高而增大
B. 物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C. t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质 量为160g
D. 将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶 质质量分数不变的是b溶液
直击中考
（2018 新疆）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
线 表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势。
图例
2．溶解度曲线表示的意义(如下图所示) 意义
①曲线以上的点:表示溶液饱和且有未溶固体。 面
②曲线Байду номын сангаас下的点:表示溶液为不饱和溶液。
图例
3.应用
图G1-1
(1)点的含义
①如图Ⅰ所示,A、B、C三点代表的含义分别是: A:某物质15 ℃时的 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 B:某物质20 ℃时的____饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 C:某物质30 ℃时的 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,且有晶体析出。 ②如图Ⅱ所示,P点表示的含义是 t3 ℃时,甲、乙的溶解度相等 。
第九章
“理练结合、反馈提高” 在专题复习中的应用策略研究
考点梳理 针针对对训训练练 直击中考
反馈提升
一、溶解度曲线 1.概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度的曲线。 2．溶解度曲线表示的意义(如下图所示)
意义
①曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度,且 与点对应的溶液均为饱和溶液。 点 ②两条曲线相交的点表示该温度下,两物质的溶 解度相等,且饱和溶液的溶质质量分数相等。
溶解度曲线命题点1某温度下溶解度大小的判断及比较命题点2溶解度曲线交点的含义命题点3判断物质的溶解度随温度变化的趋势命题点4饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化命题点5温度改变时溶液中各种量的变化情况命题点6判断物质结晶或提纯的方法
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线: 溶解度随温度变化的情况
A
表示该温度下该溶质 曲线上面: 的饱和溶液，且有未
溶解的固体 面
曲线下面: 表示该温度下该种物质的 不饱和溶液
D B
C
二、结晶：
结晶：固体物质从它的饱和 溶液中以晶体的形式析出的 过程叫作结晶。
结晶是分离提纯混 合物的一种方法
137.4g
溶 200 固体溶解度曲线
180
硝酸钾
170
160
硼酸
150
140
氯化钠
130
120
氯化钾
110
100
氯化铵
90 80
明矾
70
硝酸钠
60
50
硝酸铵
40
30
20
10
0
0
10 20
30 40 50 60 70
温度/oC
80 90 100
溶
(2) 少数固体的 解
度
的溶解度随温
/g
度的变化不大。
例如,NaCl
NaCl
温度/℃
(3) 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
温度/oC
80 90 100
一、溶解度曲线的意义和应用
从点、线、面三个方面来认识
1、点
• 溶解度曲线上的 每个点表示的是 对应温度下某种 物质的溶解度。
应用：(1)根据已 知温度查出有关物 质的溶解度，并判 断其溶解性
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
200 180 160 140 120 100
(3)交点
两条溶解度曲 线的交点表示该 点所示的温度下 两物质的溶解度 相同
溶
解
度
/g
a
A
50 40
b
30 20 10
0 10 20 30 40 50 60 70
温度/℃
例1:下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶 解度曲线示意图， t1℃时，A、B、C三种固体 物质的溶解度由大到小的顺序是？P点表示的意 义是什么？
例如，Ca(OH)2
溶解度/g 0.20
熟石灰的溶解度曲线
0.15
0.10
0.05
0.00 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
熟石灰
温度/oC
应用：
（1）根据溶解度曲
线的走向，可看出 物质的溶解度随温 度的变化趋势
溶 解 度
/g
KNO3
NH4NO3
温度/℃
（2）根据溶解度 曲线，比较在一 定温度范围内的 物质的溶解度大 小。
3、面
曲线上的点表 示该温度下该物 质的溶解度，所 以此时的溶液恰 好饱和
那么曲线上部 面积上的点和下 部面积上的点又 各自表示什么 状态的溶液呢？
溶 解 度 /g
A
B C
0 10 20 30 40 50 60 70
温度/℃
（1）曲线下部面积
上的任何点，表示该 溶
温度时该种溶质的不
解 度
饱和溶液
解 190 度 180 /g 170
160 150 从 114300 溶 120
硝酸钾
(1) 降 温 结 晶 （ 又 叫 冷 却热饱和溶液法）
解 110
度 100
曲 90
线 80
分 70
析 60
结 晶
5400
情 30
况 20
氯化钠
适用于溶解度受 温度影响较大的 物质如:KNO3
10
0 10 20 30 40 50 6070 80 90 100温度/℃
溶解度曲线课件优秀课件
固体溶解度随温度变化的表示方法
§ 1、列表法 硝酸钾在不同温度下的溶解度：
温度/oC 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
2、 图象法
溶解度/g
200 19013.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
180
硝酸钾
170
160
硼酸
150
140
氯化钠
130
120
氯化钾
110
100
氯化铵
90 80
明矾
70
硝酸钠
60
50
硝酸铵
40
30
20
10
0
0
10 20
30 40 50 60 70
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
200 180 160 140 120 100
80 60 40 20
0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/oC
硝酸钾
溶解度曲线
用横坐标表示_温__度__，纵坐标表示_溶__解_度__， 得到的溶解度随温度变化的曲线。
几种固体的溶解度曲线
/g
A
(2)曲线上部面积上的
点，表示该温度时该 50
B C
物质的饱和溶液，且
有固体未溶解。
0 10 20 30 40 50 60 70
温度/℃
例2.如图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列
问题：
（1）t1℃ 时，甲的溶解度为
40g 。
（2）t3℃ 时，若将50g甲物质加入到100g水中，充
分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填
“A”或“B A”） 点。
溶 解 度
B
50g
A
40g
t1
t2
t3
温度
例3：如何将不饱和溶液（曲线下部面积上 的点）变成饱和溶液呢？
溶
(1)恒温蒸发溶剂
解 度
/g
(2)增加该种溶质
(3)降低温度
0 10 20 30 40 50 60 70
温度/℃
曲线上的点: 该温度下该溶质的溶解度
点 交点: 在该温度下两物质 的溶解度相等
80 60 40
31.6
20 0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/oC
硝酸钾
（2）比较相同温 度下不同物质 的溶解度
200 190 180
170
160
150
140 130
NaNO3
120
70 60 50 40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80
答案：B>A>C t2 ℃时，A和B 的溶解度相同
2、线
• 溶解度曲线表 示溶解度随温 度的变化情况。
固体溶解度随温度的变化规律
溶
解
(1)大多数固体的溶解度
度 /g
KNO3
随温度的升高而增大。
例如,KNO3
温度/
几种固体的溶解度曲线
溶解度/g
200 19013.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
（2）蒸发结晶 :
适用于溶解度
溶 解 度
受温度影响不
/ g
大的物质。
NaCl
温度 /℃
例4：如果KNO3中混有少量NaCl， 要提纯KNO3，应采用什么方法呢？
溶
解
降温结晶
度
KNO3
/
g
（冷却热饱和溶液法）
NaCl
温度/℃