高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节真题检测(含解析)
高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的分离和提纯练习(2021年整理)
2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的分离和提纯练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的分离和提纯练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2讲物质的分离和提纯考纲要求1。
掌握常见分离和提纯的方法。
2。
掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1．物质分离、提纯的区别（1）物质的分离将混合物的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。
(2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂.2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1）“固＋固”混合物的分离(提纯）(2）“固＋液”混合物的分离（提纯)(3）“液＋液”混合物的分离(提纯）3．物质分离、提纯的常用方法及装置（1)过滤（如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2）蒸发（如上右图）蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法.在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌,防止液体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3）蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石;③冷凝管水流方向应为“逆流”。
（4）萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在中的用真题实战2试题
回夺市安然阳光实验学校第一章化学计量在实验中的应用真题实战21. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2014·大纲全国卷]2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A。
( )(2)[2014·四川高考]室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－离子数目为0.1N A。
( )(3)[2013·天津高考]用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
( )(4)[2013·福建高考]配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。
( )(5)[2013·山东高考]用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
( )(6)[2012·安徽高考]用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸用到的玻璃仪器：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
( )(7)[2012·天津高考]用配制100 mL 0.1000 mol·L－1K2Cr2O7溶液。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×解析：(1)2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中含有1 mol SO2－4，还有OH－，阴离子所带电荷数大于2N A，错误。
(2)溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，由水电离出的N(OH－)＝10－13mol·L－1×1 L×N A mol－1＝10－13N A，错误。
(3)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误。
高考化学一轮课时达标习题第1章化学计量在实验中的应用(2)(含解析)(2021年整理)
2019年高考化学一轮课时达标习题第1章化学计量在实验中的应用（2）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮课时达标习题第1章化学计量在实验中的应用（2）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1章化学计量在实验中的应用(2）1．（2018·江西九江联考）设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( C）A．0。
5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为N AB．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2N AC．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为N AD．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A解析Cu与S反应生成Cu2S，0。
5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5N A，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属,所以阳极质量减少6。
4 g时转移的电子数不是0.2N A，B项错误；D2O和H218O的摩尔质量相同，均为20 g·mol－1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H218O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为N A，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚（CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8N A，D项错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( A）A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为N AB．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4N AC．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N AD．25 ℃时,1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2N A解析H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为N A，A项正确;1 mol 白磷（P4）分子中所含的共价键数为6N A，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于N A，C项错误;25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0。
2014年高考一轮化学(人教版)：第1章 化学计量在实验中的应用 第2节
(3)配制溶液前必须保持容量瓶干燥(
多余溶液吸出。( )
)
(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度பைடு நூலகம்应用胶头滴管将
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[提示](1)没有450 mL的容量瓶，应选用500 mL的；
(2)托盘天平只能记录到0.1 g； (3)因配制的最后要定容，故容量瓶可以不干燥； (4)不能再吸出溶液，否则会把溶质一块吸出，应重配。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
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c．移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， 将烧杯和玻璃棒 洗涤2～3次 ， 并将洗涤液注入容量瓶 ，
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤定容 a．当液面距瓶颈刻度线 1～2_cm 时改用 胶头滴管 滴
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1．主要仪器：天平、药匙、量筒、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 容量瓶 、 。
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2．配制过程(以配制500 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液为例)
必修部分
第一章 化学计量在实验中的应用
第二节
物质的量在化学实验中的应用
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2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1.2 物质的量在化学实验中的应用
1 000 VM 100%
VM 2 240
1 000V
mol L1。
M
MV 2 240
K12教育课件
22
角度二 溶液的稀释和混合 【典题2】(2018·广州模拟)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2 溶液a mL稀释至b mL,稀释后 的物质的量浓度为
A. mol·L-1 C. mol·L-1
提示:√。1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液中Cl-浓度均为1 mol·L-1,因此混合 后溶液中Cl-浓度仍为1 mol·L-1。
K12教育课件
16
(6)同浓度的三种溶液:K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3,其体 积比为3∶2∶1,则 浓度之比为3∶2∶3。 ( ) 提示:×。K2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3三种溶液浓度相同, 则 浓度之比为1∶1∶3。
第二节 物质的量在化学实验中的应用
K12教育课件
1
K12教育课件
2
考点一 物质的量 【基础回顾】 1.物质的量浓度: (1)含义:
物质的量浓度及有关计算
物质的量
cB
nB V
mol·L-1
K12教育课件
3
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其 浓度、密度、质量分数_____,但所含溶质的_______ ___、_____则因体积不同而改变。
,答案选B。
5 mol L1 2a mL b mL
K12教育课件
25
【归纳提升】溶质相同的两份溶液,溶质的质量分数 分别为a和b。 (1)两溶液等质量混合,则混合液的质量分数为 ; (2)两溶液等体积混合,若溶液密度大于水的密度,则 混合液的质量分数大于 ;若溶液密度小于水的密 度,则混合液的质量分数小于 。
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
人教通用版2024高考化学新一线大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用讲义+精练含解析
化学计算题的常用方法【教学目标】1．了解解答化学计算题的常用方法。
2.巩固“以物质的量为中心”的各物理量的转换。
3.相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。
【教学重、难点】 借助化学方程式解答化学计算题的常用方法。
【考情分析】 命题点五年考情 分析解读质量分数的求算2024·课标全国Ⅰ，T 26(5) 2024·课标全国Ⅱ，T 26(4)借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设问出现，而学生平常养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算实力也成为教学重点。
物质含量测定 2024·课标全国Ⅱ，T 28(4)2024·课标全国Ⅰ，T 28(5)2015·课标全国Ⅱ，T 28(3)④化学式(或结晶水)的确定2024·课标全国Ⅲ，T 26(2)③ 2014·课标全国Ⅱ，T 27(4) 产率的求算2024·课标全国Ⅲ，T 27(5) 2014·课标全国Ⅰ，T 26(7)1．解题步骤(1)依据题意写出并配平化学方程式。
(2)依据题中所给信息及化学方程式推断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
(3)把已知的和须要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一样，左右相当”。
(4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
2．解题模板现以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
依据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
留意：依据化学方程式计算时，所列比例是否正确的推断依据是：“上下单位要一样，左右单位要对应”。
如考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
第一章 化学计量在实验中的应用-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(解析版)
第一章化学计量在实验中的应用能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2022·北京石景山·一模）下列说法正确的是A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C．同温同压下，O2和O3的密度相同D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+【答案】B【解析】A．pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；B．Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误；D．溶液体积未知，无法求算Na+的物质的量和个数，故D错误；故答案为：B 2．（2022·浙江·安吉县高级中学模拟预测）关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．每转移4mol电子，生成SO2的体积为22.4L【答案】A【解析】在反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物；SOCl2中的S是+4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物。
A．由以上分析可知，还原剂只有Li，故A正确；B．由以上分析可知，SOCl2中只有S的化合价发生变化，Cl和O的化合价都没有发生变化，所以SOCl2只做氧化剂，故B错误；C．由以上分析可知，氧化产物LiCl与还原产物S的物质的量之比为4：1，故C错误；D．没有指明温度和压强，无法计算生成的SO2的体积，故D错误；故选A。
高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题及参考答案
必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题一：选择题例1 下列说法中正确的是（）A. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023mol1-B. 一摩氧约含6.02×1023个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位D. 12g12C含有的碳原子数就是6.02×1023例2 下列说法正确的是（）A.在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB.标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NAC.标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD. 1 mol SO2的体积是22.4L例3 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等例4 下列叙述正确的是（）A.48g O3气体含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.0.5 mo l·L1-CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu+2D.标准状况下，33.6L H2O含有9.03×1023个H2O分子例5 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba+2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。
反映中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)( mo l·L1-)为（）A. （y – 2x）/aB. （y – x）/aC. （2y – 2x）/aD. （2y – 4x）/a1：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是( )A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOHC．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L2：．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶33：设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( )。
高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用过关训练(含解析)
第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子答案：B2．下列说法正确的是( )A．1 mol H＋的质量是1 gB．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g·mol－1D．1 mol Na＋的质量是11 g答案：A3．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6D．含硫原子个数比为1∶1答案：C4．下列说法正确的是( )A．32 g O2所占的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案：D5．8.0 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是( )A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L答案：C6．常温下，1 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有( ) A．0.5 mol的Na＋B．0.5 mol的H＋C．1.0 mol的Na＋D．1.0 mol的Cl－答案：A7．标准状况下的1.5 mol O2的体积约为( )A．11.2 L B．22.4 LC．33.6 L D．44.8 L答案：C8．下列说法中正确的是( )①1 mol O的质量是16 g·mol－1②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1④氢的摩尔质量是2 g·mol－1A．①②B．②③C．③④D．①④答案：B9．0.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为( )A．0.4 mol B．0.2 molC．0.2×6.02×1023个D．0.6×6.02×1023个答案：D10．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023答案：B11．下列说法正确的是( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值) D．摩尔表示物质的量的数量单位答案：C12．50 mL 0.6 mol·L－1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为( )A．0.03 mol B．0.04 molC．0.05 mol D．0.06 mol答案：A13．欲配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液，需量取0.2 mol·L－1 NaCl 溶液的体积是( )A．25 mL B．50 mLC．75 mL D．100 mL答案：B14．物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是( )A．NaOH B．Ca(OH)2C．FeSO4D．Cu(NO3)2答案：B15．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H＋浓度最大的是( )A．HCl B．KOHC．H2SO4D．CH3COOH答案：C二、单项选择题Ⅱ(每小题2分。
【高考调研】高考化学一轮总复习：第一章化学计量在实验中的应用第1章-第2讲(含答案解析)
课时规范训练[ 独自成册 ]1．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下对于0.2 mol·L －1Ba(NO 3)2溶液的说法不正确的是 ()A． 2 L 溶液中阴、阳离子总数为0.8N AB． 500 mL 溶液中 NO－3浓度为 0.4 mol ·L－1C． 500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol ·L－1D． 500 mL 溶液中 NO－3总数为 0.2N A－1分析：选 A 。
2 L 0.2 mol L· Ba(NO 3)2溶液中阴、阳离子总数为 1.2N A， A 错误。
－12．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol L ·的硫酸铜溶液，以下实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜： 7.68 g加入 500 mL 水B480 mL胆矾： 12.0 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸铜： 8.0 g加入 500 mL 水D500 mL胆矾： 12.5 g配成 500 mL 溶液分析：选 D。
实验室里需要配制480 mL 0.10 mol ·L－1的硫酸铜溶液，因为没有 480 mL 规格的容量瓶，因此要选择规格是500 mL 的容量瓶，溶质假如硫酸铜则需要8.0 g，假如胆矾则需要 12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入500 mL 水。
3．以下相关溶液配制实验的描绘正确的选项是()A．在容量瓶中先加入必定体积的水，再加入浓硫酸配制正确浓度的稀硫酸－ 1B．用浓盐酸配制 1∶1(体积比 )的稀盐酸 (约 6 mol L· ) 往常需要用容量瓶等仪器C．配制 NH 4Fe(SO4)2标准溶液时，加入必定量H 2SO4以防水解D．用 pH＝ 1 的盐酸配制 100 mL pH ＝ 2 的盐酸所需所有玻璃仪器有：100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管分析：选 C。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用单元测试(含解析)
第一章化学计量在实验中的应用测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24Al—27Si—28S—32Ba—137 Ag—108Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为N AB．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N AC．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的计算能力。
16 g O3的物质的量为1/3 mol，其含有的氧原子数为N A，A项正确；标准状况下，四氯化碳为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Al3＋能发生水解且溶液体积未知，故不能计算出Al3＋的数目，C项错误；2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变为镁离子时失去0.2 mol电子，D 项错误。
答案：A2．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)已知N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 1 mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AD．在标准状况下，22.4 L的CH3CH2OH含有N A个分子解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质组成的理解及计算能力。
8 g O2为0.25 mol，含有4 mol电子，即含有4N A个电子，A正确；1 L 1 mol/L H2SO4溶液中的H2SO4中含有氧原子数为4N A，但水中还含有氧原子，B错误；标准状况下22.4 L氧气的物质的量为1 mol，当1 mol氧气与足量的Na反应生成Na2O2时，1 mol O2转移2N A个电子，C错误；标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。
2020高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节真题检测(含解析)
化学计量在实验中的应用真题体验·直击高考1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅲ，13A)配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容( )(2)(2017·全国卷Ⅲ，9D)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液( )(3)(2017·海南卷，12B)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )(4)(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )(5)(2016·海南卷，8D)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )(6)(2016·浙江卷，8D)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )(7)(2015·福建卷，8A)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( )(8)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液( )(9)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(10)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )(11)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )(13)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2021年高考化学一轮总复习 单元评估检测(1)化学计量在实验中的应用(含解析)
2021年高考化学一轮总复习单元评估检测（1）化学计量在实验中的应用（含解析）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(xx·益阳模拟)下列说法不正确的是( )A.1 mol氧气的质量为32 gB.标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后体积约为22.4 LC.CO2的摩尔质量为44 g·mol-1D.1 L 2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.4081024【解析】选B。
氧气的摩尔质量为32 g·mol-1，1 mol氧气的质量为32 g，A正确；NO与氧气不能共存，根据2NO+O22NO2可知，0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后得到0.5 mol二氧化氮、0.25 mol氧气，标准状况下体积小于22.4 L，B错误；摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，C正确；氯离子物质的量=1 L2 mol·L-12=4 mol，溶液中含Cl-的个数为4 mol6.021023mol-1=2.4081024，D正确。
2.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下，瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等【解析】选A。
同温、同压下，两瓶气体的体积相等，则气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等，但质量、密度、摩尔质量不一定相等。
【互动探究】如果左边集气瓶中气体是乙烷，则题中哪项是正确的？提示：乙烷和NO的摩尔质量相等，故相同条件下气体体积相同时，物质的量相同、质量相同、密度相同。
3.(xx·苏州模拟)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视D.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【解析】选B。
高三化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第二节 计量在实验中的应用能力达标练习题 新人教版必修1-2019word
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）．
（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
Ⅳ．取第四份溶液进行焰色3;
；
（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，需要溶解、过滤、蒸发及焰色反应操作，ABC均合理，只有D中没有透过蓝色钴玻璃观察，操作错，故答案为：D；
（4）步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡，则不合理，故答案为：否；将氯化钡改为硝酸钡．
C．CH4的摩尔质量为16g
D．6.02×1023个O2分子的质量为32g
二、非选择题
13、现有三瓶失去标签的试剂，它们可能是H2SO4 、Ba(OH)2、Na2CO3 ，为鉴别它们，将它们标注为A、B、C，完成以下实验
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
③蒸发溶液应在蒸发皿中进行，蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
故答案为：蒸发皿、玻璃棒；
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
，澄
清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子
Ⅱ．取第二份溶液，先别滴加
后加氯化钡 证明含有硫酸根离子
Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO4﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 生成 证明含有氯离子
点评： 本题考查物质的组成及物质的鉴别，为高频考点，把握实验基本操作及离子之间的反应为解答的关键，侧重物质性质及反应现象的考查，注意常见离子的检验，题目难度不大．
高考化学一轮复习 单元卷一 化学计量在实验中的应用(含解析)新人教版
学习资料化学计量在实验中的应用(时间:60分钟分值：100分）一、选择题:本题共10小题,每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
1。
（2020山东潍坊检测)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A。
5.5 g超重水(T2O）中含有的中子数目为3N AB.常温常压下，44 g CO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC。
常温常压下,42 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD.0.1 L 0.5 mol·L—1CH3COOH溶液中含有H+数目为0.05N A2。
配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9。
82 mL浓盐酸C。
配制1 L 0。
1 mol·L—1的NaCl溶液时用托盘天平称量5。
85 g NaCl固体D。
定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁3。
（2020吉林长春东北师大附中摸底)4 ℃时,在100 mL水中溶解22。
4 L标准状况下的HCl气体形成溶液。
下列说法正确的是（）A。
该溶液的物质的量浓度为10 mol·L-1B。
由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求出D.所得溶液的体积为22。
5 L4。
（2020辽宁锦州联合校期末)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A。
14 g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7。
5N AB.1 mol P 4S 3（)中所含P-S 键的数目为9N A C.1 L 0。
1 mol·L -1 NaHSO 3溶液中所含阳离子的总数大于0.1N AD 。
11.2 L Cl 2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl 分子的总数为0.5N A5。
高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第1章 化学计量在实验中的应用1-1a Word版含解析
板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L答案 B解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。
2．下列指定微粒的数目不相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案 A解析A项，1 mol水(H2O)中含有的中子数是8N A，1 mol 重水(D2O)中含有的中子数是10N A，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B项，乙烯、丙烯最简式都是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C项，同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3，与Al 发生反应生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。
3．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列关系不正确的是() A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①答案 C解析①6.72 L CH4的物质的量为6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为13.6 g34 g·mol－1＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。
2022高考化学大一轮复习习题 单元质检卷1 化学计量在实验中的应用 Word版含答案
单元质检卷(一) 化学计量在试验中的应用 (时间:45分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Pb 207一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2022河北唐山二模)设N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( ) A.1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1N AB.4.6 g 有机物C 2H 6O 的分子结构中含有的C —H 键数目肯定为0.5N AC.标准状况下,11.2 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD.1 mol·L -1AlCl 3溶液中含有3N A 个Cl -,1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于1N A ,A 项错误;4.6 g 有机物C 2H 6O 的物质的量是0.1 mol,该物质可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的C —H 键数目不肯定为0.5N A ,B 项错误;标准状况下,11.2 L CO 2的物质的量是0.5 mol,与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A ,C 项正确;缺少溶液的体积,不能计算微粒的数目,D 项错误。
2.(2022山东潍坊质检)下列说法正确的是( ) A.1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol -1B.20 ℃、1.0×105Pa 时,同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数 C.当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时,该气体肯定处于标准状况 D.2 mol 气体的体积约为44.8 L 〚导学号16980397〛,气体摩尔体积不肯定为22.4 L·mol -1,A 项错误;依据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,B 项正确;1 mol 气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L,C 项错误;没有给出气体所处的温度和压强,无法计算气体的体积,D 项错误。
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高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节真
题检测（含解析）
化学计量在实验中的应用
真题体验·直击高考
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅲ，13A)配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容( )
(2)(2017·全国卷Ⅲ，9D)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液( )
(3)(2017·海南卷，12B)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )
(4)(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )
(5)(2016·海南卷，8D)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )
(6)(2016·浙江卷，8D)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )
(7)(2015·福建卷，8A)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( )
(8)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液( )
(9)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )
(10)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )
(11)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
(12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )
(13)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )
【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
A．称量B．溶解
C ．转移溶液
D ．定容
【答案】B 【解析】A 项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应垂直在容量瓶口正上方，不能伸入瓶口，错误。
3．[2018·全国卷Ⅲ，26(2)]利用K 2Cr 2O 7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：
①溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的_________中，加蒸馏水至________。
②滴定：取0.00950 mol·L －1
的K 2Cr 2O 7标准溶液20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量KI ，发生反应： Cr 2O 2－7＋6I －＋14H ＋===3I 2＋2Cr 3＋＋7H 2O 。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2＋2S 2O 2－3===S 4O 2－6＋2I －。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL ，则样品纯度为________%(保留1位小数)。
【答案】①烧杯 容量瓶 刻度 ②蓝色褪去 95.0
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，最后定容即可。
所以过程为将固体在烧杯中加入蒸馏水溶解，全部转移至100 mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线。
②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。
根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr 2O 2－7～3I 2～6S 2O 2－3，则配制的100 mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓
度c ＝0.0095×20×624.80
＝0.04597 mol·L －1，含有的硫代硫酸钠为0.004597 mol ，所以样品纯度为0.004597×2481.2000
×100%＝95.0%。
4．(1)(2017·全国卷Ⅲ)课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，用标准Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2。
Na 2S 2O 3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______________________________________。
(2)[2016·全国卷Ⅱ，36(5)]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g/cm 3)，其浓度为________mol/L 。
(3)(2016·上海卷，十节选)某H 2中含有2.40 mol CO 2，将该混合气体通入2.00 L NaOH 溶液中，CO 2被完全吸收。
如果NaOH 完全反应，该NaOH 溶液的浓度为______________________。
(4)[2015·山东卷，31(1)]实验室用质量分数为37%的盐酸配制质量分数为15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a ．烧杯
b ．容量瓶
c ．玻璃棒
d ．滴定管 【答案】(1)量筒 (2)8.9 (3)1.20mol/L ≤c (NaOH)≤2.40mol/L (4)ac
【解析】(1)Na 2S 2O 3溶液不稳定，使用前还需标定，因此配制该溶液时不需要精确配制，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶。
(2)根据c ＝1000ρωM ＝1000×1.10×27.5%34
mol/L ≈8.9 mol/L (3)根据题目要求，反应物可能是Na 2CO 3(此时NaOH 的浓度最大)或NaHCO 3(此时NaOH 的浓度最小)或Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物。
用极值思想分析两个特殊情况：
①CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3，n (NaOH)＝n (CO 2)＝2.40 mol ，则c (NaOH)＝2.4 mol 2.00 L
＝1.20 mol/L ； ②CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O ，n (NaOH)＝2n (CO 2)＝4.80 mol ，则c (NaOH)＝
4.80 mol 2.00 L
＝2.40 mol/L ；
综合①、②可知，NaOH 溶液的浓度为1.20 mol/L ≤c (NaOH)≤2.40 mol/L 。
(4)配制一定质量分数的溶液，可以算出所需质量分数为37%的盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀释，为使溶液混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌。