高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节真题检测(含解析)

高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节真

题检测（含解析）

化学计量在实验中的应用

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1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2018·全国卷Ⅲ，13A)配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容( )

(2)(2017·全国卷Ⅲ，9D)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液( )

(3)(2017·海南卷，12B)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )

(4)(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )

(5)(2016·海南卷，8D)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )

(6)(2016·浙江卷，8D)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )

(7)(2015·福建卷，8A)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( )

(8)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液( )

(9)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )

(10)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )

(11)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )

(12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )

(13)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )

【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

A．称量B．溶解

C ．转移溶液

D ．定容

【答案】B 【解析】A 项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应垂直在容量瓶口正上方，不能伸入瓶口，错误。

3．[2018·全国卷Ⅲ，26(2)]利用K 2Cr 2O 7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的_________中，加蒸馏水至________。

②滴定：取0.00950 mol·L －1

的K 2Cr 2O 7标准溶液20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量KI ，发生反应： Cr 2O 2－7＋6I －＋14H ＋===3I 2＋2Cr 3＋＋7H 2O 。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2＋2S 2O 2－3===S 4O 2－6＋2I －。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL ，则样品纯度为________%(保留1位小数)。

【答案】①烧杯 容量瓶 刻度 ②蓝色褪去 95.0

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为将固体在烧杯中加入蒸馏水溶解，全部转移至100 mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线。②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr 2O 2－7～3I 2～6S 2O 2－3，则配制的100 mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓

度c ＝0.0095×20×624.80

＝0.04597 mol·L －1，含有的硫代硫酸钠为0.004597 mol ，所以样品纯度为0.004597×2481.2000

×100%＝95.0%。 4．(1)(2017·全国卷Ⅲ)课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，用标准Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2。Na 2S 2O 3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______________________________________。

(2)[2016·全国卷Ⅱ，36(5)]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g/cm 3)，其浓度为________mol/L 。

(3)(2016·上海卷，十节选)某H 2中含有2.40 mol CO 2，将该混合气体通入2.00 L NaOH 溶液中，CO 2被完全吸收。如果NaOH 完全反应，该NaOH 溶液的浓度为______________________。

(4)[2015·山东卷，31(1)]实验室用质量分数为37%的盐酸配制质量分数为15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a ．烧杯

b ．容量瓶

c ．玻璃棒

d ．滴定管 【答案】(1)量筒 (2)8.9 (3)1.20mol/L ≤c (NaOH)≤2.40mol/L (4)ac

【解析】(1)Na 2S 2O 3溶液不稳定，使用前还需标定，因此配制该溶液时不需要精确配制，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶。

(2)根据c ＝1000ρωM ＝1000×1.10×27.5%34

mol/L ≈8.9 mol/L (3)根据题目要求，反应物可能是Na 2CO 3(此时NaOH 的浓度最大)或NaHCO 3(此时NaOH 的浓度最小)或Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：

①CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3，n (NaOH)＝n (CO 2)＝2.40 mol ，则c (NaOH)＝2.4 mol 2.00 L

＝1.20 mol/L ； ②CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O ，n (NaOH)＝2n (CO 2)＝4.80 mol ，则c (NaOH)＝

4.80 mol 2.00 L

＝2.40 mol/L ；

综合①、②可知，NaOH 溶液的浓度为1.20 mol/L ≤c (NaOH)≤2.40 mol/L 。

(4)配制一定质量分数的溶液，可以算出所需质量分数为37%的盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀释，为使溶液混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌。