九年级化学除杂题复习
九年级化学除杂专项复习
除杂专项除杂的原则是选择的试剂只跟杂质反应不跟被提纯物反应，且不生成新的杂质。
（1）若被提纯和杂质都为气体时，为了避免引入新的杂质，一般不选用气体做除杂的试剂。
（2）若提纯物和杂质都为固体，且一种可溶于水，一种难溶于水时，可选用水作为除杂试剂，加水后过滤即可。
（3）若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，但溶解度变化情况不同，可选择被提纯物从溶液中以晶体的形式析出来的形式析了来达到除杂的目的。
若被提纯物溶解度随随的升高明显增大，则可用冷却热饱和溶液的方法；若被提纯物的溶解度随温度的升高变化不明显，则可用蒸发溶剂的方法。
（4）若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，且溶解度随温度的变化没有明显区别时，通常采用化学方法将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物来完成除杂。
其中涉及被提纯物和杂质都是酸、碱、盐时，可以根据某些离子的性质快速地选择物质。
首选通过观察找出真正的杂质离子是哪种，然后找到能跟杂质离子结合生产气体、沉淀或水的离子，这个离子就是除杂的关键离子；然后将关键离子和被提纯物中的阳离子或阴离子组合成物质，这个物质就是除杂的试剂；最后检验下是否正确。
一、吸收法：若被提纯和杂质都为气体时，常用吸收法。
为了避免引入新的杂质，一般不选用气体做除杂的试剂。
O2(H2O) ______________ N2（HCl）______________N2(O2) ______________ CO(CO2) ______________二、转化法：若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，且溶解度随温度的变化没有明显区别时，，提纯物和杂质都相同的组成时，比如说NaCl中的Na2CO3的杂质，可以加入CaCl2与Na2CO3生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤即可除去CaCO3，即可得到纯净的NaCl。
达到除杂的目的，通常采用化学方法将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物来完成除杂。
CaCl2(CaCO3) ______________ KNO3[Ba（NO3）2] ______________K2SO4（K2SO4）______________ Cu（NO3）2[AgNO3] ______________NaOH[Ca(OH)2] ______________三、加热（高温）分解法CaO（CaCO3）______________Na2CO3（NaHCO3）______________四、其它方法NaCl（KNO3）______________练习：1．除去Na2SO4溶液中少量Na2CO3，不有选盐酸的原因是________________________________ 2．除去KCl溶液中的少量KOH，不能稀硫酸的原因是____________________________________ （1）CO2（CO）______________（2）NaCl(Na2CO3) ______________（3）O2(H2O) ______________ （4）银粉(铁粉) ____________（5）CO(CO2) ___________（6）Zn(NO3)2[Cu(NO3)2] ______________ （7）CaCl2(CaCO3) ______________（8）N2(O2) __________（9）NaOH[Ca(OH)2] ________________除杂专项除杂的原则是选择的试剂只跟杂质反应不跟被提纯物反应，且不生成新的杂质。
九年级中考化学除杂、检验、计算 专题复习精品
专题复习物质的检验、鉴别、除杂、计算1、(6分）请回答并完成下列计算。
(1)实验室要配制50g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需称取 g氢氧化钠固体。
(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(反应的化学方程式：2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O)2．（6分）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2．求：（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
3.(2017甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。
请完成下列计算：（1）40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
4.（2017河南）将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。
待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。
请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
5.（2017黄石）向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求：（1）此过程产生气体的最大质量是______________；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程）6.(2017武汉)钢是铁的合金。
为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
（1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。
7.（2017孝感）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。
化学初三除杂练习题
化学初三除杂练习题一、选择题1. 下列物质中，可以通过离心分离净化的是：A. 沙和水混合物B. 铁粉和硫磺混合物C. 酒和水混合物D. 醋和油混合物2. 高锰酸钾与硫酸铁的混合物可以通过以下哪种方法分离？A. 蒸发B. 结晶C. 离心D. 过滤3. 以下哪种方法可以分离铁屑和硅胶颗粒的混合物？A. 磁性分离B. 酒精提取C. 蒸发D. 过滤4. 根据气体分子的运动规律，下列哪种方法适合分离氧气和二氧化碳的混合物？A. 重力分层B. 蒸馏C. 吹气D. 过滤5. 下列哪种方法可以从溶液中分离盐和水？A. 蒸发B. 磁性分离C. 过滤D. 酒精提取二、填空题1. 蛋清与蛋黄的分离可以通过_________方法进行。
2. 瀑布是利用_________原理进行分离的。
3. 过滤纸上的残渣称为_________。
4. 抽滤仪是用来_________和_________固体与液体的。
5. 制取盐的主要方法是通过_________。
三、简答题1. 简要介绍离心分离的原理和应用。
2. 通过给出一个实例，说明蒸馏的原理和在化学实验中的应用。
3. 解释溶剂提取的原理，并举例说明其在化学工业中的应用。
4. 利用过滤纸和漏斗分离固体与液体的方法称为过滤，请简要说明过滤的原理。
5. 举例说明晶体的制备过程，并解释其中的原理。
四、综合题某实验室中有一瓶含有沙子、硫磺和盐的混合物，请设计一套实验步骤，将这三种物质进行有效分离，并简要说明你的分离原理。
（注意：本题可根据个人情况进行具体设计，以下为一种可能的实验步骤）实验步骤：1. 首先，将混合物加入适量的水中，使其充分溶解。
2. 然后，通过过滤将溶液中的沙子进行分离，得到滤液和沙子。
3. 将滤液放入蒸发皿中，通过加热使水分蒸发，最终得到盐。
4. 将沙子放入干净的容器中，利用磁性分离将硫磺和沙子分离。
分离原理：过滤方法是基于固体颗粒和液体之间的颗粒大小差异，通过过滤纸的孔隙限制固体颗粒通过，从而实现分离。
备战中考化学压轴题专题复习—分离和提纯除杂的综合附答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。
【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。
2．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，选项A正确；B、NaCl溶于水溶液温度不变，NaOH固体溶于水溶液温度升高，选项B正确；C、CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO则不能，选项C正确；D、CaO和CaCO3都与稀盐酸反应，选项D不正确。
故选D。
3．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。
所加试剂1-3顺序正确的是A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠【答案】B【解析】【分析】【详解】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。
初三化学鉴别分离和除杂练习题
初三化学鉴别分离和除杂练习题在初三化学学习中，鉴别分离和除杂是一个重要的实践环节。
通过这些练习题，学生可以巩固相关知识，提高实际操作能力，有效运用化学理论于实际生活中。
下面是一些初三化学鉴别分离和除杂的练习题。
1. 铁与铝的鉴别
观察下列物质：纯铁丝、纯铝丝、针对饱和氯化铜溶液的试管和硫酸、苯酚溶液。
要求：
（1）如何用上述物质进行鉴别分离铁和铝？
（2）请列出实验步骤和实验现象。
2. 混合物的分离
以下是一种不纯净的白色固体，要求分离出其中的主要成分（加入有理论依据的合适数量的试剂）：
（1）通过过滤；
（2）通过结晶。
3. 鉴别分离溶液中的阳离子
观察下列可以用来鉴别阳离子的试剂或溶液：氯化钡溶液、氯化铵溶液、氩气水。
要求：
（1）利用上述试剂或溶液进行鉴别分离混合溶液中可能含有的不同阳离子。
（2）请列出实验步骤和实验现象。
4. 鉴别分离一种酸与一种碱
观察下列物质：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。
要求：
（1）如何利用上述物质进行鉴别分离一种酸和一种碱？
（2）请列出实验步骤和实验现象。
5. 溶液中离子的分离
观察下列可以用来鉴别分离混合溶液中离子的试剂或溶液：溴水、氯化银溶液、硫化钠溶液。
要求：
（1）如何利用上述试剂或溶液进行鉴别分离混合溶液中离子？
（2）请列出实验步骤和实验现象。
通过完成上面的初三化学鉴别分离和除杂的练习题，学生可以加深对化学概念的理解，熟悉和掌握化学实验的基本步骤，并提高问题解决能力。
请同学们在进行实验时注意实验安全，遵守实验室规则，并在老师的指导下进行操作。
(化学)初中化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl 气体先通过足量的 NaHCO3溶液，再通过浓硫酸B KNO3 溶液AgNO3 溶液先加入过量 KCl 溶液，再过滤C NaOH 固体Na2CO3固体加入过量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、先将混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸除去水蒸气，虽然除去了HCl气体，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；B、加入过量的氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银，但是氯化钾过量，虽然除去了硝酸银，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是也除去了原物质，不符合题意。
初中化学化学除杂分离和提纯的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)
初中化学化学除杂分离和提纯的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．下列各组除杂质（括号内表示少量杂质）的试剂或方法错误的一组是A．NaCl溶液（MgCl2）；适量NaOH溶液，过滤B．CaO（CaCO3）；稀盐酸C．铜粉（铁粉）；足量硫酸铜溶液，过滤D．O2（水蒸气）；固体NaOH【答案】B【解析】【分析】【详解】A、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、氢氧化钠具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是。
A．木炭粉和MnO2B．Fe粉和CuOC．KMnO4和K2MnO4D．MnO2和NaCl【答案】D【解析】【分析】【详解】A、木炭粉和二氧化锰均不能溶于水，不能用加水溶解、过滤、蒸发分离，不符合题意；B、铁粉和氧化铜均不溶于水，不能用加水溶解、过滤、蒸发分离，不符合题意；C、高锰酸钾和锰酸钾均溶于水，不能用加水溶解、过滤、蒸发分离，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钠溶于水，加水溶解、过滤，可得二氧化锰，蒸发可得氯化钠，可以用加水溶解、过滤、蒸发将它们分离，符合题意。
故选D。
3．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是 ( )A．N2（O2）——通过灼热的铜网B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
初三化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)
初三化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。
故选B。
2．除去CO气体中少量CO2，可采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过水中C．把混合气体通过灼热的CuO粉末D．把混合气体通过足量的澄清石灰水【答案】D【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是碳酸不稳定会分解成二氧化碳和水，不能彻底除去杂质，故选项出错误。
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与灼热的氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，CO不与足量澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．3．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析
C、混合固体加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发、结晶可除去杂质得到氯化钠，无需过滤，符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至质量不再改变，可以除去杂质碳酸钙，不符合题意。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
6．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是( )
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤
C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶
D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。故选D。
5．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO2（CO）
点燃
B
FeCl2（CuCl2）
加水溶解、加入过量铁粉、过滤
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
8．下列实验目的对应实验方案正确的是（）
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
初三化学中考专题：物质的除杂、分离练习及答案
初三化学中考专题：物质的除杂、分离练习及答案物质的除杂、分离1.除去下列物质中混⼊的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验⽅案或操作中，合理的是A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于⽔配制成热的饱和溶液，采⽤降温结晶的⽅法B.CO2⽓体（HCl）：将⽓体通过盛有NaOH溶液的洗⽓瓶C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加⼊适量的稀硫酸，过滤D.O2（N2）：将混合⽓体通过炽热的铜⽹2.下列各组括号内除杂质的⽅法或试剂错误的是A.CO2中混有CO（点燃）B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D.Cu粉中混有Fe粉（⽤磁铁吸引）3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所⽤⽅法正确的是A.CO2（CO）——通⼊氧⽓点燃B.SO2（HCl）——通过⾜量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KClO3）——加少量⼆氧化锰固体并加热D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选⽤的试剂及操作⽅法不正确的是5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指⽰剂的条件下应选⽤的试剂是A.碳酸钙粉末B.⽣⽯灰粉末C.熟⽯灰粉末D.硝酸银粉末6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所⽤的⽅法正确的是A.CO2⽓体（CO⽓体）——通⼊氧⽓点燃B.CaO固体（CaCO3固体）——加⽔充分溶解，过滤C.KCl固体（MnO2固体）——加⽔充分溶解，过滤，蒸发结晶D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液⾄恰好完全反应，过滤7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选⽤的⼀组试剂是A.⽔、硝酸银、稀硝酸B.⽔、氢氧化钠、盐酸C.⽔、氢氧化钠、稀硝酸D.⽔、氢氧化钾、盐酸8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）⽅法正确的是①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗⽓瓶；②CO2（CO）——导出，在空⽓中点燃；③O2（⽔蒸⽓、CO2）——通过装有⽣⽯灰的⼲燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于适量热⽔中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；⑤铜⽚（表⾯的氧化铜）——⽤稀硫酸浸泡，再⽔洗、⼲燥；⑥铁粉（表⾯的铁锈）——⽤稀盐酸浸泡，过滤、⽔洗、⼲燥。
初三化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CuO（Cu）
在空气中充分灼烧
B
CO2（H2O）
将气体通过装生石灰的干燥管
C
NaCl（Na2SO4）
加入适量硝酸钡溶液后过滤
C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
10．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法错误的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
C
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
B、浓硫酸具有吸水性，也能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Mg能与过量的稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
中考化学专题复习物质的除杂(15张)
NaOH溶液
浓硫酸
碱 石 灰
CuO
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
（五）灼烧、加热等
(1)CuO ( C ) 在空气中灼烧 (2)CuO ( Cu )
(3)CaO(CaCO3)
C + O2=点==燃CO2
例1、NaNO3固体中含有少量Na2CO3
HNO3 例2、CaO混有少量CaCO3,使用稀盐酸除 杂，对or错？
不对。引入新的杂质。
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
练习：括号内为杂质，选择合适的试剂除 去杂质
2Cu + O2 =▲===2CuO 高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
中考化学专题复习：物质的除杂(15页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
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总结：
物理方法
过滤 结晶
用磁铁吸
物质除杂 化学方法
沉淀法 气化法 转化法 吸收法 灼烧、加热法
2、K2SO4(KOH)
CuSO4
3、KNO3(CuSO4)
Ba(OH)2
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2、气化法
将混合物中的杂质与适当的试剂反应， 变成气体而除去（杂质中一般含有CO3 或HCO3 ）
KCl（K2CO3）
HCl
Na2SO4（Na2CO3）
H2SO4
NaCl（NaHCO3）
(化学)初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题及解析
（化学）初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去HCl，故A错误；B、碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，生成的碳酸钙对于氯化钙（固体）也是杂质，故B错误。
C、硫酸镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列除杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
化学分离和提纯除杂的专项培优练习题(含答案)及答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。
【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。
2．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，反应为化合反应，氧化铜和氧气加热不反应，可以除去铜粉，故A正确；B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应不属于置换反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应类型为复分解反应，故C不正确；D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，引进新杂质硝酸钾，故D不正确。
故选A。
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；B、在加热的条件下，不但一氧化碳能与氧化铜反应，碳粉也能与氧化铜反应，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，且碳酸钙不溶于水，反应后过滤掉过量的碳酸钙，滤液中的溶质只有氯化钙，符合除杂原则，选项正确；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气，选项错误，故选C。
初三化学除杂试题及答案
初三化学除杂试题及答案1. 某化学实验中，将铁粉和铜粉混合在一起，需要除去铁粉，保留铜粉。
下列哪种试剂可以用于除杂？A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A2. 在实验室中，要除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可以加入下列哪种试剂？A. 稀盐酸B. 氯化钙C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A3. 为了从含有少量氧化铜的铜粉中除去氧化铜，应该采取以下哪种方法？A. 加入稀盐酸后过滤B. 加热至氧化铜分解C. 加入水后过滤D. 通入氢气后加热答案：B4. 实验室中，要除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾，可以加入下列哪种试剂？A. 硝酸钡B. 硝酸银C. 硝酸钠D. 硝酸钾答案：A5. 要除去铜粉中的少量铁粉，可以采用以下哪种方法？A. 用磁铁吸引B. 加入稀硫酸后过滤C. 加入水后过滤D. 加热至铁粉氧化答案：B6. 某溶液中含有少量的硫酸铜，需要将其除去，可以加入下列哪种试剂？A. 铁粉B. 铜粉C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：A7. 实验室中，要除去氯化钠溶液中的少量氯化铜，可以加入下列哪种试剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸钠C. 氯化钡D. 碳酸钠答案：A8. 要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可以加入下列哪种试剂？A. 稀盐酸B. 氢氧化钙C. 硫酸铜D. 氯化钙答案：B9. 实验室中，要除去硝酸银溶液中的少量硝酸铜，可以加入下列哪种试剂？A. 铁粉B. 铜粉C. 氯化银D. 硫酸银答案：B10. 要除去铁粉中的少量铝粉，可以采用以下哪种方法？A. 加入稀盐酸后过滤B. 加热至铝粉氧化C. 加入水后过滤D. 通入氢气后加热答案：A。
初中化学除杂专题复习
CO32- 一般(yībān)用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
思考：除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的Ba(OH)2溶液
第五页，共十七页。
3、溶解(róngjiě)法：用酸或碱把杂质溶解(róngjiě)而除去.
A．BaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ）
第十一页，共十七页。
6、下列(xiàliè)除去杂质的方法正确的是D
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末， 收集气体
混合物的除杂
——专题 复习 ❖
(zhuāntí)
第一页，共十七页。
一、除杂的目的(mùdì)：
混合物
纯净(chúnjìng)
物
除 不增：提纯过程中不能引入新的杂质
杂 不减(bù ji即ǎn)：被提纯的物质不能减少或改变
原 易分： 即操作简便易行，杂质易分离除去 则 最佳 ： 最好在除去杂质的同时能增加被
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸， 充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入 足量铜粉，充分反应后过滤
第十二页，共十七页。
7 、除去下列物质中的杂质(zázhì)所选用的试剂及
操作方法不正确的一组是（ C）
加稀硫酸
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的试剂和方法可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法A Mg（NO3）2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤B NaCl溶液（Na2SO4）加入适量BaCl2溶液，过滤C CO2（CO）通过足量澄清石灰水D N2（O2）通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：A、铁粉与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，引来新的杂质，错误；B、硫酸钠与适量氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，正确；C、CO与澄清石灰水不发生反应，错误；D、氧化铜与氧气不发生化学反应，错误。
故选B考点：除杂质问题。
2．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
3．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去氯化钙溶液中的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，然后再过滤，即可得到氯化钙溶液，正确，B、除去硫酸钾溶中的氢氧化钾，加入适量的稀盐酸，发生反应：KOH+HCl==KCl+H2O，引入了新的杂质KCl，错误，C、除去二氧化碳中氯化氢，通过足量的氢氧化钠溶液，两者都会发生反应，错误，D、除去二氧化锰中的氯化钾，根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故加水溶解、过滤、洗涤、烘干即可，不需要蒸发、结晶，错误，故选A考点：物质的除杂4．下列实验操作不可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应，木炭粉不与稀硫酸反应，故取样、加稀硫酸，能与稀硫酸反应的是氧化铜，可以用稀硫酸鉴别，不符合题意；B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，干燥，可得一氧化碳，不符合题意；C、氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，均能产生有刺激性气味的气体，无法用加熟石灰、研磨，鉴别，符合题意；D、加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和铜，可得氯化铜，不符合题意。
九年 化学 专题复习之除杂
第十一单元 第八单元
请同学们写出除杂的方法
NaCl （泥沙） Cu （Fe） Cu （Fe） Cu （Fe）
1、溶解
溶于水 不溶于水
溶解 性 磁性
1、磁铁吸引
不能被吸引 能被吸引
物 理 性 质
1、投入过量的 稀硫酸中 1、投入过量的 硫酸铜溶液中
不反应
能反应
不反应
铁的 化学 性质 铁的 化学 性质
化 学 性 质
能反应
NaCl （泥沙） Cu （Fe） Cu （Fe） Cu （Fe）
1、溶解 溶于水 溶解 • 1.杂质的物理性质。 性 不溶于水 • 2.主要物质的物理性质。 • 3.比较不同，把杂质通过过滤 1、磁铁吸引 不能被吸引 磁性 等方法分离。 能被吸引 1、投入过量的 不反应 铁的 • 4.杂质的化学性质。 稀硫酸中 • 5.主要物质的化学性质。 化学 能反应 性质 • 6.比较不同，通过化学反应消 1、投入过量的 不反应 铁的 耗掉或者转化为主要物质。 硫酸铜溶液中 化学 能反应 性质
物 理 性 质
化 学 性 质
• • • • • • • •
1.杂质的物理性质。 2.主要物质的物理性质。 3.比较不同，把杂质通过过滤 等方法分离。 4.杂质的化学性质。 5.主要物质的化学性质。 6.比较不同，通过化学反应消 耗掉或者转化为主要物质。
物 理 性 质
常温下，无色无味的气体， CO 密度与空气接近，难溶于 水。 比 较 常温下，无色无味的气体， CO2 密度比空气大，能溶于水。 CO
比 难以 较 除杂
性 质
ZnCl2
A能与Mg等金属反应 B能与氢氧化钠等可溶性碱溶液 反应。 C能与硝酸银等盐溶液反应
投入 过量 比 的Zn 较 粉， 过滤
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