浓度、压强对化学平衡移动的影响 习题
第二节 化学平衡第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响
第二节化学平衡第3课时浓度、压强对化学平衡的影响1．（2022年原创）对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知() A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动答案B解析如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体)，平衡也不一定移动，D项错。
2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)减小C．O2的百分含量发生变化D．SO3的质量不变答案C解析正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。
3．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)＋Y(s)3Z(g)ΔH ＝Q kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明反应达到了平衡状态B．加入少量Y，正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态D．加入少量X，Q变大答案C解析根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2 mol X同时都会生成3 mol Z，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B 错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。
4．(2022·福建)实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。
第二章 第三节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
步骤ⅱ NaOH溶液
NaOH溶液
实验现象
_溶__液__颜__色__变__浅__
_溶__液__颜__色__变__浅__
实验结论
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和 c(SCN－)后，化学平衡均向 正反应 方向移动；滴加NaOH溶 液，由于发生：__3_O_H_－__＋__F_e_3＋__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__，减小了Fe3＋
(2)②表示改变压强的方式是__减__小____压强，化学平衡___正__向___移动，m ＋n___＜_____p＋q。
解析 图像②改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减 小压强；v′正大于v′逆，平衡向正反应方向移动；减小压强向气体体积 增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增加的方向，即m＋n＜p＋q。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
4.如图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图像，平衡移动的 原因可能是 A.升高温度 B.降低压强 C.增大反应物浓度，同时使用正催化剂
特别提示 (1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体 或溶液中参加反应的离子的浓度。 (2)对于溶液中的离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，不参加反应 的离子不影响平衡。像FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固 体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。 (3)固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量， 浓度商不变，Q＝K，化学平衡不移动。
丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A.甲试管
浓度、压强对平衡的影响
。
（二）压强对化学平衡的影响
N2+3H2
2NH3
达到平衡时混合气体中氨气的体积分数
1×105 1×107 2×107 3×107 6×107 1×108 200℃ 15.3 300 ℃ 2.2 400 ℃ 0.4 500 ℃ 0.1 81.5 52.0 25.1 10.6 86.4 64.2 38.2 19.1 89.9 71.0 47.0 26.4 95.4 84.2 65.2 42.2 98.8 92.6 79.8 57.5
(黄色) 步骤(1) 现 象 步骤(2) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
滴加1mol/LKSCN溶液
将上述溶液分置于两支试管中，按下列要求操作
滴加饱和FeCl3溶液
红色变深
滴加NaOH溶液
红色变深
滴加NaOH溶液
现 象 结 论
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
增大反应物浓度、可使平衡正向移动； 减小反应物浓度，可使平衡逆向移动。
思考：向FeCl3和KSCN混合溶液中加入 固体KCl和KCl溶液，平衡如何移动？
（3）平衡正向移动，生成物浓度不一定增 大(如：减小生成物浓度)；生成物浓度增 大，平衡不一定向正向移动(如：增大生 成物浓度)。
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)，在恒温恒容条件下达到平衡状态， 改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的 浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
3、 2SO2 + O2
2SO3
不移动 1、恒温恒容下充入N2,平衡______________ 向逆向移动 2、恒温恒压下充入N2,平衡______________
化学平衡移动精讲例题(含答案)
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。
【例题分析】一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N2O4=2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、体积减小时将使反应速率增大B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深分析：A、B是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。
A、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大。
B、体积不变时增加NO2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。
C、体积不变时加入少许N 2O4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。
D、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。
答案：B例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应D、A、B、C、D均为气体分析：通过降温线处V正>V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为放热反应。
通过加压线处V正>V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为体积减小方向，而且通过改变压强的瞬间V正、V逆均发生了明显变化这一事实说明反应物与生成物中都一定有气体参加。
答案：A、B二、化学平衡移动的运用例3、在A＋B（固）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是A、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热分析：增加压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即：正反应方向为气体体积减小、放热反应，由于A与C的反应系数相等，A必为气体C必为固体，否则压强变化将对本反应无影响。
化学平衡的移动和等效平衡
化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。
（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。
2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。
A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。
二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响说明：①改变体系的压强相当于改变体系的体积，也就相当于改变气体物质的浓度（如增大体系的压强相当于增大气体物质的浓度），所以压强对化学平衡的影响对应于浓度对化学平衡的影响。
②对反应前后气体体积不变的平衡体系，压强改变不会使平衡发生移动。
③恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动。
因为虽然气体总压强增大了，但各反应物和生成物的浓度都不改变。
④恒温恒压条件下，向容器中充入稀有气体，平衡会向气体体积增大的反应方向移动。
因为此时容器体积增大了，各反应物和生成物的浓度都降低从而引起平衡移动。
【例题1】反应NH4HS(s)H2S(g) +NH3(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，平衡不发生移动的是( )A.移走一部分NH4HSB.其他条件不变，通入SO2气体C.其他条件不变，充入NH3D.保持压强不变，充入氮气【例题2】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(气）+3B(气)2C(气）达到平衡。
测得平衡时物质的量之比为A：B：C=2：2：1。
保持温度不变，以2 : 2 :1的体积比再充入A、B、C，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.C的百分含量有可能减小小结：变式探究一恒温恒压下，在2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中，通入1 mol的N2和3 mol的H2，下列说法正确的是（）A.平衡向正方向移动，N2的体积分数增大B.平衡向正方向移动，N2的转化率减少C.达到新平衡后，NH3的物质的量浓度不变D.达到新平衡后，NH3的物质的量是原平衡的1.5倍变式探究二在一密闭容器中，反应aA(气）bB(气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%,则( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a > b变式探究三在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应:2N02 (气）N204 (气），达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（）A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深变式探究四对已达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。
影响化学平衡的因素
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
t(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是 由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠ V逆
平衡移动原理（勒夏特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温
度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,
下列判断正确的是: A
A. a＞b+c
B. a＜b+c
C. a＝b+c
D. a＝b=c
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2
N2O4 △H=- 57 KJ/mol
（红棕色） （无色）
1.结论: 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
V正> V逆
正
增大
增加反应物或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动
减小反应物或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动
条件的变化对化学平衡的影响
改变条件
增大反应物的浓度
(1)
减少反应物的浓度
平衡移动方向
向反应物浓度减少 的方向进行
向反应物浓度增大 的方向进行
图像分析:
速率-时间关系图：
增
v
大
V正′
反
一、浓度对化学平衡的影响（P28）
实验探究1
Cr2O72- + H2O
橙色
2CrO42- + 2H+
黄色
编号
1
2
步骤 K2Cr2O7溶液
滴加3～10滴浓H2SO4
第三节 浓度、压强对化学平衡的影响达标作业
第三节浓度、压强对化学平衡移动的影响达标作业姓名班级一、化学平衡移动概念的理解1．判断正误：（1）反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动() （2）外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动() （3）平衡移动，反应物的浓度一定减小() （4）外界条件发生变化，化学平衡不一定移动() 2．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知() A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动3．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g) 3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，能否确定该平衡一定发生移动，并说明理由。
①v(SO2)增大：②v(SO3)减小：③O2的百分含量发生变化：④SO3的质量不变：二、浓度对化学平衡移动规律的应用1．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) ＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。
在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显什么颜色，并简述理由。
①盐酸：显色，原因：②碳酸钠溶液：显色，原因：③氯化钠溶液：显色，原因：④过氧化钠：显色，原因：2．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H2O2－7(橙色)＋H2O。
溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③3．已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋＋2NH3。
向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是()A．NH3 B．HNO3 C．KI D．H2O4．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等5．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g) ＋D(s)已达平衡后，减小C的浓度平衡移动，增大D的物质的量平衡移动，减小B的浓度平衡移动，增大A或B的浓度平衡移动。
当压强和浓度对平衡影响不一致时
之所以上述两个问题都出现错误的解释，另一个原因就是混淆了“化学反应进行的方向”与“化学平衡的移动”这两个截然不同的概念。首先应该知道，前者是指：假如反应向正方向进行，那么，反应物的“绝对数量”减少或生成物的“绝对数量”增加；后者是指：一可逆反应达到平衡以后，如果改变了反应条件（如浓度、温度、压强等），平衡混合物里各组成物质的“含量”（通常指体积分数或物质的量分数，而不是指它的“绝对数量”）也随之改变，平衡就发生了移动，当反应后反应物的“含量”变小时，平衡向正方向移动。
平衡移动方向的判断：由于过程Ⅳ→Ⅴ等效于过程Ⅳ→Ⅵ→Ⅴ，其中，在过程Ⅳ→Ⅵ中，平衡没有移动，只有在过程Ⅵ→Ⅴ中平衡发生了移动，在这一过程中，把隔膜抽掉，然后再抽掉水，使体积变为1L。此时，各物质的浓度均增大（相当于气态反应中的加压），平衡向逆方向移动(平衡向气体体积缩小的方向移动)。
或者用电离度解释：当把水抽掉时，醋酸的浓度增大，醋酸的电离度减小，平衡向逆方向移动。所以解释（2）是正确的。
请读此文
化学平衡知识是中学化学教学中的一个难点，学生在运用勒沙特列原理判断化学反应进程和判断平衡移动方向时，经常会碰到与勒沙特列原理有矛盾的问题，特别是浓度对化学平衡移动影响，其判断更是感到束手无策。下面举2个比较常见的例子。
问题1. t℃，在1L密闭容器中加入1molPCl5后，反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，达到平衡，当向平衡体系中再加入1molPCl5反应物时。对该化学平衡的移动有两种解释：
显然，上述2个问题中，每题都有2个完全相反的回答，肯定只能有一个答案是正确的。那么，为什么用勒沙特列原理解释同一问题时会产生截然不同而且自相矛盾的答案呢？下面就此进行讨论。
高中化学学案【浓度、压强对化学平衡的影响】Word版含答案
浓度、压强对化学平衡的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒·夏特列原理)。
一、浓度对化学平衡的影响1．实验探究浓度对化学平衡移动的影响按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋n SCN－[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6) 实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液试管②中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色溶液颜色实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，[Fe(SCN)n]3－n的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，使Fe3＋的浓度减小，[Fe(SCN)n]3－n的浓度减小，即化学平衡向逆反应方向移动2.浓度对化学平衡移动影响的解释浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物浓度减小Q<K正反应方向减小生成物浓度减小反应物浓度增大Q>K逆反应方向增大生成物浓度3.浓度对平衡移动的影响规律在其他条件不变的情况下(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，Q<K，平衡向正反应方向移动。
(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，Q>K，平衡向逆反应方向移动。
例1向盛有5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。
下列叙述中不正确的是()A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动B．再滴加少量0.1 mol·L－1的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移C．再滴加少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移答案 A解析在溶液中反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加水稀释，Q变大，K不变，即Q>K，平衡向左移动；加入SCN－或Fe3＋，Q变小，使Q<K，平衡向右移动，红色变深；加入NaOH溶液，与Fe3＋反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，使c(Fe3＋)减小，Q变大，使Q>K，平衡向左移动。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：浓度、压强对化学平衡的影响(课后习题)【含答案及解析】
浓度、压强对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动v(正)≠v(逆)。
2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g),改变压强对平衡无影响。
3.温度不变时,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是()A.a中大B.b中大C.a、b一样大D.无法判断,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强,所以a容器中氮气的转化率大。
4.一定条件下反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5B.1、3、2、2C.3、1、2、2D.3、1、2、15.在一密闭容器中,反应a A(g)b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数增大D.a>b,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了。
则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即a<b。
学案4：2.3.2 影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响
第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标1．会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。
2．通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。
3．会分析浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。
新知导学一浓度对化学平衡移动的影响1．浓度变化对化学平衡移动的影响规律（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。
（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向方向移动。
二压强对化学平衡移动的影响2．压强变化对化学平衡移动的影响规律（1）对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言，对于反应前后气体体积发生变化的反应：改变压强平衡移动方向增大压强平衡向气体体积的方向移动减小压强平衡向气体体积的方向移动（2）对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡移动。
自主检测缩小容器容积，增大压强，下列反应所建立的平衡向左移动的是()A．2NO2(g)N2O4B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C．C(s)+O2(g)2CO(g)D．H2(g)+I2(g)2HI(g)课堂互动探究一浓度对化学平衡的影响实验目的：探究浓度对化学平衡的影响实验记录：实验原理Cr2+H2O2Cr+2H+(橙色)(黄色)实验现象实验原理Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)实验现象实验1 橙色加深实验3红色加深实验2 黄色加深实验4红色变浅讨论探究根据上面表格中记录的实验现象，分析浓度改变是如何影响化学平衡的?归纳总结若其他条件不变，改变浓度对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动例题1在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()A．A的浓度一定比原平衡小B．A的转化率增大C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D．B的转化率一定增大例题2可逆反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件能引起平衡向逆反应方向移动的是()A．增大FeCl3溶液的浓度B．减小FeCl3溶液的浓度C．增大KCl溶液的浓度D．减小KCl溶液的浓度易错提醒分析浓度对化学平衡的影响时需注意的问题：（1）体系中增加固体或纯液体不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v(正)仍然等于v(逆)，平衡不移动。
第8讲浓度压强对化学平衡移动的影响(原卷版)
第8讲浓度、压强对化学平衡移动的影响一、浓度对化学平衡移动的影响1．实验探究浓度对化学平衡的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：b溶液颜色，平衡向逆反应c溶液颜色，平衡向正反应发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，Q＝c[Fe SCN3]c Fe3＋·c3SCN－增大，Q＞K，平衡逆向移动c(SCN－)增大，Q＝c[Fe SCN3]c Fe3＋·c3SCN－减小，Q＜K，平衡正向移动2.(1)概念：在一定条件当可逆反应达到后，如果浓度、压强、温度等反应条件，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的。
这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的。
(2)化学平衡移动的特征：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的、发生改变。
(3)化学平衡移动的过程分析(4)化学平衡移动方向的判断当Q＝K时：反应处于平衡状态，；当Q＜K时：反应向正反应方向进行，；当Q＞K时：反应向逆反应方向进行，。
知识梳理3．浓度对化学平衡的影响规律及解释 (1)浓度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时：①c (反应物)增大或c (生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
②c (反应物)减小或c (生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
(2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：①⎭⎪⎬⎪⎫增大c 反应物减小c 生成物Q 减小，则 ，平衡向 方向移动 ②⎭⎪⎬⎪⎫增大c 生成物减小c 反应物Q 增大，则 ，平衡向 方向移动 二、压强变化对化学平衡移动的影响1．实验探究压强对化学平衡移动的影响按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理2NO 2红棕色⇌N 2O 4无色实验步骤活塞Ⅱ处→Ⅱ处，压强活塞Ⅱ处→Ⅱ处，压强减小实验现象 混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 混合气体的颜色先 又逐渐 实验结论活塞往里推，体积减小，压强 ，c (NO 2)增大，颜色 ，但颜色又变浅，说明c (NO 2)减小，平衡向 方向移动。
浓度、压强对化学平衡移动的影响课件
总
向移动后 B 的体积分数增大,A 的转化率降低。 答案:AD
改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不移动。
探究一影响化学平衡状态的因素 问题导引
炼铁高炉
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 CO。 有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一 个高大的炼铁高炉,以增加 CO 和铁矿石的接触时间,结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,你知道这是为什么吗?
1.外界条件改变对平衡移动影响的实质是什么? 提示化学平衡建立的实质是 v(正)=v(逆),因此只要外界条件改变导致 v(正)≠v(逆),化学平衡都会发生移动。即:改变条件使 v(正)>v(逆),平衡将向 正反应方向移动;改变条件使 v(正)<v(逆),平衡将向逆反应方向移动;改变 条件使 v(正)=v(逆)时,化学平衡不移动,但反应速率有改变。 2.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若气体颜色加深,平衡一定移 动吗?
答案:(1)增大 A 或 B 的浓度 向正反应方向移动 (2)减小压强 向正反应方向移动 <
探究二浓度对化学平衡的影响
问题导引
实验
实验 原理
Cr2 O72- +H2O
(橙色)
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浓度、压强对化学平衡移动的影响
1.可确认发生了化学平衡移动的是()
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等
D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动
3.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()
A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
D.C(s)+CO2(g)2CO(g)
4.在一密闭容器中,反应a A(g)b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()
A.平衡向逆反应方向移动
B.物质A的转化率减小
C.物质B的质量分数增大
D.a>b
5.某温度下,密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)+c Z(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是()
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数:a>b+c
B.压缩容器的容积时,v(正)增大,v(逆)减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
6.某温度下,将 2 mol A和 3 mol B充入一密闭的容器中,发生反
应:a A(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达到平衡。
已知各物质的平衡浓度关系为c a(A)·c(B)=c(C)·c(D),若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为()
A.40%
B.60%
C.24%
D.4%
7.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达到平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达到平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
8.对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是()
A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)
B.平衡后,若再充入Y,X的转化率增大
C.平衡后,若增大压强,Z的体积分数增大
D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动
9..对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是()
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
10.反应m A(g)+n B(g)p C(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:
分析表中数据,回答:
(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是。
(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,该反应的化学平衡移动,判断的依据是,可能的原因是。
11.可逆反应m A(s)+n B(g)p C(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是()
A.m+n<p
B.n>p
C.X点时v(正)>v(逆)
D.X点比Y点的正反应速率快
12.下图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。
若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是()
A.两侧平衡均向正反应方向移动
B.左侧平衡向逆反应方向移动
C.右侧平衡向逆反应方向移动
D.两侧平衡均向逆反应方向移动
13.对于A(?)+2B(g)n C(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:
(1)c(A)的增减,平衡不移动,则A为态。
(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为;当n=3时,A的状态为。
(3)若A为固体,增大压强,C的浓度减小,则。