九年级化学复分解反应的应用
复分解反应综合应用
B．Ca(OH)2 溶液和 NaOH 溶液(稀盐酸) D．固体 CaCO3 和固体 Na2CO3(水) ）
B．合成纤维和羊毛——用手触摸 D．食盐水和白糖水——观察颜色
C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸
9.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2 溶液 ②Cu SO4 溶液③K2SO4 溶液 ④KOH 溶液。不用其他试剂就可进行鉴 别，鉴别出来的先后顺序是（ A.④①②③ B.②④①③ ） C.③②①④ D.②①③④
5.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ A、石蕊溶液 B、氯化钡溶液 C、酚酞溶液
D、氢氧化钠溶液 （ ）
6.有两瓶失去标签的溶液， 一瓶是稀盐酸， 另一瓶是氢氧化钠溶液， 下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 A．酚酞试液 B．镁条
C．氯化钾溶液
D．氯化铜溶液 ）
7．鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是（ A．CO2 和 N2(澄清石灰水) C．NaOH 溶液和稀 H2SO4(pH 试纸) 8.下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（ A．硬水和软水——观察是否澄清
OH − （碱性溶液） 或无色酚酞试液
酚酞试液显红色；
（2）用玻璃棒蘸取滴在 pH 试纸上 （2）pH 试纸变蓝色，pH>7 取溶液少量滴加 AgNO 3 溶液和稀 有白色沉淀生成
Cl −
HNO 3
取溶液少量滴加 Ba ( NO 3 ) 2 溶液和 有白色沉淀生成
SO 2− 4
稀 HNO 3 取固体或溶液少量滴加稀盐酸， 产生 （1）有气体产生；
者稀硝酸反应（换句话说就是不溶于稀盐酸或稀硝酸） 。 三、 复分解反应条件的应用 （1）判断能否发生复分解反应 例题 1：判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。 A.① Cu+H2SO4== B.① FeCl3+NaOH=== C.① AgNO3+NaCl= D.① H2SO4+BaCl2== E.① CO2+BaCl2==
复分解反应及应用复习
➁BaCO3与稀H2SO4
s BaCO3+H2SO4=Ba O4↓+ H2O + CO2↑
➂CO2与NaOH
不能 （2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O）
④Na2CO3+BaSO4 不能 ⑤CaCO3+Ba(OH)2 不能
因为反应物之一不溶于水
归纳总结
复分解反应的条件
A．只有① B．①或② C．只有② D．①②③
课堂检测
4.除去下表所示物质中的杂质，所选试剂及操作不能达到 目的的是( D）
选项 物质
杂质 除去杂质的方法
A
CuSO4溶 H2SO4 加入过量氧化铜粉末，充分
液
反应后过滤
B
NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸
C
KCl溶液 KOH 加入适量的稀盐酸
2、后看生成物：有沉淀或气体或水生成。
回扣目标 畅谈收获
分类观
金属 氧化物
盐
酸
盐
碱
微粒观
复分解反应 的实质就是 离子结合成 气体或沉淀 或水
变化观
两种化合 物相互交 换成分生 成另外两 种化合物
课堂检测
1.下列反应不属于复分解反应的是( C )
A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↑ + 2HCl C. 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 ↑ D. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↓
活动一
用“分类观” 再识复分解反应
复分解反应及其应用教案
复分解反应及其应用一教学目标：1 、巩固复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。
2、能运用复分解反应来解决一些问题：3、针对中考，处理常见题型。
二、教学重点：关键是使学生真正理解复分解反应发生的条件，并会判断酸碱盐之间的反应能否发生。
三、教学难点：理解复分解反应发生的条件。
四、教学过程：（提问）同学们：复分解反应是如何定义的？（学生开始回忆知识并回答）师：从复分解反应的定义可知：复分解反应是化合物之间的反应，元素化合价在反应前后不变。
（提问）复分解反应发生的条件是什么？复分解反应的通式是什么！练习：1、写出下列反应的化学方程式：（见幻灯片）氢氧化钠溶液和稀硫酸氢氧化钙溶液和稀盐酸氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铁和稀硫酸实验室制二氧化碳气体碳酸钠溶液和稀硫酸稀硫酸除铁锈氧化铜和稀盐酸（学生练习，教师进行指正）（提问）属于复分解反应的都有哪些物质之间的反应?(学生交流讨论并归纳总结)有以下五类复分解反应类型：（1）酸＋碱＝盐＋水（2）酸＋盐＝新酸＋新盐（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水（4）碱＋盐＝新碱＋新盐（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐是不是所有的酸碱盐之间都能反应呢？（生思索讨论，师生共同总结）1）．酸＋碱＝盐＋水反应物条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。
生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
2．酸＋盐＝新酸＋新盐反应物条件：（1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除碳酸盐外其他盐必需都可溶生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水反应物条件：（1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3；（2）碱性氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。
中考化学专题复习复分解反应的应用
密封保存的药品还有很多，试另举一例：
3、利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质
H+的鉴别
1、加入紫色石蕊
2、用PH试纸
3、加入Zn等较活泼的金属
4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物
OH-的鉴别
1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸
4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
复分解反应产生的条件
反应物： 有酸不看溶解性， 盐盐、盐碱需可溶；
生成物： 水、沉淀或气体 (水电气）
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
1．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是 C
课堂练习 2、下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ D ）
A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
3、下列物质能大量共存的是（ D ） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
红褐色沉淀
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
复分解反应的应用
复分解反应的应用考点梳理一、复分解反应的条件1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。
2、生成物中有气体、沉淀或水生成。
例．（2014宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）A.硫酸铜氯化钙硝酸钠B.硫酸碳酸钾氢氧化钡C.氯化钙碳酸钠氢氧化钾D.盐酸硝酸钾氢氧化锌二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-；OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等；CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等。
例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【中考链接】1.（2015•枣庄）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A.FeCl3、CuS04、NaClB.BaCl2、Na2S04、NaOHC.CaCl2、NaN03、AgN03D.K2SO4、NaN03、NH4Cl2.（2015•连云港）在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）A.OH﹣B.Ag+C.K+D.CO32﹣3.（2015•十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是A.Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B.Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C.Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D.Mg2+、K+、OH﹣、SO42﹣4.（2015•南宁）下列各组物质在水中能大量共存的是A.NaOH Na2CO3 H2SO4B.NaCl Na2SO4 Na2CO3C.NaCl Ba（NO3）2 K2SO4D.CuSO4 Na2SO4 NaOH5.（2015•南京）下列各组离子在水中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3-B.Na+、K+、NO3-、Cl﹣C.H﹣、Na+、OH﹣、SO42-D.Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3-6.（2015•菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A.H+ SO42-、K+、CO32-B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C.Fe3+、SO42-、H+、Cl﹣D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-7．（2015•苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣B.HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+C.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+8.（2015•遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是A.Ca2+ K+ Cl﹣ NO3-B.Na+ Cu2+ NO3- SO42-C.Fe3+ Na+ OH﹣ NO3-D.K+ H+ SO42- CO3-9.（2015•佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaClC.HNO3 KNO3 K2SO4D.Na2SO4 FeCl3 KCl10.（2015•玉林）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应．以下溶液中能进我家门的一组是（）A.KNO3、Na2SO4、HCl、KClB.KNO3、NaCl、FeCl3、Na2SO4C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO311.（2015•郴州）下列各组离子在pH=11的溶液中能大量共存的是A.Mg2+ NO3﹣ Na+ Cl﹣B.CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣C.Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+D.Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+12.(2015眉山) 观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。
复分解反应发生条件专题
一、复分解反应的条件化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀应用三、物质间的转变应用四、用本组物质间的相互反应来鉴别物质应用五、利用物质间的反应推断复分解反应习题1、下列各组物质间不能反应的是（）。
A、HCl + AgNO3B、H2SO4+ NaOHC、Ca(OH)2 + Na2CO3D、NaCl + KNO32、下列能共存于水溶液中的是（）。
A、KCl AgNO3B、H2SO4BaCl2C、HCl Ca(OH)2D、KOH NaNO33、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+ Na+SO42- CO32-D、K+Na+NO3-SO42-5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）A、Cu2+ NO3- Na+OH-B、OH- Na+CO32- H+C、Na+K+CO32- Cl-D、SO42-OH-K+NH4+6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A、ZnCl2KNO3MgSO4B、NaOH KNO3H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3D、AgNO3 ZnCl2 HNO37、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOH KNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaCl K2SO4C、K2CO3KCl HClD、BaCl2KOH NaNO38、下列各组物质间可以共存的是（）。
A、NaOH CuSO4 HClB、NaCl HCl KOHC、AgNO3 KCl NaNO3D、KNO3NaCl HCl9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。
复分解反应的条件实质及应用
一种离子时，应 A.NaOH 、一种离子时NaCl KNO3、CuSO4、 ， 分析各组中的离 各组中的离 分析Na SO 、HCl NaCl、 B.KNO3、NaCl、 2 4 子与这种离子是 Cl、NaCl、 C.K Cl、NaCl、 Na2CO3、Na2SO4 否共存
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2 HCl、
硫酸铜溶液氯化钠溶液不能反应，其理由 没有沉淀生成 是 ?
实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应） 实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸 反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣， 反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣， 他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液,观察到不变色 他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液 观察到不变色. 观察到不变色 他通过反应的化学方程式分析后得出结论:反应后所得溶液中溶质 他通过反应的化学方程式分析后得出结论 反应后所得溶液中溶质 只有CaCl2 只有 1你认为小明的结论正确吗？理由是什么？无色酚酞遇到酸性和中性溶液 你认为小明的结论正确吗？理由是什么？ 你认为小明的结论正确吗
2-4生活中常见的化合物（2） 生活中常见的化合物（ ） 生活中常见的化合物
青岛53中化学组 青岛 中化学组
问题一 1.什么是复分解反应？ 什么是复分解反应？ 2.哪些类物质间的反应是复分解反应 哪些类物质间的反应是复分解反应？ 哪些类物质间的反应是复分解反应 (你能用化学方程式表示吗?) 判断复分解反应能否进行， 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些 因素? 因素? 4.复分解反应的实质是什么？ 复分解反应的实质是什么？
知识归纳
生成物中
有沉淀（ 有沉淀（↓） 离子种类发生了改变， 离子种类发生了改变， 复分解反应 ， 数目也发生了变化， 或有气体（ 数目也发生了变化 或有气体（↑） 才能发生 就说这样的离子不能 或有水（ 或有水（H2O）共存 实质：溶液中离子种类发生改变 离子种类发生 实质：溶液中离子种类发生改变
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，而复分解反应是一种比较常见的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物会分解成两个或多个较为简单的物质。
本文将介绍初中化学中的复分解反应，包括反应的定义、特点以及一些实际应用。
一、复分解反应的定义和特点复分解反应是指一个化合物在反应过程中分解为两个或多个较为简单的物质的反应。
在复分解反应中，化合物的分子中的原子重新组合，形成了新的分子。
复分解反应通常发生在固体物质的加热或电解过程中。
在加热过程中，物质吸收热能，分子之间的键能量减小，使得分子变得不稳定，从而发生分解。
而在电解过程中，外加电能使化合物中的离子重新组合，产生新的化合物。
复分解反应的特点是反应前的物质较为复杂，而反应后的物质较为简单。
这是因为复分解反应中，化合物的分子结构发生了变化，分子中的原子重新组合形成了新的物质。
二、复分解反应的实际应用复分解反应在生活和工业中有着广泛的应用。
下面将介绍其中几个常见的应用。
1. 热分解反应热分解反应是一种常见的复分解反应。
例如，石膏加热后会分解成水蒸气和硬石膏。
这种反应在建筑材料的生产中广泛应用。
2. 电解反应电解反应是利用电能使化合物分解的复分解反应。
电解水就是一个典型的例子，通过电解水可以将水分解成氢气和氧气。
这种反应在制取氢气和氧气的过程中被广泛应用。
3. 酸碱反应酸碱反应中也存在复分解反应。
例如，碳酸氢钠和盐酸反应时，会生成二氧化碳、水和盐。
这种反应在平衡酸碱溶液的pH值和中和反应中扮演着重要的角色。
4. 光分解反应光分解反应是利用光能使化合物分解的复分解反应。
光合作用就是一个典型的例子，植物通过光合作用将二氧化碳和水分解，生成氧气和葡萄糖。
这种反应是维持地球生态平衡的重要过程。
三、复分解反应的实验为了更好地理解复分解反应，我们可以通过一些实验来观察和验证这种反应。
实验一：石膏的热分解反应材料：石膏、试管、酒精灯步骤：1. 将适量的石膏加入试管中。
鲁教版九年级化学例题解析：复分解反应的应用
复分解反应的应用复分解反应的应用是初中化学学习的重要内容，也是学业水平测试命题的热点。
下面从两个方面讲解复分解反应的应用。
一、判断反应能否发生例1 下列化学方程式书写正确的是（）。
A.2Fe(OH)3+3CuCl2===2FeCl3+3Cu(OH)2↓B. NaCl+KNO3===NaNO3+KClC. Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OD. CaCO3+2NaCl===Na2CO3+CaCl2解析本题各选项中给出的化学方程式是酸碱盐之间的反应，若要判断反应能否发生，需要了解复分解反应发生的条件。
A为碱与盐的反应，反应物必须都可溶，而Fe(OH)3不溶，所以反应不能发生。
B、D为盐与盐的反应，要求反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
B反应中，虽然反应物都可溶，但生成物中既没有沉淀，也没有水或气体，故反应不能发生；D反应中，反应物CaCO3不溶于水，所以反应不能发生。
C为酸碱中和反应。
答案选C。
二、判断离子共存问题例2 下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）。
A.Cl-、Cu2+、Ag+、K+B.SO42-、H+、Cl-、Na+C.Ca2+、CO32-、K+、Cl-D. Ba2+、OH-、Cu2+、SO42-解析离子能不能在溶液中共存，主要看离子能否相互结合生成沉淀、气体或水。
若能生成上述任意一种，则不能共存。
A中Cl-和Ag+能结合生成氯化银沉淀，所以这两种离子不能共存。
B中四种离子相互不能结合成沉淀、气体或水，因而这四种离子能共存。
C中Ca2+和CO32-能结合成碳酸钙沉淀，故不能共存。
D中Ba2+和SO42-、OH-和Cu2+都能结合生成沉淀，不能共存。
答案选B。
例3 下列各组物质能在同一溶液中共存的是（）。
A. NaCl Cu(NO3)2 KOHB. MgCl2 NaNO3 HClC. NaOH KCl Ba(NO3)2D. BaCl2 K2CO3 H2SO4解析若物质之间能发生反应，则不能共存，不能发生反应的物质则能存在于同一种溶液中。
复分解反应的应用-离子共存 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
复分解反应及应用（教案）一、教学目标：知识与技能目标：1.掌握复分解反应的条件2.掌握复分解反应发生的实质3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、。
过程与方法：1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。
情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。
二、重点: 复分解反应的实质难点：复分解反应的应用三、学习方法指导 ：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程师：生活中处处存在分类，如网络中的信息、超市中的商品和图书馆里的图书，请同学们将屏幕上的部分化学药品分类到对应的实验柜中。
生：看屏幕，思考并分析，将物质放到对应的实验柜里。
师：初中已经学习四种基本反应类型，请同学们看学案活动一，将已经学习的部分化学方程式归类。
活动一：学会分类（请用序号填空）思考以下物质是否能发生复分解反应？生：思考、回答①Na2SO4 +BaCl2②AlCl3 + KOH③NaCl + KNO3 ④Fe(OH) 3 +CuCl2⑤H2SO4+ NaCl⑥HCl +Mg(OH)2[归纳]1、复分解反应的类型（提示：五大类即酸碱盐的五种化学性质）：师：用微观示意图与学生一起探讨复分解反应的实质，小结归纳2、复分解反应的实质：离子相互交换，离子浓度降低。
3、常见的八种沉淀物：BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）CaCO3 、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
[典题训练]题型一：共存例1、（2013•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）A．Na+、H+、HCO3- B．Na+、Ca2+、CO32-C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-例2、（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、OH- B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、CO32- D．Fe3+、Cl-、NO3-[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
复分解反应的条件及应用教学设计
复分解反应的条件及应用教学设计教材和学情分析：《复分解反应的条件及应用》是九年级下册11单元内容，它将酸碱盐的相关知识紧密结合起来，知识点多，关联度大，考题形式多样化，难度较大，在中考中所占的比例是比较大的。
因此，学生在掌握了复分解反应的概念、特点、实质以及反应条件的基础之上，还要会灵活运用，从而克服畏难情绪。
教学重难点：重点：复分解反应的概念、特点、实质、反应条件；难点：复分解反应的综合应用。
教学目标：1.巩固复分解反应的概念、特点、实质；2.了解复分解反应的反应条件；3.会运用复分解反应解决相关问题，培养勤于思考的科学习惯；4.通过复分解反应的特点、条件及应用的学习，让学生懂得从生活走进化学，从化学走向社会的观念。
教学方法：讲授法、讨论法、小组合作法、角色扮演法教学过程：【考点3】判断离子（物质）是否共存：例3：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是__________(填字母)。
A．H＋、Cu2＋、OH－、SO2－4B．B．H＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．Ag＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D．D．Al3＋、Fe3＋、Cl－、NO－3E．Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－F． F．Zn2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4提问：判断离子物质是否共存的方法是什么？教师点播：解题关键……【考点4】除杂问题例4：除去下列括号中的杂质，用化学方程式表示：NaCl（Na2CO3）NaCl（MgCl2）NaOH（Na2CO3）HNO3（H2SO4）提问并讨论：正确的除杂试剂和操作方法是什么？提问：除杂问题解题的技巧是什么？。
复分解反应原理的应用
复分解反应原理的应用简介复分解反应是一种化学反应，它涉及到原子或分子的分解和再组合。
此反应具有广泛的应用，在多个领域中发挥重要作用。
本文将介绍复分解反应的原理，并探讨其在日常生活和工业生产中的应用。
原理复分解反应是一种基于化学平衡的反应，其中一种或多种原子或分子会分解成新的物质，然后再以不同的方式重新组合。
这一过程是可逆的，根据Le Chatelier 原理，反应的平衡可以通过增加或减少反应物或生成物的浓度来调节。
应用1. 农业领域复分解反应在农业领域有着广泛的应用。
例如，在农田中，氨是一种关键的氮肥，它可以通过复分解反应获得。
在这个反应中，尿素（CO(NH2)2）分解为二氧化碳和氨，然后氨与水反应生成氨水。
这种氨水可以直接用作肥料，为农作物提供所需的氮元素。
2. 化学工业复分解反应在化学工业中也具有重要的应用。
例如，氯化钠和硫酸反应生成盐酸和硫酸钠的复分解反应是制取盐酸的重要方法之一。
此外，还有许多其他的复分解反应被应用于化学工业中，用于生产各种化学物质。
3. 能源领域复分解反应在能源领域也有一定的应用。
例如，将水分解为氢气和氧气的复分解反应可用于制取氢气燃料。
这种氢气燃料被认为是环保的替代能源，可以用于驱动汽车和发电机组等设备。
4. 日常生活复分解反应在日常生活中也有一些应用。
例如，烧煤产生的二氧化硫可以与大气中的氧气发生复分解反应，生成二氧化硫和三氧化硫。
这种反应导致大气污染，对人类健康和环境造成危害。
结论复分解反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用。
它在农业、化学工业、能源领域和日常生活中发挥着重要作用。
了解复分解反应的原理和应用，可以帮助我们更好地理解和利用化学反应，推动科学技术的发展。
以上是对复分解反应原理的应用进行介绍的文档。
通过复分解反应的原理和在不同领域中的应用，我们可以看到这一化学反应的重要性和广泛性。
希望这篇文档对你有所帮助！。
复分解反应发生的条件及应用课件
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
复分解反应发生条件及其应用
复分解反应发生条件及其应用一、复分解反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。
例如:1、有沉淀生成：⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。
AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。
BaCl2 + K2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2KCl2、有气体放出：碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。
NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑3、有水生成：盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O二、复分解反应的常见类型：1、酸+碱──盐+水2、酸+盐──新酸+新盐3、碱+盐──新碱+新盐4、盐+盐──新盐+新盐5、酸+金属氧化物──盐+水三、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
人教版九年级化学教案：11.1复分解反应专题复习优秀教学案例
1.讲解复分解反应的概念：详细解释复分解反应的定义，让学生理解复分解反应是一种双向反应，涉及两种化合物之间的离子交换。通过举例说明，让学生掌握复分解反应的特点和判定方法。
2.介绍复分解反应的类型：讲解复分解反应的常见类型，如酸碱反应、沉淀反应、气体生成反应等。通过具体案例分析，让学生了解不同类型复分解反应的特点和应用。
5.反思与评价的实施：引导学生进行自我反思和同伴评价，让学生能够及时发现自己的优点和不足，明确下一步的学习目标。通过教师的评价和反馈，帮助学生进一步提高学习效果，培养他们的自主学习能力。
2.实验设计：让学生小组设计一个复分解反应的实验，确定实验步骤、材料和观察指标。通过实验设计，培养学生的实验技能和团队协作精神。
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结：对本节课的学习内容进行总结，让学生回顾和巩固所学的知识。例如，教师可以提问学生：“我们今天学习了什么？复分解反应有哪些特点和类型？如何书写复分解反应的离子方程式？”引导学生回顾和总结。
2.作业反馈：在下一节课开始时，对学生的作业进行反馈，指出作业中的优点和不足，给出改进建议。通过作业反馈，帮助学生进一步提高自己的学习效果。
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过引入日常生活中的化学反应实例，使学生能够直观地感受到复分解反应的存在和应用，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
2.实验演示与操作：设计有趣的实验，让学生亲身体验化学反应，增强他们的直观感受。通过实验操作，培养学生的观察能力、实验技能和团队协作精神，提高他们的实际操作能力。
（二）过程与方法
1.培养学生观察、分析化学反应的能力，提高他们的实验技能。
2.培养学生运用复分解反应原理解决实际问题的能力。
3.培养学生的团队协作精神，提高他们的沟通与交流能力。
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复分解反应的应用一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法：1、NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO32、Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu3、Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑4、CaO + H2O === Ca(OH)25、CaCO3高温CaO + CO2↑6、3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O下列2个化学反应属于上述反应类型吗？CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O归纳小结：复分解反应：AB + CD === AD +CB (双交换，价不变)发生的条件：1、生成物中有或或生成。
2、反应物可溶于水或酸。
（熟练后考虑这个条件）应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。
二、复分解反应的应用例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式：（1）Fe(OH)3 + H2SO4（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 (3) HNO3＋ BaSO4 (4) HNO3＋ BaCO3（5）Ba(OH)2＋ CaCO3（6）Ba(OH)2＋ CuSO4 （7）FeCl3＋ NaOH例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等比较常见。
注意题干中的隐含条件颜色或者PH：练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A、CuSO4和NaOHB、Ba(NO3)2和Na2SOC、Na2CO3和HClD、CaCl2和KNO33.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、 NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3例3：物质的鉴别与推断关键：1、从特殊物质的颜色入手， 2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体）练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液 D、稀盐酸2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。
判断这包固体的成分：一定含有，可能含有，一定没有例4.除杂除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。
练一练1、选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去碳酸钙固体中的碳酸钠，可用（2）除去氯化钠溶液中的硫酸铜，可用2、请你自选试剂除去下列各组物质中的杂质，括号内的物质为杂质：（1）可用（2）可用（3）可用一导学演练：复分解反应的应用题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)22. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl 【小结】所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应如产生气体、沉淀、生成水等熟练掌握常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
H+与 OH- CO32- HCO3-；OH-与Mg2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ NH4+等离子不共存；SO42-与Ba2+；Cl-与Ag+ ；CO32-与 Fe3+ Ca2+ Cu2+ Ba2+ H+等离子不共存题型二：鉴别 1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）A HNO3和KNO3酚酞B HCl和NaCl AgNO3C AgNO3和Na2SO4 BaCl2D Ca(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三：除杂（目的出去原有杂质但不能引入新的杂质）1. 除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A CaO【CaCO3】加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发B NaCl【 Na2CO3】加入过量盐酸，蒸发C KNO3【KOH】溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤D Cu(NO3)2【AgNO3】加入过量的铜粉，过滤2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤C.二氧化碳（一氧化碳）——点燃D.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。
利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被主要成分反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为主要成分。
同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
题型四：推断 1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在结论：从以上实验中，得出该固体粉末可能含有（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2进行判断。
2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有_______离子，一定含有，可能含______离子。
3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【小结】解答推断题的方法就是解决推断题，首先要寻找题目的突破口。
常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，反应特殊的条件等。
（二）复分解反应的应用强化练习1．根据复分解反应发生的条件，判断下列物质放入溶液中后能否发生复分解反应。
如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。
（1）碳酸钠和氢氧化钙（2）碳酸钡和氢氧化钙（3）碳酸钡和稀硫酸（4）硫酸铜和氯化钡（5）氧化铁和稀盐酸（6）氯化银和稀硫酸（7）碳酸钙和稀盐酸（8）氢氧化钡和稀硫酸2．选择合适的化学式填写在横线上。
（1） + Na2CO3 = NaOH + （2） + HCl = CO2↑ + +（3）Ca(OH) 2+ = CaCO3↓ +（4） +H2SO4 = Na2SO4 +（5）BaCl2 + = BaSO4↓ + （6）NaCl + = AgCl↓ +（7）CuO + = CuSO4 + （8）Al(OH) 3 + = AlCl3 +3．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式。
①酸 + 碱：②酸 + 盐：③碱 + 盐：④盐 + 盐：4．某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的BaCl2溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是（）A．一定含有Ag+ B．一定含有SO42-C．一定含有Ag+ 或SO42- D．一定含有CO32-5．用水不能鉴别的一组物质是（）A．Na2SO4和CuSO4 B．CaCO3和Na2CO3C．BaCl2和KNO3 D．浓H2SO4和稀H2SO46.下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是（）A．氢氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和稀盐酸C．澄清石灰水和碳酸钠溶液 D．氯化钾溶液和硝酸钡溶液7．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。
正确的是（）A．KCl CuSO4NaOH HCl B．CuCl2 NaCl BaCl2 KNO3 C．CuSO4 HCl BaCl2 NaNO3 D．NaCl KNO3 HNO3 Na2SO48．分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（）A．MgCl2 AgCl ZnCl2 B．H2SO4 NaOH KClC．Na2SO4 Zn(NO3) 2 BaCl2 D．CuSO4 KCl NaNO38．有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。