人教版盖斯定律优质课件1
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人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)
ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
盖斯定律(第一课时)课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1 C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
2
CO(g)+
1 2
O2(g)==CO2(g)
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
容易测定
3 C(s)+1/2O2(g) == CO(g) ∆H3＝？ 难在哪？ 不易测定
一. 盖斯定律
盖斯 G.H.
盖斯定律： 不管化学反应一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
∆H3＝？
虚拟路径法
1、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状
态有关,如图甲所示: ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图乙所示,判断
下列各对应的反应热关系中不正确的是( D )。
A.A→F ΔH=-ΔH6
B.A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
解： ④= ②×2 +③×2- ①
2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)
2△H2= -787.0 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
2△H3= -571.6 kJ/mol
+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol
△H= -488.3 kJ/mol
4、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)
化学人教版(2023)选择性必修1 1.2.1盖斯定律 课件(共22张ppt)
化学人教版（2023）选择性必修1 1.2.1盖斯定律课件（共22张ppt）(共22张PPT)第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第一课时盖斯定律0102运用盖斯定律进行简单计算理解盖斯定律的概念学习目标回顾旧知【回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？① 实验法（量热计测量）----中和反应反应热的测定②宏观角度焓变计算公式：△H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓)③微观角度焓变计算公式：△H=E(反应物断键吸收的总能量）- E(生成物成键释放的总能量)△H>0，吸热反应，焓值增大△H<0，放热反应，焓值减小【回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？方法一回顾旧知方法二：图示法判断放热反应吸热反应导入新知【思考】对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？判断以下反应是否可通过实验法直接测定其反应热。
C(s)+(g)=CO (g)不能,因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为CO，一定有一部分碳会转化为CO2【思考】我们如何得到该反应的反应热呢？盖斯定律新知讲解1、定义：化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
【思考】什么是盖斯定律？2、多角度理解：（爬山）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热一：盖斯定律理解3、能量守恒的角度理解始态(S)终态(L)△H1 +△H2 = 0推论：同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应H2大小相等，符号相反，即：H1= – H2对于任何一个反应，无论反应的途径如何，其反应的能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只会发生形式的转换。
1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
一：盖斯定律理解4.图例说明从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
讲课盖斯定律课件ppt1
• ①+②=③，
• 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 • 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-
110.5kJ/mol
应用了什么规律？
透过问题看规律
△H2
CO(g) + O2(g)
C(s) + O2(g)
△H1
△H3
CO2 (g)
ΔH1=ΔH2+ΔH3
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) H = —29.2 kJ/m。ol
2、已知① H2O(g)==H2O(l) △H2=44kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=241.8kJ/mol ΔH1=ΔH2+ΔH3
实验直接测出①C2H4(g)+ 2 O2(g)=2CO(g)+2H2O(l)的反应热ΔH1很困难。 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-
所3以95，.0k①J/-mo②l 得：
C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.5kJ/mol
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= —2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= —738.5 kJ/mol
P试4(s、求白磷)④=4 P(sC、红a磷)CO= —32(9.s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
④=②＋③－① △H4=+178.2kJ/mol
1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
• 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 • 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-
110.5kJ/mol
应用了什么规律？
透过问题看规律
△H2
CO(g) + O2(g)
C(s) + O2(g)
△H1
△H3
CO2 (g)
ΔH1=ΔH2+ΔH3
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) H = —29.2 kJ/m。ol
2、已知① H2O(g)==H2O(l) △H2=44kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=241.8kJ/mol ΔH1=ΔH2+ΔH3
实验直接测出①C2H4(g)+ 2 O2(g)=2CO(g)+2H2O(l)的反应热ΔH1很困难。 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-
所3以95，.0k①J/-mo②l 得：
C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.5kJ/mol
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= —2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= —738.5 kJ/mol
P试4(s、求白磷)④=4 P(sC、红a磷)CO= —32(9.s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
④=②＋③－① △H4=+178.2kJ/mol
1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
反应热的计算 盖斯定律-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
C(s)+O2(g)=CO2(g) ) △H1=-393.5kJ/mol 由盖斯定律：△H3 + △H2 = △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2 = -110.5 kJ/mol
H3
H2
C(s) H1 CO2(g)
ΔH1 =ΔH1+ΔH2
例2、已知
①2CO(g) + 1/2 O21(g) ====CO2(2g) ΔH1= —283.0 kJ/mol ① ×2
ΔH4
ΔH5 C
终态
殊途同归
无论途径如何：ΔH ==ΔH1+ΔH2 ==ΔH3+ΔH4+ΔH5
➢ 多角度理解盖斯定律
(1)途径角度
终态(L)
始态(S)
反应热
如同山的绝对高度与上山的途 径无关一样，A点相当于反应体系 的始态，B点相当于反应体系的终 态，山的高度相当于化学反应的 反应热。同一起点登山至山顶， 不管选哪一条路走，历经不同的 途径和不同的方式，但山的高度 是不变的。
5、盖斯定律的应用
例1：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+½ O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
CO(g)
C(s)+½O2(g)=CO(g) △H3＝？ +) CO(g)+½O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
A .a < b B.a = b C.a > b
D .无法确定
5、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收
H3
H2
C(s) H1 CO2(g)
ΔH1 =ΔH1+ΔH2
例2、已知
①2CO(g) + 1/2 O21(g) ====CO2(2g) ΔH1= —283.0 kJ/mol ① ×2
ΔH4
ΔH5 C
终态
殊途同归
无论途径如何：ΔH ==ΔH1+ΔH2 ==ΔH3+ΔH4+ΔH5
➢ 多角度理解盖斯定律
(1)途径角度
终态(L)
始态(S)
反应热
如同山的绝对高度与上山的途 径无关一样，A点相当于反应体系 的始态，B点相当于反应体系的终 态，山的高度相当于化学反应的 反应热。同一起点登山至山顶， 不管选哪一条路走，历经不同的 途径和不同的方式，但山的高度 是不变的。
5、盖斯定律的应用
例1：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+½ O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
CO(g)
C(s)+½O2(g)=CO(g) △H3＝？ +) CO(g)+½O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
A .a < b B.a = b C.a > b
D .无法确定
5、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收
新教材人教版高中化学选择性必修一 1-2-1 盖斯定律 教学课件
新教材人教版高中化学选择性必修一 1.2.1 盖斯定律 教学课件
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
1.2.1 盖斯定律(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共19张PPT)
CO(g)+ 12O2 (g)
∆H3
途径二
∆H2
C(s)+O2(g)
∆H1
途径一
CO2(g)
根据盖斯定律，则有：
∆H1=∆H2+∆H3 ∆H3=∆H1-∆H2
=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）
=-110.5kJ/mol
C(s)+12 O2(g)=CO (g) ∆H3 =-110.5kJ/mol
推经论过：一同个一循环个，热体化系学仍反处应于S方态程，式因为，物正质向没反有应发∆生H变1与化，逆所 向以反就不应能∆H引2发大能小量相变等化，，即符∆号H1相+∆反H2，=0即： ∆H1= –∆H2
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来
计算其他反应的反应热呢？
答案自然是肯定的。
嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量 的实验研究，总结出一条规律，看看能 不能帮大家解决问题吧
一、盖斯定律
1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几 步完成的，其反应热是相同的。
2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
思维模型
“三步”确定热化学方程式或ΔH
找出 调整 加和
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用 的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方 向，同时调整△H的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进 行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
∆H3
途径二
∆H2
C(s)+O2(g)
∆H1
途径一
CO2(g)
根据盖斯定律，则有：
∆H1=∆H2+∆H3 ∆H3=∆H1-∆H2
=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）
=-110.5kJ/mol
C(s)+12 O2(g)=CO (g) ∆H3 =-110.5kJ/mol
推经论过：一同个一循环个，热体化系学仍反处应于S方态程，式因为，物正质向没反有应发∆生H变1与化，逆所 向以反就不应能∆H引2发大能小量相变等化，，即符∆号H1相+∆反H2，=0即： ∆H1= –∆H2
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来
计算其他反应的反应热呢？
答案自然是肯定的。
嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量 的实验研究，总结出一条规律，看看能 不能帮大家解决问题吧
一、盖斯定律
1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几 步完成的，其反应热是相同的。
2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
思维模型
“三步”确定热化学方程式或ΔH
找出 调整 加和
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用 的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方 向，同时调整△H的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进 行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
盖斯定律课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
不能直接测定该不反能应直的接反测应定热该。反因应为的C燃反烧应时热不。可因能为完C燃全烧生时成不CO，总有一 部成分COC2O以2生及可 反 成成 CO能 应C，O与完 的因2O以全Δ此2H及反生这无C应成个法O生C反与直O成应O接，C2的测反总OΔ得应2有的H，生一无反但成部法应可C分直热O以C接。2O的测测然2反生得得后应成C。根与热，可据O。因以盖2反然此测斯应后这得定生根个C律与，O计2反算应求生 出该反应的据反盖应斯热定。律，计算求出该反应的反应热。
(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=生成物的总焓-反应物的总焓。
(3)根据反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量和生成物分子的化学键形 成时释放的能量计算:
ΔH=反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中的化学键形
成时释放的能量。 (4)根据盖斯定律计算:将已知反应热的化学方程式进行适当的“加”“减” 等变形后得出目标化学方程式,其反应热可由已知反应的反应热进行计算。
C.-352.3 kJ·mol-1
D.+131.3 kJ·mol-1
解析:根据盖斯定律,把已知两个反应相减,再将整个热化学方程式除以2,
可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得:2C(s)+2H2O(g)══2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6 kJ·mol-1, 所以C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
(6)运用盖斯定律计算反应热时,热化学方程式的化学计量数同乘以一个数时, 反应热数值也应乘以相同的数。( √ ) (7)利用盖斯定律可间接计算出通过实验难以直接测定的反应的反应热(√ ) (8)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。( √ )
(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=生成物的总焓-反应物的总焓。
(3)根据反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量和生成物分子的化学键形 成时释放的能量计算:
ΔH=反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中的化学键形
成时释放的能量。 (4)根据盖斯定律计算:将已知反应热的化学方程式进行适当的“加”“减” 等变形后得出目标化学方程式,其反应热可由已知反应的反应热进行计算。
C.-352.3 kJ·mol-1
D.+131.3 kJ·mol-1
解析:根据盖斯定律,把已知两个反应相减,再将整个热化学方程式除以2,
可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得:2C(s)+2H2O(g)══2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6 kJ·mol-1, 所以C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
(6)运用盖斯定律计算反应热时,热化学方程式的化学计量数同乘以一个数时, 反应热数值也应乘以相同的数。( √ ) (7)利用盖斯定律可间接计算出通过实验难以直接测定的反应的反应热(√ ) (8)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。( √ )
盖斯定律课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
四、课堂小结
五、课堂检测
1.已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH2
C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( A )
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C【．解Δ析H】3＝将Δ方H程1－式Δ依H2次编号①、②、③，可得③＝②D－．①Δ，H即1>ΔΔHH32＝ΔH2 －ΔH1＝＋1.9 kJ·mol－1>0得出石墨比金刚石稳定。
2.对盖斯定律的理解 （2）从能量守恒角度
二、盖斯定律
反应是一步完成还是多步完成，最初的反应物 和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区 别，能量也不会有区别。
从S→L，ΔH1<0，体系放热， 从L→S，ΔH2>0，体系吸热， 据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
2.对盖斯定律的理解 （3）从反应热角度
【解析】6个步骤相加即回到原点，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ ΔH6＝0，B项错误。
五、课堂检测
3．已知25℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－ 2834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－
二、盖斯定律
始态到终态的反应热，三个途径的反应热 有什么关系？ ΔH = ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5
二、盖斯定律
3.盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应 热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
盖斯定律 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版
∆H
碳燃烧时不可能全部生成
CO，总有一部分CO2生成.
有副反应发生
【疑问】能否利用一些已知的反应热来计算一些无法直接测定的反应 热呢？
1840年俄国化学家盖斯为了解决这一问 题依据能量守恒定律，通过大量的实验 证明了化学反应的焓变与化学反应的过 程没有关系，只与反应物和生成物的始 末状态有关，这一定律称之为盖斯定律。
2CO(g2)C＋O2(4g)H2+(g3)=H2OH(2lO)(l=)＋C2HC5O2HH5(OlH)(l+) 3O2Δ(gH) ＝－339.2 kJ/mol
四、反应热的计算
1.利用热化学方程式计算 例1 已知：FeS2(s)＋141O2(g)===12Fe2O3(s)＋2SO2(g) ΔH＝－853 kJ·mol－1
C(s) +
1 2
O2(g)=CO(g)
∆H
碳燃烧时不可能全部生成
CO，总有一部分CO2生成.
= -393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）有副反应发生
= -110.5kJ/mol
【课堂练习】
注意：1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也同乘该数值； 2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减， 反应热也随之相加减；
ΔH
答＝案 －139 kJ·mol－1
。
解析 ΔH＝(209－348)kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1。
4、利用键能计算ΔH
例5.有关键ห้องสมุดไป่ตู้数据如表：
化学键 键能/ kJ·mol
－1
Si—O 460
O=O 498.8
Si—Si 176
Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=akJ·mol－1 则a的值为_-_9_8_9_._2__
第二节+盖斯定律(课件)-2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1
目标
ΔH =?
方程
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
1.利用盖斯定律，用“虚拟路径”法或“加合”法2种方法进行解题。
已知 ① H2O(g)=H2O(l) △H1 =Q1 kJ/mol
② C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2 =Q2 kJ/mol
③ C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 =Q3 kJ/mol
第一章 化学反应的热效应
1.2.1 盖斯定律及应用
新课导入
例如，对于化学反应：
C(s) + O2(g)= CO(g)
ΔH =?
C 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成(难以控制反应的程
度)，因此该反应的反应热是无法直接测定的。
该反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，
如何能够确定该反应的反应热呢？
D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
3．已知反应：
①H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)
ΔH1
② N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
③ N2(g)＋ H2(g)=NH3(g)
ΔH3
则反应2NH3(g)＋ O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( D )
反应热大小比较
导P12页 1.试比较下列三组ΔH 的大小(填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)同一反应，生成物状态不同时
要求：
1-5小组用能量过程图
A(g)＋B(g)=C(g) ΔH1＜0
ΔH =?
方程
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
1.利用盖斯定律，用“虚拟路径”法或“加合”法2种方法进行解题。
已知 ① H2O(g)=H2O(l) △H1 =Q1 kJ/mol
② C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2 =Q2 kJ/mol
③ C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 =Q3 kJ/mol
第一章 化学反应的热效应
1.2.1 盖斯定律及应用
新课导入
例如，对于化学反应：
C(s) + O2(g)= CO(g)
ΔH =?
C 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成(难以控制反应的程
度)，因此该反应的反应热是无法直接测定的。
该反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，
如何能够确定该反应的反应热呢？
D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
3．已知反应：
①H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)
ΔH1
② N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
③ N2(g)＋ H2(g)=NH3(g)
ΔH3
则反应2NH3(g)＋ O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( D )
反应热大小比较
导P12页 1.试比较下列三组ΔH 的大小(填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)同一反应，生成物状态不同时
要求：
1-5小组用能量过程图
A(g)＋B(g)=C(g) ΔH1＜0
盖斯定律优质课人教课件
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师课件
人教版 化学 选修（四） 第一章 第三节
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；
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【答案】 D
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【课堂检测】
1．下列说法不正确的是( )
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须
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【解析】
本题考查对盖斯定律的理解和应用，
解答此类问题的常用方法有虚拟途径法和加合法
两种，具体求算如下：
(1)设计反应的虚拟过程如下：
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则有ΔH＝－ΔH2＋ΔH3＋3ΔH1 ＝(－Q2＋Q3＋3Q1) kJ·mol－1。 (2)根据盖斯定律（加合法），令①×3＋③－②，整理 得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝3ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝(3Q1＋Q3－Q2) kJ·mol－1。
kJ·mol－1
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ΔH＝－29.2
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方法2：“加合”法
P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 P4O10(s)===5O2(g)＋4P(红磷，s)ΔH2′＝＋2 954 kJ·mol－1 上述两式相加得： P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【典例剖析】
【典例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态 有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应 的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反 应热 【答案】 A
【典例2】已知在298 K时下述反应的有关数据：
【讨论交流】 根据盖斯定律书写热化学方程式的方法：
【温馨提示】(1)确定待求反应的热化学方程式；(2)找出待求 热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是 异侧)；(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理；(4)根据未知方 程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计 量数，并消去中间产物；(5)实施叠加并确定反应热的变化。
热：
则ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 ＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
3．理解
(1)途径角度 终态(L) 如同山的绝对高度与上山的
途径无关一样，A点相当于
反应体系的
，B点相
当于反应体系的
，
山的高度相当于化学反应
的
。
始态(S)
(2)能量守恒角度
先从始态S变化到终态L 体系放出热量(∆H1 <0)
始态(S)
终态(L)
用这一定律可以从已精确测定的反应的热效应来计算 难于测量或不能测量的反应的热效应。
活动一、盖斯定律
【互动探究】
1．内容：不论化学反应是一步完成还是分几步完成，
其反应热是 相同 的(填“相同”或“不同”)。
2.特点：①反应的热效应只与始__态__、__终_态__有关，与途径
无关。②反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应
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【归纳总结】
1．盖斯定律在科学研究中的重要意义 因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生， 有些反应的产品不纯(有副反应产生)，这给测定反应热 造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把 它们的反应热计算出来。 2．运用盖斯定律解题的常用方法 (1)加和法：即运用所给方程式通过加减的方法得到新 化学方程式。 ①热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须 乘上该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可 相加减，反应热也随之相加减。
【解析】 根据盖斯定律，书写相关反应的热化学方 程式有两种方法： 方法1：“虚拟路径”法：根据已知条件可以虚拟如 下过程：
根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2 983.2 kJ·mol－1＋738.5 kJ·mol－1×4＝－29.2 kJ·mol－1，热化
学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)
CO(g)+12 O2(g) ∆H2
C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
CCk(JsO)/+m(go12)Ol+122(gO) =2=(gC)O=(=gC) O∆2(Hg3)＝∆∆HH1 2–＝∆H–2＝28–131.00.5 kJ/mol
【问题探究1】
已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1
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(2)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据 盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。 举例： 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： ①由 A 直接变成 D，反应热为ΔH； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热 分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示：
kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1
所求热化学方程式为：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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【问题探究2】
已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①
【新课பைடு நூலகம்入】
【问题探究】异曲同工是指不同 的曲调演奏得同样好。比喻话的 说法不一而用意相同，或一件事 情的做法不同而都巧妙地达到同 样的目的。在化学反应中，也有一种类似的现象，如C和 O2的反应：一种是C和O2直接反应生成CO2，另一种是C 和O2反应先生成CO，CO再和O2反应生成CO2。那么上述 两种生成CO2的反应途径所释放出的热量一样多吗？
ΔH3＝Q3 kJ·mol－1 则反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)的反应热 ΔH为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1 B．(3Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1 C．(Q1－3Q2＋Q3) kJ·mol－1 D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1
P(红磷，s)＋4(5)O2(g)===4(1)P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
(1)白磷转化为红磷的热化学方程式为 __________________________________________。 (2)相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的 稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③
放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能
发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质
的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也
能发生 ⑦根据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的
途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的
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则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
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【典例剖析】
【典例1】 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
【答案】 (1)P4(白磷，s)===4P(红磷，s) －29.2 kJ·mol－1 (2)红磷 低
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ΔH＝
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kJ·mol－1＝＋172.5 kJ·mol－1。
活动二 盖斯定律的应用
【思考交流】对于进行得很慢的反应，不容易直接发生
的反应，有些产品不纯(有副反应发生)的反应，测定这
些反应的反应热有困难，如果应用 盖斯定律 ，就可以
_间_接__地把它们的反应热计算出来。
C(s)+O2(g)
∆H1
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【课堂检测】
1．下列说法不正确的是( )
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须
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【解析】
本题考查对盖斯定律的理解和应用，
解答此类问题的常用方法有虚拟途径法和加合法
两种，具体求算如下：
(1)设计反应的虚拟过程如下：
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则有ΔH＝－ΔH2＋ΔH3＋3ΔH1 ＝(－Q2＋Q3＋3Q1) kJ·mol－1。 (2)根据盖斯定律（加合法），令①×3＋③－②，整理 得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝3ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝(3Q1＋Q3－Q2) kJ·mol－1。
kJ·mol－1
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课 件部编 版课件
ΔH＝－29.2
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方法2：“加合”法
P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 P4O10(s)===5O2(g)＋4P(红磷，s)ΔH2′＝＋2 954 kJ·mol－1 上述两式相加得： P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【典例剖析】
【典例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态 有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应 的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反 应热 【答案】 A
【典例2】已知在298 K时下述反应的有关数据：
【讨论交流】 根据盖斯定律书写热化学方程式的方法：
【温馨提示】(1)确定待求反应的热化学方程式；(2)找出待求 热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是 异侧)；(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理；(4)根据未知方 程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计 量数，并消去中间产物；(5)实施叠加并确定反应热的变化。
热：
则ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 ＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
3．理解
(1)途径角度 终态(L) 如同山的绝对高度与上山的
途径无关一样，A点相当于
反应体系的
，B点相
当于反应体系的
，
山的高度相当于化学反应
的
。
始态(S)
(2)能量守恒角度
先从始态S变化到终态L 体系放出热量(∆H1 <0)
始态(S)
终态(L)
用这一定律可以从已精确测定的反应的热效应来计算 难于测量或不能测量的反应的热效应。
活动一、盖斯定律
【互动探究】
1．内容：不论化学反应是一步完成还是分几步完成，
其反应热是 相同 的(填“相同”或“不同”)。
2.特点：①反应的热效应只与始__态__、__终_态__有关，与途径
无关。②反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应
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【归纳总结】
1．盖斯定律在科学研究中的重要意义 因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生， 有些反应的产品不纯(有副反应产生)，这给测定反应热 造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把 它们的反应热计算出来。 2．运用盖斯定律解题的常用方法 (1)加和法：即运用所给方程式通过加减的方法得到新 化学方程式。 ①热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须 乘上该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可 相加减，反应热也随之相加减。
【解析】 根据盖斯定律，书写相关反应的热化学方 程式有两种方法： 方法1：“虚拟路径”法：根据已知条件可以虚拟如 下过程：
根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2 983.2 kJ·mol－1＋738.5 kJ·mol－1×4＝－29.2 kJ·mol－1，热化
学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)
CO(g)+12 O2(g) ∆H2
C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
CCk(JsO)/+m(go12)Ol+122(gO) =2=(gC)O=(=gC) O∆2(Hg3)＝∆∆HH1 2–＝∆H–2＝28–131.00.5 kJ/mol
【问题探究1】
已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1
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(2)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据 盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。 举例： 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： ①由 A 直接变成 D，反应热为ΔH； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热 分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示：
kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1
所求热化学方程式为：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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【问题探究2】
已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①
【新课பைடு நூலகம்入】
【问题探究】异曲同工是指不同 的曲调演奏得同样好。比喻话的 说法不一而用意相同，或一件事 情的做法不同而都巧妙地达到同 样的目的。在化学反应中，也有一种类似的现象，如C和 O2的反应：一种是C和O2直接反应生成CO2，另一种是C 和O2反应先生成CO，CO再和O2反应生成CO2。那么上述 两种生成CO2的反应途径所释放出的热量一样多吗？
ΔH3＝Q3 kJ·mol－1 则反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)的反应热 ΔH为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1 B．(3Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1 C．(Q1－3Q2＋Q3) kJ·mol－1 D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1
P(红磷，s)＋4(5)O2(g)===4(1)P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
(1)白磷转化为红磷的热化学方程式为 __________________________________________。 (2)相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的 稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③
放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能
发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质
的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也
能发生 ⑦根据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的
途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的
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则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
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【典例剖析】
【典例1】 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
【答案】 (1)P4(白磷，s)===4P(红磷，s) －29.2 kJ·mol－1 (2)红磷 低
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ΔH＝
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kJ·mol－1＝＋172.5 kJ·mol－1。
活动二 盖斯定律的应用
【思考交流】对于进行得很慢的反应，不容易直接发生
的反应，有些产品不纯(有副反应发生)的反应，测定这
些反应的反应热有困难，如果应用 盖斯定律 ，就可以
_间_接__地把它们的反应热计算出来。
C(s)+O2(g)
∆H1