1-3-3烯烃和炔烃的化学性质--导学案
有机化学学案4：1.3.3烯烃和炔烃的化学性质
第3课时 烯烃和炔烃的化学性质【目标导航】【预习引导】1．烯烃和炔烃的加成反应(1)乙烯、乙炔与卤素单质的加成反应①乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成______________：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
②乙炔也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，可以认为分两步进行： CHCH ＋Br 2―→____________(1,2-二溴乙烯)CHBr===CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2(1,1,2,2-四溴乙烷) 总反应为：__________________________类推可知，乙烯、乙炔都能使卤素的四氯化碳溶液(或卤水)退色。
其他烯烃或炔烃也能与溴的四氯化碳溶液(或溴水)发生__________。
化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)检验乙烯或定量测定乙烯。
(2)与氢气的加成反应在铂黑、镍粉、钯等催化剂作用下，烯烃和炔烃能与氢气发生加成反应，转化为饱和程度较高的烃。
如：CH 3—CH===CH 2＋H 2――→催化剂△____________ CHCH ＋2H 2――→催化剂△________ (3)与氢卤酸、水的加成反应利用烯烃和炔烃与氢卤酸、水等化合物的加成反应，工业上可以获得卤代烃、醇等物质。
如：CH 2===CH 2＋______――→催化剂△CH 3CH 2Cl(工业上制氯乙烷) CHCH ＋HCl ――→催化剂△________(工业上制氯乙烯) CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△__________(工业上制乙醇)(4)加成聚合反应在一定条件下，烯烃和炔烃能发生加成聚合反应生成高分子化合物。
其中，烯烃相对比较容易发生加聚反应。
如：由乙烯生成聚乙烯：______________________ 丙烯加成聚合可得到聚丙烯：_________________________炔烃通常难以自身加成聚合生成高分子化合物，但乙炔在特定条件下可以聚合生成聚乙炔：方程式为____________________________________ 预习交流1总结卤代烃的制备方法。
3第三章 烯烃与炔烃
(CH3)3C-＞CH3CH2CH(CH3)-＞ (CH3)2CHCH2- ＞ CH3CH2CH2CH2叔丁基 仲丁基 异丁基 正丁基
含有双键和三键的基团，可以认为连有两个或三个相同的原子。
C O C O O
命名：构型确定以后，后面的仍按系统命名法。
第三章
烯烃 与炔烃
第三章 烯烃和炔烃 教学目的:
1.了解烯烃和炔烃的来源和制法。
2. 掌握烯烃和炔烃的结构及分类。 3. 掌握烯烃和炔烃的物理性质和化学性质。 4. 熟悉烯烃和炔烃的命名法。
教学重点:
烯烃和炔烃的命名、性质、结构。
教学难点:
烯烃和炔烃命名方法和化学性质。
第三章 烯烃与炔烃
烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。 单链烯烃分子通式为CnH2n，双键是烯烃分子中的官能团。
CH2CH 3 (CH3) 3CCH=CCH 2CH 3 2, 2- 二甲基 -4-乙基-3-己烯 CH2CH 2CH3 (CH3) 2CHCH2C=CH2 4-甲基-2- 丙基-1- 戊烯
烯烃顺反异构体的系统命名法是用字母Z（德文Zusammen，意为
一起）和E（德文Entgegen，意为相反）表示顺反异构体的构型。 命名时先将每个双键碳原子上的取代基按次序规则排列优先次序，若两 个碳上的优先基团在双键同侧，称Z型，在异侧为E型。 定Z、E的构型
马氏规则 凡是不对称烯烃和HX加成时，酸中的氢原子（带正电性部分的基 团）主要加到含氢原子较多的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫 （Markovnikov）规则，简称马氏规则。
CH3CH2CHCH3 Br (CH3)2C-CH3 Cl
《有机化学基础》课时作业1：1.3.3 烯烃和炔烃的化学性质
[基础过关]一、烯烃的分子结构与性质1．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子中的和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能答案 C解析因为键能比C—C单键键能大，从而决定键长要短一些，故选项C是错误的。
2．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的判断正确的是()A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CHBr—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br答案 D3．下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是()A．烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应B．烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃能被KMnO4氧化C．在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应D．在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯答案 A解析因烯烃分子中含有碳碳双键，则烯烃能与X2(卤素)、H2、H2O、HX(卤化氢)等发生加成反应(烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了加成反应)，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，能发生加聚反应等，则只有A叙述不正确。
二、炔烃的分子结构与性质4．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面内D．都能发生聚合反应生成高分子化合物答案 A解析乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷也不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
5．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是()A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2答案 D6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。
复习学案35烯烃 炔烃
(3)与相同碳原子数的环烷烃互为同分异构体：
3、烯烃同系物的性质：
（1）物理性质：常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体，C18以上为固体；烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐__________；烯烃的熔沸点随碳原子数增多，熔沸点逐渐__________
氯仿HF二氟一氯甲烷四氟乙烯聚四氟乙烯
机物的结构简式。
（2）写出下列化学方程式：
B→C：
C→D：
乙烯的分子式为；结构简式为；实验式为；空间构型为；
键角。
2．乙烯物理性质：是色味的气体，密度比空气略，溶于水。
3．化学性质：
(1)加成反应：乙烯与Br2、H2和H2O发生加成反应的化学方程式分别为：、
、。
(2)氧化反应
①燃烧：乙烯完全燃烧的化学方程式为：。（火焰明亮，并产生黑烟）
②烯烯使酸性KMnO4溶液退色。----------鉴别烷烃和烯烃
A．2种B．3种C．4种D．5种
CH3CH3CH3
14、某烷烃CH3—CH2—CH—CH—C—CH3是由烯烃与H2加成后的产物，这种烯烃可
CH3
能种结构；若上述烷烃由炔烃加氢而来，这种炔烃的结构简式为；
15．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH20H CH2=CH2↑+H2O)，将生成的气体直接通人溴水中，发现溶液退色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
(2)烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________________________
(3)温度计水银球位置：________________________________。
烯烃、炔烃的化学性质(优秀版)
乙炔的化学性质
思考： 乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔呢？
3、加聚反应 导电塑料——聚乙炔
乙炔的化学性质 注意
燃烧
乙炔跟空气
火焰更加明亮并伴有浓烟,在燃的混合物遇
烧过程中放出大量的热，温度
烯 2C2达H320+050O度2以点上燃，用4于C气O2割+气2H焊2O火炸。 会，发在生生产爆
烃
、 炔
和使用乙炔
【快乐体 验】
1、 写出丙烯与溴单质反应的方程式
2、写出丙烯加成聚合反应的方程式
乙炔的结构 乙炔分子中含有碳碳 乙烯分子中含有碳碳
三键，（其中也含两C2H双2键，（其中含一个
个不牢固的共价键） 不牢固的共价键）属
，分也结结子属构构于式上式不具饱和有烃相。H似性C于不：C饱都和H有烃不。 牢 乙固炔的球共棍价模键型，易V断S 裂乙。烯球棍模型
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
鲁科版高中化学选修5-1.3《烯烃和炔烃的化学性质》参考教案
烯烃和炔烃的化学性质教学目标一、知识与技能：以烯、炔的代表物为例，比较它们的组成、结构和性质上的异同，了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。
二、过程与方法：学会利用“结构决定性质，性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。
三、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，为学习后续的相关内容作好准备。
教学重点、难点：掌握烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
教学计划：1课时教学过程[导入]在传统的观念中，塑料是不导电的。
但是，3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。
他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。
这便是聚乙炔塑料。
[展示] 请大家来看这组图片：这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒；这是无毒无味EPE珍珠棉，是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料，在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。
它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。
[过渡]那么，这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的？烯烃和炔烃有哪些化学性质呢？这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质请大家首先看一下学习目标：（图片展示）[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型，讨论回顾乙烯的结构与性质，完成学案《复习乐园》。
[展示]乙烯的球棍模型[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点（同时展示图片）[学生]描述乙烯的分子结构特点：乙烯分子是平面行分子，分子中有碳碳双键，相邻两个键的夹角皆为120°。
[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键，其中含有不牢固的共价键，容易断裂。
那么乙烯分子的这种结构特点，决定了它的化学性质。
那位同学说一下乙烯具有的化学性质？学生回答：氧化反应、加成反应、加聚反应。
[分析]乙烯可以在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有黑烟。
《有机化学基础》课时作业9：1.3.3 烯烃和炔烃的化学性质
第3课时烯烃和炔烃的化学性质[学业达标]1．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是()A．存在不饱和键B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中的所有原子都处在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶液退色2．(2016·滨州期中)下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失3．不可能是乙烯加成产物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br4．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能使酸性KMnO4溶液退色5．能在一定条件下发生加聚反应生成的单体是()A．丙烯B．1-甲基乙烯C．2-甲基乙烯D．丙烷6．下列物质中，一定不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液退色的是()A．C2H4B．C3H6C．C5H12D．C4H87．(2016·枣庄高二检测)下列烯烃和HBr发生加成反应能得到1种产物的是()A．CH2===CH2B．CH2===C(CH3)2C．CH3CH===CH2D．CH3CH2CH===CH28．请根据有关规律判断下列烯烃被酸性KMnO4溶液氧化后的产物可能有CH3COOH的是()A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)3CH3C．CH3CH2CH===CH—CH===CHCH2CH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH39．某烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷，该烃不可能是()A．3-甲基-1-丁炔B．3-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1-丁炔D．2-甲基-1-丁烯10．(2016·滨州高二期末)某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。
高中化学选择性必修三 第2章第2节 炔烃学案下学期(解析版)
第二章烃第二节烯烃炔烃2.2.2 炔烃1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质2.掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。
教学重点：炔烃结构与性质的关系；实验室制乙炔教学难点：炔烃结构与性质的关系；实验室制乙炔【学生活动1】阅读课本，完成下列问题1.写出乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式2.分析乙炔的结构特征及成键方式。
3.乙炔的物理性质。
【探究】根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？【实验】1.实验目的：实验室制取乙烯并且探究乙烯的性质2.实验原理3.实验药品电石(CaC2)、饱和食盐水4.实验步骤如图所示，在圆底烧瓶中放入几小块电石。
打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。
最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象。
5.实验记录[小结]乙炔的化学性质(1)乙炔能发生①．燃烧：现象：化学方程式：②．使酸性高锰酸钾溶液。
(2)乙炔能发生乙炔能使溴的四氯化碳溶液[练习]书写下列化学反应化学方程式①乙炔与溴反应的化学方程式：。
①乙炔与HCl反应的化学方程式：。
①乙炔与H2O反应的化学方程式：。
①乙炔与H2反应的化学方程式：。
(3)加聚反应在一定的条件下，乙炔可以发生加聚反应，生成聚乙炔。
7.实验评价(1)导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？(2)简述实验中各装置的作用。
(3)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？【学生活动2】5.乙炔的用途①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
①乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
【学生活动3】1.炔烃的定义及官能团。
2.总结炔烃的通式。
3.炔烃的结构特点4.炔烃的物理性质5.炔烃的化学性质【学生活动4】(1）请写出戊炔所有属于炔怪的同分异构体的结构简式。
( 2）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。
烯烃 炔烃(第2课时 炔烃)(教师版)高二化学学案(人教版2019选择性必修3)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修3）》第二章烃第二节烯烃炔烃第2课时炔烃二、炔烃的概念及其通式1．炔烃：炔烃的官能团是碳碳三键，只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为C n H2n－2(n≥2)。
2．分子结构和共价键结构式球棍模型空间填充模型分子结构H—C≡C—H共价键乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接空间结构其分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。
3有机溶剂。
【探究】乙炔的制取和化学性质实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
完成实验，观察实验现象，回答下列问题：（1）制取原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
（2）实验记录实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中反应非常剧烈，有气体产生(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中溶液褪色(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中溶液褪色(4）点燃纯净的乙炔火焰明亮，伴有浓烈黑烟。
①电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
②装置B 的作用是：除去H 2S 等杂质气体，防止其干扰乙炔性质的检验。
③乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。
【深入思考】乙炔燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，是否产生黑烟可能与什么因素有关？〔解析〕乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。
烃类含碳的质量分数越大火焰越明亮，产生的烟也会越浓。
（3）实验结论：乙炔分子中含有碳碳三键，可以发生氧化反应和加成反应。
4．乙炔化学性质 (1)氧化反应①燃烧：2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O （氧炔焰常用来焊接或切割金属）。
②被酸性KMnO 4溶液氧化。
《不饱和烃》 导学案
《不饱和烃》导学案一、学习目标1、了解不饱和烃的定义和分类。
2、掌握烯烃和炔烃的结构特点、通式。
3、理解烯烃和炔烃的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
4、学会判断不饱和烃的同分异构体。
二、知识回顾在学习不饱和烃之前，我们先来回顾一下烃的基本概念。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据烃分子中碳骨架的形状，可以分为链烃和环烃。
链烃又可以分为烷烃、烯烃、炔烃等。
烷烃是饱和烃，其分子中的碳原子之间都以单键相连，通式为CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
三、不饱和烃的定义和分类不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃。
常见的不饱和烃有烯烃和炔烃。
烯烃是分子中含有碳碳双键的烃，通式为 CₙH₂ₙ（n≥2）。
炔烃是分子中含有碳碳三键的烃，通式为 CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
四、烯烃的结构特点以最简单的烯烃乙烯（C₂H₄）为例，其分子结构为平面结构，两个碳原子和四个氢原子都在同一平面上。
碳碳双键中的一个键较稳定，另一个键较活泼，容易发生断裂。
五、烯烃的化学性质1、加成反应烯烃可以与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。
例如，乙烯与氢气加成生成乙烷：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃乙烯与溴水加成使溴水褪色：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br2、氧化反应（1）烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）燃烧：烯烃燃烧生成二氧化碳和水，燃烧通式为：CₙH₂ₙ ＋ 3n/2 O₂ → nCO₂＋ nH₂O六、炔烃的结构特点以乙炔（C₂H₂）为例，其分子为直线结构，碳碳三键中的两个键较不稳定，容易发生断裂。
七、炔烃的化学性质1、加成反应炔烃可以与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应。
例如，乙炔与氢气加成生成乙烯或乙烷：CH≡CH ＋ H₂ → CH₂=CH₂（条件：催化剂、加热）CH≡CH ＋ 2H₂ → CH₃CH₃（条件：催化剂、加热）2、氧化反应（1）炔烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）燃烧：炔烃燃烧生成二氧化碳和水，燃烧通式为：CₙH₂ₙ₋₂＋（3n 1）／2 O₂ → nCO₂＋（n 1）H₂O八、不饱和烃的同分异构体同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。
烯烃 炔烃(第1课时 烯烃)(教师版)高二化学学案(人教版2019选择性必修3)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修3）》第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第1课时 烯烃一、烯烃的结构和性质1．烯烃：烯烃的官能团是碳碳双键，只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为C n H 2n (n ≥2)。
2．乙烯——最简单的烯烃 （1）分子结构分子结构示意图分子结构模型共价键分子中的碳原子均采取sp 2杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。
空间结构乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°。
（2）物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
3．烯烃的性质（1）物理性质：烯烃同系物随着烯烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（2）化学性质：乙烯具有可燃性；能被酸性高锰酸钾溶液氧化；能与溴发生加成反应；在一定条件下能发生加聚反应。
烯烃结构和性质与乙烯相似，能发生加成反应和氧化反应。
【思考与讨论】（1）写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式,并说明反应中官能团和化学键的变化。
(提示:丙烯与氯化氢、与水的反应可能有两种产物。
) 试剂乙烯丙烯溴 CH 2==CH 2＋Br 2―→CH 2Br—CH 2BrCH 3—CH==CH 2＋Br 2―→ CH 3—CH｜Br—CH 2｜Br氯化氢CH 2==CH 2+HCl——→催化剂△CH 3CH 2ClCH 3CH==CH 2＋HCl――→催化剂CH 3CH 2CH 2ClCH 3CH==CH 2＋HCl――→催化剂CH 3—CH｜Cl—CH 3水CH 2==CH 2＋H 2O ——→催化剂加热、加压CH 3CH 2OHCH 3—CH==CH 2＋H 2O――→催化剂CH 3—CH｜OH—CH 3CH 3—CH==CH 2＋H 2O――→催化剂CH 3CH 2CH 2OH（2）含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。
《烯烃 炔烃》 讲义
《烯烃炔烃》讲义一、烯烃烯烃是一类含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。
在有机化学中，烯烃具有重要的地位，广泛存在于自然界和工业生产中。
1、烯烃的结构烯烃的通式为 CnH2n（n≥2）。
碳碳双键是烯烃的官能团，其中的两个碳原子采取 sp2 杂化，形成三个σ 键和一个π 键。
π 键的电子云分布在双键所在平面的上方和下方，不如σ 键稳定，容易发生加成、氧化等反应。
2、烯烃的命名烯烃的命名遵循一定的规则。
首先选择含有双键的最长碳链作为主链，根据主链碳原子的数目称为“某烯”。
从距离双键最近的一端开始给主链碳原子编号，以确定双键的位置。
然后将双键的位置用阿拉伯数字标明，放在“某烯”之前。
如果有多个双键，则用“二烯”“三烯”等表示，并分别标明双键的位置。
例如，CH3CH=CHCH3 命名为 2-丁烯；CH2=CHCH2CH3 命名为1-丁烯。
3、烯烃的物理性质在常温常压下，C2—C4 的烯烃为气体，C5—C18 的烯烃为液体，C19 以上的烯烃为固体。
烯烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。
相对分子质量相近的烯烃，支链越多，沸点越低。
烯烃的密度都小于水。
烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
4、烯烃的化学性质（1）加成反应烯烃容易发生加成反应，这是烯烃的重要反应之一。
①与氢气加成：在催化剂的作用下，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成相应的烷烃。
例如，CH2=CH2 ＋H2 → CH3CH3②与卤素加成：烯烃可以与卤素（如溴、氯）发生加成反应，使卤素溶液褪色。
这是鉴别烯烃的常用方法之一。
例如，CH2=CH2 ＋ Br2 → CH2BrCH2Br③与卤化氢加成：烯烃与卤化氢（如氯化氢、溴化氢）发生加成反应，遵循马氏规则，即氢原子加在含氢较多的双键碳原子上。
例如，CH2=CH2 ＋HCl → CH3CH2Cl（2）氧化反应烯烃容易被氧化，不同的氧化剂和反应条件会得到不同的氧化产物。
①被高锰酸钾氧化：在酸性条件下，烯烃被高锰酸钾氧化，双键断裂，生成羧酸或酮。
《不饱和烃》 导学案
《不饱和烃》导学案一、学习目标1、了解不饱和烃的概念，包括烯烃、炔烃和芳香烃。
2、掌握不饱和烃的结构特点，能够准确书写其结构式和结构简式。
3、理解不饱和烃的化学性质，如加成反应、氧化反应等。
4、学会鉴别不饱和烃和饱和烃的方法。
二、知识梳理（一）不饱和烃的概念不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类化合物。
常见的不饱和烃有烯烃、炔烃和芳香烃。
（二）烯烃1、定义：含有碳碳双键的烃称为烯烃。
2、通式：CnH2n（n≥2）3、结构特点碳碳双键：由一个σ键和一个π键组成，π键不稳定，容易发生加成反应。
双键碳原子为sp2 杂化，平面结构。
4、物理性质常温下，C2-C4 的烯烃为气体，C5-C18 的烯烃为液体，C19 以上的烯烃为固体。
随着碳原子数的增加，烯烃的沸点和密度逐渐增大。
烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
5、化学性质加成反应与氢气：CH2=CH2 ＋H2 → CH3CH3与卤素单质：CH2=CH2 ＋Br2 → CH2BrCH2Br与卤化氢：CH2=CH2 ＋HCl → CH3CH2Cl氧化反应燃烧：CnH2n ＋3n/2 O2 → nCO2 ＋ nH2O使酸性高锰酸钾溶液褪色（三）炔烃1、定义：含有碳碳三键的烃称为炔烃。
2、通式：CnH2n-2（n≥2）3、结构特点碳碳三键：由一个σ键和两个π键组成，三键比双键更不稳定。
三键碳原子为 sp 杂化，直线结构。
4、物理性质常温下，C2-C4 的炔烃为气体，C5 以上的炔烃为液体或固体。
炔烃的沸点和密度随着碳原子数的增加而增大。
炔烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
5、化学性质加成反应与氢气：CH≡CH ＋2H2 → CH3CH3与卤素单质：CH≡CH ＋2Br2 → CHBr2CHBr2与卤化氢：CH≡CH ＋HCl → CH2=CHCl氧化反应燃烧：CnH2n-2 ＋（3n 1）／2 O2 → nCO2 ＋（n 1）H2O使酸性高锰酸钾溶液褪色（四）芳香烃1、定义：含有苯环结构的烃称为芳香烃。
高中化学选修炔烃教案
高中化学选修炔烃教案
一、教学目标：
1.了解炔烃的结构特点和化学性质。
2.掌握炔烃的命名方法和性质变化。
3.能够运用所学知识，解决相关问题。
二、教学重点和难点：
1.炔烃的结构及特点。
2.炔烃的物理性质和化学反应。
三、教学内容：
1.炔烃的结构和特点。
2.炔烃的物理性质和化学反应。
3.炔烃的命名方法。
四、教学过程：
1.导入：介绍炔烃的结构和特点。
2.讲解：讲解炔烃的物理性质和化学反应。
3.示范：进行相关实验，展示炔烃的特性。
4.练习：让学生进行相关练习，巩固所学知识。
5.总结：总结炔烃的命名方法和性质变化。
五、作业布置：
1.完成相关课后习题。
2.准备相关炔烃实验报告。
六、教学评价：
1.课堂表现。
2.作业情况。
七、教学反思：
炔烃是化学中重要的有机物质，掌握其结构和性质对学生理解有机化学有很大帮助。
因此要注重实验教学，帮助学生加深对炔烃的理解。
同时，及时的练习和复习也能够帮助学生更好地掌握知识。
《烯烃 炔烃》 导学案
《烯烃炔烃》导学案一、学习目标1、了解烯烃和炔烃的概念、通式和结构特点。
2、掌握烯烃和炔烃的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
3、理解烯烃和炔烃的物理性质及其变化规律。
4、学会鉴别烯烃和炔烃的方法。
二、知识回顾在学习烯烃和炔烃之前，我们先来回顾一下与烃相关的一些基础知识。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据烃分子中碳骨架的形状，可以分为链烃和环烃。
链烃又可以分为烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃的通式为 CnH2n+2（n≥1），其分子中的碳原子之间以单键相连，具有饱和性。
三、烯烃（一）概念和通式烯烃是含有碳碳双键（C=C）的烃类化合物。
单烯烃的通式为CnH2n（n≥2）。
（二）结构特点烯烃分子中含有一个碳碳双键，双键中的两个碳原子为 sp2 杂化，形成平面结构。
双键不能旋转，使得与双键相连的原子或基团在空间上有固定的排列方式。
（三）物理性质随着碳原子数的增加，烯烃的状态由气态逐渐变为液态、固态。
在常温常压下，含 2 4 个碳原子的烯烃为气态。
烯烃的沸点、熔点和密度都随着碳原子数的增加而升高。
相对密度小于水。
（四）化学性质1、加成反应烯烃容易发生加成反应，例如与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成。
（1）与氢气加成：CH2=CH2 ＋H2 → CH3CH3（2）与卤素单质加成：CH2=CH2 ＋Br2 → CH2BrCH2Br（3）与卤化氢加成：CH2=CH2 ＋HCl → CH3CH2Cl2、氧化反应（1）燃烧：CnH2n ＋3n/2O2 → nCO2 ＋ nH2O（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳和羧酸等产物。
3、聚合反应由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
由烯烃发生聚合反应生成的高分子化合物叫做聚烯烃。
例如：nCH2=CH2 → CH2—CH2n四、炔烃（一）概念和通式炔烃是含有碳碳三键（—C≡C—）的烃类化合物。
单炔烃的通式为CnH2n-2（n≥2）。
《重要的烃》 导学案
《重要的烃》导学案一、学习目标1、了解烃的概念和分类，掌握常见烃的组成和结构特点。
2、理解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质和化学性质的递变规律。
3、掌握甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法和工业制法。
4、学会运用有机化学的基本理论和方法，分析和解决与烃相关的实际问题。
二、知识梳理（一）烃的概念和分类1、烃的概念：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃。
2、烃的分类（1）根据碳骨架的不同，烃可分为链烃（脂肪烃）和环烃。
链烃：又分为烷烃、烯烃、炔烃等。
环烃：包括脂环烃和芳香烃。
脂环烃如环烷烃、环烯烃等；芳香烃如苯及其同系物等。
（2）根据烃分子中所含碳碳键的类型不同，烃可分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：烷烃是饱和烃，分子中碳原子之间全部以单键相连。
不饱和烃：烯烃、炔烃和芳香烃等是不饱和烃，分子中含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和键。
（二）烷烃1、烷烃的通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
2、烷烃的结构特点：碳原子之间以单键相连，形成链状结构。
每个碳原子都达到“饱和”，即与碳原子相连的氢原子数目达到最大值。
3、烷烃的物理性质（1）随着碳原子数的增加，烷烃的状态由气态（C₁～C₄）逐渐过渡到液态（C₅～C₁₆）、固态（C₁₇以上）。
（2）烷烃的密度逐渐增大，但都小于水的密度。
（3）烷烃的熔沸点逐渐升高，同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
4、烷烃的化学性质（1）稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。
（2）燃烧：烷烃都能燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水。
（3）取代反应：在光照条件下，烷烃能与卤素单质发生取代反应，生成卤代烃和卤化氢。
（三）烯烃1、烯烃的通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
2、烯烃的结构特点：含有碳碳双键，双键碳原子及与之相连的四个原子在同一平面上。
3、烯烃的物理性质与烷烃类似，随着碳原子数的增加，状态由气态到液态到固态，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
4、烯烃的化学性质（1）加成反应：烯烃能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。
《不饱和烃》 导学案
《不饱和烃》导学案一、学习目标1、了解不饱和烃的定义、分类和特点。
2、掌握烯烃和炔烃的结构、命名方法。
3、理解烯烃和炔烃的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
4、能够运用所学知识解决与不饱和烃相关的实际问题。
二、知识回顾在学习不饱和烃之前，我们先来回顾一下饱和烃（烷烃）的相关知识。
1、饱和烃的定义：碳原子之间都以单键相连，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，这样的烃称为饱和烃，也称为烷烃。
2、烷烃的通式：CnH2n+2（n 为碳原子数）。
3、烷烃的化学性质：通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生取代反应、燃烧等。
三、不饱和烃的定义与分类1、不饱和烃的定义不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和键的烃类化合物。
2、不饱和烃的分类（1）烯烃：分子中含有碳碳双键的烃称为烯烃。
通式为 CnH2n （n≥2）。
（2）炔烃：分子中含有碳碳三键的烃称为炔烃。
通式为 CnH2n-2（n≥2）。
四、烯烃的结构1、乙烯的结构以乙烯（C2H4）为例，其分子结构为平面结构，两个碳原子和四个氢原子共平面。
碳原子之间以双键相连，其中一个是σ键，另一个是π 键。
σ 键较稳定，π 键较活泼，容易发生化学反应。
2、一般烯烃的结构烯烃中双键碳原子均为 sp2 杂化，形成三个 sp2 杂化轨道，分别与氢原子或其他原子形成σ 键，剩余的一个未杂化的 p 轨道侧面重叠形成π 键。
五、烯烃的命名1、选主链选择含有碳碳双键的最长碳链为主链。
2、编号位从距离双键最近的一端开始给主链碳原子编号。
3、写名称将支链的名称和位置写在主链名称之前，用阿拉伯数字标明双键的位置。
例如：CH3-CH=CHCH2-CH3 命名为 2-戊烯六、烯烃的化学性质1、加成反应（1）与氢气加成CH2=CH2 ＋H2 → CH3-CH3（2）与卤素单质加成CH2=CH2 ＋Br2 → CH2BrCH2Br（3）与卤化氢加成CH2=CH2 ＋HCl → CH3-CH2Cl2、氧化反应（1）燃烧CnH2n ＋3n/2 O2 → nCO2 ＋ nH2O（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色3、聚合反应nCH2=CH2 → CH2-CH2n七、炔烃的结构以乙炔（C2H2）为例，其分子为直线型结构，碳原子之间以三键相连，其中一个是σ 键，两个是π 键。
教案二：炔烃的化学性质
炔烃的化学性质是相当重要的，这些性质决定了炔烃在化学反应中的行为和应用。
在本文中，我们将讨论关于炔烃的化学性质，以便更好地理解炔烃的性质和应用。
炔烃的物理性质炔烃是一类具有双键的碳氢化合物，与烷烃和烯烃不同，它们的共振结构可能会导致电子云的不稳定性，使得炔烃易于发生反应。
由于其紧凑的结构，炔烃是一类比较稠密的化合物，它们的熔点和沸点相对较高。
此外，炔烃在常温常压下是气体或液体状态，具有很好的挥发性。
炔烃的化学性质炔烃的化学性质主要体现在其双键上，它们与其他化合物发生反应时，很容易被破裂，生成新的化合物。
下面是炔烃的一些典型反应：1.加氢反应炔烃与氢气在加热下发生加氢反应可以得到烯烃或烷烃：C2H2 + H2 → C2H4C2H2 + 2H2 → C2H62.加卤素反应炔烃与卤素（氯、溴等）在光照下发生加卤素反应，可以得到相应的卤代烷烃。
例如，乙炔与氯气反应得到二氯乙烷：C2H2 + Cl2 → C2H2Cl23.氢化卤素反应炔烃与氢卤酸（如HCl、HBr等）在加热下反应，可以得到相应的卤代烷烃。
例如，乙炔与HCl反应得到氯乙烯：C2H2 + HCl → C2H3Cl4.加水反应炔烃与水在催化剂的作用下可以发生加水反应，生成醛或酮。
C2H2 + H2O → CH3CHO5.炔基化反应炔烃的双键可以和其他分子发生炔基化反应，生成C-C键或C-N键连接的新化合物。
炔烃的应用炔烃在工业上有着广泛的应用，主要用于制备化学原料。
例如，乙炔可以用于制备氧乙炔焊接燃料、丙酮等。
乙炔也可以用于制备塑料、橡胶、漆器等材料。
另外，许多有机化合物的合成过程中需要炔烃作为原料，因此炔烃在化学工业中应用也非常广泛。
总体来说，炔烃作为一类具有双键的碳氢化合物，在化学反应和工业应用中都有着重要作用。
了解炔烃的化学性质有助于更好地理解其在工业和实际应用中的表现。
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第3课时烯烃和炔烃的化学性质
[学习目标定位]
1.熟知烯烃、炔烃的化学性质，会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。
2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构，学会鉴别烯烃、炔烃的方法。
1．判断下列说法正误
(1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃( )
(2)炔烃的官能团是碳碳叁键( )
(3)符合通式C n H2n(n≥2)的烃一定为烯烃( )
(4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体( )
(5)分子中碳原子数≤4的烃在常温常压下为气体()
(6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 ( )
(7)分子通式为C n H2n＋2的烃一定是烷烃( )
(8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内 ( )
2．(1)乙烯的结构简式是CH2==CH2，官能团是，空间构型是，分子中6个原子在。
(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式：
①溴水：；②H2：；
③HCl：；④H2O：；
⑤制聚乙烯：。
探究点一烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸的反应
1．烯烃分子结构与CH2==CH2的分子结构，都含有一个，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质。
(1)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中会使溶液的颜色；反应方程式。
(2)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式：
(3)写出丙烯聚合反应生成聚丙烯的化学方程式：
2．乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃，都含有碳碳不饱和键，其化学性质极其相似，结合上述乙烯性质分析推测乙炔的化学性质有
(1)能燃烧，化学方程式是。
燃烧现象是。
(2)加成反应
①乙炔与溴的四氯化碳溶液、。
②乙炔与氢气发生完全加成反应 。
③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应 。
[归纳总结]
(1)烯烃、炔烃因都含有不饱和碳原子，所以具有一些共同的化学性质。
和—C ≡C —的化学性质比较活泼，一定条件下都可以发生加成反应。
①烯烃和炔烃都能与 、 、 、 等发生加成反应。
②可以利用烯烃、炔烃与溴水的反应来鉴别 和 。
(2)烯烃、炔烃在一定条件下分子间可以彼此加成聚合得到高分子化合物，在一定条件下，乙炔可以发生加成聚合反应，生成一种制备有机导体材料的聚乙炔。
[活学活用]
1．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净乙烷的方法是( )
A ．与足量溴反应
B ．通入足量溴水中
C ．在一定条件下通入氢气
D ．分别进行燃烧
2．炔烃与烯烃的特征反应均为加成反应，不同的是烯烃只有一步加成，而炔烃可以分两步加成，并且可以
通过条件控制使加成反应发生一步或两步。
请你用乙炔和氯化氢为原料，制取聚氯乙烯树脂，写出其化学反应方程式。
探究点二 与酸性KMnO4溶液的反应
1．将乙烯或乙炔通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中，都可以观察到酸性KMnO 4溶液褪色，乙烯或乙炔均
被氧化为CO 2，反应方程式：
CH 2==CH 2———————→酸性KMnO 4溶液CO 2＋H 2O CH ≡CH ———————→酸性KMnO 4溶液
CO 2＋H 2O
2．烯烃或炔烃在酸性KMnO 4溶液作用下分子中的不饱和键完全断裂，生成 、 或 。
烯烃发生氧化反应时，结构与氧化产物对应关系如下：
[归纳总结] (1)烯烃、炔烃均含有不饱和键( 或—C ≡C —)都能
被酸性KMnO 4溶液氧化，而使酸性KMnO 4溶液褪色，可利用这一性质，鉴别饱和烃和不饱和烃。
结构不同氧化的产物不同。
(2)烯烃、炔烃除可被一些强氧化剂氧化外，都可以与空气中的氧气发生燃烧反应，发出 ，根据分子中的含碳量不同常伴有 或 。
[活学活用]
3．关于炔烃的下列描述正确的是()
A．分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()
A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面内
C．与HCl加成只生成一种产物D．能使酸性KMnO4溶液褪色
1．烯烃和炔烃分子中都有不饱和键，因此它们有相似的化学性质：除具备烃共有的性质燃烧反应外，烯烃、炔烃易于发生加成反应，在一定条件下可以与H2、X2、HX、H2O等物质发生加成反应。
也容易被一些强氧化剂氧化发生氧化反应。
2．含有不饱和键(如CC、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色，可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。
1．如图所示的3种有机物中，●表示一个碳原子，氢原子未画出，则它们互为
()
A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体
2．有关烯烃的下列说法中正确的是()
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面内B．烯烃只能发生加成反应不能发生取代反应
C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色3．区别CH4、CH2==CH2、CH≡CH的最简易方法是()
A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管
4．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是()
5．下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也
不同于乙烷的是()
A．存在不饱和键B．不易发生取代反应，易发生加成反应
C．分子中的所有原子都处在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶液褪色
6．已知烯烃被酸性KMnO4溶液氧化
某烃的分子式为C11H20,1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；
用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三
种有机物：；；HOOC—CH2CH2—COOH。
由此推断该烃可能的结构简式为___________________。