气体摩尔体积练习题
《气体摩尔体积》练习(人教版)
1.2.2气体摩尔体积1．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为( ) g·L－1g·L－1g·L－1g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。
故答案为A。
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。
3．下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa，而不是标准状况。
只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2＝1 mol，即N A，故A不正确。
由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。
4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．w x mol－1B． mol－1mol－1 mol－1【答案】C【解析】由关系式VV m ＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。
5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。
高中化学《气体摩尔体积》练习题(含答案解析)
高中化学《气体摩尔体积》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对气体体积影响最小的因素是 （ ）A ．温度B ．压强C ．分子直径D ．分子个数2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．标况下，1mol 酒精的体积约为22.4LB ．3.6gH 2O 中含有N A 个水分子C ．1mol/L NH 4Cl 中含有N A 个Cl -D ．1molNa +中含有6.02×1024个电子3．下列说法正确的是（ ）A ．物质的量是一种物理量B ．22molCO 的摩尔质量是188g mol -⋅C ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LD ．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等4．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol N 2的质量为28 g/molB ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4 LC ．Cl 2的摩尔质量为71 gD ．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32 g5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．在标况下1mol N 2的体积为22.4L/molB ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．常温常压下，8g O 3中含有8N A 个电子6．下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2O 中含有2mol 氢和1mol 氧B ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LD ．一个CO 2分子的质量约为A44N g 7．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，一定相同的量是（ ）A ．电子数B ．体积C ．质量D ．原子数8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LC 6H 14含有的分子数为N AB ．通常状况下，N A 个C 2H 4分子占有的体积约为22.4LC ．物质的量浓度为0.5mol •L -1的CH 3COOH 溶液中，含有的H +数为N AD ．常温常压下，46gCH 3CH 2OH 溶于水形成的溶液中含有的CH 3CH 2OH 分子数为N A9．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出VL 气体。
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
高一化学气体摩尔体积练习题 新课标 人教版
高一化学气体摩尔体积练习题一．选择题1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不同，其主要原因是（）A．粒子的大小不同 B．粒子的质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同2．同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH43．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol任何气体，体积均为22.4LC．0.3molN2,0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD．0.1molN2在25℃和101KPa时，体积约为22.4L4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N AB．18g水所含有的原子数目为N AC．在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为N AD．32g氧气所含有的原子数目为N A5.同温同压下，甲，乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知他们的所含有原子数相同，则甲，乙两容器的体积比是（）A．4：3 B．5：4 C．4：5 D．1：16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．(22.4bc)/(aN A) L B．(22.4ab)/(cN A) LC．(22.4ac)/(bN A ) L D．(22.4b)/(acN A ) L7．下列情况下，气体分子数相同的是（）A．相同体积的CO2和CO B．同温同压下，1LCO2和1LCOC．常温常压下，1g N2和1gCO D．在0℃时，1体积CO和1体积CO28．标准状况下两个容积相同的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数（）9．0.3mol氧气和 0.2mol臭氧的（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积比3：2 D．标准状况下的体积比2：3 10．标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A．3g H2 B．30g SO2 C．24g N2 D．36g H2O11．相同温度和压强下，下列气体密度最小的是（）A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NH312．标准状况下，1L N2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/28 mol-1 B．n/22.4 mol-1 C．22.4n mol-1 D．28n mol-113.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A．AB B．A2B2 C．AB2 D．AB314．0℃和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（）A．0.58g/L B．0.29g/L C．1.16g/L D．0.714g/L15．同温同压下，气体A 与O2的质量比为1：2，体积比为1：4，则A的相对分子质量（）A．64 B．44 C．34 D．1616．在273K和101KPa条件下，将2.00克氦气，1.40克氮气和1.60克氧气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L17.相同条件下，由氮气，一氧化碳，二氧化碳三种气体等体积混合得到的混合气体中，二氧化碳的质量为Wg，其中氮气的质量为（）A．（11/7）Wg B．（7/11）Wg C．（25/11）Wg D．无法确定18.下列条件下，两瓶气体所含有原子数一定相等的是（）A．同质量不同密度的氮气和一氧化碳 B．同温度同体积的氢气和氮气C．同体积同密度的C2H4和 C4H6 D．同压强同体积的N2O和CO219．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/8 mol-1 B．n/16 mol-1 C．16n mol-1 D．8n mol-120．下列各组物质中，所含两种物质的分子数相等的是（）A．22.4LCO2（标准状况）和2g H2 B．22.4LCO2和32g O2C．1g H2和8g O2 D．25.5g NH3和48g O221．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）A．H2 B．N2 C．CO D．CO222．同温同压下某瓶充满氧气时重116克，充满二氧化碳时重122克，充满某气体时重132克，则该未知气体的相对分子质量为（）A．28 B．64 C．32 D．4423．1 mol Cl2和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定二、判断下列说法正误（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。
气体摩尔体积练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D项中M(混)＝24 g1 mol＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。
答案：B2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N AB．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N AC．32 g氧气所含电子数目为16N AD．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1N A解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol,1个O2分子中含有2×8＝16个电子，故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
气体摩尔体积 练习(解析版)
2.3.2 气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．9g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体【答案】C【解析】A. 同温同压下，2 L SO2和2 L CO2的气体物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；B. 9g 水的物质的量为：9g/18g/mol=0.5mol，在标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为：11.2L/22.4mol/L=0.5mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故B不符合题意；C. 标准状况下乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同，故C符合题意；D. 7.3g氯化氢气体的物质的量为：7.3g/36.5g/mol=0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等，故D不符合题意。
2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】B【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。
3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol【答案】D【详解】分子数相等时，则物质的量相等，11g/M=5.6L/22.4mol/L，M=11g×22.4L/5.6L=44g/mol，答案为D。
4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部【答案】C【详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由。
气体摩尔体积练习题及答案解析
第6讲物质的量气体摩尔体积1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )A.质量B.原子总数C.密度D.分子数2.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)｡其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )3.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同｡打开活塞,使NO与O2充分反应｡下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在4.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NOC.同温度同压强的CO和N2D.同体积同压强的N2和C2H45.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L6.在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同｡则与此有关的下列说法中不正确的是( )A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:aC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b7.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个求物质的量的公式的是( )A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤8.(2010·全国卷Ⅱ)在一定的温度､压强下,向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A.1:4B.1:3C.1:2D.1:19.(2010·全国卷Ⅰ)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A.3:1B.5:3C.2:3D.1:210.(2010·福建卷)N A表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A.在18 g18O2中含有N A个氧原子B.标准状况下,22.4 L空气含有N A个单质分子C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol\5L-111.(2010·上海卷)N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A12.(2010·江苏卷)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol\5L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB.1 mol羟基中电子数为10 N AC.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4 N A13.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g｡此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是________｡14.(1)在标准状况下,8.96 L 的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g,混合气体平均摩尔质量为________,混合气体中的甲烷的体积为________,一氧化碳的质量为________｡(2)上述混合气体与标准状况下16.8 L 的氧气混合点燃完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均摩尔质量为________｡15.某气体的摩尔质量是M g\5mol -1,分子数为X,在标准状况下所占的体积是V L,质量为m g ｡某元素原子的摩尔质量是A g\5mol -1,原子个数是Y ｡阿伏加德罗常数为N A ,试说明下列各式表示的意义｡(1)AMN ____________________ ｡ (2)AYN ____________________ ｡ (3)mV ____________________ ｡ (4) m M____________________ ｡(5)AMXVN ____________________ ｡ 16.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量｡实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g; ②装好实验装置; ③检查装置的气密性;④加热,开始反应,直到产生一定量的气体; ⑤停止加热(如图所示,导管出口高于液面); ⑥测量收集到气体的体积;⑦准确称量试管和残留物的质量为b g; ⑧测量实验室的温度;⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净;⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量｡回答下列有关问题:(1)如何检查装置的气密性?________________________________________ ｡(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积｡这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤的代号)｡(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?________________________｡(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×105 Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=____________________ ｡。
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案
高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。
2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。
气体摩尔体积练习题及答案
气体摩尔体积练习题及答案【典型例题】类型一、气体摩尔体积例1．（2015 六安高一检测）下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LC．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 gD．1 mol·L－1硫酸中含有N A个SO42－【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：①物质必须为气体；②在标准状况下。
【答案】A【解析】A，正确。
B项没有指明标准状况下，错误。
C项摩尔质量的单位是g/mol，错误。
D项1 mol1硫酸中含有N A个SO42－，不是1 mol·L－1。
【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强；只要用到“22.4 L·mol－1”，就要弄清是否是标准状况、是否是气体。
审题一定要准。
举一反三：【变式1】下列说法中正确的是（）A、标准状况下，98克硫酸的体积约为22.4升B、1molO2的体积约为22.4升C、22克CO2在标准状况下的体积为11.2升D、分子数相同O2与SO2所占的体积相同【答案】C【变式2】下列说法中不．正确的是()A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L【答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×1023个粒子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O2是双原子分子，32 g O2所含原子数是分子数的2倍，C正确；0.5×6.02×1023个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 L，D选项不正确。
气体摩尔体积练习题
L。
mol。 mol。
0.2 1.5
标准状况下气体体积（升） 物质的量（摩）/Vm
气体摩尔体积习题
1.下列说法正确的是（ D ） A.32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含有阿伏伽德罗常数个氮 分子 C.在标准状况下，22.4L水的质量约 为18g D.22g二氧化碳与标准状况11.2LHCl 含有相同的分子数
5.2molCl2和2molCO2相比较， 下列叙述中正确的是（ A ） A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等
6.计算在标准状况下，2.2gCO2 的体积是多少？
7.标准状况下，112ml某气体的质 量是0.14g，该气体可能是（ B ） A.O2 B.N2 C.H2 D.CO2
（4）1 摩尔二氧化硫在20 oC 时的体积比 22.4 L 大
说法错误。 因忽略了压强的影响。 （5）1 摩尔氯化氢在(3.03)(105)Pa 时的体积比 22.4 L 小 说法错误。 因忽略了温度的影响。
填空
（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积是 11.2 44.8 L。
（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积是
D.同温同压下，相同体积的任 何气体单质所含的原子数相同
A、B、C、D、F、G ） 4.下列说法中不正确的是（ A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处 的状态一定是标准状况 B.标准状况下，1mol物质的体积约是22.4L C.1mol二氧化碳的体积约是22.4L D.标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4L E.标准状况下，0.4mol二氧化碳与0.6mol氧 气的混合体积约是22.4L F.22.4L氧气的质量约为32g G.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
气体摩尔体积习题(含)
弘毅学校作业卷气体摩尔体积一. 选择题：1.以下说法正确的选项是（）A.在标准情况下， 1mol 水的体积是B.1mol H2所占的体积必定是C.在标准情况下， N A个分子所占的体积约为D.标准情况下， 28g N2和 CO混淆气体，体积约为2.150 C 时碳酸铵完整分解产生的气体混淆物，其密度是相同条件下氢气密度的（）倍倍倍D.32 倍3.同温同压下， A 容器的H2和 B 容器的NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 1:34. 标准情况下，若O2含有n个 O2分子，则阿伏加德罗常数为（）A.nB.nC. 16nD. 8n8165.空气和CO2按体积比5:1混淆，将混淆气体与足量红热的焦炭充足反响，设空气中 N 2和 O2的体积比为4:1，不计其余成分，且体积均在同温同压下测定，则反响后的气体中CO的体积分数是（）A. 50%B. 29%C. 43%D.1006.19 世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（ Zr ）的相对原子质量约为 91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（）A.ZrOB.Zr2 OC. Zr2O3D. ZrO 27.已知 10.2g A 与 12.8g B 完整反响，生成 9.6g C 和 7.2g D 及另一气体 E，已知 E 的密度是H2密度的 15.5 倍，则气体 E 在标准情况下的体积是（）x: y 的值可8. 同温同压下， x g 的甲气体与 y g 的乙气体据有相同的体积，则以表示（）A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比9. 两种气态烃（碳氢化合物，且分子中 C 原子数不大于 4）的混淆气体 0.1mol ，完整焚烧得 0.16mol CO 2 和 3.6g H 2O ，则混淆气体中（ ）A. 必定有 CH 4B. 必定是 CH 4 和 C 2H 4C.必定没有 C 2 H 6D. 必定有 C 2H 210. 在必定温度下，物质 W 分解，其反响方程式 4W X 3 ( g) 2Y( g) ，测得生 成物构成的混淆气体与 H 2 的相对密度为 18，则 W 的式量为（ ）A. 27B. 18C. 36D. 12611. H 2 和 O 2 的混淆气体，在 120 C 和 101. 105 Pa 下体积为 aL ，点燃使其反响后恢复至原条件，其体积变成 bL ，则原混淆气体中 O 2 为（）A. b LB. (a b) LC. (2a b) LD. (2ba) L12.同温同压下， 10mol CO 与H 2 混淆气体完整焚烧时，用去5mL2 ，则混淆气O体中 CO 和 H 2 的体积比为（）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 随意比13. 在标准情况下，以下各组物质的体积相同，则组内物质的分子数也相同的 是（）A. HF 和 CH 2 Cl 2B. SO 2 和 O 2C. SO 2 和 PCl 3D. SO 2 和 SO 314. 将 H 2 、 N 2 、 O 2 三种气体分别放入三个不一样的密闭容器中，当它们的温度、密度完整相同时，这三种气体的压强（p ）大小次序是（ ）A.p( HC.p( H 2 2 ) p(O 2 ) p( N 2 )B. p(O 2 ) p( N 2 ) p( H 2 ))p( N 2 ) p( O 2 )D.没法判断15. 某混淆气体中各气体的质量分数为 O 2 ： 32% 、 N 2 ： 28% 、 CO 2 ： 22% 、CH 4 ：16％、 H 2 ： 2% ，则此混淆气体对氢气的相对密度为（）16. 有以下几种方法制备 O 2 ：(1) KClO 3 和 MnO 2 共热， (2) Na 2 O 2 加水，(3) H 2 O 2 中加 MnO 2 ，(4) KMnO 4 受热分解，若要制相同质量的 O 2 ，则上述反响中有关物质转移的电子数之比为（ ）A. 3:2:2:4B. 1:1:1:1C. 2:1:1:2D. 1:2:1:217. P 和 O 2 放在两容器中，控制不一样条件，分别发生： 4 P 3O 2 2P 2 O 3 （容器1）， 4P 5O 2P 2 O 5 （容器 2），若在两容器中分别放1mol P 和 1mol O 2 ，充足反响后获得 P 2 O 3 和 P 2O 5 的物质的量之比是（ ）A. 1:1B. 5:4C. 4:3D.5:3 18. 常温常压下 aL SO 2 和 bL H 2 S 混淆，反响 2 H 2 S( g) SO 2 ( g) 3S 2H 2O ，若 反响后气体的体积是反响前的 1，则 a 与 b 之比为（）4A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 1:319.甲、乙两化合物均只含 X、Y 两元素。
气体摩尔体积练习题
气体摩尔体积练习题一、选择题1．对1mol H 2O 的说法正确的是（ ）A 含有6.02×1023个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素C 质量为18gD 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12．跟2.8g N 2含有相同分子数的下列物质是（ ）A 16g 氧气B 0.1mol 甲烷分子C 1.8g 水D 3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下11.2升CO 2B 0.2mol NH 3C 13.5g 水D 6.02×1023个Ar 原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A F 2B Cl 2C HClD CO 25．下列叙述正确的是（ ）A 1mol 任何气体的体积都约为22.4LB 48g O 3和1.5mol O 2所含氧原子数相等C 17g OH - 和19g H 3O + 所含电子数相等D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．下列说法正确的是（ ）A 三氧化硫的摩尔质量是80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的质子数7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A 98g H 2SO 4B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A 8nB 16n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ）A H 2B N 2C COD CO 210.12.8g 氧气与 L （标准状况）的CO 气体所含氧原子数相同，与 mol SO 2所含的分子数相同．。
化学练习试题2.3.1摩尔与气体摩尔体积(原卷版)
2.3.1 摩尔与气体摩尔体积题组一物质的量1．下列表示中不正确的是A．1mol氢原子B．1mol小米C．1mol中子D．1molCH42．下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 N A个碳原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子3．下列关于摩尔的说法中正确的是A．摩尔是物理量之一B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位D．摩尔是以克为单位的质量单位4．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子5．（2022·四川眉山·高一期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1molNa与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A C．摩尔是一种国际基本物理量D．1 mol氧的质量为16g6．（2021·江苏·盐城市伍佑中学高二期中）下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体B．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少C．摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物7．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。
下列说法错误的是A．常温下1molN2的质量为28gB．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体8．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子9．（2022·云南省富源县第一中学高一期末）N A为阿伏加德罗常数的值。
高中化学《气体的摩尔体积》专项练习
高中化学《气体的摩尔体积》专项练习一、选择题1、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大2、下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强阻碍3、下列说法正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol4、下列说法正确的是()A．1 mol任何物质的体积差不多上22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L5、下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L6、下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L N2为0.5 molB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积一定为22.4 L7、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
气体摩尔体积
难点突破
6. 将20.0 g CaCO3投入400 mL某浓度的盐酸中， CaCO3与盐酸恰好完全反应，求： (1)20.0 g CaCO3的物质的量为________ mol。 (2) 反 应 中 生 成 的 CO2 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为 ________ L。
答案
(1)0.2
5. 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体 的质量比是17:14。若气体乙是CO，则甲气体可 能是 （） • A．H2S B．HCl • C．NH3 D．Cl2 答案 A
四、物质的量在化学方程式中的应用
1．化学反应中各物质间的定量关系 aX 化学式前的系数： 扩大 NA 倍： 物质的物质的量： 物质的量之比： a a×NA a mol a ＋ bY===cZ b b× N A b mol b c c×NA c mol c
71
6.02×1023
22.4
× Vm
÷ NA × NA
÷ Vm ×M
÷M
阿伏加德罗
生平简介:意大利化学家。
1776年8月9日生于都灵市一 个律师家庭，1856年7月9日 卒于都灵市。1792年进都灵 大学法律系学习，取得法学 博士学位后，曾开业当律师。 1800年弃法从理，十分勤奋， 1820年被聘任都灵大学理科 教授。自 18年被选为都灵科 学院院士后，还担任过意大 利教育委员和度量衡学会会 长．
难点突破
T、p、V 相 同 T、p、m 相 同 T、 V、 m相 同 同温、同压、相同体积的气体，其质量与 相对分子质量成正比 同温、同压下，等质量的气体，其体积与 相对分子质量成反比 同温、同体积下，等质量的气体，其压强 与相对分子质量成反比
m1 M1 ＝ m2 M2
V1 M 2 ＝ V2 M 1
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气体摩尔体积练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
第二节气体摩尔体积
Ⅰ.学习重点：
1．理解气体摩尔体积的概念
2．掌握有关气体摩尔体积的计算
3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律
Ⅱ.学习难点：
气体摩尔体积的概念
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1．用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N
A
个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO
2中含有的原子数为3N
A
C．在常温常压下，11.2L Cl
2含有的分子数为0.5N
A
D．标准状况下，11.2LH
2O含有的分子数为0.5N
A
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A．80g SO
3 B．16g O
2
C．32g H
2
S D．3g H
2
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH
3
②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol
H 3PO
4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
5．下列说法正确的是（）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H
2和O
2
的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
7．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H
2、O
2
、CH
4
三种气体的叙述正确的
是（）
A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
9．同温同压下，等质量的SO
2和CO
2
相比较，下列叙述正确的是
（）
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
10．24mL H
2和O
2
的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL
气体，则原混合气体中分子个数比为（）
A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5
11．在标准状况下①6.72L CH
4
②3.01×1023个HCl分子③13.6g
H 2S ④0.2mol NH
3
, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
（）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
12．0.2g H
2、8.8g CO
2
、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件
下O
2
的密度的（）
A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍
13．同温同压下，某瓶充满O
2时为116g，充满CO
2
时为122g，充满气
体A时为114g，则A的式量为（）
A．60 B．32 C．44 D．28
14．在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A ．XY 3
B ．XY
C ．X 3Y
D ．X 2Y 3 15．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）
A ．1:1
B ．1:4
C ．4:1
D ．1:2 16.1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2放电2O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是（ ）
A ．16
B ．17.8
C ．18.4
D ．35.6 17．将20.8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）
A ．钙和锌
B ．镁和铜
C ．铝和镁
D ．锌和铁 18．将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
A ．C 2H 4＞CO ＞N 2
B ．
C 2H 4=CO=N 2 C ．CO ＞C 2H 4＞N 2
D ．N 2＞C 2H 4＞CO
19．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A ．22.4(m+n)
B ．22.4×6.02×1023(m+n)
C ．
23
1002.6)
(4.22⨯+n m D ．m+n
20．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
A ．112mL
B ．224mL
C ．336mL
D ．448mL
二、填空题
21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。
由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a ．同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b ．两种气体的体积与物质的量关系为 。
c ．两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d ．两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。
22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀H 2SO 4作用，生成H 2 2.24L （标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质 是 。
23．A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g 混合物，跟足量稀H 2SO 4溶液反应，放也1.334L （标准状况）H 2，若这两种金属单质在反应中生成H 2的
体积相等。
则A 的摩尔质量是 ，B 的摩尔质量是 。
三、计算题
24．把11体积的H 2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
25．在标准状况下，H 2和O 2混合气体A L ，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L ，则原混合气体中H 2占有的体积可能为多少L ？
26．一空瓶的质量为30.74g ，充入干燥的氢气后质量为30.92g 。
在相同条件下，充入干燥的X 2气体后，质量为37.13g 。
求X 2气体的相对分子质量。
27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。
已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
参考答案
一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D
二、21．含有相同数目的分子 （1）a.
211M M m m =乙 b.2121n n V V = c.1221M M V V = d.2
121M M
=ρρ （2）P 1:P 2=n 1:n 2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol
三、24. 28.9% 25.剩余H 2时为L B A )2(3
1
+，剩余O 2时为L B A )(3
2- 26. 71 27.20。