高一化学硫及其化合物 知识点总结
高一硫的知识点
高一硫的知识点硫（符号：S）是一种常见的非金属元素，原子序数为16。
它在地球上广泛存在，常见于矿石、石油和天然气中。
硫具有很多重要的化学性质和应用，本文将介绍高一化学中关于硫的知识点。
一、硫的性质1. 物理性质：硫是黄色的固体，常见的形态有硫黄粉末和硫黄晶体。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在一定温度下能够发光，这一现象被称为硫的荧光。
2. 化学性质：硫能和多种元素反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与氮气反应生成氮化硫（SN）。
此外，硫还能和大部分金属反应生成金属硫化物。
二、硫的最常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色有刺激性气体，常见于燃烧过程中释放的烟雾和工业废气中。
它是硫酸的原料之一，也是造纸和食品加工中的消毒剂和漂白剂。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色液体，在常温下极易吸湿生成硫酸。
硫酸的生产通常以三氧化硫为中间产物。
3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的气体，常见于腐烂的有机物中。
它是一种剧毒气体，能够对人体造成伤害。
硫化氢也是一种重要的原料，用于生产硫化物和农药。
三、硫的应用1. 农业：硫可以作为农药的成分，用于防治病虫害。
硫还可以改良土壤，促进作物生长。
2. 化学工业：硫酸是硫最重要的化合物之一。
硫酸在制造化肥、洗涤剂、染料和爆炸物等方面有广泛的应用。
3. 药物工业：硫化物是某些药物的重要组成部分。
硫化物类药物常用于治疗关节炎和皮肤病等疾病。
4. 硫酸铜：硫酸铜是一种重要的工业化学品，广泛用于电镀、农业、印刷和皮革制造等领域。
四、硫的环境影响1. 大气污染：燃烧煤炭和石油等化石燃料会释放大量二氧化硫，这是大气中硫污染的重要来源之一。
硫污染会对健康和环境造成危害。
2. 酸雨：硫化物和氮化物的排放是酸雨的主要原因之一。
酸雨对土壤、湖泊和森林等生态系统造成严重的破坏。
3. 温室效应：二氧化硫是大气中的温室气体之一，能够对地球的气候产生影响。
高一化学必修二硫及其化合物笔记
高一化学必修二硫及其化合物笔记
高一化学必修二主要学习了硫及其化合物的相关知识。
硫是一种常见的非金属元素，它在自然界中以硫矿的形式存在。
硫具有特殊的物理和化学性质，广泛应用于工业生产和生活中。
以下是关于硫及其化合物的一些重要笔记：
1. 硫的性质：
硫是一种黄色固体，在常温下呈现为非金属固体。
它的密度较大，具有较高的熔点和沸点。
硫在空气中燃烧会产生刺鼻的二氧化硫气体。
此外，硫还可以与许多金属发生化学反应，形成硫化物。
2. 硫的化合物：
硫与氧、氢、金属等元素可以形成多种化合物。
其中，二氧化硫是一种重要的化合物，它是燃烧时产生的有毒气体，对环境和健康造成危害。
此外，硫酸和亚硫酸盐也是常见的硫化合物，它们在工业生产和农业中有着重要的用途。
3. 硫的应用：
硫在工业上被广泛应用，用于制备硫酸、硫化物等化工产品。
此外，硫还被用于制备农药、医药和橡胶工业。
在生活中，硫化氢被用于制备硫化铅等颜料，用于染料工业。
4. 环境问题：
硫及其化合物在工业生产和能源利用过程中会排放到大气中，形成酸雨，对环境造成污染。
因此，控制硫排放，减少酸雨对环境的影响，是当前亟待解决的环境问题之一。
总的来说，硫及其化合物是化学课程中重要的内容之一，了解硫的性质、化合物和应用，以及相关的环境问题，有助于我们更好地理解和应用化学知识，同时也提高了我们对环境保护的认识。
希望这些笔记对你有所帮助。
高一化学第二册硫的知识点
高一化学第二册硫的知识点硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子序数为16，原子量为32.06。
它的化学符号是S，属于非金属元素。
在自然界中，硫以多种形式存在，如黄磷、硫化铁、硫酸盐等。
硫在人类的生活中有着广泛的应用，同时也是地球上存在量较多的元素之一。
1. 硫的物理性质硫是一种黄色固体，常温下呈脆性结晶，无定形硫呈黄色蜡状。
硫具有特殊的气味，可引起眼睛和呼吸道不适。
硫的熔点为112.8°C，沸点为444.6°C。
纯度极高的硫能够燃烧，产生具有刺激性气味的二氧化硫。
2. 硫的化学性质2.1 氧化性：硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫。
反应方程式为：S(s) + O2(g) → SO2(g)。
2.2 还原性：硫具有一定的还原性，在适当条件下可以还原金属氧化物，生成金属和硫化物。
例如，硫可以还原铜氧化物，生成纯铜和二氧化硫。
反应方程式为：CuO(s) + S(s) → Cu(s) + SO2(g)。
2.3 酸性：硫的氧化物二氧化硫在水中溶解，生成亚硫酸。
亚硫酸具有一定的还原性，在条件适宜时可以进一步被氧气氧化为硫酸。
反应方程式为：SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)。
3. 硫的重要化合物3.1 硫酸：硫酸是硫的重要化合物之一，化学式为H2SO4。
硫酸是一种无色、无味、具有强酸性和强腐蚀性的液体。
它是一种重要的工业原料，在冶金、石油、化肥等众多行业中有着广泛的应用。
3.2 二氧化硫：二氧化硫是硫的氧化物之一，化学式为SO2。
它是一种无色气体，在大气中存在量很少。
二氧化硫是导致大气污染和酸雨形成的主要因素之一，具有刺激性气味。
3.3 硫化氢：硫化氢是硫的化合物，化学式为H2S。
它是一种有刺激性气味的无色气体，具有强烈的毒性。
硫化氢在工业和实验室中被广泛应用，同时也是一种重要的能源源，可以用于生产硝酸等。
3.4 硫酸盐：硫酸盐是硫酸的盐类，由硫酸基离子(SO4)2-和阳离子组成。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
高一硫和硫的化合物知识点
高一硫和硫的化合物知识点硫是一种常见的非金属化学元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫以其特殊的性质和广泛的应用而被广泛研究和使用。
在高中化学中，我们学习了硫和其化合物的许多重要知识点。
本文将介绍一些关于高一硫和硫的化合物的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色的固体，常见的形态有硫粉、硫磺等。
硫具有特殊的味道和气味，可以被用于制备一些医药和化妆品。
此外，硫是一种还原剂，可以与许多金属发生反应，生成相应的硫化物。
硫的密度较低，熔点较高，是一种非金属元素。
2. 硫的化合价和化合物硫能形成多种化合物，其化合价通常为-2、+4和+6。
当硫以-2的化合价出现时，形成的离子是 sulfide。
当硫以+4的化合价出现时，形成的离子是 sulfite，对应的酸是亚硫酸（sulfurous acid）。
当硫以+6的化合价出现时，形成的离子是 sulfate，对应的酸是硫酸（sulfuric acid）。
3. 硫的氧化反应硫可以被氧气氧化，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
其中，二氧化硫是一种无色有刺激气味的气体，可溶于水，能与水形成亚硫酸，如SO2 + H2O → H2SO3。
三氧化硫是一种白色固体，能与水反应形成硫酸，如SO3 + H2O → H2SO4。
硫的氧化反应在大气污染和环境保护等方面具有重要意义。
4. 硫的重要化合物（1）硫化物：硫能与许多金属形成硫化物，如铁(II) 硫化物（FeS）、锌硫化物（ZnS）等。
这些硫化物在工业生产和实验室中都具有重要用途。
（2）亚硫酸和亚硫酸盐：亚硫酸是硫的+4价化合物，能与碱金属或碱土金属的氧化物反应，生成相应的亚硫酸盐。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶体，可用作食品添加剂和消毒剂。
（3）硫酸和硫酸盐：硫酸是硫的+6价化合物，是一种无色的强酸。
硫酸具有广泛的用途，被广泛用于工业生产、实验室和农业等领域。
硫酸盐是硫酸的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）等。
高一化学-硫知识点
1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响（与变价金属反响，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （猛烈反响并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△FeS（黑色）2Cu + S △Cu2S（黑色）②与非金属反响S+O2点燃SO2S+H2△H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反响S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用处：大量用于制造硫酸、硫化自然橡胶，也用于制药与黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强复原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性：2H2S+O2点燃2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）B．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强复原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一复原反响如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO2也有肯定的氧化性2H2S + SO2 == 3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化复原反响）⑥试验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水猛烈反响生成硫酸并放出大量的热。
高一必修二化学第一节硫知识点
高一必修二化学第一节硫知识点硫，是一种常见的元素，其原子序数为16，化学符号为S。
在化学中，硫的性质和应用非常广泛，研究硫的知识点对于理解化学原理以及应用具有重要意义。
本文将从硫的性质、化合物以及应用方面进行探讨。
一、硫的性质硫是一种非金属元素，常见的形态有单质硫和硫化物。
单质硫为黄色结晶固体，有特殊的刺激性气味。
硫的熔点较低，只有115.21℃，在室温下无法形成液态。
相对密度为2.07 g/cm³。
硫有着比较活泼的化学性质，容易与许多其他元素反应。
例如，硫能够与氧气反应生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），这两种气体在大气中的存在对环境有一定的污染作用。
二、硫化物的形成硫与许多金属元素能够形成硫化物，硫化物是由硫与金属元素形成的化合物。
常见的硫化物有硫化氢（H2S），硫化锌（ZnS）等。
硫化氢是一种有毒且刺激性气味的气体，常常能够闻到其恶臭味道。
硫化氢在化学工业中具有广泛的应用，例如用于生产硫化锌，还可以作为铅酸蓄电池中的电解液。
硫化锌是一种常见的硫化物，其外观呈现出白色固体，具有发光的性质。
硫化锌在光学领域有着重要的应用，被用于制作白色LED等光电器件。
三、硫的应用硫的应用非常广泛，涉及到众多领域。
其中，最重要的应用之一就是在化学工业中。
硫可以用来制取硫酸，硫酸是一种常见的无机酸，广泛应用于冶金、药品、化肥等行业。
硫酸不仅是一种重要的化工原料，还具有腐蚀性，因此在操作时需要注意安全。
另外，硫还可以用来制取二硫化碳，二硫化碳是一种无色液体，具有良好的溶解性。
二硫化碳可以作为溶剂用于化学实验室中，也可以用于橡胶、氨纶等材料的生产。
此外，硫还可以用于制取含硫化合物，如硫酸亚铁（FeS），它常用于电镀工业中的电解电容器制造。
总结：通过对硫的性质、硫化物形成以及应用的探讨，我们可以看出硫在化学中的重要性。
硫具有活泼的化学性质，与许多元素能够形成化合物。
硫化物有着广泛的应用领域，包括化学工业、光学领域以及冶金等行业。
高一必修一化学硫的知识点
高一必修一化学硫的知识点化学中的硫是一个非金属元素，原子序数为16，化学符号为S。
硫是地壳中的重要成分之一，也是生命中不可或缺的元素之一。
在高一必修一化学中，我们需要了解硫的一些基本性质、化合物以及其在生活中的应用。
第一节：硫的基本性质与结构硫的原子结构由16个电子组成，其中两个位于内层，剩余的14个电子分布在外层。
硫原子的外层电子数目为6，因此它可以接受两个电子或者共享两个电子从而与其他元素形成化学键。
硫原子还有六个外层空轨道，使其能够参与到多种化学反应中。
硫是一种黄绿色的非金属元素，常见的硫的同素异形体有两种，即差异为晶体结构的单斜硫和正交硫。
硫在常温下为固体，具有蛋白质或橡胶的气味，它有较低的熔点和沸点。
此外，硫具有较好的导电性和热导性，但是它并不是好的导体。
第二节：硫的化合物与应用硫的化合物非常重要且多样化。
其中，硫酸是一种重要的化合物，在制药、农业和化学工业中广泛应用。
硫酸是无色的、无味的液体，能够与许多物质反应，如金属、碱和酸。
它是制造肥料、溶解矿石以及制造酸性清洁剂的重要原料。
此外，硫还和氧形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等氧化物。
二氧化硫是一种无色气体，常见于燃烧和硫矿石的焙烧过程中。
它是大气中的主要污染物之一，并且对环境和人体健康构成威胁。
三氧化硫是一种无色气体，可以在一定条件下与水反应生成硫酸。
此外，硫还可形成硫化物，如硫化氢(H2S)、二硫化碳(CS2)和硫化锌(ZnS)等。
硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，常见于腐烂的有机物体和地下矿区。
它有毒性，对人体和环境有害。
二硫化碳是一种具有刺激性气味的无色液体，在化学实验和工业生产中广泛应用。
硫化锌是一种无色晶体，被用作白色颜料，也可用于制造光学器件。
第三节：硫的危害与保护尽管硫广泛应用于工业和农业领域，但它也会对环境和人体健康造成一定的危害。
如前所述，二氧化硫是大气中的主要污染物之一，它可以导致酸雨的形成，对土壤、水源和植被造成损害。
高一化学硫的知识点总结大全
引言概述：硫是化学元素中的一种，原子序数为16，化学符号为S。
它在自然界中存在多种形式，如硫黄、硫酸盐等。
作为一种重要的元素，硫具有广泛的应用领域，涉及到化学、工业、医药等多个领域。
本文将对高一化学中与硫相关的一些重要知识点进行总结，包括硫的性质、硫的存在形式、硫化合物、硫的应用等。
正文内容：一、硫的性质1.硫的物理性质（1）硫的外观：硫黄是最常见的硫的形态，呈黄色的结晶体。
（2）硫的密度和熔点：硫的密度较低，约为2.07g/cm³；硫的熔点较低，约为115.21℃。
（3）硫的挥发性：硫在常温下呈固体形态，但在一定条件下可以挥发，形成硫蒸气。
2.硫的化学性质（1）与氧的反应：硫与氧反应可以二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
这些氧化物在大气中与水反应可以形成酸性物质，导致酸雨的产生。
（2）与金属的反应：硫与一些金属反应可以硫化物，如FeS、CuS等。
（3）与非金属的反应：硫与氢反应可以硫化氢（H2S），与氯反应可以硫化氯（S2Cl2）等。
二、硫的存在形式1.硫的化合物（1）硫酸盐：硫酸盐是硫的一种常见存在形式，常见的硫酸盐包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铁（FeSO4）等。
（2）硫化物：硫化物是硫和金属元素形成的化合物，常见的硫化物有黄铁矿（FeS2）、黄铜（Cu2S）等。
2.硫的有机化合物（1）硫醇：硫醇是一类含有SH官能团的有机化合物，如甲硫醇（CH3SH）、乙硫醇（C2H5SH）等。
（2）硫醚：硫醚是一类含有S官能团的有机化合物，如二甲基硫醚（(CH3)2S）等。
三、硫化合物1.硫化合物的制备方法（1）直接合成法：直接将硫与金属在适当条件下反应，硫化物。
（2）间接合成法：利用硫化氢与金属反应硫化物。
2.硫化合物的应用（1）硫化铁的应用：硫化铁可以用于制备一些重要的无机物，如硫酸铁等，也可以用于制备玻璃、涂料等工业产品。
（2）硫化铜的应用：硫化铜是重要的无机颜料，广泛用于油漆、颜料等工业领域。
新高一化学硫知识点总结
新高一化学硫知识点总结化学作为一门基础科学，其知识点繁多且深奥，为了帮助新高一学生更好地掌握化学知识，本文将对硫的相关知识点进行总结与梳理。
通过深入了解硫的性质、化合物以及应用，我们可以更好地理解化学世界的奥妙。
一、硫的性质硫是一种常见的非金属元素，其化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.07g/mol。
硫是一种黄绿色的固体，有特殊的臭味。
在常温下，硫具有较低的熔点和沸点，而且是一种非导电性材料。
硫的化学性质非常活泼，容易与其他元素发生化学反应。
它可以与金属直接反应形成硫化物，如二硫化铁(FeS₂)。
此外，硫还可以与氧气反应生成硫氧化物，如二氧化硫(SO₂)和三氧化硫(SO₃)。
二、硫化合物硫与其他元素的化合物非常丰富，以下是一些常见的硫化合物：1. 硫酸硫酸(H₂SO₄)是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室。
硫酸具有强酸性，可以与金属反应生成相应的硫酸盐。
2. 硫醇硫醇(RSH)是含有硫原子的有机化合物，具有特殊的气味。
它可以通过硫化氢(H₂S)与醇反应得到。
3. 硫化氢硫化氢(H₂S)是一种无色有毒气体，常常呈刺激性的臭鸡蛋味。
它是一种强还原剂，可以与氧气或者其他氧化剂反应生成硫酸盐。
4. 硫醇化合物硫醇化合物(RSR')中，硫原子与两个有机基团(R和R')相连。
硫醇化合物在有机合成中广泛应用，常用于形成硫键。
5. 硫酸盐硫酸盐(SO₄²⁻)是一类含有硫酸根离子的化合物。
在自然界中，硫酸盐广泛存在于地壳、海水和生物体中。
三、硫的应用硫具有广泛的应用价值，以下是一些典型的应用领域：1. 化学工业硫在化学工业中有着重要的地位，它广泛应用于制造硫酸、硫酸盐、硫磺等化学品。
硫酸和硫酸盐是许多工艺的基础原料，在冶金、纺织、造纸等行业中扮演着重要角色。
2. 农业硫是植物所必需的元素之一，它参与了植物的光合作用和生长发育过程。
因此，施加硫肥可以提高作物的产量和品质。
高一化学必修二硫知识点
高一化学必修二硫知识点硫是化学元素周期表上的第16个元素，其化学符号为S。
它是一种非金属元素，具有特殊的化学性质。
本文将详细介绍高一化学必修二中与硫有关的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色固体，具有特殊的气味。
在常温常压下，硫凝结成黄色晶体，它的熔点为115.21℃，沸点为444.674℃。
硫在水中不溶，但在有机溶剂中可溶。
硫的密度为2.07g/cm³，在自然界中以硫矿石的形式存在。
2. 硫的同素异形体硫存在多种同素异形体，其中最常见的是硫的单质形式——S8（八硫环）。
S8是由八个硫原子组成的环状结构，该分子通过S-S化学键连接。
此外，硫还有其他同素异形体，如S6、S10等，它们的分子结构和化学性质与S8有所不同。
3. 硫的化合物硫与其他元素形成多种化合物，常见的有硫化物和硫酸盐。
硫化物是由硫和金属元素组成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化锌（ZnS）等。
硫酸盐是由硫酸根离子（SO4²⁻）和金属阳离子组成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。
4. 硫的氧化性和还原性硫具有较高的氧化性和还原性。
它可以与氧气反应生成二氧化硫（SO2），这是一种无色有刺激性气体。
此外，硫还可以还原为硫化物，如与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种有毒气体。
5. 硫的应用硫在化学工业中有广泛的应用。
例如，硫广泛用于合成硫酸，硫酸是一种重要的工业原料。
此外，硫还被用于制造一些化学品，如火药和农药。
此外，硫还用于制造橡胶、颜料等。
总结：本文介绍了高一化学必修二中与硫相关的重要知识点。
硫是一种非金属元素，具有特殊的化学性质。
它可以形成不同的同素异形体，如S8等。
硫与其他元素形成多种化合物，如硫化物和硫酸盐。
硫具有较高的氧化性和还原性，可以与氧气反应生成SO2，也可以还原为硫化氢。
硫在化学工业中有广泛的应用，如合成硫酸和制造化学品等。
参考文献：1. 朱冬芳. 化学化工原理与工艺[M].北京化学工业出版社,2013.。
高一化学硫及化合物知识点
高一化学硫及化合物知识点化学硫及化合物知识点硫（S）是一种常见的化学元素，其原子序数为16。
在自然界中，硫以多种形式存在，常见的有硫矿、硫化物和硫酸等。
硫及其化合物在生活中和工业生产中有广泛的应用。
下面将介绍高一化学中与硫及其化合物相关的几个重要知识点。
一、硫的性质及用途1. 硫的性质硫是一种黄色固体，具有特殊臭味，不溶于水，可溶于有机溶剂。
它具有很高的化学活性，能与许多元素发生反应。
2. 硫的用途（1）制备硫酸：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、制药等行业。
（2）制备硫化氢：硫化氢是一种具有强烈臭味的气体，广泛应用于化学分析、药物合成等领域。
（3）用于制备农药：硫化物可作为农药中的有效成分，用于防治病虫害。
二、硫的化合物1. 硫化物硫和金属元素反应，形成硫化物。
硫化物的命名一般采用“金属元素名称+硫化物”的形式，例如氢化镁（MgS）、氧化铁（FeS）等。
硫化物具有广泛的应用，如矿石中的硫化物是一些重要的金属矿石。
2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是许多工业过程中产生的废气之一，对环境具有一定的污染作用。
此外，二氧化硫还可用作漂白剂、食品防腐剂等。
3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种白色结晶固体，常以三氧化硫（SO3）的水合物硫酸（H2SO4）形式存在。
硫酸是一种无色的液体，具有强酸性，被广泛应用于工业生产和实验室。
4. 硫酸盐硫酸盐是硫酸中金属离子被取代形成的化合物，其命名一般采用“金属元素名称+硫酸+盐”的形式。
例如，硫酸铜（CuSO4）、硫酸钠（Na2SO4）等。
硫酸盐具有多种用途，如硫酸镁可用于制备肥料、草坪维护等。
三、硫的环境污染与防治1. 燃煤排放燃煤是二氧化硫的主要来源之一，燃煤排放的二氧化硫会引起大气污染和酸雨，对环境和健康造成严重影响。
2. 控制排放为了减少硫的环境污染，需要采取措施控制二氧化硫的排放，如使用高效的燃烧技术、加装烟气脱硫装置等。
高一化学硫的知识点和公式
高一化学硫的知识点和公式硫是一种常见的非金属元素，具有广泛的应用。
本文将介绍关于硫的一些基本知识点和相关公式。
1. 硫的基本性质硫的原子序数为16，原子符号为S，原子量为32.06。
其外层电子构型为2s²2p⁴。
硫的物态为黄色针状晶体或黄色结晶粉末。
2. 硫的同素异形体硫存在多种同素异形体，其中最常见的是α-硫和β-硫。
α-硫为黄色针状晶体，在95.6℃以上转变为无定形的红色液体，再经过快速冷却就可以得到β-硫，为黄色结晶粉末。
3. 硫的化合价硫的化合价一般为-2，但也可以表现出其他化合价。
在一些元素中，硫可以以+4、+6的价态存在。
4. 硫的常见化合物硫可以与许多元素发生化学反应，形成不同的化合物。
常见的硫化物有硫化氢（H₂S）、二氧化硫（SO₂）、硫酸（H₂SO₄）等。
5. 硫的制取方法硫的主要制取方法是从硫铁矿中提炼。
首先，将硫铁矿加热到高温，使得硫铁矿中的硫与氧反应生成二氧化硫；接着，通过冷凝和洗涤的方式收集二氧化硫，再通过氧化反应制得硫。
6. 硫的应用领域硫在工业生产和科学研究中有广泛的应用。
硫的化合物可以作为肥料、农药、颜料和染料等。
此外，硫也用于制造一些日用品如肥皂、清洁剂等。
以下是一些与硫相关的公式：1. 二氧化硫的生成反应：硫 + 氧→ 二氧化硫S + O₂ → SO₂2. 硫酸的生成反应：二氧化硫 + 水 + 氧气→ 硫酸SO₂ + H₂O + 1/2O₂ → H₂SO₄3. 硫水化学反应：硫 + 氢气→ 硫化氢S + H₂ → H₂S4. 硫酸滴定反应：H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O通过了解硫的基本性质、化合价、制取方法以及相关公式，我们能更深入地了解硫的化学性质和应用。
希望本文对你的学习有所帮助。
注意：本文所提及的公式和反应方程式仅为示范用途，实际应用中可能有更多相关反应和公式，请在应用时进行进一步研究和验证。
高一化学硫知识点及方程式
高一化学硫知识点及方程式化学是一门关于物质的研究科学，其中硫是一个重要的元素。
在高中化学中，我们将学习关于硫的知识点和相关的化学方程式。
本文将为大家介绍高一化学中与硫相关的重要知识点和方程式。
一、硫的性质硫是位于周期表第16族的元素，原子符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石中。
硫在常温下为黄色固体，难以溶解于水，但可以溶于二氧化硫。
二、硫的化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，易溶解于水。
它是由燃烧硫、硫化物或含硫矿石时产生的，也是一种工业废气。
二氧化硫是一种重要的化合物，它不仅在工业中被广泛应用，还与大气污染和酸雨形成有关。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是硫的另一种氧化物，是一种白色结晶固体。
它可以通过将二氧化硫通入硝酸的脱水剂中制备，也是一种重要的工业化合物，用于制造硫酸。
3. 二硫化碳（CS2）：二硫化碳是一种无色液体，具有特殊的异味。
它是由碳和硫直接反应得到的，具有较高的挥发性。
二硫化碳在化学实验中常被用作溶剂。
4. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种无色气体，具有恶臭的腐蚀性气味，类似于腐烂的鸡蛋。
它是由硫化物经过还原反应产生的，也是一种常见的工业废气。
硫化氢具有强酸性，可以与金属反应生成对应的金属硫化物。
三、硫的氧化还原反应在化学中，硫可以与其他元素发生氧化还原反应，形成硫化物或亚硫酸盐。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1. 硫的还原反应：2S + O2 → 2SO2这个方程式描述了硫被氧气氧化为二氧化硫的过程。
2. 硫的氧化反应：SO2 + O2 → SO3这个方程式描述了二氧化硫被氧气进一步氧化为三氧化硫的过程。
3. 硫的与金属反应：H2S + 2Cu → Cu2S + 2H2这个方程式描述了硫化氢与铜反应生成硫化亚铜的过程。
四、硫的应用硫作为一种重要的元素，在工业和农业生产中有广泛的应用。
高一硫的知识点归纳
高一硫的知识点归纳硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为16，化学符号为S。
它在地壳中广泛存在，主要以硫化物的形式存在于矿石中。
在生物体内，硫是一种必需的元素，参与多种生命过程。
在高一化学学习中，我们需要了解硫的性质、化合物、应用等相关知识点。
本文将对高一硫的知识进行归纳，帮助同学们更好地理解和掌握。
1. 硫的性质硫是一种黄绿色的非金属，具有特殊的气味，化学性质活泼。
以下是硫的一些重要性质：- 物理性质：硫是一种不溶于水的固体，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
- 燃烧性质：硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
- 同素异形体：硫存在多种同素异形体，包括S8环状硫、S6链状硫和S簇状硫等。
2. 硫的化合物硫形成许多重要的化合物，其中一些在日常生活和工业生产中具有重要的应用。
以下是一些常见的硫化合物：- 硫化氢（H2S）：无色气体，有强烈的恶臭味道，可从硫化物中制备。
它在工业上用于合成各种硫化物。
- 二氧化硫（SO2）：无色气体，有刺激性气味，可从硫矿石的燃烧中得到。
它广泛应用于食品、药品和化学工业，也是大气污染物之一。
- 三氧化二硫（SO3）：无色液体，具有刺激性气味，强烈腐蚀性。
它是制备硫酸的重要中间体。
3. 硫的应用硫及其化合物在许多领域中有广泛应用。
以下是一些常见的应用领域：- 化学工业：硫酸是最重要的化工产品之一，在制造肥料、纸张、染料、塑料等方面具有重要作用。
- 医药工业：硫化物是一些药物的重要成分，如硫酸氢氯吡格雷具有抗血小板聚集的作用。
- 生活用品：硫酸盐用于电池、洗涤剂和化妆品等生活用品的制备。
- 农业领域：硫元素在植物生长中起着重要作用，硫肥的施用可以促进作物生长，改善土壤质量。
以上仅是对高一硫的知识点进行的简要归纳，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握硫的相关知识。
在学习过程中，建议同学们通过实验和练习加深对硫的性质和化合物的理解，并关注硫在现实生活和工业中的应用，以拓宽知识应用的广度。
高一-硫及其化合物
硫及其化合物知识梳理(一)除夕爆竹话硫磺 1．黑火药(1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。
把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。
(2)黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO 3) : n(C) = 1 : 2 : 3。
(3)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。
气体体积急剧扩大，发生爆炸。
其反应的化学方程式为：−−−→点燃K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑2．硫的性质(1)物理性质：纯净的硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；硫为分子晶体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。
硫元素在地壳中的含量只有0.052%，但是硫的分布很广。
(2)化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。
硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。
①硫通常以弱氧化性为主。
如：与金属、氢气的反应。
Fe + S ∆−−→FeS （黑褐色） 2Cu + S ∆−−→Cu 2S （黑色） Hg + S ∆−−→HgS （黑色） S + H 2∆−−→H 2S ②硫也可以表现为还原性。
如：与氧气的反应。
S + O 2−−−→点燃SO 2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰）3．硫的用途(1)硫是动物体生长不可缺少的元素。
如组成生命体的蛋白质中就有含硫的大分子。
(2)硫磺是橡胶工业的重要添加剂，是制硫酸的重要原料。
(3)硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用，常被用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤病的杀菌软膏。
(4)在染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业，都广泛用到硫和含硫化合物。
(二)令人生厌的硫化氢(H 2S) 1．硫化氢的物理性质硫化氢通常为有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒，当空气中含有0.1%的硫化氢时，就会使人感到头疼、眩晕，吸入大量硫化氢会使人昏迷或死亡。
动植物体内均含硫，腐败时会产生硫化氢气体。
高一化学必修二硫及其化合物知识点
点燃第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物一、硫和二氧化硫（一）硫1、结构特点:第三周期，第VIA 族，易得2个电子，S 单质具有氧化性，但比氧气的氧化性弱，常见的化合价是-2、0、+4、+6，最高价氧化物对应的水化物是H 2SO 42、存在形式：（1）游离态：存在于火山喷口或地壳的岩层，火山喷出物中含大量的硫化物，如H 2S 、SO 2、SO 3等，硫有多种同素异形体（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在：黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO4•2H2O ）、芒硝（Na2SO4•10H2O ）（3）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中经常含硫的原因3、物理性质：硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2），注：常用CS 2把S 与其它物质分开，也可用CS 2洗去沾在试管内壁的S 4、化学性质：比较活泼（1）与金属反应：Fe+S FeS （黑色）2Cu+S Cu 2S （黑色）S+Hg=HgS （有红色和黑色立方。
自然界中呈红褐色，称为辰砂或朱砂）2Na+S Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）、2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）注：①S 与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物②汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒（2）与非金属反应：S+H 2H 2SS+O 2SO 2（空气中：淡蓝色火焰；纯氧：蓝紫色火焰）S+H 2H 2S（说明硫化氢不稳定）（3）与NaOH 反应：3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 3S+6OH -2S 2-+SO 32-+3H 2O利用热的碱液可以洗去附着在试管壁上的S 。
S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4(浓)2SO 2↑+2H 2O（4）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
高一化学含硫化合物的性质知识点
高一化学含硫化合物的性质知识点刚学习完含硫化合物的性质的全部内容，你要做好化学含硫化合物的性质的知识点归纳哦。
以下是小编给你推荐的高一化学含硫化合物的性质知识点归纳，希望对你有帮助!化学无机物硫单质的反应知识点1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气反应(可逆反应)3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物6.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)化学无机物硫化氢的反应知识点1.受热分解2.燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同)3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢)5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应)6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫7.被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫)8.被二氧化硫氧化9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊化学二氧化硫或亚硫酸的反应知识点1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.被硝酸氧化5.与水反应6.与碱性氧化物反应7.与碱反应8.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)。
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高一化学硫及其化合物 知识点总结一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
【点睛】浓硫酸氧化性强，根据氧化还原反应的规律，锌先与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸的浓度降低，然后发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，最后根据反应方程式以及守恒进行计算。
2．下列操作或叙述正确的是( )A ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
【点睛】检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有 Cl-B 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
4．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。
5．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。
【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
6．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是氯水C．将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；CO，B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2应该考虑是盐酸的影响，B项错误；SO的水溶液显酸性，C项正确；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；D.2答案选C。
【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。
7．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2【答案】A【详解】A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；故选A 。
8．下列说法中正确的是 （ ） A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO 3 D ．合金的熔点一般比成分金属的低 【答案】D 【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl 和O 2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A 错误；B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF 反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B 错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO 2，故C 错误；D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。
合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D 正确； 答案：D 。
9．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。