公开课：《沉淀溶解平衡》(一)课件
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医用基础化学 第三章 沉淀溶解平衡 公开课课件
﹡ ﹡ Ksp决定于物质的本性和温度。（温度一定，同 一物质的Ksp为一常数，离子浓度改变只能使平衡移 动，而不能改变Ksp）；
Mg(OH)2 (s) Ag2CrO4 (s) Fe(OH) 3 (s)
Mg2+ + 2OH-
Ksp = [Mg2+][OH-]2
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
(molL-1)
2Ag+ + CrO422s' s'
s' 3
K sp
3
9.0 1012
1.31104(molL-1)
4
4
不同类型的难溶强电解质，不能直 接由Ksp的值比较溶解能力的大小
三、溶度积规则Rule of Solubility Product
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
Ip (离子积 ion product): the product of the ion concentration in solution when the system is under any situation ( at equilibrium or not ).
s 0.010+s 0.010
Ksp = s ( 0.010 + s ) 0.010s = (1.0410-5)2 s = 1.0810-8 molL-1 << 1.0410-5 molL-1
为使某种离子完全沉淀（离子浓度小于 10-6 molL-1）可加入适当过量的沉淀剂
第三章 沉淀溶解平衡
Equilibrium between Dissolution and Precipitation
人教版沉淀溶解平衡教学课件1
未达到饱和，因为Qc< KSP
【例5】据例题1图分析，下列判断错误的是：
• A. Ksp F（e OH）3 ＜Ksp Cu（OH）2
B
• B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b 点
• C. c、d两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积
• 相等
• D. Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
一、考试大纲分析
能正确计算化学反应的转化率（α） 了解反应活化能的概念。
新增 新增
掌握化学平衡的特征。
新增
了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化 替换：理解化学平衡常数的含义，能够利
学平衡常数进行相关计算。
用化学平衡常数进行简单的计算。
鲁教版化学高考专题复习——沉淀溶 解平衡 （共16 张PPT ）统编 版课件 优秀课 件ppt课 件部编 版课件
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【问题思考】
1、请根据【例1】图像分析，能否通过调节溶液 pH的方法来除去Cu2+中的Fe3+？
水溶液中的离子平衡
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第二部分：细研高考方向
水溶液中的离子平衡
【2018全国Ⅲ卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
内蒙古民族大学无机化学吉大武大版沉淀溶解平衡市公开课金奖市赛课一等奖课件
s = 1.08×10-8 mol·L-1
BaSO4 式量为 233.3 s ＝ 1.08×10-8mol·L-1×233.3g·mol-1
＝ 2.52×10-6 g·L-1
第5页
2. 盐效应增大难溶物溶解度 溶液中加入不含相同离子可溶性盐，能够增大难
溶电解质溶解度现象称盐效应。
盐效应是由于溶液中离子强度增大，
值 Z=4 0.83 0.77 0.67 0.56 0.45 0.30 0.19 0.12 0.04 0.01 0.003 -
第17页
第九章 沉淀溶解平衡 P264—265 总结与思考题：2、3、4。
作业：1、2、4、6、7、9、10、13、16。
第18页
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SL出品
第19页
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例： 求298K时，BaSO4在0.010 mol·L-1 Na2SO4 溶液 中溶解度(g·L-1)。Ksp(BaSO4) =1.08×10-10
解：设所求BaSO4溶解度为s mol·L-1
BaSO4 平衡浓度/mol·L-1
Ba2+ + SO42s 0.010 + s = 0.010
Ksp = 0.010s =1.08×10-10
常见难溶电解质溶度积常数列成表供查用。
溶度积越小，表示物质溶解度越小，因此两者
之间必定存在一定关系。
溶解度：一定温度下饱和溶液浓度，也就是该溶质
在此温度下溶解度。单位能够是mol·L-1或g·L-1
第2页
二. 溶度积与溶解度关系
设难溶物MaXb溶解度为 s mol·L-1，溶解平衡时
MaXb = aMm+ + bXn-
AgCl开始析出时，溶液中 I- 浓度为：
课件《沉淀溶解平衡》精品PPT课件_人教版1
BNaS2COO4 3(s溶) 液处理Ba，2+使(a之q)转+化SO为4易2-溶(于aq酸) 的KCsapC=1O.3,而快速除去。
例这：些将 沉足淀量经的过千Zn百S粉万末年加的入积到聚1，0m渐L渐0.形成了钟乳石、石笋等。
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下 CQac5>(KPsOp，4)3生O成H沉淀
sp
-10
2-
Na2CSO=3= S2-CO+32-2+Na2+Na+
BaCO (s) Ba (aq) + CO (aq) K =5.1×10 mol •L 较根高据的 上地表区，的Cu人C，l2中不混宜有使少用量含F氟e2牙+膏如何除去？
CK问sa题pC2(2OC：3uS锅) 炉=1的. C水a2垢3+中+ 除CO了3C2a- CO3和Mg(OH2)+2外，还有CaSO4使得水3垢2-结实，用酸很难快s速p除去，要快速除去水-9垢，可以2用饱和-
2
H2S做沉淀剂 CaCO3
Ca2+ + CO32-
较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) Ksp=1.
Qc (CuS) =C(Cu2+) ·C(S2-)
认识2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向 溶洞底滴落时，水分蒸发，二 氧化碳压强减小以及温度的变 化都会使二氧化碳溶解度减小 而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀 经过千百万年的积聚，渐渐形 成了钟乳石、石笋等。
例这：些将 沉足淀量经的过千Zn百S粉万末年加的入积到聚1，0m渐L渐0.形成了钟乳石、石笋等。
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下 CQac5>(KPsOp，4)3生O成H沉淀
sp
-10
2-
Na2CSO=3= S2-CO+32-2+Na2+Na+
BaCO (s) Ba (aq) + CO (aq) K =5.1×10 mol •L 较根高据的 上地表区，的Cu人C，l2中不混宜有使少用量含F氟e2牙+膏如何除去？
CK问sa题pC2(2OC：3uS锅) 炉=1的. C水a2垢3+中+ 除CO了3C2a- CO3和Mg(OH2)+2外，还有CaSO4使得水3垢2-结实，用酸很难快s速p除去，要快速除去水-9垢，可以2用饱和-
2
H2S做沉淀剂 CaCO3
Ca2+ + CO32-
较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) Ksp=1.
Qc (CuS) =C(Cu2+) ·C(S2-)
认识2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向 溶洞底滴落时，水分蒸发，二 氧化碳压强减小以及温度的变 化都会使二氧化碳溶解度减小 而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀 经过千百万年的积聚，渐渐形 成了钟乳石、石笋等。
课件《沉淀溶解平衡》优秀课件完美版_人教版1
AgBr(s)
Ag+(aq)+Br- (aq)
Qc﹥Ksp：溶液过饱和，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出
AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
2、存在绝对不溶的物质吗？溶解度表中的“不”是什么意思？
0×10－4 mol·L－1
01
1
10 （S g/100g水）
Cu2++H2S === 2H++CuS
【思考】 易溶电解质存在溶解平衡吗？ AgI(s) Ag+(aq)+I- (aq)
AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数。
AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
浓度 【思考】加水稀释时，沉淀溶解平衡如何移动？
溶解的溶质的物质的量如何变化？ 溶解度如何变化？ 溶液中的离子浓度如何变化？ 加水时，溶解平衡向溶解方向移动，离子浓度不变
外加电解质
【思考】向AgCl悬浊液加NaCl，沉淀溶解平衡如何移动？ AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
Qc﹤Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。 Qc﹤Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。
AgI(s) Ag+(aq)+I- (aq)
难溶 微溶 可溶 易溶
【问题】在 NaCl 饱和溶液中加一块 NaCl 晶体，几天后发现
试着书写一下难溶物的溶解平衡表达式：
升高温度，多数溶解平衡正向移动。
AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
AgCl的溶解度、Ksp均减小
加入相同离子，沉淀溶解平衡向沉淀方向移动 2、存在绝对不溶的物质吗？溶解度表中的“不”是什么意思？
浙江省杭州市高二教研公开课课件：《沉淀溶解平衡》(一).ppt
反馈与应用
写出难溶物BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3在 水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积表达式。 设某难溶电解质AmBn的溶解度为s mol· －1 ， L 写出溶度积与溶解度的关系。
相同类型的难溶物的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
PbI2(s) (aq) Pb2+(aq) + 2I－
沉淀溶解平衡有哪些特征呢？
（等、动、定、变 ）
影响沉淀溶解平衡的因素：
内因： 难溶电解质本身的性质 外因： ①温度 ②浓度
在一定温度下，Mg(OH)2的悬浊液中存在如 下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)， 向该饱和溶液中分别加入少量MgCl2 (s)、 浓氨水、 NH4Cl (s) 时，平衡怎样移动？Mg(OH)2 固体的质 量有什么变化？
沉淀溶解平衡
临安昌化中学
章新阳
悬挂在饱和 CuSO4溶液中
一昼夜后
不规则 固体质量没有改变
规则
思考：得到什么启示？ v(溶解) = v(结晶)
溶解平衡：
在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶 速率，溶液中溶质不再变化的状态。
往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，可 以观察到怎样的现象？ 请你分析产生该现象的原因。 可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等 时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状 态即达到沉淀溶解平衡状态。
水分子作用下
人教版教材《沉淀溶解平衡》完整版PPT1
AD．. 向C含(氯s) 化+1铝/2的O2氯(化g)镁= 溶CO液(g中) 加ΔH入＝氧－化3镁93：kJA·lm3+o＋lˉ1MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+ BA．①每②生③成1mBol.A③lN④需⑤转移1Cm.o①l×（④3﹣0）D＝. ②3m③ol电子，故B正确；
含有有杂杂质质FeCFleC，l设，计设实 单B.项在选B点择，题溶：液本中题离包子括浓10度小关题系，为每：小c题(C2l─分)，＞共c(N计a2+0)＞分c。(O每H小-)＞题c只(H有+一) 个选项符合题意。
KI溶
0.1mol／L Na2S 溶液
沉淀生成 13. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Na
B. S
C. O
D. C
C．氧化剂发生还原反应，故C错误；
C. 电负性：Na> Mg >Al C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
【讨论】如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，如何急救?
2、沉淀的溶解
若使氢氧化镁沉淀溶解，有哪些方法？
Mg(OH)2(s) 溶解 Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
沉淀
实验探究一 课本P63【实验3-3】
实验步骤： 1.取一洁净的试管加入一定量的氯化镁溶液，逐滴加入氢氧化钠至不 再有沉淀生成； 2.将沉淀分成三份，分别装入三支试管中，进行以下实验。
物中滴加10滴
步骤 NaCl溶液至 0.1mol／L C，500mL0.1 mol·L－1的CuSO4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×160g/mol=8.0g，正确；
含有有杂杂质质FeCFleC，l设，计设实 单B.项在选B点择，题溶：液本中题离包子括浓10度小关题系，为每：小c题(C2l─分)，＞共c(N计a2+0)＞分c。(O每H小-)＞题c只(H有+一) 个选项符合题意。
KI溶
0.1mol／L Na2S 溶液
沉淀生成 13. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Na
B. S
C. O
D. C
C．氧化剂发生还原反应，故C错误；
C. 电负性：Na> Mg >Al C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
【讨论】如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，如何急救?
2、沉淀的溶解
若使氢氧化镁沉淀溶解，有哪些方法？
Mg(OH)2(s) 溶解 Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
沉淀
实验探究一 课本P63【实验3-3】
实验步骤： 1.取一洁净的试管加入一定量的氯化镁溶液，逐滴加入氢氧化钠至不 再有沉淀生成； 2.将沉淀分成三份，分别装入三支试管中，进行以下实验。
物中滴加10滴
步骤 NaCl溶液至 0.1mol／L C，500mL0.1 mol·L－1的CuSO4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×160g/mol=8.0g，正确；
沉淀溶解平衡课件(1).好ppt
质疑一：碳酸钙是一
种难溶物，为什么还 会电离产生Ca2+ 和 CO32-呢？难溶物是 完全不溶于水吗？
2HCO3-
一、沉淀溶解平衡
1、定义
一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v （溶解）＝v(沉淀）时，形成饱和溶液，达到平 衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。
AgCl(s) Mg(OH)2(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 2+ 饱和溶液中Pb 和I 的浓度;在c(I-)=0.1mol· L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-)
改变条件 平衡移动方向 平衡时c（Ag+ ） 平衡时c（Cl-）
升 温 加 水
加AgCl（s）
正反应 正反应
增大 不变 不变 减小 减小 增大 减小
加NaCl（s）
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
不移动 逆反应
正反应 逆反应 正反应
增大 不变 不变
增大 增大 减小
增大
练一练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，
沉淀溶解平衡公开课课件
想一想：有人说Ksp越小，其物质的溶解度
就越小，你认为正确吗？
只与难溶电解质本身的性质和温 4、影响因素：
度有关。与溶液浓度无关。
5、表示方法： 一般难溶电解质： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
大展身手 3、下列说法正确的是（ C ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol· -1，在任何含 L AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.8×10-10 mol· -1； L C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
等： V溶解=V析出≠0 定：外界条件一定，溶液中各粒子的
浓度保持不变
变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。
练பைடு நூலகம்练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
例2、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， 试求AgCl溶解度 （用g/L表示） 解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1
K sp S12
S1 1.25105 mol/ L 1.25105 143.5g / L
人教版《沉淀溶解平衡》(上课)课件PPT1
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
Qc Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应用
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
沉淀溶解平衡
•••••••沉淀溶解平衡••••••••••
(1)沉淀溶解平衡的概念
难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
沉淀
①v溶解>v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解<v沉淀，析出晶体
•••••••沉淀溶解平衡•••••••••• ••••••••高考再现•••••••••••••
于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为__5_._0_~_7_._1。
••••••••高考再现•••••••••••••
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气 体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2－)关系如下图。 ①pH＝13时，溶液中的 c(H2S)＋c(HS－)＝__0_.0_4_3___mol·L－1。 ②某溶液含0.020 mol/L Mn2＋、0.10 mol /L H2S， 当溶液pH＝____5____时，Mn2＋开始沉淀。 [已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
••••••••高考再现•••••••••••••
高中化学《沉淀溶解平衡》公开课PPT课件
解：AgI沉淀需Ag+的浓度： c(Ag+)=Ksp/c(I-)=8.5×10-15 mol/L
AgCl沉淀需Ag+的浓度：
先析出AgI沉淀
c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8×10-8 mol/L
当开始生成AgCl沉淀时，溶液中还残留I-为：
2.1X10-7
交流讨论
对于已存在平衡:AgCl （S）
Ag+ + Cl- 的体系
若改变条件，对其有何影响
改变条件 升温
平衡移动方向 c（Ag+ ） c（Cl-）
溶解方向
增大
增大
加AgCl（s） 不移动 加NaCl（s） 沉淀方向
不变
减小
不变
增大
加AgNO3(s) 沉淀方向
增大
减小
二、沉淀溶解平衡的应用
请你构建一些沉淀溶解平衡 体系。 • 请你举一些你知道的利用沉淀溶解平衡原理的实例。
【讨论】如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，如何急救?
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成(在除去某些离子、离子的检验、无机化合物的制备等）
（二）沉淀的转化
沉淀的转化实质
沉淀溶解平衡的移动
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ca5(PO4)3F+ OH-
5.重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合 物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱 和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
B+a2+ + SO42-
Na2CO3
CO32- + 2Na+
BaCO3(s)
BaSO4 + CO32-
AgCl沉淀需Ag+的浓度：
先析出AgI沉淀
c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8×10-8 mol/L
当开始生成AgCl沉淀时，溶液中还残留I-为：
2.1X10-7
交流讨论
对于已存在平衡:AgCl （S）
Ag+ + Cl- 的体系
若改变条件，对其有何影响
改变条件 升温
平衡移动方向 c（Ag+ ） c（Cl-）
溶解方向
增大
增大
加AgCl（s） 不移动 加NaCl（s） 沉淀方向
不变
减小
不变
增大
加AgNO3(s) 沉淀方向
增大
减小
二、沉淀溶解平衡的应用
请你构建一些沉淀溶解平衡 体系。 • 请你举一些你知道的利用沉淀溶解平衡原理的实例。
【讨论】如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，如何急救?
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成(在除去某些离子、离子的检验、无机化合物的制备等）
（二）沉淀的转化
沉淀的转化实质
沉淀溶解平衡的移动
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ca5(PO4)3F+ OH-
5.重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合 物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱 和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
B+a2+ + SO42-
Na2CO3
CO32- + 2Na+
BaCO3(s)
BaSO4 + CO32-
第四章 沉淀溶解平衡新版.ppt1
解：设Ag2CrO4(s)的溶解度为x mol·L- 。 Ag2CrO4(s) 2Ag+（aq）+CrO42-(aq) x 平衡浓度/(mol·L-1) 2x
K sp θ =（Ag2CrO4）= {c(Ag+)}2 {c(CrO42-)} 1.1×10-12 = 4x3, x = 6.5×10-5 Mr (Ag2CrO4) = 331.7， Ag2CrO4 在水中的溶解度S 为： S = 6.5×10-5×331.7 g·L-1 = 2.2×10-2 g·L-1
平衡浓度/(mol·L-1) S
K sp θ(AgCl) = {c(Ag+)}{c(Cl-)} = {S}2 = 1.80×10-10 同样，可从溶度积计算难溶电解质的溶解度。
例2 已知25℃时Ag2CrO4 的溶度积为1.1×10-12， 试求Ag2CrO4 (s)在水中的溶解度（g·L-1）。
一般浓度小于10 认为沉淀完全） （一般浓度小于10-5mol.l-1，认为沉淀完全）
pH值的影响
对于M(OH)n 型难溶氢氧化物 M(OH)n Mn+刚开始沉淀时： Mn+ + nOH-
若c (Mn+) = 1.0mol.L-1,则氢氧化物开始沉淀的最低浓度 为：
Mn+沉淀完全时，溶液中 c(Mn+) ≤10-5mol.l-1， OH-最低浓度为：
-
Ag+ + Cl = AgCl Ag+ + I = AgI
-
-
Ksp (AgCl) =1.56*10-10 Ksp (AgI) = 1.5*10-16
所以Cl 开始沉淀需要 所以Cl 开始沉淀需要[Ag+]为： 为 [Ag+] = 1.56*10-9mol/L 开始沉淀需要[Ag I 开始沉淀需要[Ag+]为： [Ag+] = 1.5*10-15mol/L
K sp θ =（Ag2CrO4）= {c(Ag+)}2 {c(CrO42-)} 1.1×10-12 = 4x3, x = 6.5×10-5 Mr (Ag2CrO4) = 331.7， Ag2CrO4 在水中的溶解度S 为： S = 6.5×10-5×331.7 g·L-1 = 2.2×10-2 g·L-1
平衡浓度/(mol·L-1) S
K sp θ(AgCl) = {c(Ag+)}{c(Cl-)} = {S}2 = 1.80×10-10 同样，可从溶度积计算难溶电解质的溶解度。
例2 已知25℃时Ag2CrO4 的溶度积为1.1×10-12， 试求Ag2CrO4 (s)在水中的溶解度（g·L-1）。
一般浓度小于10 认为沉淀完全） （一般浓度小于10-5mol.l-1，认为沉淀完全）
pH值的影响
对于M(OH)n 型难溶氢氧化物 M(OH)n Mn+刚开始沉淀时： Mn+ + nOH-
若c (Mn+) = 1.0mol.L-1,则氢氧化物开始沉淀的最低浓度 为：
Mn+沉淀完全时，溶液中 c(Mn+) ≤10-5mol.l-1， OH-最低浓度为：
-
Ag+ + Cl = AgCl Ag+ + I = AgI
-
-
Ksp (AgCl) =1.56*10-10 Ksp (AgI) = 1.5*10-16
所以Cl 开始沉淀需要 所以Cl 开始沉淀需要[Ag+]为： 为 [Ag+] = 1.56*10-9mol/L 开始沉淀需要[Ag I 开始沉淀需要[Ag+]为： [Ag+] = 1.5*10-15mol/L
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20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g 大于10
1～10
0.01～1
小于 0.01
注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格 界限，习惯上按上述标准分类。
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• ①、绝对不溶的电解质是没有的。
• ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
• ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存 在溶解平衡。
• 怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？
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一. Ag＋和Cl－的反应
1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？ 生成物的溶解度小
2. AgCl溶解平衡的建立
Ag+
Cl-
当 v(溶解) ＝v(沉淀)时，得到饱和
AgCl溶液，建立溶P解PT学习平交流 衡
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3. 溶解平衡
(1) 定义：一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子 重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的 状态。
(2) 特征：逆、等、定、动、变。
逆——溶解与沉淀互为可逆 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0
变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动
(3) 表达式： AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
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易溶、可溶、微溶、难溶的标准
2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动.
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• ［随堂练习］ 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2 减少的是
方法：(使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动) ①加入足量的水 ②酸碱溶解法 ③盐溶解法 ④氧化还原溶解法 ⑤生成络合离子溶解法
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1、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）应用举例
a .难溶于水的盐、碱溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、
第三章 水溶液中的离子平衡 第四节
难溶电解质的溶解平衡
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• 用初中学习的溶解度知识和高中学 习的化学平衡理论。来分析NaCl溶 解于水的几种情况，
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2
当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于溶解平ห้องสมุดไป่ตู้ 状态.
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
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• 【思考与交流】 阅读P61-62，思考：
2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ B ）
A.开始时，溶液中各离子浓度相等 B.平衡时，离子沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等 C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
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练习
3.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可
使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液
AB
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
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第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
沉淀反应应用
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实验3-3: Mg(OH)2的溶解
思考与交流
1.写出实验3-3中有关反应的化学方程式 2.用平衡移动原理分析Mg(OH)2溶于 盐酸和NH4Cl溶液的原因，并试从中找 出使沉淀溶解的规律。
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解 释
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋和OH-反应生成水,使c(OH－) 减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋ 中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移， 从而使Mg(OH)2溶解。
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沉淀溶解的规律和方法
规律：根据平衡移动原理，只要不断减小溶
解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解 的方向移动，从而使沉淀溶解。
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(4) 影响溶解平衡的因素
1）内因：电解质本身的性质 ①难溶的电解质更易建立溶解平衡
②难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不 是绝对不溶。
③习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对 于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的 离子浓度< 1 ×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。
1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否 为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？
• 以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你 对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说 明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶 液中是否含有Ag+和Cl-？
• 难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出 AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区 别？并解释之。
d.生成络合物使沉淀溶解
如AgCl可溶于NH3.H2O
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2、沉淀的转化 实验3－4、3－5
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（实验3－4、3－PPT学5习交流 沉淀转化）
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沉淀的转化 思考与交流：
1. 写出相应的化学方程式。
2.根据你观察到的现象,分析所发生的反应
3.如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操 作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡 移动的原理和两种沉淀溶解度上差异加以解释， 并归纳这类反应发生的特点。
Cu(OH)2溶于强酸
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b .难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 c. 发生氧化还原反应使沉淀溶解
如有些金属氧化物(CuS、HgS等）不溶于非氧 化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C（S2-） 而达到沉淀溶解 3CuS+8HNO3=
3Cu（NO3）2+3S+2NO↑+ 4H2O
•（ ）
• A. ANaB2CO3溶液
• C. NaOH溶液
B. AlCl3溶液 D. CaCl2溶液
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练习
1、下列说法中正确的是（ C ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零