课题2溶解度教案
人教版九年级化学《饱和溶液和不饱和溶液》教案
课题2 溶解度本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念,并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件,判断某物质的溶液是否饱和,最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念,理解溶解度的相对大小,再以活动与探究绘制溶解度曲线,巩固和应用溶解度概念,最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液【教学目标】1.知识与技能(1)理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
(2)通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
(3)了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
(4)了解结晶现象。
2.过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培养由具体到一般认识过程的能力,并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干)、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
【复习提问】通过上节课的学习我们知道,不同物质在同一溶剂中,溶解性不同;同一物质在不同溶剂中,溶解性也不同。
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢?【活动与探究1】请同学们按教材P33实验9-5进行实验,并记录实验现象。
【交流现象】由一组同学描述现象、结论,其他各组提出异议。
【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了 ;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
【活动与探究2】请同学们用硝酸钾代替氯化钠并按教材P33实验9-6进行实验,并记录实验现象。
《溶解度》第一课时参考教案
课题2 溶解度第一课时知识目标:通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。
能力目标:培养学生实验,观察、分析、归纳的能力。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
情感目标:逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培养由具体到一教学重点:1.饱和溶液与不饱和溶液的概念2.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法3.了解结晶现象教学难点:1.饱和溶液与不饱和溶液的概念2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法教学器材:烧杯、试管多个、NaCl、KNO3、酒精灯、火柴、胶头滴管、试管夹等。
教学方法:提出问题→ 建立假设→ 设计方案→ 动手实验→ 观察记录→ 分析现象→ 得出结论。
教学过程:[复习提问]什么叫溶液? 溶液由什么组成?我们知道食盐易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 有没有一个限度呢?我们用什么方法来表示这种限度呢?下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
【引导】1.取装有20 mL水的烧杯NaCl不能无限制溶解在一定量水中(师生互动)。
2.用硝酸钾代替氯化钠KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
1.在一定条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解。
2.在一定条件下,硝酸钾也不能无限制溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。
上述活动的“一定条件”是什么?饱和溶液二要素:1.一定温度2.一定量的溶剂如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的?不能。
因为我们可以改变温度、改变溶剂的量,使溶质无限制地溶解。
我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液,相反,还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
请大家根据刚才的分析,总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在一定温度..下,在一定量的溶剂......里,不能继续....溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液.②不饱和溶液:在一定温度....下,在一定量的溶剂......里,还能继续....溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上,学生对溶液的概念,溶质和溶剂的概念,溶解的过程,溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用,本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解,以及它们之间相互转化,结晶等的学习,加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念,溶质和溶剂的概念,溶液的用途,会从微观角度理解溶解的过程,定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论,但对问题缺乏科学全面的分析能力,容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态,举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液,知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法,实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备:氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备:预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______,_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题:一种物质在水里能不能无限制的溶解呢?引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】:在室温下,向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌,等溶解后,再加5g氯化钠,搅拌,观察现象。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中,教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案,帮助教师提高教学效果,帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是:1.了解溶解度的概念以及其影响因素;2.了解公式C= n/V的含义,能够使用该公式计算溶液的浓度;3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于:1.掌握溶解度的概念;2.掌握公式C= n/V的应用;3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于:1.如何解释溶解度的概念,以及其与温度、压强等因素的关系;2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节:导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象,如溶液的变化,从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素,如温度、压强和溶质种类等,可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例,教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时,需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别,并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度,可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法,同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度,教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度,而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中,教师可以采用如下手段:1.展示实验现象,激发学生的兴趣;2.提供适当的案例,帮助学生理解概念;3.使用多媒体工具来呈现教学内容;4.引导学生自我探究。
《溶解度》第一课时教案
第九单元溶液课题2溶解度(第1课时)【核心素养】通过对饱和溶液与不饱和溶液的涵义及转化方法的探究,熟悉科学探究的基本过程,提升在实验中的归纳总结能力。
【教材分析】本课题包括饱和溶液与不饱和溶液的概念及其转化关系,以及结晶的概念和方法。
本节课的内容是本章的重点,也是整个初中化学的重点内容之一,在中考中属于常考内容。
本课题的学习是在学生学习了溶液形成的基础上,以两个物质的实验探究为主线,引领学生对物质溶解的认识开始从质到量的过渡,也为下一章的教学构建了理论铺垫。
【学情分析】学生已经学习了溶液的形成,对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉,但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的状态却很少思考。
另外学生对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释,如家里冲糖水时加到一定量时就不再溶解,所以本节课将通过一些生活中实验来引导学生从定量的角度研究物质在一定量的水中溶解的限度问题,从而使学生加深对概念的理解,提高学习兴趣,激发学生的学习热情。
【课程目标】1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念,及其相互转化的方法。
2、了解结晶的现象和方法。
【教学重点】1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
3、结晶的方法。
【教学难点】1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,并充分理解概念中的“一定温度下”、“一定量的溶剂”和“这种溶质”。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
【教学方法】启发引导、实验探究、设疑讨论。
【学习方法】科学探究、合作学习、归纳总结。
【教学手段】科学实验探究、现象分析、问题讨论、归纳总结、反馈练习。
【教具准备】多媒体、实验仪器和药品。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务,教师通过预习反馈,了解学生的薄弱点。
【教学过程】设疑:同学们通常在一杯水中放几袋咖啡?如果多放几袋,咖啡都能溶解吗?溶质能无限制的溶解在水中吗?象。
解几袋咖啡,课,吸引提出疑问“咖啡能学生的注无限制的溶解吗?”意力,激发学生的学习兴趣,并通过设置疑问,激发学生的求知欲。
初中化学溶解度分析教案
初中化学溶解度分析教案
主题:溶解度分析
目标:学生能够理解溶解度的概念,掌握溶解度的影响因素,并能够进行溶解度实验。
教学内容:
一、溶解度的概念及影响因素
1. 溶解度的定义:溶解度是指在一定温度下,单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
2. 影响溶解度的因素:溶剂的种类、溶质的种类、温度、压强等因素会影响溶解度。
二、溶解度实验
1. 实验目的:通过实验,探究溶解度的影响因素。
2. 实验材料:试管、烧杯、溶质、溶剂、温度计等。
3. 实验步骤:
a. 取一定量的溶剂于烧杯中,加热至一定温度。
b. 按比例向烧杯中加入溶质,搅拌均匀。
c. 观察溶质是否完全溶解,记录所加入的溶质量。
d. 改变温度、溶质种类等条件,重复实验步骤。
4. 实验结果分析:根据实验结果,总结影响溶解度的因素,并进行讨论。
作业:回答以下问题
1. 什么是溶解度?它的影响因素有哪些?
2. 在什么条件下溶质能够完全溶解?
3. 如何通过实验获取溶解度的数据?
扩展:请学生自行查阅相关资料,了解不同溶质在不同溶剂中的溶解度,并进行总结。
评价:根据学生的实验报告、个人回答和扩展性的知识总结,对学生的理解程度和实验技能进行评价。
人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度——温度对溶液中有关变量的影响专题教案
人教版九年级下册第九单元溶液课题2 溶解度——温度对溶液中有关变量的影响专题教案1. 引言本专题教案是针对人教版九年级下册第九单元溶液的课题2“溶解度——温度对溶液中有关变量的影响”而设计的。
本专题教案旨在通过实例和实验,向学生们介绍溶解度与温度之间的关系,以及温度对溶液中其他有关变量的影响。
通过本专题教案的学习,学生将会更加深入地理解溶解度的概念及其在实际应用中的作用。
2. 学习目标•了解溶解度的定义及其与溶液中其他有关变量的关系;•掌握温度对溶解度的影响规律;•能够运用实验方法观察、测量和分析溶解度的变化。
3. 学习内容1.溶解度的定义;2.温度对溶解度的影响;3.温度对溶液中其他有关变量(如饱和溶液的浓度、溶度曲线等)的影响。
4. 学习活动活动1:导入•给出问题:溶解度是什么?有什么因素会影响溶解度?•让学生进行讨论并给出答案。
活动2:概念讲解与实例分析•通过讲解溶解度的定义,向学生介绍溶解度与溶液中其他有关变量的关系。
•举例说明溶解度与溶质质量、溶剂质量、溶质种类等因素之间的关系。
活动3:温度对溶解度的影响•让学生提出猜想:温度对溶解度有何影响?•引导学生进行实验:取几种不同溶质的溶液,分别在不同温度下测量其溶解度,并记录实验结果。
•学生根据实验结果分析温度对溶解度的影响规律。
活动4:温度对饱和溶液的浓度的影响•让学生猜想温度对饱和溶液的浓度是否有影响?•引导学生进行实验:在不同温度下制备饱和溶液,并测量其浓度。
•学生根据实验结果分析温度对饱和溶液浓度的影响规律。
活动5:溶度曲线•引导学生思考:溶解度与温度之间的关系是否存在一个固定的规律?•向学生介绍溶度曲线的概念和形状。
•让学生通过实验制备饱和溶液,并绘制出溶度曲线。
5. 总结与拓展通过本专题教案的学习,学生们对溶解度与温度之间的关系有了更深入的了解。
他们通过实验和实例分析,掌握了温度对溶解度的影响规律,理解了溶解度与其他有关变量的关系。
2024-2025学年九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度教案(新版)新人教版
在讲解溶解度的基础知识时,我使用了图表和示意图帮助学生理解溶解度的组成部分和原理,但部分学生对于图表的理解并不到位,未来在教学中,我需要更加注重图表的解读和分析,帮助学生深入理解溶解度的本质。
③ 溶解度的测定方法:板书应展示溶解度曲线的判断方法,以及溶解度实验的操作步骤。
板书设计应具有艺术性和趣味性,以激发学生的学习兴趣和主动性。可以采用彩色粉笔、图案设计等手段,增加板书的吸引力和趣味性。例如,在介绍溶解度的概念时,可以使用生动的图片或图标来展示溶解度的四要素;在介绍影响溶解度的因素时,可以使用图表或示意图来展示溶质、溶剂的性质对溶解度的影响;在介绍溶解度的测定方法时,可以使用流程图来展示溶解度实验的操作步骤。通过这样的设计,不仅能够帮助学生更好地理解和记忆本节课的内容,还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
2. 观察评价:在实验操作和小组讨论环节,我会观察学生的表现,了解他们是否能够正确进行实验操作,是否能够积极参与小组讨论,是否能够提出有价值的观点和建议。通过观察,我可以了解学生的动手能力和合作能力,以及他们的思维方式和解决问题的能力。
3. 测试评价:在课堂小结环节,我会通过提问或小测试的方式,检查学生对本节课学习内容的掌握程度。例如,我会提问学生:“溶解度的概念是什么?影响溶解度的因素有哪些?”或者设计一个小测试,让学生写出溶解度的四要素。通过测试,我可以了解学生对本节课学习内容的掌握程度,以及他们是否能够正确运用所学知识解决实际问题。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响,以及如何应用溶解度解决实际问题。
溶解度 教案
解度教案1、教学设计思路这是一节通过实验,引出饱和溶液与不饱和溶液的概念。
结合实验现象可以发散学生的思维与分析能力、总结能力。
同样引导学生理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系,进一步提高学生的分析能力。
2、教学目标2.1知识目标(1)理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
(2)理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化2.2能力目标(1)通过实验使学生明确饱和溶液和不饱和溶液的概念。
(2)通过观察实验,提高学生的观察能力和分析能力,思维能力和归纳总结能力。
2.3德育目标通过溶液的饱和与不饱和溶液,使学生感受到化学与生活的紧密联系,提高了学生学习化学的兴趣,培养了学生对化学的兴趣和提高学生自主学习的能力。
3、教学重点(1)理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
(2)掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化4、教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的条件。
5、教学方法回顾旧知识、提出问题、活动探究、学生讨论、归纳总结。
6、教学准备药品:氯化钠固体、硝酸钾固体、熟石灰、水仪器:烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
7、教学过程【引言】同学们,上一节课我们学习了《溶液的形成》,现在我们先来回答下面几个问题(板书):①什么叫做溶液;②溶液是由什么组成的;③什么叫做溶质、溶剂。
④蔗糖溶液中,它的溶质、溶剂分别是什么?⑤氯化钠溶液中,它的溶质、溶剂又分别是什么?我们知道氯化钠能溶于水中,但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢?今天我们来学习课题2《溶解度》,请同学们打开课本翻到33页,快速阅读活动与探究的第一个实验。
【板书】课题2 溶解度【过渡】老师:我来演示实验一,请同学们都看到讲台上来,注意观察实验现象。
【演示实验】在盛有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠,用玻璃棒搅拌。
【老师提问】烧杯里有了什么现象(走下讲台向学生展示烧杯观察)【学生回答】氯化钠溶解在水中了。
【老师提问】如果我往烧杯中再加入5g氯化钠,又会发生什么现象呢?【演示实验】再加入5g氯化钠,搅拌。
溶解度 教案
溶解度教案课题2 溶解度一、教学目标1. 通过组织学生动手进行实验探索,了解饱和溶液与不饱和溶液的概念,以及结晶的过程,并掌握它们之间的转化,2. 联系海水晒盐等初步了解提纯的方法,并使知识与用途联系在一起,感受化学的重要性,增强学习化学的兴趣,3. 通过小组合作实验、对比实验,培养学生的合作精神与实事求是的态度,学会利用观察法和比较法看待事物,逐步形成辩证唯物主义思维。
二、教学重点和难点重点,建立饱和溶液的概念难点,建立饱和溶液的概念与掌握饱和溶液与不饱和溶液之间的转化三、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】[播放海水晒盐的视频] 【观看视频】利用视频,【提问】为什么海水中的盐不可以直接拿出来用【思考】结合生活实而把海水蒸发掉之后又可以得到氯化钠固体呢, …… 际既能引入不知道同学们有没有发现在我们平时的生活中联系生活,在记课题,又能为也有好多地方出现类似的情况,比如说炒菜时如忆中寻找类似海后面的学习果水干了,在锅底会有一层白色的固体,就是我水晒盐的现象。
做铺垫。
们加进去的食盐。
我们上节课学了溶液,知道氯化钠溶解于水中【回答】1形成---, 溶液我们知道,氯化钠是很容易溶于水的,那么是不是可以无限制地溶呢, 可以/不可以实验活动一可以,不可以,你怎么知道,一般为了验证猜实验来验证想我们都会利用--,小组合作哎,好的,下面就请同学们前后桌四个人一小组【小组合作实验】实验,培养学分组,根据课本上的实验9-5和9-6来验证我们根据实验现象生合作能力的猜想。
填写课本上的表和探究精神。
【提示】将硝酸钾的量改为6g/次,且先不加热。
格。
好了,大家的实验做完了,哪个小组愿意和大家分享你们组的实验成果, 积极回答/犹豫学生描述实,机会难得,要抓紧啊,说不定多犹豫一秒机不决验,加深印会就变成别人的了, 象,锻炼语言【根据学生的描述整理语言】组织和表达描述完没有,还有没有要补充的,这个组的其学生描述实验现能力。
溶解度教学案第二课时
课题2《溶解度》教学案(第二课时)学习目标:知识与技能:1.了解固体物质溶解度的涵义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。
会用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法:培养学生观察、分析及归纳的能力。
情感态度价值观:教育学生做任何事情都要实事求是。
重点和难点:重点:利用溶解度曲线获得相关信息。
难点:固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。
学习过程:知识回顾1.饱和溶液如何转化为不饱和溶液?不饱和溶液如何转化为饱和溶液?的质2.在前面的活动与探究中,室温下,所用的水均为20 mL,其中溶解NaCl与KNO3量是否相同?____新课学习:与NaCl在水中的溶解性强弱呢?我们如何来定量地描述KNO3固体的溶解度:依据探究活动,找出固体溶解度的四要素:___、____、____、_____。
思考:“在20 ℃时,NaCl的溶解度为36g”这句话所表达的含义是什么?固体的溶解度与溶解性的关系:二者都表示物质的溶解能力。
(1)溶解性:定性的表示物质的溶解能力。
(2)溶解度:定量的表示物质的溶解能力。
我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念,它表示物物质是没有的。
习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。
(1)溶解度表【活动与探究】绘制硝酸钾的溶解度曲线:(2)溶解度曲线:质的溶解度随温度升高而_____,例如_____。
2.下列做法能改变固体物质溶解度的是________A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强 E .把固体研细3.A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t 1℃时,A 、B 两种固体物质的溶解度由大到小的顺序为____;(2)t 2℃时,A 、B 、C 三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为_____;(3)在t 2℃时,分别用100g 水配制成A 、B 、C 三种饱和溶液,其中以_____为溶质的饱和溶液质量大。
最新人教版九年级化学下册第9单元《课题2 溶解度》优质教学课件
影响因素 (温度)
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和
描
④单位是克
述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
影响因素 (温度、压强)
表示方法
固体的溶解度
气体的溶解度
表示方法
小结收获
通过本节课的学习,你有什么 收获呢?
归纳总结
学习了这节课你还有什 么困惑?与同学相互交流讨 论。
A. 40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时,把30g甲物质加入100g水中,充分溶解后 所得溶液为饱和溶液
【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说
法中正确的是 ( D )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的溶解度不受温度的影响
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶 200
解 190
图 象
/g
度
180 170
160
硝酸钾
法
150
140
130 120
110
100
90 80
70 60
50 40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/g
溶 200
解 190
度
180 170
160
150 140
现象 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
结论
(1)可溶性物在一定量的水中不能无限溶解; (2)溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的 变化情况。
第九单元课题2溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标:1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点:溶解度的概念,固体溶解度曲线的含义与应用学习难点:溶解度的概念,固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾:1、在一定下,在一定量的里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下,在一定量的里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的()溶质、()温度或()溶剂不饱和溶液饱和溶液()溶剂或()温度预习检查4、在一定下,某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36g”的含义0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是8、影响固体溶解度的因素:、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而;如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响;如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一:固体物质的溶解度在前面的学习当中,所用的水均是20ml,溶解的NaCl和KNO3的质量相同吗?学生讨论一探究:怎样比较NaCl和KNO3的溶解性大小呢?学生设计实验方案:问题:1.用一杯冷水和热水分别溶解NaCl和KNO3,行不行?2.用一杯水和一盆水行不行?3.用100克水分别溶解1克NaCl和1克KNO3行不行?原因是什么?同学间交流讨论:比较溶解性能干的大小,需要考虑的因素:○1○2○3二化学中溶剂的量一般用100克作为标准,用溶解度来表示物质的溶解性。
溶解度的概念概念中的注意点三固体溶解度与溶解性的关系溶解度曲线的意义固体物质的溶解度随温度的变化规律精讲点拨:1、溶解度的概念包括四个要素:○1指明一定温度;②溶剂为100 g;③必须达到饱和状态;④单位为g。
课题2-溶解度(第一课时)17张PPT教学内容
溶质以晶体的方式从溶液 中析出的过程叫做结晶。
结晶后剩余的 溶液叫母液,母液 是饱和溶液。
结晶的方法
冷却热饱和溶液 蒸发溶剂
视频:蒸发食盐溶液
革命战争时期,敌人经常封锁 了我红色根据地,根据地严重缺 盐。为了给根据地送食盐,群众 将衣服浸满盐水后带入根据地, 再经过清水浸泡、蒸干得到食盐。
电影片段:潘冬子给游击队智送食盐
在一定温度下,向一定 量溶剂里加入某种溶质,当 溶质不能继续溶解时,所得 的溶液叫做这种溶质的饱和 溶液,还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液。
【讨论】在饱和溶液和不饱和溶液的概念 中,为什么要限定“一定温度下”、“一 定量的溶剂里”这样的条件?
在增加溶剂或升高温度的情况下,原 来的饱和溶液可以变成不饱和溶液,在降 低温度的情况下,不饱和溶液可以变成饱 和溶液,因此,只有指明“一定温度下” 和“一定量的溶剂”,溶液的“饱和”和 “不饱和”才有确定的意义。
第九单元 溶液
课题2 溶解度 (第一课时)
小花熊的疑惑
小花熊和小伙伴在森林里玩累了,满头大汗地跑回 家,一进门就喊:“妈妈,妈妈,我要喝糖水!”熊妈 妈抚摸着小花熊的头,轻柔的说:“好,妈妈倒给你 喝。”熊妈妈将一玻璃杯放在桌上,向玻璃杯中倒水, 然后向其中加一勺糖,搅拌,糖全部溶解。小花熊喝了 一口以后说:“不甜,不甜!”熊妈妈说:“好,妈妈 给你再加点儿糖。”熊妈妈取了一勺糖放入水杯中,搅 拌,糖全部溶解,又取了一勺糖放入杯中,搅拌,杯底 有糖剩余。小花熊吵着说:“妈妈,再加点糖。”熊妈 妈笑着说:“傻孩子,已经很甜了,再加也不会更甜 了。”小花熊疑惑的问:“为什么呀?”
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾,搅拌 硝酸钾全部溶解
《溶解度》教案
第九单元溶液课题2 溶解度〔第一课时〕教学目标通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序:提出问题→建立假设→设计方案〔画出实验简图〕→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、开展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力,并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究〞。
实验准备将全班学生分成假设干小组,每小组不超过5人。
每组准备器材:烧杯2个〔各装20 mL水〕、玻璃棒1根、5 g NaCl〔预先称好〕、5 g KNO3 4包〔预先称好〕、酒精灯、铁架台〔带铁圈〕、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
教学设计教学过程点评激趣设境,问题导入师生互动:俗话说:“饭前喝汤,苗条漂亮;饭后喝汤,肥胖晃晃。
〞妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加〔盐〕;小槐一尝还说淡了,又要妈妈加〔盐〕;小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加〔盐〕……食盐是我们熟悉的物质,它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?以俗语作导语,由生活经验作铺垫,学生感到自然亲切,着力创设快乐课堂。
问题探究,得出结论小组讨论,提出假设。
NaCl能〔不能〕无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33,确定方案〔画出实验简图〕。
投影方案,交流共享。
动手实验,观察记录。
上台展示,投影结论。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中;②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中,杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论,延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中〞这句话是否正确?教师有意漏读“一定量〞三个字,引起学生质疑猜测。
方案源于教材,形式却别于教材,更显直观、生动。
课题2、溶解度-ppt课件4精品中学ppt课件教学内容
170
160 150
找 140 130
5 120
0 110 100
度 90
各 80 70
物 60
质 50 40
的 30 溶 20
10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1:同种物质在不同温度 下的溶解度不同。
2:曲线的交点表示这两
硝酸钠
种物质在该温度下的溶
解度相同。
氯化铵
氯化钠 硼酸
3:曲线越陡,该物质的 溶解度受温度影响越大。
难(不)溶
>10g
1g~10g
微溶
微溶 0.01~1g 可溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
. . .
练习: 0.01g
1g
10g 1、不溶物就是绝对不
溶于水的物质。此话是否正确?
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g,所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g,则氯化钠属于( )
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,随温度一定
而一定,这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度, 横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫 做溶解度曲线。
填空: ⑴20℃时,100g水最多溶解31.6gKNO3,则20℃时KNO3的溶解度是 ( )。 ⑵20℃时,200g水最多溶解63.2g KNO3,则20℃时KNO3的溶解度是 ( )。 ⑶20℃时,100g水中溶解了30g KNO3,溶液处于( )状态(填“饱和” 或“不饱和”),20℃时KNO3的溶解度是( )。 ⑷20℃时,100g水中放入40g KNO3,溶液处于( )状态(填“饱和” 或“不饱和”),20℃时KNO3的溶解度是( )。 ⑸60℃时,100g水中最多溶解110g KNO3,60℃时KNO3的溶解度是 ( )。
《溶解度》教案(实用8篇)
《溶解度》教案(实用8篇)(实用版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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溶解度教案(优秀5篇)
溶解度教案(优秀5篇)(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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课题2 溶解度【教学目标】(一)知识与技能1、理解饱和溶液的涵义。
2、了解溶解度涵义,初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
(二)过程与方法1、学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念。
2、学习通过实验解决问题。
(三)情感态度与价值观1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
2、树立做任何事情都要实事求是的观点。
【教学重点】理解饱和溶液和溶解度的概念。
【教学难点】1.理解饱和溶液和溶解度的概念。
2.正确理解气体物质溶解度的概念。
【教学方法】实验、对比、归纳、练习、联系实际。
【教具准备】教师用具:多媒体。
学生用具:仪器:烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品:氯化钠、硝酸钾。
【课时安排】2课时第一课时:饱和溶液。
第二课时:溶解度。
第一课时【教学过程】(引入)我们知道食盐易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢(猜想)1.能 2.不能(活动与探究1)1.取装有20 mL水的烧杯2.用硝酸钾代替氯化钠(由一组同学描述现象、结论,其他各组提出异议)(小结)1.在一定条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解。
2.在一定条件下,硝酸钾也不能无限制溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。
(提问)上述活动的“一定条件”是什么(讨论、总结)1.一定温度2.一定量的溶剂(追问)如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的(讨论、回答)不能。
因为我们可以改变温度、改变溶剂的量,使溶质无限制地溶解。
(引导)我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液,相反,还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
(思考)请大家根据刚才的分析,总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
(板书)一、饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液:[在一定温度下,在一定量的溶剂里],(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液:[在一定温度下,在一定量的溶剂里],(还能继续溶解溶质的) 溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。
(思考)一定温度下,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体,能否溶解(讨论、小结)某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和,所以,向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾能继续溶解。
(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)(提问)1.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么2.如何判断某一溶液是否饱和 (讨论、总结)(板书)2.判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件下,溶质是否继续溶解。
(提问)回想课上的活动与探究,试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
(分析、讨论)(结论)饱和溶液−−−−−−→−加溶剂、升高温度不饱和溶液 (引导)调动学生的逆向思维,思考:如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液(讨论)(结论)不饱和溶液−−−−−−−−−−−→−增加溶质蒸发溶剂、降低温度、饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量,这耐教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分:不断加溶质直至不再溶解)(提问)“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗(活动与探究2)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中,加入少量硝酸钾固体,观察现象。
加热该溶液,观察在持续加热的过程中溶液的变化。
(交流实验现象,并分析出现不同现象的原因)(总结)在加热溶液的过程中,起初溶液温度升高,溶剂蒸发得比较少,溶液由饱和转化为不饱和,所以固体继续溶解;随着加热时间的延长,溶剂不断蒸发,不饱和溶液转化为饱和、溶液,所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体,只要我们把握好一定的尺度,就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
(升华)其实,在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体,只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。
(讲解)以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律,但不可否认特殊性的存在。
例:Ca(OH)2的水溶液,降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化规律只适用于大多数物质。
(板书)一般情况下:(小结)本节课我们探究了饱和溶液的概念,理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义,并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
我们还从中获取了哲理性的知识,用于指导我们的学习。
第二课时【教学过程】(引入新课)在课题1——溶液的学习中,我们就明白:不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同,同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
(活动探究1)1.向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠,向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾,都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力2.向40克20℃水中加入氯化钠,向100克20℃水中加入硝酸钾,都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力3.向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和,向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力(学生活动、互相交流讨论结果)(总结)定量描述物质溶解能力的要素:①在一定温度下,②在等量溶剂里,人们统一规定:在100克溶剂里,③溶液为饱和状态。
(补充)定量比较溶解能力大小时,通常我们规定比较溶质的质量大小,单位用克。
(引导)结合上述总结及教师的补充,总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
(引导)请大家试着描述溶解度的概念。
(鼓励学生用自己的语言描述)(板书)二、溶解度1.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素:一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
(课堂练习)(指导学生完成)1.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克,这句话的含义是什么2.20℃时100克水中最多能溶解36克食盐,据此下列叙述正确的是[ ] A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是36克3.判断下列说法是否正确,并指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,这种物质的溶解度就是20克。
( )②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
( )③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
( )④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和,故20℃时食盐的溶解度是36。
( )(过渡)理解了溶解度的概念,那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗请看下面的资料。
(投影)溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)[比一比,赛一赛]你能很快记住这些关系吗4人一小组,组内竞争,争当冠军。
(阅读课本)为什么用银器皿盛放的食品不易腐败(过渡)我们已经学习了溶解度,那么溶解度是怎样表示的呢(投影)几种物质在不同温度时的溶解度(指引)上述是表示溶解度的一种方法:列表法。
(转折)列表法表示溶解度还不是很直观,不能表示某物质在任意温度时的溶解度,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
下面我们寻找另一种表示方法。
(活动与探究2)绘制溶解度曲线1.用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。
请用大一些的纸,每小组合作绘制一张,贴在墙上。
2.绘制的溶解度曲线有什么特点为什么3.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
4.从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息(教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容)(讨论结果)2.溶解度曲线比较直观。
因为我们可以从溶解度曲线上得知:①不同物质在各温度时的溶解度,②曲线相交时的含义,③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小,④曲线的走向。
3.25℃时NaCl的溶解度是33克,KCl的溶解度是34克,NH4Cl的溶解度是38克,KNO3的溶解度是38克。
85℃时NaCl的溶解度为37克,KCl的溶解度为51克,NH4Cl的溶解度是68克,KNO3的溶解度是186克。
4.可得到以下信息:①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。
例:68℃时NaNO3与KNO3溶解度相同,都是134克。
②物质的溶解度随温度升高而增大。
(投影)(设问)从这一溶解度曲线能得到什么不同信息Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
(小结板书)2.溶解度曲线:(1)含义:物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用:可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律:多数固体的溶解度随温度的升高而增大,少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
(过渡)研究了固体物质的溶解度,那么气体物质的溶解度又该如何表示呢(讨论)1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时,汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关2.喝了汽水以后,常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么有关3.对于气体物质,研究它的质量方便,还是体积方便(讨论后发言)1.气体在水中的溶解度与压强有关系。
压强减小,溶解度减小;压强增大,溶解度增大。
2.气体的溶解度与温度有关。
温度越高,溶解度越小。
3.对于气体物质,我们通常测量它的体积,而不是去称量它的质量,所以研究气体的体积较方便。
(引导)由于固体物质的溶解度受温度的影响,所以溶解度的概念中强调:必须指明一定的温度。
那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢(讨论发言)一定温度、一定压强。
(指出)我们只研究压强为101 kPa时的溶解度,所以规定压强为101 kPa。
(引导)对于固体物质,通常研究质量,所以选择“在100克溶剂里”为标准,研究最多溶解溶质的质量。
而对于气体物质,研究体积比较方便,那研究溶解度时应如何规定标准,定义气体的单位(讨论、总结)选择“在1体积水里”作为标准,研究最多溶解气体的体积。
3.气体的溶解度:(1)定义:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)五因素:101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素:温度、压强。
升高温度,气体溶解度减小;降低温度,气体溶解度增大。
增大压强,气体溶解度增大;减小压强,气体溶解度减小。
(课堂练习)1.在0℃时,氮气的溶解度为。
这句话的含义是什么2.加热冷水时,当温度尚未达到沸点时,为什么水中常有气泡冒出天气闷热时,鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动(本课小结)本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念,了解了固体溶解度的相对大小、溶解度曲线及其应用,并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素,我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。