溶解度曲线的图像整合案例
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《溶解度曲线》课件
溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料：包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围：根据实 验需要设定 温度范围， 如0-100℃
绘制曲线： 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上， 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点：在特定温度下，葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
曲线的形状：随着温度的升高，葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用：在制药、食品等行业 中，葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺：通过溶解度曲线优化结晶工艺，提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决：通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题，如结晶速度慢、结晶 质量差等，并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线：表示物质在不同温度下的溶解度 应用：通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法：通过实验测定物质的溶解度 应用实例：测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度：温度升高，化学反应速率加快 浓度：反应物浓度增加，化学反应速率加快 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快 压强：增加压强，气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件：通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程：通过溶解度曲线控制结晶速度，避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项：实验过程中要注意控制温度，避免温度过高或过低 影响实验结果
溶解度、溶解曲线图PPT课件 人教版
[提示] 难溶通常也称为不溶。
第九单元 溶液
二 溶解度曲线
1．含义：反映溶解度随温__度______变化的曲线。 2．提供的信息：①某物质在不同温度时的溶__解__度______ ；
②比较不同物质在同一温度下溶解度的大相小等；③两条 曲线的交点表示某温度下两种物质的溶解度________；
④不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；⑤物质 的溶解度随温度变化的规律；等等。
A．20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100∶36 C．20 ℃时，100 g饱和溶液中含有氯化钠36 g D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液 为该温度下氯化钠的饱和溶液
第九单元 溶液
[解析] 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，其含义 是：20 ℃时，100 g 水中最多溶解氯化钠36 g，溶液 达到饱和状态，故A、B、D说法均正确；由其含义可知， 在20 ℃时，136 g饱和溶液中含有氯化钠36 g，故C说 法错误。
第九单元 溶液
[解析] (1)a3 ℃时，三种固体的溶解度曲线的位置由低 到高的顺序是乙＜丙＜甲，故它们的溶解度由小到大的顺序 是乙＜丙＜甲。(2)a2 ℃时，甲和丙的溶解度曲线有交点，说 明a2 ℃时甲和丙的溶解度相等。(3)三种物质的溶解度曲线中 甲最陡，乙最平缓，说明甲的溶解度受温度影响最大，乙的 溶解度受温度影响最小。丙的溶解度曲线呈下降趋势，说明 其溶解度随温度的升高而减小。(4)甲的溶解度受温度变化影 响大，乙的溶解度受温度变化影响小，故可采用冷却热饱和 溶液的方法提纯甲。
第九单元 溶液
(1)a3 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 _____乙__＜__丙__＜__甲_____。
第九单元 溶液
二 溶解度曲线
1．含义：反映溶解度随温__度______变化的曲线。 2．提供的信息：①某物质在不同温度时的溶__解__度______ ；
②比较不同物质在同一温度下溶解度的大相小等；③两条 曲线的交点表示某温度下两种物质的溶解度________；
④不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；⑤物质 的溶解度随温度变化的规律；等等。
A．20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100∶36 C．20 ℃时，100 g饱和溶液中含有氯化钠36 g D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液 为该温度下氯化钠的饱和溶液
第九单元 溶液
[解析] 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，其含义 是：20 ℃时，100 g 水中最多溶解氯化钠36 g，溶液 达到饱和状态，故A、B、D说法均正确；由其含义可知， 在20 ℃时，136 g饱和溶液中含有氯化钠36 g，故C说 法错误。
第九单元 溶液
[解析] (1)a3 ℃时，三种固体的溶解度曲线的位置由低 到高的顺序是乙＜丙＜甲，故它们的溶解度由小到大的顺序 是乙＜丙＜甲。(2)a2 ℃时，甲和丙的溶解度曲线有交点，说 明a2 ℃时甲和丙的溶解度相等。(3)三种物质的溶解度曲线中 甲最陡，乙最平缓，说明甲的溶解度受温度影响最大，乙的 溶解度受温度影响最小。丙的溶解度曲线呈下降趋势，说明 其溶解度随温度的升高而减小。(4)甲的溶解度受温度变化影 响大，乙的溶解度受温度变化影响小，故可采用冷却热饱和 溶液的方法提纯甲。
第九单元 溶液
(1)a3 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 _____乙__＜__丙__＜__甲_____。
中考化学专项复习专项七溶解度曲线及溶质质量分数图像课件
（1）计算饱和溶液中溶质质量分数:饱和溶液中溶质质量分数= ������ ×100%（S
100 g+������
表示溶解度）,如
t3
℃
时,A 物质饱和溶液中溶质质量分数为 44.4% （保留至 0.1%）。
（2）计算降温时析出晶体的质量:如将 t3 ℃时 180 g A 饱和溶液降温至 t1 ℃时,可以析出 60 g 晶
精选最新中小学教学课件
9
一、“超前思考，比较听课”
什么叫“超前思考，比较听课”？简单地说，就是同学们在上课的时候不仅要跟着老师的思路走，还要力争走在老师思路的前面，用自己的思路和老师的思路进行对 比，从而发现不同之处，优化思维。
比如在讲《林冲棒打洪教头》一文，老师会提出一些问题，如林冲当时为什么要戴着枷锁？林冲、洪教头是什么关系？林冲为什么要棒打洪教头？••••••
质质量分数 不变 ;而C的溶解度随温度升高而 减小 ,溶液中有晶体析出,升温时溶质质量 减小 ,
溶质质量分数 减小 ,因此升温至t2 ℃时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 B>A>C。
编后语
有的同学听课时容易走神，常常听着听着心思就不知道溜到哪里去了；有的学生，虽然留心听讲，却常常“跟不上步伐”，思维落后在老师的讲解后。这两种情况都 不能达到理想的听课效果。听课最重要的是紧跟老师的思路，否则，教师讲得再好，新知识也无法接受。如何跟上老师饭思路呢？以下的听课方法值得同学们学习：
4.饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶解度曲线呈上升型的固体物质（如A、B）溶解度曲线呈下降型的固体物质（如C）
（1）饱和溶 液→不饱和溶 ① 液
升 温② 增加 溶剂
③ 降 温④ 增加 溶剂
（2）不饱和 溶液→饱和溶 液
溶解度曲线图(课堂PPT)
5
2.含义
• 注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指 物质在水里的溶解度。
• 例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g， • 表示的意义就是： • ①在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液
达到饱和状态， ②在20 ℃时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
6
练一练
1.（2016·安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶
量分数为___3_7__.5_%__；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶 液中变化的是____b_c__（选填序号）。
a． 溶剂的质量 b． 溶液的质量 c． 溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是_t_℃__时__，__甲__、__乙__两__物__质__的溶解度相等 _________（答出一条）。
g
硝
180
酸
铵
170
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10 160
150
0.05
140
130
硝 酸
120
钠
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
固体物质溶解度受温度变化温度/℃
110
100
硝
90
酸
钾
影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升
80
高而 增大 ，例如硝酸钠、氯
易溶 >10
4、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温√ 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
5、固体溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10 20 30 40 50
2.含义
• 注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指 物质在水里的溶解度。
• 例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g， • 表示的意义就是： • ①在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液
达到饱和状态， ②在20 ℃时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
6
练一练
1.（2016·安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶
量分数为___3_7__.5_%__；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶 液中变化的是____b_c__（选填序号）。
a． 溶剂的质量 b． 溶液的质量 c． 溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是_t_℃__时__，__甲__、__乙__两__物__质__的溶解度相等 _________（答出一条）。
g
硝
180
酸
铵
170
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10 160
150
0.05
140
130
硝 酸
120
钠
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
固体物质溶解度受温度变化温度/℃
110
100
硝
90
酸
钾
影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升
80
高而 增大 ，例如硝酸钠、氯
易溶 >10
4、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温√ 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
5、固体溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10 20 30 40 50
中考化学专题复习：溶解度曲线及应用 22张PPT
9.（2019·常州市）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。 （1）0℃时，B的溶解度是__3_6_.0__g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为： SA___=___SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸 发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为：ωA__＞____ωB（填“＞”、“＝”或 “＜”) （继3续）蒸现发有掉t21℃0g的水B，的仍溶将液温10度0将恢其复蒸到发t2℃掉，10此g水时，析再出将B的温质度量恢_复__＞到_t_23℃g时（，填析“＞出”、3g“＝B。”或若“≥”）
D．16g
12.t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固 体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答： (1)t1℃时,_①__(选填“①”或“②”)试管中的溶液一定是 饱和溶液；
义
溶解度与浓度的关系w
100Leabharlann S gS100
%
3.固体饱和溶液不同情况下各量变化
恒温蒸发
溶解度 溶质 质量
不变 减小
溶剂 质量
减小
溶液 溶质 质量 质量
分数
变化趋势
减小 不变 析出晶体
KNO3饱和 溶液升温
增大
不变 不变
不变 不变 变不饱和
氢氧化钙饱 减小 和溶液升温
减小 不变 减小 减小 析出晶体
S 100 w (溶质与溶剂质量比) 1 w
中考真题集训
1.[2019·威海]下列关于溶液的说法错误的是 ( B ) A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀 B.20 ℃时,50 g水中溶解了15 g的硝酸钾,则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g C.一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙
人教版化学中考专题复习：溶解度曲线(共26张PPT)
溶液的溶质的质量分数为_216_553__×._01_07_0%_%_。（计算式）
（2）t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分 溶解，得到A的_饱___和__（饱和/不饱和）溶液__7_0__g。
溶液的溶质的质量分数为_2_27_008_×._51_07_0%_%__。 （计算式）
（3）要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
蔗糖
将蔗糖的不饱和溶液转化成 饱和溶液，有哪些方法？
方法一：加入蔗糖（增加溶质） 方法二：蒸发溶剂 方法三：降低温度
不饱和溶液
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂 升高温度
饱和溶液
溶解度曲线应用——6.饱和溶液与不饱和溶液的转化（特殊情况）
将氢氧化钙的不饱和溶液转 化成饱和溶液，有哪些方法？
方法一：加入氢氧化钙（增加溶质） 方法二：蒸发溶剂 方法三：升高温度
可以使用的方法有__增__加__溶__质___/_降__低__温__度___/蒸___发__溶__剂____；
t1 t2 t3 t4
（4）要使t3℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液 可以使用的方法有_增___加__溶__剂__/_降___低__温__度___。
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件人 教版化 学中考 专题复 习：溶 解度曲 线(共2 6张PPT )
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溶解度曲线应用——7.确定饱和溶液析出晶体的方法
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物质 A B C
溶解度曲线
线形
提纯物质
（2）t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分 溶解，得到A的_饱___和__（饱和/不饱和）溶液__7_0__g。
溶液的溶质的质量分数为_2_27_008_×._51_07_0%_%__。 （计算式）
（3）要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
蔗糖
将蔗糖的不饱和溶液转化成 饱和溶液，有哪些方法？
方法一：加入蔗糖（增加溶质） 方法二：蒸发溶剂 方法三：降低温度
不饱和溶液
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂 升高温度
饱和溶液
溶解度曲线应用——6.饱和溶液与不饱和溶液的转化（特殊情况）
将氢氧化钙的不饱和溶液转 化成饱和溶液，有哪些方法？
方法一：加入氢氧化钙（增加溶质） 方法二：蒸发溶剂 方法三：升高温度
可以使用的方法有__增__加__溶__质___/_降__低__温__度___/蒸___发__溶__剂____；
t1 t2 t3 t4
（4）要使t3℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液 可以使用的方法有_增___加__溶__剂__/_降___低__温__度___。
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溶解度曲线应用——7.确定饱和溶液析出晶体的方法
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物质 A B C
溶解度曲线
线形
提纯物质
(完整版)溶解度溶解度曲线PPT资料
讨论： 1、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来。这说明气体 在水中的溶解度与什么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
❖ 气体的溶解度： ❖ （1）定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在
1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ❖ （2）影响因素：温度、压强。 ❖ 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 ❖ 增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小）向盛有20℃水的烧杯中加入36.0g氯化钠，向盛有
硝 溶酸液钾状的 态溶 不解 同度 ，4是 无0法5℃5比克较等量B.水中加入63.9g硝酸钾，都恰好达到饱和状态，
银离子能有效杀比死细较菌，氯因此化食物钠就能与保存硝较长酸的时钾间。溶解的量，并讨论能否在该条件下定 量地比较出二者的溶解能力？ 温度不同，无法比较 升高温度，气体溶解度减小；
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时甲＿（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示
的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。要使
甲升试高管温中度的剩余固加体水继续溶解，可采用的方法有
几种物质在不用温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 NaCl
35.7 35.8
36.0 36.3
36.6
37.0 37.3
37.8
38.4 39.0
39.8
度 / KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
3.2.3溶解度曲线
3.2.3溶解度溶解度曲线一溶解度影响固体溶解性的影响因素：溶质的种类，溶剂的种类，温度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时，所溶解得最大克数。
符号：S，单位：g/100g水2、溶解度的含义：20℃时，S NaCl = 36g/100g水含义：20℃，食盐在100g水里达到饱和状态时最多溶解36克。
举例：20℃时，S AgNO3 = 222g/100g水影响固体溶质溶解度的唯一因素是对于气体溶质影响溶解度的因素有和二绘制溶解度曲线图(1)请根据下表列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度，在坐标系中作出温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水）13.3 31.6 63.9 110 169 KNO3温度（℃）0 20 40 100 溶解度（g/100g水）0.173 0.165 0.121 0.076Ca(OH)2（2）溶解度曲线的运用溶解度曲线上表示溶液的点的位置所表示的含义及点的移动操作诀窍例1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：（1）60℃时，B物质的溶解度是。
（2）10℃时，B物质的溶解度(填<、=或＞)A物质的溶解度。
（3）℃时，A、B两物质的溶解度相同。
例2：.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（1）A点所表示的意义（2）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，该物是。
判断的依据是。
（3）20℃时，N处物质X的溶液呈（填饱和或不饱和）状态、要使该溶液从N状态变为M状态．应采取的措施有或三有关溶解度的计算公式：S 100 =m(溶质）m(溶剂）SS+100=((+(mm m溶质）溶质）溶剂）=m(m溶质）（溶液）例1、在T℃时，向80克水中加入硝酸钾固体20克，恰好达到饱和，求该温度下的溶解度例2、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，则在此温度下，30克水中最多能溶解氯化钠多少克？T℃，硝酸钾饱和溶液200克，蒸发20克水后析出晶体12克，则该温度时，硝酸钾的溶解度为_____________当堂训练1.下列说法正确与否，为什么？（1）20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10 （2）20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水（3）20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。
九年级下册化学课件：溶解度曲线
Байду номын сангаас
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
中考化学复习PPT课件-溶解度曲线及其应用精品课件
和”)溶液。
6. (2021德阳)早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基
础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产
5(2.)盐4 +盐(3)两5品∶种7新N盐H4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶
(4)符合
解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是( A ) 1.B [解析] 氧气、二氧化碳的密度都比空气的密度大,故用装置③收集,气体应从导管a进入。
【答解案析】D ，溶剂的质量大小关系为甲__＞__乙__＞__丙____。
（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最
后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）= n（Na2S2O3）=
(4)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液
从t4℃降温到t2℃， 所得溶液的质量关系为 __丙_＞__乙__＞__甲__，溶剂质量关系为_丙__＞__乙__＞__甲__。
图2
2. 溶解度表格
温度/℃
溶解度/g
NaCl KNO3
0
20 40 60 80 100
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。 设计实验 红色固体部分溶解,溶液变成蓝色
(4)将一根燃着的木条放在集气瓶瓶口
(4)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，
溶解度曲线的应用 ppt课件
科粤版九年级化学下册
§7.2 物质溶解的量
第3课时
溶解度曲线的应用
开鲁二中 胡春艳
学习目标 重点
知识与技能
1.了解固体物质溶解度曲线的意义。 重、难点
2.初步学会分析溶解度曲线及其应用; 3.能应用溶解度曲线解决一些实际问题。
难点
过程与方法 通过绘制和分析溶解度曲线,体验数据处 理的过程,和学习数据处理的方法。
数学思想在初中化学中应用的例子比较常见,溶 解度曲线图正是数学中数形结合思想在初中化学 中典型的应用。溶解度曲线就是在直角坐标系中, 用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线. 近年来,以溶解度曲线为切入点的题目已成为中 考命题的一个热点.由于该部分内容综合性强,因 而同学们在学习中遇到的问题也比较多。本节课 围绕溶解度曲线的学习来引导同学们分析读懂溶 解度曲线图并能尽可能熟练地应用于解题。
③判断物质的溶解度受温度影响的变 甲的不饱 化趋势； 和溶液 ④如何通过改变温度和增加溶质将不
饱和溶液变成饱和溶液； ⑤如何通过增加溶质、改变温度或蒸 发溶剂，将不饱和溶液变成饱和溶液
练一练
1.如图，A、B、C分别表示三 种物质的溶解度曲线。
⑴ 在t3℃时，三种物质的溶解
度由大到小的顺序是_C__>__B___>_A_。
前
140 130
120
提
110
100
诊
90
80
测
70 60
50
硝 酸 钠
A.
硝 酸
.B
钾
氯化铵 氯化钾
3.70℃时氯化铵的溶解
度为_6__0_g__
4.B点表示60℃时硝酸
钾的溶液为不__饱___和_溶液
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】
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【例题1】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( C )
A. t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B. t2℃时，将50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液 C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 D. t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
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3.溶解度曲线 (1)含义。①曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度。 ②曲线的走向表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线平缓，说明该物质的溶解度受温
度变化影响较小;曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度变化影响越大。 ③交点表示该温度下，两物质的溶解度相等;还可表示该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量
(3)溶液不一定无色，常见的有色溶液有:蓝色的CuCl2、CuSO4溶液;浅绿色的FeCl2、FeSO4 溶液;黄色的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液;紫红色的高锰酸钾溶液等。
(4)不同物质去污原理不同，如洗涤剂去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用。 (5)溶液一定属于混合物，而水、乙醇属于纯净物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。
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【例题4】（双选）时，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现 象如图1、2所示。下列说法正确的是（ BD ）
A. 甲中加入的固体是 KNO3 B. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. 若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等
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溶解度曲线的图像整合案例
作者：杨建东
来源：《教育实践与研究·中学课程版》2019年第09期
摘 ; 要：归类总结溶解度曲线在中考中的考查方向，并在一幅图像中整合中考考查溶解度曲线的各种可能性，由此引导学生跳出题海，并透彻理解溶解度曲线的意义和应用，以期由此最终达到提高课堂教学效率的目的。
关键词：初中化学;溶解度曲线;图像整合;案例分析
中图分类号：G633.8 ; ;文献标识码：A ; ;文章编号：1009-010X（2019）26-0043-02
溶解度曲线的图像试题是河北省中考理科综合考试的高频考点之一，对学生获取及处理信息的能力要求较高，是学生主要的问题和困惑所在。
为减少题海训练，提高学生的学习效率，使学生学会整合溶解度曲线的图像显得很有必要。
如上图所示：。