弱电解质的电离教案(公开课)
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案目标：1.掌握弱电解质的定义和电离方程。
2.理解弱电解质的电离度和相对电离度的概念。
3.了解弱电解质在溶液中的电离情况及其相关计算。
教学重点：1.弱电解质的电离方程。
2.弱电解质的电离度和相对电离度的计算。
3.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算。
教学难点：1.弱电解质电离度和相对电离度的概念和计算方法。
2.弱电解质在溶液中的电离反应及其相关计算的操作。
教学准备：投影仪、草图、实验装置（弱电解质的电离实验）。
教学过程：Step 1: 导入1.引入电离的概念，回顾强电解质的电离过程。
2.引入本节课的主题，弱电解质的电离。
Step 2: 弱电解质的定义和电离方程1.引入弱电解质的定义：在溶液中只有一小部分分子发生电离的化合物。
2.引导学生思考并讨论弱电解质的电离方程，如CH3COOH的电离方程。
3.提示弱电解质的分子式通常采用双箭头表示电离过程。
Step 3: 弱电解质的电离度和相对电离度1.引入弱电解质的电离度的概念：一个弱电解质溶液中分解电离的物质和总物质的摩尔激励之比。
2.提示电离度的计算公式：α=（分解电离的物质的摩尔浓度）/（总物质的摩尔浓度）。
3.引导学生计算弱电解质的电离度，如一定浓度的CH3COOH的电离度。
4.引入弱电解质的相对电离度的概念：离子活度与摩尔浓度的之比。
5.提示相对电离度的计算公式：η=离子活度/摩尔浓度。
Step 4: 弱电解质的电离反应及相关计算1.引导学生思考并讨论弱电解质在溶液中的电离反应。
2.引导学生通过实验观察和记录弱电解质电离反应的情况，如酸碱中指示剂的着色变化。
3.引导学生进行相关的计算，如计算一定浓度的CH3COOH的电离度和相对电离度。
Step 5: 拓展应用1.引导学生应用所学知识解释弱电解质的电离现象，如有机酸的酸性。
2.引导学生应用所学知识解释溶液中的电导现象，如弱电解质的电离程度和电导情况之间的关系。
Step 6: 总结和小结1.总结弱电解质的定义和电离方程。
弱电解质的电离教案
第一节弱电解质的教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较情感与价值：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法等教学过程：温故知新：1、电解质：非电解质：新知讲解一.强、弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？得出强电解质与弱电解质的概念分析与讨论：（小组讨论）1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？3. CH3COOH 、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳：活泼金属的氧化物大多数盐离子键—离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱水讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？练习：二．弱电解质的电离电离CH3COOH CH3COO—+ H+结合思考与讨论：（小组讨论）(1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？V(电离) = V(结合) 电离平衡状态1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
第一节弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系二、重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念三、难点弱电解质的电离平衡四、知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。
3、电离平衡的特征：(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的(2) 等--V电离=V结合≠ 0(3) 动--电离平衡是一种动态平衡(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，○3使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
弱电解质的电离 教案
弱电解质的电离教案教案标题：弱电解质的电离教学目标：1. 了解什么是弱电解质，并能区分强电解质和非电解质；2. 理解弱电解质的电离过程和离子平衡方程式；3. 掌握计算弱电解质的电离度和离子浓度的方法；4. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学准备：1. 教学用具：投影仪、电子白板、实验器材、化学试剂等；2. 教学资源：教科书、参考书、教学PPT等；3. 实验准备：准备一组弱电解质溶液及相关实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用投影仪或电子白板展示一张图片，图片上有强电解质、弱电解质和非电解质的分子式，让学生观察并讨论它们的特点。
2. 引导学生总结强电解质、弱电解质和非电解质的区别，并与学生共同归纳出它们的定义。
二、知识讲解（15分钟）1. 通过PPT或板书的形式，简要介绍弱电解质的概念及其电离过程。
2. 解释弱电解质的电离平衡方程式，并引导学生理解其中的符号和含义。
3. 通过实验演示或实例分析，让学生了解弱电解质的电离度和离子浓度的计算方法。
三、实验操作（20分钟）1. 将实验室准备好的弱电解质溶液分装到不同的试管中，并用试纸检测其酸碱性。
2. 请学生根据所学知识，预测溶液中的离子种类和浓度。
3. 让学生使用适当的实验器材，进行实验操作，并记录实验结果。
四、实验分析与讨论（15分钟）1. 引导学生观察实验结果，让他们发现实验中可能存在的问题或现象。
2. 引导学生分析实验结果，让他们探究弱电解质的电离度和离子浓度与实验条件的关系。
3. 引导学生讨论实验中的不确定因素，并提出可能的改进方法。
五、拓展应用（10分钟）1. 提供一些拓展问题，让学生应用所学知识解答。
2. 鼓励学生思考并提出自己的问题，引导他们进一步探索和学习。
六、小结与评价（5分钟）1. 对本节课的内容进行小结，强调重点和难点。
2. 与学生共同评价本节课的教学效果，了解他们的学习情况和问题。
教学延伸：1. 鼓励学生进行进一步的实验探究，比较不同弱电解质的电离度和离子浓度；2. 布置相关作业，让学生巩固所学知识并拓展应用。
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案内容：教学目标：1. 理解弱电解质的定义和特点；2. 学习如何表示和计算弱电解质的电离程度；3. 掌握通过实验方法确定弱电解质的电离常数。
教学重点：1. 弱电解质的电离程度的表示和计算；2. 实验方法测定弱电解质的电离常数。
教学难点：1. 掌握实验方法测定弱电解质的电离常数；2. 分析实验结果，得出结论。
教学准备：1. 实验室材料：弱电解质溶液、电导仪、电极、导线等；2. 教学工具：投影仪、实验模拟软件等；3. 教学资料：相关教材、实验手册等。
教学过程：Step 1：导入与激发兴趣（约5分钟）1. 引出问题：“你知道什么是电解质吗？”请学生发表自己的看法；2. 分享问题：提问“在生活中有什么常见的电解质？”请学生用自己的话简要解答，并展示相关图片。
Step 2：学习弱电解质的定义（约15分钟）1. 介绍电解质的概念和分类；2. 解释什么是弱电解质，与强电解质的区别；3. 通过示意图或实例给出弱电解质的具体概念。
Step 3：了解弱电解质的电离程度表示（约10分钟）1. 介绍电离度的定义，引出弱电解质的电离程度；2. 通过示意图或实例解释电离度的计算方法；3. 引导学生尝试计算几个简单弱电解质的电离度。
Step 4：实验方法测定弱电解质的电离常数（约25分钟）1. 介绍实验方法：使用电导仪测量弱电解质溶液的电导率；2. 指导学生操作实验室器材，进行实验；3. 记录实验数据，并进行分析；4. 引导学生计算得到弱电解质的电离常数。
Step 5：分析实验结果和总结（约10分钟）1. 对实验结果进行分析，比较不同弱电解质的电离程度；2. 观察数据规律，总结得出结论；3. 强调实验方法与理论计算之间的差异和原因。
Step 6：课堂练习与答疑（约10分钟）1. 设计几道相关的题目，进行课堂练习；2. 回答学生提出的问题，帮助他们消化课程内容。
Step 7：课堂总结与作业布置（约5分钟）1. 对本节课的重点内容进行总结回顾；2. 布置作业，要求学生通过实验或计算，测定另外一个弱电解质的电离常数；3. 鼓励学生自主学习，拓展相关知识。
3.1弱电解质的电离市公开课一等奖省优质课获奖课件
PH值与溶液中c(H+)定量关系 pH = -lgc(H+)
c(H+)/mol·L-1 pH
1
0
0.1
1
0.01
2
0.001
3
总结：溶液中c(H+)稀释到原来十分之一，
PH值增加一个单位。
第2页
知识回顾： 电解质： 在水溶液中或熔化状态下能 够导电化合物。如盐酸、醋酸、氢氧 化钠、氯化钠等。
对试验现象解释： 等浓度盐酸中c(H+)比醋酸大。
第8页
试验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L 盐酸、醋酸pH。
结 论:
盐酸、醋酸电离程度不一样。 盐酸完全电离, 醋酸不完全电离, 电离程度较小。
第9页
一、强弱电解质
概念：
强电解质：在水中能够全部电离成离子 电解质。如强酸、强碱、大部分盐。
特 征
定：条件一定时，溶液中各分子、离子 浓度不变。溶液里现有离子又有分
子
? 变：条件改变时，电离平衡发生移动 第17页
3、外界条件对电离平衡影响 a. 浓度 b. 温度
第18页
试验探究3:
弱电解质浓度对电离平衡影响
CH3COOH
试验步骤：
CH3COO - + H+
1、测0. 1mol/L醋酸溶液pH
2、取一滴（约0.05ml) 0. 1mol/L醋 酸滴入50ml水中，测溶液PH
第19页
4、外界条件对电离平衡影响
a. 浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小 弱电解质浓度越小，电离程度越大
b. 温度 电离过程是吸热过程 温度升高，电离程度增大 温度降低，电离程度减小
第20页
高中化学《弱电解质的电离》优质课教学设计、教案
鲁科版选修4 化学反应原理第2 节弱电解质的电离盐类的水解第1 课时弱电解质的电离平衡（新授课）一、教学目标υ知识与技能：1.了解弱电解质在水溶液中的存在电离平衡。
2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
υ过程与方法目标⒈比较并了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态2.应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数以及影响电离平衡的因素。
υ情感态度与价值观1.通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。
2.培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度；培养学生与他人合作的、交流的意识和能力，激发学生学习化学的兴趣和情趣，提高辩证思维的能力。
二、【教学重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
三、【教学难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
四、【教学方法】本节课主要使用了计算机、实物投影等媒体手段，同时借助动画等辅助教学。
通过实验、知识迁移学习的方法组织教学。
五、教学过程【温故知新】核对课前预习案中的部分，师生共同核对答案，发现问题。
【附课前导学案】【 引 入 新 课 】 由电离方程式CH 3COOHCH 3COO — + H +可知醋酸的电离是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。
醋酸的电离平衡是如何建立的呢？ 【思考与讨论】请写出醋酸的电离方程式，将醋酸溶于水形成稀溶液，从开始的瞬间分析， V 电离 和 V 结合怎样变化？当V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出该过程的v-t 图和 c-t 图。
【学生活动】小组讨论后投影展示 3 个小组画的图像，从中找出正确结论 【投影】 CH 3COOH CH 3COO — + H +ctV电 离 速率 电离平衡状态 结 合 速 率t【设问】弱电解质电离平衡的建立过程与学过的什么相似？【学生】化学平衡【教师】我们可以类比化学平衡来总结什么是电离平衡。
第一节 弱电解质的电离(第1-2课时)(教案)
第一节弱电解质的电离（第1课时）教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断教学难点：强、弱电解质的判断教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带）[复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物一、电解质有强弱之分小组实验（实验 3-1）投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________2. pH越小,溶液中的H+浓度越( )[学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）；结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。
投影完整实验结论；完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离板书：（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断问题探究（小组讨论）：1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明投影小组讨论结论（小组互评）（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：2.比较酸或碱性强弱的实验方法：第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
优质课公开课说课稿高中化学选修四第三章第一课弱电解质的电离说课稿
3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维， 使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫
回顾旧知
导入新课
1. 强、弱电解质
（1）实验引入
说明
盐酸和醋酸的电离程度不同
推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离
（2）图片展示
结论：不同电解质在水中的电离程度是不同的
三、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌 握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指 导。
1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学 生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化， 将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。
1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力 2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程
3.教学重点、难点 重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
难点：弱电解质的电离平衡
二、说教法 学的主体
教师
1.教学手段
引导
☆.设置疑问 ☆.充分利用插图和表格 ☆.调动学生积极性
强、弱电解质的概念
2. 弱电解质的电离（以醋酸为例） 实验探究 电离是动态平衡的 溶于水后各粒子的浓度变化 各粒子浓度与时间关系图
(一)电离平衡的概念 及特征
υ υ υ
电离
υ
电离
=
υ ≠0
结合
电离平衡 平衡 结合
t
影响电离平衡的外在因素
化学平衡原理
[知识迁移]0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+
弱电解质电离教案.doc
弱电解质电离教案教学案例项目:教学目的1知识与技能第一课弱电解质电离[源:科目[源:学习网络]1.它可以描述水溶液中弱电解质的电离平衡。
2、了解电离平衡常数及其意义3.了解强电解质与弱电解质的关系和结构的过程和方法。
通过实验，培养学生的观察和分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比、情感、态度和价值观等科学方法。
通过本课的学习，我们认识到整个自然界实际上是一个复杂的平衡系统，各种物种相互依存，各种变化相互制约。
重电解质、弱电解质和弱电解质的概念很难理解。
弱电解质电离平衡的知识结构和板书设计困难。
一、强电解质和弱电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
强电解质:是一种能在水分子的作用下完全电离成离子的化合物。
在水分子的作用下，只有一些弱电解质:分子电离成离子化合物。
非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。
二.弱电解质的电离1、CH3COHOH CH3COO-H+2.在某些条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离成离子的速率等于离子重组形成分子的速率时，电离过程达到平衡状态，这称为3.电离平衡的特征:(1)逆-第一弱电解质电离类[源:科目[源:科学网]1班教学目的知识和技能1.它可以描述水溶液中弱电解质的电离平衡。
2、了解电离平衡常数及其意义3.了解强电解质与弱电解质的关系和结构的过程和方法。
通过实验，培养学生的观察和分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比、情感、态度和价值观等科学方法。
通过本课的学习，我们认识到整个自然界实际上是一个复杂的平衡系统，各种物种相互依存，各种变化相互制约。
重电解质、弱电解质和弱电解质的概念很难理解。
弱电解质电离平衡的知识结构和板书设计困难。
一、强电解质和弱电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
强电解质:是一种能在水分子的作用下完全电离成离子的化合物。
在水分子的作用下，只有一些弱电解质:分子电离成离子化合物。
非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。
二.弱电解质的电离1、CH3COHOH CH3COO-H+2.在某些条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离成离子的速率等于离子重组形成分子的速率时，电离过程达到平衡状态，这称为3.电离平衡的特征:(1)相反:(1)内因:电解质本身的性质。
弱电解质电离教案
弱电解质电离教案(总7页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-教案课题：第一节弱电解质的电离授课班级课时1教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。
弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、电离平衡的特征：(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的(2) 等--V电离=V结合≠ 0(3) 动--电离平衡是一种动态平衡(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示。
2、表示方法：ABA ++B -－ AB)(c )-B (c )A (c K ⋅=+电离3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
弱电解质的电离平衡(公开课)ppt
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：
弱电解质的电离教案
化学学科教案设计授课班级课时安排3课时授课人课题弱电解质的电离课型复习课教学目标分析大纲要求（1）了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
知识目标掌握电离平衡及影响因素德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释（1）影响电离平衡的因素（2）电离常数的计算（3）强酸与弱酸的比较学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课第一课时弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：(2)多元弱酸，如H2CO3：(3)多元弱碱，如Fe(OH)3：2．酸式盐如NaHSO4：NaHCO3：二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征：逆动等定变[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋OH－(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0为例改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力Ka 加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加入NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
弱电解质的电离教学案设计公开课
弱电解质电离的原理和 过程。
影响弱电解质电离的因 素。
弱电解质电离的应用实 例。
课程安排
课程时长：2小时。 教学方法：讲解、演示、小组讨论、案例分析。
教学资源：PPT、实验器材、案例资料。
02 弱电解质电离理论
电解质与非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
05 课程总结与展望
课程总结
课程内容回顾
本节课主要介绍了弱电解质的电离特性、影响因素以及其在日常生活和工业生产中的应用 。通过实验和案例分析，学生深入了解了弱电解质的电离过程和电离平衡的移动。
教学方法分析
本次课程采用了讲解、实验演示和小组讨论相结合的教学方法。通过讲解，学生掌握了弱 电解质电离的基本概念；通过实验演示，学生直观地观察到了电离过程；通过小组讨论， 学生加深了对知识的理解和应用。
02
步骤二
在相同温度下，分别测定不同浓度醋 酸溶液的pH值，记录数据。
01
03
步骤三
加热相同浓度的醋酸溶液，观察颜色 变化，测定pH值，记录数据。
步骤五
根据实验数据，分析浓度和温度对弱 电解质电离平衡的影响，得出结论。
05
04
步骤四
在相同温度下，将冰醋酸逐渐加入水 中，观察颜色变化，测定pH值，记录 数据。
影响因素
温度、电解质本性。
影响电离的因素
01
02
03
04
浓度
浓度越小，离子碰撞机会越少 ，则越容易电离。
温度
温度升高，弱电解质电离程度 增大。
酸碱度ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
加入酸或碱可以抑制或促进弱 电解质的电离。
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离三维目标知识与技能1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
过程与方法1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。
2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。
3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。
教学重难点教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响教学难点外界条件对电离平衡的影响课前准备多媒体课件实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。
导入新课上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。
从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？推进新课[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？[结论]CH3COOH CH3COO－＋H＋[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：(1)冰醋酸在溶解过程中，v电离和v结合怎样变化？你能否画出vt图象？(2)当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？[分析](1)从微观粒子间的作用分析：当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO－和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO－和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。
《弱电解质的电离》(第一课时)教学设计
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法：1．通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。
四、教学策略1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。
2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
五．教学设计过程【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。
【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。
【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。
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弱电解质的电离（二）教案
教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式；
2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素；
3、了解电离常数的概念。
重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写；
2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。
复习导入
强弱电解质的概念及相应物质类别
强调
（1）两类电解质电离程度的不同
（2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关
（3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。
自主学习
引导学生阅读教材并填写学案
总结交流
三、弱电解质的电离平衡
思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？
四、强弱电解质电离方程式的书写规则
思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？
五、电离常数
思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1<K2, 能说明酸性强弱吗？
就学生填写学案中出现的问题及思考题进行纠正、强调、总结。
课堂互动
一、强电解质与弱电解质的比较
例1 下列实验事实能说明2是弱电解质的是（）
①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很
暗
③HNO2溶液不能与Na2SO4溶液反应④0.1mol/L HNO2溶液中，c（H+）=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸的弱
A.①②③
B.②③④
C.①④⑤
D.①②④⑤
变式训练1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
A. 水溶液的导电能力很弱
B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C. 在水溶液中，有该物质的分子存在
D. 熔融状态时不导电
二、弱电解质电离平衡的特点
1．电离平衡的特征
(1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变
2．电离平衡的特性
(1)电离过程是吸热的。
(2)分子、离子共存。
(3)电离大多是微弱的。
(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。
例2 下列有关平衡的说法中正确的是（）
A. 升高温度，平衡向电离方向移动，这是因为电离过程是放热过程
B. 电离达到平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会移动
D.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
变式训练2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()
A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子
C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
三、电离平衡的影响因素
各因素对电离平衡的影响
中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（）
A、加少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
变式训练3
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A、溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B、溶液中c(H+)增大
C、醋酸电离平衡向左移动
D、溶液的PH增大
与学生共同探究以上三个问题，讲练结合，以达到学以致用的目的。
填一填，议一议
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+。