物质结构与性质全一册练习题一

物质结构与性质重点知识考练（一）

班级姓名学号时间40分钟，分数：100分

命题：刘刚审题：刘金娥 2018.12.24 使用时间：

1.原子结构与性质

(1)原子序数为24的元素原子的基态原子

①核外电子排布式为__________________，价电子排布式是____________；

②有________个电子层，________个能级；有______个未成对电子；

③在周期表中的位置是第______周期第____族。

(2)试用“>”、“<”或“＝”表示元素C、N、O、Si的下列关系：

①第一电离能：_____________________________________________(用元素符号表示，下同)。

②电负性：_____________________________________________________________________。

③非金属性：___________________________________________________________________。

2.分子结构与性质

分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：

A.C2H2

B.H2O

C.BeCl2

D.CH4

E.C2H4

F.N2H4

(1)既有σ键，又有π键的是________。

(2)sp3杂化的是________；sp2杂化的是________；sp杂化的是________。

(3)分子构型为正四面体的是__________，为“V”形的是________，为直线形的是________。

(4)分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。

(5)含有极性键的非极性分子是____________。

3.晶体结构与性质

(1)如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中，

①含有________个Na＋，1个Na＋周围与其距离最近并且距离相等的Cl－

有________个，形成________构型；

②NaCl的密度为________________________________________________________________。

(2)用“>”、“<”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系：

①H2O________H2S②CH4________CCl4

③Na________Mg ④CaO________MgO

⑤金刚石________石墨⑥SiO2________CO2

4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)基态Mn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5()

(2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子()

(3)原子晶体的熔沸点一定大于离子晶体()

(4)金属晶体的熔沸点不一定大于分子晶体()

(5)元素的电负性：Al>Si()

(6)金属键具有方向性和饱和性()

(7)SiO2和CO2都是非极性分子()

(8)沸点：H2O>NH3>PH3()

(9)氧的电子排布图[He]()

(10)CS2分子中σ键与π键数目之比为2∶1()

5.按要求完成下列填空：

(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中磷原子的核外电子排布式为________。

(3)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为___________________；基态Ni原子的电子排布式为____________________，该元素位于元素周期表的第________族。

(4)钒在元素周期表中的位置为________________，其价层电子排布图为______________________________。

6.按要求完成下列填空：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出

C、N、O三种元素的相对位置。

基态铜原子的核外电子排布式为_________________________________________________。

(3)Ni2＋的价层电子排布图为__________________________。F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)

7.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________；27号元素价层电子排布式为________，它位于第________周期第________族，其化学符号是________，有________个成单电子。

8.过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断[Mn(H2O)6]2＋______颜色(填“无”或“有”)。

9.C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________；C、N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________。

10.根据题目要求写出下列有关的电子排布式：

(1)Se原子核外M层的电子排布式为__________。

(2)基态B原子的电子排布式为____________。

(3)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为________________。

11.(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：