第八章主族金属元素一内蒙古化工职业学院精品课程网站
第八章-主族金属元素(一)---内蒙古化工职业学院-精品课程网站
第七章金属元素本章要求1.掌握碱金属、碱土金属的性质、结构、存在状态、制备、用途之间的关系。
2.掌握碱土金属、碱金属氧化物，氢化物的性质以及氢氧化物的溶解度，碱性和盐类溶解度，热稳定性的变化规律。
通过对比锂、镁的相似性等了解对角线规则。
3.了解铝、锡和铅、锑和铋的一般制备方法和原理，认识其单质的主要反应。
掌握铝、锑、铋、锡和铅盐的水解性和溶解性；锡（Ⅱ）的还原性和锡（Ⅳ）氧化性；铋、（Ⅴ）的氧化性。
4.掌握铜锌的氧化物和氢氧化物的酸碱性及主要性质。
掌握过渡元素的结构和性质特点。
5.掌握铜、主要化合物的性质。
掌握锌、主要化合物的性质，掌握Hg（Ⅰ）和Hg（Ⅱ）间的转化关系。
6.掌握铬（Ⅲ）、铬（Ⅵ）化合物的性质。
特别是Cr2O72-与CrO42-间平衡，Cr2O72-在酸性介质中的强氧化性。
掌握高锰酸钾的性质。
7.掌握铁、钴、镍及其化合物的主要性质，熟练掌握Fe2+、Fe3+的性质和鉴定。
本章共计11学时第一节化学元素的自然资源1-1．地壳中元素的分布和存在类型1．元素的丰度：元素在地壳中的相对含量称为丰度。
丰度通常以质量分数或原子分数表示丰度最大的前十位的元素是：表7―1 地壳中主要含量元素的丰度（质量分数）图7–1 元素在地壳中的主要存在形式（1）以卤化物、含氧酸盐存在（2）以氧化物或含氧酸盐存在（3）主要以单质存在（4）主要以硫化物存在（5）以阴离子形式存在，有些也以单质存在1-3．元素资源的存在形式和提取、利用：1．化学矿物：自然界3000余种，可利用的仅150来种，目前我国已发现的可有矿物有136种。
分为金属矿物和非金属矿物。
2．天然含盐水：包括海水、盐湖水、地下卤水和气井水等。
3．大气：是游离是游离N2，O2和稀有气体的大本营。
4．农副产品：可以用来提取无机物。
5．工业废料：废水、废气和废渣含有大量的可用之物。
第二节碱金属2-1．碱金属元素概述：1．碱金属是周期表的是周期表的IA族，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫2．电子层结构：ns13．金属性：同周期元素中，原子半径最大，电力能最低，表现出强烈的金属性。
第八章主族金属元素(一)
元素周期表
2
碱土金属的性质
3.与碱金属元素性质的相似、差异
碱土金属元素的价电子构型为ns2 碱土金属的活泼性略低于碱金属 碱土金属也有焰色 碱土金属和碱金属一样，也能形成氢化物 碱土金属的盐类比碱金属的盐溶解度小
第三节 碱土金属
二 碱土金属的盐类
1.碱土金属盐类的通性
（1）晶体类型：多数为离子晶体，卤化物的熔点依次升高：
2.地壳中元素的存在类型
第一节 化学元素的自然资源
二 元素资源的存在形式和提取、利用
金属矿物
自然界
非金属矿物
化学矿物
可利用的 我国存在
3000余种 150种左右 136种
海水、盐 湖水、地 下卤水和 气井水等
天然含盐水
元素 存在形式
工业废料
废水、废气和 废渣含有大量
的可用之物
是游离N2，O2 和稀有气体的大本营
第二节 碱金属
一 碱金属元素概述
4.对角线规则
Li Be B C Na Mg Al Si
在周期表中，在第二周期和第三周期元素中， 处于对角线位置上的三对元素： Li—Mg、Be—Al、B—Si， 它们的性质具有相似性。
这种相似性称为“对角线规则”。
极化性如: 何N解a释<对L角i线<规B则e ？ Na < Mg < Be 所以 Li≈Mg
因为M处g于<对角Be线<上B的元素，M具g有<相Al < B 近同的的A离阴l子离<势子B具Z/<r有和C相电似负的性极，A化对l能于<力相S，i < C
所以 Be≈Al 所以 B≈Si
因而表现出相似的化学性质。
第二节 碱金属
31金属第的化学性质课件-内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学人教版高中化学必修一
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热， 第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法 中正确的是（ ） A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大
镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。 （1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用 来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为？ （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细 小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应， 起到补血作用，写出该反应的离子方程式？ （3）铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、 蛋糕房等行业。铝箔耐腐蚀的原因是？（方程式） （4）等物质的量的钠、铝、铁分别在足量的氧气 中点燃，转移电子的物质的量之比为？ 3:9:8
概念
（一）物理性质： 常温下一般为固体（汞除外）、不透明、有金属光 泽（一般为银白色，部分有特殊颜色如：金、铜等 ）、有良好的导电性、导热性、延展性。
概念
（二）化学通性： 1、与非金属反应 2、与酸反应
镁 条 燃 烧
镁 与 稀 盐 酸
3、与盐溶液反应
铜 与 硝 酸 银
下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A.所有的金属都是固态的 B.绝大多数金属具有导电性、导热性和延展性 C.所有金属都能与酸反应生成氢气 D.金属元素在自然界都是以化合态的形式存在的
概念
（三）金属的原子结构：
Na
Mg
Al
最外层电子一般少于4个，易失电子
3000 2000 1000
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000 -3000 -4000
铁春 锄秋 和时 铁期 器的
主族金属.ppt
• 包括：IA:Li, Na, K, Rb, Cs,Fr • IIA:Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra • IIIA:Al, Ga, In, Tl • IVA: Ge, Sn, Pb • VA: Sb, Bi • VIA: Po
• -Al2O3：活性氧化铝 • -Al2O3：固体电解质， Al2O3·Na2O的复杂氧
化物
4 铝盐与铝酸盐
Al(NO3)3, K[Al(OH)4] [Al(H2O)6]3+ + H2O = [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ [Al(OH)4] - =Al(OH)3+OH铝的弱酸盐完全水解，水溶液中无法制备：
• •
(M4g)CMlg2 C•l62H的2O强水解性：408K Mg(OH)Cl
+
HCl
+
5
H2O
• Mg(OH)Cl ~770K MgO + HCl
• CaCl2干燥剂,脱水后有少量水解
• CaCl2•6H2O 473K CaCl2 •2H2O 533K CaCl2
• (5)复盐
• 光卤石类：MCl•MgCl2•6H2O • 矾类：M2SO4•MgSO4•6H2O;Kal(SO4)2•12H2O • (6)常见盐的俗名：光卤
• 金属Sn镀层,不与空气和水反应； Pb与空气 和水反应，但是生成难溶物，钝化。
• 缓慢地与强碱反应：
• M + OH- + 2H2O = M(OH)3- + H2 • M: Sn, Pb. • 与非氧化性酸反应：
《大学化学主族元素》课件
主族元素的化学性质表现出明显的周期性变化。碱金属的 还原性强，容易失去电子成为正离子，而碱土金属的氧化 性强，容易得到电子成为负离子。
主族元素在自然界中的存在形式
01
自然存在
主族元素在自然界中广泛存在，如锂、钠、钾等存在于地壳中，而铍、
镁、钙等存在于地幔和地核中。
02 03
化合态
主族元素在自然界中主要以化合态的形式存在，如钠主要以钠盐的形式 存在，如食盐（NaCl）等；钙主要以碳酸盐的形式存在，如石灰石（ CaCO3）等。
生物作用
主族元素在生物体中具有重要的生理作用。例如，钠是维持细胞内外渗 透压平衡的重要元素，而钙是构成骨骼和牙齿的主要成分之一。
Part
02
主族元素的化学性质
碱金属的化学性质
01
碱金属原子具有一个价电子，容易失去这个价电子形成正离子 ，表现出强还原性。
02
碱金属元素在化合物中通常显+1价，其离子半径较大，具有较
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稀有气体的应用与前景
总结词
稀有气体在电子、工业、科研等领域具有广泛的应用 前景。
详细描述
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，它们具有稳定 的化学性质和特殊的物理性质，是现代工业和科研的重 要原料。在电子领域，稀有气体可以用于制造电子器件 和发光材料，如LED灯等。在工业领域，稀有气体可以 用于焊接和切割工艺，同时也可以用于制造特殊合金和 玻璃等。在科研方面，稀有气体可以用于研究气体放电 和原子光谱等物理现象。
总结词
碱金属在工业、科研、医疗等领域具有广泛的应用前 景。
详细描述
碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，它们具有活泼 的化学性质，是化学反应的重要参与者。在工业上， 碱金属可以用于制造合金、催化剂、润滑剂等，同时 也可以用于核能、电池等新能源领域。在科研方面， 碱金属可以用于合成新的化合物和材料，如新型催化 剂、高分子材料等。在医疗方面，碱金属可以用于放 射性治疗和诊断，如放射性核素和放射性药物等。
《主族金属化学》课件
氢气的制备和性质
1
性质
2
氢气是一种无色、无味、可燃的气体，
广泛应用于氢能源和化工领域。
3
制备
氢气可以通过水电解和金属与酸反应等 方法制备。
应用
氢气可用作燃料、还原剂、合成氨和合 成氢氟酸等。
硼元素的特性和应用
特性
硼是一种金属loid元素，具有低密度、高熔点和良 好的热导性能。
氧元素的结液态存在，具有双键结构。
2 性质
氧是支持燃烧的气体，对许多物质具有强氧化性。
氟元素的化学性质和应用
性质
氟元素是周期表中最活泼的元素，具有强烈的氧化性。
应用
氟化物广泛应用于防蛀剂、药物和冷却剂等领域。
硅元素的结构和特性
结构
硅元素以晶体形式存在，具有高硬度和热稳定性。
应用
硼广泛应用于玻璃制造、化学工业和核能研究等领 域。
碳元素的结构和化学性质
结构
碳元素以形式多样的晶体存在，如金刚石和石墨。
化学性质
碳元素具有四个价电子，与其他元素形成多种化 合物。
氮元素的化学性质和用途
化学性质 用途
氮元素与氧、氢等元素形成多种化合物，广泛参 与化学反应。
氮气广泛用于保护食品和制造化学品，氨气用于 合成化肥和农药。
硒元素的结构和特性
1 结构
硒元素以固体和液态存在，具有类似硫的斑 纹结构。
2 特性
硒是一种重要的半导体材料，具有光敏性和 热敏性。
性质
硫是一种具有强烈气味的黄色固体，具有较高的熔 点和沸点。
氯元素的化学反应和应用
化学反应
氯元素与其他元素形成多种化合物，参与许多重要 的化学反应。
主族元素化学PPT课件 人教课标版
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生成配合物，配位能力较卤素强 [Cu(CN)4]3[HgCl4]2氧化性 F2 (OCN) 2 Cl2 Br2 (CN) 2 (SCN)2 I2 SeCN) 2 歧化反应和卤素一样 如：(CN) 2 + 2OH¯ =CN¯ + OCN¯ + H2O
卤化物水解的一般规律：
δ+δδ+δ-
IF5+5HOH
I(OH)5+5HF
氟化剂：2MO+2BrF3=2MF 2+Br 2+O2+F 2 价键理论： XX` 不杂化
XX`3 XX`5 sp3d sp3d2
XX`7
sp3d3
1.4.3 多卤化物
• 金属卤化物+卤素互化物 多卤化物 • 如：I2+I¯ I3¯ K = 730 • 进一步与I2分子作用，生成[(I2)n(I-)]的负一 价多碘离子：I3- + I2(s) = I5• 问题：为什么多卤化物以I的为多，F的最 少?
颜色 物理性质
(σnp)2(πnp)4(πnp*)4 → (σnp)2(πnp)4(πnp*)3(σnp*)1
发生np* → σnp*跃迁，显示互补色。 F2(g)浅黄绿 Cl2(g)黄绿 Br2(l)红棕 I2(s)紫
化学性质 1与金属作用,Fe,Hg 2与非金属 H，S，P 3与水，碱作用
第3讲 主族元素化学
目录
• • • • 准备知识 如何学习元素化学 元素化学 习题精讲
非金属元素的氧化还原特性及其变化 规律 准备知识 a.平衡 ΔGo = -RTln Ko =ΔHo –TΔSo b.电动势 ΔGo = -nFEo
Eo = RT/nF × lnKo = 0.05916/n × log Ko
第五章 化工生产中的重要非金属元素(知识梳理)-2024-2025学年高一化学同步精品课堂(人教版2
第1节第五章 化工生产中的重要非金属元素一、硫单质 1、存在形态：➢ 游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； ➢ 化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在，2、物理性质：硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3、化学性质： 化合价角度认识：➢与非金属反应 ⎩⎨⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性➢与金属反应 ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性➢与热的强碱溶液反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性，又表现还原性。
4、应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S ＋Hg == HgS 二、二氧化硫 1、物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化、易溶于水。
（1体积水约溶解40体积SO 2） 2、化学性质（1）酸性氧化物的通性： △与水反应：SO 2+H 2OH 2SO 3知识梳理硫及其化合物△与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3△与碱反应：SO2(少量)+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2(少量)+Ca(OH)2====CaSO3↓+2H2O2SO2(过量)+Ca(OH)2====Ca(HSO3)2△与某些盐反应:SO2+Na2CO3====NaSO3+CO2（2）氧化性：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O（3）还原性：2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）通入SO2加热（4）漂白性：品红无色溶液品红+SO2↑SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色。
【若Cl2与SO2等物质的量混合，则二者都失去漂白Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4】三、浓硫酸1、吸水性：是指浓H2SO4吸收游离水的性能。
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1-1-1 气体
＊练习： 问题：当温度为360K，压力为9.6*104Pa时,0.4L的丙酮 蒸气重0.744克, 求丙酮的分子量. 解：∵ pV==nRT.
∴ M=0.744×8.314×360/9.6×104×4×10-4 =58g/mol
1-1-1 气体
3、分压定律：
在混合气体中,每一种组分气体总是均匀地充满整个 容器,对容器内壁产生压力,并且不受其他组分气体的影 响，如同它单独存在于容器中一样。各组分气体占有与 混合气体相同体积时所产生的压力叫分压力（pi）。
1-2-3 热化学方程式
* 概念：表示化学反应及其热效应的化学方程式称为热化学方 程式
* 热化学方程式书写规则：
写热化学方程式时，除标出热效应外，还应注意： 1、注明各物质的温度和压力，在298K下可不注明；温度和
压力不同，反应热数值也不同 2、注明各物质的物态：气、液、固 式中的“r”是指
“reaction”，以区别 3例例、21:正：反应与逆反应的热效应数值相同于而某符种号物相质反的焓变；右 22HF2e((g)g)++1O.2(5gO)2→(g)2→H2OF(eg2)O;3(s△)rHmΘ(298上K)标==表-示48“3.标6 准kJ·”mol是-1指
0.0100 m3
== 640 Pa
p(He) == n(He)RT == 1.00×10-3 mol × 8.314 J·mol-1·K-1×(273 + 35)K == 256 Pa
V
0.0100 m3
n(Ne)RT 3.00×10-4 mol × 8.314 J·mol-1·K-1×(273 + 35)K
例2：在290K和1.01*105Pa时,水面上收集了 0.15L氮气.经干燥后重0.172克,求氮气的分 子量和干燥后的体积。（前后T.P不变）
2022年内蒙古化工职业学院教师招聘考试试题及答案
2022年内蒙古化工职业学院教师招聘考试试题一、单选题（每题只有一个正确答案，答错、不答或多答均不得分）1.一般说来，在其他因素不变的情况下，某一种商品价格的提高，不会带来的影响是（）。
A.会使这种商品的需求减少B.会使这种商品的替代商品的需求增加C.会使这种商品的供给增加D.会使这种商品的互补商品的需求增加【答案】：D2.我国京剧脸谱色彩含义丰富，红色一般代表忠勇侠义，白色一般代表阴险奸诈，那么黑色一般表示（）。
A.忠耿正直B.大公无私C.凶暴残忍D.刚愎自用【答案】：A3.上级机关要求所属下级机关贯彻执行相关事宜时，应使用（）。
A.建议性意见B.指导性意见C.征询性意见D.参考性意见【答案】：B4.我国社会主义民族关系的基本特征是:平等、团结、互助、（）。
A.繁荣B.合作C.友爱D.和谐【答案】：D- 1 -5.垄断资本主义国家对经济的宏观管理与调节是代表着（）A.全体劳动人民的共同利益B.垄断资产阶级的整体利益；C.中小资本家的经济利益；D.大垄断资本家的经济利益；【答案】：D6.下列公文语言应用恰当的是（）。
A.请体恤我单位财政资金十分紧张之窘况B.我们排除了种种不利因素，东方贸易商城终于在第一季度建成C.责成阿里、腾讯、百度等主要应用商店对SDK违规收集用户个人信息问题进行排查D.以上请示如无不妥，着即批转各有关单位认真遵照执行【答案】：C7.农历的五月被称为（）。
A.孟夏B.仲夏C.立夏D.季夏【答案】：B8.文化对人的影响是潜移默化，深远持久的，中国封建社会的文化思想体系以（）为核心。
A.佛教思想B.墨家思想C.儒家思想D.道家思想【答案】：C9.《老子》曰：“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于累土；千里之行，始于足下。
”这表明：A.事物的变化发展始于量变，量变达到一定程度必然引起质变B.质变和量变相互渗透，相互作用C.质变是量变的前提和必要准备D.质变由量变引起，优于量变【答案】：A- 2 -10.资产阶级国家参与社会再生产的目的是（）A.保证垄断资产阶级获得高额垄断利润B.合理配置资源，提高社会生产力；C.实现供求总量平衡，调整优化经济结构；D.实现充分就业；【答案】：A11.下面句子中的标点符号用法不恰当的是（）。
第二章化学平衡内蒙古化工职业学院精品课程网站
第二章化学平衡内蒙古化工职业学院精品课程网站目的要求：1. 运用化学反响等温方程式判别反响自发停止的方向。
2. 掌握规范平衡常数K º，了解K º与Kp 、Ky 、Kn 、Kc 的关系。
3. 掌握规范平衡常数及平衡组成的计算方法。
4. 了解规范摩尔生成吉布斯函数概念，掌握运用ΔrG m º计算平衡常数的方法。
5. 能运用范特霍夫恒压方程式计算不同温度下的平衡常数。
6. 了解温度、压力、惰性组分和反响物配比等要素对平衡的影响。
重点：规范平衡常数及平衡组成的计算方法，运用ΔrG m º计算平衡常数的方法 难点：ΔrG m º计算平衡常数的方法§2.1 化学反响的方向和限制2.1.1 反响进度参与反响的恣意物质用B 来表示， 是化学反响方程式中物质B 的化学计量数，反响物的化学计量数为负值，产物的化学计量数为正值，那么普通化学反响可表示为对化学反响那么有： 定义对有限量的变化BγBBB ∑=γ0MG B A M G B A γγγγ+→--MMG G B B A A dndn dn dn γγγγ==-=-BBdn d γξ=BBn γξ∆=∆式子中的 称为化学反响的反响进度，单位为mol 2.1.2化学反响的平衡条件1、物系的吉布斯自在能：假定反响是在恒温恒压且物系不做非体积功的条件下停止，那么上式变为：所以： 记：称为反响的摩尔吉布斯自在能变。
2、将反响的摩尔吉布斯自在能变与吉布斯自在能判据相结合，可得：上式为在恣意指定得物系形状及恒温恒压物系不做非体积功得条件下，化学反响得方向与限制的判据。
3、化学反响的条件为：即有：ξξμγγd dp sdT dG B B ∑++-=ξμγd dG B B ∑=B B pT G μγξ∑=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,m r pT G G ∆=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,ξm r G ∆BBB m r G μγ∑=∆<0 反响正向自动停止＝0 反响到达平衡形状>0 反响逆向自动停止==∆∑B BB m r G μγ()()产物反应物＝B BB B BBμγμγ∑∑当化学反响中产物的化学势的总和等于反响物化学势总和时，化学反响处于平衡形状。
高中化学教材目录(人教版)
高中化学教材目录（新部编人教版）高中化学-必修一绪言2第一章物质及其变化5第一节物质的分类及转化6第二节离子反应13第三节氧化还原反应20整理与提升27第二章海水中的重要元素——钠和氯31第一节钠及其化合物32第二节氯及其化合物41第三节物质的量49整理与提升58★实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液61第三章铁金属材料63第一节铁及其化合物64第二节金属材料73整理与提升81★实验活动2铁及其化合物的性质84第四章物质结构元素周期律85第一节原子结构与元素周期表86第二节元素周期律101第三节化学键107整理与提升111★实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变115附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法116附录Ⅱ一些化学品安全使用标识117附录Ⅲ名词索引119附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)120附录Ⅴ一些常见元素中英文名称对照表121附录Ⅵ相对原子质量表122元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●钠与水的反应34●利用覆铜板制作图案70●碱金属化学性质的比较94●第三周期元素性质的递变103■研究与实践●了解纯碱的生产历史39●检验食品中的铁元素71●认识元素周期表99 ■方法导引●分类7●模型16●实验室中制取气体装置的设计46●认识元素及其化合物性质的视角69●预测96■化学与职业●化学科研工作者11●水质检验员47●测试工程师75●科技考古研究人员91………………………………………………………………………………………………………………………高中化学-必修二第五章化工生产中的重要非金属元素1第一节硫及其化合物2第二节氮及其化合物11第三节无机非金属材料19整理与提升26★实验活动4 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子29★实验活动5 不同价态含硫物质的转化30第六章化学反应与能量31第一节化学反应与能量变化32第二节化学反应的速率与限度42整理与提升52★实验活动6 化学能转化成电能56★实验活动7 化学反应速率的影响因素57第七章有机化合物59第一节认识有机化合物60第二节乙烯与有机高分子材料67第三节乙醇与乙酸77第四节基本营养物质83整理与提升91★实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点95★实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质96第八章化学与可持续发展97第一节自然资源的开发利用98第二节化学品的合理使用107第三节环境保护与绿色化学117整理与提升123附录Ⅰ名词索引126附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温) 127附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表128附录Ⅳ相对原子质量表129元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●不同价态含硫物质的转化8●简易电池的设计与制作37●影响化学反应速率的因素43●烃的分子结构70■研究与实践●测定雨水的pH 17●了解车用能源40●了解食品中的有机化合物89●豆腐的制作115 ■方法导引●化学实验设计8●变量控制45●认识有机化合物的一般思路81■化学与职业●化工工程师9●电池研发人员39●营养师88●环境保护工程师121………………………………………………………………………………………………………………………引言1第一章化学反应的热效应3第一节反应热4第二节反应热的计算13整理与提升18第二章化学反应速率与化学平衡21第一节化学反应速率22第二节化学平衡30第三节化学反应的方向41第四节化学反应的调控44整理与提升50实验活动 1 探究影响化学平衡移动的因素53第三章水溶液中的离子反应与平衡55第一节电离平衡56第二节水的电离和溶液的pH 61第三节盐类的水解69第四节沉淀溶解平衡77整理与提升86实验活动2 强酸与强碱的中和滴定89实验活动3 盐类水解的应用92第四章化学反应与电能93第一节原电池94第二节电解池101第三节金属的腐蚀与防护107整理与提升114实验活动4 简单的电镀实验118实验活动5 制作简单的燃料电池119附录Ⅰ某些物质的燃烧热(25℃，101kPa) 120附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃) 121附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25 ℃) 122附录Ⅳ名词索引123元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●中和反应反应热的测定5●定性与定量研究影响化学反应速率因素24●盐溶液的酸碱性69●反应条件对FeCl3水解平衡的影响73■研究与实践●了解火箭推进剂11●了解汽车尾气的治理39●了解水处理过程中的化学原理84●暖贴的设计与制作112 ■方法导引●图像分析31●定性分析与定量分析67●电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒72●化学方程式中的变化与守恒95●电化学过程的系统思想与方法103………………………………………………………………………………………………………………………引言2第一章原子结构与性质5第一节原子结构6第二节原子结构与元素的性质18整理与提升30第二章分子结构与性质33第一节共价键34第二节分子的空间结构41第三节分子的结构与物质的性质52整理与提升64第三章晶体结构与性质67第一节物质的聚集状态和晶体的常识68第二节分子晶体与共价晶体78第三节金属晶体与离子晶体86第四节配合物与超分子95整理与提升101实验活动简单配合物的形成104附录名词索引105元素周期表引言1第一章有机化合物的结构特点与研究方法3第一节有机化合物的结构特点4第二节研究有机化合物的一般方法12整理与提升21第二章烃25第一节烷烃26第二节烯烃炔烃32第三节芳香烃41整理与提升48第三章烃的衍生物51第一节卤代烃52第二节醇酚57第三节醛酮66第四节羧酸羧酸衍生物71第五节有机合成82整理与提升91实验活动 1 乙酸乙酯的制备与性质96实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验97第四章生物大分子99第一节糖类100第二节蛋白质109第三节核酸118整理与提升123实验活动3 糖类的性质126第五章合成高分子127第一节合成高分子的基本方法128第二节高分子材料132整理与提升146附录名词索引148元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●重结晶法提纯苯甲酸13●乙炔的化学性质35● 1-溴丁烷的化学性质54●羧酸的酸性73●乙酸乙酯的水解75●糖类的还原性104●高吸水性树脂的吸水性能142 ■研究与实践●乙烯的生产和应用39●自制肥皂80●大豆资源的开发和利用116●海水淡化144………………………………………………………………………………………………………………………。
内蒙古自治区呼和浩特市鸿德国际学校高一化学联考试题含解析
内蒙古自治区呼和浩特市鸿德国际学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴钛箐”的分子（直径为）恢复了磁性。
“钴钛箐”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴钛箐”分子的说法中正确的是（）A、它的分子直径比小B、它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D、在水中形成的分散系属悬浊液参考答案：C略2. 下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（）A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B、灼热的炭与CO2反应C、铝片与稀H2SO4反应D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B略3. 下图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比bB.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．18g 21H218O中所含的电子数为8N AB．标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为N A C．等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2：3D．4.6gNa与50mL1mol/L硫酸反应失去的电子数为0.2N A参考答案：D5. 下列叙述正确的是A. 放热的化学反应不需要加热就能发生B. 断裂化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量C. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量D. 相同条件下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同参考答案：D【分析】A、反应条件与反应中能量变化无关；B、断裂化学键吸收热量；C、化学反应遵循能量守恒定律；D、焓变与反应条件无关。
内蒙古高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质讲义 新人教版必修1(2021年整理)
内蒙古高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质讲义新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（内蒙古高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质讲义新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质一、钠1、结构：原子易失电子 → 强还原性2、物理性质：银白、质软、密度小、熔点低3、化学性质： ⑴ 钠与氧气（或其它非金属）反应 ① 常温： ② 点燃： ③ 与氯气： ④ 与硫： ⑵ 钠与水反应 ⑶ 钠与酸反应 ⑷ 钠与盐反应 ① 钠与硫酸铜溶液反应： ② 钠与氯化铁溶液反应：二、 铝1、结构：原子易失电子 → 表现还原性 (金属性弱于钠，表现出两性）2、物理性质：银白（铝粉俗称”银粉”）、质软、熔点较高、易导电3、化学性质：⑴ 与非金属单质反应⑵ 与酸反应⑶ 与强碱反应 2Na + Cl 2 ===== 2NaCl点燃 2Na + S===== Na 2S （条件也可以研磨） △思考： 物质燃烧出现火焰的条件？4Na + O 2 ===== 2Na 2O （白色固体）2Na + O 2 ===== Na 2O 2 （淡黄色固体；火焰黄色）点燃 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑ 思考： 浮、游、熔、响、旋、红？2Na + 2HCl ===== 2NaCl + H 2↑ 反应速率更快，并伴有爆鸣声，按先酸后水反应，因为酸中氢离子浓度更大。
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6.掌握铬(Ⅲ)、铬(Ⅵ）化合物的性质。特别是Cｒ2O７2－与CｒO4２-间平衡,Cr2O7２－在酸性介质中的强氧化性。掌握高锰酸钾的性质 。
2Ｈ2O２─→２Ｈ2Ｏ＋O2↑
2．氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性碱。
1）NａOH有强碱性，除了与非金属及其氧化物作用外,还与一些两性金属及其氧化物作用，生成钠盐。
2）工业上用苛性法和电解盐溶液法制备。
2-5.钠盐和钾盐：
1.钠盐和钾盐的溶解性
1．氯化钠:食用是人类赖以生存的物质,也是化学工业的基础。NaCｌ广泛存在与海洋、盐湖和岩盐中。工业NaC的精制通常采用重结晶法。纯晶体用于红外光谱仪作滤光材料。
2．碳酸钠：又称纯碱、苏打、或碱面。有无水、一水、七水及十水结晶物。生产方法主要有氨碱法(苏尔维法）联碱法(侯氏制碱法)
1）氨碱法：
NＨ3＋CO２＋H2O─→NＨ4ＨCO3
金属钠工业上由电解氯化钠的熔融盐制取。
金属钾因其沸点低,易挥发，难分离,而难以用电解其熔融盐法制取，通在熔融状态下用金属钠置换法制取,因此金属钾的价格约是钠的10倍。
2－3.碱金属的氢化物:
1．性质和用途:主要有LiH和ＮａＨ，皆为白色粉末,具有与碱金属卤化物相似的性质,受热分解为氢气和金属。它们都是离子型化合物，是很强的还原剂：
铯Ｃｓ
原子序数
3.
1１
19
37
５５
价电子构型
２s1
3 s1
4 s1
５s1
6s1
金属半径ｒmｅt∕pm
１５2
１90
227.2
２4７.5
26５.４
电负性
1．0
0.９
0.8
0．8
０.7
电离能I∕kJ·ｍoｌ―
03
3７6
密度ρ∕ｇ·cm―3
0.53
０．97
0.86
1.53
１.9０
熔点tm∕℃
18０.５4
97．8
第八章-主族金属元素(一)---内蒙古化工职业学院-精品课程网站
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第七章 金属元素
本章要求
1.掌握碱金属、碱土金属的性质、结构、存在状态、制备、用途之间的关系。
1-3．元素资源的存在形式和提取、利用:
1．化学矿物：自然界3000余种,可利用的仅15０来种,目前我国已发现的可有矿物有1３6种。分为金属矿物和非金属矿物。
2．天然含盐水：包括海水、盐湖水、地下卤水和气井水等。
3．大气：是游离是游离N2，O2和稀有气体的大本营。
4．农副产品:可以用来提取无机物。
5．工业废料:废水、废气和废渣含有大量的可用之物。
63．2
39.0
28０5
沸点tb∕℃
1347
８81.4
756.5
688
705
硬度（金刚石= 10）
0.6
0.4
０.５
０.3
0.2
4．离子焰色：
锂(红色）钠（黄色)钾（紫色)铷（红紫色）铯(蓝色）
5．碱金属元素的化合物多为离子型
6．对角线规则：在周期表中某一元素的性和它右下方的另一元素相似的现象。
LiＢeBC
7.掌握铁、钴、镍及其化合物的主要性质,熟练掌握Fe2+、Fe3+的性质和鉴定。
本章共计11学时
第一节 化学元素的自然资源
1-1．地壳中元素的分布和存在类型
1．元素的丰度:元素在地壳中的相对含量称为丰度。
丰度通常以质量分数或原子分数表示丰度最大的前十位的元素是：
表７―1 地壳中主要含量元素的丰度(质量分数）
第二节碱金 属
2-1．碱金属元素概述：
1．碱金属是周期表的是周期表的IA族,包括锂、钠、钾、铷、铯和钫
2．电子层结构:ns1
3．金属性：同周期元素中，原子半径最大,电力能最低，表现出强烈的金属性。本族自上而下原子半径和离子半径依次增大，其活泼性有规律地增强。
表7―2 碱金属的性质
锂Li
钠Na
钾K
铷Rｂ
╲╲ ╲
Na Mg Al Si
7．氢氧化物:锂、镁为中强碱，水溶性小，受热易分解为氧化物；锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐等都难溶于水。其余的碱金属盐通常都易溶。
2－２.金属钠和钾
钠和钾的性质十分相似,质软似蜡，易用小刀切开。
钠与水作用易引起燃烧和爆炸,钾比钠更活泼，制备、储存和使用时应更加小心。由于钠、钾的搞活破性和强传热性用以还原制备相应金属，作核反应堆得到热剂。
2.掌握碱土金属、碱金属氧化物，氢化物的性质以及氢氧化物的溶解度，碱性和盐类溶解度,热稳定性的变化规律。通过对比锂、镁的相似性等了解对角线规则。
3.了解铝、锡和铅、锑和铋的一般制备方法和原理,认识其单质的主要反应。掌握铝、锑、铋、锡和铅盐的水解性和溶解性;锡(Ⅱ）的还原性和锡(Ⅳ）氧化性；铋、(Ⅴ)的氧化性。
1．氧化物：氧化物,过氧化物;超氧化物。
碱金属在充足的空气中燃烧时,锂生成氧化锂Li2Ｏ，钠生成过氧化钠Nａ2O2，而钾、铷、铯则生成超氧化物KO2,ＲbO2,CsO2。
过氧化钠:是淡黄色粉末或粒状物。与水或酸作用生成H2O2
Nａ2O2+2H2Ｏ─→2NaOH＋H２O2
Na2O２＋２H2SO4（稀）─→Nａ2ＳＯ４+H２O2
NａH＋Ｈ2O─→NａＯH + H2↑;
4NａH +TiCl4─→Ti + 4NaCl + 2H2
4LiH＋AlＣｌ３─→Lｉ[AlＨ４] + 3LiCl
四氢铝锂是白色。
2．制备：由碱金属与热的氢气流反应制得:
２-４.碱金属的氧化物和氢氧化物:
Zｒ
Nb
Mｏ
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Ｃd
In
Sn
Sb
Tｅ
I
Xｅ
Cs
Ｂa
Ｌａ
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Ｈｇ
Tｌ
Pｂ
Ｂｉ
Ｐｏ
At
Rn
(1)
（2）
（３）
（4)
（5）
图7–1元素在地壳中的主要存在形式
（1）以卤化物、含氧酸盐存在
（2）以氧化物或含氧酸盐存在
（3）主要以单质存在
（4）主要以硫化物存在
（5）以阴离子形式存在，有些也以单质存在
元素
O
Ｓｉ
Ａl
Fe
Cａ
Na
K
Mg
H
Ti
：
48．6
26.3
7.７3
４.75
3.45
2.74
2.74
2.00
0.76
０.42
1-2．周期表中各元素在地壳中的和要存在形式：
Li
Ｂe
B
C
N
Ｏ
F
Ne
Nａ
Mg
Al
Ｓi
P
S
Cl
Ａｒ
（２)
K
Cａ
Sｃ
Tｉ
V
Ｃr
Ｍn
Fe
Cｏ
Ni
Ｃu
Ｚｎ
Ga
Ge
Ａs
Ｓｅ
Ｂr
Ｋr
Rb
Ｓr
Y