高三9月月考理科综合化学试题(答案解析)

云南省澄江县第一中学【精品】高三9月月考理科综合化学

试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－

B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-

2．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是( )

A．每生成16 mol N2转移30 mol电子

B．NaN3中N元素被还原

C．N2既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15

3．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－

B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－

4．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-

C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-

5．下列有关化学用语表示正确的是( )

20l

A．中子数为20的氯原子：C

17

B．CO2的比例模型：

C．铝原子的结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式：

6．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量

变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

A ．211845331w w w -

B ．12184()31w w w -

C ．211734231w w w -

D ．211

1158431w w w -

二、填空题

7．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl 2、H 2O 2、ClO 2（还原产物为Cl -）、O 3（1

mol O 3转化为1 mol O 2和1 mol H 2O ）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

（2）H 2O 2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN ），经以下反应实现：KCN +H 2O 2+H 2O ＝A +NH 3↑，则生成物A 的化学式为______________，H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是

______________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO 2→ClO 2↑+H ++Cl -+H 2O （未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO 2生成时转移的电子个数约为________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO ）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒

液，写出有关反应的化学方程式：____________。

三、原理综合题

8．微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻

璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol /L 的KI (含淀粉溶液)、

NaOH 的酚酞(C 20H 14O 4)试液、FeCl 2(含KSCN )溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO 4的晶体，向KMnO 4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：

(1)a中反应的化学反应方程式为________________________________________，证明KI中含有钾元素的方法是：____________________________。

(2)c中反应的离子反应方程式为_______________________________________，b中的现象是________________________________________________。

(3)短周期原子半径最大的原子共有______种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_______个阴离子。

(4)把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即__________过程和化学过程(即_____________过程。所以，溶液中的有色离子应该是__________________(写名称)。

(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是

_______；

a.H3O+

b.CH4

c.P4

d.NH3

(6)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI 与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况，保留2位小数)。9．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。

(3)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：_______________________________________________。

②E与B形成的化合物：_____________________________________________。

③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。

④D与E形成的化合物：______________________________________________。

⑤C，D，E形成的离子化合物：________________________________________。10．[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因