高中化学水解知识点总结与习题(有答案)
高考水解知识点总结
高考水解知识点总结一、水的化学性质1. 水的组成和结构水是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成的分子。
每个氢原子与氧原子之间的键角为104.5度，形成了一个呈V字形的分子结构。
2. 水的电离与自离在纯净水中，极少数水分子会自发地发生电离，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这种自离的现象使水具有酸性和碱性的特性。
3. 酸碱中和反应酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）在适当的条件下混合可以发生中和反应，生成盐和水。
其中盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
4. 水的溶解性水是一种非常好的溶剂，能够溶解许多物质。
这是因为水分子具有极性，它可以与其他极性分子或离子发生氢键或离子键的相互作用，使其溶解在水中。
5. 水的电导性纯净水中自离子的浓度很低，导电能力较弱。
但在加入少量电解质（如盐）后，水的电导率会显著增加，因为这些电解质能够提供更多的离子。
6. 水的溶解度溶解度是指在一定温度下，在水中可以溶解的物质的最大量。
不同物质的溶解度受到温度、压力和溶质浓度等因素的影响。
二、水的物理性质1. 凝固和熔化水的凝固点是0摄氏度，熔化点也是0摄氏度。
当水的温度低于0摄氏度时，水分子排列成规则的晶体结构形成冰。
2. 水的沸腾和蒸发水的沸点是100摄氏度，在此温度下液体水转变为气态的水蒸气。
蒸发是液体表面分子不断从液体状态转变为气体状态的过程。
3. 水的表面张力水的表面张力使得其表面呈现一种像弹性薄膜一样的特性，使得水滴能够在平坦的表面上形成较小的接触角。
4. 水的比热容水的比热容较大，意味着水可以吸收或释放大量的热量而温度变化较小。
这种特性使水适合作为生物体内的热稳定剂。
三、水的生物学意义1. 水是生命的基础生物体中水的含量很高，它是维持生命的基本要素，参与到生命体内众多化学反应和物质运输中。
2. 水的溶剂性由于水的极性和良好的溶解性，许多生物大分子（如蛋白质、碳水化合物）和离子能够在水中溶解和运输，为生物体的各种生理功能提供支持。
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
高中化学水解详解附答案
盐类的水解一、一周知识概述四川省开江中学高2012级一班刘磊整理1、盐类水解的实质2、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强是中性。
3、盐类水解的表示方法盐类水解的化学方程式和离子方程式。
4、影响盐类水解的因素（1）盐的本性（越弱越水解）：例相同条件下，同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、Na2S溶液pH的大小。
因CH3COOH中K＝1.75×10－5，H2CO3中K2＝5.6×10－11，H2S中K3＝1.1×10－12，故pH的大小Na2S＞Na2CO3＞CH3COONa。
（2）温度：因盐的水解为吸收反应，故升高温度、水解程度增大。
（3）浓度：浓度越小，水解程度越大。
（4）pH：如，减小，pH Fe3＋水解受到抑制。
5、电解质溶液中的守恒关系守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变例如在Na2CO3溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒(可由电荷例如在Na2CO3溶液中：守恒及物料守恒推出) c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)小结电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：例如在0.01mol/LNaHS溶液中：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)②硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L或c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)③水电离出的H+和OH-守恒：c(OH-)+ c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6、盐类水解的应用盐类水解平衡和化学平衡一样是动态平衡，盐的浓度，酸、碱度，温度等都是影响盐类水解平衡的外界条件。
高中化学水解知识点总结及习题(有答案)
一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶生移动，结果溶液中c(H液呈一定的酸碱性。
盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“”表示。
因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。
二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。
多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。
如2－＋H2O HCO3－Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO3－－－＋OH，②HCO3＋H2O H2CO3＋OH－H 多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR2－(电离，呈酸性)，HR ＋－－(水解，呈碱性)，＋R＋H2O H2R＋OH这需要具体分析。
很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：－、HSO3－，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO3－、H2PO42－等。
－HS、HPO42、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH4Cl、Al2(SO4)33、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。
当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一．．离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。
如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
5、三大水解规律。
三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
高考化学水解知识点
高考化学水解知识点
水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
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高考化学水解知识点(一)盐类水解实质(从水的电离平衡下手)
盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
高考化学水解知识点(二)盐类水解规律
口诀：无弱不水解，有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.
解释(1)弱碱强酸盐的水解
高考化学水解知识点(三)正确书写盐类水解的例子方程式
盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：
高考化学水解知识点(四)影响盐类水解平衡的因素
盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
(1)温度：升温促使盐类水解，降温抑制水解
(2)浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动：加水稀释可以促进水解，平衡右移，水解率增大。
(3)酸碱度：向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解;向盐溶液中加入OH-，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。
高中化学知识点详解盐类的水解
盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质一盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成 ,从而了水的电离;二盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等;三盐类水解的结果1 了水的电离;2盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 ;3生成了弱电解质;四特征1水解：盐+水酸 + 碱,ΔH 02盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解,则水解程度一般较大;特别提醒：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素;强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中cH+减小,cOH-增大,即cOH->cH+;如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,从而使溶液中cH+增大,cOH-减小,即cOH->cH+;NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子;CH3COONH4例1 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>②C、③>④>②>① D、③>④>①>②解析①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大;④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度;答案D规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用;考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液,根据电离分析,如在H3PO4的溶液中,2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2 S溶液中cNa+＞cS2-＞cOH－＞cHS-3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素;如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,cNH4+由大到小的顺序是 ;4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等;1弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c CH3COOH<c CH3COO—;2弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如HCN与NaCN的混合溶液中,c CN—<c Na+,则说明溶液呈碱性,HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ,则c HCN>c CN—;3弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与1、2的情况类似;特别提醒理解透水解规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性;例2 在mol·L－1的 NH4Cl和mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序;答案cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+;在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时,溶液呈碱性：c OH－＞c H+,同时c NH4+＞c Cl－;规律总结要掌握盐类水解的内容这部分知识,一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用;考点3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 ;如：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH42SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>NH42SO4>NaHSO42.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有的离子,需考虑盐的水解;3.判断溶液中离子能否大量共存;当有和之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存;如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存;4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来盐的水解;5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解;如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取会完全水解,只能由干法直接反应制取;加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体;6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解;如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用;因草木灰有效成分K2CO3水解呈 ;7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解;如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中,应NH4Ｆ水解应会产生HF,腐蚀玻璃 ;8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解;9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的;会解三类习题：1比较大小型,例：比较PH值大小；比较离子数目大小等;2实验操作型,例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等;3反应推理型,例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等;例3蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC. FeOH3D. Fe2O3解析 FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O FeOH3 + 3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成FeOH3,FeOH3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3;答案D规律总结易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体;例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例：CuSO4、NaAlO2;参考答案考点1 一水电离出来的H+或OH- 弱电解质促进；二溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子三1促进； 2酸性碱性中性谁强显谁性四 1吸热 >；2小考点2 1.多步c H+＞c H2PO4-＞c HPO42-＞c PO43-;3. ③＞①＞②；4.1大于酸性 2小于小考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子弱酸阴离子不能4. 对应的强酸抑制5. HCl6. 碱性7. 磨口玻璃塞盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性;电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;如NaHCO3溶液中：nNa＋＋nH+＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出：Na＋＋H＋＝HCO3-＋2CO32-＋OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的;如NaHCO3溶液中：nNa＋：nc＝1:1,推出：C Na＋＝c HCO3-＋c CO32-＋c H2CO3质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H＋的物质的量应相等;例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c H3O++c H2CO3=c NH3+c OH-+c CO32-;。
化学选修盐类水解知识点及习题
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+ )>C(S2-)>C(OH—)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH—)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。
即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3.(4)加热蒸干(NH4)2CO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO2溶液最后得到Mg(OH)2固体.10.其它方面(1)净水剂的选择:如Al 3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
高二选修一化学盐类的水解知识点
高二选修一化学盐类的水解知识点化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的物质。
在水中，盐类有时可以发生水解反应，也就是将盐类分解成为酸和碱。
水解反应是化学中的重要概念，因为它可以帮助我们理解溶液的性质以及酸碱中和反应等现象。
本文将介绍高二选修一化学中盐类的水解知识点。
一、水解的原理水解是指溶液中的盐类发生与水反应，产生酸碱的过程。
水解是由离子间的相互吸引和离子与水分子的相互作用所致。
在水解中，离子与水分子发生反应，生成的酸和碱的浓度决定了水解的程度。
二、阳离子的水解阳离子主要包括铵离子、金属离子等。
大部分盐类阳离子的水解程度较低，但还是有一些例外。
下面以一些常见的阳离子进行说明。
1. 铵离子（NH4+）铵离子属于酸性离子，在水中可与水分子发生水解反应，生成酸性溶液。
例如，氯化铵（NH4Cl）在水中水解成氨气（NH3）和盐酸（HCl）。
水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH3↑ + HCl可以看出，水解产物中生成了氨气和酸性盐酸。
2. 金属离子金属离子的水解程度一般较低。
部分金属离子在水中水解产生氢氧化物，而氢氧化物在水中再次产生电离的氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化铁（FeCl3）在水中水解生成铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH-）。
水解反应方程式如下：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl可以看出，水解产物中生成了氢氧化铁和盐酸。
三、阴离子的水解阴离子主要包括酸性氧化物离子、酸性氧化酸根离子和碱性氧化物离子等。
下面以一些常见的阴离子进行说明。
1. 酸性氧化物离子酸性氧化物离子可以与水分子发生水解反应，产生酸和碱。
例如，二氧化硫离子（SO3^2-）在水中水解生成亚硫酸（H2SO3）和酸性碱性硫酸根离子（HSO4-）。
水解反应方程式如下：SO3^2- + H2O → H2SO3 + (OH-) 或 HSO4-可以看出，水解产物中生成了亚硫酸和酸性碱性硫酸根离子。
2. 酸性氧化酸根离子酸性氧化酸根离子在水中水解产生酸。
高三化学水解知识点
高三化学水解知识点水解是化学反应中一种常见的反应类型，在高三化学学习中起着非常重要的作用。
水解是指物质与水发生反应，产生新的物质的过程。
本文将详细介绍高三化学中的水解知识点。
一、酸性水解酸性水解是指在酸性条件下，物质与水发生反应。
一般来说，酸性水解是水解反应中最常见的一种类型。
酸性水解常常涉及含有氢氧根离子（OH-）的盐类分子的分解。
例如，可溶性盐类的水解反应通常发生如下的过程：NaCl + H2O -> NaOH + HCl这个过程中，氯化钠与水反应，生成氢氧化钠和盐酸。
二、碱性水解碱性水解是指在碱性条件下，物质与水发生反应。
碱性水解通常涉及盐类或酯类化合物的水解。
例如，酯类的水解反应通常是在碱性条件下进行的：CH3COOC2H5 + NaOH -> CH3COONa + C2H5OH这个过程中，乙酸乙酯与氢氧化钠反应，生成乙酸钠和乙醇。
三、中性水解中性水解是指在中性条件下，物质与水发生反应。
中性水解常常涉及酰胺类或酰化反应的水解。
例如，酰胺的典型水解反应如下所示：CH3CONH2 + H2O -> CH3COOH + NH3这个过程中，乙酰胺与水反应，生成乙酸和氨气。
四、酶催化水解酶催化水解是指在生物体内部，酶催化下物质与水发生反应的过程。
酶是一类生物催化剂，它们能够降低反应活化能，促进化学反应的进行。
在生物体内，许多关键的水解反应都是通过酶催化实现的。
例如，消化道内的食物水解通常由胃液中的酶催化完成。
总结：水解是化学中一种非常重要的反应类型，常见的包括酸性水解、碱性水解、中性水解和酶催化水解等。
学生在高三化学学习中，需要掌握水解反应的基本概念、常见类型和相关反应条件等。
通过深入理解和应用水解反应，可以更好地理解和掌握化学反应的基本原理，促进化学知识的学习和理解。
以上就是高三化学水解知识点的相关内容，希望对您的学习有所帮助。
高中化学19盐类水解
盐类水解知识梳理一、盐类水解1．含义水溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子结合了水电离出H+或OH-，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向正向移动，导致c（H+）≠c（OH-），使溶液呈弱碱性或弱酸性。
盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。
3．规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．类型强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐【练一练】1．有下列四种溶液①盐酸①氯化铁①NaOH ①碳酸钠,它们的pH 值分别为4,4,10,10,溶液中水的电离度分别为α1,α2,α3,α4,则下列关系正确的是（）A．α1=α2>α3=α4B．α2=α4 > α1=α3C．α1=α2=α3=α4D．α1=α3 > α2=α4【答案】B5．盐类水解方程式的书写（1）盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号表示，产物中的弱电解质不标“↓”或“↑”，也不写成分解产物的形式。
如：NH4+的水解方程式：______________________________HCO3-的水解方程式：______________________________Fe3+的水解方程式：________________________________（2）多元弱酸盐的水解方程式要分步写。
如Na2CO3溶液：______________________________________________（3）①双水解反应能进行到底的用“→”，产物中的沉淀、气体要标“↓”和“↑”。
如明矾和小苏打两溶液混合：____________________________________（泡沫灭火器器的原理）如硫化铝在水中的反应：_____________________________________①醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3•H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“↓”或“↑”。
高中化学水解知识点总结
高中化学水解知识点总结
高中化学水解知识点总结
一、水解概念
水解，又称水溶性分解或水分解，是指溶解在水溶剂中的一些化合物，经水攻击，分解成小分子物质的一种反应，简称水解。
二、水解反应分类
1、水解反应分为三类：
(1)电解：指在水溶液中加入对离子有作用力的电子极，使离子发生水解的反应。
(2)碱解：指在水溶液中加入强碱，使其发生水解的反应。
(3)酸解：指在水溶液中加入酸，使其发生水解的反应。
2、根据水解反应的分子结构，可以将水解反应分为物理水解和化学水解两类。
(1)物理水解：指由外力作用，使物质分子受到力的作用，而分子分裂解体的反应，即一种物理反应。
(2)化学水解：指水解反应的物质分子受到外力作用而分裂解体时发生的反应，即一种化学反应。
三、水解反应的特点
1、水解反应是一种物质分解的反应，是一种分子分解为小分子物质的反应。
2、水解反应的最终产物是小分子物质，通常是非电解质形式的物质。
3、水解反应的速率与水分子的活性有关，水解反应受到温度、pH、浓度、加入的盐类的影响。
4、水解反应可以分为物理水解和化学水解两类。
四、水解反应的应用
1、用于制备活性剂：水解反应可用于制备某些活性剂，如尿素、盐酸等。
2、用于医药制剂：水分解可用于制备药物，如尿素、铵、苯酐等。
3、用于食品工业：水解可以用于制备饮料、熟食类食物，还可以用于制备乳制品、调味品等。
4、用于化学反应：水解可以用于制备有机物质和无机物质，如硫酸铵等。
高考化学水解知识点总结
高考化学水解知识点总结高考化学中，水解是一个重要的反应类型，涉及到酸碱性质、盐的水解、离子反应等方面的知识。
本文将对高考化学中与水解相关的知识点进行总结和归纳。
一、水解的基本概念水解是指化合物与水反应生成更简单的化合物或离子的过程。
在化学反应中，水解通常发生在酸碱中和离子反应中。
二、酸碱性质与水解1. 酸的水解酸的水解指的是酸与水反应生成酸根离子。
水解程度的大小与酸的强弱相关，强酸水解程度较大，弱酸水解程度较小。
例如，HCl是强酸，水解程度较大，生成氯离子；而HF是弱酸，水解程度较小，生成氟离子。
2. 碱的水解碱的水解是指碱与水反应生成碱根离子或氢氧化物的过程。
水解程度的大小与碱的强弱相关，强碱水解程度较大，弱碱水解程度较小。
例如，氢氧化钠是强碱，水解程度较大，生成氢氧化钠离子；而氨水是弱碱，水解程度较小，生成氨根离子。
三、盐的水解盐的水解是指盐与水反应生成酸、碱或氧化性物质的过程。
水解程度的大小与盐的溶解度及酸碱性质相关。
常见的盐的水解反应有以下几种情况：1. 盐为酸根的水解当盐是弱酸的酸根离子时，水解程度较大，生成酸。
例如，NaF水解生成HF，NH4Cl水解生成HCl。
2. 盐为碱根的水解当盐是弱碱的碱根离子时，水解程度较小，生成碱。
例如，Na2CO3水解生成NaHCO3，K2CO3水解生成KHCO3。
3. 盐为金属离子的水解当盐为金属离子时，水解程度较小，生成氧化性物质。
例如，AlCl3水解生成Al(OH)3，FeCl3水解生成Fe(OH)3。
四、离子反应中的水解离子反应是指溶液中的阳离子与阴离子相互反应的过程。
在离子反应中，水解是一个重要的反应类型。
1. 单质阳离子的水解在离子反应中，单质阳离子的水解程度与其电荷密度相关。
电荷密度大的阳离子水解程度大，电荷密度小的阳离子水解程度小。
例如，Mg2+的水解程度较小，生成Mg(OH)+；而Al3+的水解程度较大，生成Al(OH)3。
2. 单质阴离子的水解在离子反应中，单质阴离子水解程度与其大小和电荷密度相关。
高三化学 盐类的水解专题讲解与训练全国通用
盐类的水解知识梳理一、盐类水解的类型1、强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解2、强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解3、弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱4、强酸强碱盐，不水解，呈中性5、弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS6、完全双水解的盐，发生双水解进行到底。
如常见的双水解反应完全的有：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；二、盐类水解的表示1、多元弱酸根离子水解分步写，以第一步为主；2、多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；3、水解程度一般很小，方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；3、双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。
三、盐类水解溶液中离子浓度大小的比较一般规律：[不水解的离子]>[水解的离子]>[显性的离子] >[水电离出的另外的离子]1、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。
如Na2CO3的溶液中，c (Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)2、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。
如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4。
c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b。
3、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。
四、盐类水解的应用1、混施化肥（N、P、K三元素不能变成气体或沉淀，否则降低肥效，如NH4Cl和氨水）2、泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，通过双水解生成CO2和Al(OH)3沉淀）3、明矾净水（水解成氢氧化铝胶体具有很大表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）4、NH4Cl在焊接金属前的处理（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）5、判断溶液酸碱性6、比较盐溶液离子浓度的大小（根据水解程度的大小对溶液酸碱性的影响）7、判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体，这一类情形下离子不能大量共存）8、配制盐溶液或加热蒸发得晶体（加对应的酸防止水解）；某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
高中化学盐类水解讲解及习题
盐类水解专题一、水解的实质1、盐类水解定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的+-联合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。
（在溶H或 OH液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子联合生成弱电解质弱酸或弱碱，损坏了水的电离均衡，使其均衡向右挪动，惹起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
）中和盐 + 水酸 + 碱水解2、盐类水解的实质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的+-H 或 OH离子联合生成弱电解质，促使了水的电离。
（ 1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或 OH-联合生成弱电解质。
（2）盐类水解使水的电离均衡发生了挪动，并使溶液呈酸性或碱性。
（3）盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。
3、影响水解的要素内因：盐类自己的性质这是影响盐类水解的内在要素。
构成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”注：酸式盐的水解①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于二者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性；电离程度＜水解程度，呈碱性③常有酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO3、 NaHS、 Na2HPO4、 NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4外因：(1)温度因为盐的水解作用是中和反响的逆反响，所以盐的水解是吸热反响，温度高升，水解程度增大。
(2) 浓度溶液浓度越小，其实是增添了水的量，可使均衡相正反响方向挪动，使盐的水解程度增大。
（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解说）(3) 溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会体现不一样的酸碱性。
所以，控制溶液的酸碱性能够促使或克制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液经常加入少量盐酸来克制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子联合的能力的大小，构成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
1.以下对于盐的水解的表达中，正确的选项是（）A.盐类的水解过程是中和反响的逆过程，是吸热过程B.易水解的盐溶于水后，都克制了水的电离C.易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的+-H和 OH的浓度永久相等D.易水解的盐溶液必定不是中性的2．（海南卷）以下离子方程式中，属于水解反响的是（）A ． HCOOH+H 2O－+ HCOO+ H3OB ．CO2+H 2O－+ HCO 3+ H2－－－C．CO3 + H 2O HCO 3+ OH ;..－2－ +D ．HS + H 2OS + H 3O3．以下物质加入金属镁能够产生氢气的是A ．HNO 3B ． NaHCO 3C ．NH 4ClD ． CH 3COONa 4． 25℃时，同样物质的量浓度以下溶液中，水的电离程度由大到小摆列次序正确的选项是（）①KNO 3②NaOH③ CH 3COO NH 4④ NH 4ClA 、① >②>③ >④B 、④ >③>①>②C 、③ >④ >②>①D 、③ >④>①>②5．（重庆卷）向三份 0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、 FeCl 2 因体（忽视溶液体积变化），则 CH 3COO - 浓度的变化挨次为（ ）A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大CO 2- + H 2 O--6．（福建卷） 在必定条件下， Na 2CO 3 溶液存在水解均衡：HCO + OH以下说法正确的选项是3A. 稀释溶液，水解均衡常数增大B. 通入 CO 2，均衡朝正反响方向挪动C.高升温度，c( HCO3) 减小c(CO 32 )D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小7. （ 1）25℃时， 向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后， 测得溶液 pH 减小，主要原由是 （填序号）__ _ 。
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一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子 (一般是弱酸根离子或弱碱阳离子 )跟水电离出来的 H ＋或 OH －结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中 c(H ＋ ) 、c(OH －)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。
盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用 “ ”表示。
因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体， 生成物不应加沉淀符号 (↓ ) 或气体符号 (↑)。
二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性， pH ＞7，如 CH 3COONa 、 NaCO 3 等。
多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。
如23 在水溶液中水解应分两步写：①CO 3 2 － ＋H 2 O HCO －3 Na CO＋OH －，② HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋ OH －－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HRH ＋＋R 2－( 电离，呈酸性 )， HR －＋H 22 R ＋ － (水解，OH OH呈碱性 )，这需要具体分析。
很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：H 2－－POHCO 3－ 、HS － 、HPO 42 －等。
2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性， pH<7，如 NH 4Cl 、Al 2(SO 4)33、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性， pH=7，如 NaCl 、KNO 34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。
当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一．．离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶 物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用 “ =”号表示， 并在生成的沉淀和气体的后面标上 “↓” 或“↑”。
如 2Al 3＋ ＋3S 2－ ＋6H 2O=2Al(OH) 3↓＋ 3H 2S ↑。
5、三大水解规律。
三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
2、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应， 所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
3、浓度盐的浓度越小，则水解程度越大。
4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3水解。
四、盐类水解的应用水解的应用实例明矾净水1、净水原理Al3＋＋3H23(胶O Al(OH)体)＋3H＋△2－－－2、去油污3、药品的保存4、制备无水盐5、泡沫灭火器6、比较盐溶液中离子浓度的大小用热碱水冼油污物品①配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸②配制 Na2 CO3溶液时常加入少量 NaOH由MgCl 2· 6H2O 制无水MgCl 2在 HCl 气流中加热用Al 2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合比较 NH 4Cl 溶液中离子浓度的大小CO3＋H2O HCO3＋OH3＋＋3H2Fe(OH)3 ＋Fe O＋3H2－＋ H2OCO3HCO3－＋OH－若不然，则：MgCl 26H2O△ Mg(OH) 2＋2HCl ＋ 4H2O△MgO ＋H2OMg(OH) 2Al 3＋＋ 3HCO3－ =Al(OH) 3↓＋3CO2↑NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋c(Cl － ) ＞ c(NH4＋ ) ＞ c(H ＋ )＞ c(OH) －例 1、浓度为 0.1mol/L 的八种溶液：① HNO 3②H2SO4③CH3COOH④ Ba(OH)2⑤ NaOH⑥ CH3COONa⑦KCl⑧ NH 4Cl，其pH值由小到大的顺序为。
分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
答案：②①③⑧⑦⑥⑤④例2、室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的 OH－的物质的量溶液分别为 Amol/L 和Bmol/L ，则 A 和 B 的关系为。
分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH－)=110 1 10 141 10 5 mol / L ，这些OH－全部是水电离产生的，即 B=10 9－5mol/L ，所以，A:B=10 －9:10－5=10－4:1。
答案：A:B=10 －4:1例 3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ()A、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)B、c(OH－ )=c(HS－)＋c(H＋ )＋2c(H2S) C、c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D、c(Na＋)=2c(S2－ )＋ 2c(HS－ )＋ 2c(H2S)分析：首先确定溶液中有哪些离子。
在硫化钠水溶液中存在下列平衡：H2O＋S2－ HS－＋ OH－， HS－＋H2O H2S＋ OH－， H2O H ＋＋OH －。
据电荷平衡： c(Na＋ )＋ c(H＋ )=2c(S2－ )＋c(HS－)＋c(OH－ )，据物料平衡： c(Na＋ )=2c(S2－)＋2c(HS－ )＋2c(H2S)。
由上述两个平衡可知：c(OH－ )=c(HS－ )＋c(H＋ )＋ 2c(H2 S)，故选 B、D。
答案： B、D。
一、选择题： (每题有 1－2 个正确答案 )1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ()A 、NaHSO4 B、 Na3PO4 C、 CH3COOH D、Al2(SO4)32、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其pH 值依次为 8、 9、10，则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是()A、HX 、HY 、HZB、HZ、HY 、HXC、HX 、HZ、HY D 、HY 、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A 、黄色不变B、黄色变橙色 C、黄色变红色D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C 、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D 、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 ()＋、OH －、H 24－、NO 3－2－、K ＋、B 、 AlOA 、NaPOCO 3 2－ 、Na ＋ 3＋、 Cl － 、AlO 2 －、 Na ＋ 、 2＋ 、K ＋、H C 、AlD Fe＋、NO 3 －6、用物质的量都是 0.1mol 的 CH 3 COOH 和 CH 3COONa 配制 成 1L 混合溶液，已知其中 c(CH 3－ 大于＋。
对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )COO )c(Na )＋ －A 、c(H )＞c(OH )－B 、 c(CH COOH)＋ c(CH)=0.2mol/L33C 、 c(CH 3COOH)＞ c(CH 3COO －)D 、c(CH 3COO － )＋c(OH － )=0.2mol/L7、 100mLpH=11 的氨水与 100mLpH=3 的盐酸相混合，所得的混合液 ( )A 、显碱性B 、显酸性C 、显中性D 、不能确定其酸碱性 8、物质的量浓度相同的下列溶液：① Na 2CO 3 ②NaHCO 3 2 3 4 2343，按 c(CO 32－)由小到③H CO ④(NH ) CO⑤NH HCO大排列顺序正确的是 ( )A 、⑤<④<③<②<①B 、③<⑤<②<④<①C 、③<②<⑤<④<①D 、③ <⑤<④<②<①2－9、为了使 2 ＋ )的比值变小，可加入的 Na S 溶液中 c(Na )/c(S物质是 ( )A 、适量盐酸B 、适量 NaOHC 、适量 KOHD 、适量 KHS 10、将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ()A 、KClB 、Mg(OH) 2C 、 Na 2CO 3D 、MgSO 4二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程。
(1)(NH 4)2SO (2)AlCl 3：(3)KF ： (4)Na 3PO 4：、现有 2－ 2－ ＋ 、Al 3＋ 、HPO 4 2－ ＋ 2－ 、 S 、 SO 3 、NH 4、 Na 、SO 412AlO 2－ 、Fe 3＋、 HCO 3 －、 Cl － 等离子，请按要求填空：(1) 在水溶液中，该离子水解呈碱性的 是 。
(2) 在水溶液中，该离子水解呈酸性的 是。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
13、泡沫灭火剂的原理是 (写离 子方程式 )，其中小苏打溶液放在 筒， Al 2 4 ) 3 溶液放在(SO筒，原因是。
14、实验室配制 FeSO 4 溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸， 其原因是 ；配制完毕后要加入少量 铁屑，其目的是 。
15、把 AlCl 3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物 是 ，为什么？ ( 用化学方程式和必要的文字说 明 ) 。
16、25℃时将 0.01mol 的 CH 3COONa 和 0.002mol 的 HCl 溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ；混合溶液中CH 3COO －和 OH －两种微粒的物质的量之和比 H ＋多 mol 。
17、某二元弱酸 (简写为 H 2 A) 溶液，按下式发生一级或二级电离： H 2 ＋＋HA －，HA －＋＋A 2－ AHH已知相同浓度时的电离度2(H 2A) ＞2(HA )，设有下列四种溶液：B 、0.01mol/L 的 NaHA 溶液C 、0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液D 、0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合据此，填写下列空白 (填代号 )：(1)c(H ＋)最大的是 ，最小的是。
(2)c(H 2A) 最大的是，最小的是。
(3)c(A 2－，最小的是。
)最大的是答案：一、 1、D 2、A 3、A4、C5、B6、A 、B7、 A8、 B9、C 、D 10、C ＋＋H 2 ＋二、 11、(1)NH 4 O NH 3·H 2 ＋(2)Al 3＋＋ 3H 2O Al(OH) 3＋3H ＋(3)F －＋H 2HF ＋ OH －3 － O2 － －2 －＋ H 2＋ OH＋ H 24HPO 4， HPO 4(4)POOOH 2PO 4－ ＋OH －2－＋H 2 O34＋OH －412、(1)S 2－ 、SO 32－ 、HPO 42－、AlO 2 －、HCO 3 －(2)NH 4 ＋、Al 3＋ 、Fe3＋＋、 SO 4 2－ 、Cl－2－ －(3)Na(4)HPO 4、HCO 313、Al 3＋＋ 3HCO 3－=Al(OH) 3↓＋ 3CO 2↑ 外 内 因为 Al 2(SO 4)3 水解而致使溶液呈酸性， 若放在铁制外筒中， 会反应生成 H 2。