高中化学水解知识点总结与习题(有答案)
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一、盐类水解的实质
盐电离出来的某些离子 (一般是弱酸根离子或弱碱阳离子 )跟水
电离出来的 H +或 OH -
结合生成了弱电解质,促使水的电离平衡发生移动,结果溶液中 c(H + ) 、c(OH -)发生了相对改变,从而使溶液呈一定的酸碱性。
盐类的水解程度一般都很小,且是可逆反应,书写水解方程
式时要用 “ ”表示。因水解是微弱的,平衡时生成的弱电解很少,所以一般不会产生沉淀和气体, 生成物不应加沉淀符号 (↓ ) 或气体符号 (↑)。
二、盐类水解的类型和规律
1、强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性, pH >7,如 CH 3COONa 、 NaCO 3 等。
多元弱酸根离子是分步水解的,且第一步水解程度>>第二步水解程度,溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如
23 在水溶液中水解应分两步写:①CO 3 2 - +H 2 O HCO -
3 Na CO
+OH -,② HCO 3-+H 2O H 2CO 3+ OH -
-
多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势:
HR
H ++R 2-
( 电离,呈酸性 )
, HR -
+H 2
2 R + - (水解,
O
H OH
呈碱性 ),这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势,则显酸
性,如:H 2
-
-
PO
HCO 3- 、HS - 、HPO 42 -等。
2、强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性, pH<7,如 NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3
3、强酸强碱盐不水解,溶液呈中性, pH=7,如 NaCl 、KNO 3
4、弱酸弱碱盐水解,溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。
当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解,应在同一..离
子方程式中表示,而且因强烈水解,若是水解产物中有气体或难溶 物质或易分解物质的话,这类水解往往能进行到底,这样水解方
程式应用 “ =”号表示, 并在生成的沉淀和气体的后面标上 “↓” 或“↑”。如 2Al 3+ +3S 2- +6H 2O=2Al(OH) 3↓+ 3H 2S ↑。
5、三大水解规律。
三、影响盐类水解的因素
1、盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强。
2、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应, 所以盐的水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大。
3、浓度盐的浓度越小,则水解程度越大。
4、溶液的酸碱性盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。因此,控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3水解。
四、盐类水解的应用
水解的应用实例
明矾净水
1、净水
原理
Al3++3H23(胶
O Al(OH)体)+3H+
△
2---
2、去油污
3、药品的保存
4、制备无水盐
5、泡沫灭火器
6、比较盐溶液中离子浓度的大小用热碱水冼油污物品
①配制 FeCl3溶液时常加入
少量盐酸
②配制 Na2 CO3溶液时常加
入少量 NaOH
由MgCl 2· 6H2O 制无水
MgCl 2在 HCl 气流中加热
用Al 2(SO4)3与 NaHCO3溶
液混合
比较 NH 4Cl 溶液中离子浓度
的大小
CO3+H2O HCO3+OH
3++3H2
Fe(OH)
3 +
Fe O
+
3H
2-+ H
2O
CO3HCO3-+
OH-
若不然,则:
MgCl 26H2O△ Mg(OH) 2+
2HCl + 4H2O
△
MgO +H2O
Mg(OH) 2
Al 3++ 3HCO3- =Al(OH) 3↓+
3CO2↑
NH4++H2O NH3·H2O+H+
c(Cl - ) > c(NH4+ ) > c(H + )
> c(OH) -
例 1、浓度为 0.1mol/L 的八种溶液:① HNO 3②H2SO4③CH3COOH④ Ba(OH)2⑤ NaOH⑥ CH3COONa⑦KCl⑧ NH 4Cl,其pH值由小到大的顺序为。
分析:以上八种溶液浓度相同,所以可按下列顺序进行排列:多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液,水解
后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
答案:②①③⑧⑦⑥⑤④
例2、室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液中,设由水电离产生的 OH-的物质的量溶液分别为 Amol/L 和
Bmol/L ,则 A 和 B 的关系为。
分析:在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=
110 1 10 14
1 10 5 mol / L ,这些OH-全部是水电离产生的,即 B=10 9
-5mol/L ,所以,A:B=10 -9:10-5=10-4:1。答案:
A:B=10 -4:1
例 3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系式正确的是 ()
A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
B、
c(OH- )=c(HS-)+c(H+ )+2c(H2S) C、
c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D、c(Na+)=2c(S2- )+ 2c(HS- )+ 2c(H2S)
分析:首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在
下列平衡:
H2O+S2- HS-+ OH-, HS-+H2O H2S+ OH-, H2O H ++OH -。据电荷平衡: c(Na+ )+ c(H+ )=2c(S2- )+c(HS-)+c(OH- ),据物料平衡: c(Na+ )=2c(S2-)+2c(HS- )+2c(H2S)。由上述两个平衡可知:
c(OH- )=c(HS- )+c(H+ )+ 2c(H2 S),故选 B、D。
答案: B、D。
一、选择题: (每题有 1-2 个正确答案 )
1、下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的
是 ()
A 、NaHSO4 B、 Na3PO4 C、 CH3COOH D、Al
2(SO4)3
2、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其pH 值依次为 8、 9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的
顺序是()
A、HX 、HY 、HZ
B、HZ、HY 、HX
C、HX 、HZ、HY D 、HY 、HZ、HX
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是()
A 、黄色不变B、黄色变橙色 C、黄色变红色D、橙色不变
4、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是()
A、盐类水解是中和反应的逆反应
B、盐类水解过程是吸热过程