金属晶体堆积方式分类
1.7 常见的晶体结构
晶胞中：2个八面体空隙
4个四面体空隙；
Zn2+离子填充1/2四面体空隙
（2）质点坐标：
211 S : 000 , ; 332 21 1 2 Zn : 00u, (u ) 33 2
2
其中，u＝0.875 （3）配位数与配位多面体：
Zn2＋与 S2－的配位数均为：4
闪锌矿与纤锌矿的结构区别：
反正尖晶石：二价阳离子A填充于八面体空隙，
三价阳离子B一半填充四面体空隙，另一半填充在
八面体空隙中称为反尖晶石。
例：已知Na+离子半径为0.102nm，Cl-离 子半径为0.181nm，计算NaCl结构的
堆积系数及密度。
1.7 常见的晶体结构
典型金属的晶体结构
典型金属的晶体结构是最简单的晶体结
构。由于金属键的性质，使典型金属的晶体
具有高对称性，高密度的特点。常见的典型
金属晶体是面心立方、体心立方和密排六方 三种晶体。
1、面心立方结构（FCC，A1型） （1）密堆积情况： 原子以ABCABC……的方式堆积， 面心立方紧密堆积 （111）面为密排面。 （2）原子分布：
（5）每个碳原子周围都有
四个碳，碳原子之间形成
共价键，CN＝4
金刚石结构：Si、Ge、灰锡α-Sn、 人工合成的立方氮化硼BN……
2、石墨结构
——六方晶系
石墨结构为碳原子成层状 排列，每一层中碳原子成六方
环状排列。
石墨结构中：层内碳原子以共价 键相连，CN＝3，三角形配位；层 间碳原子则以分子键相连。 石墨型结构：人工合成的六方氮化硼BN……
的原子密度。
A1型结构：-Fe、铝、铜、镍、铅、金、银、铂等
2、体心立方结构（A2型）
晶体堆垛方式演示
A B C A
密置层为(111)
z
y x 晶胞内含有4个球 。
体心立方密堆积A2和金刚石型堆积A4
A2堆积： 立方体心晶胞，又叫体心立方密堆积（body cubic packing）简写为：bcp
点阵型式：立方体心
谢谢 ！
理解金属晶体中原 子的堆积方式
密置列
立方堆积
非密置层
密置层
体心立方堆积
六方密堆积
面心立方密堆积
钋 型
钾 型
镁
铜
型
型
等径原球在空间的堆积
球排成密置列
把列排成二维的层可以形成一种非密置单层、一种密置单层
非密置层：等径圆球沿二维 方向伸展的一种排列方式
密置层：等径圆球沿二维方 向伸展的唯一一种排列方式
A3堆积：
又叫六方最密堆积 (hexagonal closest packing)简写为hcp 。
A B A
z
y x 120
0
晶胞内含有２个球
第三层球放在第二层球的正八面体空隙空隙上形成 ABC堆积(A1堆积)
A B C A
重复ABC的堆积叫A1堆积，重复单位ABC。
A1堆积：
抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆积 (cubic closest packing)简写为ccp 。
密置双层
在密置 双层上 排列第 3层
密置第3层：将第三层球坐 落在第二层球上,可以有两种 排列:每个球置于六面空隙或 四面体空隙上。
第三层叠加到第二层B上时，可以填在正八面体空隙上， 也可以填在正四面隙上形成AB 堆积(A3密堆积)
A B A
重复AB的堆积叫A3堆积，重复单位AB。
密置层间叠加，再叠加，球沿三维方向伸展排列， 即形成竟空间点阵
金属晶体堆积方式
金属晶体堆积方式 的研究意义和展望
提高材料的力学性能，如强度、硬度、韧性等 优化材料的电学、热学和磁学性能 实现材料的功能化与智能化，如传感器、驱动器等 探索新型材料，推动科技进步和产业发展
金属晶体堆积方 式的研究有助于 深入理解物质结 构和性质
金属晶体堆积方 式的多样性是决 定金属材料性能 的重要因素
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金属晶体的堆积方式会影响其物理 性质，如导电性、热导率等。
了解金属晶体的堆积方式对于材料 性能的优化和新型材料的开发具有 重要的意义。
特点：金属晶体堆积方式具有高度 的对称性和规则性，不同金属晶体 堆积方式的差异较大。
影响因素：金属晶体堆积方式受金 属原子半径、金属键类型等因素影 响。
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应用：金属晶体堆积方式对金属的 物理性质和化学性质有重要影响， 如导电性、耐腐蚀性等。
实验研究：通过X射线衍射、中子 衍射等实验手段研究金属晶体堆积 方式。
金属晶体堆积方式在材料科学中的应用 金属晶体堆积方式在电子器件制造中的应用 金属晶体堆积方式在航空航天领域的应用 金属晶体堆积方式在生物医学领域的应用
金属晶体堆积方式的形成原因 是为了实现空间利用率的最大 化。
通过合理的堆积方式，金属晶 体可以获得更高的密度和更强
的机械性能。
金属晶体堆积方式的形成还受 到金属原子间相互作用力的影
响。
金属晶体堆积方式 的特点和应用
金属晶体堆积方式的特点包括周期 性、对称性和密堆积等。
金属晶体的堆积方式在材料科学和 工程领域具有广泛的应用，如金属 材料、催化剂等。
热性能。
金属晶体的堆 积方式决定了 其物理和化学
金属晶体堆积记忆口诀
金属晶体堆积记忆口诀
、晶格结点上排列金属原子-离子时所构成的晶体。
2、金属中的原子-离子按金属键结合，因此金属晶体通常具有很高的导电性和导热性、很好的可塑性和机械强度，对光的反射系数大，呈现金属光泽，在酸中可替代氢形成正离子等特性。
3、主要的结构类型为立方面心密堆积、六方密堆积和立方体心密堆积三种（见金属原子密堆积）。
4、金属晶体的物理性质和结构特点都与金属原子之间主要靠金属键键合相关。
5、金属可以形成合金，是其主要性质之一。
6、由金属键形成的单质晶体。
7、金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。
8、金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子[1]，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。
9、大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。
10、例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。
11、第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。
12、根据中学阶段所学的知识。
13、金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。
钠的晶体堆积方式
钠的晶体堆积方式钠是一种常见的金属元素，其晶体结构是由钠原子的堆积方式决定的。
钠的晶体堆积方式包括密堆积和面心立方堆积两种。
下面将分别介绍这两种堆积方式的特点和结构。
1. 密堆积密堆积是指钠原子在晶体中紧密堆积的方式。
在密堆积中，钠原子依次排列在一个平面上，并在下一个平面上填充在前一个平面上原子的间隙中。
这种堆积方式使得钠晶体具有紧密的结构，原子之间的距离很小。
在密堆积中，每个钠原子周围有6个相邻原子，它们位于一个八面体的顶点上。
这种排列方式使得钠晶体具有六方密堆积结构。
每个八面体的顶点上有一个钠原子，每个原子周围都有六个八面体。
2. 面心立方堆积面心立方堆积是指钠原子在晶体中以面心立方的方式堆积的结构。
在面心立方堆积中，钠原子依次排列在一个平面上，并在下一个平面上填充在前一个平面上原子的间隙中。
这种堆积方式使得钠晶体具有紧密的结构，原子之间的距离很小。
在面心立方堆积中，每个钠原子周围有12个相邻原子，它们位于一个立方体的顶点和面心上。
这种排列方式使得钠晶体具有面心立方堆积结构。
每个立方体的顶点上有一个钠原子，每个原子周围都有八个立方体和六个面心原子。
密堆积和面心立方堆积是钠晶体中最常见的堆积方式。
它们都具有紧密堆积的结构，原子之间的距离都很小。
这种紧密的结构使得钠晶体具有良好的导电性和热导性。
此外，钠晶体还具有良好的可塑性和延展性，可以被轻易地拉伸和变形。
总结起来，钠的晶体堆积方式主要包括密堆积和面心立方堆积两种。
这两种堆积方式使得钠晶体具有紧密堆积的结构，原子之间的距离很小。
这种结构赋予了钠晶体许多特殊的性质，如良好的导电性、热导性、可塑性和延展性。
钠晶体的堆积方式对于钠的物理性质和化学性质有着重要的影响，对于研究和应用钠材料具有一定的意义。
有四种不同堆积方式的金属晶体
有四种不同堆积方式的金属晶体
金属晶体是由金属原子按照一定的规则排列组成的。
根据排列方式的不同，金属晶体可分为四种不同的堆积方式：
1. 立方密排：金属原子按照立方体的形状堆积，每个原子都与六个邻居相连。
这种堆积方式是最常见的，铜、铝、铁等金属都采用这种结构。
2. 六方密排：金属原子按照六边形柱的形状堆积，每个原子都与十二个邻居相连。
锌、钴、镁等金属采用这种结构。
3. 面心立方堆积：金属原子按照面心立方体的形状堆积，每个原子都与十二个邻居相连。
银、铜、金等金属采用这种结构。
4. 体心立方堆积：金属原子按照体心立方体的形状堆积，每个原子都与八个邻居相连。
钨、铁、钴等金属采用这种结构。
这些不同的堆积方式不仅影响着金属晶体的性质，也直接决定了金属的使用方式和应用范围。
因此，对金属晶体的研究和了解，对于金属材料的开发和应用具有重要的意义。
- 1 -。
金属晶体结构特征
金属晶体结构特征
1、金属晶体的晶格结构：金属晶体的晶格结构可以分为立方晶系、四方晶系、六方晶系、三斜晶系、正交晶系、单斜晶系等六种，其中立方晶系最为常见。
2、金属晶体的原子排列方式：金属晶体中的原子排列方式通常为紧密堆积和面心堆积两种。
紧密堆积指的是原子之间的距离最小，而面心堆积则是将原子填充在立方体的面心处。
3、金属晶体的晶格常数：晶格常数是指晶体中最小重复单元的长度和角度，它决定了晶体的物理和化学性质。
4、金属晶体的配位数：配位数指的是一个原子周围的最近邻原子的数目，不同的晶体结构具有不同的配位数。
金属晶体结构特征对于金属的物理和化学性质有着重要的影响。
通过对金属晶体结构的研究，可以更好地理解金属的性质，并且为设计新型金属材料提供有力的理论支持。
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金属晶体的三种密堆积方式
金属晶体的三种密堆积方式金属晶体的三种密堆积方式中，原子排列的密堆积方式是指原子在三维空间中紧密排列，以使得晶体的空间利用率达到最大。
密堆积方式可以有效影响金属的密度、强度、硬度等物理性质，因此在材料科学和固体物理中具有重要意义。
通常，金属晶体的密堆积方式主要分为以下三种：面心立方堆积（FCC）、六方最密堆积（HCP）和体心立方堆积（BCC）。
一、面心立方堆积（FCC）面心立方堆积（Face-Centered Cubic, FCC）是一种常见的密堆积方式，其中每个立方体的面上都有一个原子，且每个顶点上也有一个原子。
FCC结构可以看作是由许多面心立方单元重复堆积而成，其代表性金属包括铜（Cu）、铝（Al）、银（Ag）和金（Au）等。
1. 结构特点：在FCC结构中，每个原子都有12个最近邻原子，即配位数为12。
该结构单胞中包含4个原子（8个顶点上的原子分别与相邻单元共享，6个面的原子与邻近单元共享），堆积因子达到0.74，即约74%的空间被原子占据，属于最密堆积结构。
2. 性质：FCC结构由于其紧密的堆积方式，具有较高的塑性和延展性。
因此，FCC金属在室温下一般较易发生滑移，从而产生延展变形。
例如，铜和铝具有良好的延展性，易于加工成型。
3. 堆积方式：在面心立方堆积中，原子在平面上形成紧密的六边形排列，层间顺序为ABCABC 的排列模式。
这意味着每三层后结构重复，形成周期性排列。
4. 应用：FCC结构的金属由于其良好的延展性和抗冲击性，常用于制造电线、金属薄膜和结构材料等。
二、六方最密堆积（HCP）六方最密堆积（Hexagonal Close-Packed, HCP）是一种与面心立方相似的密堆积方式，但其晶体结构为六方柱体，且具有不同的堆积顺序。
HCP结构的代表性金属包括镁（Mg）、钛（Ti）、锌（Zn）和钴（Co）等。
1. 结构特点：在HCP结构中，原子的配位数同样为12，说明其紧密度与FCC相似。
堆积方式及性质小结
74%
12
简 单 立 方
（ 体 心 立钾 方型 密 堆 积 ）
（ 六 方 最 密型 堆 积 ）
（ 面 心 立 方铜 最型 密 堆 积 ）
思考感悟
金属晶体采用密堆积的原因是什么？ 【提示】 由于金属键没有饱和性和方向
性，金属原子能从各个方向互相靠近，从 而导致金属晶体最常见的结构形式是堆积 密度大，原子配位数高，能充分利用空间。
金属晶体的原子堆积方式及性质小结
堆积模型
采纳这种 堆积的典 型代表
空间 配位数 利用率
晶胞
简单 Po(钋) 52% 立方 非 堆积 密 体心 置 立方 Na、K、Fe 68% 层 堆积 (bcp)
6
8
堆积模型
采纳这种 空间 堆积的典 配位数 利用率 型代表 74% 12
晶胞
六方 最密 Mg、Zn、 Ti 堆积 (hcp) 密 面心 置 立方 Cu、Ag、 层 最密 Au 堆积 (ccp)
金属晶体堆积方式
第三章第三节 金属晶体
金属晶体的原子堆积方式
学习目标
熟知金属晶体的原子堆积模型的分类 及结构特点
金属原子在二维空间的放置方式
金属晶体中的原子可看成直径相等的球体，金属原子 排列在平面上有两种放置方式。
非密置层
密置层
金属原子在三维空间的放置方式
金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成。金 属原子堆积有如下4种基本模式。 1.简单立方堆积 2.体心立方堆积 3.六方最密堆积 4.面心立方最密堆积
归纳总结
1.堆积原理
组成晶体的金属原子在没有其他因素影响时，在空间的排列大都服从
紧密堆积原理。这是因为在金属晶体中，金属键没有方向性和饱和性，
因此都趋向于使金属原子吸引更多的其他原子分布于周围，并以密堆
积方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。
2.常见的堆积模型
堆积模型
简单 立方
采纳这种堆积 的典型代表
置层记作A，第二层记作B，B层的球对准A层中的三角形
空隙位置，第三层记作C，C层的球对准B层的空隙，同时
应对准A层中的三角形空隙(即C层球不对准A层球)。这种 排列方式三层为一周期，记为ABC„由于在这种排列中可
以划出面心立方晶胞，故称这种堆积方式为面心立方最密
堆积。 Cu 、 Ag 、 Au 等均采用此类堆积方式。
两层中各 3 个球相接触，故每个球与周围 12 个球相
接触，所以其配位数是 12 。原子的空间利用率最大。 Mg、Zn、Ti都是采用这种堆积方式。
面心立方堆积(ABCABC…)
B
C
A
A C B A C B A
面心立方堆积(ABCABC…)
A C B A C B A
金属晶体堆积模型复习及计算
请计算：空间利用率？
以体心立方晶胞为例，计算晶胞中原子的 空间占有率。
小结：（2）钾型 (体心立方堆积)
配位数：8
（3）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为： 8×1/8 + 6×1/2 = 4
请计算：空间利用率？
B
此种立方紧密堆积的前视图A
7 1 9
6
5
8 2
3 4
10
11
12
这种堆积晶胞空间利用率高（74%），属于 最密置层堆集，配位数为 ，许多金属（如 Mg、Zn、Ti等）采取这种堆积方式。
回顾镁型的晶胞
1200
平行六面体
找铜型的晶胞
C B A
回顾：配位数 每个小球周围距离最近的小球数
=19.36g/cm3 1nm=10-9m=10-7cm
复习1pm=10-12m
练2：
现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，可推知甲
晶晶体体体的中化的与学化的式学粒 为式子—为E—个F——D或—数—C——F比2——E—为；或——丁—C—1—晶—2:D1——体——；的—；丙化乙晶学 式为—X—Y——2Z——。
BA
甲
DC
乙
F
E
丙
Z X
Y
丁
练3： 甲
乙
丙
上图甲、乙、丙分别为体心堆积、面心立方堆积、 六方堆积的结构单元，则甲、乙、丙三种结构单
元中，金属原子个数比为——1—:—2:—3————。
乙晶胞中所含金属原子数为8×1/8+6×1/2=4 晶胞中所含金属原子数为12×1/6+2×1/2+3=6
金属晶体中原子堆积方式
（三）三维堆积
非密置层 密置层
三、金属晶体基本构型
1.简单立方堆积：
非最紧密堆积， 空间利用率低
边长 = 2r
（2）体心立方堆积（A2）：
例：金属钾 K 的体 心立方堆积
体对角线 = 4r 边长=4 3 r/3
(3)六方紧密堆积（A3）
1 2
6 5 4
3
各层均为密置层
于是每两层形成一个周期，即：AB、 AB 堆积方式，形成六方紧密堆积。
边长 = 2 2 r 面对角线 = 4r
四、晶体中有关计算
1.晶胞中微粒数的计算 (1)简单立方：在立方体顶点的微 粒为8个晶胞共享， 微粒数为：8×1/8 = 1 空间利用率： 4лr3/3 (2r)3
= 52.36%
（2）体心立方：在立方体顶 点的微粒为8个晶胞共享，处 于体心的金属原子全部属于 该晶胞。 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
（3）六方晶胞：在六方体顶 点的微粒为6个晶胞共有，在 面心的为2个晶胞共有，在体 内的微粒全属于该晶胞。
微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
（4）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。 微粒数为： 8×1/8 + 6×1/2 = 4 空间利用率： 4×4лr3/3 (2×1.414r)3
= 74.05%
2.配位数：
每个小球周围距离最近的小球数 简单立方堆积： 体心立方堆积： 六方紧密堆积： 6 8 12 12
面心立方紧密堆积：
(3)六方紧密堆积
A B A B A
A A B B A A
密 置 层
边长 = 2r 高 = 4 6 r/3
金属晶体堆积模型及计算公式
----体心立方堆积：
5 8 1
6 7 2
4
3
这种堆积晶胞是一个体心立方，每个晶胞含 2 个原子，属于非密置层堆积，配位数 为 8 ，许多金属（如Na、K、Fe等）采取这种 堆积方式。
空间利用率的计算
（2）体心立方：在立方体顶 点的微粒为8个晶胞共享，处 于体心的金属原子全部属于 该晶胞。 微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
1200
平行六面体
每个晶胞含 2 个原子
铜型（面心立方紧密堆积）
7 6 5 1 8 9 4 2 3
12
10 11
这种堆积晶胞属于最密置层堆集，配位数 为 12 ，许多金属（如Cu、Ag、Au等）采取这 种堆积方式。
（3）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。 微粒数为： 8×1/8 + 6×1/2 = 4 空间利用率： 4×4лr3/3 (2×1.414r)3
分子间以范德 通过金属键形成的 华力相结合而 晶体 成的晶体
作用力
构成微粒 物 理 性 质 实例 熔沸点
共价键
原子 很高
范德华力
分子 很低
金属键
金属阳离子和自由 电子 差别较大
硬度
导电性
很大
无（硅为半导体） 金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
很小
无 Ar、S等
差别较大
导体 Au、Fe、Cu、钢 铁等
= 74.05%
堆积方式及性质小结
堆积方式 晶胞类型 空间利 配位数 用率 简单立 方堆积 简单立方 52％ 68% 74% 74% 6 8 12 实例
Po Na、K、Fe
体心立方 体心立方 堆积 六方最 密堆积 六方
金属晶体四类晶胞空间利用率的计算
金属晶体四类晶胞空间利用率的计算高二化学·唐金圣在新课标人教版化学选修3《金属晶体》一节中，给出了金属晶体四种堆积方式的晶胞空间利用率。
空间利用率就是晶胞上占有的金属原子的体积与晶胞体积之比。
下面就金属晶体的四种堆积方式计算晶胞的空间利用率。
一、简单立方堆积：在简单立方堆积的晶胞中，晶胞边长a等于金属原子半径r的2倍，晶胞的体积V晶胞=(2r)3。
晶胞上占有1个金属原子，金属原子的体积V原子=4πr3/3 ，所以空间利用率V原3/ （3×(2r)3）=52.33﹪。
子/V晶胞 = 4πr二、体心立方堆积：在体心立方堆积的晶胞中，体对角线上的三个原子相切，体对角线长度等于原子半径的4倍。
假定晶胞边长为a ，则a2 + 2a2 = (4r)2， a=4 r/√3 ，晶胞体积V晶胞 =64r3/ 3√3 。
体心堆积的晶胞上占有的原子个数为2，原子占有的体积为V原子=2×（4πr3/3）。
晶胞的空间利用率等于V原子/V晶胞 =（2×4πr3×3√3）/（3×64r3）= 67.98﹪。
三、面心立方最密堆积在面心立方最密堆积的晶胞中，面对角线长度是原子半径的4倍。
假定晶胞边长为a,则a2 + a2 = (4r)2 ,a = 2√2r ,晶胞体积V晶胞=16√2r3。
面心立方堆积的晶胞上占有的原子数为4，原子占有的体积为V原子 = 4×（4πr3/3）。
晶胞的空间利用率等于V原子/V晶胞 =（4×4πr3）/(3×16√2r3)= 74.02﹪.四、六方最密堆积六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。
晶胞上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长a = 2r ,夹角分别为60°、120°，底面积s = 2r×2r×sin(60°) 。
晶胞的高h的计算是关键，也是晶胞结构中最难理解的。
11金属晶体金属堆积方式
A 此种立方紧密堆积的前视图
堆积方式及性质小结
①简单立方堆积 配位数 = 6 空间利用率 = 52.36% ② 体心立方堆积 ——体心立方晶胞 ③ 六方堆积 ——六方晶胞 ④面心立方堆积 ——面心立方晶胞 配位数 = 8 空间利用率 = 68.02% 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05% 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05%
体心立方晶胞
晶胞内原子数：2 配位数：8 空间利用率：68 ％ 典型金属： K 、Na、Fe
三维空间堆积方式
密置层的三维堆积方式 第一层 ：
第二层 ： 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将 球对准1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一 样的 )
1 6 5
2
3 4 6
3 5 4 A B
2
3
的
1，3，5
位，不同
于 AB 两层的位置，这是 C 层。
1 6 5
2 3 4
1 6
5
2
3
4
Ⅳ.面心立方 堆积（铜型）
金、银、铜、铝等属于面心立方堆积
A C B A 3 C B
第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 这种堆积方式可划分出面心 立方晶胞。
1 6
2
5
4
配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 )
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
原子晶体受外力作用时，原子间的位移必 然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型， 无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自 由电子间的相互作用没有方向性，各原子层 之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互 作用，因而即使在外力作用下，发生形变也 不易断裂。
⑷、金属晶体结构具有金属光泽和颜 色
空间利用率
C.分子中存在π键 D.Fe2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2
7.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol N—N吸 收167 kJ热量,生成1 mol N≡N放出942 kJ热量,根据以上 信息和数据,下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互称为同位素 C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为： (2)Fe元素位于周期表的______区； Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价 为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总 数)相同的微粒互为等电子体， 等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体 的分子和离子分别为 和 (填化 学式)。 (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激 光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1）写出基态As原子的核外电子排布式 ________________________。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As， 第一电离能Ga____________As。（填―大于‖或―小 于‖） （3）AsCl3分子的立体构型为____________，其中As的杂 化轨道类型为_____________。 （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其 原因是_____________________。 （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞 结构如图所示。该晶体的类型为________________，Ga 与As以________键键合。
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配位数 8 ，空钾 K 的 立方体心堆积
六方紧密堆积 —— IIIB，IVB 面心立方紧密堆积 —— IB，Ni，Pd， Pt 立方体心堆积 —— IA，VB，VIB
金属晶体堆积方式分类
金属晶体:晶胞在其内部有不同的排列方式， 一般可以分为三类。 ①面心立方堆积A 1类型：常见金属如：金、 银、铜、铝等 ②体心立方体堆积A2类型： 常见金属如：钠、 钾、铬、钼等。 ③六方堆积A3类型：常见金属如：镁、锌、 钛等。
例 金属晶体的密堆积结构
金属晶体中离子是以紧密堆积的形式存在的 。 用等径刚性球模型来讨论堆积方式。
在一个层中，最紧密的堆积方式，是一个球与 周围 6 个球相切，在中心的周围形成 6 个凹位，将 其算为第一层。
第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将 球对准 1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情 形是一样的 )
第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种 最紧密的堆积方式。
12
6
3
54
12
6
3
54
，
AB
第一种是将球对准第一层的球。 下图是此种六方 紧密堆积的前视图
12
A
6
3
54
B
A
每两层形成一个周期，即
B
AB AB 堆积方式，形成六方紧
A
密堆积。
配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 )
第三层的另一种排列 方式，是将球对准第一层 的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。
12
6
3
54
12
6
3
54
12
6
3
54
第四层再排 A，于是形
A
成 ABC ABC 三层一个周
期。 得到面心立方堆积。
C
B
12
6
3
54
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 )
A C B A
此种立方紧密堆积的前视图
ABC ABC 形式的堆积， 为什么是面心立方堆积？
C B A
这两种堆积都是最紧密堆积，空间利用率为 74.05%。