高三化学一轮复习——铁及其重要化合物知识梳理及训练
第10讲铁及其重要化合物(讲义)(原卷版)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铁知识点2 铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查铁及其化合物的性质与应用考向2 考查氢氧化亚铁的制备考向3 考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 亚铁盐的性质及应用知识点2 铁盐的性质及应用知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2 考查“铁三角”的转化及应用考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点一铁及其氧化物知识点1 铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第______位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
（2）位置：铁位于元素周期表中第______周期______族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质：______色固体，熔点较______，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁在______的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为______。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练6铁及其重要化合物
课时跟踪练6一、选择题1．(2024·深圳试验学校月考)下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是( ) A．金属Fe具有导热性，可用于制造炊具B．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂D．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品解析：金属铁具有良好的导热性，可用于制造炊具，存在对应关系，故A项不符合题意；四氧化三铁颗粒显黑色，与作磁性材料无关，故B项符合题意；氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，氢氧化铁胶体可作净水剂，故C项不符合题意；氯化铁具有强氧化性，能与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，可以刻蚀铜制品，故D 项不符合题意。
答案：B2．(2024·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极爱护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别试验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉KI溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成解析：镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，破损的位置会变大，铁也会接着和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。
据此分析解答。
氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A项不符合题意；淀粉KI溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B项不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C项不符合题意；K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2＋的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D项符合题意。
2024年高考化学一轮总复习第三章第11讲铁及其重要化合物课后作业含解析
铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(2024·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe 3＋的存在。
2．下列说法正确的是( )A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 B ．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3能一步实现 D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D解析 中性溶液中Fe 3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。
3．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显改变。
再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中确定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋＞Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质 D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 溶液中的Fe 2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，氧化性：Fe 3＋＜Cl 2。
能使含Fe 3＋的溶液变为红色，说明原溶液中确定含有SCN －。
高三化学一轮复习第三章第二节铁及其重要化合物教案及课时作业
铁及其重要化合物学习任务1铁及其重要化合物一、铁元素及其原子结构1．铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2．原子结构二、铁单质1.物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。
2.化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质反应 ①与O 2反应常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃(化学方程式)：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2反应(化学方程式)：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
③与S 反应(化学方程式)：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水反应常温下铁与水不反应，高温下与水蒸气反应(化学方程式)：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸反应①与非氧化性酸反应(离子方程式)：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
a.Fe 与过量稀HNO 3反应(离子方程式)：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ； b.Fe 与少量稀HNO 3反应(离子方程式)：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
(4)与盐溶液反应①与CuSO 4溶液反应(离子方程式)：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl3溶液反应(离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
三、铁的氧化物1.氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO－3(H＋)等均表现还原性。
高中化学 一轮复习课程 铁及其化合物 化学方程式总结 练习 化学方程式应用 考前复习
高三化学一轮复习课程铁及其化合物一、铁单质的化学反应铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl22FeCl3铁与高温水蒸气3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑铁与盐酸Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑铁与稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑铁与浓硫酸2Fe＋(浓)6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O铁与浓硝酸Fe＋(浓)6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O铁与足量稀硝酸3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁与少量稀硝酸Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁与氯化铁溶液Fe＋2FeCl3=3FeCl2铁与氯化铜溶液Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu铁与硫酸氢钠溶液Fe＋2NaHSO4=FeSO4＋H2↑＋Na2SO4铁在空气中缓慢氧化4Fe＋3O2=2Fe2O3二、氧化物/氢氧化物的化学反应氧化亚铁与铝3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe氧化亚铁与稀盐酸FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O氧化亚铁与氢碘酸FeO＋2HI=FeI2＋H2O氧化亚铁与稀硫酸FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O氧化亚铁与浓硫酸2FeO＋(浓)4H2SO4=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O氧化亚铁与稀硝酸3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O氧化亚铁与浓硝酸FeO＋(浓)4HNO3=Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O氧化铁与铝Fe2O3＋Al Fe＋Al2O3氧化铁与稀盐酸Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O氧化铁与氢碘酸Fe2O3＋6HI=2FeI2＋I2＋3H2O氧化铁与稀硫酸Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O氧化铁与浓硫酸Fe2O3＋(浓)3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O氧化铁与稀硝酸Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O氧化铁与浓硝酸Fe2O3＋(浓)6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O四氧化三铁与稀盐酸Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O四氧化三铁与氢碘酸Fe3O4＋8HI=3FeI2＋I2＋4H2O四氧化三铁与浓硫酸2Fe3O4＋(浓)10H2SO4=3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O 四氧化三铁与稀硝酸3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O四氧化三铁月浓硝酸Fe3O4＋(浓)10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO2＋5H2O氢氧化亚铁与盐酸Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O氢氧化亚铁与氢碘酸Fe(OH)2＋2HI=FeI2＋2H2O氢氧化亚铁与稀硝酸3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO＋5H2O氢氧化亚铁露置在空气4Fe(OH)2＋H2O＋O2=4Fe(OH)3氢氧化亚铁加热分解4Fe(OH)2＋H2O＋O2=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O或Fe(OH)2FeO＋H2O 氢氧化铁与盐酸Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O氢氧化铁与氢碘酸2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋3H2O氢氧化铁与稀硝酸Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O氢氧化亚铁与硫酸氢钠Fe(OH)2＋2NaHSO4=FeSO4＋Na2SO4＋2H2O氢氧化铁与硫酸氢钠2Fe(OH)3＋6NaHSO4=Fe2(SO4)3＋3Na2SO4＋3H2O三、铁的化合物（写离子方程式）氯化亚铁与氯气2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－酸性氯化亚铁溶液与次氯酸钠2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O酸性氯化亚铁溶液与高锰酸钾MnO4－＋8H＋＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O氯化亚铁溶液与氢氧化钠Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3酸性氯化亚铁溶液与硝酸钠Fe2＋＋NO3－＋2H＋=Fe3＋＋H2O＋NO↑酸性氯化铁溶液与碘化钠2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2氯化铁溶液与少量镁2Fe3＋＋Mg=Mg2＋＋2Fe2＋氯化铁溶液与足量镁3Mg＋2Fe3＋=3Mg2+＋2Fe氯化铁溶液与金属钠6Na＋2Fe3＋＋6H2O=6Na＋＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑氯化亚铁与过氧化钠等物质的量反应2Fe2＋＋Na2O2＋3H2O=2Fe(OH)3＋2Na＋制备氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2O＋3Cl－=Fe(OH)3(胶体)＋3HClKOH条件下Cl2溶解氢氧化铁生成K2FeO43Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42－＋6Cl－＋8H2O酸性K2FeO4净水、杀菌4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2＋8OH－氯化铁与氢氧化钠Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓硫酸铁与氢氧化钡SO42－＋Fe3＋＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓氯化铁与碳酸钠2Fe3＋＋3CO32－＋6H2O=3CO2↑＋2Fe(OH)3↓氯化铁与碳酸氢钠Fe3＋＋3HCO3－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3CO2↑氯化铁与偏铝酸钠Fe3＋＋3AlO2－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓碳酸亚铁在空气中加热4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2硫酸亚铁在空气中加热2FeSO4Fe2O3＋SO2＋SO3题型1（化学方程式的定性分析）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（C）A. Fe FeCl2Fe(OH)2B. S SO3H2SO4C. CaCO3CaO CaSiO3D. NH3NO HNO32、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
2025届高考化学一轮总复习第4章金属及其化合物第15讲铁及其化合物的相互转化课件
解析：Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，但不可 用于杀菌消毒，A错误； 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B正确； Fe3＋将I－氧化成I2，发生氧化还原反应而不能大量共存，C正确； 维生素C具有还原性，能防止硫酸亚铁片中的Fe2＋被氧化，D正确。
√B．a可与水蒸气反应生成b
C．g的溶液可用于检验苯酚 D．c常用作涂料
解析：由题图信息可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为 Fe(OH)3、f为亚铁盐、g为铁盐。A.存在Fe→亚铁盐→Fe(OH)2→Fe(OH)3的 转 化 ， 反 应 的 方 程 式 分 别 为 Fe ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2↑ 、 Fe2 ＋ ＋ 2OH － ===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，A正确； B.高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4，B错误； C.苯酚遇Fe3＋显紫色，即铁盐的溶液可用于检验苯酚，C正确；
3.Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为 Fe2＋或 Fe (1)Fe3＋被 C、CO、Al 等还原为 Fe，如 Fe2O3＋2Al=高==温== 2Fe＋Al2O3。 (2)Fe3＋被 Fe、Cu、I－、H2S 等还原为 Fe2＋，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
1.(2024·广东调研)部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列 说法不正确的是( ) A．存在a→f→d→e的转化
酸性KMnO4溶液
ห้องสมุดไป่ตู้
解析：由于Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，因此检验含Fe3＋(不含Cl－)的溶 液中是否含Fe2＋，可选用酸性KMnO4溶液；由于KSCN溶液遇Fe3＋变成红 色，因此检验含Fe2＋的溶液中是否含Fe3＋，可选用KSCN溶液。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第三章金属及其化合物第8讲铁及其重要化合物课件
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(5)向FeCl3溶液中滴加KI溶液：_____________________。
(6)向FeCl3溶液中逐渐加入Zn粉至过量：
2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋、Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
对点题组训练
题组一 铁及其重要化合物
1．下列物质的性质描述正确的是(
)
A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2
C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再
过滤
D ． 硫 酸 铜 溶 液 中 加 少 量 的 铁 粉 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 3Cu2 ＋ ＋
第8讲
铁及其重要化合物
复 习 目 标
1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分
析。
考点一
1.单质铁
(1)位置与物理性质
铁的单质、氧化物、氢氧化物
必备知识整理
(2)化学性质
答案：A
6．某班学生在老师的指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按如图所示装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置
的作用是 提供水蒸气 。
(2)加热一段时间后，B装置中的灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹
出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声。
该气体是 氢气 。
解析：(1)A装置在加热的条件下产生水蒸气，故A装置的作用是：提供水蒸气；
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：铁及其重要化合物
4.以黄铁矿（主要成分是FeS2，含少量SiO2）和软锰矿（主要成分是 MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下 列说法错误的是（ C ）
A.金属Fe具有导热性，可用于制造炊具 B.纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料 C.Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂 D.FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品
3.用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入
Fe（OH）3
可溶性亚铁盐与碱溶液反 应： Fe2＋＋2OH－ Fe （OH）2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3＋
＋3OH－
Fe（OH）3↓
在3成，空现红气象褐中是，色F白e，（反O色H应絮）的状2能化沉够学淀非方迅常程速迅式变速为成地被4灰F氧e绿（气O氧H色化），成2＋最FO后e（2变＋OH） 2H2O 4Fe（OH）3
1.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（ D ）
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
2.下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ B ）
（3）KMnO4的性质
热稳定性差，通常保存在棕色试剂瓶中：4KMnO4＋2H2O
4MnO2↓＋
3O2↑＋4KOH。
①在酸性介质中，MnO4−具有强氧化性，可以氧化Fe2＋、Cl－、H2C2O4、H2O2
等，本身被还原为Mn2＋。
如：MnO4−＋5Fe2＋＋8H＋ Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 ②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，MnO4−仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO2。 2MnO4−＋I－＋H2O 2MnO2↓＋IO3−＋2OH－。 ③在强碱性溶液中，当MnO4−过量时，还原产物是MnO42−，2MnO4−＋SO32−＋ 2OH－ 2MnO42−＋SO42−＋H2O。
高考一轮复习必修124铁及其重要化合物共77页文档
2．(2009年江门质检)某学生设计了如图所示的方法，鉴 定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是( )
解析：A 中加入适量硝酸酸化的 AgNO3溶液后产生浅黄色沉淀 B， 说明 A 中含 Br－，C 溶液中加入 KSCN 溶液后生成血红色溶液 D，说 明 C 中一定有 Fe3＋，由于 A 中加入了 HNO3，因此无法确定 A 中是 否含有 Fe3＋，A 可能是 FeBr3，可能是 FeBr2，也可能是 FeBr3 和 FeBr2 的混合物，只有 B 正确。
欲证明某溶液中不含 Fe3＋可能含有 Fe2＋，进行如下实验操作时最
佳顺序为( )
①加入少量氯水 ②加入少量 KMnO4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
【解析】 Fe3＋与 KSCN 溶液反应变血红色，Fe2＋与 KSCN 溶液不反应，但加入氧化剂后 Fe2＋被氧化成 Fe3＋，使 KSCN 变血 红色。所以应先加入 KSCN 溶液，如果溶液不变色，再加入氯水， 溶液变成血红色，则可证明溶液中不含 Fe3＋含有 Fe2＋。
二、铁的氧化物
“铁三角”及其重要应用
2．转化中的主要化学反应 (1)常见 Fe2＋转化成 Fe3＋的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－) 4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 5Fe2＋＋8H＋＋MnO－ 4 ===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (2)常见 Fe3＋转化成 Fe2＋的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ 或 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋ (3)Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁：
2024届高考一轮复习化学课件：铁及其重要化合物的性质和应用
2.铁盐和亚铁盐 (1)铁盐
(2)亚铁盐
(3)具体应用
易错辨析 (1)Fe(OH)2与稀硝酸、Fe(OH)3与HI溶液均发生中和反应,生成相应的盐和 水。( × )
(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后得 到红褐色Fe(OH)3胶体。( × ) (3)FeCl2和FeCl3均不能通过化合反应制备。( × ) (4)FeSO4片剂与维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果。( √ )
考向2 铁的氧化物的性质及应用 例2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),向所得溶液中 加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量 的混合物,所得到的铁的物质的量为( )
中:
。
(3)装置改进后,将装置3中反应后溶液压入装置4中,在装置4中析出灰绿色
沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因:
。
答案 (1)分液漏斗 液封,防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽
解析 (1)Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化,故装置5的作用是防止空气进入装 置4中。 (2)由于产生的H2能够从装置2逸出,从而不能将液体压入装置4中,故需要 在装置2、3之间加一个开关,阻止H2的逸出。 (3)反应开始时,应通过产生的H2将装置3、4中的空气完全排出,防止生成 的Fe(OH)2被氧化。
答案 D
解析 Fe2+与Cu不反应,不能证明是否含有FeCl2,A错误;先滴加氯水,可将 FeCl2氧化生成FeCl3,滴加KSCN溶液,不能判断是否含有FeCl2,B错误;Fe2+、 Cl-都能被酸性KMnO4溶液氧化,溶液褪色,不能判断是否含有FeCl2,C错误; 若FeCl3溶液中含有FeCl2,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,反应生成蓝色沉淀,实验现 象最明显,该方案最合理,D正确。
高考化学一轮复习第10讲 铁及其重要化合物(练习)(解析版)
第10讲铁及其重要化合物（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·上海奉贤·统考二模）要除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ，可行的方法是A ．滴入KSCN 溶液B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤【答案】B【解析】A ．KSCN 与氯化铁溶液发生反应，不与氯化亚铁反应，A 错误；B ．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，B 正确；C ．铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，C 错误；D ．铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，D 错误；故选B 。
2．（2023·黑龙江大庆·统考一模）含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。
下列推断合理的是A ．可用苯酚溶液鉴别đ和eB ．a 与水反应可直接生成cC ．e 的水溶液常用于净水D ．存在e-d-f-g 的循环转化关系【答案】A 【分析】由图中铁元素的化合价及所属类别，可确定a 为Fe 、b 为FeO 、c 为Fe 2O 3、d 为含Fe 3+的盐、e 为含Fe 2+的盐、f 为Fe(OH)3、g 为Fe(OH)2。
【解析】A ．d 为含Fe 3+的盐、e 为含Fe 2+的盐，Fe 3+能与苯酚发生显色反应，而Fe 2+与苯酚不能发生显色反应，所以可用苯酚溶液鉴别Fe 3+和Fe 2+，A 正确；B ．a 为Fe 、c 为Fe 2O 3，Fe 与水在常温下不反应，在高温下反应生成Fe 3O 4等，不可直接生成Fe 2O 3，B 错误；C ．e 为含Fe 2+的盐，Fe 3+的水溶液常用于净水，但Fe 2+氧化后才能用于净水，C 错误；D ．Fe 2+能一步转化为Fe 3+，Fe 3+能一步转化为Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2，D 错误；故选A 。
3．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)制备电池电极材料4LiFePO的流程如下：下列说法正确的是A ．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B ．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌C ．可用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应D ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解【答案】D【解析】A ．反应1中H 2C 2O 4将FePO 4还原为4LiFePO ，Fe 元素由+3价下降到+2价，C 元素由+3价上升到+4价，FePO 4为氧化剂，H 2C 2O 4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，A 错误；B ．洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破，B 错误；C ．反应1中NaClO 将Fe 2+氧化为Fe 3+，NaClO 转化为NaCl ，Cl -也能使酸性4KMnO 溶液褪色，不能用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应，故C 错误；D ．2Fe +在水溶液中会发生水解，溶解过程中34H PO 可以出氢离子，抑制2Fe +的水解，故D 正确；故选D 。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 铁及其化合物
第4章第2节 铁及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的主要物理性质和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示这些典型物质的主要化学性质。
3.能利用铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等物质的性质和反应,设计氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备,铁盐、亚铁盐的检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的视角说明铁及其化合物间的转化路径。
1.本节内容重点考查:铁及其化合物的主要性质;Fe、Fe2+、Fe3+间的转化;Fe2+、Fe3+的检验。
通常以选择题和流程图题、实验题的形式呈现,选择题难度中等,流程图题、实验题难度较大。
2.高考的备考中,要重点掌握以铁及铁的化合物为载体,对基本概念、基本理论进行考查的题目。
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应实质。
同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容,也是复习备考的重点。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1铁的单质、氧化物及氢氧化物知识筛查1.铁的存在2.铁的性质(1)物理性质。
铁的化学性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
3.铁的氧化物4.铁的氢氧化物知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族。
( )(2)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在。
( )(3)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3,在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2。
( )(4)Fe 分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。
( )(5)Fe 3O 4中铁元素的化合价有+2价和+3价,因而Fe 3O 4是FeO 与Fe 2O 3的混合物。
( )(6)因为纯铁块是黑色的,故金属铁称为黑色金属。
第09讲 铁及其重要化合物(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第09讲 铁及其重要化合物第一部分：高考真题感悟1．（2021·河北·高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是 A ．钢是以铁为主的含碳合金 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 32．（2021·广东·高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A ．a 可与e 反应生成bB ．b 既可被氧化，也可被还原C ．可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体D ．可存在b c d e b →→→→的循环转化关系3．（2021·江苏·高考真题）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A ．铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B ．纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C ．FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D ．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水4．（2022·浙江·高考真题）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H OC ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO5．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A ．加入3AgNO 溶液产生沉淀 B ．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C ．加入KSCN 溶液无红色出现 D ．加入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液无蓝色沉淀生成6．（2022·河北·高考真题）以焙烧黄铁矿2FeS (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝()46Fe NH Fe(CN)颜料。
知识清单06铁及其重要化合物2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单06 铁及其重要化合物知识点01 单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2（4）价层电子排布式：3d 64s 2（5）电子运动状态：26（6）空间运动状态：12①最高能级电子数6②最高能层电子数2③未成对电子数4④稳定性：Fe 2+＜Fe 3+2．铁元素的存在游离态存在于陨铁中黄铁矿FeS 2赤铁矿Fe 2O3磁铁矿Fe 3O 4褐铁矿_2Fe 2O 3·3H 2O_自然界菱铁矿_FeCO 3铁单质铁锅的主要成分亚铁盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的涂料化合态社会生活四氧化三铁激光打印机的墨粉3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。
（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe ---------------------→S 、I 2、H +、Cu 2+Fe 2+①Fe+S FeS②Fe+I 2FeI 2③Fe+H + = Fe 2++H 2↑④Fe+Cu 2+= Fe 2++Cu（2）与强氧化剂反应：Fe -----------------------------------------→Cl 2、Br 2、浓硫（硝）酸、稀硝酸Fe 3+①Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟②Fe ----------→浓硫酸常温钝化；Fe ----------→浓硫酸加热Fe 3+或Fe 2+③Fe ----------→浓硝酸常温钝化；Fe ----------→浓硝酸加热Fe 3+或Fe 2+④Fe -----------→稀硝酸过量Fe 2+；Fe -----------→稀硝酸少量Fe 3+（3）生成Fe 3O 4的反应①O 2：3Fe+2O 2Fe 3O 4②水蒸气：3Fe+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 25．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2__。
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高三化学一轮复习——铁及其重要化合物知识梳理及训练
目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识铁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
1．铁
铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构
(2)铁的物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3； Fe ＋S=====△
FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：
3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
Fe与过量稀HNO3的反应：
Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
Fe与少量稀HNO3的反应：
3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
特别提醒铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。
2．铁的氧化物
3.铁的氢氧化物
(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·x H2O)，受热易分解，化学方程式为2Fe(OH)3=====
△
Fe2O3＋3H2O；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
问题思考
铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与______________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤盐酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl3溶液
答案①⑥④⑤⑦⑧⑨②③
(1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族()
(2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()
(3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()
(4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物()
(5)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物()
(6)因为纯铁块是黑色的，故金属铁称为黑色金属()
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×
题组一铁及其氧化物
1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3
答案C
解析A项，铁在常温与浓硫酸反应形成致密的氧化膜；B项，Fe与I2只能生成FeI2；D项，均得到Fe3O4。
2．(2020·营口期末)铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。
下列有关说法正确的是()
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物
C．热稳定性：Fe2O3>Fe3O4
D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应
答案D
解析FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体，故A错误；Fe3O4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，故B错误；在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，说明四氧化三铁稳定，故C错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应，故D正确。
3．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程。